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    高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品巩固练习

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应精品巩固练习,文件包含高中化学新版必修一第04讲离子反应教师满分版docx、高中化学新版必修一第04讲离子反应学生满分版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共39页, 欢迎下载使用。

    第2课时 离子反应

    一、离子反应与离子方程式
    1.离子反应
    (1)电解质在溶液中反应的实验探究
    按下图所示完成实验,并回答问题:

    ①图甲实验的现象是无明显变化,因为溶液K+、Cl-、Na+、SO相互之间不发生化学反应。
    ②图乙实验的现象是有白色沉淀生成,其原因是溶液中Ba2+与SO结合生成硫酸钡。
    ③结论:电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。
    (2)离子反应:有离子参加或有离子生成的化学反应。
    2.离子反应方程式
    (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。[来源:Z。xx。k.Com]
    (2)离子方程式的书写步骤
    以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例:
    ①写:化学方程式(必须根据实验事实)
    BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl;
    ②拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式
    2Na++SO+Ba2++2Cl-===BaSO4↓+2Na++2Cl-;
    ③删:删去方程式两边不参加反应的离子
    SO+Ba2+===BaSO4↓;
    ④查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
    (3)书写下列反应的离子方程式:
    ①NaOH溶液与稀硫酸:OH-+H+===H2O;
    ②KOH溶液与稀盐酸:OH-+H+===H2O;
    ③BaCl2溶液与稀硫酸溶液:Ba2++SO===BaSO4↓;
    ④Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液:Ba2++SO===BaSO4↓;
    ⑤碳酸钠与稀硫酸:CO+2H+===CO2↑+H2O
    ⑥碳酸钙与稀盐酸:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。

    (1)书写步骤:
    “写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)”。
    (2)书写关键:
    ①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式;
    ②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。

    (1)以H++OH-===H2O为例说明离子方程式表示的意义是什么?
    提示 ①表示某一个具体的化学反应,如NaOH+HCl===NaCl+H2O。
    ②表示同一类反应,如:强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应。
    (2)①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-===H2O吗?
    ②H++OH-===H2O仅表示酸碱中和反应吗?
    提示 ①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。
    ②硫酸氢钠(NaHSO4)溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:H++OH-===H2O。
    (3)判断下列反应的离子方程式正误。
    ①稀硫酸滴在铜片上:
    Cu+2H+===Cu2++H2↑(  )
    ②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
    SO+Ba2+===BaSO4↓(  )
    ③稀硝酸滴在大理石上:
    CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3(  )
    ④氧化铁与稀盐酸混合:
    Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O(  )
    ⑤氢氧化铜和稀盐酸反应:
    OH-+H+===H2O(  )
    ⑥镁和硝酸银溶液反应:
    Mg+Ag+===Mg2++Ag(  )
    提示 ①× ②× ③× ④√ ⑤× ⑥×
    解析 ①Cu的活泼性小于H2的活泼性,Cu不能和稀硫酸反应生成H2,故①错误;②稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合,除SO和Ba2+反应,还有H+和OH-反应,离子方程式为:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故②错误;③反应生成的H2CO3不稳定,分解成CO2和水,故③错误;④Fe2O3为氧化物,在离子方程式中不能拆分为离子,因此④正确;⑤Cu(OH)2在离子反应中,不能拆分为离子,应为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O;⑥中离子反应,电荷不守恒,应为Mg+2Ag+===2Ag+Mg2+。

    离子方程式正误判断——“五看”
    (1)看是否符合客观事实。
    (2)看拆分是否正确。
    (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
    (4)看是否漏写离子反应。
    (5)看是否符合题设条件。
    相关链接
    (1)书写离子方程式时拆分原则
    ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
    ②微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式,如石灰水和石灰乳,石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”符号)。
    ③一水合氨作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标“↑”符号)。
    ④固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。
    ⑤多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO”。
    (2)常见物质在离子方程式中的书写要求
    书写要求
    物质类型
    需拆成离子的物质(写离子符号)[来源:学*科*网Z*X*X*K]
    ①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等[来源:学#科#网][来源:学科网ZXXK][来源:学,科,网]
    ②强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等
    ③可溶性盐:NaCl、K2SO4、NaNO3等
    不能拆成离子的物质(写化学式)
    ①单质;②气体;③氧化物
    ④难溶物:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
    ⑤难电离的物质:CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
    ⑥非电解质:乙醇等
    ⑦浓硫酸

