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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-55元素周期表，元素周期率（3）
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这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-55元素周期表，元素周期率（3），共22页。试卷主要包含了单选题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-55元素周期表，元素周期率（3）
一、单选题
1．（2021·天津红桥·统考一模）下列关于C、N、O、Si四种元素比较的说法中正确的是
A．原子半径：r(N) > r(O) > r(Si)
B．元素的电负性：O > N > C
C．简单氢化物的沸点：SiH4 > CH4 > H2O
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3 > H2CO3 > HNO3
2．（2021·天津河西·统考一模）已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是
选项
条件
结论
A
若原子半径：X>Y
则原子序数：X
若X、Y分别属于金属、非金属元素
则X、Y之间形成离子键
C
若分子式为XY2
则该分子的VSEPR模型为直线型
D
若XYa中X显负价
则元素的电负性：X>Y
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·天津河西·统考一模）我国在“硅—石墨烯—锗晶体管”技术上获得重大突破。下列关于C、Si、Ge三种元素的说法正确的是
A．它们都是短周期元素
B．它们都是同周期元素
C．它们都是周期表中p区元素
D．C、Si、Ge元素的非金属性依次增强
4．（2021·天津和平·统考三模）2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是
A．Ti原子核内中子数比质子数多4
B．Sn的金属活动性比Al弱比Fe强
C．SiCl4的电子式为
D．Al元素最外层电子数等于电子层数
5．（2021·天津·模拟预测）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．WX是共价化合物
B．该物质中所有原子都满足8e-结构
C．该物质中两个Y原子的杂化方式相同
D．电负性顺序为Z>Q>Y>X
6．（2021·天津·二模）13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C．第一电离能：I1(Al)
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W＞X
B．简单离子的半径：Y＜X
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
8．（2021·天津·模拟预测）细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列关于此反应的说法中，错误的是
A．所涉及元素中原子半径：
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价
C．当时，每生成1molN2，转移电子数为4mol，为氧化产物
D．等物质的量和中，共价键的个数比为
9．（2021·天津和平·统考一模）短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍。元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是
A．原子半径大小：X>Y>Z>T>W
B．二元化合物a是MgS，气体是H2S
C．元素Z的单质与其它元素的单质发生都可以化学反应
D．非金属性：Z>W>T
10．（2020·天津·模拟预测）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：h＞g
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
11．（2020·天津·模拟预测）X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．R离子的半径大于M离子的半径
B．Q的单质与Y的氧化物之间可能发生置换反应
C．X与M可形成X2M2型离子化合物
D．X与Y形成化合物的沸点一定低于X与Z所形成的化合物
12．（2020·天津·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族且Z的某种氧化物是主要的大气污染物之一，Y是短周期中金属性最强的元素。下列叙述正确的是
A．Z在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
B．简单氢化物的沸点：
C．Y与另外三种元素形成的二元化合物中一定只有离子键
D．简单离子半径：
13．（2020·天津·模拟预测）一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列不正确的是
A．Y和R形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．原子半径：X＞Z＞Q＞R
C．元素的非金属性：Z＜Q＜R
D．化合物存在离子键和共价键
14．（2020·天津·模拟预测）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．离子半径：W＜Z B．第一电离能：Y＜Z
C．氢化物的稳定性Y＞Z＞W D．氢化物的沸点：Y＞X
15．（2020·天津南开·统考二模）有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．X和Q形成的化合物为直线形
B．T和Z分别可与Q形成两种化合物
C．Y和X可形成化合物YX、YX2
D．X和Z可形成非极性分子ZX2
16．（2020·天津南开·统考二模）下列关于金属的叙述中，正确的是
A．金属单质的熔、沸点均较低
B．金属原子的价电子数均不超过4
C．金属单质在化学反应中常作还原剂
D．金属元素均位于周期表中的d区
17．（2020·天津·模拟预测）W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示：
元素对应的溶液
W
X
Y
Z
pH(25℃)
1.0
13.0
0.7
1.0
下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
B．W、Y形成的简单氢化物的沸点：W
D．Z元素的+1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应
18．（2020·天津河北·统考一模）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是
A．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I
B．中子数为50的Rb的核素：Rb
C．元素的金属性：K＞Rb
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
19．（2020·天津北辰·统考二模）一下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
25℃分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pH
pH:K2SO3>KCl
非金属性：Cl>S
B
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液混合、加热，将产物通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。
高锰酸钾溶液褪色
反应生成了乙烯
C
添加有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性：IO3->I2
D
向盛有2mL0.2mol/LAgNO3溶液的试管滴中加5~6滴2mol/LNaCl后，再滴加几滴0.2mol/LNa2S
初始观察到白色沉淀，滴加Na2S后观察到黑色沉淀
Ksp(Ag2S)
A．A B．B C．C D．D
20．（2020·天津·统考二模）下列叙述正确的是
A．第一电离能：Al＞Mg＞Na B．离子半径：Na+＞Al3+＞S2-
C．沸点：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO
21．（2020·天津南开·统考二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。只有X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质。下列说法正确的是
A．化合物ZW2中只含有离子键
B．单质的沸点：W>Y
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y
D．X的氧化物的水化物均为强酸
22．（2020·天津·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：Z
A．稳定性SiH4>CH4 B．熔点：金刚砂＞金刚石
C．第一电离能：N>O D．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4
