天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-53元素周期表，元素周期率（1）

这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-53元素周期表，元素周期率（1），共19页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-53元素周期表，元素周期率（1）

一、单选题
1．（2022·天津·一模）X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是
A．气态氢化物的稳定性： B．M单质常温下为固体
C．ZY2与Q2Y的化学键类型相同 D．简单离子半径：
2．（2022·天津·一模）W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，其结构如图所示，下列说法不正确的是

A．W—Y键比W—X键更稳定
B．比较元素的电负性：X＜Y
C．该离子中的Z元素的核外电子空间轨道具有9种不同的能量
D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性
3．（2022·天津·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
比较B和C的非金属性强弱
用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pH
H2CO3溶液的pH更小，说明C的非金属性更强
B
检验苯中的苯酚
取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象
滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚
C
探究铁与水蒸气反应后固体物质
取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象
若磁铁能吸引，则固体物质为
D
检验含氟化钠的牙膏中的
向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液
血红色褪去说明含

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·天津·统考模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸
B．该阴离子与X+形成的化合物是两性物质
C．元素的第一电离能： Y D．简单离子半径： X 5．（2022·天津南开·统考三模）下列有关性质或数据比较正确的是
A．键能：Cl—Cl>I—I B．第一电离能：B>Be
C．离子半径：Mg2+> D．电负性：N>O
6．（2022·天津·统考二模）下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是
A．元素均位于周期表s区 B．均可用电解法治炼制得单质
C．原子均有一个未成对电子 D．还原性由弱到强：
7．（2022·天津·统考二模）部分含氯物质与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b分子均属于非极性分子
B．c的化学式为，电负性
C．酸性，非金属性Cl＞P
D．e的钠盐中相关元素形成的简单离子半径大小：
8．（2022·天津河北·统考二模）下列叙述正确的是
A．和互称为同素异形体
B．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D．聚乳酸( )降解的产物为丙酸
9．（2022·天津·统考一模）我国科学家研究制得一种用于骨科治疗的合金，其中含锌()、铟()、锡()和铋()，下列有关说法正确的是
A．是短周期元素 B．晶体属于金属晶体
C．是周期表中s区元素 D．该合金的培点、硬度等与锌等各组分的相同
10．（2022·天津红桥·统考一模）下列比较正确的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．碱性： D．热稳定性：
11．（2022·天津·统考一模）根据下表给出的信息
元素及其性质或结构特点
第m周期元素
第周期元素
X
该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于溶液
Q
焰色反应为紫色
Y
原子最高能层上仅有1个电子
W
与Z属于同主族元素
Z
该周期中原子半径最小
推断下列说法不正确的是
A．晶体中含有离子键 B．氧化性：
C．第一电离能： D．元素的金属性：
12．（2022·天津南开·统考一模）下图为元素周期表前四周期的一部分。




X

W
Y




Z

下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是
A．电负性：Z>X B．单质熔点：Y>Z
C．原子半径：Y>W D．第一电离能：Y>W
13．（2022·天津·统考一模）关于的反应，下列说法中正确的是
A．反应中作还原剂 B．X元素的原子最外层上有7个电子
C．X是周期表中第二周期元素 D．遇淀粉液变蓝
14．（2022·天津·模拟预测）2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb，ⅠA)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷说法错误的是
A．铷元素与Na元素同一主族 B．和化学性质不同
C．的中子数为48 D．铷与水反应会立即燃烧，甚至爆炸
15．（2022·天津·一模）碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是
A．碲元素在元素周期表中位于d区
B．原子核内中子数为128
C．与互为同位素
D．发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能
16．（2022·天津·模拟预测）由W、X、Y、Z构成的一种化合物结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>X>Y>W
B．非金属性：X>Z>Y
C．最简单氢化物的沸点：Z>X
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸
17．（2022·天津·模拟预测）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，Y与Z、W在周期表中位置均相邻。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．原子半径：
C．X的最高价氧化物对应水化物是强酸
D．简单气态氢化物的稳定性：
18．（2022·天津·统考一模）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是


W
X

Y



Z

A．第一电离能：W＜X B．化合物熔点：Y2X3＞YZ3
C．简单离子的半径：Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
19．（2022·天津·模拟预测）是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。其中金红石型是多种晶型中最稳定的一种，晶胞如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．钛元素位于周期表中的第IV族，属于d区
B．表示钛原子
C．的密度是
D．工业上可以通过加大量水，并加热，过滤并焙烧得到
20．（2022·天津·模拟预测）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B．酸性：H2SO4 C．金属性：Na>Al D．氢化物的稳定性：H2S 21．（2022·天津·模拟预测）Cs为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是
A．原子核外电子数为55 B．原子核内中子数为137
C．原子半径：>K D．的化学性质与K相似
22．（2022·天津·模拟预测）下列实验操作中，装置选择合理的是
A
B
C
D




