浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（绍兴）

这是一份浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（绍兴），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

浙江高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-13离子反应-（绍兴）

一、单选题
1．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：
C．次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体：
D．氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应：
2．（2022·浙江绍兴·统考模拟预测）下列实验对应的离子反应方程式正确的是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：
C．溶液中通入少量：
D．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应式：
3．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列方程式正确的是
A．往硫酸亚铁铵溶液中加入少量NaOH溶液：
B．与水的反应：
C．碳酸钙与稀硝酸的反应：
D．用溶液吸收少量：
4．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列说法正确的是
A．浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分而使其炭化
B．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
5．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列对应的离子方程式正确的是
A．向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打： AlO+HCO +H2O=Al(OH) 3↓+CO
B．过量氯气通入到FeI2溶液中： 2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl- +I2
C．MgSO4 溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO=BaSO4↓
D．NaClO 溶液中通入少量的CO2气体： 2ClO-+ H2O+CO2=2HClO+CO
6．（2022·浙江绍兴·统考二模）下列属于在熔融状态下能导电的化合物的是
A．H2SO4 B．CH4 C．Na2CO3 D．Cu
7．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列物质属于弱电解质的是
A． B． C． D．
8．（2021·浙江绍兴·统考一模）下列属于非电解质的是
A．Fe B．CH4 C．H2SO4 D．HNO3
9．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将Cl2通入水中制备氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O
C．0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑
10．（2021·浙江绍兴·统考模拟预测）下列物质仅含共价键且水溶液呈酸性的是
A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH3 D．CO2
11．（2021·浙江绍兴·统考二模）下列属于弱电解质的是
A． B．冰醋酸 C．氨水 D．淀粉
12．（2021·浙江绍兴·统考二模）硫酸与反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是

A．硫酰二氯与水反应的离子方程式：
B．氯磺酸钠水溶液呈中性：
C．氯磺酸与溶液反应的化学方程式：
D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：
13．（2021·浙江绍兴·统考一模）下列离子方程式不正确的是
A．氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO
14．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8
B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性
C．HClO与HF的混合溶液中c(H+)=
D．等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同
15．（2020·浙江绍兴·统考一模）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．Fe(OH)3 和氢碘酸反应： Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++ 3H2O
B．Ba(NO3)2 溶液中通入少量SO2：3Ba2+ + 2 + 3SO2+ 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+
C．Ca(HCO3)2 溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ + 2+ 2OH-= CaCO3↓+ + 2H2O
D．Na2CO3 溶液中加入过量的苯酚溶液：2 +→2  +CO2↑+ H2O
16．（2020·浙江绍兴·统考一模）下列物质属于非电解质的是
A．甲酸 B．蔗糖 C．医用酒精 D．甘氨酸
17．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO
C．Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO＋H2S↑
D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO+2H2O
18．（2020·浙江绍兴·模拟预测）下列离子方程式不正确的是
A．氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O⇌[Al(OH)4]-+H+
B．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．碳酸钠水解：+H2O⇌+OH-
19．（2020·浙江绍兴·模拟预测）水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是
A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．Na＋、和一定存在于溶液X中 D．和一定不存在于溶液X中
20．（2020·浙江绍兴·统考二模）下列物质在熔融状态(液态)条件下，有较强导电能力的是
A．聚乙烯 B．苯酚 C．硫酸 D．醋酸钠
21．（2020·浙江绍兴·统考二模）能正确表示下列变化的离子方程式是
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
B．用铝粉和溶液反应制取少量H2:
C．四氧化三铁溶于稀硝酸：
D．漂白粉溶液中通入足量SO2：
22．（2020·浙江绍兴·统考二模）某固体混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO2中的几种，进行如下实验：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列说法不正确的是
A．混合物X中可能含有KCl
B．向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明X中一定含有NaAl(OH)4
C．向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO2
D．取X溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定含有NaClO3
23．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是（    ）
A．白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水
B．往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2
C．X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4
D．沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种
24．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）
A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl-
B．0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+
C．与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-
25．（2020·浙江绍兴·统考模拟预测）下列属于有机物，且水溶液能导电的是（    ）
A．碳化硅 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙醇
26．（2020·浙江绍兴·统考一模）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：取该溶液10mL，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是
A．至少存在4种离子 B．Al3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在
C．SO42﹣、CO32﹣至少含有一种 D．Al3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在
27．（2020·浙江绍兴·统考一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O

