浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02分散系

浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-02分散系

一、单选题

1．（2022·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是

A．碳酸钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹

C．二氧化硅导光性良好，可用作光导纤维

D．在水中可形成胶体，可用作净水剂

2．（2022·浙江宁波·统考一模）化学与科学技术、生产生活、社会发展和环境保护密切相关，下列说法不正确的是

A．SO2可用于杀菌消毒，但不能用作食品添加剂

B．Fe2O3可用作油漆、涂料等的颜料

C．在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂

D．碳化硅硬度大、耐高温，可用作耐高温结构材料

3．（2022·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是

A．具有较好的导电能力，常用于制造光纤

B．分子间存在较多的氢键，液氨常用于作为制冷剂

C．可以与单质Fe发生铝热反应，该过程放出大量的热量可用于焊接

D．胶体具有净水、消毒、灭菌的作用，原因是胶体具有吸附性

4．（2022·浙江舟山·统考二模）当光束通过下列各组物质时，一定不会出现丁达尔效应的是

①Al(OH)3胶体    ②白酒    ③云或雾    ④FeCl3溶液    ⑤淀粉溶液

A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③④

5．（2022·浙江绍兴·统考模拟预测）你认为下列数据最为合理的是

A．某胶体分散质粒子直径为200nm B．常温下某气体的密度为1.8g/cm3

C．常温下某澄清石灰水的浓度是4.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm

6．（2021·浙江·统考模拟预测）下列说法正确的是

A．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

B．晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体

C．Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去

D．SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

7．（2021·浙江嘉兴·统考二模）下列说法不正确的是

A．测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度

B．溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒越小

C．向鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液，加热后溶液变蓝色

D．可用紫外可见分光光度法测定废水中苯酚的含量

8．（2021·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是

A．镁着火不能用干粉灭火器灭火

B．石灰石在高温下可用于消除炼铁中的SiO2

C．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池

D．利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒

9．（2020·浙江·模拟预测）下列说法正确的是

A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成胶体

B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

C．水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成

D．工业上用焦炭在高温条件下还原石英制取粗硅

10．（2020·浙江绍兴·模拟预测）下列说法不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅

C．氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂

D．硫酸亚铁是优良的净水剂

11．（2020·浙江绍兴·统考二模）下列说法正确的是

A．实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向沸水中滴加硫酸铁溶液

B．工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子

C．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收

D．2CaSO4•H2O是生石膏，可用作制作石膏绑带

12．（2020·浙江温州·统考三模）在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，涉及很多化学知识。下列说法不正确的是（　　）

