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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-09离子反应（3）
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这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-09离子反应（3），共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-09离子反应（3）
一、单选题
1．（2021·天津·模拟预测）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=3的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、
B．使石蕊呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl－
C．HCl溶液中：K+、Al3+、、ClO－
D．由水电离出的c（OH－）=1.0×10-10mol·L-1溶液中：Mg2+、Na+、、
2．（2021·天津·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、、
B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、、、K+
C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、
D．使酚酞试液变红的溶液中：、、、Na+
3．（2021·天津·模拟预测）常温下，下列各溶液中能大量共存的离子组是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、、K＋
B．使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、、Cl－
C．c(H＋)=10－14mol·L－1溶液中：Na＋、、S2－、
D．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、、Ca2
4．（2021·天津·模拟预测）下列各组离子， 在pH=1的溶液中可以大量共存的是
A．Na+、K+、、Fe2+
B．K+、Al3+、Cl-、
C．Mg2+、、、OH-
D．CH3COO-、 Cu2+、Cl-、
5．（2021·天津·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、、Na+、Cl-
B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+
C．c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
6．（2021·天津南开·统考二模）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0
C．铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-
7．（2021·天津·模拟预测）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）
A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子方程式为
D．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成
8．（2020·天津·模拟预测）下列离子方程式中，正确的是
A．与反应制备：
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
9．（2020·天津·模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入：
B．稀硝酸与铜反应：
C．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：
10．（2020·天津·模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝：
B．铁和足量稀硝酸反应：
C．溶液与过量的溶液反应：
D．通入漂白粉溶液中产生浑浊：
11．（2020·天津·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁和HI溶液反应：
B．少量通入水玻璃中得到白色沉淀：
C．与亚硫酸反应：
D．向草酸溶液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：
12．（2020·天津·模拟预测）下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A．和NaOH；和
B．和；和
C．溶液和少量稀盐酸；溶液和过量稀盐酸
D．和NaOH；和
13．（2020·天津·模拟预测）制备Cu(NH3)4SO4晶体的实验如下：
步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。
步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。
下列说法不正确的是
A．氨水、乙醇都不属于电解质
B．步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物
C．步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度
D．1molCu(NH3)4SO4中含有的σ键数为16mol
14．（2020·天津·模拟预测）下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化镁和盐酸反应：
B．Ag与稀硫酸反应：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
15．（2020·天津·模拟预测）某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）
A．一定含有SO B．一定含有Ag+
C．一定含有CO D．可能含有SO或Ag+
16．（2020·天津·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O
D．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
17．（2020·天津·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
18．（2020·天津南开·统考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．硫酸铜溶液与过量的氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
19．（2020·天津·模拟预测）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
20．（2020·天津和平·三模）下列解释事实的化学用语不正确的是
A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-
B．向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-= Fe3+
21．（2020·天津河西·统考二模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O
C．浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓
22．（2020·天津·二模）下列选项错误的是
A．氧化铁溶于过量氢碘酸：
B．足量氨水吸收少量二氧化碳气体：
C．常温下，水电离出的，则可能会大量共存
D．在明矾溶液中，不能大量共存
23．（2020·天津·二模）下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是
A．电解质：氧化钠、石墨、硫酸
B．混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体
C．共价晶体：金刚石、
D．一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸
24．（2020·天津河北·统考二模）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
25．（2020·天津红桥·统考二模）下列离子方程式不正确的是
A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++== BaSO4↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：+ OH－==+ H2O
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-
26．（2020·天津河东·模拟预测）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－
B．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
27．（2020·天津红桥·一模）下列解释事实的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用白醋清洗水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．用氢氧化铝片治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
C．用铝粉和烧碱做管道疏通剂，注入水后的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时，空气中氧气参与反应的变化为：O2+4e-+2H2O=4OH-
28．（2020·天津·统考一模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．CuSO4 溶液加入足量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
