2023年吉林省长春市宽城区中考化学一模试卷（含答案解析）

2023年吉林省长春市宽城区中考化学一模试卷

1.  《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是(    )

A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金

2.  空气成分中，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是(    )

A.  B.  C.  D.

3.  我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指(    )

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质

4.  正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是(    )

A. 取固体药品 B. 加热液体
C. 收集二氧化碳 D. 闻气体气味

5.  中国是世界上最早酿酒的国家之一。下列关于乙醇的说法正确的是(    )

A. 乙醇属于氧化物
B. 乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 乙醇中氧元素的质量分数最大
D. 乙醇是由碳原子、氢原子、氧原子构成的

6.  如图所示是探究燃烧条件的装置图。下列说法正确的是(    )

A. 图1铜片上的白磷和红磷对比，说明燃烧需要可燃物
B. 图1中的热水只是起到提供热量的作用
C. 图1热水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触
D. 图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象

7.  硅是重要的半导体材料，是工业制高纯硅流程中的化学反应之一，下列说法错误的是(    )

A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后各原子数目不变
C. X的化学式是2H D. 副产品可用于生产盐酸

8.  逻辑推理是一种重要的科学思维方法。下列推理合理的是(    )

A. 石墨是碳原子构成的碳单质，则碳单质一定都由碳原子直接构成
B. 单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
C. 因为铝与盐酸反应生成和，则金属铁与盐酸反应生成和
D. 含氢元素的物质燃烧生成水，则在氧气中燃烧生成水的物质一定含有氢元素

9.  将点燃蜡烛放在如图1所示的密闭装置内，燃烧至熄灭。并用氧气浓度传感器采集瓶内氧气含量的变化情况，如图2所示。下列说法正确的是(    )
 

A. 蜡烛燃烧是吸热反应
B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C. 蜡烛熄灭后，瓶内气体只有和
D. 实验过程中，装置内物质的总质量不断减少

10.  下列关于实验中出现的“气泡”，说法正确的是(    )

A. 排水法收集氧气：当导管口刚有气泡冒出时，立即收集
B. 检查装置的气密性：手握试管，再将导管伸入水中，观察是否有气泡
C. 比较铜和银的活动性：分别取样于试管中，加入稀盐酸，观察是否产生气泡
D. 区别双氧水和水：分别取样于试管中，加入二氧化锰，观察是否产生气泡

11.  用正确的化学用语填空。
个氢原子 ______ ；
氢气的化学式 ______ ；
氢氧根离子 ______ 。

12.  我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。根据如图，回答下列问题。
碳元素的质子数是 ______ ；
碳元素的相对原子质量是 ______ ；
碳元素属于 ______ 填“金属”“非金属”或“稀有气体”元素；
为助力“低碳”，请写出你的做法 ______ 一条即可。

13.  在点燃条件下，氨气与氧气发生反应。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

写出该反应的化学方程式 ______ ；
该反应的基本反应类型为 ______ ；
下列说法正确的是 ______ 填字母序号。
A.该反应中，共有两种氧化物
B.反应前后，有两种元素化合价发生变化
C.若48gB完全反应，生成C的质量为28g

14.  水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

实验A中水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 ______ 填字母序号；
A.分子质量
B.分子种类
C.分子间隔
D.分子运动速率
实验B中试管1和试管2内得到的气体的体积比为 ______ ；
实验C中活性炭的作用是 ______ ；
生活中常用 ______ 的方法可将硬水软化。

15.  金属的使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。回答下列问题：
三星堆遗址出土的黄金面具历经三千年依旧金光灿灿，是因为金的化学性质非常 ______ ；
《周礼考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。青铜的硬度 ______ 铜的硬度填“>”“<”或“=”；
向一定质量的溶液中加入纯净的铝粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列说法正确的是 ______ 填字母序号。
A.滤液中溶质一定有和
B.向滤渣中加入稀硫酸产生气泡
C.此反应说明铝的活动性比铜强

16.  NaCl和在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。

时，NaCl的溶解度是 ______ g；
时，在100g水里溶解 ______ 时，溶液恰好达到饱和状态；
两条曲线中表示NaCl的溶解度曲线是 ______ 填“甲”或“乙”；
时，分别在100g水中加入和固体，并加热到不考虑水分蒸发。加热前后，有关两溶液的说法正确的是 ______ 填字母序号。
A.时，两溶液中溶质的质量分数相同
B.时，两溶液中溶质的质量分数相同
C.加热前后，NaCl溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
D.加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
E.加热前后，溶液中溶质的质量分数由小变大