二、填空题
28．（2020·浙江绍兴·统考二模）(1)比较熔点：晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______________；
(2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明：与的碱性强弱________________；
(3)一水合氨分子中，与实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。

三、实验题
29．（2022·浙江绍兴·统考二模）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

请回答：
(1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。
(2)溶液D中属于盐的成分是 ___________ ( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是_____
(3)请写出E →F化学方程式___________。
(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。

四、元素或物质推断题
30．（2022·浙江绍兴·统考一模）固体A由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

已知：D为淡黄色固体，气体G是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518，混合物H与溶液C中的溶质相同。请回答：
(1)组成A的三种元素是_______，A的化学式是_______
(2)写出D与NaOH反应的离子方程式_______
(3)X在潮湿的空气中易转变为含A的混合物，写出相应的化学方程式_______
(4)写出E→H的化学反应方程式_______
(5)E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，请设计简单实验验证_______
31．（2022·浙江绍兴·统考二模）化合物X由5种元素组成且不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验：

已知：
①上述流程中，除沉淀A→红棕色固体B的转化外，其余均为非氧化还原反应；
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，标准状况下测得体积为2.24L。
请回答：
(1)组成X的元素有_______，X的化学式是_______。
(2)红棕色固体B在KOH高温环境下，与反应，固体B中金属元素化合价升高。同时生成，写出该化学反应方程式_______。
(3)将气体B通入到溶液中，先产生蓝色絮状沉淀，继续通入气体B，蓝色沉淀消失，呈深蓝色透明溶液，请写出相应的离子反应方程式_______；_______。
(4)滤液A中溶质的成分是_______。
(5)设计实验方案，用化学方法确定沉淀A中阳离子的成分_______。

五、工业流程题
32．（2022·浙江绍兴·统考二模）硝酸钠应用广泛，可用于制硝酸钾、炸药、染料等。某兴趣小组制备硝酸钠流程如图：

已知：
①粗碳酸钙中含有少量、、MgO、杂质。
②反应原理：；
③离子沉淀时的pH：pH≈4.5，；pH≈12，；pH≈7~8，
(1)下列说法正确的是_______。
A．步骤Ⅰ，滴加硝酸至无明显气泡，可判断碳酸钙已基本反应完全
B．步骤Ⅱ，需要在较高温度下加热，有利加快反应速率和提高碳酸钙的浸出率
C．步骤Ⅲ，在复分解反应过程中为防止沉淀的石膏包裹硫酸钠粉末，故将硫酸钠粉末分多次加入并不断搅拌
D．步骤Ⅴ，蒸发浓缩、冷却结晶及离心分离后的母液可返回复分解容器中稀释浆料循环利用
(2)步骤Ⅱ，多步操作为：_______(请选择合适的最简操作并排序)
a.用石灰乳调pH至5~6，保温15min，过滤。
b.用石灰乳调pH至7~8，保温15min，过滤。
c.用石灰乳调pH至12，保温15min，过滤。
d.加热浓缩溶液。
e.用调至规定pH。
(3)步骤Ⅳ，提纯主要除去的离子是_______；所用的试剂及顺序为_______。
(4)工业制硝酸废气中含有NO和，也可用纯碱吸收制备硝酸钠，主要原理如图所示。

①在用pH=12的纯碱吸收气体之前需要先通过装置A，装置A的作用_______。
②装置B中的总反应方程式为_______。
③若B装置吸收气体后的溶液，测得pH=8，可能混有的主要杂质是_______。

