四川省南充市嘉陵第一中学2022-2023学年高一下学期期中化学试题含答案

南充市嘉陵一中高2022级期中考试

化学试题

（考试时间：75分钟    试题总分：100分）

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16  S-32  Zn-65  Ag-108

第I卷  （选择题）

一、单选（每小题3分，共45分）

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（      ）

A．水泥、普通玻璃、陶瓷均属于硅酸盐制品

B．华为“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质

C．“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．高性能碳化硅属于有机合成材料

2．关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是（     ）

A．装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置

B．用装置②吸收尾气NH3可防倒吸

C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性 

D．装置④可用于收集NO2气体

3．如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．电极X为正极

B．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应

C．氢气产生在X电极上，移向X电极

D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极

4．下列说法不正确的是（     ）

A．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)吸收能量1.9kJ，可知石墨比金刚石稳定

5．向恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下发生反应：

3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列叙述错误的是（    ）

A．使用高效率催化剂，可增大活化分子百分数，增大反应速率

B．增大体系的压强，反应速率不一定增大

C．该反应为可逆反应，当有3电子转移时，生成氨气的量小于1

D．向容器中再通入N2，速率增大

6．下列关于C、N、、S等元素及其化合物的说法正确的是（    ）

A．它们的单质都是非金属单质，都不能导电

B．浓硫酸可用于干燥等气体，但不能用于干燥氨气

C．四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物

D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

7．a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡；b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（    ）

A．b>d>c>a B．a>c>d>b C．d>c>a>b D．c>a>b>d

8．关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   ΔH= -2 600 kJ/mol；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　       ΔH= -566 kJ/mol；

③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      ΔH= +216 kJ/mol。

下列叙述正确的是（    ）

A．CO的燃烧热为ΔH= +283 kJ/mol

B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小

C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2 kJ

D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于CO

9．用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，实验I用块状的石灰石，II用粉末状石灰石,测量反应过程中产生的体积。下列图像正确的是（     ）

10．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（     ）

A．图I所示电池中，电子从锌片流出

B．图II所示干电池中锌作负极

C．图III所示二次电池，放电时正极的电极反应式为Pb-2e-＋=PbSO4

D．图IV所示电池中正极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

11．已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是(      )

A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应

B．2mol H2O2(aq)具有的能量大于

2mol H2O(l)和1mol O2(g)具有的总能量

C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用

D．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变

12．某温度下，在1L恒容真空密闭容器中充入5.0 mol块状X，发生反应：

2X(s)⇌ Y(g)+2Z(g)，测得如表数据，下列说法不正确的是（      ）

A.10秒时，c(Y)小于0.50 mol/L   

B. 30秒时，混合气体中Z的体积分数约为66.7%

C．40秒时，反应已达平衡状态   

D．容器内压强不再变化时，达到化学反应的限度

13．我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（      ）

A．A电极为正极

B．质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动

C．负极的电极反应式为CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+

D．高温下微生物蛋白质变性失活，故升温不一定能提高电池的效率

A．容器内混合气体摩尔质量不再改变   

B．容器内的压强不再改变

C．容器内各气体浓度相等时 

D．断开2 mol H-S键的同时断裂1 mol O-H键

15.下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（      ）

第II卷  （非选择题）

二、填空题（共55分）

16．（14分）某研究性小组同学完成了下列任务。

任务一：探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②___________。

(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是___________。

(3)能说明图2有SO2气体产生的实验现象是___________。

(4)反应一段时间后，用滴管吸取(图2)A试管中的溶液滴入适量水中，其中所含金属离子的成分有三种可能：

I：只含有Fe3+；II：只含有Fe2+；III：既有Fe3+又有Fe2+。

为验证III的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：

A．K3[Fe(CN)6]溶液   　　B．NaOH溶液　　C．KSCN溶液　　

D．酸性KMnO4溶液　　E．氯水。

取试样，滴加少量的__________(填试剂序号)，观察现象可确定是否含有Fe3+；

再取适量的试样滴加少量的______(填试剂序号)，观察现象可确定是否含有Fe2+。

任务二：测定空气中SO2的含量

(5)某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300 mL 0.1 mo/L的酸性KMnO4溶液。写出SO2与该溶液反应的离子方程式为：_______________________。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的SO2被溶液完全吸收，则该空气样品中SO2的含量是_______g/L（用含a、b的代数式表示）。

