第二章 海水中的重要元素-钠和氯 练习 （含答案）高中化学人教版（2019）必修第一册

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第二章 海水中的重要元素-钠和氯 练习

一、单选题
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A．78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NA
B．1.0 L 1.0 mol∙L−1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NA
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3NA
3．下列叙述正确的是
A．的摩尔质量是32
B．等质量的和中所含分子数相同
C．含有相同氢原子数的和两种气体的分子数之比为3∶2
D．固体完全溶于水，所得溶液中
4．下列离子方程式书写不正确的是
A．Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．BaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D．钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg
5．设为阿伏加德罗常数，下列对溶液的不正确说法是。
A．溶液中含有个K离子
B．溶液中含有和离子总数为
C．溶液中含的物质的量浓度为
D．溶液中含有个离子
6．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为
B．120g 和的固体混合物中含有的阳离子数为
C．含1mol 的溶液和含1mol KI的溶液混合反应，转移电子数目为
D．25℃时，1L 的溶液中的数目为
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
C．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
8．下列实验现象描述不正确的是
A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色
B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀
D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红
9．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是
①假说法       ②实验法       ③分类法       ④比较法
A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②
10．使用胆矾配制 的硫酸铜溶液，正确的做法是（    ）
①将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中
②称取胆矾溶于水中
③将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至
④将硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
11．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NA
B．常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NA
C．标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NA
D．常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA
12．下列说法中不正确的是
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的离子方程式为
D．漂白粉的主要成分和
13．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是(　　)
A．HCl B．K2SO4
C．稀NaOH溶液 D．饱和NaOH溶液

二、填空题
14．用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
(1)计算需要NaCl固体的质量为___________g。
(2)配制溶液时，正确的实验操作顺序是___________。
a．将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
b．根据计算结果，称量NaCl固体。
c．计算需要NaCl固体的质量。
d．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
f．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
15．电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。
(1)配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂，向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是____，沉淀过滤后往往还要往滤液中加入____，随后再将溶液蒸发结晶。
(2)电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为_____。阳极产物检验所用的试剂是____；向两极各加入石蕊溶液，阴极溶液呈现____色。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的浓度为____。
16．按要求填写下列空白
KOH是实验室里常用的一种试剂，实验室里配置KOH溶液时，既可以使用浓溶液稀释法配制也可以使用固体KOH来配制。实验室现在需要配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液，请回答下列问题：
(1)若用固体KOH配置，则需用托盘天平称取KOH的质量_______g
(2)若用10mol/L KOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_______mL
(3)容量瓶上需标有以下五项中的_______。
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
(4)浓溶液稀释法中配制KOH过程中，若使用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，则所配制溶液的物质的量浓度会_______(填偏高、偏低或不变)
(5)取出配置好的KOH溶液100mL，与标准状况下4.48L CO2充分反应，请写出该反应的化学方程式_______。
17．完成下列填空：
(1)0.25mol 在标准状况下的体积为_________，含有的原子数目为_________。
(2)0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为_________，的摩尔质量为_________，A的相对原子质量为_________。
18．现有下列物质：①铜；②冰醋酸(纯醋酸晶体)；③熔融的KNO3；④稀盐酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶体；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3胶体；⑨液氯；⑩BaSO4固体
(1)属于电解质的是___________。属于非电解质的是___________，既不是电解质也不是非电解质的是___________。
(2)写出⑥在水中的电离方程式___________；写出除去Na2CO3固体中的NaHCO3的化学方程式___________；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备⑧的化学方程式是___________。
(3)等质量的CO和CO2物质的量之比为___________；氧原子个数之比为___________；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为___________。
19．按要求回答下列问题
(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：____，磁性氧化铁的化学式：____。
(2)漂白粉的有效成分化学式是____；胶体的本质特征：____。
(3)用化学方程式表示炽热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因：____。
(4)用离子方程式表示打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡的原因：____。

