2023年吉林省长春市九台区中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年吉林省长春市九台区中考化学一模试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列实验操作错误的是， 豆腐是我们日常食品等内容，欢迎下载使用。

2023年吉林省长春市九台区中考化学一模试卷
1. 央视《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是(    )
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 北国风光，千里冰封，万里雪飘
C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2. 在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，且不新增加气体，应选用下列物质中的(    )
A. 木炭 B. 蜡烛 C. 红磷 D. 硫磺
3. 韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100克韭菜中含铁 8.9毫克。这里的“铁”指的是(    )
A. 铁元素 B. 铁单质 C. 氧化铁 D. 铁的化合物
4. 下列实验操作错误的是(    )
A. 检查装置的气密性 B. 过滤
C. 液体的量取 D. 稀释浓硫酸
5. 豆腐是我们日常食品。它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法正确的是(    )
A. C、H、O、N均位于第二周期 B. 亮氨酸属于有机物
C. 亮氨酸由22个原子构成 D. 亮氨酸中氮元素的质量分数最小
6. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是(    )

A. 整个过程中共有3种氧化物 B. 1个甲分子中含有10个质子
C. 反应前后各元素的化合价均不变 D. 反应前后原子的种类和个数发生改变
7. 中华民族具有5000年悠久历史和灿烂的古代文明，黑火药是中国古代四大发明之一，黑火药爆炸反应原理：3C+S+2KNO3K2S+3CO2+X↑，下列说法正确的是(    )
A. X气体的化学式为2N B. KNO3是一种氮肥
C. K2S的化学名称“硫酸钾” D. KNO3的相对分子质量是101
8. 同学们设计如图所示的装置来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是(    )
A. 浸有紫色石蕊溶液的棉花不会变色
B. 产生的二氧化碳可用燃着的木条检验
C. 移动粗铜丝能控制反应的发生和停止
D. 该实验能证明二氧化碳的密度大于空气的密度

9. 2022年6月5日世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”。共建清洁美丽世界，是我们每个人的责任和义务，下列做法不符合该主题的是(    )
A. 骑共享单车出行 B. 垃圾分类处理
C. 参与植树造林 D. 电器长期处于待机状态
10. “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是(    )
选项
劳动项目
化学知识
甲
用含小苏打的发酵粉焙制糕点
小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸钠
乙
将天然气报警器安装在炉具墙壁上方
天然气可燃且密度比空气小
丙
多数工厂进行燃煤脱硫处理
有利于实现“碳达峰，碳中和”
丁
用活性炭清除冰箱中的异味
利用活性炭具有还原性

A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁
11. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。
(1)碱能使无色酚酞溶液变红，是因为碱溶液中都含有 ______ 。
(2)一种常见的蓝色沉淀 ______ 。
(3)标出高锰酸钾中锰元素的化合价 ______ 。
12. 如图是某牛奶的标签的部分内容，根据标签回答下列问题。
(1)该牛奶是 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)；
(2)标签上共列举了 ______ 种金属元素；
(3)根据标签上的信息任意写出一种营养素 ______ 。

13. 2023年3月22日是第30个世界水日，今年的主题是“强化依法治水携手共护母亲河”。根据水的相关知识，回答下列问题。
(1)用水：在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做 ______ 。
(2)验水：用肥皂水检验地下水时产生浮渣较多，则此地下水为 ______ 。
(3)探水：通过氢气燃烧或 ______ 实验，可证明水的元素组成。
14. 创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。

(1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子 ______；
(2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a ______b(填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 ______；
(3)实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是 ______。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 ______处。
15. 化学源于生活，如图所示，回答相关问题。
(1)燃烧的蚊香上面放一枚硬币，蚊香在A处熄灭，其熄灭的原因是 ______ 。
(2)某碳酸饮料瓶的材料为聚酯塑料。塑料属于 ______ (填字母代号)。
A.金属材料
B.有机合成材料
C.复合材料
(3)鸡蛋能通过气孔进行生命活动呼出二氧化碳。鲜鸡蛋在石灰水中洗一下，能防止细菌的侵入，延长鸡蛋的保鲜期，其化学原理是 ______ (用化学方程式表示)。
16. “科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步，根据信息回答相关问题：
(1)中国高铁彰显中国成就，高铁利用碳滑板与接触网接触来获取电能。碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的 ______ 性。
(2)支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰、铜等金属，锰可以与稀盐酸发生置换反应，而铜却不能和盐酸发生反应，说明锰的金属活动性比铜要 ______ (填“强”或“弱”)。
(3)“嫦娥揽月，北斗指路，祝融探……”中国航天砥砺奋进，“神舟十四”再探天河！飞船的很多部件用到了铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效减轻飞船的重量，用铝合金而不用纯铝的原因是因铝合金有 ______ 的优良性能等(写一点即可)。
17. 实验是科学进步的阶梯。如图是教材中的某一实验，回答下列问题。

