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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-117元素周期表，元素周期率（3）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-117元素周期表，元素周期率（3），共21页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，填空题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-117元素周期表，元素周期率（3）
一、单选题
1．（2022·上海·统考一模）、、、是第三周期的四种元素，下列判断错误的是
A．碱性 B．原子半径
C．热稳定性 D．氧化性
2．（2022·上海·统考一模）硒是人体必需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法正确的是
34 Se 硒
4s24p478.96
A．位于VI族 B．质量数为34
C．原子中能量最高的电子有6个 D．相对原子质量为78.96
3．（2022·上海·统考三模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．简单氢化物的沸点：W＞Z
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物一定具有强还原性
4．（2022·上海·模拟预测）科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性强弱的顺序为
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱电解质
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
5．（2022·上海静安·统考二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
6．（2022·上海·模拟预测）铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期，Tl3+与银在酸性溶液中发生：Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+，下列推断正确的是
A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+ 氧化性比Al3+弱
D．Tl+的还原性比Ag强
7．（2022·上海·一模）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素与T元素原子的核电荷数之和为W元素的3倍。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
T
A．X、W、Z元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱
B．X、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们氢化物的还原性依次增强
C．根据元素周期律，可以推测Y、T元素的单质均具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
D．Y和W的氧化物熔化所克服的微粒间作用力相同
8．（2022·上海·一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
B
C
D
A．简单离子的半径大小关系：B>C>E
B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C．由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
9．（2022·上海·模拟预测）已知、在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是
A．原子半径： B．稳定性：
C．还原性： D．非金属性：
10．（2022·上海长宁·统考一模）能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是
A．熔点：S > Cl2 B．酸性：HClO4 > H2SO4
C．相对原子质量：Cl > S D．氧化性：HClO>H2SO3
11．（2022·上海·模拟预测）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
12．（2022·上海·模拟预测）M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知W原子的最外层电子构型为nsnnp2n。则下列叙述正确的是（ ）
M
N
W
K
A．四种元素的气态氢化物均为极性分子
B．四种元素的单质一定只形成分子晶体
C．四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云
D．四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数
13．（2022·上海·统考一模）下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
14．（2022·上海嘉定·统考一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列说法正确的是（ ）
A．离子半径大小：r(M3+)
15．（2022·上海·模拟预测）LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（ ）
A．原子半径：Li＞H B．离子半径：Li+＞H-
C．氢、锂都是第IA族元素 D．电子式
16．（2022·上海·模拟预测）根据元素周期律可判断( )
A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞N
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半径：Cl＞Al
17．（2022·上海·模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜Z
C．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
18．（2022·上海长宁·统考一模）元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断
A．In最外层有5个电子 B．In的原子半径小于I
C．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3 D．In属于过渡元素
19．（2022·上海松江·统考一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH > Mg(OH)2
C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
20．（2022·上海宝山·统考模拟预测）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
21．（2022·上海·统考一模）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．HXO B．H2XO3 C．HXO3 D．H2XO4
22．（2022·上海·统考二模）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
23．（2021·上海宝山·统考二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．氢化物的稳定性：Z＞W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z单质与W 的常见单质在放电的条件下化合
24．（2021·上海虹口·统考一模）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
A．Y单质的氧化性在同主族中最强
B．离子半径：Z>Y
C．Z与Y可组成多种离子化合物
D．最简氢化物的热稳定性：Y>X
25．（2021·上海浦东新·统考二模）关于氯、溴、碘的叙述错误的是
A．易形成价离子 B．都只能从海洋中提取
C．单质熔沸点依次上升 D．气态氢化物稳定性依次减弱
26．（2021·上海静安·统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>W>X
B．W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型
C．X可形成两种氧化物
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
二、原理综合题
27．（2022·上海·模拟预测）卤族元素化合物有着许多重要用途。
(1)溴离子的最外层电子排布式是_______；氯原子的核外电子云有_______种伸展方向。
(2)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)。
a.酸性强于
b.的分解温度低于
c.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄
d.是非氧化还原反应
(3)光气是一种重要的有机合成中间体，有强烈的毒性。已如其分子中所有原子均满足稳定结构，请写出它的电子式_______。分子中氧元素显示价，请从结构角度解释其原因_______。
(4)二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠溶液反应。已知在该反应中甲醇失去电子，请写出该反应的离子方程式_______。
(5)室温下，与含的溶液充分反应后，离子浓度由大到小的顺序为_______。
(6)将氯气通入含的溶液中，形成、和的混合溶液。随后用此溶液吸收标准状况下5.6L气体，恰好形成中性溶液。可知原溶液通入氯气_______
三、填空题
