云南省普洱市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

云南省普洱市第一中学天有实验学校2021-2022学年

高一下学期期中考试化学试题

考试时长：90分钟      试卷分值：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核对条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号以及考试科目。在规定的位置贴好条形码。

2.回答选择题时。选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再填涂其他答案标号，回答选择题时将答案写在答题卡，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H—1、Li—7、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、S—32、Cl—35.5、Cu—64、Fe—56

第I卷(选择题共54分)

一、单选题(共18小题，每小题3分，共54分)

1. 下列说法错误的是

A. “爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄 B. 液氨可用作制冷剂

C. 浓硫酸可用铁制容器装运 D. “雷雨发庄稼”，该过程涉及硫酸生成

2. 以下教材中出现的四句话，描述错误的是

A. 放电影时，放映机到银幕间的光柱形成属于丁达尔效应

B. 金属冶炼、电镀、燃料的燃烧、光合作用、易燃物自燃、食物腐败、钢铁锈蚀都是氧化还原

C. 汽车尾气系统中安装的催化转化器主要是为了减少尾气中大量有机物的排放、减少大气污染

D. 维生素C能够帮助人体将摄取的转变成易吸收的，是利用了维生素C的还原性

3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A. SO2和Cl2反应：SO2+Cl2+2H2O =4H++2Cl-+SO

B. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

C. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO+H2↑

D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O

4. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A. Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分

B. 不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液

C. SiO2属于酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸发生反应

D. 水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品

5. 下列离子的检验方法正确的是

A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在Cl-

B. 向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在

C. 向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在

D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在

6. 2022年3月，中国载人航天工程总设计师周建平介绍，神舟十四号、神舟十五号两个乘组将在今年年底前“会师”太空。我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确是

A. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2

B. 制造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si

C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D. 火箭发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用燃烧反应提供能量

7. 能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是

A. 充电电池：电能转化为化学能

B. 干电池：化学能转化为电能

C. 木炭燃烧：化学能转化为热能和光能

D. 风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能

8. 下列有关能量变化的说法中错误的是

A. 化学反应必伴随能量变化

B. 反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合搅拌发生的是吸热反应

D. 所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能

9. 反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·s-1  ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1  ③v(C)=24mol·L-1·min-1  ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为

A. ④＜③=②＜① B. ①>④>③=②

C ③>①>④>② D. ④>③=②>①

10. 某实验小组为探究影响分解的因素设计表中实验，下列有关说法错误的是

A. 实验①和②，可探究浓度对反应速率的影响

B. 实验①和③，可探究温度对反应速率的影响

C. 实验①和④，可探究催化剂对反应速率的影响

D. 增大浓度、升高温度、加入合适的催化剂都能加快反应速率

11. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为

A. 0.02mol·L-1

B. 0.02mol·L-1·s-1

C. 0.06mol·L-1·s-1

D. 0.06mol·L-1·min-1

12. 下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是

A. NO2 B. CuS C. SO3 D. FeCl3

13. 如图所示，E1= 393.5 kJ/mol，E2= 395.4 kJ/mol。下列说法正确的是

A. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B. 石墨转化为金刚石为放热反应

C. 石墨的稳定性强于金刚石

D. 断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少

14. 下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是

A. 制取NH3 B. 验证还原性

C. 收集NH3 D. 尾气处理

15. 1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准情况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准情况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为

A. 672mL B. 168mL C. 504mL D. 336mL

16. 下列化学用语的表述不正确的是

A. 硫化钠的电子式：

B. 用电子式表示MgF2的形成过程：

C. 氯离子的结构示意图：

D. 中子数为10的氧原子：18O

17. 现向一密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确是

A. 达到化学平衡时，生成NH3的物质的量为2mol

B. 达到化学平衡时，反应就停止了

C. 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

D. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

18. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下呈气态。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W＜Y＜Z B. 化合物XZW可作消毒剂

C. 化合物X2Y中含有共价键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

19. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。

（1）仪器a的名称___。

（2）装置D和F的作用是__。

（3）加热时，装置A中反应的化学方程式__。

（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是__，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是__；装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是__。

（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中的现象是有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是__，生成白色沉淀的原因可能是__(填序号)。

a.SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

b.BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

20. Ⅰ.某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中温度升高；②中的温度降低。由此判断Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应过程_______的能量变化可用图2表示(填“①”或“②”)。

（2）现有如下两个反应：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O；B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，以上两个反应能设计成原电池的是_______，负极材料为：_______，电解质溶液为：_______，负极的电极反应式为：_______。

Ⅱ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）干燥管D的作用为_______。

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中可加_______溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明，反应的离子方程式为：_______，但有的同学认为该实验不严谨，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶，目的是_______。

21. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。

（2）负极反应式为___________。

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。

②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。

22. 某温度时，在2 L密闭容器中充入NO与O2，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。

(2)上图中表示NO的曲线是_______(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是_______。

(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是_______。

(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填序号)。

A.    B.    C.