    二、离子反应发生的条件
    1.实验探究

    (1)上述三个实验的现象:①生成蓝色沉淀;
    ②溶液红色消失;③产生气泡。
    (2)写出上述三个实验中反应的离子方程式:
    ①Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓;
    ②H++OH-===H2O;
    ③CO+2H+===CO2↑+H2O。
    2.复分解型离子反应发生的条件

    3.离子共存
    (1)几种离子在溶液中能否大量共存,取决于它们之间是否发生反应。
    (2)在溶液中若离子之间不发生反应,则能大量共存;否则不能大量共存。
    (3)溶液中离子不能大量共存的判断
    ①离子间反应生成沉淀:如Ca2+与CO、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等。
    ②离子间反应生成气体:如H+与CO、H+与HCO等。
    ③离子间反应生成难电离的物质:如H+与OH-、H+与CH3COO-、OH-与NH等。

    (1)离子反应有复分解反应和置换反应等多种类型。判断下列置换型离子反应能否发生,若能,写出相应的离子方程式。
    ①Zn和稀硫酸:_______________________________________________________________。
    ②Cu和稀盐酸:________________________________________________________________。
    ③Fe和硫酸铜溶液:____________________________________________________________。
    提示 (1)①能;Zn+2H+===Zn2++H2↑
    ②否 ③能;Fe+Cu2+===Fe2++Cu
    (2)判断正误
    ①在强酸性溶液中,CH3COO-可以大量共存(  )
    ②含大量Ca2+的溶液中,SO可以大量共存(  )
    ③在溶液中与Ag+能共存的常见阴离子只有NO(  )
    ④无色透明溶液中,一定不存在Cu2+、Fe3+、MnO等(  )
    ⑤强酸性溶液中,一定不能大量存在CO、HCO、S2-、OH-等(  )
    ⑥滴入酚酞溶液显红色的溶液中K+、Na+、Cu2+、SO不能大量共存(  )
    提示 ①× ②× ③√ ④√ ⑤√ ⑥√

    随堂练习:
    1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是(  )
    A.NaOH溶液和FeCl3溶液
    B.Na2CO3溶液和稀硫酸
    C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
    D.澄清的石灰水和盐酸
    [解析] 根据离子反应发生的条件,分析判断A中有沉淀生成;B中有气体和水生成;D中有水生成;只有C中没有发生反应。
    [答案] C
    2.与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是(  )
    A.盐酸 B.CO2 C.O2 D.Na2CO3溶液
    解析:铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应,都是离子反应;铁与CO2、Na2CO3溶液不反应,与O2能反应但不是离子反应。
    答案:A
    3.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是(  )
    ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4
    ⑤CH3COOH
    A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
    [解析] 离子方程式中的H+、Ba2+分别代表强酸、可溶性的钡盐,故H+不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4;若H+代表H2SO4、NaHSO4,生成难溶性的钡盐BaSO4,不符合离子方程式,故HCl、HNO3可用H+代表。
    [答案] C
    4.离子方程式CO+2H+===CO2↑+H2O表示(  )
    A.碳酸盐与盐酸之间的反应
    B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
    C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
    D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
    解析:CO只代表可溶性的碳酸盐,从此点分析选项A和选项B都是不正确的;H+只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H+表示)。正确选项为C。
    答案:C
    5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(  )
    A.K+、MnO、Na+、Cl-
    B.K+、Na+、NO、CO
    C.Na+、H+、NO、SO
    D.Fe3+、Na+、Cl-、SO
    [解析] 题设要求为碱性条件,故还有OH-的存在。同时,溶液为无色,排除A、D,因MnO呈紫色,Fe3+呈黄色。C中H++OH-===H2O,不共存。
    [答案] B
    6.下列离子方程式的书写正确的是(  )
    A.稀醋酸与NaOH溶液的反应:H++OH-===H2O
    B.铜粉与稀硝酸的反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑
    C.氯气与碘化钾溶液的反应:Cl2+I-===Cl-+I2
    D.碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应:CO+2H+===CO2↑+H2O
    解析:离子方程式正误判断的方法是“三查”:一查电荷是否守恒,原子数是否守恒;二查物质拆分是否正确;三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中 CH3COOH应写成化学式;B中不可能置换出H2,不符合客观事实;C中原子不守恒。
    答案:D
    7.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
    甲:K2SO4、BaCl2、NaCl 乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
    丙:HCl、K2CO3、NaCl 丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
    其中记录结果合理的是(  )
    A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
    [解析] 甲会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。
    [答案] D
    8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(  )
    A.Na+、Ba2+、Cl-、SO
    B.Ca2+、HCO、Cl-、K+
    C.Mg2+、Ag+、NO、Cl-
    D.H+、Cl-、Na+、CO
    解析:A中生成BaSO4沉淀而不能大量共存;C中生成AgCl沉淀而不能大量共存;D中生成CO2而不能大量共存。
    答案:B

