人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键当堂达标检测题

第2课时　共价键

一、共价键与共价化合物

1．共价键的形成过程

(1)氯分子的形成过程

→→

→

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程

。

(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程

请用电子式表示HCl的形成过程：。

2．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素：

①成键微粒：原子。

②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。

(3)分类

3．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物

①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。

②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。

③酸：如H2SO4、HNO3等。

④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。

4．共价分子结构的表示方法

(1)电子式：如H2：，N2：，NH3: (填电子式)。

(2)结构式：化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。填写下表：

1．稀有气体分子为什么不能形成双原子分子？

2．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？

3．用电子式表示共价分子的形成过程

(1)H2：

(2)NH3：

(3)CO2：

4．在下列物质中：

A．氩　B．NaOH　C．甲烷　D．氯化钡　E．氮气　F．NH3　G．CCl4　H．H2O2

(1)只含离子键的物质是________(填字母，下同)；

(2)既有离子键又有共价键的化合物是________；

(3)只含极性键的物质是________；

(4)含非极性键的物质是__________。

离子键与共价键的比较

二、化学键与分子间作用力

1．化学键

(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。

(2)分类

(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

2．分子间作用力

(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

3．氢键

(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。

化学键、分子间作用力和氢键的比较

(1)化学键既可存在于原子之间，又可存在于分子之间(　　)

(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合(　　)

(3)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键(　　)

(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂(　　)

(5)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中(　　)

1．有化学键断裂或形成的过程一定是化学反应吗？

2．在下列变化：①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中

(1)上述变化中，未发生化学键破坏的是________。

(2)仅发生离子键破坏的是________。

(3)仅发生共价键破坏的是________。

(4)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______。

随堂练习：

一、选择题

1．下列关于化学键的说法正确的是(　　)

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键　③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键　⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力　⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物　⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤　　　　　　

B．④⑥⑦

C．①④③ 

D．②③⑤

2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是(　　)

A．6和8 

B．16和8

C．12和9 

D．7和8

3．下列说法中正确的是(　　)

①只由一种元素组成的物质，一定是纯净物　②所有酸性氧化物都是非金属氧化物　③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性　④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程

A．都正确　　

B．①②④　　

C．③④　　

D．①②

4．下列说法正确的是(　　)

A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．分子中一定含有化学键

D．含有金属元素的离子一定是阳离子

5．下列各组化合物中化学键类型不同的是(　　)

A．NaCl和HNO3　　　　　

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl 

D．CCl4和Na2O

6．下列关于氢键的说法，正确的是(　　)

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、冰、液态水中都存在氢键

C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高

D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键

7．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(　　)

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

8．在初中时我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是(　　)

A．蔗糖溶于水 

B．金刚石变成石墨

C．氯化钠熔化 

D．五氧化二磷吸水

9．下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是(　　)

10．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是(　　)

A．KBr　　

B．NaOH　　

C．HBr　　

D．NH4Cl

11．下列大小关系正确的是(　　)

A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B．还原性：F－>Cl－>Br－>I－

C．熔沸点：CF4>CCl4>CBr4>CI4

D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

12．下列化学用语书写正确的是(　　)

13．下列表示电子式的形成过程正确的是(　　)

14．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)

A．NaOH　　　　　　

B．Na2O2

C．CaCl2 

D．H2O2

15．下列说法正确的是(　　)

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

二、非选择题

16．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________________。

(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)____________________________。

a．MnO2　　　　　　

b．FeCl3

c．Na2SO3 

d．KMnO4

17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下表给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X的差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是____________。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系

________________________________________________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X的数值的大小关系

________________________________________________________________________。

(4)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____________(填元素符号)原子。

18． A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：

(1)B元素的名称________________________________________________________________________。

(2)A、B形成的化合物的电子式________________________________________________________________________。

(3)C的最高价氧化物的化学式________________________________________________________________________。

(4)D元素在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。

课后作业：

1．下列说法中不正确的是(　　)

A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键

C．离子化合物中不可能含有共价键

D．共价化合物中不可能含有离子键

2．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(　　)

A．3和8  B．1和16  C．12和17   D．6和16

3．能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　)

A．HCl极易溶于水                     B．液态HCl不能导电

C．HCl在水溶液中完全电离             D．HCl是无色有刺激性气味的气体

4．下列物质中，既存在离子键，又存在非极性共价键的是(　　)[来源:学科网ZXXK]

A．H2O   B．NH4Cl           C．NaOH    D．Na2O2

5．下列关于化学键的说法正确的是(　　)

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　[来源:学科网ZXXK]

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键　

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键　

⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力　

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物　

⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤　　　　　B．④⑥⑦                    C．①④③                  D．②③⑤

6．下列有关电子式的叙述正确的是(　　)

A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li

B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为

C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋

D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为

7．关于氢键，下列说法不正确的是(　　)

A．HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键

B．水结成冰时体积膨胀，是由于水分子之间形成更多的氢键

C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．在氨水中，水分子和氨分子之间也存在氢键

8．写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)

(1)Cl2__________________________________含有________键

(2)HCl__________________________________含有________键

(3)MgCl2__________________________________含有________键

(4)H2O2__________________________________含有________、________键

(5)NaOH__________________________________含有________、________键

9．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此回答下列问题：

(1)下列四种元素的名称：

W________；X________；Y________；Z________。

(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式： ________、________、________。

(3)四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：________、________、________、________。

10.下面是同学们熟悉的物质:

①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是　　　；只含有离子键的是　　　；既含有共价键又含有离子键的是　　　；不存在化学键的是　　　。 [来源:学科网]

(2)属于共价化合物的是　　　；属于离子化合物的是　　　。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的　                              　　，写出其电离方程式　　　　　　　　　　    　　　　　　；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了　　　，写出其电离方程式　　　     　　      　　　　　　　　　　　。

11．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

 (1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。

(2)Z的简单离子的电子式为________。

(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：__________________、____________________。