海南省海口市秀英区部分校2022-2023学年高一上学期期中检测化学试题（Word版含答案）

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秀英区部分校2022-2023学年高一上学期期中检测
化学试卷
（范围 ：必修一第一章至第二章第二节 ）


学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(1-25每题2分；26-35每题3分，共80分）
1．抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液的有效成分是
A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．NaClO D．H2O2
2．下列说法不正确的是

实验操作
现象
结论
A
某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO3
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧
火焰呈黄色
该试液一定含有Na+，不能确定是否含有K+
C
取少量NaHCO3固体物质，加入几滴水，插入温度计
温度下降
碳酸氢钠溶解过程吸热
D
某溶液中加入盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定存在
A．A B．B C．C D．D
3．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别
A．金属钠 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
4．下列说法错误的是
A．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物
B．工厂中常用的静电除尘与胶体的性质有关
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
5．下列有关物质用途的说法错误的是
A．氯气可用于制漂白粉 B．过氧化钠可用作供氧剂
C．小苏打-制作馒头和面包的膨松剂 D．浓硫酸用作食品干燥剂
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的
C．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
7．下列叙述正确的是
A．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
B．粒子直径在1〜100nm之间的物质属于胶体
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
8．下列有关钠及其化合物的说法错误的是
A．钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂
B．金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C．Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质相同
D．日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污
9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则以下说法错误的是

A．化合物B中阴阳离子个数比为1：2 B．少量金属A保存在煤油中
C．D溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打 D．C固体受热不易分解
10．把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是
A．稀硫酸 B．溶液 C．硫酸铜溶液 D．饱和氢氧化钠溶液
11．将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是

A．钠浮在煤油层上，不反应
B．钠沉在煤油层下，不反应
C．钠沉在水层下剧烈反应
D．钠在煤油与水的界面处剧烈反应，并不断上浮、下沉
12．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是
A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤
13．下列关于钠的叙述错误的是
A．实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学方法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在空气中燃烧生成氧化钠
14．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是
A．反应①中作为还原剂
B．Z元素在反应②中被氧化
C．还原性由强到弱的顺序是
D．反应可以进行
15．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．H2O2→H2O B．HCl→Cl2 C．H2SO4→BaSO4 D．CuO→Cu
16．从元素化合价的角度分析，下列不能做还原剂的是
A．K+ B．Fe2+ C．S2− D．CO
17．下列有关氧化还原反应的说法中正确的是
A．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质 B．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
C．某种元素失电子数目越多，其还原性越强 D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应
18．下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A．ZnO→Zn B．
C．→ D．→
19．下列反应中，硫酸作氧化剂的是
A．
B．
C．
D．
20．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域2的是

A． B．
C． D．
21．下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合
22．下列离子能在的水溶液中大量共存的是
A． B． C． D．
23．下列叙述正确的是
A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B．NaCl溶液在电流作用下才电离出Na+与Cl-
C．硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
24．下列化学方程式中，能用表示的是
A．
B．
C．
D．
25．下列溶液中电解质的电离方程式书写正确的是
A．：
B．：
C．：
D．：
26．下列关于物质分类的正确组合是

碱    
酸
盐
碱性氧化物     
 酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4  
 NaHCO3   
SiO2          
CO2
B
NaOH     
 HCl   
 NaCl                    
Na2O
SO3
C
NaOH      
 CH3COOH             
CaF2   
SO3      
SO2
D
KOH      
HNO3    
CaCO3   
CaO    
 CO

A．A B．B C．C D．D
27．将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是
A．X的分散质粒子直径可能为 B．X可产生丁达尔效应
C．稳定性：溶液 D．无法用过滤的方法除去X中残留的
28．下列分散系中分散质直径最小的是
A．氢氧化铁悬浊液 B．氢氧化铁胶体
C．澄清石灰水 D．小米粥
29．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是
A．沙里淘金 B．粮食酿酒 C．菜刀生锈 D．火炬燃烧
30．下列有关物质的分类合理的是
A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3 B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D．混合物：空气、矿泉水、金属钠
31．电解质能在水溶液中或者熔融状态下电离，下列关于电离的说法错误的是
A．电离过程不需要通入电流
B．电离过程会产生自由移动的离子
C．所有的电解质都能在熔融态电离
D．MgCl2的电离可以表示为MgCl2=Mg2++2Cl-
32．下列离子方程式正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．硫酸和氢氧化钡的反应：Ba2++SO=BaSO4↓
D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2HCl=Ca2++CO2↑+H2O+2Cl-
33．下列各组离子因生成沉淀而不能大量共存，且溶液无色透明
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
34．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是
A．CO2是酸性氧化物，NO2也是酸性氧化物
B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2
C． NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐
D．CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱
35．如图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开II阀时，乙中红布条没有明显变化，当打开I阀，关闭II阀时，乙中湿润红布条褪色。则甲瓶中装的溶液是

