四川省资阳市外国语实验学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份四川省资阳市外国语实验学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，【答案】C【详解】A等内容，欢迎下载使用。

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资阳市外国语实验学校高中一年级下学期期中考试
化学试题
考试时间：100分钟；命题人：江忠明 ；审题人：胡大林
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的相对原子质量：Pb 207 O 16

第I卷（选择题）
本题共22小题，其中1-17小题每题2分，18-22题每题3分，共49分
一、单选题(本题共计22题,共计49分)
1. 党的十八大报告中提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”。为了实现这一目标，从化学的角度分析，下列说法不正确的是
A．PH值小于7的雨水称为“酸雨”
B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极回收并开发废电池综合利用技术
C．大力推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
2.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是（ ）
A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO3
C.该实验表明FeCl3有还原性 D.反应后溶液酸性增强
3.下列属于氧化还原反应,且为吸热反应的是( )
A.
B.
C.
D.
4. 化学用语的书写和使用应符合规范要求，下列化学用语不正确的是（ ）
A. 含10个中子的氧原子的核素符号：18O B. 氯化氢的结构式：H－Cl
C. S2－离子的结构示意图： D. 二氧化碳的电子式：
5.只有离子键的化合物是( )
A.Na2O2 B.AlCl3 C.CaH2 D.NH4Cl
6.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,其原理是具有一定频率的无线电可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”,释放出氢原子和氧原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A.离子键 B.离子键与共价键 C.共价键 D.氢键
7. 1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是
A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近
B. 元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族
C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期
D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等
8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
9.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ）

A．①电子流动方向 B．②电流方向
C．③电极反应 D．④溶液中离子移动方向
10.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是
A． 该反应中，化学能只转变为热能
B． 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C． 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D． 断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
11.酒精检测仪可帮助交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是（ ）

A．b为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电解质溶液中的H+移向呼气口
C．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气
D．呼出气体中酒精含量越低，微处理器中通过的电流越大
12.在2A（g）+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A． v（B）=0.3mol/(L·s) B． v（A）=0.5mol/(L·min)
C． v（C）=0.8mol/(L·s) D． v（D）=1mol/(L·min)
13.下列属于可再生能源的是（ ）
A.汽油 B.可燃冰 C.沼气 D.核燃料
14.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

A． 上述电池分别属于二次电池、一次电池和燃料电池
B． 干电池工作时，H+向锌筒移动
C． 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D． 酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
15.如下图所示为反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)，这是个吸热过程
B．由2 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子，
这是个放热过程
C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共
放出484 kJ能量
D．4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ
能量
16.W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3 : 1组成的化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列叙述正确的是（ ）
A.Y的最高正价一定大于X B.Y的原子半径可能小于X
C.W只能是无机物 D.W的水溶液一定显酸性
17.如图为元素周期表短周期的一部分,其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下列说法不正确的是( )
A.X的原子半径比Y的大 B.Y元素的非金属性比Z强
C.Z元素位于第三周期第ⅣA族 D.W的氧化物对应的水化物是强酸
18.反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 mol·L-1，下列对该反应速率的描述正确的是（ ）
A. v(A)=0.4 mol·L-1·min-1
B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比为3 : 2 : 1
C. 2 min末的反应速率用B表示为0.3 mol·L-1·min-1
D. 2 min内B和C两物质浓度均逐渐减小
19.短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是（ ）
A.元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸
B.元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离
C.简单离子半径:W>T>R
D.常温下,T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2
下列叙述正确是( )
A.离子半径大小：r(L2+)>r(T2-)
B. X单质在氧气中充分燃烧生成XO3
C. L、M、X的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应
D. R的氧化物对应的水化物可能具有两性
21.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图（已省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
装置如图
A
稀盐酸
Zn
H2
H2O

B
中等浓度H2SO4
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
22. 几位同学用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示，
下列说法不正确的是

实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流大小/µA
①
西红柿
1
98.7
②
西红柿
2
72.5
③
苹果
2
7.2
A．该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响
B．能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是②和③
C．上述装置中，锌片作负极，电极反应为：Zn+2e-=Zn2+
D．其他条件相同时，改变电极插入水果的深度可能影响水果电池电流大小
第II卷（非选择题，）