(1)图Ⅰ实验的目的是 ______ ；
(2)写出图Ⅰ反应的化学方程式： ______ ；
(3)结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表 ______ ；②代表 ______ 。
18. 根据如图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答问题。

(1)t1℃时，KNO3的溶解度为 ______ g；
(2)要使KNO3从其饱和溶液中全部结晶析出，方法是 ______ (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
(3)将t3℃时KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是 ______ 。
A.都是饱和溶液
B.溶液质量a C.溶剂质量a>b
D.溶质的质量分数a=b
19. 如图是实验室常用的气体制备装置，据图回答问题。

(1)仪器a的名称是 ______ ；
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ______ ；
(3)二氧化碳能用D装置收集而不用E装置收集的原因是 ______ ；
(4)实验室制取二氧化碳若用装置D收集气体，确定气体收集满的方法是 ______ ；
(5)常温下，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水得到氨水，密度比空气小。实验室制氨气的原理是固体Ca(OH)2和固体NH4Cl混合共热，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是 ______ →______ →______ (填字母)。
20. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

(1)配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为 ______ g；
(2)将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象。为证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内溶液的体积和烧杯内溶液的pH，得如图2所示曲线。该同学是将 ______ (填字母序号)。
a.氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
b.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为 ______ 。
(4)【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想假设】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有NaCl和HCl；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【进行实验】为了验证猜想，学习小组进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象

方案一
取少量反应后的溶液于试管溶液中，滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液中有HCl，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
______
溶液中有HCl，猜想二正确
方案三
取少量反应后的溶液于试管中，滴加指示剂无色酚酞
溶液无明显变化
溶液中无NaOH，猜想三不正确
【实验结论】通过讨论，同学们一致确定方案二、方案三是正确的。
【评价反思】针对上述方案，你认为方案一不合理的理由是 ______ 。同学们经过反思与讨论，最后认为方案二中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号 ______ 。
A.Mg
B.CuO
C.KCl
D.Na2CO3
分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 ______ 。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、野火烧不尽，春风吹又生过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；
B、北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间的过程中有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的变化，属于化学变化；故选项错误；
D、春蚕到死丝方尽，蜡矩成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C 
【解析】解：A、木炭和氧气反应生成气体二氧化碳，虽除去氧气，但又混入二氧化碳气体，故A错误；
B、蜡烛能在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但又混入其他气体，故B错误；
C、红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体，不会增加气体杂质，故C正确；
D、硫磺和氧气反应生成气体二氧化硫，虽除去氧气，但又混入二氧化硫气体，故D错误；
故选：C。
用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧并不再生成气体物质。
本题的要求是除去空气中的氧气，但又不能引入新的气体杂质，因而要选的物质应满足两个条件：①能与氧气反应，②不能生成气体物质。

3.【答案】A 
【解析】解：在韭菜中，铁是以无机盐的形式存在的，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：A。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、检查装置气密性必须形成密封体系：先连接装置，将导管一端浸入水中，再将手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故A图示正确；
B、过滤时用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故B图示错误；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C图示正确；
D、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D图示正确。
故选：B。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

5.【答案】B 
【解析】解：A、C、H、O、N的原子序数分别是6、1、8、9，C、O、N原子核外均有2个电子层，均位于第二周期；H原子核外只有1个电子层，位于第一周期，故选项说法错误。
B、亮氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
C、亮氨酸由亮氨酸分子构成，而1个亮氨酸分子是由22个原子构成，故选项说法错误。
D、亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×6)：(1×13)：14：(16×2)=72：13：14：32，亮氨酸中氢元素质量分数最小，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据C、H、O、N的原子序数，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
C、根据亮氨酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