A．浓H2SO4 B．NaNO3溶液 C．水 D．饱和食盐水

二、填空题（共20分）
36．（10分）
以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)；属于单质的有_______；上述条件下能导电的有_______。
(2)写出溶液和⑧反应的离子方程式：_______。
(3)某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为_______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．钠盐 D．含钠化合物
(4)与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式：_______。
(5)碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：_______。
37．（10分）
氯气是一种重要的化工原料，下图为实验室制取氯气的装置。

请回答下列问题：
(1)仪器E中收集的Cl2颜色是_______；
(2)仪器A的名称是_______；
(3)仪器C中的饱和食盐水可以除去Cl2中混有的杂质气体是_______(填化学式)：
(4)自来水厂使用ClO2给自来水进行消毒，ClO2中氯元素的化合价是_______。
(5)在新冠疫情防控期间，公共场所要求勤通风勤消毒，其中84消毒液经常用于公共场所消毒，制取84消毒液发生化学反应的离子方程式是_______。

参考答案：
1．C
【详解】抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液是NaCl、NaClO的混合物，有效成分是NaClO，故合理选项是C。
2．D
【详解】A．某溶液用足量硝酸酸化后无明显现象，再滴加AgNO3，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，说明溶液中一定含有Cl-，A正确；
B．Na元素的焰色试验为黄色，而K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰焰色，所以根据实验现象可以确定含有Na+，不能确定是否含有K+，B正确；
C．温度下降，说明碳酸氢钠溶于水时吸收周围的热量，碳酸氢钠溶解过程吸热，C正确；
D．若原溶液中只含有碳酸氢根而不含碳酸根，现象相同，D错误；
综上所述答案为D。
3．C
【详解】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。
故选C。
4．C
【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，福尔马林为甲醛的水溶液，王水为浓硝酸和浓盐酸的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，上述物质均为混合物，A正确；
B．胶体吸附带电微粒形成的胶粒带电，静电除尘是利用胶粒带电设计的，B正确；
C．大多数金属氧化物属于碱性氧化物，部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，C错误；
D．大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，但有的不是，如CO和NO均不是酸性氧化物，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．氯气可与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳、水均能反应生成氧气，可用作供氧剂，故B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，常用作制作馒头和面包的膨松剂，故C正确；
D．浓硫酸具有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故D错误；
故答案选D。
6．D
【详解】A． 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，热稳定性小于碳酸钠的，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量不同，等质量的情况下物质的量不同，则与足量盐酸反应生成的二氧化碳的量不同，C错误；
D．一定条件下，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，如向碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，D正确；
故选D。
7．A
【详解】A．在沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，使氯化铁的水解平衡向生成氢氧化铁的方向移动，当溶液变为红褐色时，就制取了氢氧化铁胶体，故A正确；
B．分散质粒子直径在1〜100nm之间的分散系，属于胶体，故B错误；
C．生石灰只能干燥，不能除去氧气，故C错误；
D．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．钠钾合金熔点低，具有良好的导热性，可作为快中子反应堆的热交换剂，故A正确；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，钠的焰色为黄色，所以金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故B正确；
C．Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质不相同，如过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，氧化钠不具有此性质，故C错误；
D．碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，油污属于酯类物质，在碱性条件下会水解，碱性越强，水解程度越大，去污效果越好，故D正确；
故答案选C。
9．C
【分析】B显淡黄色，则B为Na2O2，A为Na；B与二氧化碳反应得到C，则C为碳酸钠；B与水反应生成D，则D为氢氧化钠。
【详解】A． 化合B为Na2O2，其由一个过氧根离子和两个钠离子构成，阴阳离子个数比为1：2，A正确；
B．金属A为Na，可以保存在煤油中，B正确；
C．D的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠俗名为烧碱，C错误；
D．C是碳酸钠，受热不分解，D正确；
故选C。
10．A
【详解】A．与稀硫酸反应生成和，没有沉淀产生，A符合题意；
B．先和水反应生成和H2，再与反应生成沉淀，B不符合题意；
C．先和水反应生成和，再与反应生成沉淀，C不符合题意；
D．与水反应生成消耗水，则的量增多，析出部分晶体，D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】金属钠的密度比媒油大比水要小，并且金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中，可以观察到的现象是钠在煤油与水的界面处剧烈反应，并不断上浮、下沉；