    9.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(  )
    A.K+、H+、SO、OH-
    B.Na+、Ca2+、NO、CO
    C.Na+、H+、Cl-、CO
    D.Na+、Cu2+、Cl-、SO
    [解析] H+、OH-结合生成水,不能大量共存,故A错误;Ca2+、CO结合生成沉淀,不能大量共存,故C错误;H+、CO结合生成水和气体,不能大量共存,故C错误;D项离子之间不反应,可大量共存,正确;故选D。
    [答案] D
    10.在无色透明的强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )
    A.Cu2+、K+、Cl-、NO
    B.Ag+、Na+、NO、Cl-
    C.Mg2+、Na+、SO、Cl-
    D.Na+、K+、Cl-、CO
    解析:A项,Cu2+溶液有颜色;B项,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀;C项,无沉淀生成,不反应;D项,CO与H+反应放出CO2气体。故只有选项C中离子可以大量共存。
    答案:C
    11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )
    A.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液:H++OH-===H2O
    B.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
    C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
    D.氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
    [解析] A项,小苏打为NaHCO3,与NaOH溶液反应的离子方程式为:HCO+OH-===CO+H2O;B项,不符合事实,应为Fe+2H+===Fe2++H2↑;C项,漏掉Ba2++SO===BaSO4↓的反应。
    [答案] D
    12.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是(  )
    A.Na+、Ag+、CO、Cl-
    B.K+、Ba2+、SO、Cl-
    C.Na+、K+、CO、Cl-
    D.Na+、K+、Cl-、SO
    解析:A项,Ag+与Cl-、CO能发生反应,生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀,不能大量共存;B项,Ba2+与SO能发生反应,生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存;C、D项中的离子在水溶液中能大量共存,加入稀硫酸后,C项中的CO与H+可发生反应,生成CO2气体,D项中的离子与H+不能发生反应,故C项符合题意。
    答案:C
    13.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示,则M可能为(  )
    离子
    NO
    SO
    H+
    M
    浓度/mol·L-1
    2
    1
    2
    1
    A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+
    [解析] 设M所带电荷数为x,根据溶液呈电中性可得2×1+1×2=2×1+x×1,得x=2,因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2+能够反应生成沉淀,即不能大量共存,所以M可能为Mg2+。
    [答案] D
    14.写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式:
    (1)盐酸(硫酸),试剂________,离子方程式
    ________________________________________________
    _____________________________________________________。
    (2)NaOH(Na2CO3),试剂________,离子方程式
    __________________________________________________
    ______________________________________________________。
    (3)NaCl(CuCl2),试剂________,离子方程式
    _______________________________________________________
    ______________________________________________________。
    解析:除杂原则:不改变主要成分,不引进新杂质。
    (1)应选用BaCl2溶液;(2)选用Ca(OH)2溶液;(3)选用NaOH溶液。
    答案:
    (1)适量BaCl2溶液 Ba2++SO===BaSO4↓
    (2)适量澄清石灰水 CO+Ca2+===CaCO3↓
    (3)适量NaOH溶液 Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

