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人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化复习练习题
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这是一份人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化复习练习题，文件包含高中化学新版必修一第02讲物质的转化教师提升版docx、高中化学新版必修一第02讲物质的转化学生提升版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
第2课时 物质的转化
一、酸、碱、盐的性质
1．实验探究酸的通性(以盐酸为例)
性质预测
实验操作
实验现象
实验结论
盐酸可与下列物质反应：[来源:学科网]
在盐酸中滴入石蕊溶液[来源:学科网ZXXK][来源:Z&xx&k.Com]
溶液变红色[来源:学*科*网Z*X*X*K]
酸能使指示剂变色
在盛有铁丝的试管中滴入盐酸
产生无色气体
酸能与活泼金属反应
在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸
固体溶解，溶液呈蓝色
酸能与碱性氧化物反应
在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸
蓝色溶液变为红色
酸能与碱反应
在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸
产生白色沉淀
酸能与某些盐反应
写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应；
②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应；
③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应；
④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。
2．碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别
物质
NaOH
HNO3
CO2
P4
Na2CO3
CuCl2
MgO
类别
碱
酸
氧化物
单质
盐
盐
氧化物
(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式
①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O；
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；
④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。
3．盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式：
①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；
②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。
(2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式：
①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2；
②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
酸
(2)碱的化学通性
碱
(3)盐的化学通性
盐
(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？
提示 从微观角度看，不同的酸溶液中都会有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，故具有相似的化学性质。
(2)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示：
提示 ①SO2＋H2O===H2SO3；
②SO2＋CaO===CaSO3；
③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。
二、物质的转化
实现不同类物质间的转化
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。
(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①O2 ②H2O ③Ca(OH)2 ④CaO ⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
单质到盐的转化
部分金属单质碱性氧化物碱盐
部分非金属单质酸性氧化物酸盐
(1)下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。
①氧化钠与水反应：____________________________________________________；
②碳酸钠与石灰水反应：________________________________________________。
提示 (1)①Na2O＋H2O===2NaOH
②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)工业上曾选用②而不选用①的理由是什么？
提示 因为Na2O作为原料，来源少，成本高。
(3)下列变化不能通过一步化学反应实现的是________。
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
提示 B
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
随堂练习：
一、选择题（单选题，每小题3分，共42分）
1、（2019年自编）下列说法中正确的是（ ）
A、Na2CO3含有氧元素，属于氧化物
B、CuSO4·5H2O属于混合物
C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应
D、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应
答案：C
2、物质的分类如下图所示：
由图判断下列说法中不正确的是( )
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
解析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。
答案 D
3、某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )
A．一种单质
B．一种化合物
C．单质与化合物的混合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
解析 只含有一种元素的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。
答案 D
4、(2019·扬州中学月考)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．X、Z烧杯中分散质相同
B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
C．Y中产生的气体为CO2
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
解析 X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误。
答案 A
5、根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
解析 CO2、SO2属于酸性氧化物，CaCO3、KMnO4属于盐，CuO属于碱性氧化物。
答案 B
6、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A．其分子直径比氯离子小
B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
解析 分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9 m)介于1～100 nm之间(大于氯离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。
答案 C
7、下列说法中错误的是( )
A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
解析 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，A正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，B正确；明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此性质，D错误。
答案 D
8、碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO的反应，不属于OH－的性质。
