人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时练习

第三节　化学键

第1课时　离子键

一、离子键与离子化合物

1．氯化钠的形成过程

钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后最外层达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。

2．离子键

(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键三要素

①成键粒子：阳离子和阴离子。

②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。

③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。

3．离子化合物

(1)概念：由离子键构成的化合物。

(2)常见类型

①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。

③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。

(3)性质

①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

(1)离子化合物一定含有阴离子和阳离子(　　)

(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物(　　)

(3)两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失(　　)

(4)离子键是阴离子和阳离子间的相互吸引力(　　)

(5)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物(　　)

二、电子式

1．电子式的定义

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

2．电子式的书写[来源:学.科.网Z.X.X.K]

(1)原子的电子式：

元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

镁原子：；碳原子：；

氧原子：；氖原子：。

(2)简单阳离子的电子式：

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。

(3)简单阴离子的电子式：

不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：

氯离子、硫离子。

(4)离子化合物的电子式：

氧化钙：、硫化钾：。

3．用电子式表示下列物质的形成过程

(1)NaCl：。

(2)MgBr2：。

1．书写离子化合物的电子式常出现的错误

(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。

(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。

(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。

(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。

2．用电子式表示离子化合物形成过程时注意的问题

(1)连接符号必须用“―→”而不用“===”。

(2)构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。

(3)要标明电子转移的方向。

随堂练习：

1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)

A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键

B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

C．离子化合物一定能导电

D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物

2．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　)

A.a和c  B．a和f  C．d和g  D．c和g[来源:学#科#网]

3．下列电子式的书写正确的是(　　)

A．氮原子：

B．O2－离子：

C．Na2O：

D．CaCl2：

4．下列化学用语中正确的是(　　)

A．钠离子的电子式：

B．Cl－的结构示意图：

C．质量数为35的核素氯：Cl

D．NaCl的形成过程：

5．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

BaCl2：________________________________________________________________________；

NaF：________________________________________________________________________；

MgS：________________________________________________________________________；

K2O：________________________________________________________________________。

6．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则：

(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。

(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：___________________________________________

_______________________________________________________________________________。

课后作业：

1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

2．下列各组元素化合时最易形成离子键的是(　　)

A．H和S   B．S和O

C．Na和F   D．C和O

3．下列物质不是离子化合物的是(　　)

A．HCl   B．CaI2

C．KOH   D．NaNO3

4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)

A．KCl   B．Na2S

C．Na2O   D．K2S

5．下列说法不正确的是(　　)

A．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子

B．离子化合物中一定含有离子键

C．离子化合物中一定含有阳离子和阴离子

D．离子化合物一定能导电

6．下列说法正确的是(　　)

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

7．下列电子式的书写正确的是(　　)

A．Li：Li   B．

C．   D．

8．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

A．   B．

C．   D．

9．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

10．(2019·株州月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)

A．H、D、T表示同一种核素

B．MgCl2的形成过程为

C．Cl－的结构示意图：

D．NaCl的电子式：Na＋Cl－

11．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是(　　)

A．Z可表示为MY2

B．Z可表示为M2Y

C．Z的电子式可表示为

D．M形成＋1价阳离子

12．(2018·河南省天一大联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：Y＞Z

B．X 只能形成HXO3型的酸

C．气态氢化物的热稳定性：W<Z

D．Y与Z、W都能形成离子化合物

13．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：

(1)XY型的离子化合物，X所在的族为______________________________________________；

Y所在的族为____________。

(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为______________________________________________；

Y所在的族为__________。

14．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，回答下列问题。

(1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：______________。

(2)CaH2中阴、阳离子个数比为__________，写出CaH2的电子式________________。

(3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目：___________________________，

氧化剂为____________，还原剂为________________。

15．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。

(2)Z的简单离子的电子式为________。

(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：_____________________________________________。