2022-2023学年海南省华中师范大学琼中附属中学高三上学期9月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年海南省华中师范大学琼中附属中学高三上学期9月月考化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
海南省华中师范大学琼中附属中学2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是
A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉
C．粉身碎骨浑不怕 D．蜡炬成灰泪始干
【答案】D
【详解】A. 月波成露露成霜只涉及物质状态的变化，属于物理变化；
B. 雪融山顶响流泉只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化；
C. 粉身碎骨浑不怕只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；
D. 蜡炬成灰泪始干涉及燃烧类型的氧化还原反应。
故选D。
【点睛】燃烧反应涉及氧气成为化合物的变化，涉及化合价的变化，故燃烧反应一定属于氧化还原反应。
2．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图的是                


X
Y
Z
A．
钠元素
主族元素
短周期元素
B．
电解质
化合物
纯净物
C．
氢氧化铁
胶体
分散系
D．
置换反应
氧化还原反应
放热反应

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．主族元素并不是都在短周期中，有的也在长周期中，例如钾元素位于第四周期，但也属于主族元素，即IA，选项A错误；
B．纯净物分为单质和化合物两种，电解质是在加热和熔融状态下都能导电的化合物，选项B正确；
C．胶体是一种分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系，有固溶胶、液溶胶、气溶胶三种，它由两部分组成，即分散质和分散剂，固体氢氧化铁明显不属于胶体，选项C错误；
D．并不是所有的氧化还原反应都是放热反应，如：C+CO22CO是吸热反应，选项D错误。
答案选B。
3．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人们的生活状态，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是
A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B．淘金原理与萃取原理一致
C．雾的分散质粒子的直径小于1 nm
D．由沙子到计算机芯片发生了氧化还原反应
【答案】D
【详解】A．金化学性质稳定，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；
B．沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金留在容器里，与萃取原理不同，故B错误；
C．雾属于气溶胶，分散质粒子的直径为1~100 nm，故C错误；
D．沙子的主要成分为二氧化硅，计算机芯片的主要成分为硅单质，二氧化硅生成单质硅，硅元素化合价变化，发生了氧化还原反应，故D正确；
选D。
4．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【详解】①酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，因此不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，硫酸钡和水都会发生电离，因此二者都属于电解质，③正确；
④纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，而不属于碱，④错误；
⑤胶粒和溶质粒子都能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥丁达尔效应只能鉴别溶液和胶体，而分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，⑥错误；
说法正确的是①②③，共3个合理，故选A。
5．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．的结构式：
C．氯化钙的电子式： D．Cl的结构示意图：
【答案】B
【详解】A．中子数为8的碳原子，质量数为8+6=14，可表示为，A错误；
B．氮气分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，结构式为：，B正确；
C．氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为： ，C错误；
D．氯是17号元素，其结构示意图为： ，D错误；
故选B。
6．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．环氧乙烷()中含有的共价键数为
B．的溶液中所含碳原子总数为
C．与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为
D．电解精炼铜时，若阴极得电子数为，则阳极质量一定减少
【答案】C
【详解】A．环氧乙烷分子式是C2H4O，1个分子中含有7个共价键，0.1mol环氧乙烷中含有共价键数目为，故A错误；
B．缺少溶液体积，不能计算醋酸钠的物质的量，故B错误 ；
C． 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，无论和水还是反应均转移电子，故C正确；
D．铜以及比铜活泼的金属在阳极放电，活泼性在铜后的金属单质沉到溶液底部，若转移0.2mol电子，阳极质量不一定减少，故D错误；
选C。
7．实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。

