高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品巩固练习

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第2课时　离子反应

一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
按下图所示完成实验，并回答问题：

①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K＋、Cl－、Na＋、SO相互之间不发生化学反应。
②图乙实验的现象是有白色沉淀生成，其原因是溶液中Ba2＋与SO结合生成硫酸钡。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
(2)离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应方程式
(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。[来源:Z。xx。k.Com]
(2)离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
①写：化学方程式(必须根据实验事实)
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
③删：删去方程式两边不参加反应的离子
SO＋Ba2＋===BaSO4↓；
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液与稀硫酸：OH－＋H＋===H2O；
②KOH溶液与稀盐酸：OH－＋H＋===H2O；
③BaCl2溶液与稀硫酸溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
⑤碳酸钠与稀硫酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑥碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

(1)书写步骤：
“写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。
(2)书写关键：
①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；
②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

(1)以H＋＋OH－===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么？
提示　①表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
②表示同一类反应，如：强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
(2)①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O吗？
②H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？
提示　①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
②硫酸氢钠(NaHSO4)溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。
(3)判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　)
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓(　　)
③稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　)
④氧化铁与稀盐酸混合：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　)
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O(　　)
⑥镁和硝酸银溶液反应：
Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　)
提示　①×　②×　③×　④√　⑤×　⑥×
解析　①Cu的活泼性小于H2的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；②稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO和Ba2＋反应，还有H＋和OH－反应，离子方程式为：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；③反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；④Fe2O3为氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，因此④正确；⑤Cu(OH)2在离子反应中，不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；⑥中离子反应，电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋。

离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
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(1)书写离子方程式时拆分原则
①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。
③一水合氨作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”符号)。
④固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
⑤多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
(2)常见物质在离子方程式中的书写要求
书写要求
物质类型
需拆成离子的物质(写离子符号)[来源:学*科*网Z*X*X*K]
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等[来源:学#科#网][来源:学科网ZXXK][来源:学,科,网]
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等
不能拆成离子的物质(写化学式)
①单质；②气体；③氧化物
④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑥非电解质：乙醇等
⑦浓硫酸

二、离子反应发生的条件
1．实验探究

(1)上述三个实验的现象：①生成蓝色沉淀；
②溶液红色消失；③产生气泡。
(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：
①Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；
②H＋＋OH－===H2O；
③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
2．复分解型离子反应发生的条件

3．离子共存
(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。
(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。
(3)溶液中离子不能大量共存的判断
①离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等。
②离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等。
③离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等。

(1)离子反应有复分解反应和置换反应等多种类型。判断下列置换型离子反应能否发生，若能，写出相应的离子方程式。
①Zn和稀硫酸：_______________________________________________________________。
②Cu和稀盐酸：________________________________________________________________。
③Fe和硫酸铜溶液：____________________________________________________________。
提示　(1)①能；Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
②否　③能；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)判断正误
①在强酸性溶液中，CH3COO－可以大量共存(　　)
②含大量Ca2＋的溶液中，SO可以大量共存(　　)
③在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO(　　)
④无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等(　　)
⑤强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2－、OH－等(　　)
⑥滴入酚酞溶液显红色的溶液中K＋、Na＋、Cu2＋、SO不能大量共存(　　)
提示　①×　②×　③√　④√　⑤√　⑥√

随堂练习：
1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．澄清的石灰水和盐酸
[解析]　根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体和水生成；D中有水生成；只有C中没有发生反应。
[答案]　C
2．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是(　　)
A．盐酸　B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液
解析：铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应；铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。
答案：A
3．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4
⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
[解析]　离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。
[答案]　C
4．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
解析：CO只代表可溶性的碳酸盐，从此点分析选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。正确选项为C。
答案：C
5．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
[解析]　题设要求为碱性条件，故还有OH－的存在。同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO呈紫色，Fe3＋呈黄色。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。
[答案]　B
6．下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－===H2O
B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===Cl－＋I2
D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中 CH3COOH应写成化学式；B中不可能置换出H2，不符合客观事实；C中原子不守恒。
答案：D
7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
[解析]　甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。
[答案]　D
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋
C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－
D．H＋、Cl－、Na＋、CO
解析：A中生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C中生成AgCl沉淀而不能大量共存；D中生成CO2而不能大量共存。
答案：B

