2023年吉林省长春市朝阳区中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年吉林省长春市朝阳区中考化学一模试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 物质是由微观粒子构成的， 化学源于生活，服务于生活， 推理是学习中常用的思维方法等内容，欢迎下载使用。

2023年吉林省长春市朝阳区中考化学一模试卷
1. 汽车安全气囊内化学物质能在碰撞后生成一种空气中含量最多的气体，该气体是(    )
A. 氧气 B. 稀有气体 C. 二氧化碳 D. 氮气
2. 《天工开物》记载井盐生产过程，描述为“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”。下列叙述过程发生化学变化的是(    )
A. 井中取水 B. 木材燃烧 C. 蒸发水分 D. 趁热过滤
3. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是(    )
A. 金刚石 B. 石墨 C. C60 D. CuSO4
4. 下列有关硬水性质实验的操作，正确的是(    )
A. 取样品 B. 滴加肥皂水
C. 振荡 D. 煮沸软化
5. 化学源于生活，服务于生活。下列说法中，错误的是(    )
A. 衣：将合成纤维与棉纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又不易褶皱
B. 食：牛奶中含有丰富的钙，青少年每天喝牛奶可促进骨骼发育
C. 住：铝制门窗耐腐蚀强，是因为铝的化学性质不活泼
D. 行：氢能源车投入使用，即能节约石油资源，又能保护环境
6. 2022年吉林省粮食总产量达到816.16亿斤，比上年增产8.32亿斤。下列说法中错误的是(    )
A. 从外观上可区别磷矿粉和硫酸钾 B. 化肥和农药对农业高产有重要作用
C. NH4NO3不能与碱性物质混合使用 D. 用NaOH改良酸性土壤
7. 《墨经》中“立窑烧烟”用到的窑如图，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟(主要成分为炭黑)可用于制墨。下列说法错误的是(    )
A. 黑烟的主要成分是碳的化合物
B. 黑烟是由松木不完全燃烧产生的
C. 炉膛口的大小和瓮的高矮会影响黑烟的产量
D. 水墨画能长时间保存，说明常温下碳的化学性质不活泼

8. 如图为有关水的部分物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“-”表示两种物质之间能发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法错误的是(    )

A. 转化①反应过程中一定放热 B. 转化②可用于实验室制取氧气
C. 转化③只能通过氢气燃烧实现 D. 通过复分解反应可完成转化④
9. 推理是学习中常用的思维方法。以下推理结果中，正确的是(    )
A. 酸性溶液中都含有H+，则NaHCO3溶液也显酸性
B. 乙炔在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2，则乙炔中含有碳元素和氢元素
C. 用洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油去油污也是乳化作用
D. NaOH、Ca(OH)2两种碱中都含金属元素，则碱中都含金属元素
10. 下列对相关实验操作的分析，合理的是(    )
A. 称量NaOH固体：将NaOH固体放在小烧杯中称量，因为NaOH固体易潮解
B. 配制50g6%的NaCl溶液：量取水时，若仰视读数，会导致溶质质量分数偏大
C. 稀释浓硫酸：将水沿容器壁缓缓注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，避免迸溅
D. 粗盐中难溶性杂质的去除：蒸发皿内液体蒸干后停止加热，可使NaCl干燥且产率提高
11. 用化学用语回答下列问题。
(1)氢元素 ______ 。
(2)2个铁原子 ______ 。
12. 根据如图回答下列问题。

(1)钠的相对原子质量为 ______；
(2)两种元素中属于非金属元素的是 ______；
(3)钠元素与氯元素的本质区别是 ______不同。
13. 水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。回答下列问题。
(1)自然界中的水大多不可以直接饮用。自来水厂综合运用以下操作净水效果更好，用序号表示其先后顺序为 ______ 。
A.过滤
B.沉降
C.消毒
D.吸附
(2)日常生活中，将硬水软化常用的方法是 ______ 。
(3)如图是电解水实验装置。切断电源，取出试管b，将燃着的木条伸入试管内，观察到的现象为 ______ 。
14. 我国科学家利用ZnGa2O4作催化剂，转化成某种燃料，转化的微观过程如图所示。