参考答案：
1．A
【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；
B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；
C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；
D．根据反应H2+I2⇌2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；
故选A。
2．A
【详解】A. 78 g Na2O2物质的量，含阴离子1mol，数目为NA，故A正确；
B.溶液中水也含有O原子，含氧原子数大于2NA，故B错误；
C. 0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为1.5NA，故C错误；
D.标况下CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算，故D错误。
故答案选：A。
3．C
【详解】A．N2H4的摩尔质量为32g/mol，故A错误；
B．氧气和臭氧的摩尔质量不同，故等质量的氧气和臭氧的物质的量不同，分子个数不同，故B错误；
C．假设H2S的物质的量为3mol，由于H2S和NH3含有相同氢原子数，故NH3的物质的量为2mol，则H2S和NH3两种气体的分子数之比为3∶2，故C正确；
D．20g氢氧化钠的物质的量为，0.5mol氢氧化钠溶于0.5L水中，所得溶液体积不是0.5L，溶液浓度不是1mol/L，故D错误；
故选：C。
4．D
【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；
B．铁与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确；
C．BaCl2溶液和稀硫酸反应生成盐酸和BaSO4沉淀：Ba2++SO=BaSO4↓反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl2水溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气： 2H2O+2Na+Mg2+=2Na++Mg (OH)2↓+H2↑，D错误；
答案选D。
5．C
【详解】A．溶液中含有1L0.3mol/L2=0.6mol钾离子，故A正确；
B．溶液中含有1L0.3mol/L2=0.6mol钾离子，含有1L0.3mol=0.3mol离子，二者总数为0.9mol，故B正确；
C．溶液中的物质的量浓度为0.3mol/L2=，故C错误；
D．溶液中含有2L0.3mol/L=0.6mol离子，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】A.正丁烷和异丁烷的分子式为C4H10，都属于链状饱和烷烃，1mol C4H10所含共价键数目为13NA，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物是1mol C4H10，所以共价键数目为，故A正确；
B.1mol和固体中分别含有1mol阳离子，且两者摩尔质量相等，所以120g和的固体混合物是1mol，含有的阳离子数为，故B正确；
C.含1mol的溶液和含1mol KI的溶液混合反应，该反应具有可逆性，所以转移的电子少于1mol即 ，故C错误；
D. 25℃时，的溶液中，c(H+)=1-3mol/L，则1L的溶液中的数目为，故D正确；
答案：C。
7．B
【详解】A．未指明气体的状态，无法确定22.4L气体的物质的量是1mol，则反应中转移电子的数目不一定是2NA，故A错误；
B．环丙烷和丙烯分子中均含有9个共用电子对，则标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为×9NA=9NA，故B正确；
C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此1L溶液中CH3COO-与NH4+的数目均小于0.5NA，故C错误；
D．Na与50g质量分数为46%的乙醇溶液反应时，钠先和水反应，后再和乙醇反应；50g46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为23g，物质的量为0.5mol，故和钠反应生成0.25mol氢气；而水的质量为27g，物质的量为1.5mol，故和钠反应生成0.75mol氢气，故共生成1mol氢气即NA个氢气分子，故D错误；
故答案为B。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件；本题难点是选项A中气体未指明标况，选项D中水和酒精均能与Na反应生成氢气。
8．D
【详解】A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；
B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；
C．钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；
答案选D。
9．A
【详解】同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。
10．B
【详解】的硫酸铜溶液中含硫酸铜，其质量为。溶液配制方案：称取硫酸铜溶于水配成溶液。或称取胆矾溶于水配成溶液，故③④正确；
故答案为B。
【点睛】胆矾为CuSO4·5H2O 是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO4·5H2O的过程是化学变化。
11．B
【详解】A．常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；
B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为×3×NAmol—1=6NA，选项B正确；
C．标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；
D．18 g H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；
答案选B。
12．B
【详解】A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；
B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；
C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；
D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；
答案选B。
13．D
【详解】A．钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液质量增加，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故A不选；
B．钠与硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故B不选；
C．钠和稀NaOH溶液中的水反应的方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)，故C不选；
D．钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水量减少，氢氧化钠会析出，所以溶液质量减少，故D选；
答案选D。
14．(1)5.85
(2)c b a d f e