17.  在实验中控制变量是科学探究的重要方法。回答下列问题。

实验一：除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 ______ 相同；
实验二：两杯水都变红，且热水变红时间比冷水要短，说明温度越高，分子运动 ______ ；
实验三：一段时间后，能观察到烧杯 ______ 填烧杯上的序号中溶液变红。

18.  实验室制备气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。

仪器a的名称为 ______ ；
小组同学采用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集。
①应选择的发生装置是 ______ ；
②反应的化学方程式为 ______ ；
③当观察到 ______ 现象时，证明气体已收集满。

19.  随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是 ______ ；
在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录。可燃冰主要成分是甲烷水合物，可燃冰属于① ______ 选填“纯净物”或“混合物”。下列关于“可燃冰”的叙述中，正确的是② ______ 填字母序号；
A.“可燃冰”就是冰
B.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
C.“可燃冰”的实质是水变成的石油
“绿色化学”目标之一是达到“零排放”。在一定条件下，CO和可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是 ______ 填字母序号。
A.甲酸
B.乙酸

20.  草酸钙常用于陶瓷上釉、制草酸等。某同学对草酸钙进行了如下探究。回答问题。
【查阅资料】草酸钙是一种白色晶体，不溶于水，高温灼烧时可能生成成或CaO；
溶液可吸收，但不能吸收CO。
【进行实验】称取一定量的草酸钙，按照下图装置进行实验。

实验一：先向A中通入，再点燃酒精喷灯。待草酸钙完全分解后，停止加热，缓缓通入至试管冷却。
【分析讨论】经称量，装置B增重，试求B装置中参加反应的NaOH的质量。
解：设参加反应的NaOH的质量为x。

若停止加热后，未缓缓通入，装置B增重的质量将③ ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”；
装置C中观察到④ ______ 现象，说明反应生成CO气体。
实验二：反应后固体产物成分探究
【猜想假设】猜想1：猜想2：CaO 猜想3：⑤ ______
【进行实验】向反应后固体中加入足量水，温度升高，此反应的化学方程式为⑥ ______ ，再向其中加入足量稀盐酸，无明显现象。
【得出结论】根据现象，猜想⑦ ______ 正确；
结合实验现象，写出分解的总反应化学方程式为⑧ ______ 。

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】解：A、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
 

2.【答案】A 

【解析】解：空气成分中体积分数最大的气体是氮气，氮气的化学性质不活泼，可做食品包装袋内保护气的气体。
故选：A。
根据空气的组成成分、可做食品包装袋内保护气的气体应具有化学性质不活泼的性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解空气的组成成分、氮气的化学性质不活泼是正确解答本题的关键。
 

3.【答案】A 

【解析】解：我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“锌、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“锌、铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量质量分数来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
 

4.【答案】D 

【解析】解：A、先将试管横放，用镊子将石灰石放在试管口，再将试管竖起，故A错；
B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，故B错；
C、收集二氧化碳，导管要伸到接近集气瓶底部，故C错；
D、闻气体气味的方法：用手扇着闻，故D正确。
故选：D。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
 

5.【答案】B 

【解析】解：A、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
C、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：：：3：8，则乙醇中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据乙醇化学式的含义，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
D、根据乙醇的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
 

6.【答案】C 

【解析】解：A、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项不正确。
B、图1中的热水能够隔绝氧气，能使温度达到白磷的着火点，该选项不正确。
C、图1热水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，该选项正确。
D、图2中的白磷换成红磷不能燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，该选项不正确。
故选：C。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
 

7.【答案】C 

【解析】解：A、反应前后元素种类不变，该选项正确。
B、反应前后各原子数目不变，该选项正确。
C、反应前后硅原子都是1个，氯原子都是3个，反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中2个包含在X中，X的化学式是，该选项不正确。
D、氯化氢溶于水形成盐酸，该选项正确。
故选：C。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
 