24．（2020·天津河西·统考二模）根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应
大小相同的钾与水，缓慢反应
B
Na与Cl形成离子键
Al与Cl形成离子键
C
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族元素单质均可做半导体材料
D
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A．A B．B C．C D．D
25．（2020·天津·二模）根据已有知识判断下列说法正确的是
A．若X是第四周期中的一种“类硅”元素，则X单质不易与水反应
B．若与电子层结构相同，则原子序数，离子半径
C．若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的Kw：②＞①
D．若反应在一定条件下能够自发进行，则反应的
26．（2020·天津河北·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r(Z)
C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1
D．W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
27．（2020·天津红桥·统考二模）下列叙述不正确的是
A．碱性：LiOH＞NaOH B．沸点：C2H5OH＞C2H6
C．热稳定性：H2O＞NH3 D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
28．（2020·天津河东·模拟预测）利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．YXZ2中Y的化合价为+5
C．含氧酸酸性：Z>Y
D．同浓度氢化物水溶液酸性：Z>Y>X
29．（2020·天津和平·一模）下列叙述正确的有（ ）。
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
二、结构与性质
30．（2020·天津·二模）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和C属同一主族。D、E、F属同一周期，D、F为主族元素，又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图：
(1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。
(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。
(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。
(4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。
参考答案：
1．B
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、N、O、Si四种元素的原子半径由大到小的顺序为r(Si) > r(C) >r(N) > r(O) ，故A错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性由大到小的顺序为O > N > C，则电负性由大到小的顺序为O > N > C，故B正确；
C．水分子间能形成氢键，而甲烷和硅烷不能形成氢键，则三种简单氢化物中水的沸点最高，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性由大到小的顺序为N> C > Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为HNO3 > H2CO3 > H2SiO3，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，若X、Y同周期，原子半径：X>Y，则原子序数：XY，可知X的周期数大于Y，即原子序数X＞Y，故A错误；
B．金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3是共价化合物，Al与Cl形成的是共价键，故B错误；
C．SO2分子中中心原子S是sp2杂化，则VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
D．电负性大的元素得电子能力强，在化合物中显负价，化合物中X显负价，则元素的电负性：X>Y，故D正确；
故答案为D。
3．C
【详解】A．Ge为32号元素，处于周期表中第四周期IVA主族，不是短周期元素，故A错误；
B．C位于第2周期，Si位于第3周期，Ge位于第4周期，三种元素不在同一周期，故B错误；
C．C、Si、Ge均为IVA主族元素，处于p区位置，故C正确；
D．C、Si、Ge为同主族元素，从上到下非金属性减弱，故D错误；
故选：C。
4．D
【详解】A．Ti原子核内中子数比质子数多46-22-22=2，A错误；
B．根据金属活动顺序表可知，Sn的金属活动性比Al、Fe都弱，B错误；
C．SiCl4为共价化合物，故其电子式为，C错误；
D．Al元素的最外层电子数和电子层数均等于3，D正确；
故答案为：D。
5．D
【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成二个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K；
A．W为K元素，X为H元素，WX是KH，电子式为，其含离子键，为离子化合物，故A错误；
B．H最层只有2个电子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．该物质中C原子有两种成键方式，单键C为sp3杂化，双键C为sp2杂化，故C错误；
D．同周期元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下增强，则有电负性O>S，O>C，结合常见化合物CS2中碳显+4价，可知电负性S>C，CH4中H为+1价，可知电负性C>H，则电负性：O>S>C>H，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．Al为13号元素，周期表中位于第3周期ⅢA族，故A错误；
B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；
C．P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)>I1(S)，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P
7．B
【解析】短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，则W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期元素；设Y的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+2，X的最外层电子数为a+3，Z的最外层电子数为a+4，从而得出a+a+2+a+3+a+4=21，a=3；则W、X、Y和Z分别为N、O、Al、Cl。
【详解】A．W、X的氢化物分别为NH3、H2O，常温下NH3呈气态，而H2O呈液态，所以氢化物沸点：NH3＜H2O，A不正确；
B．Y、X的离子分别为Al3+、O2-，它们的电子层结构相同，但Al的原子序数比O大，则简单离子的半径：Al3+＜O2-，B正确；
C．Y2X3、YZ3分别为Al2O3、AlCl3，前者可形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以熔点：Al2O3＞AlCl3，C不正确；
D．Al、N的氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HNO3或HNO2，前者呈两性，后者呈酸性，所以酸性：Al(OH)3＜HNO3(或HNO2)，D不正确；
故选B。
8．C
【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O，A正确；
B.反应中碳元素的化合价从价升高到价，CO为还原剂，1个CO失去2个电子，氮元素被还原到0价，所以如果氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价，B正确；
C.当时，NOx中N元素的化合价为+4价，每生成1molN2，转移电子数为8mol，为还原产物，C不正确；
D.1个N2中含有1个氮氮三键，1个中含有2个碳氧双键，等物质的量的N2和CO2中共价键的个数比为3:4，D正确；
答案选C。
9．C
【详解】元素T、W能形成的10电子二元化合物，此化合物为氢化物，即T为H，T和X属于同主族，原子序数增大，则W为Na，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍，令W的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋8，有（11＋1)×2=x＋x＋8，，解得x=8，即W为O，Z为S，Y和S形成二元化合物，T和W形成10电子二元化合物，即为H2O，T、W、X形成三元碱性化合物是NaOH，此沉淀能溶于NaOH溶液中，因此可以推出Y为Al，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(Al)>r(S)>r(O)>r(H)，故A错误；B、形成的二元化合物是Al2S3，在水中发生双水解反应，即Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故B错误；C、S与另外其他元素单质生成H2S、SO2、Al2S3，故C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，H2S中S显－2价，H显＋1价，S的非金属性强于H，因此有非金属性：O>S>H，故D错误。