A．含有病毒的飞沫混合在空气中形成气溶胶，气溶胶能产生丁达尔效应

B．二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂，能使病毒失去生理活性

C．口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯的链节为

D．疫情期间，“网课"成了我们的主要学习方式，网络光纤的主要成分是晶体硅

13．（2020·浙江宁波·统考二模）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性

B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

C．新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体

D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

14．（2020·浙江台州·统考模拟预测）下列说法正确的是

A．可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液

B．二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应

C．NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3

D．可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝

15．（2020·浙江·统考模拟预测）下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

16．（2020·浙江·模拟预测）下列说法不正确的是

A．二氧化硫可用于漂白纸浆 B．镁可用于制造信号弹和焰火

C．氢氧化铁胶体能用于净水 D．氯气不可用于自来水的消毒

参考答案：

1．A

【详解】A．碳酸钠可与盐酸反应，但由于碱性太强不可用于治疗胃酸过多，应选用碳酸氢钠，A错误；

B．Mg燃烧可发出耀眼白光，可用作信号弹，B正确；

C．二氧化硅具有良好的导光性，可用作光导纤维，C正确；

D．在水中易发生水解产生胶体，胶体具有较好的吸附能力，可用作净水剂，D正确；

故选A。

2．A

【详解】A．SO2可用于杀菌消毒，具有强还原性、故也能用作食品添加剂以抗氧化，A不正确；

B． Fe2O3是红棕色粉末，可用作油漆、涂料等的颜料，B正确；

C． 在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，C正确；

D． 由于是共价晶体，碳化硅硬度大、熔点高，故能耐高温，可用作耐高温结构材料，D正确；

答案选A。

3．B

【详解】A．SiO2属于共价化合物，不导电，二氧化硅制造光纤，利用二氧化硅可以发生完全折射，故A错误；

B．氨气分子间存在氢键，使得氨气容易液化，液氨转化成气体时从外界吸收能量，因此液氨常用作制冷剂，故B正确；

C．铝热反应是利用铝单质具有强的还原性，氧化铁与铝发生铝热反应，该过程放出大量的热量可用于焊接，故C错误；

D．氢氧化铁胶体不具有杀菌消毒，利用氢氧化铁胶体净水，利用胶体具有吸附性，故D错误；

答案为B。

4．B

【详解】①Al(OH)3胶体能出现丁达尔效应；②白酒是溶液，不能出现丁达尔效应；③云或雾是胶体，能出现丁达尔效应；④FeCl3溶液是溶液，不能出现丁达尔效应；⑤淀粉溶液是胶体，能出现丁达尔效应；因此②④一定不会出现丁达尔效应，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

5．D

【详解】A．胶体分散质粒子直径应在1100nm之间，故A错误；

B．通常条件下，水的密度为1g/cm3，气体的密度应小于水的密度，故B错误；

C．氢氧化钙属于微溶物质，溶解度介于0.01g~1g之间，100g水中溶解氢氧化钙的物质的量小于=0.025mol，溶液体积约等于水的体积100mL，故氢氧化钙浓度小于=0.25mol/L，故C错误；

D．原子半径很小，为10-10m数量级，某元素的原子半径可能是0.160nm，故D正确；

答案选D。

6．B

【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故A错误；

B．晶体硅的结构与金刚石类似，是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，晶体硅常用作半导体材料，故B正确；

C．胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤的方法来分离氢氧化铁胶体和氯化钠，而应该用渗析方法除去Fe(OH)3胶体中的NaCl杂质，故C错误；

D．由于二氧化硫不能漂白指示剂，所以SO2通入紫色石蕊试液，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离，产生H+，即SO2+H2O=H2SO3，H2SO3H++，使紫色石蕊试变红而不褪色，故D错误；

答案为B。

7．A

【详解】A．起始温度应该为混合前酸、碱的温度，A项错误；

B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂蒸发速度越快，析出的晶粒越细小，B项正确；

C．加热的环境下，在鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液会发生显色反应，溶液变蓝色，C项正确；

D．分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸光度或发光强度，对该物质进行定性和定量分析的方法，可测定溶液中苯酚的含量，D项正确；

答案选A。

8．D

【分析】本题考查元素化合物的性质，难度较小，要掌握金属和非金属化合物的性质，根据性质决定用途的观点，判断物质的性质和用途。

【详解】A．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以镁着火不能用干粉灭火器灭火，A正确；

B．石灰石在高温下可与SiO2反应，生成硅酸钙，可用于消除炼铁中的二氧化硅，B正确；

C．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池，C正确；

D．丁达尔效应是区别溶液和胶体的方法，气溶胶中的冠状病毒不属于胶体，不能用来检测病毒，D错误；

故选D。

9．D

【详解】

A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A错误；

B．铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但Mg和氢氧化钠溶液不反应，故B错误；

C．水蒸气与灼热的铁粉反应生成四氧化三铁，为黑色晶体，故C错误；

D．工业上用焦炭在高温条件下还原石英(主要成分是二氧化硅)得到粗的单质硅和一氧化碳，因此反应的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑，故D正确；

答案选D。

10．B

【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，其中胶粒直径在10-9～10-7m之间，故A正确；

B．焦炭高温还原二氧化硅生成一氧化碳和硅，化学方程式：SiO2+2C Si+2CO↑，可制备粗硅，制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑、Si+2Cl2 SiCl4、SiCl4+2H2 Si+4HCl，故B错误；

