河南省名校联盟2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

河南名校联盟2021—2022学年高一(下)期中考试

化学

考生注意：

1.本试卷时间90分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡。上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Cl-35.5    Cu-64    Zn-65

一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1. 下列物质的化学成分不正确的是

A. 硫铵：(NH4)2SO4 B. 芒硝：Na2SO4·10H2O

C. 液氨：NH3·H2O D. 绿矾：FeSO4·7H2O

2. SiC纳米材料在航天领域有广泛应用。科学家采用金属钠还原碳氯化物和硅氯化物混合物的方法进行合成，其某一典型合成路径的主要反应原理为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列有关说法正确的是

A. SiC纳米材料属于胶体状合金材料

B. SiC纳米材料极易与强酸、强碱溶液反应

C. 利用相同的反应原理可以合成硅、碳等纳米材料

D. 合成反应中碳、硅元素均发生还原反应

3. 下列有关SO2的说法正确的是

A. 既能与NaOH溶液反应，也能与浓硝酸反应，属于两性氧化物

B. 通入BaCl2溶液中，析出白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸

C. 具有还原性，通入FeCl3溶液中，溶液颜色变浅，pH下降

D. 具有漂白性，通入紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色

4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 氯化铵固体与消石灰混合并加热制NH3：2NH+Ca(OH)2=Ca2++2NH3↑+2H2O

B. 亚硫酸钠溶液中滴加少量稀H2SO4：SO+2H+=SO2↑+H2O

C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO

D. 过量铁溶于稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

5. 下列有关物质鉴别与检验的说法中错误的是

A. 样品溶液中加入稀盐酸无明显现象，继续滴加BaCl2溶液析出白色沉淀，说明样品溶液中含有SO

B. 向试管内经浓缩的样品溶液中加入NaOH浓溶液并加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明原样品溶液中含有NH

C. 向试管内的样品溶液中加入铜片和体积比为1：1的硫酸溶液并加热，试管内溶液变蓝色，试管口有遇空气变红棕色的气体生成，说明原溶液中含有NO

D. 样品溶液中加入稀盐酸有大量无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明样品溶液中含有CO

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下22.4L N2含有N-N键的数目为NA

B. 足量NH3与2.24L Cl2完全反应时转移的电子数为0.2NA

C. 6.40g SO2与足量O2反应最终得到SO3的分子数目为0.1NA

D. 5mL18mol·L-1浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成Cu2+的数目小于0.045NA

7. 在恒温恒容条件下，发生反应2A(g)+xB(g)2C(g)，反应体系中某物质的浓度c随时间的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数。下列说法正确的是

A. x=3

B. 曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化

C. 10~30min内v(C)=0.05mol·L-1·min-1

D. c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等

8. 下列对有关含氮化合物的说法正确的是

A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸时溶液颜色加深，同时有红棕色气体产生

B. 将NH3和O2的混合气体通过灼热的催化剂时能反应生成NO和H2O

C. BaCl2不与NO2反应，所以，若将NO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象产生

D. 实验室长期存放的浓硝酸呈黄色的原因是在存放过程中混入了Fe3+

9. 下列装置中肯定不适合于实验室制备NH3的是

A.  B.  C.  D.

10. 下列有关试剂的保存方法正确的是

A. 浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，稀硝酸保存在无色试剂瓶中

B. 大量浓硫酸可保存在敞口的铝制容器中，并放置在阴凉处

C. 固态硝酸盐不应与易燃无机试剂和常见有机试剂存放于同一试剂柜中

D. Na2SiO3溶液可存放于带玻璃塞的无色细口玻璃试剂瓶中

11. 工业上利用如图流程制备高纯度硅单质，下列有关说法正确的是

A. 流程中所涉及的化学反应均为氧化还原反应和置换反应

B. SiHCl3与晶体Si相似，均具有极高的熔点和沸点

C. 气体A能使澄清石灰水变浑浊

D. 步骤②所得液体中含有的SiCl4也可以采用过滤的方法进行分离

12. 如图所示是甲醛传感器，其中镍、钯/硅基复合电极(A)为工作电极，钯电极(B)为辅助电极，被检测物质在工作电极上发生反应，测量装置则通过测量两电极之间电势差得出相应被检测物质的含量。下列有关甲醛传感器的说法不正确的是

