海南省华中师范大学琼中附属中学2021-2022学年高一下学期期中检测化学试题

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华中师范大学琼中附属中学

2021-2022 学年第二学期期中考试高一年级化学试题
考试时间：90 分钟 满分：100 分
注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
A．NO、O2、NO2 分子数目比是 2∶1∶2 B．反应混合物中各组分物质的浓度相等 C．混合气体的总质量不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
6. 某反应由两步反应 ABC 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )

A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中 C 最稳定

C．A 与 C 的能量差为 E4 D．AB 的反应条件一定是加热
7.人造地球卫星使用的一种高能电池－－ 银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn＋2OH－－
2e－===ZnO＋H2 O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断 Ag2O 是( )



1. 我国清代《本草纲目抬遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶。紧塞其口，勿使泄气， 则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。”，“鼻冲水”是指 ( )。
A．酒精 B．氨水 C．烧碱 D．硫酸
2. 绿色植物是空气天然的净化器，研究发现，1 公顷柳杉每月可以吸收 160 Kg SO2。下列物 质中不能用于吸收空气中的 SO2 的是 ( )
A．AlCl3 B．CaO C．NaOH D．NH3·H2O
3. 下列叙述错误的是（ ）
A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．硅是应用最广泛的半导体材料 C．硅在自然界中主要以单质形式存在 D．二氧化硅可用来生产光导纤维
4.下列措施中，不能增大化学反应速率的是( ) A．KClO3 分解制取 O2 时，添加少量 MnO2
B．CaCO3 与稀盐酸反应生成 CO2 时，适当升高温度 C．Al 在 O2 中燃烧生成 Al2O3,用铝粉代替铝片 D．Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，加入蒸馏水
5. 在恒温恒容条件下，发生可逆反应 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，下列情况能说明该反应一定 达到化学平衡的是( )
A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被还原 D．正极，被氧化

8. 有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：




实验

装置


装置一


装置二


装置三


装置四
部分 实

验现象
a 极质量减小，b

极质量增大
b 极有气体产生，

c 极无变化
d 极溶解，c 极有 气体产生
电流从 a 极流

向 d 极
由此可判断这四种金属活动性顺序是( )

A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c

二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分， 选两个且正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。

9. 下列实验所得结论错误的是( )


实验
现象
结论
A
将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中
溶液褪色
SO2 是酸性氧化物
B
将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中
紫色褪去
SO2 具有还原性
C
将 SO2 通入紫色石蕊溶液中
溶液变红
SO2 是电解质
D
将 SO2 通入品红溶液中
溶液褪色
SO2 具有漂白性
10. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述 错误的是( )
①H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O；

②H2O2＋I2===2HIO；

③H2O2＋2HIO===I2＋O2↑＋2H2O。 下列有关该反应的说法正确的是( )
4
A．反应速率与 SO2－浓度无关
B．催化剂能加快化学反应速率，温度越高催化剂的催化效果越好 C．碘单质是过氧化氢分解的催化剂
D．与一定量 H2O2反应的 KI 溶液浓度越大，反应速率越慢



A．雾和霾的分散剂相同 B．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂
C．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

11. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是（ ）










13.氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子能相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋

2NO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.4 mol NO2 和 0.2 mol NaCl，

10 min 反应达到平衡时 n(NaNO3)＝0.1 mol，下列叙述中正确的是( ) A．10 min 内用 NO 浓度变化表示的速率 v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 B．升高温度，正、逆反应速率均增大
C．反应速率与 NaCl 的加入量有关 D．v(NO2)＝2v(NO)＝4v(Cl2)
14. 随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体
在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )




A．反应中 NO 为氧化剂，N2 为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2
C．NO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总化学方程式为 2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2




12. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入 H2O2 水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程 表示如下：



三、非选择题，共 5 小题，每空 2 分，共 60 分。
15. （14 分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨 气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)仪器 a 的名称为 。装置 A 的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用 (填字母 序号)。
a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙


①该反应的反应物是 。

②在 0～2 min，该反应用 A 表示的平均反应速率为 。

17. （12 分）某学习小组为了研究外界条作对 H2O2 溶液的分解速率的影响，设计了如下表 中的实验。

序号
10%H2O2
蒸馏水
2mol/L FeCl3
初始温度
实验①
l0 mL
0 mL
0 滴
20℃
实验②
10 mL
0 mL
3 滴
20℃
实验③
l0 mL
0 mL
0 滴
40℃
实验④
8mL
V mL
3 滴
20℃

(2)装置 B、D 的作用均为 。

从装置 C 的 b 处逸出的尾气中含有少量 Cl2 ，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有
溶液的洗气瓶。

(3)装置 F 的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
装置 E 的作用是除去 Cl2 中的 HCl，洗气瓶中盛放的试剂为 。




该学习小组的同学在实验中发现实验①无明显现象。实验②至④均有气泡冒出，反应速率各不 相同。根据表中数据回答相关问题：
(1)实验中 FeCl3 起 作用。

(4)反应过程中，装置 C 的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为 N2。该反应的化学方程

式为 。

16.（14 分）(1)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是 Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。工
作时该电池总反应式为 PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是 。
②工作时，电解质溶液的酸性 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③工作时，电解质溶液中阴离子移向 极。
④电流方向从 极流向 极。
(2)实验②中发生反应的化学方程式为 。
(3)从实验①、③可以得出的结论是 。
(4)实验 和 探究浓度对时 H2O2 溶液分解速率的影响。
(5)实验④中的 V= mL。
18.（6 分）Ⅰ.已知：反应 aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投
一定量的 A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图所示。



(2)下图表示一定条件下，A、B、C 三种气体的物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问 题：





(1) 经测定前 4 s 内 v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为

(图 1) (图 2)


(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容 器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)
＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 (用甲、

乙、丙表示)。

Ⅱ.(3)下列说法可以证明 H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是 (填字母序号)。 A．单位时间内生成 n mol H2 的同时，生成 n mol HI
B．一个 H－H 键断裂的同时有两个 H－I 键断裂
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
 (2)有学者提出利用 Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将 SO2氧化成 SO42－而实现 SO2
的回收利用。某小组采用如下图装置在实验室测定模拟烟气中 SO2 的体积分数，X 溶液可以是
(填字母序号)。


A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
(3)为探究 SO2 气体还原 Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：


D．反应速率 v(H2)＝v(I2)＝v(HI)



E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化


F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

19.（14 分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的 主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
(1)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如

图 1 所示：


①写出由铜和浓硫酸制取 SO2 的化学方程式： 。

②装置 A 中的现象是 。

③根据以上现象，该小组同学认为 SO2 与 FeCl3 发生氧化还原反应。写出 SO2 与 FeCl3

溶液反应的离子方程式： 。
④B 中蓝色溶液褪色，表明 I-的还原性比 SO2 (填“强”或“弱”)。

①由图 1 可知 SCR 技术中的氧化剂为 。
②用 Fe 作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同 c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图 2 所示，

脱氮效果最佳的 c(NO2)/c(NO)＝ 。