(1)该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)参加反应的两种物质的分子数目比为 ______ 。
(3)关于上述反应，下列说法中，正确的是 ______ 。
A.化学反应前后，原子的种类不变
B.ZnGa2O4在反应中可重复利用
C.该反应体现一定条件下将CO2转化为有机物
D.该反应可以助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”目标
15. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
(1)酒精在生活中可作燃料，它属于 ______ (选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”是对浓酒进行蒸馏，在此过程中，下列说法正确的是 ______ 。
A.酒精分子的种类没有发生改变
B.加热时，酒精分子的运动更剧烈
C.酒精变为蒸气时，酒精分子体积变大
D.酒精蒸气冷却后会产生“滴露”，说明酒精分子是可见的
(3)我国已经开发和推广使用乙醇汽油，使用这种乙醇汽油的好处是 ______ 。
16. 回答下列与铁有关的实验问题。

(1)图A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，按图示实验，可能引起的后果是 ______ 。
(2)如图B所示，将生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，实验中体现出稀硫酸具有的化学性质是 ______ 。
(3)图C是一组探究铁生锈条件的对比实验，其中a与c作对比的目的是 ______ 。
(4)图D所示实验中，一段时间后，将铁钉取出，剩余溶液溶质的成分是 ______ 。
17. 根据NaCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)60℃时，NaCl的溶解度为 ______ g；
(2)从KNO3溶液中得到全部KNO3固体的方法为 ______ (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
(3)在60℃时，分别取XgNaCl固体和XgKNO3固体进行如图2的实验，每步均充分溶解，现象如图所示。下列说法不正确的是 ______ 。
A.加入甲烧杯中的固体是KNO3
B.X的取值范围是37.3g≤X≤55g
C.状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液
D.若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大
E.若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙
18. 根据下列实验室制取气体的装置，回答下列有关问题。

(1)仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
①发生反应的化学方程式为 ______ 。
②选择的发生装置为 ______ 。
(3)如图F，向石蕊溶液中通入CO2气体，观察到溶液变为红色，其原因是 ______ 。
19. 小明发现前段时间做实验用的NaOH溶液瓶塞没有塞好。对于该溶液是否变质，他邀请几位同学进行了如下探究。
【提出问题1】该溶液是否变质？
【实验探究】小兰同学取少量该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸溶液，观察到 ______ ，说明该溶液已变质。变质的原因是 ______ (用化学方程式表示)；
【提出问题2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想一：部分变质，溶质含有 ______ (写化学式)；
猜想二：完全变质，溶质只含Na2CO3；
【实验探究】小亮同学取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀。静置，取上层清液于另一支试管中，滴入2∼3滴酚酞溶液，观察到溶液变红。
【实验结论】猜想 ______ 成立；
【实验反思】NaOH溶液应 ______ 保存；
【交流讨论】小欣同学在分析小亮的实验时，提出若将酚酞溶液换成下列实验用品或试剂中的 ______ 也可达到实验目的。
A.pH试纸
B.CuO
C.CO2
D.CuSO4溶液
E.MgSO4溶液
20. 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。
【任务一】多角度认识中和反应

(1)如图1，取5mLNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。
①在实验过程中能够观察到的现象为 ______ 。
②实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还大量存在的分子、离子 ______ (用化学符号表示)。
(2)上述实验从 ______ (选填“反应物减少”或“新物质生成”)角度说明了反应的进行。
【任务二】探究中和反应能量变化
利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。
(3)氢氧化钠和盐酸反应是 ______ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)当加入盐酸 ______ mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
(5)图2装置中的NaOH溶液中溶质的质量是多少克？(已知7.3%稀盐酸密度约为1g/cm3，写出完整计算过程)。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、氧气大约占空气体积的21%，含量不是最多，故选项错误；
B、稀有气体大约占空气体积的0.94%，含量较少，故选项错误；
C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量较少，故选项错误；
D、汽车安全气囊内化学物质能在碰撞后生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气，故选项正确；
故选：D。
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%.汽车安全气囊内化学物质能在碰撞后生成一种空气中含量最多的气体，该气体是氮气．
本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