参考答案：
1．A
【详解】A．由于Ca(OH)2过量，Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，故碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水的离子方程式为：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体的离子方程式为：，B正确；
C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可以氧化二氧化硫，次氯酸钠溶液吸收过量二氧化硫气体的离子方程式为：，C正确；
D．铁离子可以氧化硫离子为S单质，则氯化铁溶液与过量硫化钠溶液反应的离子方程式为：，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．电荷不守恒，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，A错误；
B．Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，B正确；
C．C6H5ONa与少量CO2反应生成苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+，C错误；
D．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极，粗铜中比Cu活泼的金属如Zn、Fe等优先在阳极放电，阳极电极反应有：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，精铜为阴极，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，D错误；
答案选B。
3．D
【详解】A．硫酸亚铁铵溶液与少量NaOH溶液反应，亚铁离子先与氢氧根离子生成沉淀，离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故A错误；
B．氧原子没配平，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．碳酸钙是难溶物应保留化学式，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．用溶液吸收少量发生氧化还原反应，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
4．D
【详解】A．浓硫酸吸收糖类化合物中的水分而使其炭化，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；
B．用于自来水的杀菌消毒，利用的强氧化性，故B错误；
C．盐碱地(含较多等)不利于作物生长，若施加熟石灰，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使土壤碱性增强，所以不能用熟石灰进行改良；可施加适量的石膏进行改良，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，土壤碱性降低，故C错误；
D．金属锂的密度小，铝中添加适量锂，制得的铝合重量轻、强度大，可用于航空工业，故D正确；
选D。
5．A
【详解】A．向偏铝酸钠溶液中加入足量的小苏打，偏铝酸根离子和碳酸氢根离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，方程式正确，A正确；
B．过量氯气通入到FeI2溶液中生成碘单质和铁离子，反应中亚铁离子和碘离子的个数比为1:2，3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl- +2I2，B错误；
C．MgSO4 溶液中加入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，Mg2++ 2OH-+Ba2++ SO=BaSO4↓+ Mg(OH)2↓，C错误 ；
D．NaClO 溶液中通入少量的CO2气体反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，ClO-+ H2O+CO2=HClO+HCO，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．H2SO4是共价化合物，熔融状态下不能导电，A不符合题意；
B．CH4是共价化合物，熔融状态下不能导电，B不符合题意；    
C．Na2CO3是离子化合物，熔融状态下能电离，C符合题意；    
D．Cu是金属单质，D不符合题意；
答案选C。
7．A
【详解】A．是弱酸，属于弱电解质，A正确；
B．是盐，是强电解质，B错误；
C．是盐，是强电解质，C错误；
D．NaOH是强碱，是强电解质，D错误；
答案选A。
8．B
【详解】A．Fe是金属单单质，不是化合物，故Fe不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意；
B．CH4是化合物，但其由分子构成，在水中或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；
C．H2SO4是化合物，由分子构成，在水中能发生电离而导电，属于电解质，C不符合题意；
D．HNO3是化合物，由分子构成，在水中能发生电离而导电，属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是B。
9．B
【详解】A．将Cl2通入水中制备氯水的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+ＨClO，A错误；
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液的离子方程式为：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B正确；
C．0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量稀氨水的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O= +OH-+2H2O+，C错误；
D．电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，D错误；
故答案为：B。
10．D
【详解】A．NaHCO3含有离子键和共价键，碳酸氢根水解，溶液显碱性，故A不符合题意；
B．(NH4)2SO4含有离子键和共价键，铵根水解，溶液显酸性，故B不符合题意；
C．NH3只含有共价键，水溶液是氨水，显碱性，故C不符合题意；
D．CO2只含有共价键，水溶液是碳酸，显酸性，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
11．B
【详解】A．    为非金属氧化物，属于非电解质，A不符合题意；
B．冰醋酸为有机酸，在水溶液中能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意；
C．氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．淀粉为有机高分子化合物，在水溶液中不能发生电离，属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
12．B
【详解】A．硫酰二氯与水反应，生成H2SO4和HCl，反应的离子方程式为，A正确；
B．氯磺酸钠与水反应，生成NaCl和H2SO4，水溶液呈酸性，化学方程式为NaSO3Cl+H2O=NaCl+H2SO4，B不正确；
C．氯磺酸与水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与溶液反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式：，C正确；
D．硫酰二氯具有很强的吸水性，吸水生成硫酸和盐酸，可用于脱去金属氯化物中的水：，D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A正确；
B．铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；
D．少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO，故D正确；
答案为C。
【点睛】注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；本题难点为选项C，不能忽视NH4+与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。
14．C
【详解】A．298K时，pH=10的氨水稀释100倍，因为存在一水合氨的电离平衡，稀释促进电离，所得溶液的pH应大于8，故A错误；
B．298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸相比，CH3COONa的浓度大，等体积混合，CH3COONa溶液过量，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，故B错误；
C．HClO与HF的混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(F－)+c(ClO－)+c(OH－)，c(H+)=++，c(H+)=，故C正确；
D．等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，氯化铵溶液的浓度大，则氯化铵溶液中离子浓度较大，导电能力强，故D错误。
答案选C。
15．B
【详解】A．由于反应生成的Fe3+能与HI电离出的I-将发生氧化还原反应，故Fe(OH)3和氢碘酸反应的离子方程式为： 2Fe(OH)3+ 6H++2I-= 2Fe2++ 6H2O+I2，A错误；
B．SO2与H2O反应生成的H2SO3电离出的H+，与Ba(NO3)2电离出的组成HNO3具有强氧化性，能氧化SO2，故Ba(NO3)2 溶液中通入少量SO2的离子方程式为：3Ba2+ + 2 + 3SO2+ 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+，B正确；
C．Ca(HCO3)2 溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为：Ca2+ ++ OH-= CaCO3↓+  H2O，C错误；
D．由于酸性的强弱为：碳酸大于苯酚大于碳酸氢根，故Na2CO3溶液中加入过量的苯酚溶液： +→ +，D错误；
故答案为：B。
16．B
【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，据此分析解题：
A．甲酸属于酸，故是电解质，A不合题意；
