四川省南充市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

南充一中高 2024 届期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

一、选择题 （本题共有 13 个小题，每题 4 分，共 52 分）

1．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水

B．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的 Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红

C．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂

2．下列化学用语的书写正确的是（ ）

A．氯原子的结构示意图：

B．含有 6 个质子和 8 个中子的碳元素的核素符号：68C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢的形成过程：

3．关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A．第 IA 族的元素都为金属元素

B．同主族相邻元素相差的原子序数可能为 2、8、10、18、26、32

C．元期表中有 7 个主族，7 个副族，一个 0 族，一个 VIII 族，共 16 个族 16 个纵行

D．同周期 IIA 族和ⅢA 族原子序数差可能为 1、11、25

4．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）

①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH； ②单质熔点最高的是铯；

③与 O2反应均可得到多种氧化物； ④它们的密度依次增大；

⑤其单质的还原性依次增强； ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；

⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加； ⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加

A．①⑤⑦⑧ B．②⑥⑧ C．①②③④ D．②③④⑥

5．下列叙述不正确的是（ ）

①3He 和 4He 是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

A．①④⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．全部都不正确

6．下列说法不正确的是（ ）

A．HF 的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为 HF 分子间存在氢键

B．由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键

7．取 50 mL、 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL、 0.55 moI/L 的 NaOH 溶液进行中和热测定实验，如图为实验装置图，有关说法正确的是（ ）

A．可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，温度计也可置于大烧杯中

B．实验中应分多次缓缓地把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．本实验至少测 3 次温度，用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后可直接测定盐酸

D.若将实验中盐酸和氢氧化钠溶液的体积都改成 100 mL，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热理论上相等

8．反应 A＋B＝C＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应为放热反应 B．反应物 A 的能量低于生成物 C 的能量

C．该反应吸收的能量为（E1－E2） D．该反应只有在加热条件下才能进行

9．下列方程式中，正确的是（ ）

A．已知 H+（a）+OH-（aq）= H2O（l） △H= - 57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热 △H=2×（-57.3）kJ/mol

B．31 g 白磷比 31 g 红磷能量多 b kJ， P4（白磷， s）=4P（红磷， s）△H= -4b kJ/mol

C．H2（g）的燃烧热是 285.8 kJ/mol，则 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H= +571.6 kJ/mol

D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH（g）+ O2（g）= CO2（g）+ 2H2（g） △H=-192.9 kJ/mol，则 CH3OH（g）的燃烧热为 192.9 kJ/mol

10．四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，其中 Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法不正确的是（ ）

A．Z 元素位于周期表的第三周期第 VA 族

B．X、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W 强于 X

C．Y 元素的气态氢化物的热稳定性比 Z 的低

D．Y 能形成多种氧化物

11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）

A．电池Ⅰ中锌是正极                      B．电池Ⅱ是一次性电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应        D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）

A．放电时负极反应：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+

B．充电时每转移 3 mol 电子，阴极有 1 mol K2FeO4生成

C．放电时负极附近溶液的碱性增强

D．充电时阳极上反应：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42- +4H2O

13．某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3为电解质、以 CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法错误的是（ ）

A．CO32-向负极移动                B．此电池在常温下不能工作

C. a 为 CH4，b 为氧气             D．负极电极反应：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

二、解答题（本大题共 4 个小题，共 48 分）

14．图为元素周期表的一部分，列出了前四周期 10 种主族元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：(用必要的化学用语作答)

(1)画出元素 E 的原子结构示意图_______，Cl2电子式为_______。

(2)G 与 A 形成淡黄色化合物 P，P 含有的化学键类型为              。氟，氯，溴三者简单氢化物沸点由高到低的顺序为                         。

(3)D 元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                  。

(4)如图为甲烷燃料电池原理示意图。

甲烷通入的一极的电极反应式：___________                       

15．液态肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛，其结构如图所示：

(1)1mol 肼中含有_______mol 极性共价键

(2)工业上可用肼与新制 Cu(OH)2反应制备 Cu2O，同时放出 N2，该反应的化学方程式为

                                           。

(3)N2H4可在 O2中燃烧生成 N2和水蒸气，已知：16g 肼完全反应放出热量为 267kJ，则肼在氧气中燃烧的热化学方程式是                                ；

(4)肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。该电池的 B 极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，负极的电极反应为_______，电池工作过程中，若 A 极区产生 22.4L(标况下)N2，则 B 极区消耗 H2O2的物质的量是_______mol。

16．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)①写出上述方法制取氮气的离子方程式____________。

②从图中选择制取氮气的合适装置：______________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合，干燥气体之外还有的作用为

                                     。

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是该反应是______反应（填放热或者吸热）。

(4)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_______                     。

(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有 H+、OH-外，还含有的阳离子为______(填离子符号)。

17．元素周期表中第 VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是____(填序号)。

A．Cl2、Br2、I2的熔点              B．HCl、HBr、HI 的酸性

C．HCl、HBr、HI 的热稳定性       D．Cl2、Br2、I2的氧化性

（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：

①若样品为加碘食盐，则现象应为               ，此方法中 KI 的作用是               。

②KIO3的化学名称为                         。

③丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：

此方案第二步（H2O2氧化）涉及反应的离子方程式为                                  。

（3）已知反应 2HBr(g) = H2(g) + Br2(g) ΔH= +102 kJ·mol-1。

①1molH2(g)、1molBr2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、200kJ 的能量，则 1molHBr(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为                kJ。