故选D。
12．D
【详解】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。
13．D
【详解】A．钠是一种较贵的金属，故剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，A正确；
B．钠很活泼，故一般化学方法不能制取金属钠，要用电解熔融氯化钠来制取，B正确；
C．钠很活泼，故自然界的钠以化合态形式存在，C正确；
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D错误；
故答案选D。
14．D
【分析】根据两个反应①；②，结合氧化还原反应的概念和规律分析解答。
【详解】A．反应①转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；
B．反应②中转化为Z-，元素化合价降低，被还原，B错误；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：＞，同理根据反应②可知，＞，所以还原性比较：＞＞，C错误；
D．根据C项分析可知，还原性：＞＞，所以反应可以进行，D正确；
故选D。
15．B
【分析】变化需要加入氧化剂才能实现，说明转化过程需要有元素化合价升高，被氧化，据此分析解答。
【详解】A．H2O2→H2O，O元素化合价降低，被还原，A不符合题意；
B．HCl→Cl2，其中Cl元素化合价从-1价升高到0价，被氧化，B符合题意；
C．H2SO4→BaSO4无元素化合价的升降，C不符合题意；
D．CuO→Cu，其中Cu元素化合价从+2价降低到0价，需要被还原，D不符合题意；
故选B。
16．A
【详解】A．K+处于最高价，只能降低，只具有氧化性，只能作氧化剂，故A符合题意；
B．Fe2+处于中间价态，既能升高，又能降低，既有氧化性，又有还原性，既可作氧化剂，也能作还原剂，故B不符合题意；
C．S2−处于最低价态，只能升高，具有还原性，只能作还原剂，故C不符合题意；
D．CO中碳为+2价处于中间价态，O为−2价，因此CO既有氧化性，又有还原性，既可作氧化剂，也能作还原剂，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
17．D
【详解】A．氧化剂与还原剂可能是同一种物质，例如过氧化氢分解生成氧气，过氧化氢既是氧化剂又是还原剂，A错误；
B．一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，例如过氧化氢分解生成氧气，过氧化氢中氧元素自身发生氧化还原，B错误；
C．某种元素失电子数目越多，与其还原性强弱无必然关系，和其失去电子难易程度有关，C错误；
D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如硫酸和二氧化硫不反应，D正确；
故选D。
18．A
【详解】A．锌化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A符合题意；
B．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，B不符合题意；
C．反应前后元素化合价没有改变，不需加入还原剂，C不符合题意；
D．高锰酸钾加热分解生成二氧化锰、锰酸钾、氧气，不需加入还原剂，D不符合题意；
故选A。
19．D
【详解】A．不是氧化还原反应，A选项不符；
B．不是氧化还原反应，B选项不符；
C．不是氧化还原反应，C选项不符；
D．反应中的氢元素化合价降低，体现了氧化性，D项符合题意。
故答案选D。
20．B
【详解】A．属于氧化还原反应，但不属于分解反应，故A错误；
B．即属于氧化还原反应也属于分解反应，故B正确；
C．属于化合反应，故C错误；
D．属于置换反应，故D错误；
故答案选B。
21．C
【详解】A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；
B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；
C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；
D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；
故选C。
22．C
【分析】在的水溶液中存在大量氢氧根离子，溶液显碱性；
【详解】A．铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水，不共存，A错误；
B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不共存，B错误；
C．四种离子相互不反应，能共存，C正确；
D．碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错误；
故选C。
23．D
【详解】A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸，故A错误；
B．NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故B错误；
C．硫酸溶液的导电性不一定比盐酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和盐酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误；
D．氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确；
故选D。
24．B
【详解】A．碳酸钙为不溶物，不能拆，反应为，A错误；
B．碳酸钠溶于水，硫酸为强酸，离子方程式正确，B正确；
C．醋酸为弱酸不可拆，，C错误；
D．NaHCO3中碳酸氢根离子为弱酸根离子，HCO不能拆，，D错误。
故选B。
25．A
【详解】A．为盐属于强电解质，完全电离，，A正确；
B．为沉淀，不溶于水，B错误；
C．为弱的二元酸，电离不完全，，C错误；
D．为弱酸，，D错误；
故选A。
26．B
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；
【详解】A．碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B．氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，氯化钠属于盐，氧化钠和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，三氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；
C．三氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；
D．CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B。
