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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-54元素周期表，元素周期率（2）
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这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-54元素周期表，元素周期率（2），共25页。试卷主要包含了单选题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-54元素周期表，元素周期率（2）
一、单选题
1．（2022·天津·模拟预测）今年我国发布了首个医用同位素中长期发展规划。临床医用同位素有、、等。有关说法正确的是
A．位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．与具有相同的最外层电子数
C．与的性质完全相同
D．的中子数为奇数
2．（2022·天津·模拟预测）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法不正确的是
A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物
C．单核离子的半径R>M>Z
D．化合物RX是一种强还原剂
3．（2022·天津和平·统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．第一电离能：W>Z>Y>X
B．简单离子的半径：Y>Z>W>X
C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
4．（2022·天津·模拟预测）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A．Q位于第三周期IA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．简单离子半径：
5．（2022·天津河西·统考三模）下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A． B． C． D．
6．（2022·天津和平·统考三模）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
7．（2021·天津·模拟预测）图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
A．X、Y两种单质在常温条件下反应生成的产物为碱性氧化物
B．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
C．Y、Z的单质在空气中加热，均能燃烧
D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
8．（2021·天津·模拟预测）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A．X的电负性比Q的大
B．Q的简单离子半径比R的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
9．（2021·天津·模拟预测）X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，R的原子序数大于Z。下列说法正确的是
A．Y、Z、M同周期，非金属性依次增强
B．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性
C．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸
D．X与其他四种元素都能形成共价键
10．（2021·天津·模拟预测）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：h＞g
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
11．（2021·天津·模拟预测）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Z的非金属性小于W
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
12．（2021·天津·模拟预测）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．非金属性：Z＞W＞Y＞X
B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X
C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
13．（2021·天津·一模）TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示。已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．.第一电离能：X
C．TCCA中X与Y均采取sp3杂化
D．四中元素对应的简单氢化物中最稳定的是W
14．（2021·天津北辰·统考一模）X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X的简单氢化物水溶液显碱性，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(R)>r(W)>r(Z) B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．X的简单氢化物分子属于极性分子
15．（2021·天津北辰·统考一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H3BO3O2-
C．沸点：H2SS
16．（2021·天津·三模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素，X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是
A．离子半径：W+
C．第一电离能：Z>Y>X
D． 该物质中，冠醚和W+之间配位键是离子键
17．（2021·天津·一模）下列科学家与其贡献匹配错误的是
A．侯德榜——联合制碱 B．盖斯——平衡移动原理
C．徐光宪——稀土元素分离及应用 D．门捷列夫——元素周期表
18．（2021·天津·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单离子的半径： B．简单离子的还原性：
C．第一电离能： D．电负性：
19．（2021·天津河西·统考三模）下列叙述正确的是
A．第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小
B．第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同
C．短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键
D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
20．（2021·天津河西·统考三模）下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是
可用于收集Cl2或NH3
蒸发结晶得NaHCO3
除去HCl中少量SO2
验证非金属性：N>C>Si
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
21．（2021·天津和平·统考三模）下列排序正确的是
A．酸性： B．碱性：
C．熔点：(金刚石) D．沸点：
22．（2021·天津滨海新·统考三模）下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
常温下,用pH计分别测定等体积1mol·L-1 CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的pH,pH均为7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B
向盛有NaBr溶液的试管中，依次滴入少量氯水和苯振荡,静置,溶液上层呈橙红色
非金属性: Cl>Br
C
将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失
该溶液是Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液
D
向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热，未出现银镜
蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·天津南开·统考二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向少量未知溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
未知溶液中含有或
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成
C
向溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
D
向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·天津河北·统考二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．热稳定性：PH3