10．C
【分析】根据原子半径和原子序数及化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。
【详解】A．根据层多径大；同电子结构，核多径小原则，离子半径的大小顺序：g＞h＞ e＞f，故A错误；
B．g、h的最氧化物对应水化物的酸性：h＞g，故B错误；
C．y、z、d三种元素第一电离能是N＞O＞C，电负性的大小顺序为O＞N＞C，故C正确；
D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间能发生反应，生成偏铝酸钠和水，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．B
【分析】X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、R、Q最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素；Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族，R原子半径最大，为Na，X原子半径最小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为Li；原子半径：M＞Y＞Z，最外层电子数：M＞Z＞Y，所以Y是C、Z是N、M为S。
【详解】A．R离子为Na＋，核外有2个电子层，M离子为S2-，核外有3层电子，离子半径：S2-＞Na＋，A错误；
B．单质锂与CO2的反应为4Li＋CO2=2Li2O＋C，是置换反应，B正确；
C．X为H，M为S，类似氧元素，二者可形成H2S、H2S2，都是共价化合物，C错误；
D．X与Y形成烃类物质，X与Z形成氨气、联氨(N2H4)等，烃类物质的沸点有的高于、也有的低于氨气、联氨(N2H4)的沸点，D错误；
故答案选B。
12．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族且Z的某种氧化物是主要的大气污染物之一，则Z为S、X为O， Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na，W为Cl，以此解答。
【详解】A．根据信息判断X、Y、Z、W依次是O、Na、S、Cl。硫在自然界中既有游离态(火山喷口附近和地壳岩层里)又有化合态(黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等)，A正确；
B．分子之间存在氢键，沸点高于，B错误；
C．中含有离子键和共价键，C错误；
D．简单离子半径：，D错误；
故选A。
13．A
【分析】X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z形成4个共价键，为IVA元素，Q形成2个共价键，为VIA族元素；R形成1个共价键，为VIIA族元素；由Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，可以推出Z为C，Q为O，R为F，X为Li；Y形成4个共价键，整个阴离子带有1个单位的负电荷，则Y为IIIA族元素B，以此解答。
【详解】A．Y与R形成的化合物为BF3，B原子没有满足8电子稳定结构，B原子周围为6个电子，故A错误；
B．同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，Li>C>O>F，故B正确；
C．同一周期，从左到右，非金属性增强，所以B
故选A。
14．A
【详解】0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1，结合表格位置，X应为N，Y为P，Z为S，W为Cl，
A． Cl-与S2-电子数相同，Cl-质子数多，对电子吸引能力强，半径小，A项正确；
B． P原子的3p能级电子排布是半充满结构，比较稳定，不易失电子，第一电离能：P＞S，B项错误；
C． 同周期元素随原子序数递增，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，C项错误；
D． NH3分子间能形成氢键，沸点高，D项错误；
故选A。
15．A
【分析】X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道，所以X原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子的价电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则其原子核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p4，为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为P元素。
【详解】A．X和Q形成的化合物为SO2和SO3，SO2价层电子对数为3，含一对孤电子对，所以空间构型为V形；SO3价层电子对数为3，不含孤电子对，为平面三角形，故A错误；
B．P元素可以和O元素形成P2O5和P2O3两种化合物，C元素可以和O元素形成CO和CO2，故B正确；
C．Fe可以和S元素形成FeS、FeS2，故C正确；
D．S和C可以形成化合物CS2，该分子为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D正确；
故答案为A。
16．C
【详解】A．有的金属单质熔点很高，如：钨的熔点高达3380℃，有的金属熔点低，如：汞在常温下是液体，故A错误；
B．有些金属原子的价电子数大于4，如：Ni的价电子数为10，Fe的价电子数为8，故B错误；
C．金属单质在化学反应中失电子化合价升高，常作还原剂，故C正确；
D．金属元素不一定位于周期表中的d区，如：碱金属位于s区，故D错误；
选C。
17．C
【详解】W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表中信息，则可推知W为N，对应的酸为强酸HNO3，X为Na，Y为S元素，对应的酸为二元强酸H2SO4，Z为Cl，对应为一元强酸HClO4。
A．电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径大小顺序为： Y>Z>W >X，选项A错误；
B．W、Y形成的简单氢化物中由于NH3存在氢键，故沸点：W>Y，选项B错误；
C．X、Y形成的化合物Na3N能水解而促进水的电离，选项C正确；
D．Z元素的+1价氧化物Cl2O是酸性氧化物，X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者能发生酸性氧化物和碱的反应，生成盐和水，选项D错误。
答案选C。
18．A
【分析】铷元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。
【详解】A．铷和碘位于同一周期，铷在碘的左侧，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Rb＞I，故A正确；
B．中子数为50的Rb的核素表示为：Rb，故B错误；
C．同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜Rb，故C错误；
D．同主族从上往下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故碱性RbOH＞KOH，故D错误；
答案选A。
19．C
【详解】A．只能证明酸性H2SO3＜HCl，不能证明非金属性S＜Cl，因为两种酸均不是对应元素的最高氧化物的水化物，A错误；
B．乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明反应生成了乙烯，B错误；
C．混合之后发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl6KCl＋3I2＋3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝，KIO3是氧化剂，I2是还原产物，证明氧化性：IO3->I2，C正确；
D．产生白色沉淀后，AgNO3溶液还是过量的，所以再滴加进去的Na2S会与AgNO3会直接发生离子反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能证明Ksp(Ag2S)
20．D
【详解】A．一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大呈上升趋势，但Mg原子的3s电子处于全充满的稳定状态，失去电子比同一周期的Al消耗的能量高，故第一电离能大小关系为：Mg＞Al＞Na，A错误；
B．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。Na+、Al3+核外电子排布是2、8，具有两个电子层，而S2-核外电子排布是2、8、8，具有三个电子层。所以三种离子半径大小关系为：S2-＞Na+＞Al3+，B错误；
C．H2S分子之间只存在分子间作用力，无氢键存在，因此其熔沸点最低；HF、H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质熔沸点升高，H2O的氢键数目比HF多，作用力强，因此其熔沸点最高，故三种物质沸点高低顺序为：H2O＞HF＞H2S，C错误；