    15.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
    ①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
    ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
    ③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
    根据上述实验事实,回答下列问题:
    (1)原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是__________________,可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
    (2)写出步骤③中的离子方程式:________________________________________________________________________。
    [解析] 根据①“无色透明”知原固体混合物中无CuSO4,根据②和③知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体混合物中一定有碳酸钠,且沉淀溶解的离子方程式是BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判断NaCl是否含有,若进一步确认,可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银,若产生白色沉淀,则原溶液中有氯化钠。
    [答案] (1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
    (2)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
    16.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

    (1)通过实验Ⅰ可以证明
    ______________________________________________________。
    (2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入______________________,再加入____________________。
    (3)探究结果为
    ___________________________________________________。
    (4)反应的离子方程式为
    ______________________________________________________。
    解析:(2)在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐,以证明CuO的溶解过程中SO不起作用,然后再加入稀硫酸,从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。
    答案:
    (1)H2O不能使氧化铜溶解
    (2)可溶性硫酸盐 稀硫酸
    (3)H+能溶解氧化铜,而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
    (4)CuO+2H+===Cu2++H2O
    17.Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液,它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种,分别取少量样品进行下列实验,现象为
    在A中加C,无明显变化;
    在A中加D,无明显变化;
    在B中加D,生成沉淀E,并得到一种溶液;
    在B中加C,生成沉淀并得到溶液F;
    将少量E加入过量F中,有气体放出。
    (1)写出下列物质的化学式:
    B________,C________。
    (2)如果将A和B混合,有关反应的离子方程式为____________________________;将E加入过量F中,有关反应的离子方程式为_________________________________________________ ______________________。
    Ⅱ.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图,则

    (1)沉淀的化学式:沉淀1__________,沉淀2__________,沉淀3__________。
    (2)写出混合液+A的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________;
    溶液+B的离子方程式______________________________ __________________________________________。
    [解析] Ⅰ.利用题给信息寻找出交叉点确定物质,据此依次推测和进一步验证。
    根据“在A中加C,无明显变化”和“在A中加D,无明显变化”,可判断A一定是K2SO4,并可初步推断C和D分别为K2CO3和H2SO4中的一种,则B可能是Ba(NO3)2。
    根据“在B中加D,生成沉淀E,并得到一种溶液”和“在B中加C,生成沉淀并得到溶液F”,可验证B确实是Ba(NO3)2,C、D是K2CO3、H2SO4中的一种。
    Ba(NO3)2+K2CO3===BaCO3↓+2KNO3
    Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
    根据“将少量E加入到过量F中,有气体放出”,结合上一步分析中的两个化学方程式,可推断C是H2SO4,D是K2CO3,沉淀E是BaCO3,溶液F是HNO3,将少量E加入到过量F中发生反应的化学方程式为BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O。
    Ⅱ.要使Ba2+、Cu2+、Ag+逐一沉淀分离,必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH-、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀,故应先加入盐酸。除去Ag+,反应的离子方程式:Ag++Cl-===AgCl↓,然后再加NaOH(或Na2SO4),除去Cu2+(或Ba2+)。
    [答案] Ⅰ.(1)Ba(NO3)2 H2SO4
    (2)SO+Ba2+===BaSO4↓
    BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
    Ⅱ.(1)AgCl BaSO4[或Cu(OH)2] Cu(OH)2或(BaSO4)
    (2)Ag++Cl-===AgCl↓
    Ba2++SO===BaSO4↓
    [或Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓]