29．（2020·天津北辰·统考二模）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
30．（2020·天津和平·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3
B．工业固氮： N2 + 3H22NH3
C．用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-
D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
31．（2020·天津·统考一模）有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在
C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在
D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
32．（2020·天津河西·统考一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．c(Al3＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－
C．Kw/c(H+)= 0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－
D．c(Mn2＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K+、H+、MnO4－、C2O42－
33．（2020·天津红桥·统考一模）下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓
C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O
D．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O
34．（2020·天津河北·统考一模）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−
B．pH＝1的溶液中：Cl−、K+、S2O32−、SO42−
C．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+
D．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、SO42−、Cl−
35．（2020·天津河西·统考一模）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓
B．某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O4 2NO2
C．Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
二、多选题
36．（2020·天津南开·统考二模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与(为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为
B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．处理过程中，混合溶液中和总数减少
D．该转化过程的实质为被还原
三、填空题
37．（2021·天津·模拟预测）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si S
O2－ Na＋
NaCl Si
H2SO4 HClO4
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
参考答案：
1．B
【详解】A. pH=3的溶液中含有大量H+与会发生反应生成二氧化碳不能共存，故A错误；
B. 使石蕊呈红色的溶液中含有大量H+，K+、Mg2+、、Cl－能大量共存，故B正确；
C. ClO－在酸性条件下会生成HClO不能大量共存，故C错误；
D. 由水电离出的c（OH－）=1.0×10-10mol·L-1溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，会与OH-和H+发生反应不能共存，故D错误。
故答案选：B。
2．D
【详解】A．pH=7的溶液呈中性，Al3+、发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以不能大量共存，A不符题意；
B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性，与H+或OH-都能发生反应而不能大量存在，B不符题意；
C．pH=0的溶液呈强酸性，酸性条件下具有强氧化性，能将具有还原性的Fe2+氧化为Fe3+，所以不能大量共存，C不符题意；
D．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，这几种离子之间不会发生反应且与OH-也不反应，所以能大量共存，D符合题意。
答案选D。
3．C
【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性条件下，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故A错误；
B．使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋、I－、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．常温下，c(H+)=10－14mol·L－1的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，都不能大量共存，故D错误；
答案选C。
【点睛】注意隐含条件：水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，为易错点。
4．B
【详解】A.pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下能氧化Fe2+两者不能大量共存，故A不符合题意；
B.该组离子与氢离子均不反应，且彼此不故B符合题意；
C.该组离子中、OH-发生反应，且两者均能与氢离子反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D.CH3COO-与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
5．B
【详解】A. 水电离出的H+浓度为1×10-9mol/L的溶液可酸可碱，碱性溶液中，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的沉淀，不能共存，A错误；
B. 遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，、Na+、、K+均能共存，B正确；
C. 酸性溶液中，具有强氧化性，氧化Fe2+，不能共存，C错误；
D. pH=1的溶液为强酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误；
故答案为：B。
6．C
【详解】A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，CH3COOH CH3COO-+H+，故A正确；
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动， △H<0，故B正确；
C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，说明碳酸根离子发生水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是+H2O+OH-，故D正确；
选C。
7．D
【详解】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；
B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；
C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；
D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。
故选D。
8．D
【详解】A．Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．向稀硝酸中加入少量铁粉反应生成硝酸铁和NO，反应的离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，氨水为弱碱，反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH，故C错误；
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根，反应的离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．离子方程式的电荷不守恒，应为，A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是NO2气体，B错误；
C．工业上用过量氨水吸收二氧化硫，生成亚硫酸铵，离子方程式正确，C正确；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性，依据氢氧化钡的化学式，离子反应方程式应是：，D错误。
故答案选C。
10．A
【详解】A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中久置，I-被空气中的氧气氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，离子方程式为：，故A正确；
B．铁和足量稀硝酸反应时，生成三价铁，离子方程式为，故B错误；
C．溶液与过量的溶液反应：，故C错误；
D．通入漂白粉溶液中产生浑浊，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．生成的能将氧化成，A错误；