D．对于同一元素形成的不同价态的含氧酸，中心元素化合价的价态越高，该酸的酸性就越强，故Cl元素形成的含氧酸的酸性有强到弱顺序是HClO4＞HClO3＞HClO，D正确；
故合理选项是D。
21．A
【分析】CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最高正价与最低负价代数和为4，X是ⅥA族元素，X、Y同周期，X有氧化物的水化物，X是S、Y是Cl；
【详解】A．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式是，只含有离子键，故A正确；
B．W是H元素，Y是Cl元素，单质的沸点：H2＜Cl2，故B错误；
C．X是S、Y是Cl，非金属性Cl＞S，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，故C错误；
D．X是S，H2SO4为强酸、H2SO3为弱酸，故D错误；
选A。
22．A
【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 mol∙L−1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 mol∙L−1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 mol∙L−1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。
【详解】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；
B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；
C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；
D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。
23．C
【详解】A．非金属性C>Si，所以稳定性CH4>SiH4，故A错误；
B．金刚砂是SiC，金刚石是C，二者都是原子晶体，但Si原子半径比C原子半径更大，所以C—C键的键能大于Si—C键，所以金刚石的熔点更高，故B错误；
C．N原子核外2p能级上处于半满状态，更稳定，第一电离能更大，所以第一电离能N>O，故C正确；
D．HClO并不是Cl元素的最高价含氧酸，其为一种弱酸，酸性H2SO4>H3PO4> HClO，故D错误；
故答案为C。
24．D
【详解】A．K的金属性比Na强，K与水反应比Na与反应更剧烈，故A错误；
B．Na与Cl形成离子键，但Al与Cl形成共价键，故B错误；
C．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，但ⅣA族元素的单质不都是半导体材料，如Pb为金属单质，是导体，故C错误；
D．同主族非金属氢化物稳定性依次减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，则HBr的分解温度介于二者之间，故D正确；
故答案为D。
25．A
【详解】A. X是第四周期中“类硅”元素，说明其性质与硅相似，硅单质与水不反应，则X单质也不易与水反应，故A正确；
B.与电子层结构相同，B在A的下一周期，原子序数B>A，核外电子排布相同时，核电荷数越多离子半径越小，故离子半径，故B错误；
C.常温下Kw是常数，温度不变Kw不变，两溶液均为常温，因此Kw：②=①，故C错误；
D.由反应可知该反应，从熵判据角度反应不能自发进行，若反应能自发进行，则必须满足焓判据自发，即，故D错误；
故选：A。
26．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素，其中只有X、Y处于同一周期且相邻，且X原子序数小于Y，则X是N元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素，W在不同的周期，则W是H元素。
【详解】A．粒子半径比较规律：一般而言，电子层数越多其半径越大，电子层数相同的元素，原子序数越大半径越小，N、O和Na对应的离子核外都是两层电子，所以半径：r(Na+)
C．化合物Z2Y2为Na2O2，阳离子为Na+，阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1∶2，C错误；
D．W、X、Y三种元素可组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵等，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，D正确；
故选D。
【点睛】粒子半径比较规律：一般而言，电子层数越多其半径越大，电子层数相同的元素，原子序数越大半径越小；Na2O2中，阴离子为O22-是整体；H、N、O三种元素可形成酸：硝酸、碱：一水合氨、盐：硝酸铵。
27．A
【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，故A错误；
B．C2H5OH和C2H6都属于分子晶体，相对分子质量越大，分子之间的作用力越大，物质的熔沸点越高，相对分子质量C2H5OH＞C2H6，且乙醇分子间存在氢键，则沸点：C2H5OH＞C2H6，故B正确；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则氢化物的热稳定性：H2O＞NH3，故C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为Na2CO3＞NaHCO3，故D正确；
答案选A。
28．D
【分析】由所给分子结构，结合题目信息，X、Y同主族短周期元素，且X可形成两个共价键，X为O，Y为S，由于Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为Cl。
【详解】A．根据分析，X、Y、Z分别是O、S、Cl，同周期元素半径从左到右依次减小，故S＞Cl，A错误；
B．化合物YXZ2是SOCl2，由于Cl和O的非金属性都强于S，故Cl为-1价，O为-2价，所以S为+4价，B错误；
C．Cl的含氧酸HClO为弱酸，S的含氧酸H2SO4为强酸，酸性HClO＜H2SO4，C错误；
D．X、Y、Z的氢化物分别为H2O、H2S、HCl，酸性HCl＞H2S＞H2O，D正确；
故选D。
【点睛】本题易错选项为C，元素周期律只能比较最高价氧化物含氧酸的酸性，其它价态的含氧酸的酸性不能用元素周期律比较。
29．D
【详解】A．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；
B．第三周期的Na+、Mg2+、Al3+的离子核外结构排布相同，P3-、S2-、Cl-的离子核外结构排布结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，且P3-、S2-、Cl-比Na+、Mg2+、Al3+离子核外多1个电子层，离子半径大，则第三周期主族元素的离子半径由大到小的关系是P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；
C．HX随核电荷数增大，分子间的范德华力增大，即HCl＞HF，但HCl的沸点低是HF分子间还存在氢键的缘故，故C错误；
D．价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；
故答案为D。
30． 四 ⅠB 1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9） 3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O 砷 NH3 PH3 NH3可以形成分子间氢键，沸点高
【分析】根据题目所给条件，A单质是密度最小的气体，则A为H元素；B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，则B为F元素；C与B同主族且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，则C为Cl元素；E、F的原子序数分别是29、33，则E为Cu元素，F为As元素；D跟B可形成如图所示的晶胞结构，晶胞中D占有8个顶点和6个面心，则晶胞中含有=4个D，8个B全部晶胞内部，则该粒子化合物为DB2，因D为主族元素且原子序数大于Cl小于Cu，则D为Ca元素，据此分析。
【详解】(1)比Cl元素质子数少1的原子为S原子，其价电子数为6，根据电子排布规则，S原子基态价电子轨道表示式为；
(2)E为Cu元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，其+2价离子为Cu2+，电子排布式为1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O；
(3)F的元素名称为砷，与其同主族的第二、三周期元素为N、P，氢化物为NH3、PH3，因NH3可以形成分子间氢键，故NH3的沸点高于PH3；
(4)Ca与H两种元素形成的化合物为离子化合物，化学式为CaH2，其中Ca最外层的两个电子分别转移到2个H上，Ca形成+2价离子，H形成-1价离子，故CaH2的电子式为。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-55元素周期表，元素周期率（3）
一、单选题
1．（2021·天津红桥·统考一模）下列关于C、N、O、Si四种元素比较的说法中正确的是
A．原子半径：r(N) > r(O) > r(Si)
B．元素的电负性：O > N > C