    课后作业:
    1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是(  )
    A.NaOH溶液和FeCl3溶液
    B.Na2CO3溶液和稀硫酸
    C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
    D.澄清的石灰水和盐酸
    解析:选C 根据离子反应发生的条件,分析判断A项中有沉淀生成;B项中有气体产生;D项中有水生成;只有C项中没有发生反应。
    2.下列离子方程式正确的是(  )
    A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++Ag
    B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
    SO+Ba2+===BaSO4↓
    C.石灰乳与盐酸反应:H++OH-===H2O
    D.碳酸镁与稀硫酸反应:
    MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
    解析:选D A项,电荷不守恒;B项,同时有Cu(OH)2生成;C项,石灰乳不能改写成离子形式。
    3.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,实际参加反应的离子是(  )
    A.H+和CO      B.HCO和HSO
    C.Na+、HCO和H+ D.HCO和H+
    解析:选D NaHCO3和NaHSO4在水溶液中的电离方程式分别为NaHCO3===Na++HCO、NaHSO4===Na++H++SO,故D项正确。
    4.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
    A.K+、H+、SO、OH- B.Na+、Cu2+、Cl-、SO
    C.Na+、H+、Cl-、CO D.Na+、Ca2+、CO、NO
    解析:选B A项中的H+与OH-反应生成水,错误;C项中H+与CO反应放出CO2,错误;D项中Ca2+与CO反应生成CaCO3沉淀,错误。
    5.能用离子方程式“Ba2++SO===BaSO4↓”表示的化学反应是(  )
    A.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
    B.BaCO3+H2SO4===BaSO4+H2O+CO2↑
    C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
    D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
    解析:选C A项中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O,错误;B项中的离子方程式为BaCO3+2H++SO===BaSO4+H2O+CO2↑,错误;C项中的离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓,正确;D项中的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,错误。
    6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(  )
    A.在pH=1的溶液中:NH、K+、CO、Cl-
    B.有SO存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
    C.使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、SO、Fe3+
    D.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO
    解析:选D pH=1的溶液为酸性溶液,CO在酸性溶液中不能大量共存;由于CaSO4微溶于水,因此有SO存在的溶液中Ca2+不能大量共存;使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液,在碱性溶液中Fe3+不能大量共存。
    7.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(  )
    A.K+、MnO、Na+、Cl-  B.K+、Na+、NO、CO
    C.Na+、H+、NO、SO D.Fe3+、Na+、Cl-、SO
    解析:选B 题设要求为碱性条件,故还有OH-的存在。同时,溶液为无色,排除A、D,因MnO呈紫色,Fe3+呈黄色。C中H++OH-===H2O,不共存。
    8.某同学在实验室中进行如下实验:
    编号