【详解】（1）根据公式m==0.1L×1.00 mol/L×58.5g/mol=5.85g；
故答案为5.85g。
（2）根据溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀、贴标签；据此分析正确的实验操作顺序是c b a d f e；
故答案为c b a d f e。
15．(1)     CaCO3与BaCO3     盐酸
(2)     2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑     湿润的淀粉碘化钾试纸     蓝色
(3)0.01mol•L-1

【解析】（1）
碳酸根能与钙离子和钡离子反应，生成：CaCO3与BaCO3；沉淀过滤后，加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根，加热蒸发除去过量的HCl；
（2）
电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；阳极产物为氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；阴极产物为氢气和氢氧化钠，阴极加入石蕊试液，溶液变蓝色；
（3）
根据电解总方程式， ，。
16．(1)56.0
(2)100
(3)①③⑤
(4)偏低
(5)KOH + CO2 = KHCO3

【解析】(1)
配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的质量为：56g/mol×1mol=56g，所以需用托盘天平称取KOH的质量为56.0g，故答案为56.0。
(2)
设需要10mol/LKOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案为100。
(3)
容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，答案为①③⑤。
(4)
用量筒量取一定体积的浓KOH溶液时，读数时俯视刻度线，看到的读数偏大，但量取的实际体积偏小，也就是说溶质少了，根据c=，溶质n减少，则所配制溶液的物质的量浓度会偏低，故答案为偏低。
(5)
标准状况下4.48LCO2的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物质的量为2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2与KOH的物质的量之比为1：1，发生反应的化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3，故答案为KOH+CO2=KHCO3。
17．(1)     5.6L     0.75NA
(2)     0.01mol     98g/mol     32

【详解】（1）0.25mol在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子数目为0.25mol×3×NA=0.75NA；
（2）0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为=0.01mol，的摩尔质量为=98g/mol，A的相对原子质量为98-1×2-16×4=32。
18．(1)     ②③⑥⑩     ⑤⑦     ①④⑧⑨
(2)     KHSO4=K++H++SO     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)     11:7     11:14     mol/L     mol/L

【分析】①铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②冰醋酸(纯醋酸晶体)的水溶液能导电，冰醋酸是电解质；③熔融的KNO3能导电，KNO3是电解质；④稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑥KHSO4晶体的水溶液能导电，KHSO4是电解质；⑦蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑧Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨液氯是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑩BaSO4溶于水的部分能完全电离，BaSO4固体是电解质。
(1)
根据以上分析，属于电解质的是②冰醋酸(纯醋酸晶体)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶体、⑩BaSO4固体。属于非电解质的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是电解质也不是非电解质的是①铜、④稀盐酸、⑧Fe(OH)3胶体、⑨液氯；
(2)
KHSO4在水中电离出K+、H+、SO，电离方程式为KHSO4=K++H++SO；用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(3)
等质量的CO和CO2，设质量都是1g，则物质的量分别为、，物质的量之比为：=11:7；氧原子个数之比为：=11:14；V L Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a mol，则n(Al2(SO4)3)=，该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，取出0.5V L再加入水稀释到4V L，溶液稀释8倍，稀释后Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为mol/L，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为 mol/L。
19．(1)     Na2CO3     Fe3O4
(2)     Ca(ClO)2     分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2

【解析】(1)
侯氏制碱法就是在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，再加热碳酸氢钠使其分解得到纯碱、二氧化碳和水，故侯氏制碱法制得的“碱”的化学式为:Na2CO3；铁常见的氧化物为氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁，磁性氧化铁为:Fe3O4。
(2)
氯气通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙化学式是：Ca(ClO)2；分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体的本质特征分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间。
(3)
炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，否则铁和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(4)
铝片与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，气泡是氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。