答案 C
9、无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的( )
AgNO3溶液
CuO固体
NaOH溶液
现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
A.NaCl溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．稀硝酸 D．稀盐酸
解析 能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的为稀盐酸。
答案 D
10、一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：ZnH2Cu；
方案二：CuOCuSO4Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③
解析 方案一中：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，H2＋CuOCu＋H2O。反应需加热，①对；H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，②④对。
答案 B
11、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A．Fe3O4FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
解析 A项中Fe与盐酸反应生成FeCl2；B项中H2O2分解生成H2O和O2；C项中CaCl2和CO2不反应。
答案 D
12、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
解析 该转化关系中涉及的化学反应及反应类型依次为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置换反应；CO2＋H2O===H2CO3，化合反应；H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，复分解反应；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反应。
答案 D
13、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu
下列说法不正确的是( )
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜
C．④为分解反应 D．⑤为置换反应
解析 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱；反应④为Cu(OH)2CuO＋H2O，属于分解反应，反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，属于置换反应，选项 B、C、D正确。
答案 A
14、如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，由此判断下列说法中正确的是( )
A．此食盐是纯净物 B．食盐中加入了碘单质
C．所加含碘物质受热易分解 D．加碘食盐难溶于水
解析 根据食盐的配料表可知食盐是混合物，不是纯净物；加碘食盐中的“碘”不是指碘单质，应为碘酸钾；碘酸钾性质与氯酸钾相似，易溶于水，受热易分解，因此菜未煮熟不宜加碘盐。
答案 C
二、非选择（共58分）
15、（10分）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于________(填字母，下同)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸类 B．碱类
C．氧化物 D．干燥剂
(3)生石灰可作干燥剂的理由是_______________________(用化学方程式表示)。
(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。
物质类别
化学方程式
(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？
解析 CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。CaO具有碱性氧化物的共性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。CaO吸水性强，常作干燥剂。当CaO与H2O或CO2反应完全后，不再具有干燥作用。
答案 (1)DEFH (2)D (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)酸 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸性氧化物 CaO＋CO2===CaCO3 盐 H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH (5)不能
16、（14分）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)将饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A．自来水 B．蒸馏水
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是________(填序号)。
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
②乙直接加热饱和氯化铁溶液
③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是__________________________，
这种现象称为胶体的_____________________________________________________________。
答案 (1)B (2)① (3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)产生红褐色沉淀 聚沉
17、(10分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
X牙膏
Y牙膏
摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是______(填“易溶”或“难溶”)。
(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析 (1)碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。(3)中所发生的反应依次为CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
答案 (1)盐 氧化物
(2)难溶
(3)①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
18、（18分）给图中①～⑤选择适当的物质，使连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
(1)请推断它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①和②：________________________________________________________________________；
②和④：________________________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________________；
③和④：________________________________________________________________________。
解析 据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。
答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
CO2＋CaO===CaCO3
19（10分）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：______________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
解析 (1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。
答案 (1)纯净物 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (3)红褐 (4)乙
课后作业：
1．对下列物质的分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱：①④ B．纯净物：③④⑤
C．盐：①⑥ D．混合物：②⑤
答案 C
解析 ①纯碱是Na2CO3，属于盐类，A错误；③石灰水是混合物，B错误；⑤液态氧是纯净物，D错误。
2．碳酸钠俗名纯碱，采用不同的分类法对纯碱进行分类，其中正确的是( )
