广东省深圳市龙岗区龙城高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

2021-2022学年第二学期第一次段考

高一化学试卷

本试卷共8页，24小题，满分100分，考试用时75分钟

注意事项：

1．答题前，考生务必贴好条形码，用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号等写在答题卡规定的位置上。

   2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选途其他答案标号。写在试卷上无效。

   3．非选择题必须用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  Na-23，

第I卷（选择题）

一、单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列不属于天然有机高分子材料的是

A．羊毛     B．棉花     C．塑料     D．天然橡胶

2．碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，下面不属于新型无机非金属材料的是

A．碳纳米管     B．石墨烯     C．超导电动陶瓷     D．滑雪刀刃用铬钼钢

3．下列说法正确的是

A．与互为同分异构体

B．、、是氢元素的三种同素异形体

C．、互为同位素

D．乙烯是甲烷的同系物

4．下列说法正确的是

A．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质

B．护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡，其主要成分都是含碳原子数较多的烷烃

C．烷烃热稳定性很好，在较高温度下也不会分解

D．正丁烷的沸点比异丁烷的沸点低

5．反应NO2(g) + CO(g)NO(g) + CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．图中a→b为放热过程

B．理论上该反应可以设计成原电池

C．升高温度，该反应的化学反应速率减慢

D．该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

6．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是

A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B．制造玻璃和陶瓷的原料都需要黏土

C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也能用来制造光导纤维

7.氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是

A、利用太阳能直接使水分解产生氢气    B、以焦炭和水制取水煤气分离出氢气

C、用铁和盐酸反应放出氢气            D、由热电站提供电力电解水产生氢气

8．下列离子方程式书写正确的是

A．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．BaCl2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓

C．澄清石灰水通入过量CO2气体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．向氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

9．海洋中无机氮的循环是海洋生态系统的基础和关键，其过程如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．①是氮的固定，是海洋中的氮循环开始  B．②③④发生的都是氧化还原反应

C．和的转化为可逆反应          D．海洋中不存在游离态的氮

10．根据乙烯的性质可以推测丁烯()的性质，下列说法不正确的是

A．丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．聚丁烯的结构可以表示为

C．丁烯能在空气中燃烧

D．丁烯与溴发生加成反应的产物是

11．为了应对气候变化，我国提出了“力争2030年前实现碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严承诺。中国科学家发明了一种新型电池，可把CO2转化为HCOOH(甲酸)的同时还能对外提供电能，装置如下图所示双极膜的阴、阳膜复合层间的可解离成和，并可分别通过阳膜和阴膜。下列说法错误的是

A．放电时，极的电极反应为

B．放电时，电流由极流向极

C．放电时，电极为负极，发生氧化反应

D．多孔钯纳米材料可增大的接触面积，加快反应速率

12．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3， NH3 →NO均属于氮的固定

B．在催化剂b作用下，O2发生的反应为非氧化还原反应

C．若催化剂a表面发生的为放热反应，则断键吸收的总能量小于新键生成放出的总能量

D．催化剂a、b表面均发生了化合反应

13．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．a的稳定性弱于水                    B．S在氧气中燃烧可生成c

C．a、b都可用d的浓溶液干燥           D．常温下，d的浓溶液与Fe反应可生成H2

14．电视剧《老中医》在卫视上映，并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中正确的是

A．硫磺是一种黄色晶体，易研成粉末

B．过量的硫与铁反应可生成

C．试管内壁上的硫黄可用水清洗

D．在自然界中硫多以游离态的形式存在于富含氧气的地表附近

15．如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是

A．该实验证明了浓硫酸具有脱水性

B．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色

C．若用溴水代替品红溶液，也可证明的漂白性

D．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气

16．如图装置的说法正确的是

A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能

B．图Ⅱ所示装置属于一次电池

C．图Ⅲ所示装置中铜棒为正极

D．图Ⅳ工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒

17．某反应进行过程中，各物质的物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．C、D是生成物

B．反应的方程式：A＋2B     2C

C．2 min后各物质的物质的量不再变化

D．该反应属于不可逆反应

18．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是

A．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2mol·L-1

B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol

D．2min末，NH3的浓度为0.1mol·L-1

19．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．转化成a或b都属于固氮反应 B．常温下，b遇到空气会有红棕色出现

C．c与水反应生成d时只发生氧化反应 D．d的浓溶液与炽热的碳反应可生成c

20．用下图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，已知：极易溶于水，而难溶于，密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是

A．甲中制备利用了的分解反应

B．乙中的集气瓶内a导管短、b导管长

C．丙中的能防止倒吸

D．丁也可以用于制备氨气

第II卷（非选择题）

二、非选择题：包括4小题，共40分。

21．（10分）氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)NO是___色的气体，___(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化，写出发生变化的化学方程式为____________________。

(2)SO2造成的一种常见的环境污染为___________________________。

(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、______、________(填化学式)。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为____________________。

(5)捕获剂捕获的气体主要是________(填化学式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是___(填序号)。

①水      ②淀粉碘化钾试纸     ③淀粉     ④白酒     ⑤白醋

22．（10分）实验室可用下图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

(1)盛装浓H2SO4溶液的仪器名称为_______。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。

(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体能选择_______(填字母)。

a.蒸馏水       b.饱和NaOH溶液       c.饱和NaHSO3溶液

(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。

为探究10 g固体Na3N的纯度(杂质不与水和盐酸反应)，某学习小组进行了如下实验。气体体积已经折合成标准状况下的体积。

已知：Na3N与水反应会生成一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

溶液B与300 mL1.0mol·L-1的盐酸溶液恰好中和。

(5)Na3N与水反应的化学方程式为_______。

(6)加热条件下NH3被CuO氧化，产物含2种单质。写出该反应的化学方程式_______。

(7)由题中信息可计算出该固体中Na3N的纯度为_______。

23．(10分)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

a.使用合适的催化剂          b.降低温度            c.及时分离水

d.把容器的体积缩小一倍      e.恒容下，充入NO2      f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是______。

a.正反应速率和逆反应速率相等     b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化       d.混合气体的质量不再变化

e.c(NO2)=2c(N2)                   f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示：

①外电路电子移动方向：_______

(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②a电极的电极方程式为_______。

24．(10分)有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)某烷烃的相对分子质量为72，且只有一种位置的氢原子，该烷烃的结构简式为_______。

(2)与氢气加成生成的单烯烃有_______种。

(3)发生加聚反应得到聚合物的化学反应方程式为_______。

(4)有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(I)：+CH2=CH2

反应(II)：++HCl

反应(I)为_______(填有机化学基本反应类型，下同)，反应(Ⅱ)为_______。

(5)已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示（4个碳原子形成空间正四面体结构），若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种

(6)下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2的是_____(填序号)

①      ②      ③      ④