9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
[解析]　H＋、OH－结合生成水，不能大量共存，故A错误；Ca2＋、CO结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；H＋、CO结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D项离子之间不反应，可大量共存，正确；故选D。
[答案]　D
10．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、CO
解析：A项，Cu2＋溶液有颜色；B项，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀；C项，无沉淀生成，不反应；D项，CO与H＋反应放出CO2气体。故只有选项C中离子可以大量共存。
答案：C
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
[解析]　A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO＋OH－===CO＋H2O；B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应。
[答案]　D
12．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是(　　)
A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－
B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、CO、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、SO
解析：A项，Ag＋与Cl－、CO能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2＋与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H＋可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H＋不能发生反应，故C项符合题意。
答案：C
13．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　)
离子
NO
SO
H＋
M
浓度/mol·L－1
2
1
2
1
A.Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋
[解析]　设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。
[答案]　D
14．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式
________________________________________________
_____________________________________________________。
(2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式
__________________________________________________
______________________________________________________。
(3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式
_______________________________________________________
______________________________________________________。
解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。
(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ca(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液。
答案：
(1)适量BaCl2溶液　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)适量澄清石灰水　CO＋Ca2＋===CaCO3↓
(3)适量NaOH溶液　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

15．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：________________________________________________________________________。
[解析]　根据①“无色透明”知原固体混合物中无CuSO4，根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡，故原固体混合物中一定有碳酸钠，且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有，若进一步确认，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则原溶液中有氯化钠。
[答案]　(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
16．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

(1)通过实验Ⅰ可以证明
______________________________________________________。
(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入______________________，再加入____________________。
(3)探究结果为
___________________________________________________。
(4)反应的离子方程式为
______________________________________________________。
解析：(2)在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
答案：
(1)H2O不能使氧化铜溶解
(2)可溶性硫酸盐　稀硫酸
(3)H＋能溶解氧化铜，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
17．Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为
在A中加C，无明显变化；
在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
将少量E加入过量F中，有气体放出。
(1)写出下列物质的化学式：
B________，C________。
(2)如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为____________________________；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为_________________________________________________ ______________________。
Ⅱ.某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则

(1)沉淀的化学式：沉淀1__________，沉淀2__________，沉淀3__________。
(2)写出混合液＋A的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
溶液＋B的离子方程式______________________________ __________________________________________。
[解析]　Ⅰ.利用题给信息寻找出交叉点确定物质，据此依次推测和进一步验证。
根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中加D，无明显变化”，可判断A一定是K2SO4，并可初步推断C和D分别为K2CO3和H2SO4中的一种，则B可能是Ba(NO3)2。
根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可验证B确实是Ba(NO3)2，C、D是K2CO3、H2SO4中的一种。
Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
根据“将少量E加入到过量F中，有气体放出”，结合上一步分析中的两个化学方程式，可推断C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，将少量E加入到过量F中发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O。
Ⅱ.要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH－、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag＋，反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。
[答案]　Ⅰ.(1)Ba(NO3)2　H2SO4
(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Ⅱ.(1)AgCl　BaSO4[或Cu(OH)2]　Cu(OH)2或(BaSO4)
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]