B．蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，B符合题意；
C．医用酒精是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意；
D．甘氨酸含有羧基，在水溶液中能够电离出自由移动的离子，属于电解质，D不合题意；
故答案为：B。
17．D
【详解】A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液，钙离子和要生成CaCO3沉淀，正确的离子反应为：Ca2+++ +H2O=Al(OH)3↓+CaCO3↓，A错误；
B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：溴水的氧化性也会氧化醛基，无法检验碳碳双键的存在，B错误；
C．Na2S溶液吸收少量SO2时，SO2与生成H2S会反应生成S沉淀，C错误；
D．往二元弱酸亚磷酸（H3PO3）溶液中滴加过量的烧碱溶液，二元弱酸亚磷酸一个分子最多能提供两个H+，则离子反应方程式为：H3PO3+2OH-=+2H2O，D正确；
答案为：D。
18．B
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，其酸式电离为Al(OH)3+H2O⇌[Al(OH)4]-+H+，故A正确；
B．过量铁粉与稀硝酸反应反应的离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时发生反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正确；
D．碳酸钠溶液中CO32-分步水解，其中第一步水解反应式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故D正确；
故答案为B。
19．C
【分析】溶液中加入过量盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有、中的一种，有沉淀生成，说明原溶液中一定含有，有就一定不存在Al3+和Mg2+，阳离子只剩下Na＋，则一定存在Na＋；当所得溶液甲继续加氨水时产生沉淀，沉淀只能是氢氧化铝，说明有Al3+存在，而该Al3+是由与过量盐酸反应而转变所得，即一定存在；而没有检验，则可能存在。
【详解】A. 根据分析，原溶液中至少含有、中的一种，若、同时存在，则气体甲是混合物（二氧化碳和二氧化硫混合气体），A错误；
B. 溶液中一定不含有Mg2+，沉淀甲是硅酸，B错误；
C. 溶液中一定存在Na＋、和，C正确；
D. 和可能存在于溶液中，D错误。
答案选C。
20．D
【详解】A．聚乙烯由分子构成，熔融时仍以分子形式存在，没有导电离子，不导电，A不合题意；
B．苯酚由苯酚分子构成，熔融时不产生自由移动的离子，不导电，B不合题意；
C．硫酸由H2SO4分子构成，熔融时不导电，C不合题意；
D．醋酸钠由CH3COO-和Na+构成，熔融时阴、阳离子都能自由移动，能够导电，D符合题意；
故选D。
21．D
【详解】A．氯化铵溶液水解显酸性，向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2==Mg2++ 2NH3∙H2O，A不正确；
B．用铝粉和溶液反应制取少量H2：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，B不正确；
C．四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+ 28H+ + ==9Fe3++ NO↑+ 14H2O，C不正确；
D．漂白粉溶液中通入足量SO2，SO2全部被ClO-氧化为，部分转化为CaSO4沉淀，ClO-被还原为Cl-，则离子方程式为，D正确；
故选D。
22．B
【解析】固体混合物X中含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO3中的几种，
①X溶于水，得到溶液Y，则可能同时含有ZnSO4和过量的NaOH，二者反应生成Na2Zn(OH)4；
②溶液Y先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，此白色沉淀为AgCl。
【详解】A．白色沉淀为AgCl，则混合物X中含有Cl-，可能含有KCl，A正确；
B．向溶液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明X中可能含有NaAl(OH)4，可能含有Na2Zn(OH)4，或二者的混合物，B不正确；
C．向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，则表明发生反应2+2H+==NO↑+NO2↑+H2O，从而说明X中一定含有NaNO2，C正确；
D．取X溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定不含有KCl，则Cl-一定来自于NaClO3，可能是NaClO3被NaNO2还原为NaCl，D正确；
故选B。
23．C
【分析】X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；白色沉淀说明产生硅酸，蓝色溶液说明含有铜离子，但铜单质不与盐酸反应，则要产生铜离子，可由铁离子与铜单质反应产生，可推知X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3；Z溶液中一定含有铜离子、亚铁离子以及过量的盐酸，Z中加入BaCl2，产生白色沉淀M，可推知M为BaSO4，则X中至少含有K2SO4、K2SO3其中的一种，据此分析解答。
【详解】A．白色沉淀Y为H2SiO3能溶于HF溶液不能溶于氨水，故A错误；
B．根据分析，Z溶液中一定含有铜离子、亚铁离子，往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀的成分中一定含有Fe(OH)2，则不能说明X中一定含有KAlO2，故B错误；
C．根据分析，X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有K2SO4，故C正确；
D．BaSO3可溶于盐酸，强酸性溶液Z中加入BaCl2溶液不可能产生BaSO3沉淀，故D错误；
答案选C。
24．B
【详解】A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中，Fe3+与SCN－会反应，不能大量共存，故A错误；
B．0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液显较强的碱性，AlO2-、NO3-、Cl-、Na+能在强碱性环境中共存，且不与[Cu(NH3)4]SO4反应，能大量共存，故B正确；
C．与Al反应生成H2的溶液可以是酸性或强碱性，S2O32－与H+会反应生成S沉淀，NO3-、H+与Al反应不生成H2，不能大量共存，故C错误；
D．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可以是强酸性或强碱性，酸性时[Ag(NH3)2]+不能大量共存，故D错误；
答案选B。
25．B
【详解】A．碳化硅属于无机物，且不溶于水，故A不符合题意；
B．乙酸属于有机物，属于弱电解质，溶于水后部分电离，溶液可导电，故B符合题意；
C．葡萄糖属于有机物，属于非电解质，可溶于水，但在溶液中以分子形式存在，其溶液不能导电，故C不符合题意；
D．乙醇属于有机物，属于非电解质，与水任意比互溶，但在水中以分子形式存在，其水溶液不能导电，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】绝大多数含碳元素的化合物是有机物，除去碳单质，一氧化碳，二氧化碳，碳酸钙，碳化钙等属于无机物，有机物绝大多数属于非电解质，除去乙酸，草酸等属于电解质。
26．B
【分析】向溶液中加过量的并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和则至少含有一种；至于Al3+，若含有的话，则在加入过量后转化为了；由于向滤液中通入的是过量的CO2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来的溶液中一定有Al3+，那么这样的话和就只能存在了；综上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+。
【详解】A．溶液中至少存在3种离子，Al3+，以及，A项错误；
B．Al3+，一定存在，Cl-不一定存在，B项正确；
C．一定存在于溶液中，而由于与Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；
D．一定不存在的离子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的离子有Cl-，K+，D项错误；
答案选B。
【点睛】判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
27．C
【详解】A．硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的，A项错误；
B．食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；
C．铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C项正确；
D．观察上述方程式，电子得失不守恒；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此，正确的离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
【点睛】离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。
28． > 晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力
【详解】(1)一般熔点为原子晶体＞分子晶体，晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故熔点：晶体大于白磷晶体；
(2)结合质子生成，结合质子生成，二者碱性强弱比较可通过强制弱的原理，能结合电离出的氢离子生成和，故通过方程式
能说明碱性大于；
(3)分子中N和H形成共价单键，中H和O形成共价单键，当溶于水时，由于N、O具有很强非金属性，容易形成氢键，结合一水合氨的性质，能电离出OH-，故最可能的结合方式为氨分子中的N与水分子中的H形成氢键，结构式为。
29．(1) Cu、Cl CuCl2∙2H2O
(2) NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2 H+
(3)2CuCl2Cl2↑+2CuCl
(4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-