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．②③④
答案 D
解析 ①Na2CO3不是碱，错误；②Na2CO3属于含氧酸盐，正确；③Na2CO3是钠盐，正确；④Na2CO3是碳酸盐，正确。
3．下列物质分类的组合中，正确的是( )
选项
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
小苏打
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
答案 D
解析 纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，A项错误。CO不能与碱反应生成盐和水，因此不是酸性氧化物，B项错误。水不能与碱反应生成盐和水，因此不是酸性氧化物，C项错误。苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐；三氧化硫与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D项正确。
4．已知三甲基一氯硅烷与过量的水反应生成盐酸。下列说法正确的是( )
A．三甲基一氯硅烷和盐酸均是酸类
B．三甲基一氯硅烷和盐酸均是纯净物
C．三甲基一氯硅烷和盐酸均是化合物
D．三甲基一氯硅烷与水反应不属于化合反应
答案 D
解析 三甲基一氯硅烷与水反应，除生成HCl外，还有其他物质生成，所以不属于化合反应。
5．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
答案 C
解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO的反应，不属于OH－的性质。
6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
答案 D
解析 金属单质(如Zn)可与酸反应生成对应的盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和水；非金属单质(如Cl2)可与金属化合得到盐；酸性氧化物(或酸)与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐。
7．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有( )
A．复分解反应 B．分解反应
C．化合反应 D．置换反应
答案 B
解析 铁与稀盐酸发生置换反应，稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应，C与CO2发生化合反应。
8．(双选)下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙，下面四组选项中，符合图示要求的是( )
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
答案 CD
解析 A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲和乙：2CO＋O22CO2；乙和丙：CO＋CuOCu＋CO2；丙和丁：2CuO＋C2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2CO2，丁―→乙：2C＋O22CO。D中反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；甲和丁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁―→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
9．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是( )
A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B．若C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
答案 B
解析 置换反应是“单质＋化合物―→单质＋化合物”的反应，A错误；盐和碱反应有可能生成两种沉淀，如Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B正确；能反应生成盐和水的物质不一定是酸和碱，如Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3和水，C错误；单质和化合物反应也可能生成两种化合物(如甲烷燃烧)，D错误。
10．分类法是学习化学知识常用的方法。下列分类方法不正确的是( )
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．只有①③ D．全部
答案 A
解析 ①应该是根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，而根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素是不准确的，如元素原子最外层电子数小于4的一般为金属元素，但H和He例外，最外层电子数大于或等于4的一般为非金属元素，但Sn、Pb等例外，错误。②硅、硫、铜、铁在常温下为固态，而氮气为气态，正确。③由同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，正确。④根据酸分子在水溶液中能够解离出来的H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，而不能简单地根据酸分子中含有几个氢原子，将酸划分为几元酸，例如H3PO3是二元酸，CH3COOH是一元酸，错误。⑤碱性氧化物和酸性氧化物是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成元素划分的，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3等是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，错误。⑥将盐按组成成分划分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐，与盐在水中的溶解度无关，错误。
11．现有下列八种物质：①纯碱溶液；②盐酸；③稀硫酸；④氯化钙溶液；⑤烧碱溶液；⑥二氧化硫；⑦氧化铁；⑧氢氧化铁。按照下列要求书写反应的化学方程式。
(1)无氧酸和钠盐________________________________________________。
(2)碱与无氧酸__________________________________________________。
(3)两种盐溶液__________________________________________________。
(4)酸性氧化物与可溶性碱________________________________________。
(5)含氧酸与不溶性碱_____________________________________________。
答案 (1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O[或Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O]
(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
解析 纯碱是Na2CO3，属于(钠)盐，HCl是无氧酸，H2SO4是含氧酸，CaCl2属于盐，烧碱(NaOH)属于可溶性碱，SO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，Fe(OH)3属于难溶性碱，按要求书写化学方程式即可。
12．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面(各写一个)。
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：____________________________。
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：________________________。
(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是__________________________。
答案 (1)②H2SO4(或HNO3等合理答案)
③NaOH(或KOH等合理答案)
⑥Na2SO4(或K2CO3等合理答案)
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑
(4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2
解析 题给元素可组成的酸有H2SO4、HNO3等，碱有NaOH、KOH等，盐有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。实验室常利用H2O2在催化剂二氧化锰的作用下分解制备O2，反应为2H2O22H2O＋O2↑。制备CO2常利用大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，即可证明是CO2。