C．第一电离能：Na
25．（2021·天津南开·统考二模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．的碱性强于 B．与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应
C．的稳定性强于H2S D．的沸点高于
26．（2021·天津河东·统考二模）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
室温下，将相同大小的钠块分别投入水和无水乙醇中
生成氢气的速率：水>乙醇
羟基氢的活泼性：水>乙醇
B
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：Cl>Si
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
焰色呈黄色
该溶液为钠盐溶液
D
向AgCl浊液中加入过量浓氨水
浊液变澄清
AgCl是强酸弱碱盐，显酸性
A．A B．B C．C D．D
27．（2021·天津河西·统考二模）X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径： B．键角：
C．气体氢化物的沸点： D．与之间可形成配位键
28．（2021·天津河北·统考一模）我国科学家曾合成下图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离孔子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是
A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点
B．Z的最高价氧化物对应水化物无强氧化性
C．元素第一电离能：
D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
二、结构与性质
29．（2022·天津·模拟预测）现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：
A
周期表中原子半径最小的元素
B
电负性最大的元素
C
2p轨道中有三个未成对的单电子
D
原子核外电子数是B与C核外电子数之和
E
E能形成红色(或砖红色)E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答如下问题：
(1)二价E离子的电子排布式为___。
(2)在ESO4溶液中滴入过量氨水，E2+形成深蓝色配合物的离子方程式为___。
(3)CA3极易溶于水，最主要原因是___，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O的合理结构：___(填“a”或“b”)，推理依据是___(用相关方程式表示)。
(4)B与稀有气体元素Xe形成的XeB4中心原子的价层电子对数为___，下列对XeB4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A．sp B．sp2 C．sp3d2 D．sp3d
(5)E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
30．（2022·天津·模拟预测）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是___(填元素符号)。
(2)⑧的基态原子最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为___。
(3)下列③原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___(填选项字母)。
A． B． C． D．
(4)元素④的第一电离能___元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性___元素⑦(选填“＞”、“ = ”或“＜”)的电负性。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱比较___＞___(填分子式)。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___。
(7)铟(In)与③同主族，InF3和InI3的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是___。
参考答案：
1．B
【详解】A．C元素的原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．F和I位于同一主族，最外层都是7个电子，故B正确；
C．14C和12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D．23Na的质子数为11，所以中子数为23-11=12，为偶数，故D错误；
故选B。
2．C
【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其中X、R的最外层电子数为1，二者处于IA族，Y、Z、M的最外层电子数依次为4、5、6，它们分别处于IVA族、VA族、VIA族，其中R的序数比Y大，故R为Na，五种元素中X的原子半径小最小，X只能为H元素，原子半径M＞Y＞Z，只能是Y、Z处于第二周期，M处于第三周期，故Y为C元素、Z为N元素、M为S元素。
【详解】A． 氨分子间形成氢键，N的氢化物沸点可能比C的氢化物沸点高，故A正确；
B． 非金属性C
D． 化合物NaH是一种强还原剂，故D正确；
故选C。
3．D
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】W为N，X为Na，Y为S，Z为Cl，
A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能：W>Z>Y> X，故A正确；
B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确；
C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。
故选D。
4．D
【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl，而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R＞Q＞M(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca元素。
A．Na的原子序数为11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，故B正确；
C．Z为N、M为Cl，Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故C正确；
D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：M-＞R2+＞Q+，故D错误；
故选D。
5．A
【详解】A．电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：F＞Cl＞Br，故电负性：F＞Cl＞Br ，A正确；
B．卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误；
C．同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能：F＞Cl＞Br ，C错误；
D．卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以熔点：Br2＞Cl2＞F2，D错误。
故答案选A。
6．B
【详解】A. ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2，故A正确
B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B错误；
C. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，故C正确；
D. 基态原子3d轨道上有5个电子的元素为铬或锰，位于ⅥB族或ⅦB族，故D正确；
故答案选：B。
7．C
【分析】同周期元素从左往右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。
【详解】A．X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为氧化钠，能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化钠和酸反应只生成盐和水，则氧化钠是碱性氧化物，故A正确；
B．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，所以Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应，故B正确；
C．Al在空气中极易容易氧化形成一层致密的氧化膜，因此不能燃烧，故C错误；
D．X、Z构成的化合物是氧化铝，铝是亲氧元素，较活泼，工业上用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，故D正确。
故选C。
8．B
【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图象中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。
【详解】A．C的电负性比Cl的小，故A错误；