【分析】由实验Ⅰ可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色沉淀D，则D中含有[Cu(NH3)4]2+，X中含有铜元素；白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=，20mL1.0mol/L盐酸中所含Cl-的物质的量为0.02mol，则X中所含Cl-的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol，从而得出X中含有CuCl2，其物质的量为0.01mol。
由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为，CuCl2的物质的量为0.01mol，生成Cl2的物质的量为，则固体G为CuCl。综合实验Ⅰ、Ⅱ，X的化学式为CuCl2∙2H2O。
(1)
由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl，X的化学式为CuCl2∙2H2O。答案为：Cu、Cl；CuCl2∙2H2O；
(2)
由分析可知，溶液C中含有过量的AgNO3、Cu(NO3)2、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成Ag(NH3)2NO3，Cu(NO3)2最终生成Cu(NH3)4(NO3)2，另外还有NH4NO3生成，则溶液D中属于盐的成分是NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是H+。答案为：NH4NO3、Ag(NH3)2NO3、Cu(NH3)4(NO3)2；H+；
(3)
由分析知，E为CuCl2、F为Cl2，则E →F化学方程式为2CuCl2Cl2↑+2CuCl。答案为：2CuCl2Cl2↑+2CuCl；
(4)
固体G为CuCl，加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为Cl-、OH-，确定溶液H中的阴离子的方法是：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。答案为：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。
【点睛】AgOH、Cu(OH)2都能溶于过量的氨水，生成[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+。
30．(1) Na、S、O
(2)
(3)
(4)
(5)取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z