第2课时 物质的转化
一、酸、碱、盐的性质
1．实验探究酸的通性(以盐酸为例)
性质预测
实验操作
实验现象
实验结论
盐酸可与下列物质反应：[来源:学科网]
在盐酸中滴入石蕊溶液[来源:学科网ZXXK][来源:Z&xx&k.Com]
溶液变红色[来源:学*科*网Z*X*X*K]
酸能使指示剂变色
在盛有铁丝的试管中滴入盐酸
产生无色气体
酸能与活泼金属反应
在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸
固体溶解，溶液呈蓝色
酸能与碱性氧化物反应
在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸
蓝色溶液变为红色
酸能与碱反应
在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸
产生白色沉淀
酸能与某些盐反应
写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：
①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应；
②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应；
③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应；
④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。
2．碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别
物质
NaOH
HNO3
CO2
P4
Na2CO3
CuCl2
MgO
类别
碱
酸
氧化物
单质
盐
盐
氧化物
(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式
①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O；
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；
④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。
3．盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式：
①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；
②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。
(2)写出硫酸铜与下列物质反应的化学方程式：
①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2；
②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
酸
(2)碱的化学通性
碱
(3)盐的化学通性
盐
(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？
提示 从微观角度看，不同的酸溶液中都会有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，故具有相似的化学性质。
(2)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示：
提示 ①SO2＋H2O===H2SO3；
②SO2＋CaO===CaSO3；
③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。
二、物质的转化
实现不同类物质间的转化
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。
(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①O2 ②H2O ③Ca(OH)2 ④CaO ⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
单质到盐的转化
部分金属单质碱性氧化物碱盐
部分非金属单质酸性氧化物酸盐
(1)下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。
①氧化钠与水反应：____________________________________________________；
②碳酸钠与石灰水反应：________________________________________________。
提示 (1)①Na2O＋H2O===2NaOH
②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)工业上曾选用②而不选用①的理由是什么？
提示 因为Na2O作为原料，来源少，成本高。
(3)下列变化不能通过一步化学反应实现的是________。
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
提示 B
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
随堂练习：
一、选择题（单选题，每小题3分，共42分）
1、（2019年自编）下列说法中正确的是（ ）
A、Na2CO3含有氧元素，属于氧化物
B、CuSO4·5H2O属于混合物
C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应
D、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置换反应
答案：C
2、物质的分类如下图所示：
由图判断下列说法中不正确的是( )
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
解析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等。
答案 D
3、某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )
A．一种单质
B．一种化合物
C．单质与化合物的混合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
解析 只含有一种元素的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。
答案 D
4、(2019·扬州中学月考)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．X、Z烧杯中分散质相同
B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
C．Y中产生的气体为CO2
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
解析 X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误。
答案 A
5、根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( )
A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4
解析 CO2、SO2属于酸性氧化物，CaCO3、KMnO4属于盐，CuO属于碱性氧化物。
答案 B
6、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A．其分子直径比氯离子小
B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
解析 分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9 m)介于1～100 nm之间(大于氯离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。
答案 C
7、下列说法中错误的是( )
A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
解析 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，A正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，B正确；明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此性质，D错误。
答案 D
8、碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO的反应，不属于OH－的性质。
答案 C
9、无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的( )
AgNO3溶液
CuO固体
NaOH溶液
现象
白色沉淀
溶解，溶液变蓝
无明显现象
A.NaCl溶液 B．Ca(OH)2溶液
C．稀硝酸 D．稀盐酸