28．（2022·上海·模拟预测）2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量开展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题：
Al
Si
P
Ga
Ge
As
(1)上表中，原子半径最小的是_________元素(填元素名称)，元素周期表中镓的位置是_________。从原子结构角度解释磷与砷的非金属性强弱：__________________________________。
(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________
(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如表。
晶体
GaN
GaAs
GaP
熔点/℃
1700
1238
1480
解释它们熔点变化的原因______________。
(4)亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于____________________酸，Na2HPO3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______。
四、结构与性质
29．（2022·上海·模拟预测）不锈钢是由铁、铬、镍、碳、硅及众多不同元素组成的合金。
（1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的（填序号）________。
a 电子层 b 电子亚层 C 所有电子云的伸展方向 d 自旋状态
（2）硅烷可用于制备高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因________。
（3）下面是工业上冶炼时会涉及到的反应：
________
①请将方程式补充完整并配平。________
②上述反应中，若转移了电子，得到的还原产物是________。
③和类似，也是两性氢氧化物，写出的电离方程式_________。
（4）铁和镍位于周期表的同一周期同一族，请写出铁和镍在周期表中的位置__________。
（5）镍粉在中低温加热，生成无色挥发性液态，呈四面体构型。是________晶体，易溶于下列（填序号）________。
a 水 b 四氯化碳 c 苯 d 硫酸镍溶液
30．（2022·上海·模拟预测）下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）___，Y原子的电子排布式是__，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是___；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式___，判断其属于含有___（填“极性”、“非极性”）共价键的____分子（填“极性”或“非极性”）。SiH4的沸点比CH4高，原因是___。
（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：___，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因____。
参考答案：
1．B
【详解】A．已知Na的金属性强于Mg，故碱性，A正确；
B．同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小，故原子半径，B错误；
C．已知Cl的非金属性强于S，故热稳定性，C正确；
D．已知Cl的非金属性强于S，故氧化性，D正确；
故答案为：B。
2．D
【详解】硒在周期表中的信息可知，硒元素的原子序数为34，相对原子质量为78.96，最外层电子数为6，位于元素周期表第四周期VIA族，原子中能量最高的4p电子有4个，故选D。
3．C
【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为，则X是H，Y是N，Z是O，R是Na，W是S元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】A．Y是N，Z是O，W是S，原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W＞Y＞Z，A错误；
B．Z是O，W是S，二者是同一主族元素，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，因此物质的沸点H2O＞H2S，即简单氢化物的沸点：Z＞W，B错误；
C．Z是O，X是H，Y是N，R是Na，W是S，O可以与H形成H2O、H2O2；可以与N形成NO、NO2、N2O4等氧化物；可以与S形成SO2、SO3，因此均可形成多种化合物，C正确；
D．Z是O，R是Na，W是S元素，三种元素形成的化合物Na2SO3中S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，既有氧化性，又有还原剂，而Na2SO4中S为最高+6价，不具有还原性，D错误；
故合理选项是C。
4．C
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，则不可能为第一周期元素，由化合物结构可知Z形成1个共价单键，最外层电子数为7，X形成4个共价单键，最外层电子数为4，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，则W为Na，由结构可知Y原子最外层电子数为8-2-1=5，为P。
【详解】A．WZ即NaCl，NaCl为强酸强碱正盐，水溶液呈中性，故A错误；
B．X为Si，Y为P，Z为Cl，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，故B错误；
C．Y为P，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，只能部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D．新化合物中P元素最外层电子数为5+2+1=8，满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．F和I 属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；
C． 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D． 23Na131I 的中子总数为(23-11)+(131-53)，不为奇数，故D错误。
故选B。
6．B
【详解】A．铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；
B．根据反应Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；
C．反应Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+，Tl3+为氧化剂，Ag+为氧化产物，氧化性：Tl3+＞Ag+，又因Ag+＞Al3+，则Tl3+的氧化性比Al3+强，故C错误；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D错误。
故选：B。
7．D
【分析】设Z的核电荷数为x，由于X、Y、Z、W元素是短周期元素，则x+x+18=3(x+1)，解得x=15，可知Z为P，Y是Si，W是S，T为As，X为O；
【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z>W>X，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越稳定，则稳定性：Z>W>X，A正确；
B．O、S元素能在自然界中以游离态存在，S的原子半径大，得电子能力比O强，则气态氢化物的还原性强，B正确；
C．根据 ‘对角线规则’，As与Si有相似的化学性质，均具有半导体特性，As2O3具有氧化性和还原性，C正确；
D．SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，熔化所克服的微粒间作用力不同，D错误；
故选：D。
8．B
【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为Na元素，由B与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：C>B，且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x-1、D为x+8，则1+x-1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S，E为Na，据此解答。
【详解】A．B为N、C为O、E为Na，它们构成的离子核外电子层结构相同，则电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3->O2->Na+，A正确；
B．氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性O>S，氢化物稳定性H2O>H2S，B错误；
C．NH5是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H-、NH个数比为1：1，C正确；
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，D正确；
故选：B。
9．C
【详解】A．二者位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径递减，则原子半径溴小，A错误；
B．二者位于同一周期，从左到右非金属性递增，原子序数溴大于硒，非金属性溴大于硒，稳定性硒化氢弱，B错误；
C．Se非金属性小于Br，阴离子的还原性硒离子强，则阴离子的还原性：，C正确；
D． 同一周期从左到右非金属性递增，则非金属性溴强，D错误；
答案选C。
10．B
【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，据此分析。
【详解】A．熔点的高低不能作为非金属性的判断依据，故A不符合题意；