【分析】由已知，气体G的摩尔质量为，该气体为，标况下，0.224L物质的量为，即含有0.01mol；溶液F(含盐酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀为，物质的量为，则含0.03mol，溶液C中含有和；固体D为S，物质的量为；混合物H含有和，所以溶液C中含有和。
【详解】（1）固体A由Na、S、O组成，其中S元素物质的量为0.08mol、Na元素含量0.08mol、则O元素含量为，原子个数比为，其化学式为，故填Na、S、O；；
（2）由题，S与NaOH溶液在加热下反应的离子方程式为，故填；
（3）对比溶液C和溶液E中溶质可知X为，在潮湿的空气中易转变为，其反应为，故填；
（4）在加热条件下生成和，其反应为，故填；
（5）E转化为H过程中，加热不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性条件下反应生成S单质的性质，检验的操作为：取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z，故填取少量固体于试管，滴加足量稀盐酸，若观察到有淡黄色沉淀，则说明含有Z。
31．(1) Fe、H、N、O、S Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4
(2)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
(3) Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH Cu(OH)2+4NH3=[Cu((NH3)4]2++2OH-
(4)(NH4)2SO4、NH3
(5)取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+

【分析】X加水溶解后过滤得到的沉淀A经过灼烧得到红棕色固体B，B为氧化铁，物质的量为0.005mol，A为氢氧化铁，根据铁守恒，物质的量为0.01mol，X中含Fe元素；滤液A加NaOH溶液得到气体B，气体为NH3，标况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，说明X中含N和H元素；滤液B加过量的Ba(OH)2得到白色沉淀C，为硫酸钡，说明X中含硫酸根，物质的量为0.03mol，综上:X中含Fe元素0.01mol，N元素0.1mol，硫酸根0.03mol，根据质量守恒，含氢元素的质量为：，故氢元素的物质的量为0.34mol，故X的化学式为Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4。
(1)
根据分析，X中含Fe、H、N、O、S；X化学式为Fe(NH3)6SO4·2(NH4)2SO4；
(2)
红棕色固体B为氧化铁，高温下与KOH反应的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；
(3)
氨气通入硫酸铜溶液中，先产生氢氧化铜絮状沉淀，继续通入氨气，生成的深蓝色溶液为硫酸四氨合铜溶液，离子反应方程式为： ，；
(4)
根据X的化学式，滤液A 中含(NH4)2SO4和NH3；
(5)
沉淀A为氢氧化铁，先用酸将沉淀溶解，再检验铁离子，方法为：取少量沉淀A试管中，加入适量稀硫酸溶解，向其中加入少量KSCN溶液，无明显变化，继续加入氯水，溶液呈红色，说明沉淀A中含有Fe2+。
32．(1)ACD
(2)b、c、e、d
(3) Ca2+、SO 硝酸钡、碳酸钠、稀硝酸
(4) 通入过量氧气氧化NO，方便后续吸收生成NaNO3，预热反应气体NO2、O2，加快生成NaNO3的速率 4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2 NaNO2、NaHCO3