B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；
C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；
D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；
故选B。
9．B
【分析】X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，X的原子半径最小、且最外层电子数为1，R的半径最大，最外层电子数为1，X为H、R为Na；R的原子序数大于Z，结合Y、Z的最外层电子数可知Y为C、Z为N，M的最外层电子数为6，且原子半径大于Y、Z，为S，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为H、R为Na、Y为C、Z为N、M为S。
A．Y、Z位于第二周期、M位于第三周期，非金属性C＜S＜N，故A错误；
B．X、M形成的化合物为硫化氢，具有还原性，水溶液呈酸性，故B正确；
C．Z、M的氧化物对应水化物若为亚硝酸、亚硫酸时，为弱酸，故C错误；
D．H与Na形成离子键，故D错误；
故选B。
10．C
【分析】根据原子半径和原子序数及化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。
【详解】A．根据层多径大；同电子结构，核多径小原则，离子半径的大小顺序：g＞h＞ e＞f，故A错误；
B．g、h的最氧化物对应水化物的酸性：h＞g，故B错误；
C．y、z、d三种元素第一电离能是N＞O＞C，电负性的大小顺序为O＞N＞C，故C正确；
D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间能发生反应，生成偏铝酸钠和水，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．B
【分析】由图可知，W为O元素、X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素。
【详解】A．氧化镁和氧化铝都具有很高的熔点，都可以作耐火材料，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氧化物，溶于强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱，则氢氧化铝不能溶于稀氨水，故B错误；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氧元素的非金属性强于氮元素，故C正确；
D．镁单质能在氧气和氮气中燃烧，发生氧化还原反应生成氧化镁和氮化镁，故D正确；
故选B。
12．D
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．同周期元素，半径越小，越不容易失去电子，非金属性越强，则非金属性：Z＞W＞Y＞X，故A正确；
B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确；
C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。
故选D。
13．B
【分析】X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Z为第二周期VIA族的O元素；结合TCCA的结构可知X能形成4个共价键，且原子序数小于X，则X为C元素；Y能形成3个共价键，且原子序数大于X小于Z，则Z为N元素；W能形成1个共价键，且TCCA为含氯消毒剂，则W为Cl元素，综上所述X、Y、Z、W分别为：C、N、O、Cl四种元素，据此分析可得。
【详解】A．X、Y、Z分别为C、N、O。非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能氮元素大于氧元素，即第一电离能：X
C．TCCA中碳氧双键为杂化，故C错；
D．O元素的非金属性强于Cl，则O对应氢化物强于Cl对应氢化物，故D错。
答案选B。
14．D
【分析】X、Y、Z、W、R为周期表前20号元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物的水溶液为碱性，为NH3，X为N元素，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F元素，Z和W同主族，W为Cl元素，Y为O元素，R的基态原子只有一个未成对电子，R为K元素。
【详解】A．简单离子半径，K+与Cl-核外电子层相同，原子序数越大，离子半径越小，F-核外电子层结构较K+与Cl-少，离子半径小，故r(W)>r(R)>r(Z)，A错误；
B．同周期元素，第一电离能从左往右依次增大，第ⅤA族大于第ⅣA族，故F>N>O，即I1(Z)>I1(X)>I1(Y)，B错误；
C．Z为F元素，F元素没有正价，故无最高价氧化物对应的水化物，C错误；
D．X为N元素，简单氢化物分子为NH3，NH3为三角锥形分子，为不对称结构，故属于极性分子，D正确。
答案选D。
15．C
【详解】A．C和B在同一周期，B在ⅢA族，C在ⅣA族，C的电负性更大，同价态形成含氧酸的酸性，C大于B，可以用元素周期律解释，A正确；
B．O和S在同一主族，O在第二周期，S在第三周期，O2-的半径小于S2-，所以O2-更难失去电子，还原性不如S2-，可以用元素周期律解释，B正确；
C．水的沸点高于H2S的原因是水分子之间会形成氢键，分子间结合更紧密，所以沸点更高，而H2S不能，否则按照元素周期律应该是相对分子质量更大的物质(同种结合类型)沸点更高，C错误；
D．Si和S在同一周期，Si在ⅣA族，S在ⅥA族，按照元素周期律，同一周期，主族序号更大的元素，原子半径更小，可以用元素周期律解释，D正确；
答案选C。
16．B
【分析】X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子，X是H，R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；则R为第三周期元素，是15号元素，R为P，由[YX4]+[X2RZ4]-可知Y是N、Z是O；W是前20号元素中金属性最强的，W为K。
【详解】分析知，X、Y、Z、R、W分别为H、N、O、P、K；
A．K+有三层电子层，O2-有两层电子层，则离子半径：W+>Z2-，A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则NH3比PH3稳定，则NH3的能量越低，N-H的键能比P-H的大，B正确；
C．同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，N原子的2p3是半充满结构，第一电离能变大，C、N、H的第一电离能大小顺序为N＞O＞H，即Y>Z>X，C错误；
D．冠醚和K+之间配位键是共价键，D错误；
故选：B。
17．B
【详解】A．侯德榜先生的贡献是联合制碱法制纯碱，故A正确；
B．盖斯先生的贡献是提出了盖斯定律用于计算反应热，故B错误；
C．徐光宪先生的贡献是提出了稀土元素分离及应用的方法，故C正确；
D．门捷列夫的贡献是首先发现了元素周期律，绘制了元素周期表，故D正确；
故选B。
18．A
【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。
【详解】A．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，故A正确；
B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素组成中的单质中F2的氧化性最强，故F-的还原性最弱，故B错误；
C．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，故C错误；
D．同主族元素从上往下电负性逐渐减小，则电负性：F＞Cl，故D错误；
故选A。
19．A
【详解】A．同一周期元素原子序数大的其原子半径小，所以第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小，A正确；
B．第三周期元素的氯化物中，氯化钠、氯化镁属于离子晶体，但氯化铝属于分子晶体，B错误；
C．短周期第IA族包括H、Li、Na，其中H元素与VIIA族元素构成的物质如HCl等含共价键，C错误；
D．过渡元素是指副族元素和第VIII族，元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素常用于寻找半导体材料，D错误；
故选A。
20．A
【详解】A．氯气的密度比空气的大，可采用 “长管进短管出”的集气方式收集，氨气的密度比空气的小，则采用“短管进长管出”的集气方式收集，A符合题意；
B．NaHCO3不稳定，受热易分解，所以不能利用蒸发结晶的方式制备碳酸氢钠固体，B不符合题意；
C．HCl可与NaHSO3发生反应生成SO2，不能达到除杂目的，C不符合题意；
D．浓硝酸易挥发，则盛有硅酸钠溶液的洗气瓶中若有白色沉淀生成，不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应所导致，也可能是挥发的硝酸与硅酸钠反应而得到的硅酸沉淀，所以不能达到预期目的，D不符合题意；
故选A。
21．D
【详解】A．C6H5OH为非电解质，其酸性比碳酸小，正确的酸性强弱为：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；
B．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Ba＞Ca，所以碱性正确的顺序为：Ca(OH)2＜Ba(OH)2＜KOH，故B错误；
C．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiCl4属于分子晶体，其熔点最小； CaBr2属于离子晶体；金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石＞CaBr2＞SiCl4，故C错误；