B．HClO4 和H2SO4分别是S和Cl的最高价含氧酸，HClO4 的酸性强于H2SO4可以说明Cl的非金属性强于S，故B符合题意；
C．元素的相对原子质量不能作为非金属性的判断依据，故C不符合题意；
D．不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，故D不符合题意。
答案选B。
11．B
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。
【详解】A. H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点WZ，正确；
C. 元素的非金属性P
故选B。
12．C
【分析】W原子的最外层电子构型为nsnnp2n，则n=2，即W原子的最外层电子构型为2s22p4，为O元素，则M为C元素，N为N元素，K为S元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。
【详解】A．四种元素的气态氢化物中的甲烷为非极性分子，故A错误；
B．四种元素的单质可能形成分子晶体，如氧气，也能形成原子晶体，如金刚石，故B错误；
C．四种元素原子的最外电子层上均含有s、p两个能级，均有两种不同形状的电子云——球形和纺锤形，故C正确；
D．四种元素中的O元素没有最高正价，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意O的非金属性较强，一般没有正化合价，F的非金属性最强，不存在正化合价。
13．B
【详解】A．因ⅦA族元素最高正价为+7价，则最低价为7−8=−1价，最外层为7个电子，易得到一个电子，达到稳定结构，即易形成−1价离子，故A符合ⅦA族元素性质特征；
B．ⅦA族元素从上到下电子层数增多，则原子半径增大，故B不符合ⅦA族元素性质特征；
C．ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C符合ⅦA族元素性质特征；
D．ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D符合ⅦA族元素性质特征；
答案选B。
14．A
【分析】短周期元素，L、R都有最高正价＋2，没有负价，二者处于ⅡA族，且L的原子半径较大，故L为Mg、R为Be；X、T都有−2价，处于ⅥA族，且X的原子半径较大，故X为S元素、T为O元素；M只有最高正价＋3，没有负价，二者处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故M为Al，结合元素周期律与物质性质解答。
【详解】短周期元素，L、R都有最高正价＋2，没有负价，二者处于ⅡA族，且L的原子半径较大，故L为Mg、R为Be；X、T都有−2价，处于ⅥA族，且X的原子半径较大，故X为S元素、T为O元素；M只有最高正价＋3，没有负价，二者处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故M为Al；
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Al3＋)＜r(O2−)，故A正确；
B．同周期自左而右元素金属性减弱，同主族自上而下元素金属性增强，故Mg的金属性最强，故B错误；
C．煤和石油中都存在S元素，故C错误；
D．Mg2＋的核外电子数为12−2＝10，S2−的核外电子数为16−(−2)＝18，不相等，故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握。
15．B
【详解】A．Li、H位于同一主族，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径：Li＞H，故A正确；
B．Li+、H-都含有1个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Li+＜H-，故B错误；
C．H、Li都位于元素周期表的第IA 族，故C正确；
D．LiH为离子化合物，电子式为，故D正确；
故选B。
【点睛】本题的易错点为AB，要注意原子半径和离子半径比较的方法的理解和应用。
16．C
【详解】A．O和S位于同一主族，非金属性O大于S，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A错误；
B．F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；
C．Na和 Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；
D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，Al＞Cl，故D错误；
答案选C。
17．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O，则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。
A、Na2O和Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S，故A错误；
B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y
D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y
【点睛】离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCl < NaCl；简单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。
18．C
【详解】A. 铟(In) 与铝同主族，最外层电子数和Al相等，有3个，故A错误；
B. 铟(In) 与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于I，故B错误；
C. 元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强于Al(OH)3，故C正确；
D. 铟(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；
正确答案是C。
19．A
【详解】A.氯元素的非金属性强于硫，所以酸性HClO4 > H2SO4 ，H2SO3不是硫元素的最高氧化物的水化物，不能用元素周期律解释； B. 钠的金属性强于镁，所以碱性NaOH > Mg(OH)2，B可以；C. 氧的非金属性强于硫，所以气态氢化物的稳定性H2O > H2S，C可以；D. 氯的非金属性强于溴，所以Cl2从NaBr溶液中置换出Br2，D可以。本题选A。
20．D
【详解】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 可能是金属元素（二、三周期），也可能是非金属元素（第一周期），也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪一种元素，答案选D。
21．C
【分析】由元素X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低负价为-3价，则X的最高价为+5价。
【详解】A．HXO中X为+1价，故A错误；
B．H2XO3中X为+4价，故B错误；
C．HXO3中X为+5价，故C正确；
D．H2XO4中X为+6价，故D错误。
故选C。
22．C
【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答。
【详解】因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，NaH中氢元素显﹣1价，能支持这种观点，HF、H3O+、H2O2中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C。
23．D
【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素；
【详解】分析可知，X为镁，Y为铝，Z为氮，W为氧；
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，则氢化物的稳定性越稳定，即Z
D．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故D正确；
故选：D。
24．B
【详解】根据图示可知W形成1个共价键,又是短周期中原子序数最小的元素,说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素, X形成4个共价键，则X是C元素, W. X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素, Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐-分析解答。
A．同一主族的元素,原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱，由于O是同主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；
B．Y是O， Z是Na元素，O2和-Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：CX，故D正确；
故答案为B。
25．B
【详解】A．氯、溴、碘都位于第VIIA族，具有氧化性都会形成-1价离子，故A正确；
B．除了海洋中提取氯、溴、碘，还有其他途径获取，如以含碘磷矿石为原料提取碘，故B错误；
C．随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质Cl2、Br2、I2熔沸点依次上升，故C正确；
D．随着原子序数的增大，非金属性减弱，非金属性越弱其气态氢化物稳定性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，故D正确；
故选：B。
26．C
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A错误；
B．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，N2H4不是三角锥形，B错误；