B．少量通入水玻璃中生成和，B错误；
C．是弱电解质，离子方程式中不能拆，C错误
D．草酸将还原，D正确；
故答案选D。
12．A
【详解】A．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．和反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，和反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；
C．溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO+H+=HCO，溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；
D．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意；
故选A。
13．D
【详解】A．氨水为混合物，不是电解质，乙醇溶于水或熔融状态都不导电，故不属于电解质，正确；
B．向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，难溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，正确；
C．步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度，正确；
D．[Cu(NH3)4]2+中铜离子提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键，该微粒中含有4个配位键，其结构为，1个配离子中，4个N与Cu2+形成4条σ键，N、H间形成3×4=12条，另SO中S、O间形成4条σ键，共20条，因此1molCu(NH3)4SO4中含有的σ键数为20mol，错误；
故选D。
14．C
【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不能拆，错误；
B．Ag不能与盐酸反应，错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，与酸反应生成二氧化碳和水，正确；
D．Na与CuSO4反应时应为钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，错误；
故选C。
15．D
【详解】如果待测试液中含有SO42－或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl－反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出；待测液不可能含有CO32－，因为CO32－与氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，该沉淀能溶解于稀硝酸，且有二氧化碳气体生成，故D正确；
答案选D。
16．C
【详解】A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，不仅生成CaCO3沉淀，也会生成Mg(OH)2沉淀，A不正确；
B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，由于H2SO3是弱酸，所以不能改写成的形式，B不正确；
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应，不仅发生OH-与H+的反应，也会发生[Ag(NH3)2]+与H+的反应，所以离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O，C正确；
D．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+时，生成的Fe(SCN)3是易溶难电离的盐，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，D不正确；
故选C。
17．B
【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；
答案选B。
18．C
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO而不是NO2，该离子方程式不符合客观事实，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A项错误；
B．漂白粉溶液中通入少量SO2，ClO-具有强氧化性，会将氧化为，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B项错误；
C．硫酸铜溶液与过量的氨水反应生成铜氨络合物，离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C项正确；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液，根据阴阳离子放电顺序可知生成了H2、Cl2和Mg(OH)2，Mg(OH)2为沉淀，不能拆分，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，D项错误；
答案选C。
19．C
【详解】A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．加入H2SO4，以上物质都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，FeCl3直接生成红褐色沉淀，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；
D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
答案选C。
20．D
【详解】A. [Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性，由于[Ag(NH3)2]OH电离得到OH-，即[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，A正确；
B. 向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解，Cu(OH)2沉淀生成了配合物[Cu(NH3)4](OH)2，即Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，B正确；
C. 电解NaCl溶液，阴极区H2O得到电子，生成OH-，使溶液pH增大，即2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-，C正确；
D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成Fe2+，反应为：Fe－2e-= Fe2+，D错误。
答案选D。
21．C
【详解】A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D错误；
故答案为C。
22．A
【详解】A.三价铁具有强氧化性能氧化碘离子，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.足量氨水吸收少量二氧化碳气体产生碳酸铵，离子方程式正确；
C. 常温下，水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱溶液该组离子可以大量共存，若为酸溶液氢离子与偏铝酸根离子反应不能大量共存，故C正确；
D. 在明矾溶液中存在铝离子，铝离子与硫离子可以发生完全双水解反应不能大量共存，故D正确；
故选：A。
23．D
【详解】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．冰水混合物是H2O，属于纯净物，选项B错误；
C．钠属于金属晶体、氧化铝属于离子晶体，选项C错误；
D．醋酸、苯甲酸、高锰酸都属于一元酸，选项D正确；
答案选D。
24．A
【详解】A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸、HCl和水，该反应的离子方程式为：S2O32−+4Cl2+5H2O═2SO42−+8Cl−+10H+，故A正确；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−═CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O，故C错误；
D．在海带灰的浸出液(含有I−)中滴加H2O2得到I2，正确的离子方程式为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D错误；
答案选A。
25．A
【详解】A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液时，除生成BaSO4沉淀，Al3+与OH-也能发生离子反应，其中滴加适量氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀时发生的离子反应方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故A错误；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液时发生的离子反应方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O，故B正确；
C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为+ OH－==+ H2O，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液发生沉淀转化时的离子反应方程式为2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-，故D正确；
故答案为A。
26．A
【详解】A．次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故A正确；
B．镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H2O+Mg2++2Cl－Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故答案为A。