D．含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；
故选：D。
22．B
【详解】A．越稀越水解，所以浓度越小的CH3COONH4溶液中水的电离程度越大，所以水的电离程度不同，故A错误；
B．溶液上层呈橙红色，说明生成了溴单质，所以氯气的氧化性大于溴，非金属性：Cl>Br，故B正确；
C．将NH4HCO3受热分解得到等物质的量的氨气和二氧化碳，同时通入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液中会产生碳酸钙或碳酸钡沉淀，继续通入氨气和二氧化碳，因为氨气的存在，二氧化碳不会和碳酸钙或碳酸钡反应，所以沉淀不会消失，故C错误；
D．检验蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，否则过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，故D错误；
答案选B。
23．D
【详解】
A．能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或，故A错误；
B．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B错误；
C．向溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难溶于水的H2SiO3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，故C错误；
D．向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D正确；
答案选D。
24．A
【详解】A．非金属的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，因为非金属性，所以简单氢化物的热稳定性PH3
C．同周期元素从左向右，半径减小，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素核外电子排布为全满稳定结构，第一电离能大于Al元素，所以第一电离能：Na
综上答案为A。
25．D
【详解】A． 同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，的碱性强于，故A不选；
B． 同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应，故B不选；
C． 同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，故C不选；
D． 相对分子质量＞，分子间作用力＞，的沸点高于，不能用元素周期律解释，故D选；
故选D。
26．A
【详解】A．羟基与钠反应放出氢气，室温下，将相同状态的含羟基的物质与相同大小的钠块反应，放出氢气越剧烈，则所含羟基氢越活泼，A正确；
B．高氯酸的酸性大于硅酸，能说明氯的非金属性大于硅，故应向Na2SiO3溶液中滴加稀高氯酸，B错误；
C．焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色，能说明含钠元素，不一定是钠盐，C错误；
D．向AgCl浊液中加入过量浓氨水，因生成 而变澄清，不能得出“AgCl是强酸弱碱盐、显酸性”这个结论，D错误；
答案选A。
27．B
【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，X为H元素；的价电子数为5，Y为N元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，Z为O元素；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子，则Q为Cu元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O，A项正确；
B．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O的键角
D．Cu2+可以和NH3形成等，其中有配位键，D项正确；
答案选B。
28．B
【分析】该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为C1元素，含有的离子为、、、Cl-，据此解答。
【详解】A． H2O分子之间存在氢键，其沸点明显高于O族其它元素的氢化物，如H2S等，故A正确；
B． N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，具有强氧化性，故B错误；
C． 由于N元素的2p能级为半充满的稳定状态，故元素第一电离能：，故C正确；
D． 该盐含有的离子为、、、Cl-，、中存在极性共价键，中存在非极性共价键，故D正确；
故选B。
29．(1)[Ar]3d9
(2)Cu2++4NH3·H2O=Cu[（NH3）4]2++4H2O
(3) NH3与H2O形成分子间氢键 b NH3·H2ONH+OH-
(4) 6 C
(5)×1021g/cm3
【分析】A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素，B是电负性最大的元素，则B为F元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，即C的核外电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素，D的原子核外电子数是B与C核外电子数之和，即D的原子核外电子数为9+7=16，所以D为S元素，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；
(1)
E为Cu，处于周期表中第4周期第ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，失去最外层两个电子形成Cu2+，则二价E离子的核外电子排布式为：[Ar]3d9；
(2)
在CuSO4溶液中滴入过量氨水，Cu2+形成深蓝色配合物为Cu[(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=Cu[(NH3)4]2++4H2O；
(3)
CA3为NH3，NH3极易溶于水，是因为NH3与H2O形成分子间氢键，增加溶解度，由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，NH3·H2ONH+OH-，故NH3·H2O中N原子与水中的H原子之间存在氢键，应为b结构；
(4)
F与稀有气体元素Xe形成的XeF4中心原子的价层电子对数为4+=6，因而可能的杂化轨道方式为sp3d2，故选C；
(5)
根据晶胞结构分析，顶点粒子占，面心粒子占，则1个晶胞中含有Au的数目为8×=1个，含有Cu的数目为6×=3个，不妨取1mol这样的晶胞，即有NA个这样的晶胞，1mol晶胞的质量为m=(197+3×64)g=389g，1个晶胞的体积为V=(a×10-7)3cm3=a3×10-21cm3，所以晶体密度ρ==×1021g/cm3。
30．(1)Ti
(2)球形
(3)D
(4) ＞ ＜
(5) HClO4 H3PO4
(6)
(7)前者为离子晶体，后者为分子晶体，离子键的强度大于分子间作用力。
【分析】由元素周期表可知①是H，②是Be，③是B，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ti，据此分析。
(1)
d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB,VIII族元素，不包括镧系和锕系元素。⑧是Ti，是第IVB族元素属于d区，故答案为Ti；
(2)
⑧是Ti，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2，最高能层的电子是4s2，占据能级的电子云轮廓图为球形，故答案为：球形；
(3)
③是B，基态原子的电子排布为1s22s22p1,A轨道表示式不正确，B是基态原子的轨道表示式，能量较低,CD都是激发态轨道表示式，D的能量最高，故答案为：D；
(4)
元素④是Mg，⑤是Al，因为Mg最外层电子是全满状态，第一电离能较大，所以元素④的第一电离能大于元素⑤的第一电离能；⑥是P，⑦是Cl，一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，故元素⑥的电负性小于元素⑦的电负性，故答案为：＞；＜；
(5)
⑥是P，⑦是Cl，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱是HClO4＞H3PO4；故答案为：HClO4＞H3PO4；
(6)
元素②是Be，⑤是Al，由题意知元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质，所以Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式为,故答案为：；
(7)
铟(In)与③即Al同主族，InI3应该和铝的化合物性质相似，是共价化合物，为分子晶体，InF3为离子晶体，离子键的强度大于分子间作用力，故答案为：前者为离子晶体，后者为分子晶体，离子键的强度大于分子间作用力。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-54元素周期表，元素周期率（2）
一、单选题
1．（2022·天津·模拟预测）今年我国发布了首个医用同位素中长期发展规划。临床医用同位素有、、等。有关说法正确的是
A．位于元素周期表的第二周期第ⅥA族
B．与具有相同的最外层电子数
C．与的性质完全相同