C．X为Na，其形成的氧化物有Na2O、Na2O2，C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误；
综上所述答案为C。
27．(1) 4s24p6 9
(2)bd
(3) 原子半径Cl>C>O，核电荷数Cl>O>C，吸引电子能力Cl>O>C，共用电子对偏向Cl、O，故Cl显-1价，O显-2价
(4)CH3OH+6+6H+=6ClO2↑+CO2↑+5H2O
(5)c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)
(6)0.25
【解析】(1)
Br是35号元素，Br-核外层电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，则溴离子的最外层电子排布式是4s24p6；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子云有1s、2s、2px、2py、2pz、3s、3px、3py、3pz共9种延伸方向；
(2)
a．应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4＞HBrO4，故A错误；
b.简单气态氢化物越稳定，非金属性越强，HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故b正确；
c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄，说明亚铁离子还原性强于溴离子，氯气的氧化性强于铁离子，不能说明氯气的氧化性强于溴单质，因此不能说明氯的非金属性强于溴，故c错误；
d．是非氧化还原反应，则BrCl中Br为+1价、Cl为-1价，可说明Cl易得到电子，非金属性较强，故d正确；
选bd；
(3)
COCl2分子中所有原子均满足稳定结构，则C形成4对共用电子对，O形成2对共用电子对，每个Cl形成1对共用电子对，其电子式为；
原子半径Cl>C>O，核电荷数Cl>O>C，吸引电子能力Cl>O>C，共用电子对偏向Cl、O，故Cl显-1价，O显-2价；
(4)
工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠溶液反应，则氯酸钠作氧化剂，被还原为二氧化氯，甲醇作还原剂，且在该反应中1mol甲醇失去电子，则甲醇被氧化为二氧化碳，该反应的离子方程式CH3OH+6+6H+=6ClO2↑+CO2↑+5H2O；
(5)
室温下，发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2消耗2molNaOH，所得溶液为含1molNaCl、1molNaClO、1molNaOH的混合溶液，其中ClO-会水解产生氢氧根离子，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)；
(6)
5.6LSO2的物质的量为0.25mol，NaClO、NaCl、NaOH混合溶液显碱性，通入SO2后溶液恰好形成中性，则SO2与混合溶液反应得到NaCl、Na2SO4混合溶液，根据S守恒可知n(Na2SO4)=0.25mol，钠离子总物质的量为1mol，则n(NaCl)=(1-2×0.25)mol=0.5mol，故通入氯气的物质的量为0.25mol。
28． 磷 第四周期第IIIA族 磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷 GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga−N＜Ga−P＜Ga−As，键能Ga−N＞Ga−P＞Ga−As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低 二元弱 ＞OH－＞
【详解】(1)上表中，根据层多径小，同电子层结构核多径小原则，则原子半径最小的是磷元素，Al在周期表中是第三周期第IIIA族，Al和Ga是同族，因此元素周期表中镓的位置是第四周期第IIIA族。磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷；故答案为：磷；第四周期第IIIA族；磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷。
(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs中As化合价由−3价升高到+5价，升高8个价态，HNO3中N化合价降低到NO2，由+5价降低到+4价，降低1个价态，根据升降守恒得到NO2系数为8，GaAs系数为1，H3AsO4系数为1，Ga(NO3)3系数为1，HNO3系数为11，H2O系数为4，根据O守恒检验，因此得到GaAs+11HNO3 = Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，其单线桥法为；故答案为：。
(3)从图中熔点变化分析出GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga−N＜Ga−P＜Ga−As，键能Ga−N＞Ga−P＞Ga−As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低；故答案为：GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga−N＜Ga−P＜Ga−As，键能Ga−N＞Ga−P＞Ga−As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低。
(4)根据信息，说明亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH反应生成Na2HPO3，说明亚磷酸应属于二元弱酸，Na2HPO3溶液显碱性，说明水解大于电离，因此溶液中阴离子浓度由大到小的次序为＞OH－＞；故答案为：二元弱；＞OH－＞。
29． c C和Si最外层电子数相同（或是同主族元素），C原子半径小于Si（或C原子电子层数少于Si） 1 第四周期第VIII族 分子晶体 bc
【详解】
（1）C原子最外层有4个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有2个电子，所以其最外层电子轨道表示式为；所有电子云的伸展方向不能用化学用语表示，故选c；C和Si最外层电子数相同（或是同主族元素），C原子半径小于Si（或C原子电子层数少于Si），Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷；
（2）①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据元素守恒知，生成物还有 OH-，根据得失电子相等配平方程式为；
②该反应中还原产物是Cr（OH）3，根据还原产物和转移电子之间的关系式得，若转移了3mol电子，得到的还原产物的物质的量；
③根据氢氧化铝的电离方程式可书写电离方程式为：；
（3）铁是26号元素，镍是27号元素，二者同在第四周期第VIII族；
（4）根据该物质的熔沸点知，该物质属于分子晶体；该物质的结构为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳；
故答案为：分子晶体；bc。
30． Si 1s22s22p4 3p ac 极性 非极性 SiH4与CH4都是分子晶体，结构相似，分子晶体的熔沸点与式量有关，式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸点比CH4高 CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH- 加入氯化钙后，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，促使上述平衡左移，OH-浓度减少，故溶液颜色变浅
【分析】根据元素在周期表中的相对位置，X是硅元素、Y是氧元素、Z是氯元素。
【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，表中元素原子半径最大的是Si，Y是氧元素，氧原子的电子排布式是1s22s22p4，Z是氯元素，氯原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5，核外电子能量最高的电子亚层是3p。
（2）a.氯气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有硫单质生成，可知氯气氧化性大于硫，所以Cl元素的非金属性比S元素强，故选a；b.氧化性与元素得电子难易有关，与得电子多少无关，故不选b；c.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl和S两元素的简单氢化物受热分解，HCl的分解温度高，说明Cl元素的非金属性比S元素强，故选c；答案选ac；
（3）CCl4是共价化合物，各原子都满足8电子结构，其电子式是，C-Cl键是不同原子形成的共价键，属于极性键，CCl4具有正四面体结构，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，所以CCl4是含有极性共价键的非极性分子。SiH4与CH4都是分子晶体，结构相似，分子晶体的熔沸点与式量有关，式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸点比CH4高。
（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，溶液呈碱性，说明碳酸根离子发生水解反应，水解的离子方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，发生反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓，碳酸根离子浓度减小，促使上述平衡左移，OH-浓度减少，故溶液颜色变浅。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-117元素周期表，元素周期率（3）
一、单选题
1．（2022·上海·统考一模）、、、是第三周期的四种元素，下列判断错误的是
A．碱性 B．原子半径
C．热稳定性 D．氧化性