6.【答案】B 
【解析】解：由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2−一定条件4NO+6H2O。
A、氨气是由N、H元素组成的纯净物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；一氧化氮是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故共有2种氧化物，不符合题意；
B、1个甲分子中含有1个氮原子与3个氢原子，每个氮原子中有7个质子，每个氢原子中有1个质子，则每个甲分子中含有的质子数为7+3=10，符合题意；
C、反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选：B。
根据反应的微观反应示意图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、微粒的变化、物质的性质分析判断有关的说法。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

7.【答案】D 
【解析】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、S、K、N、O个数分别为3、1、2、2、6，反应后已知物中C、S、K、N、O个数分别为3、1、2、0、6，则X中含有2个N，所以X的化学式为N2，故选项说法错误。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，故选项说法错误。
C、K2S的化学名称是硫化钾，故选项说法错误。
D、KNO3的相对分子质量是：39+14+16×3=101，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；
B、根据KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥来分析；
C、根据K2S的化学名称是硫化钾来分析；
D、根据相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和来分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

8.【答案】C 
【解析】解：A、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，因此浸有紫色石蕊溶液的棉花变红色，该选项不正确；
B、产生的二氧化碳应该用澄清石灰水检验，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项不正确；
C、下推粗铜丝，碳酸钙和盐酸接触，反应进行，上拉粗铜丝，稀盐酸和碳酸钙分离，反应停止，该选项正确；
D、该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大，该选项不正确。
故选：C。
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

9.【答案】D 
【解析】解：A、骑共享单车出行能够减少机动车尾气的排放，减缓空气污染，故A正确；
B、垃圾分类处理能够提高资源的使用率，减缓环境污染，故B正确；
C、参与植树造林能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够减缓空气污染，故C正确；
D、电器长期处于待机状态会耗费电能，造成资源浪费，故D错误；
故选：D。
A、根据骑共享单车出行能够减少机动车尾气的排放，减缓空气污染进行分析；
B、根据垃圾分类处理能够提高资源的使用率，减缓环境污染进行分析；
C、根据参与植树造林能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能力，能够减缓空气污染进行分析；
D、根据电器长期处于待机状态会耗费电能，造成资源浪费进行分析。
本题主要考查空气污染的防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

10.【答案】B 
【解析】解：A、小苏打的化学名称是碳酸氢钠，A不符合题意；
B、天然气可燃，且密度比空气小，泄漏后会聚集在室内上方，故将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，B符合题意；
C、多数工厂进行燃煤脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，避免酸雨，与碳中和无关，C不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，D不符合题意；
故选：B。
A、根据小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳酸氢钠分析；
B、根据天然气可燃，且密度比空气小分析；
C、根据燃煤脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，避免酸雨分析；
D、根据活性炭具有吸附性分析。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。

11.【答案】OH−  Cu(OH)2  KMn+7O4 
【解析】解：(1)碱能使无色酚酞溶液变红，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此氢氧根离子表示为OH−；
(2)氢氧化铜是一种常见的蓝色沉淀，氢氧化铜中铜元素显示+2价，氢氧根显示−1价，因此氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2；
(3)高锰酸钾中钾元素显示+1价，氧元素显示−2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设锰元素的化合价为x，则有(+1)+x+(−2)×4=0，解得x=+7，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；高锰酸钾中锰元素显示+7价表示为KMn+7O4。
故答案为：(1)OH−；
(2)Cu(OH)2；
(3)KMn+7O4。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题难度不大，掌握常见化学用语(分子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

12.【答案】混合物  2 蛋白质(或脂肪、糖类等)(合理即可) 
【解析】解：(1)根据牛奶的标签可知，牛奶是由多种成分组成的混合物；
(2)标签上由钙元素、钠元素两种金属元素；
(3)根据标签上的信息可知，营养素有：蛋白质、脂肪、糖类和无机盐。
故答案为：(1)混合物；
(2)2；
(3)蛋白质(或脂肪、糖类等)(合理即可)。
(1)根据牛奶是由多种成分组成的混合物进行分析；
(2)根据标签上由钙元素、钠元素两种金属元素进行分析；
(3)根据营养素有：蛋白质、脂肪、糖类和无机盐进行分析。
本题主要考查纯净物和混合物的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