D．的中子数为奇数
2．（2022·天津·模拟预测）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大。下列说法不正确的是
A．Z的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
B．Y的最高价氧化物对应水化物酸性弱于M的最高价氧化物对应水化物
C．单核离子的半径R>M>Z
D．化合物RX是一种强还原剂
3．（2022·天津和平·统考二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．第一电离能：W>Z>Y>X
B．简单离子的半径：Y>Z>W>X
C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
4．（2022·天津·模拟预测）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是
A．Q位于第三周期IA族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．简单离子半径：
5．（2022·天津河西·统考三模）下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A． B． C． D．
6．（2022·天津和平·统考三模）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是
A．ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11
D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族
7．（2021·天津·模拟预测）图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是
A．X、Y两种单质在常温条件下反应生成的产物为碱性氧化物
B．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应
C．Y、Z的单质在空气中加热，均能燃烧
D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
8．（2021·天津·模拟预测）元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A．X的电负性比Q的大
B．Q的简单离子半径比R的大
C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
9．（2021·天津·模拟预测）X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，R的原子序数大于Z。下列说法正确的是
A．Y、Z、M同周期，非金属性依次增强
B．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性
C．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸
D．X与其他四种元素都能形成共价键
10．（2021·天津·模拟预测）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h
B．g、h的氧化物对应水化物的酸性：h＞g
C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致
D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
11．（2021·天津·模拟预测）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是
A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Z的非金属性小于W
D．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
12．（2021·天津·模拟预测）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．非金属性：Z＞W＞Y＞X
B．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X
C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形
D．Z的单质具有强氧化性和漂白性
13．（2021·天津·一模）TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示。已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
A．.第一电离能：X
C．TCCA中X与Y均采取sp3杂化
D．四中元素对应的简单氢化物中最稳定的是W
14．（2021·天津北辰·统考一模）X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X的简单氢化物水溶液显碱性，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：r(R)>r(W)>r(Z) B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．X的简单氢化物分子属于极性分子
15．（2021·天津北辰·统考一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H3BO3
C．沸点：H2S
16．（2021·天津·三模）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号主族元素，X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为[YX4]+[X2RZ4]-；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是
A．离子半径：W+
C．第一电离能：Z>Y>X
D． 该物质中，冠醚和W+之间配位键是离子键
17．（2021·天津·一模）下列科学家与其贡献匹配错误的是
A．侯德榜——联合制碱 B．盖斯——平衡移动原理
C．徐光宪——稀土元素分离及应用 D．门捷列夫——元素周期表
18．（2021·天津·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单离子的半径： B．简单离子的还原性：
C．第一电离能： D．电负性：
19．（2021·天津河西·统考三模）下列叙述正确的是
A．第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小
B．第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同
C．短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键
D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素
20．（2021·天津河西·统考三模）下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是
可用于收集Cl2或NH3
蒸发结晶得NaHCO3
除去HCl中少量SO2
验证非金属性：N>C>Si
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
21．（2021·天津和平·统考三模）下列排序正确的是
A．酸性： B．碱性：
C．熔点：(金刚石) D．沸点：
22．（2021·天津滨海新·统考三模）下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
常温下,用pH计分别测定等体积1mol·L-1 CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1CH3COONH4溶液的pH,pH均为7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B
向盛有NaBr溶液的试管中，依次滴入少量氯水和苯振荡,静置,溶液上层呈橙红色
非金属性: Cl>Br
C
将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失
该溶液是Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液
D
向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热，未出现银镜
蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·天津南开·统考二模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向少量未知溶液中加入稀盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
未知溶液中含有或
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成
C
向溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：
D
向溶液中滴加少量稀硫酸，测电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·天津河北·统考二模）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．热稳定性：PH3
C．第一电离能：Na