2．（2022·上海·统考一模）硒是人体必需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法正确的是
34 Se 硒
4s24p478.96
A．位于VI族 B．质量数为34
C．原子中能量最高的电子有6个 D．相对原子质量为78.96
3．（2022·上海·统考三模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．简单氢化物的沸点：W＞Z
C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物
D．Z、R、W三种元素形成的化合物一定具有强还原性
4．（2022·上海·模拟预测）科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性强弱的顺序为
C．Y的最高价氧化物的水化物是弱电解质
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
5．（2022·上海静安·统考二模）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法正确的是
A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．18F和131I具有相同的最外层电子数
C．14C与12C的性质完全相同
D．化合物23Na131I的中子总数为奇数
6．（2022·上海·模拟预测）铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期，Tl3+与银在酸性溶液中发生：Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+，下列推断正确的是
A．Tl+的最外层有1个电子
B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+ 氧化性比Al3+弱
D．Tl+的还原性比Ag强
7．（2022·上海·一模）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素与T元素原子的核电荷数之和为W元素的3倍。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
T
A．X、W、Z元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱
B．X、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们氢化物的还原性依次增强
C．根据元素周期律，可以推测Y、T元素的单质均具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
D．Y和W的氧化物熔化所克服的微粒间作用力相同
8．（2022·上海·一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是
B
C
D
A．简单离子的半径大小关系：B>C>E
B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
C．由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀
9．（2022·上海·模拟预测）已知、在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是
A．原子半径： B．稳定性：
C．还原性： D．非金属性：
10．（2022·上海长宁·统考一模）能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是
A．熔点：S > Cl2 B．酸性：HClO4 > H2SO4
C．相对原子质量：Cl > S D．氧化性：HClO>H2SO3
11．（2022·上海·模拟预测）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
12．（2022·上海·模拟预测）M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知W原子的最外层电子构型为nsnnp2n。则下列叙述正确的是（ ）
M
N
W
K
A．四种元素的气态氢化物均为极性分子
B．四种元素的单质一定只形成分子晶体
C．四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云
D．四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数
13．（2022·上海·统考一模）下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小
C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
14．（2022·上海嘉定·统考一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、－2
+2
－2
下列说法正确的是（ ）
A．离子半径大小：r(M3+)
15．（2022·上海·模拟预测）LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是（ ）
A．原子半径：Li＞H B．离子半径：Li+＞H-
C．氢、锂都是第IA族元素 D．电子式
16．（2022·上海·模拟预测）根据元素周期律可判断( )
A．稳定性：H2S＞H2O B．最高化合价：F＞N
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．原子半径：Cl＞Al
17．（2022·上海·模拟预测）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜Z
C．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
18．（2022·上海长宁·统考一模）元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断
A．In最外层有5个电子 B．In的原子半径小于I
C．In(OH)3的碱性强于Al(OH)3 D．In属于过渡元素
19．（2022·上海松江·统考一模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH > Mg(OH)2
C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
20．（2022·上海宝山·统考模拟预测）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素
A．是非金属元素 B．是稀有气体元素 C．是金属元素 D．无法确认为哪一类元素
21．（2022·上海·统考一模）某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．HXO B．H2XO3 C．HXO3 D．H2XO4
22．（2022·上海·统考二模）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是( )
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
23．（2021·上海宝山·统考二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．氢化物的稳定性：Z＞W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z单质与W 的常见单质在放电的条件下化合
24．（2021·上海虹口·统考一模）科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是
A．Y单质的氧化性在同主族中最强
B．离子半径：Z>Y
C．Z与Y可组成多种离子化合物
D．最简氢化物的热稳定性：Y>X
25．（2021·上海浦东新·统考二模）关于氯、溴、碘的叙述错误的是
A．易形成价离子 B．都只能从海洋中提取
C．单质熔沸点依次上升 D．气态氢化物稳定性依次减弱
26．（2021·上海静安·统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>W>X
B．W的气态氢化物空间构型一定是三角锥型
C．X可形成两种氧化物
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
二、原理综合题
27．（2022·上海·模拟预测）卤族元素化合物有着许多重要用途。
(1)溴离子的最外层电子排布式是_______；氯原子的核外电子云有_______种伸展方向。
(2)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)。
a.酸性强于
b.的分解温度低于
c.向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄
d.是非氧化还原反应
(3)光气是一种重要的有机合成中间体，有强烈的毒性。已如其分子中所有原子均满足稳定结构，请写出它的电子式_______。分子中氧元素显示价，请从结构角度解释其原因_______。
(4)二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠溶液反应。已知在该反应中甲醇失去电子，请写出该反应的离子方程式_______。
(5)室温下，与含的溶液充分反应后，离子浓度由大到小的顺序为_______。
(6)将氯气通入含的溶液中，形成、和的混合溶液。随后用此溶液吸收标准状况下5.6L气体，恰好形成中性溶液。可知原溶液通入氯气_______
三、填空题
28．（2022·上海·模拟预测）2019年1月3日一吨多重的嫦娥四号探测器首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆，它所搭载的“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量开展工作。下表是As、Ga等元素所在元素周期表中的一部分。回答下列问题：
Al
Si
P
Ga
Ge
As