准确量取一定体积K2Cr2O7溶液
验证非金属性：S>C>Si
制备氢氧化铁胶体
制备并收集乙酸乙酯

A．A B．B C．C D．D
23．（2022·天津·模拟预测）下列关于B、Al及其化合物结构与性质的论述正确的是
A．Al能以sp3d2杂化形成AlF，推测B也能以sp3d2杂化形成BF
B．Al(OH)3是两性氢氧化物，推测B(OH)3也是两性氢氧化物
C．键能：B—Cl＞Al—Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3
D．立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度
24．（2022·天津·模拟预测）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，Y原子是有机化合物的骨架，Z、R同主族，且两种元素构成的化合物能使品红溶液褪色，W的单质常温下与水剧烈反应，产生气体，下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：R＜Y＜Z
B．Z、R形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构
C．Z、W、R可以形成遇酸产生R单质的化合物
D．最高价氧化物对应的水化物酸性强弱R＜Y
25．（2022·天津·一模）我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅—石墨烯—锗高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列有关锗(Ge-IVA)的说法错误的是
A．锗元素与碳元素处于同一主族 B．和互为同素异形体
C．的中子数为42 D．锗与硅一样可用作半导体材料
26．（2022·天津·模拟预测）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是    

A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键
B．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
C．简单离子半径：Z>Y>W>X
D．非金属性：Y 27．（2022·天津·模拟预测）下列实验“操作和现象”与“结论"对应且都正确的是

操作和现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入SO2至过量，溶液先变红后褪色。
SO2的水溶液具有酸性和漂白性
B
向含有淀粉的KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝。
Fe3+可以和淀粉发生显色反应
C
用pH传感器测得形同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于Na2CO3溶液的pH值。
证明C元素的非金属性强于Si元素
D
取少量Na2O2于试管中，加适量水。待固体完全溶解后，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变蓝色后褪色。再加入适量MnO2粉末，产生能使带火星木条复燃的气体。
Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，且H2O2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
28．（2022·天津和平·统考一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．WX2分子为极性分子
B．元素电负性：Z>W
C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>W
29．（2022·天津·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X的一种淡黄色氧化物可用作供氧剂，Y的主族序数与周期序数相等，常温下Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的原子半径依次增大
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
C．化合物可以用来萃取溴水中溴单质
D．工业上电解熔融化合物可以制备Y的单质
30．（2022·天津·模拟预测）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A
B
C
D
实验目的
干燥氯气
证明非金属性强弱：C>Si
除去SO2气体中混有的HCl气体
分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)
实验装置