8.【答案】D 

【解析】解：A、石墨是碳原子构成的碳单质，但碳单质不一定都由碳原子直接构成，如是由碳60分子构成的，故选项推理错误。
B、单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、铝与盐酸反应生成和，但金属铁与盐酸反应生成和，故选项推理错误。
D、含氢元素的物质燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，则在氧气中燃烧生成水的物质一定含有氢元素，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据碳单质的微观构成，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
 

9.【答案】B 

【解析】解：A、蜡烛燃烧，放出热量，属于放热反应，故选项说法错误。
B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。
D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。
故选：B。
根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是，当氧气的体积分数达到时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、质量守恒定律，进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的实验、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
 

10.【答案】D 

【解析】解：A、排水法收集氧气时，当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集，故A错误；
B、检查装置的气密性时，先将导管伸入水中，再手握试管，观察是否有气泡，故B错误；
C、由于铜和银位于氢的后面，不能与稀盐酸反应，故C错误；
D、区别双氧水和水：分别取样于试管中，加入二氧化锰，观察是否产生气泡，有气泡生成的是双氧水，没有的水，故D正确。
故选：D。
A、根据排水法收集氧气的注意事项分析；
B、根据检查装置的气密性的方法分析；
C、根据铜和银的金属活动性分析；
D、根据双氧水和水的性质分析。
本题主要考查了教材中的基础知识，难度不大，只要加强基础知识的学习即可分析解答。
 

11.【答案】   

【解析】解：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H。
氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，氢氧根离子可表示为：。
故答案为：
；
；
。
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
氢气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
本题难度不大，掌握常见化学用语原子符号、化学式、离子符号等的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
 

12.【答案】非金属  步行上学，或做作业时正反面写字等 

【解析】解：由图示可知碳元素的原子序数是6，所以核内质子数是6；
碳元素的相对原子质量是；
碳元素带“石”字旁，属于非金属元素；
步行上学，或做作业时正反面写字等。
故答案为：；
；
非金属；
步行上学，或做作业时正反面写字等。
根据原子序数等于核内质子数进行分析；
根据正下方属于相对原子质量进行分析；
根据碳元素不带钅字旁属于非金属元素进行分析；
根据低碳是指减少二氧化碳的排放进行分析。
解答本题关键是熟悉元素周期表中元素信息。
 

13.【答案】置换反应  BC 

【解析】解：由图示可以看出，该反应的化学方程式为：；故答案为：；
由化学方程式可知，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故答案为：置换反应；
、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中只有水这一种氧化物，说法错误；
B、该反应前后，氮元素由价变成0价，氧元素由0价变成价，氢元素的化合价没有改变，说法正确；
C、B是氧气，设生成氮气的质量为x，则：

           96 56
          48g x


即若48gB完全反应，生成C的质量为28g，说法正确。
故答案为：BC。
根据微观反应示意图的信息来分析；
根据化学反应的特点来分析；
根据氧化物的概念、元素的化合价以及化学方程式来分析。
本题以微观模型的形式考查了化学反应，完成此题，首要的是写出反应的化学方程式，然后进行判断。
 

14.【答案】AB 2：1 吸附水中的异味和色素  煮沸 

【解析】解：水蒸发过程中水分子的质量不变，分子的种类也不变，分子之间的间隔变大，分子运动加快，故答案为：AB；
电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，因此试管1和试管2中气体的体积比为2：1，故答案为：2：1；
净化水过程中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，故答案为：吸附水中的异味和色素；
生活中利用煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：煮沸。
根据物理变化过程中微粒的变化进行分析；
根据电解水的现象进行分析；
根据活性炭的性质进行分析；
根据硬软水的转化方法进行分析。
本题主要考查学生对电解水、水的净化及硬软水的转化内容的掌握，难度不大。
 

15.【答案】稳定   

【解析】解：三星堆遗址出土的黄金面具历经三千年依旧金光灿灿，是因为金的化学性质非常稳定。
青铜是铜、锡以不同比例熔合的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，青铜的硬度>铜的硬度。
向一定质量的溶液中加入纯净的铝粉，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明硫酸铜溶液有剩余，则滤液中溶质一定有和，故选项说法正确。
B.滤液呈蓝色，说明硫酸铜溶液有剩余，则滤渣是铜，向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生，故选项说法错误。
C.向一定质量的溶液中加入纯净的铝粉，铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，此反应说明铝的活动性比铜强，故选项说法正确。
故答案为：
稳定；
；
。
根据金属的化学性质，进行分析解答。
根据合金的性质，进行分析解答。
根据铝能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
 