27．A
【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆分，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A项错误；
B．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为：：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B项正确；
C．铝粉和烧碱反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，C项正确；
D．暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，空气中氧气得到电子发生还原反应，其变化的离子方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，D项正确；
答案选A。
28．A
【详解】A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO3的物质的量看做1mol，则离子方程式是HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，A项正确；
B. 草酸是弱酸，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应离子方程式是：2MnO4-+6H++H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B项错误；
C. Cu溶于稀硝酸放出NO气体，反应离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C项错误；
D. 硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，二者反应先生成氢氧化铜沉淀，然后氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，D项错误；
答案选A。
【点睛】定量离子方程式书写时，把量少的物质看做1mol，所以向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO3的物质的量看做1mol，离子方程式是HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，把Ba(OH)2的物质的量看做1mol，离子方程式是2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O。
29．D
【详解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
故答案选D。
30．A
【详解】A．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A错误，符合题意；
B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H2 2NH3，故B正确，不符合题意；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C正确，不符合题意；
D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故D正确，不符合题意；
故选：A。
31．A
【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；
B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；
C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；
D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；
答案选A。
32．C
【详解】A．使甲基橙呈红色，说明溶液为酸性，溶液中的Fe2+和NO3-可以发生反应，离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，A错误；
B．溶液中含有Al3+，故不能存在OH-，二者发生反应生成沉淀，离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B错误；
C．Kw/c（H+）=0.1 mol·L-1，溶液中c(H+)=10-13mol·L-1，说明溶液呈碱性，故该选项中的离子能够共存，C正确；
D．溶液中H+、MnO4-和C2O42-不能共存，相关的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+8H+=10CO2↑+4H2O+2Mn2+，D错误；
故选C。
33．C
【详解】A．FeCl3溶液与线路板中的铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故A错误；
B．碳酸钠溶液与微溶的硫酸钙反应生成硫酸钠和碳酸钙，硫酸钙微溶，不能拆写，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-，故B错误；
C．84消毒液的主要成份是次氯酸钠，洁厕灵的主要成份是盐酸，次氯酸钠具有强氧化性，能与具有还原性的盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O，故C正确；
D． 稀HNO3与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag + 4H+ + NO3－= 3Ag+ + NO↑ + 2H2O，故D错误；
故选C。
【点睛】84消毒液的主要成份是次氯酸钠，洁厕灵的主要成份是盐酸，次氯酸钠具有强氧化性，能与具有还原性的盐酸反应生成有毒的氯气，84消毒液与洁厕灵不能混用。
34．D
【详解】A.溶液中Cu2+显蓝色，无色溶液中不可能含有Cu2+，故A错误；
B. pH＝1的溶液为酸性溶液，S2O32−与H+反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，故B错误；
C. 溶液中含有大量H+，显酸性，NO3−在酸性条件下具有强氧化性，能将具有还原性的I−、SO32−氧化，不能大量共存，故C错误；
D. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液既可能是酸也可能是碱，Na+、K+、SO42−、Cl−在碱性溶液和酸溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
【点睛】离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
35．B
【详解】A．H2S为弱电解质，在书写离子方程式时不拆，故正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；
B．N2O4可以发生可逆反应生成红棕色的NO2，B正确；
C．化学方程式配平错误，正确的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C错误；
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气，反应现象为先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，后蓝色沉淀消失变成深蓝色溶液，正确的离子方程式为Cu2++6NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O+2NH4+，D错误；
故选B。
36．AD
【详解】A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应的离子方程式为 ，A正确；
B．时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．处理过程的实质为被还原，混合溶液中和总数不变，C错误；
D．该转化过程的实质为被还原，D正确；
故选AD。
37．（1）第三周期，第ⅠA族 2，1s22s22p63s23p2
（2）<，>，<，<，
（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol
（4）
【详解】试题分析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。
（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si
（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。
考点：物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-09离子反应（3）
一、单选题
1．（2021·天津·模拟预测）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=3的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、
B．使石蕊呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl－
C．HCl溶液中：K+、Al3+、、ClO－
D．由水电离出的c（OH－）=1.0×10-10mol·L-1溶液中：Mg2+、Na+、、
2．（2021·天津·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、、
B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、、、K+
C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、
D．使酚酞试液变红的溶液中：、、、Na+
3．（2021·天津·模拟预测）常温下，下列各溶液中能大量共存的离子组是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、、K＋
B．使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、、Cl－