A. 甲醛传感器工作时所发生的能量转化方式为由化学能转变为电能

B. 工作过程中A电极的电势低，发生的电极反应为HCHO+6OH--4e-= +4H2O

C. 甲醛传感器工作时的总反应为HCHO+O2+2OH-=+2H2O

D. 甲醛传感器工作一段时间后，电极A周围的c(K+)将增大，而电极B周围的c(K+)减小

13. 物质、与的能量存在如图所示的相互关系。下列有关说法错误的是

A. 物质是图示三种物质中最稳定的

B. 过程①属于吸热反应

C. 由转变为所吸收的热量等于过程①与过程②所放出的热量

D. 物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关

14. 含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是

A. 图中除⑥外的其他转化过程一定属于氧化还原反应

B. 工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂

C. 若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色

D. 若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A

15. 在100mL含有0.05mol HNO3稀硝酸中，加入x g含有CuO的金属铜粉末，微热，使所加固体恰好完全溶解，同时收集到标准状况下224mL NO气体。假设反应前后溶液的体积不变，下列有关说法不正确的是

A. x=l.36

B. 混合物中单质铜的物质的量一定为0.015mol

C. 反应所得溶液中c[Cu(NO3)2]=0.020mol·L-1

D. x g固体混合物在加热条件下经足量H2还原后生成0.18g H2O

16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

二、非选择题：本大题共4小题，共52分。

17. 化学电源广泛地应用于现代社会的生产和生活。请回答下列问题：

（1）原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某一类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是____(填字母)。

A. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

B. Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

C. 4Fe+3O2+2H2O=2Fe2O3·H2O

D. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①该同学设计这两个实验的目的是____。

②下列有关实验现象的说法正确的是____(填字母)。

A.图1、图2所示实验的温度传感器测定的体系温度均上升，且图1实验上升值大于图2实验上升值

B.图1、图2所示实验的温度传感器测定的体系温度均上升，且上升值相同

C.图1所示实验的温度传感器测定的体系温度上升，图2所示实验的温度传感器测定的体系温度下降

D.图1所示实验锌棒表面有气泡产生，图2所示实验的铜棒表面有气泡产生，且产生气泡的速率大于图1所示实验

（3）若将用导线相连在一起，总质量为80.00g的锌片和银片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为63.75g。则装置工作时锌片上的电极反应式为____，工作时间内装置所产生氢气的体积为___mL(标准状况)。

19. 硫、氮及其化合物是化学工业的基础原料，所以研究硫及其化合物的反应行为、性质及综合应用有着十分重要的意义。请回答下列问题：

（1）为同时消除大气中造成酸雨的SO2和NO，工业上通常采用“臭氧氧化—碱吸收”法。该方法涉及的主要反应的能量变化如图所示。

①反应SO2(g)+O3(g)⇌ SO3(g)+O2(g)属于___(填“吸热”或“放热”)反应，理由为___。

②若反应NO(g)+O3(g)⇌ NO2(g)+O2(g)在某一容积不变的透明密闭容器中进行，则下列能说明该反应达到平衡状态的是___(填字母)。

A.容器内气体的颜色保持不变

B.容器的压强保持不变

C.容器内c(O3)保持不变

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

（2）在温度为T条件下，将3.2molSO2和1.6molO2充入一初始容积为2L的恒压密闭容器中，发生反应2SO2+O2⇌2SO3当反应进行50min后达到平衡。测得SO2的转化率为90%，容积为VL。

①反应达到平衡时，下列说法不正确的是____(填字母)。

A.V<2且保持不变

B.2v正(SO2)=v逆(O2)

C.n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶18

D.氧气的体积分数为，且保持不变

②已知物质A的分压=总压×物质A的物质的量分数。若上述反应达到平衡时，混合气体的总压为P0，则平衡时容器内SO2的分压为____。

21. 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线如图所示。

已知：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末。在溶液中存在以下电离(解离)过程：

[Cu(NH3)4]SO4·H2O[Cu(NH3)4]2++ +H2O；

[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。

②(NH4)2SO4及[Cu(NH3)4]SO4·H2O)在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸钠或硫酸铵晶体时，同样会有硫酸四氯合铜晶体析出。