C．简单氢化物的沸点：SiH4 > CH4 > H2O
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3 > H2CO3 > HNO3
2．（2021·天津河西·统考一模）已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是
选项
条件
结论
A
若原子半径：X>Y
则原子序数：X
若X、Y分别属于金属、非金属元素
则X、Y之间形成离子键
C
若分子式为XY2
则该分子的VSEPR模型为直线型
D
若XYa中X显负价
则元素的电负性：X>Y
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·天津河西·统考一模）我国在“硅—石墨烯—锗晶体管”技术上获得重大突破。下列关于C、Si、Ge三种元素的说法正确的是
A．它们都是短周期元素
B．它们都是同周期元素
C．它们都是周期表中p区元素
D．C、Si、Ge元素的非金属性依次增强
4．（2021·天津和平·统考三模）2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是
A．Ti原子核内中子数比质子数多4
B．Sn的金属活动性比Al弱比Fe强
C．SiCl4的电子式为
D．Al元素最外层电子数等于电子层数
5．（2021·天津·模拟预测）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．WX是共价化合物
B．该物质中所有原子都满足8e-结构
C．该物质中两个Y原子的杂化方式相同
D．电负性顺序为Z>Q>Y>X
6．（2021·天津·二模）13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C．第一电离能：I1(Al)
W
X
Y
Z
A．氢化物沸点：W＞X
B．简单离子的半径：Y＜X
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
8．（2021·天津·模拟预测）细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：2NOx+2xCON2+2xCO2，下列关于此反应的说法中，错误的是
A．所涉及元素中原子半径：
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价
C．当时，每生成1molN2，转移电子数为4mol，为氧化产物
D．等物质的量和中，共价键的个数比为
9．（2021·天津和平·统考一模）短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍。元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是
A．原子半径大小：X>Y>Z>T>W
B．二元化合物a是MgS，气体是H2S
C．元素Z的单质与其它元素的单质发生都可以化学反应
D．非金属性：Z>W>T
10．（2020·天津·模拟预测）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：h＞g
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
11．（2020·天津·模拟预测）X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是
A．R离子的半径大于M离子的半径
B．Q的单质与Y的氧化物之间可能发生置换反应
C．X与M可形成X2M2型离子化合物
D．X与Y形成化合物的沸点一定低于X与Z所形成的化合物
12．（2020·天津·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族且Z的某种氧化物是主要的大气污染物之一，Y是短周期中金属性最强的元素。下列叙述正确的是
A．Z在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
B．简单氢化物的沸点：
C．Y与另外三种元素形成的二元化合物中一定只有离子键
D．简单离子半径：
13．（2020·天津·模拟预测）一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列不正确的是
A．Y和R形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构
B．原子半径：X＞Z＞Q＞R
C．元素的非金属性：Z＜Q＜R
D．化合物存在离子键和共价键
14．（2020·天津·模拟预测）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1，下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．离子半径：W＜Z B．第一电离能：Y＜Z
C．氢化物的稳定性Y＞Z＞W D．氢化物的沸点：Y＞X
15．（2020·天津南开·统考二模）有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．X和Q形成的化合物为直线形
B．T和Z分别可与Q形成两种化合物
C．Y和X可形成化合物YX、YX2
D．X和Z可形成非极性分子ZX2
16．（2020·天津南开·统考二模）下列关于金属的叙述中，正确的是
A．金属单质的熔、沸点均较低
B．金属原子的价电子数均不超过4
C．金属单质在化学反应中常作还原剂
D．金属元素均位于周期表中的d区
17．（2020·天津·模拟预测）W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表所示：
元素对应的溶液
W
X
Y
Z
pH(25℃)
1.0
13.0
0.7
1.0
下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>W
B．W、Y形成的简单氢化物的沸点：W
D．Z元素的+1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应
18．（2020·天津河北·统考一模）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是
A．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I
B．中子数为50的Rb的核素：Rb
C．元素的金属性：K＞Rb
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
19．（2020·天津北辰·统考二模）一下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
25℃分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pH
pH:K2SO3>KCl
非金属性：Cl>S
B
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液混合、加热，将产物通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。
高锰酸钾溶液褪色
反应生成了乙烯
C
添加有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色
氧化性：IO3->I2
D
向盛有2mL0.2mol/LAgNO3溶液的试管滴中加5~6滴2mol/LNaCl后，再滴加几滴0.2mol/LNa2S
初始观察到白色沉淀，滴加Na2S后观察到黑色沉淀
Ksp(Ag2S)
A．A B．B C．C D．D
20．（2020·天津·统考二模）下列叙述正确的是
A．第一电离能：Al＞Mg＞Na B．离子半径：Na+＞Al3+＞S2-
C．沸点：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HClO4＞HClO3＞HClO
21．（2020·天津南开·统考二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。只有X、Y同周期，X的最高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质。下列说法正确的是
A．化合物ZW2中只含有离子键
B．单质的沸点：W>Y
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y
D．X的氧化物的水化物均为强酸
22．（2020·天津·模拟预测）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
A．元素电负性：Z
A．稳定性SiH4>CH4 B．熔点：金刚砂＞金刚石
C．第一电离能：N>O D．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4
24．（2020·天津河西·统考二模）根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是（ ）
选项
事实
推测
A
已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中，剧烈反应
大小相同的钾与水，缓慢反应
B
Na与Cl形成离子键
Al与Cl形成离子键
C
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
ⅣA族元素单质均可做半导体材料
D
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A．A B．B C．C D．D