二、填空题(本题共计2题,共计18分)
23.（8分）(1)下列五种物质中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在共价键又存在离子键的是__________，不存在化学键的是_____.（填写序号）
(2)现有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四种物质，按下列要求回答：
用电子式表示①的形成过程是_______，用电子式表示④的形成过程是___________②的电子式是________③的电子式是__________
24.（10分）（1）A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2 min内反应的平均速率VA =_______ mol/(L· min)，VB =________ mol/(L· min)，该反应2 min内A、B、C三种物质的化学反应速率之比为:________________________。
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为__________________________________________________；
②从开始至2min，Z的平均反应速率为______________________。
三、实验题(本题共计1题,共计11分)
25.（11分）为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验，
他们记录的实验现象如图所示：
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：___、____、___、____。

(2)写出钠与水反应的化学方程式_________________________________。
(3)实验结论是________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
四、推断题(本题共计2题,共计22分)
26.（10分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成______而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体.
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
② C→D反应的化学方程式 __________________________________；该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
27.（12分）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1







2




①
②
③
3
④

⑤
⑥
⑦
⑧
⑨





(1)写出④和⑨组成的化合物的电子式 ，⑧的简单离子结构示意图 。
(2)元素①、②、⑦简单氢化物的稳定性最强的是 （用化学式表示）。
(3)元素③、⑤、⑨的简单离子半径由大到小的顺序（用离子符号表示） 。
(4)写出元素④、⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。
(5)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较⑧和⑨的非金属性强弱的研究方案中不可行的是： (填序号)。
A．比较两种单质的颜色 B.比较两种单质与H2化合的难易程度
C．依据两元素在周期表中的位置 D.比较氧化物对应水化物的酸性
答案
1.（2分）A
2.（2分）【答案】D
【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4) 同时有H2SO4生成，所以酸性增强。
A. 该实验表明SO2有还原性，选项A错误；
B. 白色沉淀为BaSO4，选项B错误；
C. 该实验表明FeC13具有氧化性，选项C错误；
D. 反应后溶液酸性增强，选项D正确；答案选D。
3.（2分）【答案】A
【解析】本题考查氧化还原反应和吸热反应的判断。NaOH和H2SO4的反应、Ca(OH)2和NH4Cl的反应都是非氧化还原反应,B、D项不符合题意。Zn和H+的反应是氧化还原反应,是放热反应,C项不符合题意。
4.（2分）D
5.（2分）【答案】C
【解析】本题考查离子键的判断。Na2O2由Na+和构成,含有离子键和共价键,A项错误;AlCl3是共价化合物,只含共价键,B项错误;CaH2由Ca2+和H-构成,只含离子键,C项正确;NH4Cl由和Cl-构成,含有共价键和离子键,D项错误。
6.（2分）【答案】C
【解析】本题考查微粒间作用力的判断。盐水中含有水合钠离子、水合氯离子和水分子,具有一定频率的无线电可以削弱盐水中所含元素原子之间的”结合力”,释放出氢原子和氧原子,该过程断裂水分子内H─O键,故“结合力”的实质是共价键。
7.（2分）【答案】A
8.（2分）【答案】A
【解析】根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X > Y > Z > W，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。
9.（2分）【答案】B
【解析】A．电子从负极沿导线流向正极，则电子由锌电极流向铜电极，故A正确；
B．电流从正极到负极，则电流由铜电极流向锌电极，故B错误；
C．负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C正确；
D．在内电路中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，故D正确；故选B。
10.（2分）【答案】B
【解析】
A. 该反应中化学能不只转变为热能，还转化为光能，A错误；
B. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，B正确
C. 该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，C错误；
D. 该反应是放热反应，断开1mol H-H 键和 1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量，D错误。
答案选B。
11.（2分）【答案】C
12.（2分）【答案】A
【解析】
反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A、v(B)/1=0.3mol/(L·s)÷1=0.3mol/(L·s)；
B、v(A)/2=0.5mol/(L·min)÷2=0.25mol/(L·min)=0.0042 mol/(L·s)；
C、v(C)/3=0.8mol/(L·s)÷3=0.26 mol/(L·s)；
D、v(D)/4=1 mol/(L·min)÷4=0.25 mol/(L·min)=0.042 mol/(L·s)。
显然选项A中比值最大，反应速率最快。
