海南省华中师范大学琼中附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份海南省华中师范大学琼中附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（含答案），共4页。试卷主要包含了 下列化学用语书写不正确的是，下列反应属于固氮作用的是，已知有关物质的转化关系如图所示，第三周期 第ⅣA族等内容，欢迎下载使用。

化 学
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题)
单选题（本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意）
1.近年来新型无机非金属材料种类众多、应用广泛，下列说法错误的是：（ ）
A．高纯硅可用作光伏电池和电脑芯片
B．二氧化硅可用作生产光导纤维
C．新型陶瓷碳化硅（SiC）可作耐高温结构材料
D．富勒烯、石墨烯都是有机化合物
2.能实现下列物质间直接转化的元素是：（ ）
A．Si B． Cu C．S D．Fe
3. 下列化学用语书写不正确的是（ ）
A. N2的电子式：
B. KNO3的电离方程式：KNO3=K＋+
C. 用电子式表示NaCl的形成过程：
D. H2还原CuO反应中电子的转移：
4. 1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：+→+。下列叙述不正确的是（ ）
A. 的中子数为9B. 原子半径：O>N
C. 非金属性：O>ND. 稳定性：H2O>NH3
5．下图为番茄电池（已知番茄汁显酸性），下列说法正确的是（ ）
A．锌电极是该电池的正极B．铜电极附近会出现蓝色
C．一段时间后，锌片质量会变小D．电子由铜通过导线流向锌
6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）
A．增加反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．减小压强
7.下列有关CO2和SO2的判断中错误的是：（ ）
A．均是形成酸雨的主要成分 B．均能使澄清石灰水变浑浊
C．均为酸性氧化物 D．均为共价化合物
8.仅使用一种试剂，就能将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液区分开来的是：（ ）
A．NaOH 溶液 B．AgNO3溶液 C． BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
二、多选题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选该题0分。若正确答案包括二个选项，只选一个且正确得2分，选二个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）
9.下列反应属于固氮作用的是：（ ）
A． B．
C． D．
一定条件下，金刚石转化为石墨要释放能量。在该条件下，下列结论正确的是（ ）
A.石墨转化成金刚石是放热反应
B.金刚石比石墨稳定
C.1ml金刚石比1ml石墨的总能量高
D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
11．CO和H2在一定条件下合成乙醇，该反应为放热反应。下列说法错误的是( )
A. 增大H2的浓度能加快反应的速率
B. 增大H2浓度可使CO的转化率达100%
C. 达到反应限度时，反应并没有停止
D. 使用合适催化剂、升高温度均可加大反应速率
12.已知某粗制的食盐晶体中含有杂质离子为Ca2+、Mg2+、SO42-，现用化学沉淀法去除之。下列有关判断正确的是：（ ）
A．所选用的试剂依次为 Na2CO3→HCl→BaCl2→NaOH
B．所选用的试剂依次为 BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl
C．涉及到的操作只有过滤、蒸发、冷却
D．每一步所加试剂稍过量的目的是确保指定的杂质离子被除尽，且需在后续步骤中被消耗完
13．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O此电池在放电时,负极上发生反应的是：（ ）
A．Zn B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Ag
14.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. HNO3在受热或光照时易分解，所以实验室要保存在密闭阴凉处
B. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
C. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
D. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
第II卷（非选择题，共60分)
填空题
15．（10分）a－7X、a－1Y、aZ、bW、a＋8T是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
原
子半径
原子序数
X
Y
Z
W
T
图1
请完成下列空白。
W在元素周期表中的位置为_______________。
Y为_______（填元素符号）；W与Y形成的化合物可作高温结构陶瓷，
则其化学式为_______________；
(3)Z、T分别形成的简单氢化物分子中均含有的化学键类型为_______________；其稳定性较强的是_______________(填化学式)。
16. （8分）NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______ _。
(2)干燥NH3应选用的干燥剂是_______(填序号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰
(3)图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的_______(填序号)。
(4)尾气处理装置中将直玻璃管换为倒置漏斗的目的是_______。
17.（12分）Ⅰ.为了探究影响化学反应速率的因素，现设计如图所示的两组
对比试验：
第 1 组：实验目的是探究 对化学反应速率的影响。
（2）第 2 组：甲中电流表指针偏转程度更大，说明反应物浓度越大，化学反应速率 。
（3）第 2 组甲中当放出 2.24L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子有 ml。
Ⅱ.汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
①请表中数据补充完整：a= ；b= 。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验 （填实验编号）。
18. (10分)某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。
(1)实验一：制备SO2
烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色，则溴水褪色的原因是(用化学方程式表示) 。
(3)实验三：比较碳、硅的非金属性
①C2中试剂是 ，其作用是 。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
19．(10分)一定温度下,某容积为2 L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:
(1)该反应的化学方程式是__________________________。
(2)在图上所示的三个时刻中,________(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态;0～t2时间段内若t2=2min,v(N)=________________。
(3)已知M、N均为气体,若反应容器的容积不变,则“压强不再变”________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母)。
A.升高温度 B.降低压强
C.减小N的浓度 D.将反应容器体积缩小
20.(10分)已知有关物质的转化关系如图所示.其中A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体，E的摩尔质量比D大17，G是常见的紫红色金属单质。请回答：
（1）A的电子式为___________、B的化学式为___________。
（2）A + B → C + F 的化学方程式为________________________.
（3）反应①的离子方程式为______________________________;
该反应中氧化剂与还原剂之比为：_________________。
高一化学期中考试参考答案
单选题（8小题，每题2分，共计16分）
D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.B 7.A 8.D
多选题（6小题，每题4分，共计24分）
AC 10.C 11.B 12.BD 13.A 14.AD
填空题。（每空2分）
15.（1）第三周期 第ⅣA族
（2）N ；Si3N4
（3）（极性）共价键；H2O。
16.（1）方程式略 （2）B （3）② （4）防止倒吸
17.Ⅰ.（1）温度（2） 越快
（3）0.2
Ⅱ.①a=1.2×10—3；b= 5.80×10—3
②Ⅰ和Ⅲ
（1）（2）略
①过量的KMnO4溶液，除去SO2气体
②C2中溶液未全部褪色，C3中有白色沉淀
（1）2NM （2）t3 1ml/(L·min）
能 （4）AD
20.（1）、O2
（2）
（3）3NO2 +H2O =2H+ +2NO3- +NO、 1：2
第 1 组
第 2 组

实验编号
t（℃）
NO 初始浓度
（ml/L）
CO 初始浓度
（ml/L）
催化剂的比表面积
（m2/g）
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
280
1.2×10-3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10-3
82