2.【答案】B 
【解析】解：A、井中取水，没有新物质生成，是物理变化，故错误；
B、木材燃烧生成二氧化碳等新物质，是化学变化，故正确；
C、水分蒸发是水的三态变化，没有新物质生成，是物理变化，故错误；
D、趁热过滤是将固体和溶液分开，没有新物质生成，是物理变化，故错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】C 
【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
B、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
C、C60是由C60分子构成的，故选项正确。
D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、取用液体药品时，瓶塞应倒立在桌面上，故A错误；
B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，故B错误；
C、振荡试管时应左右振荡，不能上下，否则会使液体溅出，故C错误；
D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，故D正确；
故选：D。
根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。
本题主要考查了常见仪器的使用方法，需要学生熟练掌握实验室仪器的使用。

5.【答案】C 
【解析】解：A.合成纤维耐磨弹性好，不易褪色，天然纤维吸水、透气，将二者混合纺织衣服穿起来即舒适又不易褶皱，故A正确；
B.青少年缺钙易患佝偻病，牛奶中含有丰富的钙，钙元素可促进骨骼发育，可以每天适量喝牛奶促进骨骼发育，故B正确；
C.铝合金门窗耐腐蚀是因为铝在空气中表面形成致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步氧化，不是因为铝的化学性质不活泼，故C不正确；
D.氢气燃烧只生成水，不会造成环境污染，故氢能源车投入使用，即可节约石油资源，又能保护环境，故D正确；
故选：C。
A、根据合成纤维耐磨弹性好，不易褪色，天然纤维吸水、透气，进行分析；
B、根据青少年缺钙易患佝偻病，牛奶中含有丰富的钙，钙元素可促进骨骼发育，进行分析；
C、根据铝合金门窗耐腐蚀是因为铝在空气中表面形成致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步氧化进行分析；
D、根据氢气燃烧只生成水，不会造成环境污染，进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

6.【答案】D 
【解析】解：A、磷矿粉为磷肥，硫酸钾为钾肥，磷肥为灰白色粉末，钾肥为白色晶体，则从外观上可区别，故A正确；
B、化肥和农药能增加植物的产量，故B正确；
C、硝酸铵能与碱反应生成氨气，会降低肥效，则不能与碱性物质混合使用，故C正确；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，则不能用于改良酸性土壤，故D错误。
故选：D。
A、根据磷矿粉为磷肥，硫酸钾为钾肥，磷肥为灰白色粉末，钾肥为白色晶体进行分析；
B、根据化肥和农药能增加植物的产量进行分析；
C、根据硝酸铵能与碱反应生成氨气，会降低肥效，进行分析；
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性进行分析。
本题主要考查化肥的简易鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】A 
【解析】解：A、炭黑的主要成分是碳，不是碳的化合物，故选项说法错误；
B、黑烟是由松木不完全燃烧产生的，故选项说法正确；
C、炉膛口的大小和瓮的高矮会影响炉膛氧气含量，会影响燃烧充分程度，进而影响炭黑的产量，故选项说法正确；
D、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的稳定性，故选项说法正确。
故选：A。
根据题意，《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，翁中收集的黑烟(主要为炭黑)可用于制墨，结合碳的化学性质等，进行分析判断。
本题难度不大，了解题意、掌握碳的化学性质是正确解答本题的关键。