13.【答案】溶剂  硬水  电解水 
【解析】解：(1)溶液中有水存在，水是溶剂，在实验室配制溶液时，常用蒸馏水做溶剂；
(2)用肥皂水检验地下水时产生浮渣较多，则此地下水为硬水；
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过氢气燃烧或电解水实验(水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成)，可证明水的元素组成。
故答案为：(1)溶剂；
(2)硬水；
(3)通电分解水(电解水合理即可)。
(1)根据溶液中有水存在，水是溶剂进行分析；
(2)根据软硬水的区分方法进行分析；
(3)根据水由氢元素和氧元素组成进行分析。
本题考查了净水方法、软硬水区分及水的组成，难度不大，熟记相关知识点是解题关键。

14.【答案】在不断运动  低于  氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出  白磷燃烧，产生大量白烟  1 
【解析】解：(1)根据分子的特性可知，观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动；
(2)向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到U型管中的液面a 低于b；一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
(3)试管中观察到白磷燃烧的现象是白磷燃烧，产生大量白烟；反应完全后，待冷却到室温，由于氧气约占空气体积的15，因此可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度1处。
故答案为：(1)分子在不断运动；
(2)低于；氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠溶于水放热，因此有氢氧化钙固体析出；
(3)白磷燃烧，产生大量白烟；1。
(1)根据分子的特性进行分析；
(2)根据氢氧化钠溶于水放热进行分析；根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降进行分析；
(3)根据白磷燃烧现象进行分析；根据氧气约占空气体积的15进行分析。
本题比较简单，主要考查分子的特性、氢氧化钠溶于水放热、氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降以及氧气约占空气体积的15。

15.【答案】热量散失，温度降到蚊香的着火点以下  BCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 
【解析】解：(1)燃烧的蚊香上面放一枚硬币，硬币吸收热量，并将热量散失，导致温度降到蚊香的着火点以下，破坏了燃烧的条件，所以蚊香在A处熄灭；
(2)有机合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶，所以选B；
(3)石灰水的主要成分是氢氧化钙，能和空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙，将鸡蛋上的气孔堵住，从而延长鸡蛋的保鲜期，用化学方程式表示为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为：(1)热量散失，温度降到蚊香的着火点以下；
(2)B；
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(1)根据燃烧的条件以及灭火的原理来分析；
(2)根据材料的分类来分析；
(3)根据物质的性质以及化学反应的原理来分析。
本题考查与生活相关的知识，体现了化学在生活中的应用，对生活的指导作用，难度不大，基础性强，注意掌握。

16.【答案】导电  强  密度小、硬度大、强度高、抗腐蚀性能好、刚度好、使用价值高、质轻、密闭性好(合理即可) 
【解析】解：(1)碳滑板通常用石墨制成，这利用了石墨的导电性；故答案为：导电；
(2)锰可以与稀盐酸发生置换反应，说明在金属活动性顺序表中，锰排在氢前面，而铜却不能和盐酸发生反应，说明在金属活动性顺序表中，铜排在氢后面，说明锰的金属活动性比铜要强；故答案为：强；
(3)合金比组成它的纯金属具有：密度小、硬度大、强度高、抗腐蚀性能好、刚度好、使用价值高、质轻、密闭性好(合理即可)等优良性能。故答案为：密度小、硬度大、强度高、抗腐蚀性能好、刚度好、使用价值高、质轻、密闭性好(合理即可)。
(1)根据石墨的导电性分析；
(2)根据锰可以与稀盐酸发生置换反应，而铜却不能和盐酸发生反应分析；
(3)根据合金比组成它的纯金属具有：密度小、硬度大、强度高、抗腐蚀性能好、刚度好、使用价值高、质轻、密闭性好(合理即可)等优良性能分析。
本题难度不大，主要考查了金属活性、合金和碳单质的相关知识。

17.【答案】探究氢氧化钠和盐酸能发生化学反应  NaOH+HCl=NaCl+H2OOH−  H+ 
【解析】解：(1)通过分析图Ⅰ中的实验操作可知，实验的目的是：探究氢氧化钠和盐酸能发生化学反应；
(2)图Ⅰ的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)结合图Ⅱ的微观图示，①种离子从最多逐渐减小到零，②种离子从零逐渐逐渐，判断图Ⅲ中①代表OH−；②代表H+。
故答案为：(1)探究氢氧化钠和盐酸能发生化学反应；
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)OH−；H+。
根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色，以及烧杯中离子数目的变化趋势进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