17．（15分）能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。

I.某温度下，2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化如图所示。

(1)X的平衡转化率是___________；

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

(3)反应开始至2 min，用Y浓度变化表示平均反应速率为__________；

(4)为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。

a.压缩容器体积 b.降低温度

c.使用合适催化剂 d.恒温恒容充入He使压强增大

II. H2S与CH4重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为：

CH4(g)＋2H2S(g) ⇌CS2(g)＋4H2(g)。

（5）恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡的判断依据是_____(选填编号)。

a.混合气体密度不变              b.容器内压强不变    

c. 2v正(H2S)=v逆(CS2)              d．CH4与H2的物质的量之比保持不变

e．CH4与H2浓度之比为1：4      f．CH4与H2的反应速率之比为1：4

g．容器中CH4的物质的量分数保持不变

III.利用盖斯定律求反应热是常用方法之一。

(6) 已知：① C4H8(g) +6O2 (g) =4CO2 (g) +4H2O (g)      ΔH = -2542.6kJ·mol-1

② 2C4H6 (g) +11O2 (g) =8CO2 (g) +6H2O (g)      ΔH2= -4886.6kJ·mol-1

则   2C4H8 (g) +O2 (g) =2C4H6 (g) +2H2O (g)  ΔH=_____kJ/mol

(7)已知下列几种物质的标准摩尔生成焓(在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时所放出的热量)：  

则CO2(g)+H2(g) ⇌ HCOOH(g)  ΔH=___________ kJ/mol。

18.（12分）现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池原理制造的。

I.下图是某原电池装置图。

（1）Cu表面发生的电极反应式为_____________。

（2）若放电前两个电极质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现

质量相差2.81 g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。

II. 一种新型微生物电池可将有机废水中的CH3COO- 转化为CO2，其工作原理

如图所示(a、b极均为情性电极)。

（3）b极为电源的_______（填“正”或“负”）极，

外电路电流的方向为_________(填“a到b”或“b到a”)。

（4）a极反应式为_____________________

（5）已知该装置能实现海水的淡化，图中NaCl溶液就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜1和隔膜2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子交换膜，则隔膜_____是阳离子交换膜（填“1”或“2”）。

19．（14分）无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO4)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图所示：

已知：i.Zr在化合物中通常显+4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素（包括杂质中的）均转化为高价氯化物；

ii.SiCl4极易水解生成硅酸；ZrCl4易溶于水，390℃升华；

iii. 常用的铜抑制剂为NaCN (氰化钠)，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶解度较小的沉淀(如Cu(CN)2)

iv．萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂将物质从它与另一种溶剂所形成的混合物中提取出来的方法。

v.Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度，MIBK和水互不相溶。

（1）将锆英石粉碎的目的_________________

（3）①“氯化”过程中，锆石(ZrSiO4)发生反应的化学方程式为____________

②“氯化”过程中ZrCl4的产率与温度、压强的关系如图所示：

由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为_________________（填温度和压强），“氯化”温度超过390℃时，ZrCl4产率降低的原因为_______________。

(4) 滤渣1除含Zr(OH)4外还含有____________ ，

“滤液1”中含有的阴离子，除OH-、Cl-外还有____________________

(5)“萃取”后，Zr(SCN)4在_______（填“水层”或“有机层”）。

南充市嘉陵一中高2022级4月期中化学参考答案

一、单选  （每题3分，共45分）

1-5  DCBCC        6-10  DACBC      11-15  DACBC

二、填空题（除标注外，其余每空2分，共55分）

16．（14分）

(1)便于控制反应的发生和停止        (2)停止加热时，能防止倒吸或平衡压强

(3)品红溶液褪色               (4)  C          A或D（写对1个即得分）

(5)     5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+         

17. （15分）(1)    30%    （2） 3X + Y ⇌ 2Z      （3）0.025mol/(L·min)

(4) ac       (5) bdg (3分)         (6)  -198.6       (7)  +31.21

18.(12分)(1)    Ag+ + e- = Ag        （2）0.02     （3）正    b到a

(4) CH3COO- - 8e- + 2H2O = 2CO2 + 7H+      （5） 2

19. （14分）  （1）增大反应物接触面积，加快“氯化”速率，使反应更充分     （2）ZrSiO4+4Cl2+4CO===ZrCl4+SiCl4+4CO2   

（3） 1 MPa、390℃        温度高于390℃，ZrCl4因升华而逸出    

（4）Fe(OH)3、Cu(OH)2          AlO2-、SiO32-         （5）有机层