8.【答案】C 
【解析】解：A、转化①为CaO+H2O=Ca(OH)2，反应过程中放出大量的热，故A正确；
B、转化②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，可用于实验室制取氧气，故B正确；
C、转化③可以通过其他物质燃烧生成水，如甲烷、酒精燃烧都会生成水，故C错误；
D、转化④可以是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，该反应为复分解反应，故D正确。
故选：C。
A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
C、根据甲烷、酒精、氢气燃烧都会生成水进行分析；
D、根据硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】B 
【解析】解：A、酸性溶液中都含有H+，但NaHCO3溶液显碱性，故选项推理不正确。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，乙炔在氧气中完全燃烧生成H2O和CO2，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，氧气中含有氧元素，则乙炔中含有碳元素和氢元素，故选项推理正确。
C、用洗洁精去油污是乳化作用，而汽油去油污是因为汽油能溶解油污，故选项推理不正确。
D、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，则碱中不一定含有金属离子，故选项推理不正确。
故选：B。
A、根据NaHCO3溶液显碱性来分析；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变来分析；
C、根据汽油去油污是因为汽油能溶解油污来分析；
D、根据碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】A 
【解析】解：A.因为NaOH固体易潮解具有腐蚀性，因此将NaOH固体放在小烧杯中称量，故A正确；
B.量取水时，若仰视读数偏小实际偏大，溶剂增多，溶质不变，会导致溶质质量分数偏小，故B错误；
C.稀释浓硫应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，故C错误；
D.蒸发时，当出现较多固体时就停止加热，防止液滴飞溅，故D错误。
故选：A。
A、根据NaOH固体易潮解具有腐蚀性进行分析；
B、根据量取水时，若仰视读数偏小实际偏大，溶剂增多，溶质不变进行分析；
C、根据稀释浓硫应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌进行分析；
D、根据蒸发时，当出现较多固体时就停止加热，防止液滴飞溅进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

11.【答案】H 2Fe 
【解析】解：(1)书写元素符号时应注意：若只用一个字母来表示元素，这个字母必须大写；若用两个字母来表示元素，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。故氢元素的元素符号为H。
(2)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为2Fe。
故答案为：(1)H；
(2)2Fe。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

12.【答案】22.99氯  质子数 
【解析】解：(1)元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，故答案为：22.99；
(2)钠元素属于金属元素，氯元素属于非金属元素，故答案为：氯；
(3)钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同，故答案为：质子数。
根据元素周期表一格的信息进行分析。
元素周期表一格中，左上角的数是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。

13.【答案】BADC 煮沸  木条燃烧的更旺 
【解析】解：(1)过滤可以除去水中不溶性杂质；沉降可以使水中悬浮杂质沉淀；消毒可以杀死水中的微生物；吸附可以除去水中颜色、气味和部分可溶性杂质，自来水厂综合运用以下操作净水效果更好，用序号表示其先后顺序为BADC；
(2)日常生活中，将硬水软化常用的方法是煮沸；实验室中，将硬水软化的方法是蒸馏；
(3)电解水实验装置，与正极相连的试管产生的气体是氢气，氢气具有可溶性，与负极相连试管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，切断电源，取出试管b，将燃着的木条伸入试管内，观察到的现象为木条燃烧的更旺。
故答案为：(1)BADC；
(2)煮沸；
(3)木条燃烧的更旺。
(1)根据过滤可以除去水中不溶性杂质；沉降可以使水中悬浮杂质沉淀；消毒可以杀死水中的微生物；吸附可以除去水中颜色、气味和部分可溶性杂质进行分析；
(2)根据日常生活中，将硬水软化常用的方法是煮沸；实验室中，将硬水软化的方法是蒸馏进行分析；
(3)根据电解水实验装置，与正极相连的试管产生的气体是氢气，氢气具有可溶性，与负极相连试管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性进行分析。
本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

14.【答案】CO2+4H2CH4+2H2O1：4或4：1 ABCD 
【解析】解：(1)据图可知，二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水。化学方程式CO2+4H2CH4+2H2O。
(2)根据化学方程式可知，参加反应两种物质的分子数目比为1：4或4：1。
(3)A、根据化学方程式可知，化学反应前后，原子的种类不变，A正确；
B、根据化学方程式可知，ZnGa2O4在反应中作催化剂，在反应中可重复利用，B正确；
C、二氧化碳是反应物之一，甲烷是生成物之一，是有机物，所以该反应体现一定条件下将CO2转化为有机物，C正确；
D、该反应将二氧化碳转化为其他物质消耗二氧化碳。为我国实现碳达峰、碳中和目标贡献一份力量，D正确。
故答案为：(1)CO2+4H2CH4+2H2O；
(2)1：4或4：1；
(3)ABCD。
(1)根据微观反应示意图的信息来分析；
(2)根据化学方程式的意义来分析；
(3)根据质量守恒定律、催化剂的概念、物质的分类以及反应的原理来分析。
本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。