25．（2020·天津·二模）根据已有知识判断下列说法正确的是
A．若X是第四周期中的一种“类硅”元素，则X单质不易与水反应
B．若与电子层结构相同，则原子序数，离子半径
C．若①氯化钠溶液与②氯化铵溶液浓度相等，则常温下两种溶液中的Kw：②＞①
D．若反应在一定条件下能够自发进行，则反应的
26．（2020·天津河北·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r(Z)
C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1
D．W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
27．（2020·天津红桥·统考二模）下列叙述不正确的是
A．碱性：LiOH＞NaOH B．沸点：C2H5OH＞C2H6
C．热稳定性：H2O＞NH3 D．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
28．（2020·天津河东·模拟预测）利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．YXZ2中Y的化合价为+5
C．含氧酸酸性：Z>Y
D．同浓度氢化物水溶液酸性：Z>Y>X
29．（2020·天津和平·一模）下列叙述正确的有（ ）。
A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B．第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小
C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
二、结构与性质
30．（2020·天津·二模）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A单质是密度最小的气体。B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，且和C属同一主族。D、E、F属同一周期，D、F为主族元素，又知E、F的原子序数分别是29、33。D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图：
(1)比C元素质子数少1的原子的价层电子的轨道表示式为__________。
(2)E元素在周期表中第_____周期，第_____族的元素，它的+2价离子的电子排布式为________。写出E的单质与稀硝酸反应的离子方程式___________。
(3)F元素的名称是_____。与F同一主族的第二、三周期元素与A形成的化合物沸点的高低为___________>__________(用化学式表示)，判断的理由____________。
(4)写出D跟A形成的化合物的电子式为________。
参考答案：
1．B
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、N、O、Si四种元素的原子半径由大到小的顺序为r(Si) > r(C) >r(N) > r(O) ，故A错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性由大到小的顺序为O > N > C，则电负性由大到小的顺序为O > N > C，故B正确；
C．水分子间能形成氢键，而甲烷和硅烷不能形成氢键，则三种简单氢化物中水的沸点最高，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性由大到小的顺序为N> C > Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为HNO3 > H2CO3 > H2SiO3，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，若X、Y同周期，原子半径：X>Y，则原子序数：X
B．金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3是共价化合物，Al与Cl形成的是共价键，故B错误；
C．SO2分子中中心原子S是sp2杂化，则VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
D．电负性大的元素得电子能力强，在化合物中显负价，化合物中X显负价，则元素的电负性：X>Y，故D正确；
故答案为D。
3．C
【详解】A．Ge为32号元素，处于周期表中第四周期IVA主族，不是短周期元素，故A错误；
B．C位于第2周期，Si位于第3周期，Ge位于第4周期，三种元素不在同一周期，故B错误；
C．C、Si、Ge均为IVA主族元素，处于p区位置，故C正确；
D．C、Si、Ge为同主族元素，从上到下非金属性减弱，故D错误；
故选：C。
4．D
【详解】A．Ti原子核内中子数比质子数多46-22-22=2，A错误；
B．根据金属活动顺序表可知，Sn的金属活动性比Al、Fe都弱，B错误；
C．SiCl4为共价化合物，故其电子式为，C错误；
D．Al元素的最外层电子数和电子层数均等于3，D正确；
故答案为：D。
5．D
【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成二个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K；
A．W为K元素，X为H元素，WX是KH，电子式为，其含离子键，为离子化合物，故A错误；
B．H最层只有2个电子不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．该物质中C原子有两种成键方式，单键C为sp3杂化，双键C为sp2杂化，故C错误；
D．同周期元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下增强，则有电负性O>S，O>C，结合常见化合物CS2中碳显+4价，可知电负性S>C，CH4中H为+1价，可知电负性C>H，则电负性：O>S>C>H，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．Al为13号元素，周期表中位于第3周期ⅢA族，故A错误；
B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；
C．P的3p能级轨道半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)>I1(S)，故C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性P
7．B
【解析】短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，则W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期元素；设Y的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+2，X的最外层电子数为a+3，Z的最外层电子数为a+4，从而得出a+a+2+a+3+a+4=21，a=3；则W、X、Y和Z分别为N、O、Al、Cl。
【详解】A．W、X的氢化物分别为NH3、H2O，常温下NH3呈气态，而H2O呈液态，所以氢化物沸点：NH3＜H2O，A不正确；
B．Y、X的离子分别为Al3+、O2-，它们的电子层结构相同，但Al的原子序数比O大，则简单离子的半径：Al3+＜O2-，B正确；
C．Y2X3、YZ3分别为Al2O3、AlCl3，前者可形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以熔点：Al2O3＞AlCl3，C不正确；
D．Al、N的氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HNO3或HNO2，前者呈两性，后者呈酸性，所以酸性：Al(OH)3＜HNO3(或HNO2)，D不正确；
故选B。
8．C
【详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O，A正确；
B.反应中碳元素的化合价从价升高到价，CO为还原剂，1个CO失去2个电子，氮元素被还原到0价，所以如果氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1时，中氮元素的化合价为价，B正确；
C.当时，NOx中N元素的化合价为+4价，每生成1molN2，转移电子数为8mol，为还原产物，C不正确；
D.1个N2中含有1个氮氮三键，1个中含有2个碳氧双键，等物质的量的N2和CO2中共价键的个数比为3:4，D正确；
答案选C。
9．C
【详解】元素T、W能形成的10电子二元化合物，此化合物为氢化物，即T为H，T和X属于同主族，原子序数增大，则W为Na，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍，令W的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋8，有（11＋1)×2=x＋x＋8，，解得x=8，即W为O，Z为S，Y和S形成二元化合物，T和W形成10电子二元化合物，即为H2O，T、W、X形成三元碱性化合物是NaOH，此沉淀能溶于NaOH溶液中，因此可以推出Y为Al，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(Al)>r(S)>r(O)>r(H)，故A错误；B、形成的二元化合物是Al2S3，在水中发生双水解反应，即Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故B错误；C、S与另外其他元素单质生成H2S、SO2、Al2S3，故C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，H2S中S显－2价，H显＋1价，S的非金属性强于H，因此有非金属性：O>S>H，故D错误。