A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1．D
【分析】X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，则X为H，X2Y是最常用的溶剂水，则Y为O，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，则Z为Si，Q为前四周期金属性最强的元素，则Q为K，据此M为P、S、Cl， 则X=H，Y=O，Z=Si，M=P、S、Cl，Q=K。
【详解】A．Si的非金属性小于P、S、Cl，SiH4的稳定性小于PH3、H2S、HCl，A错误；
B．M的单质是P、S或Cl2，其中Cl2常温下为气体，B错误；
C．ZY2为SiO2含共价键，Q2Y为K2O含离子键，二者化学键类型不同，C错误；
D．P3-、S2-、Cl-与K+具有相同的电子层结构，随核电荷数增大，离子半径减小，D正确；
答案选D。
2．C
【详解】W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，结合价键情况可知W为H、X为C、Y为O、Z为Cl。
A．Y的非金属性强于X，H—O键比H—C键更稳定，选项A正确；
B．元素非金属性越强电负性越大，故电负性：C＜O，选项B正确；
C．该离子中的Z元素的电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子有五个不同的能级，有5种不同的能量,选项C不正确；
D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性，选项D正确；
答案选C。
3．D
【详解】A．两者的浓度未知，应该使用等浓度的溶液，A错误；
B．反应生成的三溴苯酚溶于苯中，可能会观察不到沉淀，B错误；
C．若磁铁能吸引，则固体物质也可能为没有反应的铁，C错误；
D．向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液，会生成更稳定的FeF，Fe3+被屏蔽，血红色褪去说明含，D正确；
故选D。
4．A
【分析】基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，故W为O；结合题意及阴离子的结构示意图可得X、Y、Z分别为H、C、N。
【详解】A．由X、Y、W即H、C、O三种元素组成的酸可以是甲酸、乙酸等一元酸，也可以是H2CO3、H2C2O4等二元酸，A符合题意；
B．该阴离子与X+即H+形成的化合物中既含—NH2又含—COOH，属于两性物质，B不符合题意；
C．N的2p能级处于半充满状态，第一电离能比同周期相邻的两元素大，元素的第一电离能：C D．简单离子半径：H+ 故选A。
5．A
【详解】A．原子半径越小，键长越短，键能越大，氯原子半径小于碘原子，故键能Cl—Cl>I—I，A正确；
B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但Be的价层电子排布为全满结构，第一电离能大于B，B错误；
C．镁离子和氟离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：Mg2+< F− ，C错误；
D．同周期从左往右电负性增大，故电负性：N 故选A。
6．B
【详解】A． Na、Mg元素价电子分别为3s1、3s2，均位于周期表s区，Al的价电子排布为3s23p1在p区，故A错误；
B． 三种金属均属于活泼金属，均可用电解法治炼制得单质，故B正确；
C． Na、Al原子均有一个未成对电子，但Mg的3s2是全充满结构，没有末成对电子，故C错误；
D．同周期，从左到右元素的金属性减弱， 是还原性由强到弱的顺序，故D错误；
故选B。
7．A
【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO4，e为含有ClO-的盐，据此分析解答。
【详解】A．a为HCl，属于极性分子，b为Cl2，为非极性分子，A错误；
B．c为ClO2，非金属性O＞Cl，故电负性：O＞Cl，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞P，d为HClO4，故酸性HClO4＞H3PO4，C正确；
D．e的钠盐为NaClO，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Cl-核外有3个电子层，O2-、Na+的核外均有2个电子层，核电荷数Na＞O，则半径：，D正确；
答案选A。
8．C
【详解】A．和是质子数相同中子数不同的核素、互为同位素，A错误；
B． 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素不属于过渡元素，从第ⅢB起始从左到右一直到ⅡB这十列元素为过渡元素，B错误；
C．合成氨反应是可逆反应，不能进行彻底，合成氨工业上采用循环操作，使未反应的N2和H2重新被利用，这样会增加N2和H2的转化率，避免造成不必要的浪费，C正确；
D． 聚乳酸是聚酯，降解是酯基断裂、其水解产物为α-羟基丙酸、即乳酸，D错误；
答案为C。
9．B
【详解】A． 锡（50Sn）核电荷数为50，位于周期表的第五周期，第ⅣA族，是长周期元素，故A错误；
B． 锢（49In）属于金属元素，形成晶体为金属晶体，故B正确；
C． 锌（30Zn）的核电荷数为30，位于周期表的第四周期第ⅡB族，属于ds区，故C错误；
D． 合金的熔点低于各成分，硬度大于各成分，该合金的熔点、硬度等与锌等各组分的不相同，故D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A错误；
B．磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，磷元素第一电离能大于相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素，故B正确；
C．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化铝的碱性弱于氢氧化镁，故C错误；
D．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氯化氢的稳定性弱于氟化氢，故D错误；
故选B。
11．C
【分析】Q元素的焰色反应为紫色，则Q为K，m+1=4，则m=3，X位于第三周期，该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于NaOH溶液，则X为Al；Y原子最高能层上仅有1个电子，则Y为Na；Z元素在该周期中原子半径最小，则Z为Cl；W与Z属于同主族元素，则W为Br元素。即：X为Al，Y为Na，Z为Cl，Q为K，W为Br元素。
【详解】A．溴化钾为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，只含有离子键，故A正确；
B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Z2＞W2，故B正确；