15.【答案】可再生  AB 减少污染物排放(或减少空气污染或节约石油资源) 
【解析】解：(1)酒精，可以利用农作物的秸秆进行生物降解，得到乙醇，而农作物的秸秆由于光合作用的存在，是源源不断的，因此酒精可以利用秸秆生产，源源不断，故酒精是可再生能源。
(2)A、蒸馏是物理变化，故无新物质生成，也就无新分子生成，故酒精分子的种类没有发生改变，故A正确，符合题意；
B、分子在不断地运动，且温度越高，运动的越剧烈，故加热时，酒精分子的运动更剧烈，故B正确，符合题意；
C、酒精变为蒸气时，分子间间隔变大，酒精分子体积和质量不变，故C错误，不符合题意；
D、滴露是很多很多的分子聚集而成的，并不是一个分子，微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们肉眼不可见的，故D错误，不符合题意；
故选：AB。
(3)乙醇燃烧生成的是二氧化碳和水，二氧化碳和水都不是空气污染物，故乙醇汽油的好处是可以减少污染物排放。
故答案为：(1)可再生；
(2)AB；
(3)减少污染物排放(或减少空气污染或节约石油资源)。
(1)根据酒精可以利用秸秆生产，源源不断，进行分析；
(2)根据蒸馏是物理变化，故无新物质生成，也就无新分子生成，分子在不断地运动，且温度越高，运动的越剧烈，酒精变为蒸气时，分子间间隔变大，滴露是很多很多的分子聚集而成的，并不是一个分子，进行分析；
(3)根据乙醇燃烧生成的是二氧化碳和水，二氧化碳和水都不是空气污染物，进行分析。
本题主要考查常见能源的种类、能源的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】炸裂瓶底  能与金属氧化物反应、与活泼金属反应  证明铁生锈需要水  一定有MgSO4和FeSO4，可能有CuSO4 
【解析】解：(1)图示A是细铁丝在氧气中燃烧的实验，图中集气瓶底未铺细沙或水，会导致高温熔化物溅落，炸裂瓶底；
(2)生锈铁钉长时间浸泡在过量稀硫酸中，稀硫酸会先与表面氧化铁反应，红色固体减少，溶液变为黄色，随后稀硫酸与露出的铁反应，有气泡产生，溶液变为浅绿色；
(3)图C是一组探究铁生锈条件的对比实验，试管a中铁钉与氧气和水接触，试管c中铁钉只与氧气接触，a与c作对比的目的是证明铁生锈需要水；
(4)图D实验中，金属活动性顺序镁>铁>铜，试管中铁不与硫酸镁反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验中未明确各物质是否过量，因此一段时间后，将铁钉取出，剩余溶液溶质的成分一定有硫酸镁和硫酸亚铁，可能含有硫酸铜。
故答案为：(1)炸裂瓶底；
(2)能与金属氧化物反应、与活泼金属反应；
(3)证明铁生锈需要水；
(4)一定有MgSO4和FeSO4，可能有CuSO4。
(1)根据集气瓶底未铺细沙或水，会导致高温熔化物溅落，炸裂瓶底进行分析；
(2)根据稀硫酸会先与表面氧化铁反应，红色固体减少，溶液变为黄色，随后稀硫酸与露出的铁反应，有气泡产生，溶液变为浅绿色进行分析；
(3)根据试管a中铁钉与氧气和水接触，试管c中铁钉只与氧气接触进行分析；
(4)根据金属活动性顺序镁>铁>铜，试管中铁不与硫酸镁反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】37.3蒸发结晶  ABD 
【解析】解：(1)根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度为37.3g；故答案为：37.3；
(2)从KNO3溶液中得到全部KNO3固体的方法为蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶；
(3)A、60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，乙烧杯中加入X后仍然没有晶体剩余，加入甲烧杯中有固体剩余，甲烧杯中是NaCl，说法错误；
B、60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，甲烧杯中氯化钠没有完全溶解有固体剩余，则X>37.3g，乙烧杯中加入质量为2X的硝酸钾，仍没有固体剩余，X的取值范围是X≤55，因此X的取值范围是37.3g C、状态1时，甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，再次加入Xg乙物质，也没有固体剩余，所以甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液，说法正确；
D、增加溶剂固体全部溶解形成不饱和溶液，溶液的溶质质量减小，说法错误；
E、根据B选项的分析可知，X的取值范围是37.3g乙，说法正确。
故选：ABD。
(1)根据溶解度曲线分析；
(2)根据从KNO3溶液中得到全部KNO3固体的方法为蒸发结晶分析；
(3)A、根据60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度分析；
B、根据60℃时，氯化钠没有完全溶解，硝酸钾完全溶解分析；
C、根据甲烧杯底部有固体剩余，乙烧杯底部没有固体剩余，再次加入Xg乙物质，也没有固体剩余分析；
D、根据增加溶剂可以使甲中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数不一定增大分析；
E、根据10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠溶解度分析。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识。