    实验



    现象
    没有明显变化,溶液仍为无色
    有白色沉淀生成,溶液为蓝色
    有无色气体放出
    以下结论正确的是(  )
    A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应
    B.Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
    C.Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn===Zn2++H2↑
    D.Ⅲ中发生的反应不是离子反应
    解析:选C Ⅰ中虽无明显现象,但发生了离子反应:H++OH-===H2O,A错误;Ⅱ中发生的反应为Ba2++SO===BaSO4↓,白色沉淀为BaSO4,B错误;Ⅲ中的反应是离子反应,离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,C正确、D错误。
    9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(  )
    A.Zn2++2OH-===Zn(OH)2↓
    ZnCO3+2NaOH===Zn(OH)2↓+Na2CO3
    B.Ba2++SO===BaSO4↓
    Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
    C.Ag++Cl-===AgCl↓
    AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
    D.Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
    Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag
    解析:选C A中ZnCO3为难溶物,B中OH-和H+生成H2O,D中AgCl难溶于水。
    10.在酸性条件下,可发生反应:ClO+2M3++4H2O===M2O+Cl-+8H+,M2O中M的化合价是(  )
    A.+4 B.+5
    C.+6 D.+7
    解析:选C 根据离子方程式中,反应前后所带电荷数相等,即6-1=8-n-1,解得n=2,从而得出M2O中M的化合价为+6价,故C正确。
    11.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
    (1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象__________,离子方程式为_________________
    _________________________________________。
    (2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,现象________,离子方程式为__________________
    _________________________________________________。
    (3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液,现象__________,离子方程式为_______________
    _________________________________________________。
    (4)上述三个反应均属于__________(填反应类型),三个离子反应发生的条件的不同点是______________________________________;相同点是__________________________。
    答案:(1)生成红褐色沉淀 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
    (2)生成无色无味气体 HCO+H+===CO2↑+H2O
    (3)观察不到明显现象 H++OH-=== H2O
    (4)复分解反应 (1)中生成沉淀,(2)中生成气体和H2O,(3)中生成难电离物质H2O 都使溶液中的某种离子浓度减小
    12.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均足量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
    (1)FeSO4溶液(CuSO4):试剂为________,离子方程式为________________________。
    (2)Cu(Mg):试剂为________,离子方程式为________________________。
    (3)CO(CO2):试剂为________,离子方程式为________________________。
    解析:(1)Fe比Cu活泼,因此可向溶液中加入铁粉置换出铜,发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。(2)Mg是活泼金属,能与稀盐酸反应,而Cu是不活泼金属,不与稀盐酸反应,故试剂可选用稀盐酸,发生反应的离子方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑。(3)CO2能与氢氧化钠溶液反应而CO不能,故试剂可选用氢氧化钠溶液,发生反应的离子方程式为CO2+2OH-===CO+H2O。
    答案:(1)铁粉 Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
    (2)稀盐酸 Mg+2H+===Mg2++H2↑
    (3)氢氧化钠溶液 CO2+2OH-===CO+H2O
    13.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种:Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO、NO。现进行如下实验:
    ①用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色。
    ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入BaCl2溶液后,没有沉淀生成。
    ③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
    根据上述实验推断:原溶液中肯定有______________,肯定没有______________,不能肯定存在__________。
    解析:由题干“无色溶液”排除Cu2+(蓝色)的存在;由实验①知有OH-的存在,无Mg2+;由实验②知无CO;由实验③知有Cl-的存在。根据电荷守恒,溶液中有Na+存在。整个实验过程中,NO不影响实验的现象,故不能确定NO是有还是无。
    答案:OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、CO NO
    14.下列各组反应,前后均可以用同一个离子方程式表示的是(  )
    A.HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3
    B.HCl+Na2CO3,H2SO4+K2CO3
    C.H2S+NaOH,H2SO4+KOH
    D.BaCl2+Na2SO4,BaCO3+H2SO4
    解析:选B A项,前者为2H++CO===CO2↑+H2O,后者为H++HCO===CO2↑+H2O;B项,两者均为2H++CO===CO2↑+H2O;C项,前者中H2S为难电离物质,H2S+2OH-===2H2O+S2-,后者为H++OH-===H2O;D项,前者为SO+Ba2+===BaSO4↓,后者中BaCO3不溶于水,写化学式。
    15.下列四种物质的溶液,其中一种能与其他三种发生离子反应,这种物质是(  )
    A.BaCl2 B.KOH
    C.H2SO4 D.Na2CO3
    解析:选C 在复分解反应中,若有水或气体或沉淀生成时,则反应能发生,利用复分解反应发生的条件可知,碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应,氢氧化钾可与硫酸反应,氯化钡可与硫酸、碳酸钠反应,所以硫酸可与其他三种物质反应。
    16.下表中对离子方程式的评价不合理的是(  )
    选项
    化学反应及其离子方程式
    评价
    A
    足量的CO2与澄清石灰水反应: CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
    错误,足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2 和H2O
    B
    向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H++CO===CO2↑+H2O
    错误,碳酸钙不应该写成CO的形式
    C
    向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO=== BaSO4↓
    正确
    D
    铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
    错误,H+与铁单质反应生成Fe2+
    解析:选C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液,不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应:2NH+SO+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2NH3·H2O。
    17.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下:
    甲:K2SO4、BaCl2、NaCl  乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
    丙:HCl、K2CO3、NaCl  丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
    其中记录结果合理的是(  )
    A.甲 B.乙
    C.丙 D.丁
    解析:选D 甲会形成BaSO4沉淀而不能共存;乙会形成BaCO3沉淀而不能共存;丙会产生CO2气体而不能共存。
    18.有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
    ①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色;
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
    ③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
    ④另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。
    根据上述实验事实,回答下列问题:
    (1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是________。(写化学式)
    (2)过滤时需要用的玻璃仪器有________、________、________。
    (3)写出对应各步反应的离子方程式:
    ②________________________________________________________________________;
    ③________________________________________________________________________。
    解析:①将部分粉末加入水中,溶液呈无色,说明一定不含有CuSO4;振荡,有白色沉淀生成,说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3;由②信息证明是碳酸钡沉淀;由③信息证明生成的是硫酸钡沉淀;由④信息知可能含有碳酸银和氯化银沉淀。(1)由上述分析可知,固体粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定不含CuSO4,可能含有NaCl。(2)过滤时需要用烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生,碳酸钡沉淀溶于稀硝酸,生成二氧化碳气体,反应的离子方程式为BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生,证明生成的是硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓。
    答案:(1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 NaCl
    (2)烧杯 漏斗 玻璃棒
    (3)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
    Ba2++SO===BaSO4↓

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