C．c(H＋)=10－14mol·L－1溶液中：Na＋、、S2－、
D．水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、、Ca2
4．（2021·天津·模拟预测）下列各组离子， 在pH=1的溶液中可以大量共存的是
A．Na+、K+、、Fe2+
B．K+、Al3+、Cl-、
C．Mg2+、、、OH-
D．CH3COO-、 Cu2+、Cl-、
5．（2021·天津·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离出的H+浓度为1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、、Na+、Cl-
B．遇酚酞变红的溶液中：、Na+、、K+
C．c()=1mol/L的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、
D．pH=1的溶液中：、、K+、Cl-
6．（2021·天津南开·统考二模）下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOH CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2（g） N2O4（g） △H<0
C．铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:+H2O+OH-
7．（2021·天津·模拟预测）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）
A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
B．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子方程式为
D．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入溶液，没有白色沉淀生成
8．（2020·天津·模拟预测）下列离子方程式中，正确的是
A．与反应制备：
B．向稀硝酸中加入少量铁粉：
C．氯化镁溶液与氨水反应：
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
9．（2020·天津·模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中通入：
B．稀硝酸与铜反应：
C．工业上用过量氨水吸收二氧化硫：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：
10．（2020·天津·模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后变蓝：
B．铁和足量稀硝酸反应：
C．溶液与过量的溶液反应：
D．通入漂白粉溶液中产生浑浊：
11．（2020·天津·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁和HI溶液反应：
B．少量通入水玻璃中得到白色沉淀：
C．与亚硫酸反应：
D．向草酸溶液中滴加几滴酸性溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：
12．（2020·天津·模拟预测）下列各项中两组物质间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是
A．和NaOH；和
B．和；和
C．溶液和少量稀盐酸；溶液和过量稀盐酸
D．和NaOH；和
13．（2020·天津·模拟预测）制备Cu(NH3)4SO4晶体的实验如下：
步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。
步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。
步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。
下列说法不正确的是
A．氨水、乙醇都不属于电解质
B．步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物
C．步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度
D．1molCu(NH3)4SO4中含有的σ键数为16mol
14．（2020·天津·模拟预测）下列离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化镁和盐酸反应：
B．Ag与稀硫酸反应：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
15．（2020·天津·模拟预测）某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（ ）
A．一定含有SO B．一定含有Ag+
C．一定含有CO D．可能含有SO或Ag+
16．（2020·天津·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O
D．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
17．（2020·天津·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
18．（2020·天津南开·统考二模）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．硫酸铜溶液与过量的氨水反应：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
19．（2020·天津·模拟预测）只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（ ）
A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
20．（2020·天津和平·三模）下列解释事实的化学用语不正确的是
A．[Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性：[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-
B．向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-= Fe3+
21．（2020·天津河西·统考二模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O
C．浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓
22．（2020·天津·二模）下列选项错误的是
A．氧化铁溶于过量氢碘酸：
B．足量氨水吸收少量二氧化碳气体：
C．常温下，水电离出的，则可能会大量共存
D．在明矾溶液中，不能大量共存
23．（2020·天津·二模）下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是
A．电解质：氧化钠、石墨、硫酸
B．混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体
C．共价晶体：金刚石、
D．一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸
24．（2020·天津河北·统考二模）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
25．（2020·天津红桥·统考二模）下列离子方程式不正确的是
A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++== BaSO4↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：+ OH－==+ H2O
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-
26．（2020·天津河东·模拟预测）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－
B．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
27．（2020·天津红桥·一模）下列解释事实的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．用白醋清洗水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．用氢氧化铝片治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
C．用铝粉和烧碱做管道疏通剂，注入水后的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时，空气中氧气参与反应的变化为：O2+4e-+2H2O=4OH-
28．（2020·天津·统考一模）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
D．CuSO4 溶液加入足量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
29．（2020·天津北辰·统考二模）不能正确表示下列变化的离子方程式是
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
30．（2020·天津和平·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．焊接铁轨： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3
B．工业固氮： N2 + 3H22NH3
C．用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-
D．用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