18.【答案】试管  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红或CO2+H2O=H2CO3 
【解析】解：(1)仪器a的名称是试管；故答案为：试管；
(2)①大理石中主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应为固液不加热型反应，故发生装置选B；故答案为：B；
(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸显酸性，可使石蕊溶液变红。故答案为：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红或CO2+H2O=H2CO3。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；反应为固液不加热型反应分析；
(3)根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性分析。
本题主要考查实验装置的选取和气体的性质，同学们应了解反应物的状态、反应条件与实验装置之间的关系，并了解氧气和二氧化碳的性质，才能结合题意灵活解答．

19.【答案】产生气泡  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH、Na2CO3  一  密封  ACD 
【解析】解：【实验探究】氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以取少量该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸溶液，观察到产生气泡。氢氧化钠与二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水。化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故答案为：产生气泡；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠部分变质生成碳酸钠，所以溶液中溶质含有氢氧化钠和碳酸钠，化学式为NaOH、Na2CO3。故答案为：NaOH、Na2CO3；
【实验结论】取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀。说明溶液中含有碳酸钠；静置，取上层清液于另一支试管中，滴入2∼3滴酚酞溶液，观察到溶液变红。说明溶液中含有氢氧化钠。即猜想一成立。故答案为：一；
【实验反思】由于氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，所以NaOH溶液应密封保存。故答案为：密封；
【交流讨论】A、氢氧化钠溶液的pH大于7，所以酚酞溶液可以换成pH试纸；符合题意；
B、氢氧化钠与CuO 不反应，不符合题意；
C、CO2与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与过量的BaCl2反应生成沉淀；符合题意；
D、CuSO4溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀；符合题意；
E、MgSO4溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，但也会与过量的BaCl2反应生成白色沉淀，干扰实验结果；不符合题意。
故选：ACD。
【实验探究】根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳分析；
【提出猜想】根据氢氧化钠部分变质生成碳酸钠，所以溶液中溶质含有氢氧化钠和碳酸钠分析；
【实验结论】根据实验现象分析；
【实验反思】根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠分析；
【交流讨论】根据氢氧化钠性质分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】溶液先变红，后变无色  Na+、Cl−、H+、H2O反应物减少  放热  10 
【解析】解：(1)如图1，取5 mLNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故在实验过程中能够观察到溶液先变红，后变无色；实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还有氯化钠和盐酸，所以还大量存在的分子、离子为：Na+、Cl−、H+、H2O；
(2)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以上述实验从反应物减少的角度说明了反应的进行；
(3)温度传感器测定温度上升，因此氢氧化钠和盐酸反应是放热反应；
(4)由图像可知，当加入盐酸10mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
(5)设NaOH溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
  4036.5
   x10mL×1g/cm3×7.3%
 4036.5=x10mL×1g/cm3×7.3%
x=0.8g
答：NaOH溶液中溶质的质量为0.8克。
故答案为：(1)①溶液先变红，后变无色；
②Na+、Cl−、H+、H2O；
(2)反应物减少；
(3)放热；
(4)10；
(5)0.8g。
(1)根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故在实验过程中能够观察到溶液先变红，后变无色；实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还有氯化钠和盐酸，故还大量存在的分子进行分析；
(2)根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
(3)根据温度传感器测定温度上升进行分析；
(4)根据图像中的数据进行分析；
(5)根据化学方程式和参加反应的稀盐酸的体积进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。