16.【答案】乙  BCDE 

【解析】解：时，NaCl的溶解度是；故答案为：；
时，在100g水里溶解时，溶液恰好达到饱和状态；故答案为：；
两条曲线中表示NaCl的溶解度曲线是乙，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：乙；
时，两溶液中溶质的质量分数相同错误，因为硝酸钾固体有剩余；
B.时，两溶液中溶质的质量分数相同正确，因为该温度下，两种物质的溶质质量和溶剂质量相等；
C.加热前后，NaCl溶液由饱和溶液变为不饱和溶液正确，因为氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；
D.加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变正确，因为自这个过程中，氯化钠、水都不变；
E.加热前后，溶液中溶质的质量分数由小变大正确；
故答案为：BCDE。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
物质的溶解度；
时，在100g水里溶解时，溶液恰好达到饱和状态；
两条曲线中表示NaCl的溶解度曲线是乙；
判断正误。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
 

17.【答案】滴加澄清石灰水的滴数  速率越快  ① 

【解析】解：对照实验只允许有一个变量，其它量必须相同，所以除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加澄清石灰水的滴数相同；
热水变红时间比冷水要短，说明了温度越高，分子运动速率越快；
氨水具有挥发性，氨分子运动到①烧杯内，溶于水，形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
故答案为：滴加澄清石灰水的滴数；
速率越快；
①。
根据对照实验的条件进行分析；
根据分子的性质进行分析；
根据氨水具有挥发性，能使酚酞试液变红色进行分析。
本题考查了分子的性质，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。
 

18.【答案】集气瓶  集气瓶口有大气泡冒出 

【解析】解：由图可知，仪器a的名称为集气瓶。
小组同学采用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集。
①高锰酸钾制取氧气需要固体加热型装置，则应选择的发生装置是A；
②高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
③氧气可以用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集氧气看不到明显现象，用排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出现象时，证明气体已收集满。
故答案为：
集气瓶；
①A；②；③集气瓶口有大气泡冒出。
根据实验室常见仪器的名称来分析；
①根据高锰酸钾制取氧气需要固体加热型装置来分析；
②根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来分析；
③根据用排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有大气泡冒出现象时，证明气体已收集满来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
 

19.【答案】增大接触面积、加快反应速率合理即可混合物  B B 

【解析】解：燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大接触面积、加快反应速率等；故答案为：增大接触面积、加快反应速率合理即可；
可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有其他物质，因此可燃冰属于混合物；
A.冰是固态的水，与“可燃冰”不是同种物质，说法错误；
B.“可燃冰”储量大、热值高、燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，因此有可能成为人类未来的重要能源，说法正确；
C.由质量守恒定律可知，水并不能变成石油，说法错误。
故答案为：混合物；B；
一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，一氧化碳中碳原子和氧原子个数比是1：1，因此生成物中碳原子和氧原子个数比应该也是1：1，乙酸分子中碳原子和氧原子个数比是1：1，因此这种产物可能是乙酸；故答案为：B。
根据促进燃料充分燃烧的错误来分析；
根据物质的组成与分类、物质的性质来分析；
根据题干信息来分析。
本题考查了促进燃烧的措施、物质的组成与分类以及“零排放”的含义等，难度不大。
 

20.【答案】偏小  黑色固体变红色  、   

【解析】解：①比例是是。
故答案为：。
②。
故答案为：4。
③若停止加热后，未缓缓通入，导致反应生成的二氧化碳不能被全部吸收，进一步导致装置B增重的质量将偏小。
故答案为：偏小。
④装置C中观察到黑色固体变红色，说明反应生成CO气体，是因为加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
故答案为：黑色固体变红色。
⑤猜想1：      猜想2：CaO 猜想3：、CaO
故答案为：、CaO。
⑥向反应后固体中加入足量水，温度升高，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，此反应的化学方程式为。
故答案为：。
⑦向其中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明固体中不含有碳酸钙，猜想2正确.
故答案为：2。
⑧高温条件下，分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应化学方程式为。
故答案为：。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
若停止加热后，未缓缓通入，导致反应生成的二氧化碳不能被全部吸收，进一步导致装置B增重的质量将偏小。
加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
⑧高温条件下，分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。