解析 能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的为稀盐酸。
答案 D
10、一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：ZnH2Cu；
方案二：CuOCuSO4Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③
解析 方案一中：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，H2＋CuOCu＋H2O。反应需加热，①对；H2还原CuO时需先通H2排出空气，否则易爆炸，反应结束后还需通入H2至生成的Cu冷却，否则Cu又易被氧化，②④对。
答案 B
11、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A．Fe3O4FeFeCl3
B．H2O2H2H2O
C．CaCl2溶液CaCO3CO2
D．CuSO4溶液CuCuO
解析 A项中Fe与盐酸反应生成FeCl2；B项中H2O2分解生成H2O和O2；C项中CaCl2和CO2不反应。
答案 D
12、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
解析 该转化关系中涉及的化学反应及反应类型依次为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，置换反应；CO2＋H2O===H2CO3，化合反应；H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，复分解反应；CaCO3CaO＋CO2↑，分解反应。
答案 D
13、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu
下列说法不正确的是( )
A．铜绿属于碱 B．乙为氧化铜
C．④为分解反应 D．⑤为置换反应
解析 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱；反应④为Cu(OH)2CuO＋H2O，属于分解反应，反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，属于置换反应，选项 B、C、D正确。
答案 A
14、如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，由此判断下列说法中正确的是( )
A．此食盐是纯净物 B．食盐中加入了碘单质
C．所加含碘物质受热易分解 D．加碘食盐难溶于水
解析 根据食盐的配料表可知食盐是混合物，不是纯净物；加碘食盐中的“碘”不是指碘单质，应为碘酸钾；碘酸钾性质与氯酸钾相似，易溶于水，受热易分解，因此菜未煮熟不宜加碘盐。
答案 C
二、非选择（共58分）
15、（10分）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于________(填字母，下同)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A．酸类 B．碱类
C．氧化物 D．干燥剂
(3)生石灰可作干燥剂的理由是_______________________(用化学方程式表示)。
(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。
物质类别
化学方程式
(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？
解析 CaO属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物。CaO具有碱性氧化物的共性，能与水、酸、酸性氧化物、盐等反应。CaO吸水性强，常作干燥剂。当CaO与H2O或CO2反应完全后，不再具有干燥作用。
答案 (1)DEFH (2)D (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)酸 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O 酸性氧化物 CaO＋CO2===CaCO3 盐 H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH (5)不能
16、（14分）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
(1)将饱和氯化铁溶液分别滴入沸腾的下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A．自来水 B．蒸馏水
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备，其中正确的是________(填序号)。
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热
②乙直接加热饱和氯化铁溶液
③丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟
(3)制备氢氧化铁胶体的化学方程式是_______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(4)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是__________________________，
这种现象称为胶体的_____________________________________________________________。
答案 (1)B (2)① (3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)产生红褐色沉淀 聚沉
17、(10分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
X牙膏
Y牙膏
摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是______(填“易溶”或“难溶”)。
(3)X牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析 (1)碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质。(3)中所发生的反应依次为CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
答案 (1)盐 氧化物
(2)难溶
(3)①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
18、（18分）给图中①～⑤选择适当的物质，使连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
(1)请推断它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①和②：________________________________________________________________________；
②和④：________________________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________________；
③和④：________________________________________________________________________。
解析 据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。
答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
CO2＋CaO===CaCO3
19（10分）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式：______________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
解析 (1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。
答案 (1)纯净物 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (3)红褐 (4)乙
课后作业：
1．对下列物质的分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱：①④ B．纯净物：③④⑤
C．盐：①⑥ D．混合物：②⑤
答案 C
解析 ①纯碱是Na2CO3，属于盐类，A错误；③石灰水是混合物，B错误；⑤液态氧是纯净物，D错误。
2．碳酸钠俗名纯碱，采用不同的分类法对纯碱进行分类，其中正确的是( )
①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐
A．①②③ B．①③④
C．①②④ D．②③④
答案 D
解析 ①Na2CO3不是碱，错误；②Na2CO3属于含氧酸盐，正确；③Na2CO3是钠盐，正确；④Na2CO3是碳酸盐，正确。
3．下列物质分类的组合中，正确的是( )
选项
碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
小苏打
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
答案 D
解析 纯碱是碳酸钠，属于盐；烧碱是氢氧化钠，属于碱，A项错误。CO不能与碱反应生成盐和水，因此不是酸性氧化物，B项错误。水不能与碱反应生成盐和水，因此不是酸性氧化物，C项错误。苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐；三氧化硫与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D项正确。
4．已知三甲基一氯硅烷与过量的水反应生成盐酸。下列说法正确的是( )
A．三甲基一氯硅烷和盐酸均是酸类
B．三甲基一氯硅烷和盐酸均是纯净物
C．三甲基一氯硅烷和盐酸均是化合物
D．三甲基一氯硅烷与水反应不属于化合反应
答案 D
解析 三甲基一氯硅烷与水反应，除生成HCl外，还有其他物质生成，所以不属于化合反应。
5．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
答案 C
解析 Ba(OH)2与Na2SO4反应的实质是Ba2＋与SO的反应，不属于OH－的性质。
6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
答案 D
解析 金属单质(如Zn)可与酸反应生成对应的盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和水；非金属单质(如Cl2)可与金属化合得到盐；酸性氧化物(或酸)与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐。
7．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型有( )
A．复分解反应 B．分解反应
C．化合反应 D．置换反应
答案 B
解析 铁与稀盐酸发生置换反应，稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应，C与CO2发生化合反应。
8．(双选)下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙，下面四组选项中，符合图示要求的是( )
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
答案 CD
解析 A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲和乙：2CO＋O22CO2；乙和丙：CO＋CuOCu＋CO2；丙和丁：2CuO＋C2Cu＋CO2↑；甲和丁：C＋O2CO2，丁―→乙：2C＋O22CO。D中反应依次为甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；甲和丁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁―→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
9．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是( )
A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B．若C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱
D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物
答案 B
解析 置换反应是“单质＋化合物―→单质＋化合物”的反应，A错误；盐和碱反应有可能生成两种沉淀，如Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B正确；能反应生成盐和水的物质不一定是酸和碱，如Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3和水，C错误；单质和化合物反应也可能生成两种化合物(如甲烷燃烧)，D错误。
10．分类法是学习化学知识常用的方法。下列分类方法不正确的是( )
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．只有①③ D．全部
答案 A
解析 ①应该是根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，而根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素是不准确的，如元素原子最外层电子数小于4的一般为金属元素，但H和He例外，最外层电子数大于或等于4的一般为非金属元素，但Sn、Pb等例外，错误。②硅、硫、铜、铁在常温下为固态，而氮气为气态，正确。③由同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，正确。④根据酸分子在水溶液中能够解离出来的H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，而不能简单地根据酸分子中含有几个氢原子，将酸划分为几元酸，例如H3PO3是二元酸，CH3COOH是一元酸，错误。⑤碱性氧化物和酸性氧化物是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成元素划分的，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3等是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，错误。⑥将盐按组成成分划分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐，与盐在水中的溶解度无关，错误。
11．现有下列八种物质：①纯碱溶液；②盐酸；③稀硫酸；④氯化钙溶液；⑤烧碱溶液；⑥二氧化硫；⑦氧化铁；⑧氢氧化铁。按照下列要求书写反应的化学方程式。
(1)无氧酸和钠盐________________________________________________。
(2)碱与无氧酸__________________________________________________。
(3)两种盐溶液__________________________________________________。
(4)酸性氧化物与可溶性碱________________________________________。
(5)含氧酸与不溶性碱_____________________________________________。
答案 (1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O[或Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O]
(3)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
解析 纯碱是Na2CO3，属于(钠)盐，HCl是无氧酸，H2SO4是含氧酸，CaCl2属于盐，烧碱(NaOH)属于可溶性碱，SO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，Fe(OH)3属于难溶性碱，按要求书写化学方程式即可。
12．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面(各写一个)。
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式：____________________________。
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：________________________。
(4)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是__________________________。
答案 (1)②H2SO4(或HNO3等合理答案)
③NaOH(或KOH等合理答案)
⑥Na2SO4(或K2CO3等合理答案)
(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑
(4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明是CO2
解析 题给元素可组成的酸有H2SO4、HNO3等，碱有NaOH、KOH等，盐有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。实验室常利用H2O2在催化剂二氧化锰的作用下分解制备O2，反应为2H2O22H2O＋O2↑。制备CO2常利用大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将产生的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，即可证明是CO2。
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