(1)上表中，原子半径最小的是_________元素(填元素名称)，元素周期表中镓的位置是_________。从原子结构角度解释磷与砷的非金属性强弱：__________________________________。
(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs+HNO3→Ga(NO3)3+NO2↑+H3AsO4+H2O，_________
(3)GaN、GaAs、GaP都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，它们的熔点如表。
晶体
GaN
GaAs
GaP
熔点/℃
1700
1238
1480
解释它们熔点变化的原因______________。
(4)亚磷酸(H3PO3)与NaOH反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，这两种盐溶液均呈碱性。根据以上信息判断，亚磷酸应属于____________________酸，Na2HPO3溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______。
四、结构与性质
29．（2022·上海·模拟预测）不锈钢是由铁、铬、镍、碳、硅及众多不同元素组成的合金。
（1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的（填序号）________。
a 电子层 b 电子亚层 C 所有电子云的伸展方向 d 自旋状态
（2）硅烷可用于制备高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原因________。
（3）下面是工业上冶炼时会涉及到的反应：
________
①请将方程式补充完整并配平。________
②上述反应中，若转移了电子，得到的还原产物是________。
③和类似，也是两性氢氧化物，写出的电离方程式_________。
（4）铁和镍位于周期表的同一周期同一族，请写出铁和镍在周期表中的位置__________。
（5）镍粉在中低温加热，生成无色挥发性液态，呈四面体构型。是________晶体，易溶于下列（填序号）________。
a 水 b 四氯化碳 c 苯 d 硫酸镍溶液
30．（2022·上海·模拟预测）下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）___，Y原子的电子排布式是__，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是___；
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式___，判断其属于含有___（填“极性”、“非极性”）共价键的____分子（填“极性”或“非极性”）。SiH4的沸点比CH4高，原因是___。
（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：___，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因____。
参考答案：
1．B
【详解】A．已知Na的金属性强于Mg，故碱性，A正确；
B．同一周期主族元素从左往右原子半径依次减小，故原子半径，B错误；
C．已知Cl的非金属性强于S，故热稳定性，C正确；
D．已知Cl的非金属性强于S，故氧化性，D正确；
故答案为：B。
2．D
【详解】硒在周期表中的信息可知，硒元素的原子序数为34，相对原子质量为78.96，最外层电子数为6，位于元素周期表第四周期VIA族，原子中能量最高的4p电子有4个，故选D。
3．C
【分析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为，则X是H，Y是N，Z是O，R是Na，W是S元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】A．Y是N，Z是O，W是S，原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W＞Y＞Z，A错误；
B．Z是O，W是S，二者是同一主族元素，由于H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，而H2S分子之间只存在分子间作用力，因此物质的沸点H2O＞H2S，即简单氢化物的沸点：Z＞W，B错误；
C．Z是O，X是H，Y是N，R是Na，W是S，O可以与H形成H2O、H2O2；可以与N形成NO、NO2、N2O4等氧化物；可以与S形成SO2、SO3，因此均可形成多种化合物，C正确；
D．Z是O，R是Na，W是S元素，三种元素形成的化合物Na2SO3中S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，既有氧化性，又有还原剂，而Na2SO4中S为最高+6价，不具有还原性，D错误；
故合理选项是C。
4．C
【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，则不可能为第一周期元素，由化合物结构可知Z形成1个共价单键，最外层电子数为7，X形成4个共价单键，最外层电子数为4，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，则W为Na，由结构可知Y原子最外层电子数为8-2-1=5，为P。
【详解】A．WZ即NaCl，NaCl为强酸强碱正盐，水溶液呈中性，故A错误；
B．X为Si，Y为P，Z为Cl，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，故B错误；
C．Y为P，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，只能部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D．新化合物中P元素最外层电子数为5+2+1=8，满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．C原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．F和I 属于第ⅦA族，最外层电子数相同，故B正确；
C． 14C与12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D． 23Na131I 的中子总数为(23-11)+(131-53)，不为奇数，故D错误。
故选B。
6．B
【详解】A．铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，故A错误；
B．根据反应Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；
C．反应Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+，Tl3+为氧化剂，Ag+为氧化产物，氧化性：Tl3+＞Ag+，又因Ag+＞Al3+，则Tl3+的氧化性比Al3+强，故C错误；
D．还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3+ + Ag → Tl+ + Ag+，还原性Ag＞Tl+，故D错误。
故选：B。
7．D
【分析】设Z的核电荷数为x，由于X、Y、Z、W元素是短周期元素，则x+x+18=3(x+1)，解得x=15，可知Z为P，Y是Si，W是S，T为As，X为O；
【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z>W>X，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越稳定，则稳定性：Z>W>X，A正确；
B．O、S元素能在自然界中以游离态存在，S的原子半径大，得电子能力比O强，则气态氢化物的还原性强，B正确；
C．根据 ‘对角线规则’，As与Si有相似的化学性质，均具有半导体特性，As2O3具有氧化性和还原性，C正确；
D．SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，熔化所克服的微粒间作用力不同，D错误；
故选：D。
8．B
【分析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是H元素，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为Na元素，由B与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二周期，原子序数：C>B，且C与D处于同主族，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，令C的原子序数为x，则B为x-1、D为x+8，则1+x-1+x=x+8，解得x=8，故A为H、B为N、C为O、D为S，E为Na，据此解答。
【详解】A．B为N、C为O、E为Na，它们构成的离子核外电子层结构相同，则电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3->O2->Na+，A正确；
B．氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以非金属性O>S，氢化物稳定性H2O>H2S，B错误；
C．NH5是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子H-、NH个数比为1：1，C正确；
D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，D正确；
故选：B。
9．C
【详解】A．二者位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径递减，则原子半径溴小，A错误；
B．二者位于同一周期，从左到右非金属性递增，原子序数溴大于硒，非金属性溴大于硒，稳定性硒化氢弱，B错误；
C．Se非金属性小于Br，阴离子的还原性硒离子强，则阴离子的还原性：，C正确；
D． 同一周期从左到右非金属性递增，则非金属性溴强，D错误；
答案选C。
10．B