③CuSO4溶液在加热条件下可能会生成Cu(OH)2和Cu2(OH)2SO4。

请回答下列问题：

（1）实验室用如图装置制备合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O所需的CuSO4溶液。

①仪器a的名称为____；装置B中发生反应的离子方程式为____。

②试用文字说明A装置气密性的检验方法____。

③装置B的加热方法称为水浴加热法，该加热方法的优点为____。

（2）方案1向溶液3中所加的固体试剂为____；说明加入该固体试剂的目的为____。

（3）方案2的实验步骤为a.加热蒸发，b.冷却溶液，c.加95%乙醇结晶，……

根据方案得到的产物晶体中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4杂质，若要减少这类杂质的产生，对该方案应作如何调整?试提供一种你认为可行的方案：___。

23. 已知黄色固体甲是由2种常见短周期元素组成的化合物，为探究其组成进行了相关的实验，实验流程、现象和结论如图所示。

已知：①图中所列各步变化均已完全反应；②气体乙中含有2种单质气体。

（1）化合物甲的化学式是____，气体丁的电子式为____。

（2）步骤①的化学方程式为____，步骤②的离子方程式为____。

（3）化合物甲的某种晶体在一定条件下能溶于NaOH溶液，并有刺激性气味的气体逸出。

①化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式为____。

②若检验所得溶液显碱性，常用到的试剂是____；若反应所得溶液中还存在另一种阴离子，则检验该阴离子常用的试剂是____。

河南名校联盟2021—2022学年高一(下)期中考试

化学

考生注意：

1.本试卷时间90分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡。上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Cl-35.5    Cu-64    Zn-65

一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】CD

【16题答案】

【答案】A

二、非选择题：本大题共4小题，共52分。

【17题答案】

【答案】（1）BCD    （2）    ①. 通过对比实验探究Zn与稀硫酸在不同条件下反应的能量变化    ②. AD   

（3）    ①. Zn-2e-=Zn2+    ②. 5600

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 放热    ②. SO2(g)和O3(g)具有的总能量高于SO3(g)和O2(g)具有的总能量    ③. AC   

（2）    ①. B    ②.

【19题答案】

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. 2Cu+ 4H++O2=2Cu2++2H2O    ③. 检查带有分液漏斗装置的气密性，需先关闭分液漏斗活塞，塞紧锥形瓶瓶塞，打开止水夹K，把导气管一端浸入水中，双手紧握锥形瓶，若观察到导气管口有气泡冒出，松开双手后导管口形成一小段水柱，证明装置A气密性良好；反之，则装置气密性不好    ④. 受热均匀，易于控制温度   

（2）    ①. ( NH4 )2SO4或Na2SO4    ②. 当加入( NH4 )2SO4时，溶液中c()、c()增大，c()增大使NH3·H2O+OH-平衡向左移动，抑制NH3·H2O电离，增大溶液中c(NH3·H2O)，从而使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡向左移动，使c([Cu(NH3)4]2+)增大，c([Cu(NH3)4]2+ )与c()增大使[Cu(NH3)4]SO4·H2O[Cu(NH3)4]2++ +H2O平衡向左移动，促使[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。当加入Na2SO4时，c()增大，使[Cu(NH3)4]SO4·H2O[Cu(NH3)4]2++ +H2O平衡向左移动，促使[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出   

（3）在NH3的氛围中蒸发结晶，抑制反应[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡正向移动移动，减少Cu2+水解得到较纯[Cu(NH3)4]SO4·H2O

【20题答案】

【答案】（1）    ①. C3N4    ②.    

（2）    ① C3N4+3O23CO2+2N2    ②. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O   

（3）    ①. C3N4+6NaOH+3H2O=3Na2CO3+4NH3↑    ②. 酚酞或石蕊或甲基橙    ③. CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水