18.【答案】25 降温结晶  ABD 
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度为25g；
(2)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以要使KNO3从其饱和溶液中全部结晶析出，方法是：降温结晶；
(3)t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，KNO3和NaCl的饱和溶液各100g，硝酸钾的溶剂质量小于氯化钠，降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b，溶解度都减小，且相等，
A、都是饱和溶液，故正确；
B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，所以溶液质量a C、降低温度，不会影响溶剂的质量，所以溶剂质量a D、溶质的质量分数a=b，故正确。
故选：ABD。
故答案为：(1)25g；
(2)降温结晶；
(3)ABD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】长颈漏斗  2KClO32KCl+3O2↑二氧化碳的密度比空气密度大  将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则二氧化碳收集满  A G E 
【解析】解：(1)据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室用A装置制取氧气时，试管口没有放一团棉花，所以药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热条件下生成氯化钾和氧气。化学方程式2KClO32KCl+3O2↑；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
(3)由于二氧化碳的密度比空气密度大，所以二氧化碳用向上排空气法收集，即二氧化碳能用D装置收集而不用E装置收集的原因是二氧化碳的密度比空气密度大；故答案为：二氧化碳的密度比空气密度大；
(4)由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以实验室制取二氧化碳若用装置D收集气体，确定气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则二氧化碳收集满；故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则二氧化碳收集满；
(5)实验室制氨气的原理是固体Ca(OH)2和固体NH4Cl混合共热，所以发生装置用A，由于氨气与浓硫酸反应，所以收集干燥的氨气，用碱石灰做干燥剂，所以干燥装置用G，由于氨气极易溶于水得到氨水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集，所以收集装置用E。所以所选装置正确的连接顺序是A→G→E。故答案为：A；G；E。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据实验室用A装置制取氧气时，试管口没有放一团棉花分析；
(3)根据二氧化碳的密度比空气密度大分析；
(4)根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧分析；
(5)根据实验室制氨气的发生装置属于固体加热型，氨气的性质分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

20.【答案】3.65b7红色粉末溶解，溶液由无色变为黄色(合理即可)生成的氯化钠与硝酸银反应也会产生白色沉淀，无法证明盐酸一定存在  ABD 反应物是否有剩余(或反应物是否过量) 
【解析】解：(1)根据稀释前后溶质质量不变，则稀释后所得稀盐酸中溶质的质量为10g×36.5%=3.65g；
(2)由图可知，起始溶液的pH大于7，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至7，最后到小于7，说明是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，故选b；
(3)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为7；
(4)【进行实验】根据结论溶液中有HCl，猜想二正确，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可观察到红色粉末溶解，溶液由无色变为黄色；
【评价反思】由于生成的氯化钠(NaCl)与硝酸银(AgNO3)反应也会产生白色沉淀，无法证明盐酸(HCl)一定存在，故方案一不合理；
方案二验证溶液中有HCl，
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到固体溶解，产生气泡，说明溶液中含有HCl，即可验证猜想二成立，符合题意；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有HCl，即可验证猜想二成立，符合题意；
C、氯化钾与盐酸不反应，无法验证溶液中含有HCl，不符合题意；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到固体溶解，产生气泡，说明溶液中含有HCl，即可验证猜想二成立，符合题意；
故选：ABD；
分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余(或反应物是否过量)。
故答案为：(1)3.65；
(2)b；
(3)7；
(4)【进行实验】红色粉末溶解，溶液由无色变为黄色(合理即可)；
【评价反思】生成的氯化钠与硝酸银反应也会产生白色沉淀，无法证明盐酸一定存在；ABD；反应物是否有剩余(或反应物是否过量)。
(1)根据稀释前后溶质质量不变进行分析；
(2)根据起始溶液的pH大于7，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至7，最后到小于7，进行分析；
(3)根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
(4)根据盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，生成的氯化钠(NaCl)与硝酸银(AgNO3)反应也会产生白色沉淀，无法证明盐酸(HCl)一定存在，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到固体溶解，产生气泡，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化钾与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余(或反应物是否过量)进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。