2022年江苏省扬州市宝应县中考一模化学试题(word版无答案)

九年级化学试卷

相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23 

选择题（共40分）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。）

1.宝应县境内大小河流非常多，河网稠密，水资源丰富。作为每一位宝应市民都应该爱护我们宝贵的水资源，爱护我们共同的家园。下列做法应该禁止的是

A.积极推广使用新能源观光船    B.对市民进行爱护水资源的宣传

C.限制、禁止过度鱼类捕捞     D.向河中倾倒垃圾

2.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中涉及化学变化的是

A.铁杵磨针   B.聚沙成塔   C.火上浇油   D.木已成舟

3.下列物质由离子构成的是

A.氢气    B.氯化钠    C.金刚石    D.二氧化碳

4.下列属于金属材料的是

A.赤铁矿    B.武德合金   C.钢筋混凝土   D.玻璃钢

5.无人机一般使用锂离子电池供电，其正极材料是磷酸铁锂.（LiFePO4），已知锂和磷的化合价分别为+1和+5价，则铁的化合价为

A.+1     B.+2     C.+3     D.+4

6.“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是

A.   B.   C.   D.

7.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以

A.减少O2消耗量       B.增大汽油与空气的接触面

C.减少CO2生成量       D.使C8H18等分子变得更小

8.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度

A.随压强增大而减小      B.随温度升高而减小

C.随压强减小而减小      D.随温度降低而减小

9.“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列化肥属于复合肥的是

A.KNO3    B.NH4HCO3   C.CO(NH2)2   D.KCI

10.“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人体内可发生反应而导致人中毒。X的化学式为

A.C4H4O8    B.C2H4O4    C.C2H2O2    D.C2H2O4

11.下列图示的实验操作正确的是

A.倾倒液体    B.测定溶液pH

C.称取7.56gNaOH  D.稀释浓硫酸

12.下列有关实验现象描述正确的是

A.NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高

B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟

C.加热碱式碳酸铜，固体从绿色变为黑色

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

13.在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A.S→SO3    B.CO2→H2CO3   C.CO2→C6H12O6  D.Fe→Fe3O4

14.妈妈为王玖月准备的午餐食谱为：米饭、红烧肉、黑鱼汤、炸鸡腿。为均衡营养，请你利用所学化学知识，从下列食品中选择

A.宝应湖大闸蟹  B.黄塍黑菜   C.山阳猪头肉   D.泾河大糕

15.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列的解释正确的是

A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧

C.用明矾净水——明矾可用来软化水

D.氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔、且间隔能改变

16.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是

A.碳酸氢铵易分解，可用作化肥

B.钨的熔点高，用于制作灯泡里的灯丝

C.Ca(OH)2微溶于水，可用于改良酸性土壤

D.氢氧化钠能够与酸反应，用于治疗胃酸过多

17.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是

A.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

B.碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

C.复分解反应前后元素化合价不变，所以中和反应前后元素化合价也一定不变

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

18.除去下列物质中混有的杂质，所用方法可行的是

A.A     B.B     C.C     D.D

19.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.甲和乙的溶解度相等且均为30g

B.甲物质中混有少量的乙，用蒸发结晶的方法进行提纯甲

C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7

D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

20.近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法错误的是

A.反应Ⅰ中元素化合价发生改变的仅有硫元素

B.反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变

C.反应Ⅲ属于化合反应

D.反应I中发出蓝紫色火焰，产生无色有刺激性气味的气体

非选择题（共60分）

21.（10分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

（1）下图为部分元素的原子结构示意图：

①氦元素与镁元素化学性质         （填“相似”或“不相似”）。

②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是          （填粒子符号）。

③硅（Si）元素的含量居地壳中所有元素的第         位，硅属于          （填“金属”或“非金属”）元素，硅元素原子的原子核内x的值为          。

（2）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的示意图如图所示：

①该化学反应中，发生变化的是         （填“分子”或“原子”），所属基本反应类型是         。

②反应中，甲、乙物质的分子个数比为         。

（3）图2为在稀硫酸中加入金属铁、铜，发生反应的微观过程示意图。

①n=         。

②反应中实际参加反应的离子是          （填名称）。

22.（12分）化学源于生活，服务于生活。已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是         （填序号）。