C．液氨变为气态氨气时需要吸收大量的热，利用此性质可使用液氨作制冷剂，故C正确；

D．FeSO4可水解生成胶体，胶体具有吸附性，则FeSO4可作优良的净水剂，故D正确；

故答案为B。

11．C

【详解】A．实验室制备氢氧化铁胶体，采用的方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，A不正确；

B．工业硝酸呈黄色的原因是浓硝酸中溶有二氧化氮气体，B不正确；

C．硫酸工业中，尾气中的二氧化硫通常用氨水吸收，也可用亚硫酸钠溶液吸收，C正确；

D．2CaSO4•H2O是熟石膏，CaSO4•2H2O是生石膏，熟石膏可制作石膏绑带，D不正确；

故选C。

12．D

【详解】A．含有病毒的飞沫混合在空气中形成气溶胶，气溶胶属于胶体，因此能产生丁达尔效应，A正确；

B．二氧化氯泡腾片中的二氧化氯具有强氧化性，能使病毒分子氧化而发生变性，因此而失去生理活性，故可作为环境消毒剂，B正确；

C．口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯CH2=CHCH3，聚丙烯的链节为，C正确；

D．网络光纤的主要成分是二氧化硅，D错误；

故合理选项是D。

13．B

【详解】A．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，其中，高锰酸钾溶液、“84”消毒液利用了强氧化性，酒精之所以能杀菌消毒是因为酒精能够吸收病毒蛋白质的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭病毒的目的，A错误；

B．脱硫脱硝可减少二氧化硫、氮的氧化物的排放，从而有效防止酸雨，B正确；

C．胶体按分散剂的状态可分为：固溶胶、液溶胶、气溶胶，故气溶胶属于胶体，C错误；

D．以“地沟油”为原料生产的生物柴油实质上属于酯类化合物，以“石油”为原料生产的柴油化学成分是烃类化合物，二者化学成分不相似，D错误。

答案选B。

14．C

【详解】A. 丁达尔效应是胶体的特性，是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，不能用于区分氯化铝溶液和氯化钠溶液，故A错误；

B. 二氧化硅是一种酸性氧化物，但其可以与氢氟酸反应，故B错误；

C. NaCl饱和溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶体，故C正确；

D. 氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电，故不能通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝，应电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误；

故选C。

【点睛】1、钠、镁、铝还原性强，用电解的方法进行冶炼，根据阴极的放电顺序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，电解它们的盐溶液均不能得到三种金属单质，应用电解熔融氧化物或者熔融盐的方法治炼。电解熔融氯化钠冶炼金属钠；电解熔融氧化铝冶炼金属铝，而不能是电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电；电解熔融氧化镁冶炼金属镁，这是学生们的易错点。

2、工业制取纯碱(利用侯氏制碱法)，先将足量氨气通入饱和食盐水中，再通入足量二氧化碳气体，由于NaHCO3的溶解度最小，会结晶析出，发生反应：NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，这是制纯碱的关键步骤，然后过滤，洗涤，烘干，得到碳酸氢钠固体，然后再加热分解得到碳酸钠，发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这是学生们的易忘点。

15．A

【详解】A．将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；

B．取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴加成，也可能是醛基被氧化，故B错误；

C．制备 Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；

D．取一块铁片，用砂纸擦去铁锈 ，在铁片上滴1滴含酚酞的食盐水 ，静置几分钟，铁失电子，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，故D错误；

故选A。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，可能是碳碳双键和溴发生加成反应，也可能是醛基被氧化。

16．D

【分析】A、二氧化硫极易漂白性；

B、镁燃烧发出耀眼的白光；

C、氢氧化铁胶体具有吸附性；

D、氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性。

【详解】A、二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，故A正确；

B、镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故B正确；

C、氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能用于净水，故C正确；

D、氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用于自来水的消毒，故D错误。