27．C
【分析】将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，并继续加热得到红褐色分散系X，则X为氢氧化铁胶体，据此结合胶体的性质分析解答。
【详解】A．X是胶体，其分散质粒子直径介于之间，可能为，A正确；
B．X是胶体，可产生丁达尔效应，B正确；
C．胶体的稳定性弱于溶液，C错误；
D．胶体与溶液均可透过滤纸，应该利用渗析方法除去X中残留的，D正确；
故选C。
28．C
【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；
【详解】A．氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm，    
B．氢氧化铁胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100nm，
C．澄清石灰水为溶液，溶液在分散质粒子的直径小于1nm，
D．小米粥为悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于100nm；
故分散质直径最小的是C；
故选C。
29．A
【详解】A．沙里淘金是分离密度不同的固体混合物，没有新物质产生，则发生的变化属于物理变化，A符合题意；
B．粮食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同类别的物质，乙醇粮食酿酒过程中有新物质产生，故发生的变化属于化学变化，B不符合题意；
C．菜刀主要成分是Fe单质，铁锈是Fe元素氧化物的水化物，二者是两种不同的物质，因此菜刀生锈过程中发生的是化学变化，C不符合题意；
D．火炬燃烧是可燃性与空气中的氧气反应产生CO2、H2O，变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，D不符合题意；
故合理选项是A。
30．A
【分析】碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的；
【详解】A．Fe3O4、NO2、SO3是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物，A正确；
B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误；
C．NH3·H2O是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，为碱，C错误；
D．金属钠是金属单质，D错误；
故选A。
31．C
【详解】A．水溶液里，在水分子的作用下，酸碱盐电离出阴阳离子，不需要通入电流，故A正确；
B．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，故B正确；
C．HCl在熔融态不能电离，只有在水溶液中能电离，故C错误；
D．MgCl2为强电解质，故电离可以表示为MgCl2=Mg2++2Cl-，故D正确；
故选C。
32．B
【详解】A．稀硫酸滴在铁片上生成的是硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．铁片与硫酸铜溶液发生置换反应，故离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，B正确；
C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，故离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D错误；
故答案选B。
33．C
【详解】A．各离子之间不会发生离子反应，能够共存，且含的溶液为蓝色，不符合题意；
B．各离子之间不会发生离子反应，能够共存，不符合题意；
C．和OH-可以反应生成和H2O，和生成沉淀，不能大量共存，且溶液无色透明，符合题意；
D．Ba2+和能生成白色沉淀BaSO4，不能共存，但含的溶液为浅绿色，不符合题意；
综上，本题选C。
34．D
【详解】A．CO2是酸性氧化物，NO2属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸不反应，故B错误；
C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D．CaO与水反应生成碱氢氧化钙，Na2O与水反应也生成碱氢氧化钠，故D正确；
故选：D。
35．A
【分析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，由上述分析可知，甲中试剂可吸收氯气或干燥氯气。
【详解】A．浓硫酸可以用于干燥氯气仍，故A正确；
B．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，故B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不变，故C错误；
D．饱和食盐水，不能吸收氯气，故D错误；
故答案选A。
36．(1)     ②③⑤     ①⑩     ②⑦⑧⑨⑩
(2)
(3)D
(4)
(5)

【解析】（1）
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③固体，属于电解质，不能导电；①属于非电解质，不能导电；⑤属于电解质，不能导电；；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。
故属于电解质的有②③⑤；属于单质的有①⑩；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩；
（2）
溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
（3）
NaCl、、NaOH分别是含钠盐、含钠盐、含钠碱，故都属于含钠化合物，选D；
（4）
少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，；
（5）
碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，则它与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，。
37．(1)黄绿色
(2)分液漏斗
(3)HCl
(4)+4
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【分析】用MnO2和浓盐酸制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气。
(1)
氯气是黄绿色气体；
(2)
根据仪器构造可知，仪器A是分液漏斗；
(3)
盐酸有挥发性，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯气中的HCl；
(4)
ClO2中O为-2价，则Cl为+4价；
(5)
将氯气通入NaOH溶液中可制取84消毒液，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。