8．将含有H2S的废气(含大量空气)通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反应回收S，可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A．可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S
B．Fe3+体现氧化性的反应：2Fe3＋＋CuS=2Fe2＋＋Cu2＋＋S
C．反应过程中FeCl3做催化剂
D．保持混合溶液中FeCl3、CuCl2的量不变，34 g H2S反应时消耗O2的质量为16 g
【答案】A
【分析】根据反应机理图可知，H2S先与Cu2+反应生成CuS，CuS被Fe3+氧化，发生的反应为：2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，废气中的氧气把Fe2+氧化为Fe3+ ，可继续循环反应吸收H2S。
【详解】A．根据图示，O2把Fe2+氧化为Fe3+，CuS被Fe3+氧化发生反应: 2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的强弱顺序：O2> Fe3+>S，反应过程中Cu2+价态没有变化，不体现氧化性，A项错误；
B．CuS被Fe3+氧化，发生的反应为：2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，体现了Fe3+的氧化性，B项正确；
C．FeCl3参与反应被消耗后又生成，做催化剂，C项正确；
D．反应过程中FeCl3做催化剂，实际氧化剂为氧气，即，34 g H2S的物质的量为1mol，则消耗的O2的物质的量为0.5mol，其质量为，D项正确；
答案选A。
9．下列有关物质的量浓度的说法正确的是
A．将5.85gNaCl溶解在1L水中，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液
B．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量浓度相等
C．将100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液分成20mL和80mL两份，每一份中溶质的物质的量相等
D．向50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到0.1mol·L-1的NaCl溶液
【答案】B
【详解】A．5.85gNaCl为0.1mol，而0.1mol·L-1的NaCl溶液的含义是每1L溶液中含有NaCl为0.1mol，5.85gNaCl溶液在1L水中，溶液的体积未知，无法计算，A错误；
B．将一种溶液分为两份，不管溶液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B正确；
C．将溶液分为两份后，溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量n=cV，由于两份溶液的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C错误；
D．50mL溶液与50mL水混合后，溶液的体积不是100mL，D错误。
故选B。
10．溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L=，故答案选B。
11．下列物质属于非电解质的是
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【详解】A．是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不选；
B．是化合物，溶于水可电离出自由移动的离子，是电解质，故B不选；
C．是化合物，溶于水和水反应生成硫酸，能电离出自由移动的离子，但并非本身电离，则属于非电解质，故C选；
D．难溶于水，但溶于水的能够电离出自由移动的离子，且熔融的也能电离出自由移动的离子，则属于电解质，故D不选；
答案选C。
12．下列电离方程式中，正确的是
A．NaHCO3=Na++H++ B．KClO3=K++Cl-+3O2-
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．NaHSO4=Na++H++(水溶液)
【答案】D
【详解】A．NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误；
B．KClO3是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KClO3=K+++，B错误；
C．Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，C错误；
D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，D正确；
故合理选项是D。

二、多选题
13．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：
①5 mL 20 ℃蒸馏水中
②5 mL沸水中并加热至红褐色
③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1 mol·L-1的NaOH溶液
下列有关相应分散系的说法中不正确的是
A．分散质粒子直径：①③
C．仅凭观察法不能将①②③三种分散系区别开来
D．向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
【答案】CD
【详解】A．根据分散质直径大小可分为：溶液小于1nm，胶体：1nm＜胶体＜100nm，浊液大于100nm，①属于溶液， FeCl3溶液在沸水中生成Fe(OH)3胶体，则②属于胶体，氢氧化钠溶液可与FeCl3反应生成Fe(OH)3的沉淀，则③属于浊液，分散质直径：①③，B项正确；
C．①得到FeCl3溶液，呈棕黄色；②得到Fe(OH)3胶体，呈红褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。可用观察法将①②③三种分散系区别开来，C项不正确；
D．三种分散系中均有，遇均可发生反应的方程式为：，形成AgCl沉淀，D项不正确；
答案选CD。
14．氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒性更大。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列有关该反应说法错误的是
A．该反应不属于氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 2∶5
D．该反应有元素化合价发生变化
【答案】AC
【详解】A．在反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中，Cl的化合价由0降低为-1，C的化合价由+2升高为+4，N的化合价由-3升高为0，有化合价的升降属于氧化还原反应，故A错误；
B．由A项可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故B正确；
C．反应的离子方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，故C错误；
D．由A项分析可知该反应有元素化合价发生变化，故D正确。
故答案为AC。

三、填空题
15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。
(2)物质②为_______________。
(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。
(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。
【答案】     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O     NaOH溶液(其它合理答案也可)     Fe+2FeCl3=3FeCl3     生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3     Fe(OH)3胶体     分散质粒子大小不同
【详解】（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O ；
（2）FeCl3反应生成了Fe(OH)3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等；
（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。
16．我们生活中处处都与化学有密切关系。
(1)消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是____________________。
(2)Fe(OH)3胶体可用作净水剂，是因为Fe(OH)3胶体具有________________，取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为_______________________。
(3)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。
 ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为___________________。
 ②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3 的体积为_______________________L(标准状况)。
【答案】(1)与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气(或作供氧剂)
(2)     较大表面积，强吸附性     先观察到液体中产生红褐色沉淀；后沉淀逐渐溶解
(3)     2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O     22.4

