2021-2022学年四川省泸县第一中学高二下学期期中考试化学试题Word版含答案

  四川省泸县一中2021-2022学年高二下期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 C35.5 Fe56

第I卷 选择题

一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是

A. 原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素

B. 基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素

C. 原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族

D. 基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

2. 下列装置中，可以实现反应的是

A.  B.

C.  D.

3. 将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为

A. 40mL 水 B. 10mL 0.2 mol·L－1Na2CO3溶液

C. 50mL 0.01 mol·L－1氯化钡溶液 D. 100mL 0.01 mol·L－1盐酸

4. 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 锅炉水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用硫酸除去

B. 含Cu2+、Pb2+等电镀废液通常用调pH沉淀的方法除杂后再排放

C. 珊瑚和溶洞的形成，都与沉淀溶解平衡有关

D. 用硝酸或氨水都能清洗试管内的银镜，但原理不同

5. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法错误的是

A. 该有机物的分子式为C17H14

B. 该烃苯环上的一氯代物共有6种

C. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

D. 1 mol该物质与足量的溴水反应最多可以消耗2 mol Br2

6. 在下列给定条件的溶液中， 一定能大量共存的离子组是

A. 无色溶液中：K+、Cu2+ 、NO、Cl-

B. 常温下，=0.1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO

C. 0. l mol•L-1的FeCl2溶液中 ：K+、SO、Mg2+、MnO

D. Na2S溶液中：SO、H+、Cl-、Cu2+

7. 铝电池Al-Ag2O2的总反应为：，用于电解尿素[]的碱性溶液制备氢气(隔膜II仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极)。下列说法错误的是

A. Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小

B. Al电极作负极，电极反应为

C. 电解池的电解质溶液中，向b极移动

D. 每消耗5.4g铝，理论上a、b两极共产生气体8.96L(标准状况)

8. 常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通人气体，使其充分被吸收，溶液pH与通入物质的量关系如图(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A. a点前溶液中发生反应为：

B. a点溶液中存在

C. b点溶液中存在

D. c点溶液中

第II卷  非选择题

9. 氮的氧化物和氮的氢化物的任意排放均会对环境造成污染，因此关于其转化的研究对于消除环境污染有着重要意义。

（1）已知T℃时，有如下反应：

反应I：4NH3（g） + 6NO（g）5N2 （ g） + 6H2O（g）   △H = -1804 kJ•mol-1

反应II：N2（g） +2O2（g） 2NO2（g）  △H = +67.8 kJ•mol-1

反应III：2NO（g） + O2 （g） 2 NO2 （g）   △H =-116.2 kJ•mol-1

试写出T℃ 时，NH3与NO2反应生成不污染环境的物质的热化学反应方程式 ______。

（2）T℃时，向2L密闭容器中加入一定量的NO2、NO和O2,发生（1）中反应III,不同时间测得各物质的部分浓度（mol•L-1） 如下表所示：

①温度不变，反应达平衡后容器中的压强与最初加入气体时的压强之比为_______。

②反应的前 20 min 的平均反应速率v（NO）=________mol•L-1·min-1。

③若温度不变，平衡后将反应容器压缩为1L，达到新的平衡后，c（O2）_____0.48mol•L-1（填“>”“<”或“ =”）。

（3）某化学兴趣小组利用电解原理设计实验消除NH3 与 NO对环境影响， 并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下图所示：

①从出口B、C产生的气体相同，该气体是_____：从出口 D 得到的溶液是____。

②电解槽左池中发生的电极反应式为________ 。

③电解一段时间，两电极共收集到22.4L气体（标准状况下）时，理论上将生成____________mol KOH。

10. 水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。

实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3)

（1）如图一装置A中___（仪器名称）内发生反应的化学方程式为___。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有____(填字母)。

a.烧杯      b.容量瓶      c.玻璃棒     d.烧瓶

（3）图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是____。

实验2：制取水合肼。

（4）图二中充分反应后，___(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式___。

实验3：测定馏分中水合肼的含量。

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。

①滴定时，碘的标准溶液盛放在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥

b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数___。

11. 某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

请回答下列问题：

（1）加入A物质的目的是___，物质A可使用下列物质中的___。

A.KMnO4   B.O2   C.H2O2   D.Cl2

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)___Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）反应生成海绵铜的离子方程式：___。

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。

（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2＋反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式：___。

（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是___。

12. 有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

(其中：—X、—Y均为官能团)

请回答下列问题：

（1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____；

（2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____；

（3）A的结构简式为____；

（4）反应⑤化学方程式为____；

（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种；

i.含有苯环          ii.能发生银镜反应      iii.不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。

a 含有苯环          b 含有羰基           c 含有酚羟基

答案

1-8 BCBCA  BAC

9. ①. 8NH3（g） + 6NO2（g） 7N2（g） + 12H2O（g）    ∆H = -2707.4 kJ•mol−1   

②. 9∶10    ③. 0.005    ④. <    ⑤. N2 或氮气    ⑥. KOH 溶液   

⑦. 2NH3 - 6e− = N2↑ + 6H+    ⑧. 2.4

10. ①. 圆底烧瓶    ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O    ③. ac   

④. 防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率    ⑤. 蒸馏  

⑥. N2H4·H2O＋2NaClO=N2↑＋3H2O＋2NaCl    ⑦. 酸式    ⑧. d    ⑨. 25%

11. ①. 将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去    ②. BC    ③. ＜   

④. Fe+Cu2+=Fe2++Cu    ⑤. 3.2≤pH＜6.2或3.2~6.2   

⑥. 2Zn2++4HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+H2O +3CO2↑    ⑦. (NH4)2SO4

12. ①. 羧基    ②. 消去反应    ③. 1-丙醇    ④.    

⑤.    

⑥.    

⑦. 3    ⑧. c