10．C
【分析】根据原子半径和原子序数及化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。
【详解】A．根据层多径大；同电子结构，核多径小原则，离子半径的大小顺序：g＞h＞ e＞f，故A错误；
B．g、h的最氧化物对应水化物的酸性：h＞g，故B错误；
C．y、z、d三种元素第一电离能是N＞O＞C，电负性的大小顺序为O＞N＞C，故C正确；
D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间能发生反应，生成偏铝酸钠和水，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．B
【分析】X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，由原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、R、Q最外层只有1个电子，为第ⅠA族元素；Y最外层有4个电子，位于第ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，M最外层有6个电子，位于第ⅥA族，R原子半径最大，为Na，X原子半径最小，为H，Q原子半径小于R大于X，所以Q为Li；原子半径：M＞Y＞Z，最外层电子数：M＞Z＞Y，所以Y是C、Z是N、M为S。
【详解】A．R离子为Na＋，核外有2个电子层，M离子为S2-，核外有3层电子，离子半径：S2-＞Na＋，A错误；
B．单质锂与CO2的反应为4Li＋CO2=2Li2O＋C，是置换反应，B正确；
C．X为H，M为S，类似氧元素，二者可形成H2S、H2S2，都是共价化合物，C错误；
D．X与Y形成烃类物质，X与Z形成氨气、联氨(N2H4)等，烃类物质的沸点有的高于、也有的低于氨气、联氨(N2H4)的沸点，D错误；
故答案选B。
12．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族且Z的某种氧化物是主要的大气污染物之一，则Z为S、X为O， Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na，W为Cl，以此解答。
【详解】A．根据信息判断X、Y、Z、W依次是O、Na、S、Cl。硫在自然界中既有游离态(火山喷口附近和地壳岩层里)又有化合态(黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等)，A正确；
B．分子之间存在氢键，沸点高于，B错误；
C．中含有离子键和共价键，C错误；
D．简单离子半径：，D错误；
故选A。
13．A
【分析】X、Y、Z、Q、R位于同一周期，Z形成4个共价键，为IVA元素，Q形成2个共价键，为VIA族元素；R形成1个共价键，为VIIA族元素；由Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍，可以推出Z为C，Q为O，R为F，X为Li；Y形成4个共价键，整个阴离子带有1个单位的负电荷，则Y为IIIA族元素B，以此解答。
【详解】A．Y与R形成的化合物为BF3，B原子没有满足8电子稳定结构，B原子周围为6个电子，故A错误；
B．同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，Li>C>O>F，故B正确；
C．同一周期，从左到右，非金属性增强，所以B
故选A。
14．A
【详解】0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1，结合表格位置，X应为N，Y为P，Z为S，W为Cl，
A． Cl-与S2-电子数相同，Cl-质子数多，对电子吸引能力强，半径小，A项正确；
B． P原子的3p能级电子排布是半充满结构，比较稳定，不易失电子，第一电离能：P＞S，B项错误；
C． 同周期元素随原子序数递增，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，C项错误；
D． NH3分子间能形成氢键，沸点高，D项错误；
故选A。
15．A
【分析】X原子M能层p能级上有2个未成对电子且无空轨道，所以X原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子的价电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则其原子核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p4，为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p3，为P元素。
【详解】A．X和Q形成的化合物为SO2和SO3，SO2价层电子对数为3，含一对孤电子对，所以空间构型为V形；SO3价层电子对数为3，不含孤电子对，为平面三角形，故A错误；
B．P元素可以和O元素形成P2O5和P2O3两种化合物，C元素可以和O元素形成CO和CO2，故B正确；
C．Fe可以和S元素形成FeS、FeS2，故C正确；
D．S和C可以形成化合物CS2，该分子为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D正确；
故答案为A。
16．C
【详解】A．有的金属单质熔点很高，如：钨的熔点高达3380℃，有的金属熔点低，如：汞在常温下是液体，故A错误；
B．有些金属原子的价电子数大于4，如：Ni的价电子数为10，Fe的价电子数为8，故B错误；
C．金属单质在化学反应中失电子化合价升高，常作还原剂，故C正确；
D．金属元素不一定位于周期表中的d区，如：碱金属位于s区，故D错误；
选C。
17．C
【详解】W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为0.1mol/L时的pH如表中信息，则可推知W为N，对应的酸为强酸HNO3，X为Na，Y为S元素，对应的酸为二元强酸H2SO4，Z为Cl，对应为一元强酸HClO4。
A．电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故简单离子半径大小顺序为： Y>Z>W >X，选项A错误；
B．W、Y形成的简单氢化物中由于NH3存在氢键，故沸点：W>Y，选项B错误；
C．X、Y形成的化合物Na3N能水解而促进水的电离，选项C正确；
D．Z元素的+1价氧化物Cl2O是酸性氧化物，X的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者能发生酸性氧化物和碱的反应，生成盐和水，选项D错误。
答案选C。
18．A
【分析】铷元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。
【详解】A．铷和碘位于同一周期，铷在碘的左侧，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Rb＞I，故A正确；
B．中子数为50的Rb的核素表示为：Rb，故B错误；
C．同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜Rb，故C错误；
D．同主族从上往下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故碱性RbOH＞KOH，故D错误；
答案选A。
19．C
【详解】A．只能证明酸性H2SO3＜HCl，不能证明非金属性S＜Cl，因为两种酸均不是对应元素的最高氧化物的水化物，A错误；
B．乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明反应生成了乙烯，B错误；
C．混合之后发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl6KCl＋3I2＋3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝，KIO3是氧化剂，I2是还原产物，证明氧化性：IO3->I2，C正确；
D．产生白色沉淀后，AgNO3溶液还是过量的，所以再滴加进去的Na2S会与AgNO3会直接发生离子反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能证明Ksp(Ag2S)
20．D
【详解】A．一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大呈上升趋势，但Mg原子的3s电子处于全充满的稳定状态，失去电子比同一周期的Al消耗的能量高，故第一电离能大小关系为：Mg＞Al＞Na，A错误；
B．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。Na+、Al3+核外电子排布是2、8，具有两个电子层，而S2-核外电子排布是2、8、8，具有三个电子层。所以三种离子半径大小关系为：S2-＞Na+＞Al3+，B错误；
C．H2S分子之间只存在分子间作用力，无氢键存在，因此其熔沸点最低；HF、H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使物质熔沸点升高，H2O的氢键数目比HF多，作用力强，因此其熔沸点最高，故三种物质沸点高低顺序为：H2O＞HF＞H2S，C错误；
D．对于同一元素形成的不同价态的含氧酸，中心元素化合价的价态越高，该酸的酸性就越强，故Cl元素形成的含氧酸的酸性有强到弱顺序是HClO4＞HClO3＞HClO，D正确；