31．（2020·天津·统考一模）有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A．是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B．通过 CCl4层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在
C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO32－肯定不存在
D．肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
32．（2020·天津河西·统考一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．c(Al3＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－
C．Kw/c(H+)= 0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－
D．c(Mn2＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K+、H+、MnO4－、C2O42－
33．（2020·天津红桥·统考一模）下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
B．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－= CaCO3↓
C．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O
D．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3－= Ag+ + NO2↑ + H2O
34．（2020·天津河北·统考一模）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−
B．pH＝1的溶液中：Cl−、K+、S2O32−、SO42−
C．含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+
D．由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、SO42−、Cl−
35．（2020·天津河西·统考一模）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓
B．某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O4 2NO2
C．Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
二、多选题
36．（2020·天津南开·统考二模）硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物()，将烟气与的混合气体通入与(为铈元素)的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式为
B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．处理过程中，混合溶液中和总数减少
D．该转化过程的实质为被还原
三、填空题
37．（2021·天津·模拟预测）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能
离子半径
熔点
酸性
Si S
O2－ Na＋
NaCl Si
H2SO4 HClO4
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
参考答案：
1．B
【详解】A. pH=3的溶液中含有大量H+与会发生反应生成二氧化碳不能共存，故A错误；
B. 使石蕊呈红色的溶液中含有大量H+，K+、Mg2+、、Cl－能大量共存，故B正确；
C. ClO－在酸性条件下会生成HClO不能大量共存，故C错误；
D. 由水电离出的c（OH－）=1.0×10-10mol·L-1溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，会与OH-和H+发生反应不能共存，故D错误。
故答案选：B。
2．D
【详解】A．pH=7的溶液呈中性，Al3+、发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以不能大量共存，A不符题意；
B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性，与H+或OH-都能发生反应而不能大量存在，B不符题意；
C．pH=0的溶液呈强酸性，酸性条件下具有强氧化性，能将具有还原性的Fe2+氧化为Fe3+，所以不能大量共存，C不符题意；
D．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，这几种离子之间不会发生反应且与OH-也不反应，所以能大量共存，D符合题意。
答案选D。
3．C
【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性条件下，Mg2+、Cu2+不能大量共存，故A错误；
B．使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋、I－、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．常温下，c(H+)=10－14mol·L－1的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，都不能大量共存，故D错误；
答案选C。
【点睛】注意隐含条件：水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，为易错点。
4．B
【详解】A.pH=1的溶液显酸性，在酸性条件下能氧化Fe2+两者不能大量共存，故A不符合题意；
B.该组离子与氢离子均不反应，且彼此不故B符合题意；
C.该组离子中、OH-发生反应，且两者均能与氢离子反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D.CH3COO-与氢离子反应生成醋酸，不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
5．B
【详解】A. 水电离出的H+浓度为1×10-9mol/L的溶液可酸可碱，碱性溶液中，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3的沉淀，不能共存，A错误；
B. 遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，、Na+、、K+均能共存，B正确；
C. 酸性溶液中，具有强氧化性，氧化Fe2+，不能共存，C错误；
D. pH=1的溶液为强酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误；
故答案为：B。
6．C
【详解】A. 0.1mol/L CH3COOH溶液的pH>1，说明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，CH3COOH CH3COO-+H+，故A正确；
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明2NO2（g） N2O4（g）平衡正向移动， △H<0，故B正确；
C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，说明碳酸根离子发生水解，溶液呈碱性，水解的离子方程式是+H2O+OH-，故D正确；
选C。
7．D
【详解】A.由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；
B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；
C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，该反应的离子方程式是2SO32－+Te4 ++2H2O=Te↓+2SO42－+4H+，故C错误；
D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO42-，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。
故选D。
8．D
【详解】A．Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A错误；
B．向稀硝酸中加入少量铁粉反应生成硝酸铁和NO，反应的离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，氨水为弱碱，反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH，故C错误；
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸根，反应的离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O，故D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．离子方程式的电荷不守恒，应为，A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是NO2气体，B错误；
C．工业上用过量氨水吸收二氧化硫，生成亚硫酸铵，离子方程式正确，C正确；
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性，依据氢氧化钡的化学式，离子反应方程式应是：，D错误。
故答案选C。
10．A
【详解】A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中久置，I-被空气中的氧气氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，离子方程式为：，故A正确；
B．铁和足量稀硝酸反应时，生成三价铁，离子方程式为，故B错误；
C．溶液与过量的溶液反应：，故C错误；