答案选A。
13.（2分）【答案】C
【解析】A. 汽油 B. 可燃冰 D. 核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故错误；C. 沼气可以经过加工在制取的二次能源，可以再生。故C正确。
14.（2分）【答案】D
【解析】
A. 由图中信息可知，上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，选项A错误；B、在干电池中，Zn作负极，石墨电极为正极，氢离子向正极石墨电极移动，选项B错误；C、忽略了硫酸铅在该极上析出,该极质量应该增加而非减少，选项C错误；D、酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O，选项D正确。答案选D。
15.（2分）【答案】C
16.（2分）【答案】A
【解析】W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3 : 1组成的化合物，所以可以猜测X和Y的化合价为+1价和-3价(NH3)，或者X和Y的化合价为-2价和+6价(SO3)，或者X和Y的化合价为-1价和+3价(PF3)，还要考虑可能是有机物这一特殊情况(C2H6)。注意题目要求元素都是非金属，且Y在X的下一周期。
A.NH3、SO3、PF3、C2H6四种物质中都保持Y的最高正价大于X（注意：O和F煤油最高正价），所以选项A正确。
B.NH3、SO3、PF3、C2H6四种物质中都保持Y的原子半径大于X，所以选项B错误。
C.W可以是C2H6属于有机物，选项 C错误。
D.W如果是氨气，水溶液显碱性，选项D错误。
17.（2分）【答案】D
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。根据四种元素在周期表中相对位置推知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期。X元素原子最外层电子数是次外层的两倍,则X是C元素,结合位置关系推知,Y、Z、W分别代表O、Si、Cl元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则X的原子半径比Y的大,A项正确;根据非金属性变化规律,非金属性:O > S,S > Si,则O元素的非金属性强于Si,B项正确;Z是Si元素,位于第三周期第ⅣA族,C项正确;Cl元素最高价氧化物对应水化物是HClO4,属于强酸,低价氧化物对应的水化物则不一定,如HClO是弱酸,D项错误。
18.（3分）【答案】B
【解析】
A. A是固体，不能表示反应速率，错误；
B. 速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率之比为3 : 2 : 1，正确；
C. 2 min内，B的浓度减少0.6 mol/L，则v(B)=0.6 mol/L/(2 min)=0.3mol/(L·min)，该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，错误；
D. 2 min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，错误；故选B。
19.（3分）【答案】B
【解析】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素；A.元素N的最高价氧化物对应的水化物是NHO3，是易挥发性酸，故A错误；B.在水溶液中Al3+和S2-均能水解，促进水的电离，故B正确；C.Al3+和N3-具有相同的电子层结构，核电荷数大，离子半径小，S2-比它们多一个电子层，离子半径大，则离子半径大小顺序为S2-＞N3-＞Al3+，故C错误；D.常温下，铝遇浓硝酸钝化，不能继续反应，故D错误；答案为B。
20.（3分）D
21.（3分）【答案】B
22.（3分）16．【答案】C【详解】A．实验①和②都是西红柿，电极间距离不同，电流大小不同；实验②和③电极间距离相同，水果种类不同，电流大小也不同，所以该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响，故A正确；B．实验②和③电极间距离相同，水果种类不同，电流大小不同，表明水果种类对电流大小有影响，故B正确；C．锌比铜活泼，锌做负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故C错误；D．其他条件相同时，改变电极插入水果的深度，改变了电极和电解质溶液的接触面积，可能影响水果电池电流大小，故D正确；
23.（8分）(1)②③ ⑤ ④ ①
【解析】①Ne是稀有气体，由单原子分子构成，不含任何化学键；②H2O和③NH3是共价化合物，含有极性键；④KOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键；⑤Na2O是离子化合物，含有离子键；故只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①；
(2)
【解析】①Na2S的形成过程为；④碘片的形成过程为；②NH4Cl的电子式为 ；③干冰的电子式为。
24.（10分）【答案】 0.1 0.2 1 ：2 ：3 3X+Y2Z 0.05mol/(L·min)
【解析】
（1）A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2 min内反应的平均速率VA=（1mol/L－0.8mol/L）÷2min=0.1 mol/(L·min)，VB=（1mol/L－0.6mol/L）÷2min=0.2 mol/(L·min)。反应速率之比是相同时间内浓度的变化量之比，该反应2 min内A、B、C三种物质的化学反应速率之比为0.2：0.4：0.6＝1：2：3。
（2）①根据图像可知x与y的物质的量减少，是反应物，z是生成物，2min时反应达到平衡状态，此时x减少0.3mol，y减少0.1mol，z增加0.2mol，因此根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的方程式为3X+Y2Z；
②从开始至2min，Z的浓度变化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，所以平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。
25.（11分）(1)Ⅱ IV I III
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)金属活动性：Na > Mg > Al
(4)减小 减弱 金属性
26.（10分）(1)H2SO4 酸雨
(2)N2 NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 属于

17. 27.（12分）Ⅰ.（1）

（2） H2O
（3） Cl- >F- >Al3+
（4） NaOH+Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
（5） AD