【解析】（1）
消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气；故答案为：与人体呼出的水和二氧化碳反应，产生人体所需要的氧气(或作供氧剂)；
（2）
Fe(OH)3胶体可用作净水剂，是因为Fe(OH)3胶体具有较大表面积，强吸附性；取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，盐酸是电解质溶液，能使胶体发生凝聚，开始胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后过量的盐酸中和氢氧化铁生成氯化铁和水，则产生的现象为先观察到液体中产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；故答案为：较大表面积，强吸附性；先观察到液体中产生红褐色沉淀；后沉淀逐渐溶解；
（3）
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；
②根据方程式3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)可知，3mol氯气全部是氧化剂，8mol氨气中有2mol被氧化生成氮气，因此若反应中消耗1.5mol Cl2，则被氧化的NH3的物质的量是1mol，在标准状况下的体积为22.4L。故答案为：22.4。
17．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
I.回答下列有关问题：
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是_______nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式： _______。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是_______。
II.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
(3)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_______，加铁粉后溶液增重的是_______(填写离子符号)
(4)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_______。
(5)欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是_______， 并写出相应离子方程式：_______。
【答案】(1)1~100
(2)     2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2     KSCN
(3)     Fe2+     Fe3+
(4)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
(5)     过量铁粉     2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】（1）
向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色即得到氢氧化铁胶体，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm。
（2）
FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液。
（3）
亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原。单质铁能置换出银，溶液质量减小，铁与铝离子、镁离子不反应，与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；
（4）
向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，所以现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
（5）
欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

四、实验题
18．某同学用质量分数为36.5%，密度为1.16g/cm3的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：
(1)需要量取浓盐酸_______ mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有_______。
(3)在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将_______ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将_______。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为_______。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度_______；试分析造成此变化的原因是_______。
【答案】(1)21.6
(2)250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(可颠倒)
(3)     偏低     无影响     偏高     偏低     NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质

【解析】（1）
浓盐酸的物质的量浓度c(HCl)=mol·L-1=11.6mol·L-1，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol·L-1=0.25L×1mol·L-1，则V==0.0216L=21.6mL；
（2）
根据操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用30mL量筒量取(用到胶头滴管)浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀。所以还需要的仪器为：玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
（3）
在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量筒壁上的水导致浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，其配制的稀盐酸浓度将偏低。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，对溶质的物质的量和最终溶液的体积没有影响，浓度不变。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，溶液体积偏大，则配制的稀盐酸浓度将偏低。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度偏低；试分析造成此变化的原因是NaOH易潮解、易吸收空气中的CO2而变质。

五、工业流程题
19．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)下列措施无法加快浸取速率的是_______。(填字母)
A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎
C．充分搅拌 D．适当增大硫酸浓度
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_______。
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是_______。
A．CO2 B．CuO C．氨水 D．HCl
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是_______(填化学式)。
(6)该流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。
【答案】(1)A
(2)2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O
(3)B
(4)Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH
(5)(NH4)2SO4
(6)NH3

【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜；
（1）
酸浸时，通过粉碎矿石或者增加反应物浓度或者进行搅拌都可以提高浸取率，延长浸取时间并不能提高速率。所以选A，故答案为：A；
（2）
“浸取”时，在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀，CuSO4，和MnSO4，其反应的离子方程式是2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O，故答案为：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；
（3）
加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，因最后要制备碱式碳酸铜，则可加入氧化铜、氢氧化铜等，故答案为：B；
（4）
“沉锰”(除Mn2+)过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH，故答案为：Mn2++HCO+NH3=MnCO3↓+NH；
（5）
根据硫酸根守恒和氮元素守恒可以知道滤液Ⅱ硫酸铵溶液，所以滤液Ⅱ的溶质是硫酸铵(NH4)2SO4，故答案为：(NH4)2SO4；
（6）
在沉锰的时候加入氨气，而在后面赶氨的步骤中氨气又被赶出来，所以可以被循环使用的物质是NH3，故答案为：NH3。