25．（2021·天津南开·统考二模）下列事实不能用元素周期律解释的是
A．的碱性强于 B．与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应
C．的稳定性强于H2S D．的沸点高于
26．（2021·天津河东·统考二模）由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
室温下，将相同大小的钠块分别投入水和无水乙醇中
生成氢气的速率：水>乙醇
羟基氢的活泼性：水>乙醇
B
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：Cl>Si
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
焰色呈黄色
该溶液为钠盐溶液
D
向AgCl浊液中加入过量浓氨水
浊液变澄清
AgCl是强酸弱碱盐，显酸性
A．A B．B C．C D．D
27．（2021·天津河西·统考二模）X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。其中X为元素周期表中半径最小的原子；的价电子数为5；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径： B．键角：
C．气体氢化物的沸点： D．与之间可形成配位键
28．（2021·天津河北·统考一模）我国科学家曾合成下图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离孔子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是
A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点
B．Z的最高价氧化物对应水化物无强氧化性
C．元素第一电离能：
D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
二、结构与性质
29．（2022·天津·模拟预测）现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：
A
周期表中原子半径最小的元素
B
电负性最大的元素
C
2p轨道中有三个未成对的单电子
D
原子核外电子数是B与C核外电子数之和
E
E能形成红色(或砖红色)E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答如下问题：
(1)二价E离子的电子排布式为___。
(2)在ESO4溶液中滴入过量氨水，E2+形成深蓝色配合物的离子方程式为___。
(3)CA3极易溶于水，最主要原因是___，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O的合理结构：___(填“a”或“b”)，推理依据是___(用相关方程式表示)。
(4)B与稀有气体元素Xe形成的XeB4中心原子的价层电子对数为___，下列对XeB4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A．sp B．sp2 C．sp3d2 D．sp3d
(5)E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为___g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
30．（2022·天津·模拟预测）如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是___(填元素符号)。
(2)⑧的基态原子最高能层的电子占据能级的电子云轮廓图为___。
(3)下列③原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___(填选项字母)。
A． B． C． D．
(4)元素④的第一电离能___元素⑤(选填“＞”、“=”或“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性___元素⑦(选填“＞”、“ = ”或“＜”)的电负性。
(5)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱比较___＞___(填分子式)。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___。
(7)铟(In)与③同主族，InF3和InI3的熔点分别是1170℃和210℃，熔点差异的原因是___。
参考答案：
1．B
【详解】A．C元素的原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．F和I位于同一主族，最外层都是7个电子，故B正确；
C．14C和12C的化学性质几乎完全相同，但物理性质有差异，故C错误；
D．23Na的质子数为11，所以中子数为23-11=12，为偶数，故D错误；
故选B。
2．C
【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其中X、R的最外层电子数为1，二者处于IA族，Y、Z、M的最外层电子数依次为4、5、6，它们分别处于IVA族、VA族、VIA族，其中R的序数比Y大，故R为Na，五种元素中X的原子半径小最小，X只能为H元素，原子半径M＞Y＞Z，只能是Y、Z处于第二周期，M处于第三周期，故Y为C元素、Z为N元素、M为S元素。
【详解】A． 氨分子间形成氢键，N的氢化物沸点可能比C的氢化物沸点高，故A正确；
B． 非金属性C
D． 化合物NaH是一种强还原剂，故D正确；
故选C。
3．D
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】W为N，X为Na，Y为S，Z为Cl，
A．同周期元素，第一电离能呈增大趋势，半径越小，越不容易失去电子，第一电离能越大，则第一电离能：W>Z>Y> X，故A正确；
B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确；
C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。
故选D。
4．D
【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，根据原子半径与主要化合价的关系图，X有+1价，其原子半径最小，则X为H；Y只有-2价，则Y为O；M存在+7、-1价，则M为Cl；Z存在+5、-3价，其原子半径小于Cl，而大于O，则Z为N元素；Q只有+1价，R只有+2价，且原子半径R＞Q＞M(Cl)，则R为Ca，Q为Na元素，以此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca元素。
A．Na的原子序数为11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可为HNO3、NH3•H2O或NH4NO3，分别为酸、碱、盐，故B正确；
C．Z为N、M为Cl，Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故C正确；
D．一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：M-＞R2+＞Q+，故D错误；
故选D。
5．A
【详解】A．电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：F＞Cl＞Br，故电负性：F＞Cl＞Br ，A正确；
B．卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误；
C．同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能：F＞Cl＞Br ，C错误；
D．卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以熔点：Br2＞Cl2＞F2，D错误。
故答案选A。
6．B
【详解】A. ⅡA族基态原子最外层电子排布均为ns2，故A正确
B. 第三、第四周期同主族元素的原子序数ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B错误；
C. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11，故C正确；
D. 基态原子3d轨道上有5个电子的元素为铬或锰，位于ⅥB族或ⅦB族，故D正确；
故答案选：B。
7．C
【分析】同周期元素从左往右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。
【详解】A．X、Y两种单质在常温下反应生成的产物为氧化钠，能和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化钠和酸反应只生成盐和水，则氧化钠是碱性氧化物，故A正确；
B．Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，所以Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应，故B正确；
C．Al在空气中极易容易氧化形成一层致密的氧化膜，因此不能燃烧，故C错误；
D．X、Z构成的化合物是氧化铝，铝是亲氧元素，较活泼，工业上用电解熔融氧化铝的方法治炼铝，故D正确。
故选C。
8．B
【分析】X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图象中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。
【详解】A．C的电负性比Cl的小，故A错误；