【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，据此分析。
【详解】A．熔点的高低不能作为非金属性的判断依据，故A不符合题意；
B．HClO4 和H2SO4分别是S和Cl的最高价含氧酸，HClO4 的酸性强于H2SO4可以说明Cl的非金属性强于S，故B符合题意；
C．元素的相对原子质量不能作为非金属性的判断依据，故C不符合题意；
D．不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，故D不符合题意。
答案选B。
11．B
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z均处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和是18－1－5＝12，最外层电子数只能为5、7，又因为Y的原子序数小于Z，则Y是P元素，Z是Cl元素，W、X、Y、Z分别是H、N、P、Cl元素。
【详解】A. H2、N2常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故单质的沸点W
C. 元素的非金属性P
故选B。
12．C
【分析】W原子的最外层电子构型为nsnnp2n，则n=2，即W原子的最外层电子构型为2s22p4，为O元素，则M为C元素，N为N元素，K为S元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。
【详解】A．四种元素的气态氢化物中的甲烷为非极性分子，故A错误；
B．四种元素的单质可能形成分子晶体，如氧气，也能形成原子晶体，如金刚石，故B错误；
C．四种元素原子的最外电子层上均含有s、p两个能级，均有两种不同形状的电子云——球形和纺锤形，故C正确；
D．四种元素中的O元素没有最高正价，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意O的非金属性较强，一般没有正化合价，F的非金属性最强，不存在正化合价。
13．B
【详解】A．因ⅦA族元素最高正价为+7价，则最低价为7−8=−1价，最外层为7个电子，易得到一个电子，达到稳定结构，即易形成−1价离子，故A符合ⅦA族元素性质特征；
B．ⅦA族元素从上到下电子层数增多，则原子半径增大，故B不符合ⅦA族元素性质特征；
C．ⅦA族元素从上到下得电子的能力减弱，则非金属性逐渐减弱，故C符合ⅦA族元素性质特征；
D．ⅦA族元素从上到下非金属性减弱，则对应的氢化物的稳定性依次减弱，故D符合ⅦA族元素性质特征；
答案选B。
14．A
【分析】短周期元素，L、R都有最高正价＋2，没有负价，二者处于ⅡA族，且L的原子半径较大，故L为Mg、R为Be；X、T都有−2价，处于ⅥA族，且X的原子半径较大，故X为S元素、T为O元素；M只有最高正价＋3，没有负价，二者处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故M为Al，结合元素周期律与物质性质解答。
【详解】短周期元素，L、R都有最高正价＋2，没有负价，二者处于ⅡA族，且L的原子半径较大，故L为Mg、R为Be；X、T都有−2价，处于ⅥA族，且X的原子半径较大，故X为S元素、T为O元素；M只有最高正价＋3，没有负价，二者处于ⅢA族，原子半径大于S原子，故M为Al；
A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Al3＋)＜r(O2−)，故A正确；
B．同周期自左而右元素金属性减弱，同主族自上而下元素金属性增强，故Mg的金属性最强，故B错误；
C．煤和石油中都存在S元素，故C错误；
D．Mg2＋的核外电子数为12−2＝10，S2−的核外电子数为16−(−2)＝18，不相等，故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握。
15．B
【详解】A．Li、H位于同一主族，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径：Li＞H，故A正确；
B．Li+、H-都含有1个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Li+＜H-，故B错误；
C．H、Li都位于元素周期表的第IA 族，故C正确；
D．LiH为离子化合物，电子式为，故D正确；
故选B。
【点睛】本题的易错点为AB，要注意原子半径和离子半径比较的方法的理解和应用。
16．C
【详解】A．O和S位于同一主族，非金属性O大于S，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，故A错误；
B．F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；
C．Na和 Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；
D．Al和Cl位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，Al＞Cl，故D错误；
答案选C。
17．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O，则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。
A、Na2O和Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S，故A错误；
B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y
D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y
【点睛】离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCl < NaCl；简单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。
18．C
【详解】A. 铟(In) 与铝同主族，最外层电子数和Al相等，有3个，故A错误；
B. 铟(In) 与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于I，故B错误；
C. 元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强于Al(OH)3，故C正确；
D. 铟(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；
正确答案是C。
19．A
【详解】A.氯元素的非金属性强于硫，所以酸性HClO4 > H2SO4 ，H2SO3不是硫元素的最高氧化物的水化物，不能用元素周期律解释； B. 钠的金属性强于镁，所以碱性NaOH > Mg(OH)2，B可以；C. 氧的非金属性强于硫，所以气态氢化物的稳定性H2O > H2S，C可以；D. 氯的非金属性强于溴，所以Cl2从NaBr溶液中置换出Br2，D可以。本题选A。
20．D
【详解】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素 可能是金属元素（二、三周期），也可能是非金属元素（第一周期），也可能是稀有气体元素，所以无法确定是哪一种元素，答案选D。
21．C
【分析】由元素X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低负价为-3价，则X的最高价为+5价。
【详解】A．HXO中X为+1价，故A错误；
B．H2XO3中X为+4价，故B错误；
C．HXO3中X为+5价，故C正确；
D．H2XO4中X为+6价，故D错误。
故选C。
22．C
【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答。
【详解】因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，NaH中氢元素显﹣1价，能支持这种观点，HF、H3O+、H2O2中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C。
23．D
【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素；
【详解】分析可知，X为镁，Y为铝，Z为氮，W为氧；
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，则氢化物的稳定性越稳定，即Z
D．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故D正确；
故选：D。
24．B
【详解】根据图示可知W形成1个共价键,又是短周期中原子序数最小的元素,说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素, X形成4个共价键，则X是C元素, W. X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素, Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素，然后根据问题逐-分析解答。
A．同一主族的元素,原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱，由于O是同主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；
B．Y是O， Z是Na元素，O2和-Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C
故答案为B。
25．B
【详解】A．氯、溴、碘都位于第VIIA族，具有氧化性都会形成-1价离子，故A正确；
B．除了海洋中提取氯、溴、碘，还有其他途径获取，如以含碘磷矿石为原料提取碘，故B错误；
C．随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质Cl2、Br2、I2熔沸点依次上升，故C正确；
D．随着原子序数的增大，非金属性减弱，非金属性越弱其气态氢化物稳定性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，故D正确；
故选：B。
26．C