课后作业：
1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．澄清的石灰水和盐酸
解析：选C　根据离子反应发生的条件，分析判断A项中有沉淀生成；B项中有气体产生；D项中有水生成；只有C项中没有发生反应。
2．下列离子方程式正确的是(　　)
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸镁与稀硫酸反应：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
解析：选D　A项，电荷不守恒；B项，同时有Cu(OH)2生成；C项，石灰乳不能改写成离子形式。
3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)
A．H＋和CO　　　　　 B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
解析：选D　NaHCO3和NaHSO4在水溶液中的电离方程式分别为NaHCO3===Na＋＋HCO、NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故D项正确。
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Ca2＋、CO、NO
解析：选B　A项中的H＋与OH－反应生成水，错误；C项中H＋与CO反应放出CO2，错误；D项中Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀，错误。
5．能用离子方程式“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”表示的化学反应是(　　)
A．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
解析：选C　A项中的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项中的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋H2O＋CO2↑，错误；C项中的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，正确；D项中的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，错误。
6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、CO、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
解析：选D　pH＝1的溶液为酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存。
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)
A．K＋、MnO、Na＋、Cl－　 B．K＋、Na＋、NO、CO
C．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
解析：选B　题设要求为碱性条件，故还有OH－的存在。同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO呈紫色，Fe3＋呈黄色。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。
8．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：选C　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确、D错误。
9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
解析：选C　A中ZnCO3为难溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl难溶于水。
10．在酸性条件下，可发生反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是(　　)
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
解析：选C　根据离子方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1＝8－n－1，解得n＝2，从而得出M2O中M的化合价为＋6价，故C正确。
11．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象__________，离子方程式为_________________
_________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象________，离子方程式为__________________
_________________________________________________。
(3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液，现象__________，离子方程式为_______________
_________________________________________________。
(4)上述三个反应均属于__________(填反应类型)，三个离子反应发生的条件的不同点是______________________________________；相同点是__________________________。
答案：(1)生成红褐色沉淀　Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(2)生成无色无味气体　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)观察不到明显现象　H＋＋OH－=== H2O
(4)复分解反应　(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O　都使溶液中的某种离子浓度减小
12．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为________________________。
(2)Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为________________________。
(3)CO(CO2)：试剂为________，离子方程式为________________________。
解析：(1)Fe比Cu活泼，因此可向溶液中加入铁粉置换出铜，发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。(2)Mg是活泼金属，能与稀盐酸反应，而Cu是不活泼金属，不与稀盐酸反应，故试剂可选用稀盐酸，发生反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(3)CO2能与氢氧化钠溶液反应而CO不能，故试剂可选用氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O。
答案：(1)铁粉　Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)稀盐酸　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(3)氢氧化钠溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O
13．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO、NO。现进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有______________，肯定没有______________，不能肯定存在__________。
解析：由题干“无色溶液”排除Cu2＋(蓝色)的存在；由实验①知有OH－的存在，无Mg2＋；由实验②知无CO；由实验③知有Cl－的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na＋存在。整个实验过程中，NO不影响实验的现象，故不能确定NO是有还是无。
答案：OH－、Na＋、Cl－　Mg2＋、Cu2＋、CO　NO
14．下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是(　　)
A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HCl＋Na2CO3，H2SO4＋K2CO3
C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH
D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋H2SO4
解析：选B　A项，前者为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；B项，两者均为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，前者中H2S为难电离物质，H2S＋2OH－===2H2O＋S2－，后者为H＋＋OH－===H2O；D项，前者为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，后者中BaCO3不溶于水，写化学式。
15．下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是(　　)
A．BaCl2 B．KOH
C．H2SO4 D．Na2CO3
解析：选C　在复分解反应中，若有水或气体或沉淀生成时，则反应能发生，利用复分解反应发生的条件可知，碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸、碳酸钠反应，所以硫酸可与其他三种物质反应。
16．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2 和H2O
B
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
错误，碳酸钙不应该写成CO的形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO=== BaSO4↓
正确
D
铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
错误，H＋与铁单质反应生成Fe2＋
解析：选C　向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NH＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
17．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 　乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl　 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是(　　)
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
解析：选D　甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。
18．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。(写化学式)
(2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。
(3)写出对应各步反应的离子方程式：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3；由②信息证明是碳酸钡沉淀；由③信息证明生成的是硫酸钡沉淀；由④信息知可能含有碳酸银和氯化银沉淀。(1)由上述分析可知，固体粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。(2)过滤时需要用烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl
(2)烧杯　漏斗　玻璃棒
(3)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
Ba2＋＋SO===BaSO4↓