B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；
C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；
D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误；
故选B。
9．B
【分析】X、R、Y、Z、M为五种短周期元素，X的原子半径最小、且最外层电子数为1，R的半径最大，最外层电子数为1，X为H、R为Na；R的原子序数大于Z，结合Y、Z的最外层电子数可知Y为C、Z为N，M的最外层电子数为6，且原子半径大于Y、Z，为S，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，X为H、R为Na、Y为C、Z为N、M为S。
A．Y、Z位于第二周期、M位于第三周期，非金属性C＜S＜N，故A错误；
B．X、M形成的化合物为硫化氢，具有还原性，水溶液呈酸性，故B正确；
C．Z、M的氧化物对应水化物若为亚硝酸、亚硫酸时，为弱酸，故C错误；
D．H与Na形成离子键，故D错误；
故选B。
10．C
【分析】根据原子半径和原子序数及化合价分析得到x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。
【详解】A．根据层多径大；同电子结构，核多径小原则，离子半径的大小顺序：g＞h＞ e＞f，故A错误；
B．g、h的最氧化物对应水化物的酸性：h＞g，故B错误；
C．y、z、d三种元素第一电离能是N＞O＞C，电负性的大小顺序为O＞N＞C，故C正确；
D．e、f两种元素对应最高价氧化物的水化物之间能发生反应，生成偏铝酸钠和水，故D错误。
综上所述，答案为C。
11．B
【分析】由图可知，W为O元素、X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素。
【详解】A．氧化镁和氧化铝都具有很高的熔点，都可以作耐火材料，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氧化物，溶于强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱，则氢氧化铝不能溶于稀氨水，故B错误；
C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则氧元素的非金属性强于氮元素，故C正确；
D．镁单质能在氧气和氮气中燃烧，发生氧化还原反应生成氧化镁和氮化镁，故D正确；
故选B。
12．D
【分析】W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH均为2，则两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则应为HNO3和HClO4，Z的的原子序数和原子半径均大于W，则W为N元素，Z为Cl元素；X的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH为12，为一元强碱，且原子半径大于Cl，则X为Na元素；Y位于Na和Cl之间，且最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH＜2，应为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．同周期元素，半径越小，越不容易失去电子，非金属性越强，则非金属性：Z＞W＞Y＞X，故A正确；
B．电子层数越大离子半径越大，电子层数相同核电荷数越小离子半径越大，所以简单离子半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故B正确；
C．W为N元素，其气态氢化物有NH3、N2H4等，NH3是三角锥形，N2H4不是三角锥形，故C正确；
D．Z为Cl，Cl2本身并不具有漂白性，D错误。
故选D。
13．B
【分析】X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍，则Z为第二周期VIA族的O元素；结合TCCA的结构可知X能形成4个共价键，且原子序数小于X，则X为C元素；Y能形成3个共价键，且原子序数大于X小于Z，则Z为N元素；W能形成1个共价键，且TCCA为含氯消毒剂，则W为Cl元素，综上所述X、Y、Z、W分别为：C、N、O、Cl四种元素，据此分析可得。
【详解】A．X、Y、Z分别为C、N、O。非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能氮元素大于氧元素，即第一电离能：X
C．TCCA中碳氧双键为杂化，故C错；
D．O元素的非金属性强于Cl，则O对应氢化物强于Cl对应氢化物，故D错。
答案选B。
14．D
【分析】X、Y、Z、W、R为周期表前20号元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物的水溶液为碱性，为NH3，X为N元素，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F元素，Z和W同主族，W为Cl元素，Y为O元素，R的基态原子只有一个未成对电子，R为K元素。
【详解】A．简单离子半径，K+与Cl-核外电子层相同，原子序数越大，离子半径越小，F-核外电子层结构较K+与Cl-少，离子半径小，故r(W)>r(R)>r(Z)，A错误；
B．同周期元素，第一电离能从左往右依次增大，第ⅤA族大于第ⅣA族，故F>N>O，即I1(Z)>I1(X)>I1(Y)，B错误；
C．Z为F元素，F元素没有正价，故无最高价氧化物对应的水化物，C错误；
D．X为N元素，简单氢化物分子为NH3，NH3为三角锥形分子，为不对称结构，故属于极性分子，D正确。
答案选D。
15．C
【详解】A．C和B在同一周期，B在ⅢA族，C在ⅣA族，C的电负性更大，同价态形成含氧酸的酸性，C大于B，可以用元素周期律解释，A正确；
B．O和S在同一主族，O在第二周期，S在第三周期，O2-的半径小于S2-，所以O2-更难失去电子，还原性不如S2-，可以用元素周期律解释，B正确；
C．水的沸点高于H2S的原因是水分子之间会形成氢键，分子间结合更紧密，所以沸点更高，而H2S不能，否则按照元素周期律应该是相对分子质量更大的物质(同种结合类型)沸点更高，C错误；
D．Si和S在同一周期，Si在ⅣA族，S在ⅥA族，按照元素周期律，同一周期，主族序号更大的元素，原子半径更小，可以用元素周期律解释，D正确；
答案选C。
16．B
【分析】X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子，X是H，R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；则R为第三周期元素，是15号元素，R为P，由[YX4]+[X2RZ4]-可知Y是N、Z是O；W是前20号元素中金属性最强的，W为K。
【详解】分析知，X、Y、Z、R、W分别为H、N、O、P、K；
A．K+有三层电子层，O2-有两层电子层，则离子半径：W+>Z2-，A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则NH3比PH3稳定，则NH3的能量越低，N-H的键能比P-H的大，B正确；
C．同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大，N原子的2p3是半充满结构，第一电离能变大，C、N、H的第一电离能大小顺序为N＞O＞H，即Y>Z>X，C错误；
D．冠醚和K+之间配位键是共价键，D错误；
故选：B。
17．B
【详解】A．侯德榜先生的贡献是联合制碱法制纯碱，故A正确；
B．盖斯先生的贡献是提出了盖斯定律用于计算反应热，故B错误；
C．徐光宪先生的贡献是提出了稀土元素分离及应用的方法，故C正确；
D．门捷列夫的贡献是首先发现了元素周期律，绘制了元素周期表，故D正确；
故选B。
18．A
【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。
【详解】A．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，故A正确；
B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素组成中的单质中F2的氧化性最强，故F-的还原性最弱，故B错误；
C．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，故C错误；
D．同主族元素从上往下电负性逐渐减小，则电负性：F＞Cl，故D错误；
故选A。
19．A
【详解】A．同一周期元素原子序数大的其原子半径小，所以第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小，A正确；
B．第三周期元素的氯化物中，氯化钠、氯化镁属于离子晶体，但氯化铝属于分子晶体，B错误；
C．短周期第IA族包括H、Li、Na，其中H元素与VIIA族元素构成的物质如HCl等含共价键，C错误；
D．过渡元素是指副族元素和第VIII族，元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素常用于寻找半导体材料，D错误；
故选A。
20．A
【详解】A．氯气的密度比空气的大，可采用 “长管进短管出”的集气方式收集，氨气的密度比空气的小，则采用“短管进长管出”的集气方式收集，A符合题意；
B．NaHCO3不稳定，受热易分解，所以不能利用蒸发结晶的方式制备碳酸氢钠固体，B不符合题意；
C．HCl可与NaHSO3发生反应生成SO2，不能达到除杂目的，C不符合题意；
D．浓硝酸易挥发，则盛有硅酸钠溶液的洗气瓶中若有白色沉淀生成，不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应所导致，也可能是挥发的硝酸与硅酸钠反应而得到的硅酸沉淀，所以不能达到预期目的，D不符合题意；