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，A错误；
B．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，N2H4不是三角锥形，B错误；
C．X为Na，其形成的氧化物有Na2O、Na2O2，C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误；
综上所述答案为C。
27．(1) 4s24p6 9
(2)bd
(3) 原子半径Cl>C>O，核电荷数Cl>O>C，吸引电子能力Cl>O>C，共用电子对偏向Cl、O，故Cl显-1价，O显-2价
(4)CH3OH+6+6H+=6ClO2↑+CO2↑+5H2O
(5)c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)
(6)0.25
【解析】(1)
Br是35号元素，Br-核外层电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，则溴离子的最外层电子排布式是4s24p6；氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子云有1s、2s、2px、2py、2pz、3s、3px、3py、3pz共9种延伸方向；
(2)
a．应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4＞HBrO4，故A错误；
b.简单气态氢化物越稳定，非金属性越强，HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故b正确；
c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄，说明亚铁离子还原性强于溴离子，氯气的氧化性强于铁离子，不能说明氯气的氧化性强于溴单质，因此不能说明氯的非金属性强于溴，故c错误；
d．是非氧化还原反应，则BrCl中Br为+1价、Cl为-1价，可说明Cl易得到电子，非金属性较强，故d正确；
选bd；
(3)
COCl2分子中所有原子均满足稳定结构，则C形成4对共用电子对，O形成2对共用电子对，每个Cl形成1对共用电子对，其电子式为；
原子半径Cl>C>O，核电荷数Cl>O>C，吸引电子能力Cl>O>C，共用电子对偏向Cl、O，故Cl显-1价，O显-2价；
(4)
工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠溶液反应，则氯酸钠作氧化剂，被还原为二氧化氯，甲醇作还原剂，且在该反应中1mol甲醇失去电子，则甲醇被氧化为二氧化碳，该反应的离子方程式CH3OH+6+6H+=6ClO2↑+CO2↑+5H2O；
(5)
室温下，发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2消耗2molNaOH，所得溶液为含1molNaCl、1molNaClO、1molNaOH的混合溶液，其中ClO-会水解产生氢氧根离子，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)；
(6)
5.6LSO2的物质的量为0.25mol，NaClO、NaCl、NaOH混合溶液显碱性，通入SO2后溶液恰好形成中性，则SO2与混合溶液反应得到NaCl、Na2SO4混合溶液，根据S守恒可知n(Na2SO4)=0.25mol，钠离子总物质的量为1mol，则n(NaCl)=(1-2×0.25)mol=0.5mol，故通入氯气的物质的量为0.25mol。
28． 磷 第四周期第IIIA族 磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷 GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga−N＜Ga−P＜Ga−As，键能Ga−N＞Ga−P＞Ga−As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低 二元弱 ＞OH－＞
【详解】(1)上表中，根据层多径小，同电子层结构核多径小原则，则原子半径最小的是磷元素，Al在周期表中是第三周期第IIIA族，Al和Ga是同族，因此元素周期表中镓的位置是第四周期第IIIA族。磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷；故答案为：磷；第四周期第IIIA族；磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷。
(2)GaAs可以用浓硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3。配平反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：GaAs中As化合价由−3价升高到+5价，升高8个价态，HNO3中N化合价降低到NO2，由+5价降低到+4价，降低1个价态，根据升降守恒得到NO2系数为8，GaAs系数为1，H3AsO4系数为1，Ga(NO3)3系数为1，HNO3系数为11，H2O系数为4，根据O守恒检验，因此得到GaAs+11HNO3 = Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，其单线桥法为；故答案为：。
(3)从图中熔点变化分析出GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga−N＜Ga−P＜Ga−As，键能Ga−N＞Ga−P＞Ga−As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低；故答案为：GaN、GaP、GaAs都是原子晶体，原子半径N＜P＜As，键长Ga−N＜Ga−P＜Ga−As，键能Ga−N＞Ga−P＞Ga−As，故GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低。
(4)根据信息，说明亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH反应生成Na2HPO3，说明亚磷酸应属于二元弱酸，Na2HPO3溶液显碱性，说明水解大于电离，因此溶液中阴离子浓度由大到小的次序为＞OH－＞；故答案为：二元弱；＞OH－＞。
29． c C和Si最外层电子数相同（或是同主族元素），C原子半径小于Si（或C原子电子层数少于Si） 1 第四周期第VIII族 分子晶体 bc
【详解】
（1）C原子最外层有4个电子，2s能级上有2个电子、2p能级上有2个电子，所以其最外层电子轨道表示式为；所有电子云的伸展方向不能用化学用语表示，故选c；C和Si最外层电子数相同（或是同主族元素），C原子半径小于Si（或C原子电子层数少于Si），Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷；
（2）①该反应中S元素化合价由0价变为+2价、Cr元素化合价由+6价变为+3价，根据元素守恒知，生成物还有 OH-，根据得失电子相等配平方程式为；
②该反应中还原产物是Cr（OH）3，根据还原产物和转移电子之间的关系式得，若转移了3mol电子，得到的还原产物的物质的量；
③根据氢氧化铝的电离方程式可书写电离方程式为：；
（3）铁是26号元素，镍是27号元素，二者同在第四周期第VIII族；
（4）根据该物质的熔沸点知，该物质属于分子晶体；该物质的结构为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳；
故答案为：分子晶体；bc。
30． Si 1s22s22p4 3p ac 极性 非极性 SiH4与CH4都是分子晶体，结构相似，分子晶体的熔沸点与式量有关，式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸点比CH4高 CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH- 加入氯化钙后，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，促使上述平衡左移，OH-浓度减少，故溶液颜色变浅
【分析】根据元素在周期表中的相对位置，X是硅元素、Y是氧元素、Z是氯元素。
【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，表中元素原子半径最大的是Si，Y是氧元素，氧原子的电子排布式是1s22s22p4，Z是氯元素，氯原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5，核外电子能量最高的电子亚层是3p。
（2）a.氯气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明有硫单质生成，可知氯气氧化性大于硫，所以Cl元素的非金属性比S元素强，故选a；b.氧化性与元素得电子难易有关，与得电子多少无关，故不选b；c.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl和S两元素的简单氢化物受热分解，HCl的分解温度高，说明Cl元素的非金属性比S元素强，故选c；答案选ac；
（3）CCl4是共价化合物，各原子都满足8电子结构，其电子式是，C-Cl键是不同原子形成的共价键，属于极性键，CCl4具有正四面体结构，正负电荷的重心重合，属于非极性分子，所以CCl4是含有极性共价键的非极性分子。SiH4与CH4都是分子晶体，结构相似，分子晶体的熔沸点与式量有关，式量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸点比CH4高。
（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，溶液呈碱性，说明碳酸根离子发生水解反应，水解的离子方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，发生反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓，碳酸根离子浓度减小，促使上述平衡左移，OH-浓度减少，故溶液颜色变浅。
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