【分析】步骤Ⅰ加入浓硝酸发生反应，粗碳酸钙中含有少量、、MgO分别与硝酸反应生成硝酸铁、硝酸铝、硝酸镁，步骤II中调节pH沉淀Fe3+、Al3+、Mg2+，步骤III发生复分解反应为，步骤IV中滤液中含有Ca2+、SO杂质离子，按顺序加入硝酸钡、碳酸钠、稀硝酸可除去，步骤V加热浓缩得到硝酸钠固体；
(1)
A．步骤Ⅰ中由提示信息，滴加硝酸至无明显气泡，可判断碳酸钙已基本反应完全，A正确；
B．步骤Ⅱ，在较高温度下加热碳酸钙会分解，不利于浸出，B错误；
C．步骤III中发生，硫酸钙是微溶物会覆盖在硫酸钠固体上，因此需要将硫酸钠粉末分多次加入并不断搅拌，C正确；
D．步骤Ⅴ，蒸发浓缩、冷却结晶及离心分离后的母液含有硫酸钠，可返回复分解容器中稀释浆料循环利用，D正确；
故选：ACD；
(2)
由提示信息③，Al3+沉淀pH为7~8，此pH下Fe3+也完全沉淀，由于Al(OH)3能溶于强碱，则先过滤Fe(OH)3、Al(OH)3，再调节pH至12，沉淀Mg2+，过滤掉Mg(OH)2沉淀，再加入稀硝酸调节溶液pH，此时溶质只有NaNO3，再加热浓缩溶液可得NaNO3固体，操作顺序为b、c、e、d；
(3)
步骤Ⅳ，提纯主要除去的离子是Ca2+、SO，先用过量的硝酸钡溶液除去SO，再加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+、Ba2+，最后加入适量稀硝酸反应多余的碳酸钠，加入顺序为硝酸钡、碳酸钠、稀硝酸；
(4)
①装置A的作用是：通入过量氧气氧化NO，方便后续吸收生成NaNO3，预热反应气体NO2、O2，加快生成NaNO3的速率；
②已知可用纯碱吸收制备硝酸钠，装置B中二氧化氮和氧气和水发生氧化还原反应生成硝酸，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，反应方程式为2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O，两式相加可得总反应方程式为4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2；
③NaNO3是强酸强碱盐，溶液为中性，反应后溶液测得pH=8，说明含有强碱弱酸盐，可能为NaNO2，也有可能是少量硝酸与碳酸钠反应得到NaHCO3，则可能混有的主要杂质是NaNO2、NaHCO3。