C．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Q＜Y，故C错误；
D．主族元素同周期从左向右金属性逐渐减弱，则元素的金属性：Y＞X，故D正确；
故选C。
12．B
【分析】由题干部分周期表所示信息可知，W、X、Y、Z四种元素分别为P、F、S、Br，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为F、Z为Br，同一主族从上往下电负性依次减小，则电负性F＞Br，即X>Z，A错误；    　　　　　　　　　　
B．由分析可知，Y为S，Z为Br，常温下S为固体，而Br2是液体，故单质熔点S＞Br2，即Y>Z，B正确；
C．由分析可知，Y为S、W为P，同一周期从左往右原子半径依次减小，则原子半径P＞S，即W>Y，C错误；
D．由分析可知，Y为S、W为P，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA之间反常，则第一电离能P大于S，即W > Y，D错误；
故答案为：B。
13．B
【分析】根据电荷守恒，X的最低价是-1，X是卤素。
【详解】A．的化合价由+5降低到0价，作为氧化剂，故A错误；
B．X元素原子的最外层有7个电子，故B正确；
C．F没有正价，而X为+5价，故X不可能位于第二周期，故C错误；
D．X若为I，则X2遇淀粉变蓝，但X也可能为Cl，氯气不能使淀粉变蓝，故D错误。
故选B。
14．B
【详解】A．铷为第ⅠA元素，与钠同主族，A不符合题意；
B．和都属于Rb元素，同种元素化学性质相同，B符合题意；
C．中子数=质量数-质子数=85-37=48，C不符合题意；
D．铷的金属性比钠强，所以铷与水反应比钠与水反应会更剧烈，会立即燃烧，甚至爆炸，D不符合题意；
故选B。
15．C
【详解】A．碲为52号元素，元素在元素周期表中位于p区，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，原子核内中子数为128-52=76，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，C正确；
D．发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能，发电玻璃的发电过程是把光能转化为电能，D错误；
故选C。
16．B
【分析】四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素且在不同周期，则W为H，根据图示结构特点，Z成五根键，原子序数较大，则Z为P，所有X应成两根键，X为O，Y为+3价阳离子，则Y为Al。
【详解】A．同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族从上到下原子半径增大，所以原子半径：Al>P>O>H，即Y>Z>X>W，A错误；
B．同一周期，从左到右原子半径减小，元素非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，所以非金属性O>P>Al，B正确；
C．X、Z对应最简单氢化物为：H2O和PH3，水中有氢键，故沸点：H2O>PH3，即X>Z，C错误；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，三元中强酸，D错误；
故选B。
17．A
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，即1s22s22p2，则X为C，Y最外层电子数是内层电子总数的一半，则Y为P，Y与Z、W在周期表中位置均相邻，则Z为S，W为As，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为P，Z为S，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，则第一电离能：P＞S即，A正确；
B．同一主族，从上到下，原子半径增大，同一周期，从左到右，原子半径减小，由分析可知，Y为P，Z为S，W为As，则原子半径：S＜P＜As即，B错误；
C．由分析可知，X为C，X的最高价氧化物对应水化物即H2CO3是弱酸，C错误；
D．由分析可知，Y为P，W为As，为同一主族元素，从上往下非金属性依次减弱，则简单气态氢化物的稳定性也依次减弱，即PH3＞AsH3即，D错误；
故答案为：A。
18．B
【分析】假设W最外层的电子数是a，则X最外层的电子数是a+1，Y最外层的电子数是a-2，Z最外层的电子数是a+2，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，则(a-2)+a+(a+1)+ (a+2)=21，解得a=5，所以W是N，X是O，Y是Al，Z是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】A．W是N，X是O，N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素O，所以元素的第一电离能：W＞X，A错误；
B．化合物Y2X3是Al2O3是离子化合物，离子之间以离子键结合，熔沸点较高，而YZ3是AlCl3，该物质是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，分子间作用力比化学键弱的多，因此物质的熔沸点：Y2X3＞YZ3，B正确；
C．X是O，Y是Al，二者形成的离子O2-、Al3+电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子的半径：Y＜X，C错误；
D．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。Y是Al，Z是Cl，Al的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氧化物，而Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是一元强酸，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z，D错误；
故合理选项是B。
19．D
【详解】A．钛元素为22号元素，位于第四周期第ⅣB族，故A错误；
B．根据晶胞图，的数目为：，的数目为：，两者数目比为2:1，结合中前后原子个数比为1:2，则表示氧原子，故B错误；
C．由B项中计算可知晶胞中有4个氧原子，2个钛原子，则的密度是，故C错误；
D．工业上可以通过在热水中水解生成，并加热，过滤并焙烧得到，故D正确；
故选D选项。
20．A
【详解】A．碳酸氢盐较不稳定，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；
B．非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4能用元素周期律解释，故B不选；
C．Na、Al位于同一周期，同周期元素从左到右金属性减弱，则金属性：Na＞Al，能用元素周期律解释，故C不选；
D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强，氢化物的稳定性：H2S 故选：A。