故选A。
21．D
【详解】A．C6H5OH为非电解质，其酸性比碳酸小，正确的酸性强弱为：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；
B．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Ba＞Ca，所以碱性正确的顺序为：Ca(OH)2＜Ba(OH)2＜KOH，故B错误；
C．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiCl4属于分子晶体，其熔点最小； CaBr2属于离子晶体；金刚石是原子晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石＞CaBr2＞SiCl4，故C错误；
D．含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；
故选：D。
22．B
【详解】A．越稀越水解，所以浓度越小的CH3COONH4溶液中水的电离程度越大，所以水的电离程度不同，故A错误；
B．溶液上层呈橙红色，说明生成了溴单质，所以氯气的氧化性大于溴，非金属性：Cl>Br，故B正确；
C．将NH4HCO3受热分解得到等物质的量的氨气和二氧化碳，同时通入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液中会产生碳酸钙或碳酸钡沉淀，继续通入氨气和二氧化碳，因为氨气的存在，二氧化碳不会和碳酸钙或碳酸钡反应，所以沉淀不会消失，故C错误；
D．检验蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，否则过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，故D错误；
答案选B。
23．D
【详解】
A．能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SO2，所以溶液中还可能含有或，故A错误；
B．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，故B错误；
C．向溶液中滴入稀盐酸，发生反应生成难溶于水的H2SiO3，说明盐酸酸性比硅酸强，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，故不能证明非金属性：，故C错误；
D．向溶液中滴加少量稀硫酸发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中的离子浓度减小，电导率减小，故D正确；
答案选D。
24．A
【详解】A．非金属的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越好，因为非金属性，所以简单氢化物的热稳定性PH3
C．同周期元素从左向右，半径减小，第一电离能呈增大趋势，但Mg元素核外电子排布为全满稳定结构，第一电离能大于Al元素，所以第一电离能：Na
综上答案为A。
25．D
【详解】A． 同周期从左到右元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，的碱性强于，故A不选；
B． 同周期从左到右元素的金属性减弱，单质与水反应由易到难，与冷水剧烈反应，与冷水缓慢反应，故B不选；
C． 同主族从上到下，元素的非金属性减弱，氢化的稳定性减弱，的稳定性强于H2S，故C不选；
D． 相对分子质量＞，分子间作用力＞，的沸点高于，不能用元素周期律解释，故D选；
故选D。
26．A
【详解】A．羟基与钠反应放出氢气，室温下，将相同状态的含羟基的物质与相同大小的钠块反应，放出氢气越剧烈，则所含羟基氢越活泼，A正确；
B．高氯酸的酸性大于硅酸，能说明氯的非金属性大于硅，故应向Na2SiO3溶液中滴加稀高氯酸，B错误；
C．焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色，能说明含钠元素，不一定是钠盐，C错误；
D．向AgCl浊液中加入过量浓氨水，因生成 而变澄清，不能得出“AgCl是强酸弱碱盐、显酸性”这个结论，D错误；
答案选A。
27．B
【分析】X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，X为H元素；的价电子数为5，Y为N元素；Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，Z为O元素；Q基态原子次外层有三个能级且各能级均排满电子，最外层有1个电子，则Q为Cu元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：N>O，A项正确；
B．水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O的键角
D．Cu2+可以和NH3形成等，其中有配位键，D项正确；
答案选B。
28．B
【分析】该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为C1元素，含有的离子为、、、Cl-，据此解答。
【详解】A． H2O分子之间存在氢键，其沸点明显高于O族其它元素的氢化物，如H2S等，故A正确；
B． N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，具有强氧化性，故B错误；
C． 由于N元素的2p能级为半充满的稳定状态，故元素第一电离能：，故C正确；
D． 该盐含有的离子为、、、Cl-，、中存在极性共价键，中存在非极性共价键，故D正确；
故选B。
29．(1)[Ar]3d9
(2)Cu2++4NH3·H2O=Cu[（NH3）4]2++4H2O
(3) NH3与H2O形成分子间氢键 b NH3·H2ONH+OH-
(4) 6 C
(5)×1021g/cm3
【分析】A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素，B是电负性最大的元素，则B为F元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，即C的核外电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素，D的原子核外电子数是B与C核外电子数之和，即D的原子核外电子数为9+7=16，所以D为S元素，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；
(1)
E为Cu，处于周期表中第4周期第ⅠB族，价电子排布式为3d104s1，失去最外层两个电子形成Cu2+，则二价E离子的核外电子排布式为：[Ar]3d9；
(2)
在CuSO4溶液中滴入过量氨水，Cu2+形成深蓝色配合物为Cu[(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=Cu[(NH3)4]2++4H2O；
(3)
CA3为NH3，NH3极易溶于水，是因为NH3与H2O形成分子间氢键，增加溶解度，由于一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根，NH3·H2ONH+OH-，故NH3·H2O中N原子与水中的H原子之间存在氢键，应为b结构；
(4)
F与稀有气体元素Xe形成的XeF4中心原子的价层电子对数为4+=6，因而可能的杂化轨道方式为sp3d2，故选C；
(5)
根据晶胞结构分析，顶点粒子占，面心粒子占，则1个晶胞中含有Au的数目为8×=1个，含有Cu的数目为6×=3个，不妨取1mol这样的晶胞，即有NA个这样的晶胞，1mol晶胞的质量为m=(197+3×64)g=389g，1个晶胞的体积为V=(a×10-7)3cm3=a3×10-21cm3，所以晶体密度ρ==×1021g/cm3。
30．(1)Ti
(2)球形
(3)D
(4) ＞ ＜
(5) HClO4 H3PO4
(6)
(7)前者为离子晶体，后者为分子晶体，离子键的强度大于分子间作用力。
【分析】由元素周期表可知①是H，②是Be，③是B，④是Mg，⑤是Al，⑥是P，⑦是Cl，⑧是Ti，据此分析。
(1)
d区元素包括周期系第ⅢB～ⅦB,VIII族元素，不包括镧系和锕系元素。⑧是Ti，是第IVB族元素属于d区，故答案为Ti；
(2)
⑧是Ti，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2，最高能层的电子是4s2，占据能级的电子云轮廓图为球形，故答案为：球形；
(3)
③是B，基态原子的电子排布为1s22s22p1,A轨道表示式不正确，B是基态原子的轨道表示式，能量较低,CD都是激发态轨道表示式，D的能量最高，故答案为：D；
(4)
元素④是Mg，⑤是Al，因为Mg最外层电子是全满状态，第一电离能较大，所以元素④的第一电离能大于元素⑤的第一电离能；⑥是P，⑦是Cl，一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，故元素⑥的电负性小于元素⑦的电负性，故答案为：＞；＜；
(5)
⑥是P，⑦是Cl，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱是HClO4＞H3PO4；故答案为：HClO4＞H3PO4；
(6)
元素②是Be，⑤是Al，由题意知元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质，所以Be(OH)2与NaOH溶液反应的化学方程式为,故答案为：；
(7)
铟(In)与③即Al同主族，InI3应该和铝的化合物性质相似，是共价化合物，为分子晶体，InF3为离子晶体，离子键的强度大于分子间作用力，故答案为：前者为离子晶体，后者为分子晶体，离子键的强度大于分子间作用力。
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