D．通入漂白粉溶液中产生浑浊，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．生成的能将氧化成，A错误；
B．少量通入水玻璃中生成和，B错误；
C．是弱电解质，离子方程式中不能拆，C错误
D．草酸将还原，D正确；
故答案选D。
12．A
【详解】A．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．和反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，和反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4，故B不符合题意；
C．溶液和少量稀盐酸反应的离子方程式为CO+H+=HCO，溶液和过量稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+=CO2+H2O，故C不符合题意；
D．和NaOH反应的离子方程式为H++OH-=H2O，和反应的离子方程式为+2H+=Cu2++2H2O，故D不符合题意；
故选A。
13．D
【详解】A．氨水为混合物，不是电解质，乙醇溶于水或熔融状态都不导电，故不属于电解质，正确；
B．向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，首先形成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，难溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液，正确；
C．步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度，正确；
D．[Cu(NH3)4]2+中铜离子提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键，该微粒中含有4个配位键，其结构为，1个配离子中，4个N与Cu2+形成4条σ键，N、H间形成3×4=12条，另SO中S、O间形成4条σ键，共20条，因此1molCu(NH3)4SO4中含有的σ键数为20mol，错误；
故选D。
14．C
【详解】A．氢氧化镁为难溶物，不能拆，错误；
B．Ag不能与盐酸反应，错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，与酸反应生成二氧化碳和水，正确；
D．Na与CuSO4反应时应为钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，错误；
故选C。
15．D
【详解】如果待测试液中含有SO42－或Ag+，就能分别与Ba2+或Cl－反应生成白色的硫酸钡或氯化银沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出；待测液不可能含有CO32－，因为CO32－与氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，该沉淀能溶解于稀硝酸，且有二氧化碳气体生成，故D正确；
答案选D。
16．C
【详解】A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应，不仅生成CaCO3沉淀，也会生成Mg(OH)2沉淀，A不正确；
B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，由于H2SO3是弱酸，所以不能改写成的形式，B不正确；
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应，不仅发生OH-与H+的反应，也会发生[Ag(NH3)2]+与H+的反应，所以离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O，C正确；
D．用KSCN溶液检验某溶液中含有Fe3+时，生成的Fe(SCN)3是易溶难电离的盐，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，D不正确；
故选C。
17．B
【详解】A．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；
C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；
D．苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；
答案选B。
18．C
【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO而不是NO2，该离子方程式不符合客观事实，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A项错误；
B．漂白粉溶液中通入少量SO2，ClO-具有强氧化性，会将氧化为，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B项错误；
C．硫酸铜溶液与过量的氨水反应生成铜氨络合物，离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C项正确；
D．用惰性电极电解MgCl2溶液，根据阴阳离子放电顺序可知生成了H2、Cl2和Mg(OH)2，Mg(OH)2为沉淀，不能拆分，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，D项错误；
答案选C。
19．C
【详解】A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B．加入H2SO4，以上物质都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，FeCl3直接生成红褐色沉淀，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；
D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
答案选C。
20．D
【详解】A. [Ag(NH3)2]OH溶液呈碱性，由于[Ag(NH3)2]OH电离得到OH-，即[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-，A正确；
B. 向Cu(OH)2沉淀中加入氨水溶解，Cu(OH)2沉淀生成了配合物[Cu(NH3)4](OH)2，即Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，B正确；
C. 电解NaCl溶液，阴极区H2O得到电子，生成OH-，使溶液pH增大，即2H2O + 2e-=H2↑+ 2OH-，C正确；
D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失去电子生成Fe2+，反应为：Fe－2e-= Fe2+，D错误。
答案选D。
21．C
【详解】A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；
B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；
C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D错误；
故答案为C。
22．A
【详解】A.三价铁具有强氧化性能氧化碘离子，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.足量氨水吸收少量二氧化碳气体产生碳酸铵，离子方程式正确；
C. 常温下，水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱溶液该组离子可以大量共存，若为酸溶液氢离子与偏铝酸根离子反应不能大量共存，故C正确；
D. 在明矾溶液中存在铝离子，铝离子与硫离子可以发生完全双水解反应不能大量共存，故D正确；
故选：A。
23．D
【详解】A．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．冰水混合物是H2O，属于纯净物，选项B错误；
C．钠属于金属晶体、氧化铝属于离子晶体，选项C错误；
D．醋酸、苯甲酸、高锰酸都属于一元酸，选项D正确；
答案选D。
24．A
【详解】A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸、HCl和水，该反应的离子方程式为：S2O32−+4Cl2+5H2O═2SO42−+8Cl−+10H+，故A正确；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−═CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O，故C错误；
D．在海带灰的浸出液(含有I−)中滴加H2O2得到I2，正确的离子方程式为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D错误；
答案选A。
25．A
【详解】A．硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液时，除生成BaSO4沉淀，Al3+与OH-也能发生离子反应，其中滴加适量氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀时发生的离子反应方程式为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故A错误；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液时发生的离子反应方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O，故B正确；
C．向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为+ OH－==+ H2O，故C正确；
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液发生沉淀转化时的离子反应方程式为2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-，故D正确；
故答案为A。
26．A
【详解】A．次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－，故A正确；