21．B
【分析】元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
【详解】A．原子中质子数=电子数，原子核外电子数为55，A正确；
B．的质量数为137，B错误；
C．电子层数越多半径越大，原子半径：>K，C正确；
D．和K均为IA族元素，同主族元素化学性质相似，D正确；
故选B。
22．B
【详解】A．量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管，碱式滴定管下端的乳胶管能够被腐蚀，选项A错误；
B．比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，选项B正确；
C．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应将氯化铁溶液滴到沸水中制备，选项C错误；
D．乙酸乙酯的制备必须加入浓硫酸为吸水剂和催化剂，选项D错误；
答案选B。
23．D
【详解】A ．Al原子有3d轨道，可以容纳6对电子形成AlF，而B是第二周期元素，没有多余的轨道容纳6对电子，无法形成离子BF，最大配位数是4，即BF，故A错误；
B．B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，不是两性氢氧化物，故B错误；
C ．BCl3和AlCl3都是分子晶体，沸点高低受分子间作用力的影响，故C错误；
D．结构决定性质，共价晶体一般都具有较高的硬度，立方BN是共价晶体，故D正确；
故答案为：D
24．C
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为宇宙中最丰富的元素，则X是H元素，Y原子是有机化合物的骨架，则Y是C元素；Z、R同主族，且两种元素构成的化合物能使品红溶液褪色，则Z是O元素，R是S元素；W的单质常温下与水剧烈反应，产生气体，则W是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】由题意可知，X、Y、Z、W、R分别为H、C、O、Na、S元素。
A．H2O在室温下呈液态，CH4、H2S都是由分子构成的气态物质，H2O分子之间存在氢键，物质的沸点最高，H2O的沸点最高，气态物质相对分子质量越大，物质的沸点就越高，物质的沸点：CH4＜H2S，故简单氢化物的沸点：Y＜R＜Z，A错误；
B．S和O构成的化合物SO3中S不满足8电子稳定结构，B错误；
C．O、Na、S元素可构成Na2S2O3，可与酸反生成S、SO2，C正确；
D．R、Y最高价氧化物对应的水化物为H2SO4和H2CO3，H2SO4是强酸，H2CO3是弱酸，因此硫酸的酸性比碳酸强，D错误；
故合理选项是C。
25．B
【详解】A．锗元素为第IVA元素，与碳同主族，A项正确；
B．和质子数相同，质量数不同，互为同位素，B项错误；
C．中子数=质量数-质子数，C项正确；
D．锗在元素周期表中位于金属和非金属的交界线处，可用作半导体材料，D项正确；
答案选B。
26．D
【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0. 01 mol．L-l的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，根据原子序数Z＞W，Z是Cl，W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，Y的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，为硫酸，Y是S，X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，X是Na，可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl，由此回答。
【详解】A．化合物X2Y2为Na2S2，为离子化合物，硫原子之间为非极性共价键，S和Na+之间是离子键，A错误；
B．非金属性越强气态氢化物稳定性越强，N非金属性大于硫，非金属性强，气态氢化物的稳定性W＞Y，B错误；
C．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2-＞ Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，C错误；
D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：Y 答案选D。
27．D
【详解】A．SO2溶液可以使石蕊试液变红色但不能能漂白石蕊溶液，A项错误；
B．Fe3+可以将I-氧化成I2，淀粉遇到I2变蓝，B项错误；
C．实验虽然强调了相同温度下Na2SiO3溶液的pH值大于 Na2CO3溶液的pH值，但没有强调是否是相同浓度下的两种溶液。C项错误；
D．H2O2具有强氧化性，漂白性。D项正确；
故选D。
28．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族，则X为O元素、Z为Si元素、W为S元素；X、Y、Z、W的原子的最外层电子数之和为18，则Y为Mg元素。
【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，则二氧化硫为极性分子，故A正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅元素的电负性小于硫元素，故B错误；
C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镁、硅、硫三种原子的原子半径最大的为镁原子，故C错误；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，硅元素的非金属性弱于硫元素，则硅酸的酸性弱于硫酸，故D错误；
故选A。
29．C
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W为碳；X的一种淡黄色氧化物可用作供氧剂，该淡黄色氧化物为过氧化钠，X为钠；Y的主族序数与周期序数相等，且原子序数大于钠，Y为铝；常温下Z的单质为黄绿色气体，Z为氯。
【详解】A．同周期原子半径随原子序数增加而减小，X、Y、Z的原子半径依次减小，A错误；
B．钠的金属性大于铝，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，B项错误；
C．可以用作溴的萃取剂，可以用来萃取溴水中溴单质，C项正确；
D．工业上是通过电解熔融氧化铝来制取单质铝，而不是氯化铝，D项错误。
故选C。
30．D
【详解】A．干燥氯气，气体应长管进短管出，A错误；
B．稀盐酸易挥发，反应产生的CO2中含有HCl气体，能使硅酸钠反应生成硅酸沉淀的不一定是碳酸，故无法证明非金属性：C>Si，B错误；
C．除去SO2气体中混有的HCl气体，不能用NaOH溶液，因二者都与NaOH反应，C错误；
D．根据苯和溴苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，D正确。
故选D。