故合理选项是D。
21．A
【分析】CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，化合物ZW2与水剧烈反应，生成白色糊状物，并产生可燃性气体单质，ZW2是CaH2，Z是Ca元素、W是H元素；X的最高正价与最低负价代数和为4，X是ⅥA族元素，X、Y同周期，X有氧化物的水化物，X是S、Y是Cl；
【详解】A．化合物ZW2是CaH2，属于离子化合物，电子式是，只含有离子键，故A正确；
B．W是H元素，Y是Cl元素，单质的沸点：H2＜Cl2，故B错误；
C．X是S、Y是Cl，非金属性Cl＞S，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，故C错误；
D．X是S，H2SO4为强酸、H2SO3为弱酸，故D错误；
选A。
22．A
【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有H3ZO4可知，该酸为弱酸，则Z为P元素；0.1 mol∙L−1 W的最高价氧化物对应的水化物的pH为0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则W为S元素；0.1 mol∙L−1 Y的最高价氧化物对应的水化物的pH为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素；0.1 mol∙L−1 X的最高价氧化物对应的水化物的pH为1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据此回答。
【详解】A．同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性大于P，胡A正确；
B．电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S2−有三个电子层，因此S2−的离子半径较大，故B错误；
C．同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故C错误；
D．相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物NH3中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。
23．C
【详解】A．非金属性C>Si，所以稳定性CH4>SiH4，故A错误；
B．金刚砂是SiC，金刚石是C，二者都是原子晶体，但Si原子半径比C原子半径更大，所以C—C键的键能大于Si—C键，所以金刚石的熔点更高，故B错误；
C．N原子核外2p能级上处于半满状态，更稳定，第一电离能更大，所以第一电离能N>O，故C正确；
D．HClO并不是Cl元素的最高价含氧酸，其为一种弱酸，酸性H2SO4>H3PO4> HClO，故D错误；
故答案为C。
24．D
【详解】A．K的金属性比Na强，K与水反应比Na与反应更剧烈，故A错误；
B．Na与Cl形成离子键，但Al与Cl形成共价键，故B错误；
C．Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，但ⅣA族元素的单质不都是半导体材料，如Pb为金属单质，是导体，故C错误；
D．同主族非金属氢化物稳定性依次减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，则HBr的分解温度介于二者之间，故D正确；
故答案为D。
25．A
【详解】A. X是第四周期中“类硅”元素，说明其性质与硅相似，硅单质与水不反应，则X单质也不易与水反应，故A正确；
B.与电子层结构相同，B在A的下一周期，原子序数B>A，核外电子排布相同时，核电荷数越多离子半径越小，故离子半径，故B错误；
C.常温下Kw是常数，温度不变Kw不变，两溶液均为常温，因此Kw：②=①，故C错误；
D.由反应可知该反应，从熵判据角度反应不能自发进行，若反应能自发进行，则必须满足焓判据自发，即，故D错误；
故选：A。
26．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素，其中只有X、Y处于同一周期且相邻，且X原子序数小于Y，则X是N元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素，W在不同的周期，则W是H元素。
【详解】A．粒子半径比较规律：一般而言，电子层数越多其半径越大，电子层数相同的元素，原子序数越大半径越小，N、O和Na对应的离子核外都是两层电子，所以半径：r(Na+)
C．化合物Z2Y2为Na2O2，阳离子为Na+，阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1∶2，C错误；
D．W、X、Y三种元素可组成的化合物可能是硝酸、硝酸铵等，硝酸是共价化合物、硝酸铵是离子化合物，D正确；
故选D。
【点睛】粒子半径比较规律：一般而言，电子层数越多其半径越大，电子层数相同的元素，原子序数越大半径越小；Na2O2中，阴离子为O22-是整体；H、N、O三种元素可形成酸：硝酸、碱：一水合氨、盐：硝酸铵。
27．A
【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，故A错误；
B．C2H5OH和C2H6都属于分子晶体，相对分子质量越大，分子之间的作用力越大，物质的熔沸点越高，相对分子质量C2H5OH＞C2H6，且乙醇分子间存在氢键，则沸点：C2H5OH＞C2H6，故B正确；
C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则氢化物的热稳定性：H2O＞NH3，故C正确；
D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为Na2CO3＞NaHCO3，故D正确；
答案选A。
28．D
【分析】由所给分子结构，结合题目信息，X、Y同主族短周期元素，且X可形成两个共价键，X为O，Y为S，由于Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为Cl。
【详解】A．根据分析，X、Y、Z分别是O、S、Cl，同周期元素半径从左到右依次减小，故S＞Cl，A错误；
B．化合物YXZ2是SOCl2，由于Cl和O的非金属性都强于S，故Cl为-1价，O为-2价，所以S为+4价，B错误；
C．Cl的含氧酸HClO为弱酸，S的含氧酸H2SO4为强酸，酸性HClO＜H2SO4，C错误；
D．X、Y、Z的氢化物分别为H2O、H2S、HCl，酸性HCl＞H2S＞H2O，D正确；
故选D。
【点睛】本题易错选项为C，元素周期律只能比较最高价氧化物含氧酸的酸性，其它价态的含氧酸的酸性不能用元素周期律比较。
29．D
【详解】A．第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；
B．第三周期的Na+、Mg2+、Al3+的离子核外结构排布相同，P3-、S2-、Cl-的离子核外结构排布结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，且P3-、S2-、Cl-比Na+、Mg2+、Al3+离子核外多1个电子层，离子半径大，则第三周期主族元素的离子半径由大到小的关系是P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B错误；
C．HX随核电荷数增大，分子间的范德华力增大，即HCl＞HF，但HCl的沸点低是HF分子间还存在氢键的缘故，故C错误；
D．价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；
故答案为D。
30． 四 ⅠB 1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9） 3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O 砷 NH3 PH3 NH3可以形成分子间氢键，沸点高
【分析】根据题目所给条件，A单质是密度最小的气体，则A为H元素；B是周期表已知元素中非金属性最强的元素，则B为F元素；C与B同主族且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，则C为Cl元素；E、F的原子序数分别是29、33，则E为Cu元素，F为As元素；D跟B可形成如图所示的晶胞结构，晶胞中D占有8个顶点和6个面心，则晶胞中含有=4个D，8个B全部晶胞内部，则该粒子化合物为DB2，因D为主族元素且原子序数大于Cl小于Cu，则D为Ca元素，据此分析。
【详解】(1)比Cl元素质子数少1的原子为S原子，其价电子数为6，根据电子排布规则，S原子基态价电子轨道表示式为；
(2)E为Cu元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，其+2价离子为Cu2+，电子排布式为1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）；Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++NO↑+4H2O；
(3)F的元素名称为砷，与其同主族的第二、三周期元素为N、P，氢化物为NH3、PH3，因NH3可以形成分子间氢键，故NH3的沸点高于PH3；
(4)Ca与H两种元素形成的化合物为离子化合物，化学式为CaH2，其中Ca最外层的两个电子分别转移到2个H上，Ca形成+2价离子，H形成-1价离子，故CaH2的电子式为。
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