B．镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H2O+Mg2++2Cl－Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故B错误；
C．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故答案为A。
27．A
【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆分，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A项错误；
B．胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为：：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B项正确；
C．铝粉和烧碱反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，C项正确；
D．暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水、食盐）发热时发生反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，空气中氧气得到电子发生还原反应，其变化的离子方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，D项正确；
答案选A。
28．A
【详解】A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO3的物质的量看做1mol，则离子方程式是HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，A项正确；
B. 草酸是弱酸，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应离子方程式是：2MnO4-+6H++H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B项错误；
C. Cu溶于稀硝酸放出NO气体，反应离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C项错误；
D. 硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，二者反应先生成氢氧化铜沉淀，然后氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，D项错误；
答案选A。
【点睛】定量离子方程式书写时，把量少的物质看做1mol，所以向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，把NaHCO3的物质的量看做1mol，离子方程式是HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O；向NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液，把Ba(OH)2的物质的量看做1mol，离子方程式是2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O。
29．D
【详解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。
故答案选D。
30．A
【详解】A．焊接铁轨应用的是铝热反应，方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A错误，符合题意；
B．氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，方程式：N2+3H2 2NH3，故B正确，不符合题意；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故C正确，不符合题意；
D．氯气与碘化钾反应生成碘和氯化钾，碘与到淀粉变蓝，离子方程式：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故D正确，不符合题意；
故选：A。
31．A
【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Ca2+、Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1；根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
【详解】A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，A项错误；
B. 通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，B项正确；
C. 试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32－，C项正确；
D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－，D项正确；
答案选A。
32．C
【详解】A．使甲基橙呈红色，说明溶液为酸性，溶液中的Fe2+和NO3-可以发生反应，离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，A错误；
B．溶液中含有Al3+，故不能存在OH-，二者发生反应生成沉淀，离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B错误；
C．Kw/c（H+）=0.1 mol·L-1，溶液中c(H+)=10-13mol·L-1，说明溶液呈碱性，故该选项中的离子能够共存，C正确；
D．溶液中H+、MnO4-和C2O42-不能共存，相关的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+8H+=10CO2↑+4H2O+2Mn2+，D错误；
故选C。
33．C
【详解】A．FeCl3溶液与线路板中的铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故A错误；
B．碳酸钠溶液与微溶的硫酸钙反应生成硫酸钠和碳酸钙，硫酸钙微溶，不能拆写，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-，故B错误；
C．84消毒液的主要成份是次氯酸钠，洁厕灵的主要成份是盐酸，次氯酸钠具有强氧化性，能与具有还原性的盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为ClO-+ 2H+ + Cl- = Cl2↑ + H2O，故C正确；
D． 稀HNO3与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag + 4H+ + NO3－= 3Ag+ + NO↑ + 2H2O，故D错误；
故选C。
【点睛】84消毒液的主要成份是次氯酸钠，洁厕灵的主要成份是盐酸，次氯酸钠具有强氧化性，能与具有还原性的盐酸反应生成有毒的氯气，84消毒液与洁厕灵不能混用。
34．D
【详解】A.溶液中Cu2+显蓝色，无色溶液中不可能含有Cu2+，故A错误；
B. pH＝1的溶液为酸性溶液，S2O32−与H+反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，故B错误；
C. 溶液中含有大量H+，显酸性，NO3−在酸性条件下具有强氧化性，能将具有还原性的I−、SO32−氧化，不能大量共存，故C错误；
D. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液既可能是酸也可能是碱，Na+、K+、SO42−、Cl−在碱性溶液和酸溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
【点睛】离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
35．B
【详解】A．H2S为弱电解质，在书写离子方程式时不拆，故正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；
B．N2O4可以发生可逆反应生成红棕色的NO2，B正确；
C．化学方程式配平错误，正确的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C错误；
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气，反应现象为先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，后蓝色沉淀消失变成深蓝色溶液，正确的离子方程式为Cu2++6NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O+2NH4+，D错误；
故选B。
36．AD
【详解】A．反应Ⅰ中氢气是还原剂，是氧化剂，发生反应的离子方程式为 ，A正确；
B．时，过程Ⅱ发生反应的离子方程式为，作氧化剂，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．处理过程的实质为被还原，混合溶液中和总数不变，C错误；
D．该转化过程的实质为被还原，D正确；
故选AD。
37．（1）第三周期，第ⅠA族 2，1s22s22p63s23p2
（2）<，>，<，<，
（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s) △H=-177.6kJ/mol
（4）
【详解】试题分析：（1）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；硅，核电核数为14，根据构造原理可以排出。
（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，但有几个反常，故有Si
（4）氯气做氧化剂从0价到-1价，亚氯酸根从+3到+4价。
考点：物质结构、元素及化合物性质、氧化还原反应、热化学反应方程式等
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