A.羊毛衫   B.纯棉内衣  C.涤纶运动服

在日常生活中，区分羊毛线和棉纱线可采用的方法是：            。

（2）食：市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是         （填序号）。

A.单质   B.元素   C.分子  D.原子

（3）住：建筑中经常用沙灰砌墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，化学式是           。

（4）医：目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，新型冠状病毒以其强大的传染性和杀伤力惊惶了世界，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。在疫情防控间，人们常用84消毒液对场所进行消毒。但是一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。

①84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），标出次氯酸钠中氯元素的化合价         。

②洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液中次氯酸钠（NaClO）反应除生成氯气（Cl2）外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体物质，写出该反应的方程式                    （2分）。

③若要证明洁厕灵呈酸性，可选用          （填序号）。

a.石蕊试液   b.酚酞试液   c.pH试纸

④在化学反应中，我们把在化学反应前后，元素化合价有升高和降低的反应叫做氧化还原反应。则盐酸与次氯酸钠反应            （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

⑤还有其它消毒剂：

Ⅰ.75%酒精溶液，该溶液         （能、不能）导电。

Ⅱ.过氧乙酸溶液，0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某班级要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液10kg，需要10%的过氧乙酸溶液          kg。稀释过程中，若量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会

           （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

23.（11分）古老而美丽的京杭大运河南北贯穿宝应，宝应是一座水城，应水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛。

（1）利用电解水实验可探究水的组成（如图1）

①通电后电极上出现气泡，a试管中产生的气体是          （填化学式）。

②电解水时加少量NaOH的目的是             。

③由此实验得出结论：水是由            组成的。

（2）探究水在电极端所发生的变化（如图1）。

资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。

步骤1：向装置中重新装满水（含少量NaOH），打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。

步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。

①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色立即与         对照，读取pH值。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。

②若向管b溶液中加入           ，溶液变为红色。

③图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是_        （填字母序号）。

（3）大多数天然水需要经过处理方可饮用。天然水净化的主要步骤如图3所示。

①步骤Ⅰ中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAI(SO4)n·12H2O，n的值为        。

②步骤Ⅱ中使用的物质X可能是         （填名称）。

③生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入          （写名称）进行检验。

④工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中的Mg(OH)2溶于盐酸时发生反应的化学方程式                 。（2分）。

24.（12分）请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）装置B中标号仪器①的名称是           。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为                    （2分）。

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为           v（2分），反应后过滤，干燥，所得到的二氧化锰           （填“能”或“不能”）继续作为双氧水分解的催化剂。

（4）用C收集气体，收集满的现象是                      。若用F装置收集二氧化碳，气体应从

           （选填“a”或“b”，下同）端通入。若用F排水法收集气体，气体应从           端通入。

（5）二氧化硫是有毒气体，密度比空气大，易溶于水。实验中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。用如图所示装置收集一瓶干燥的二氧化硫，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→           →⑤（填序号）。烧杯中发生反应的化学方程式为                      （2分）。

25.（15分）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。

（1）精盐的获得。

食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。

利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。

蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。

①从能量角度看，a过程需要          （填“吸收”或“放出”）热量：

②从微观角度看，b过程中发生的改变是                    （具体描述）。

（2）纯碱的获得

①使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了          （填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”），流程中物质X为          （填化学式）。

②在实验过程中，需要控制装置的温度在30℃~35℃，宜采取的方法是                    。其温度不能过高也不能过低原因是：                    。

（3）某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。

【查阅资料】

①溶解度比较：

②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。

③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。

①验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH         （填“>”或“<”）Na2CO3溶液。

②利用溶解度的差异鉴别NaHCO3和Na2CO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是         。

A.2     B.0.96    C.0.5    D.3

【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图3装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【实验步骤】

①检查装置的气密性；    ②称取样品10g，加到装置B中；

③称量装置B、D的质量（含药品）； ④连接装置；

⑤加热；       ⑥停止加热继续通入空气；

⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。

【数据记录】

【问题讨论】

①B装置中盛样品的仪器名称是           。

②写出装置A中可能发生复分解反应的的化学方程式：                      （2分）。

【数据分析】③选择合适的数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数是           ？（写出计算过程，3分）

【拓展应用】④固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过           的方法除去。