初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液同步测试题

这是一份初中化学沪教版 (上海)九年级第一学期3.2 溶液同步测试题，共29页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，流程题，实验题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-38有关溶液的计算

一、单选题
1．（2022·广东广州·统考二模）将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的NaC1溶液。下列说法正确的是
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
C．用量筒量取水时，若仰视读数，则所得溶液中溶质的质量分数偏小
D．若往所配制的溶液中再加入100g水，则溶液中溶质的质量分数变为4%
2．（2022·广东广州·统考一模）25°C时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剰余少量固体
剩余较多固体

A．实验①所得溶液溶质的质量分数为10% B．实验②说明25°C时该物质的溶解度是20g
C．实验③④所得溶液溶质的质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质的质量为20g
3．（2021·广东广州·二模）现有a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时，a物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为20%
B．t1℃时，等质量a和c两种物质的溶液中所含溶质的量相等
C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数大小关系是：b>a>c
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是a
4．（2020·广东广州·统考一模）要把50g 98%浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是
A．490g B．440g C．49g D．50g
5．（2020·广东广州·统考一模）25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（　　）
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体

A．实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B．在实验④中再加入50g 水后，溶液的溶质质量分数为15%
C．由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20 g≤S＜30g
D．实验②中温度由25℃冷却到10℃时，一定有固体析出

二、填空题
6．（2021·广东广州·统考一模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是______（填字母序号）。
A．氯化钠          B．硝酸铵         C．氢氧化钠 D．浓硫酸
（2）在实验室里配制50g10%的氯化钠溶液，操作如图所示，回答下列问题：

①请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。
②上图操作中有一项操作是错误的，如果其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
③用15%的氯化钠溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。常温下要使50 g 10%的氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，可采取的方法正确的有（计算答案取整数）______。
A．加入3克的食盐搅拌　　　　　　　B．恒温蒸发25克水
C．与50克20%的食盐水混合　　　　　D．降温
7．（2021·广东广州·模拟预测）下表是几种物质在20℃的溶解度和相对分子质量。回答下列问题：
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH4HCO3
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
21.0
相对分子质量
58.5
84
53.5
79

（1）20℃时，用50g蒸馏水配制饱和NaHCO3溶液。
①计算需称量NaHCO3的质量是_____g。
②将称量的NaHCO3固体倒入盛有50g蒸馏水的烧杯中，然后用_____（填仪器名称）不断搅拌，直至_____。
③用配制所得的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4_____g。
（2）相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。在20℃时，将11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，观察到烧杯底部有晶体出现，该过程只发生复分解反应。杯底的晶体是_____，杯底晶体的质量是_____g。
8．（2020·广东广州·统考二模）食醋是生活中常用的一种调味品，其中含有醋酸。用质量分数为30%的醋酸（密度为1.04g/cm3）配制60g质量分数为5%的醋酸。
（1）经计算，所用水的的质量为_____g，所需30%的醋酸的体积为_____mL（保留一位小数）。
（2）量取上述体积的醋酸所选用的仪器为_____。（填选项）
A 10mL量筒    B 100mL烧杯    C 100mL量筒    D 胶头滴管
9．（2020·广东广州·统考一模）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触。外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩，另外还要配备一些消毒液。
（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的___________操作。
（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的有害气体，其功能比普通口罩更强大，其原理是利用了活性炭的____性。
（3）在配制酒精溶液时发现将75mL酒精和25mL水混合后体积小于100mL，其原因是______________。医用酒精的浓度大约在75%左右，当把水和酒精的密度都接近看作为1g/mL时，100mL95%的酒精可以配制____________mL75%的医用酒精（结果保留一位小数）。
10．（2020·广东广州·统考模拟预测）2020年，新型冠状病毒在全球肆虐，做好个人防护是抗击“新冠”疫情的有效方法，口罩、84消毒液、医用酒精是居家“抗疫”的常见物品(如图)。

(1)医用外科口罩可以阻挡70%的微细颗粒，能满足一般防护需要，制作材料主要是聚丙烯。聚丙烯属于_____。
A 单质    B 无机物    C 天然高分子材料    D 合成高分子材料
(2)84消毒液是次氯酸钠(NaClO) 为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸钠中氯元素的化合价为_____，次氯酸的化学式为_____。84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，原因是：次氯酸钠和盐酸混合反应，产生氯化钠、氯气(Cl2)和水，而氯气是一种有毒气体。该反应的化学方程式为：_____。
(3)医用酒精是浓度为75%的乙醇(C2H5OH)溶液，能有效杀灭新冠病毒，具有可燃性。下列说法正确的是_____(填序号)。
A 乙醇属于有机化合物
B 医用酒精的溶质是水，溶剂是乙醇
C 可以大量携带医用酒精搭乘公交地铁
D 使用医用酒精消毒时，应该远离火源
(4)学校现有30kg溶质质量分数为95%的高浓度酒精，要稀释成75%的医用酒精，需要蒸馏水_____kg。

三、简答题
11．（2022·广东广州·统考一模）金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，且性质和铁相似，广泛用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。下表是常见含铬化合物的溶解性：
物质
CrCl2
CrCl3
Cr2（CO3）3
Cr（OH）3
Cr2（SO4）3
在水中
溶解性
易溶于水
形成蓝色溶液
易溶于水
形成紫色溶液
难溶于水
蓝绿色固体
难溶于水
灰蓝色固体
易溶于水
形成紫色溶液

(1)往盛有少量金属铬的烧杯中加入100g稀盐酸，可观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，与空气接触后，溶液又由蓝色变成___________色，在这个过程发生的化学方程式依次为：①___________，②
(2)铬元素属于重金属元素，随意排放将导致环境污染。往（1）所得废液中加入适量10%的氢氧化钠溶液，使溶液pH刚好为7时，即可除去废液中Cr3+，还可以除去过量的酸，在这个过程中可观察到：①___________，②溶液由紫色变无色。若处理废液时共消耗氢氧化钠溶液200g，则（1）中稀盐酸的质量分数为___________%。
(3)已知硫酸铬【Cr2（SO4）3】易溶于水，设计两种制备硫酸铬的方案（要求含铬原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期发生的化学方程式
依据的反应规律
①
___________
某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变）
②
___________
其他复分解反应



四、流程题
12．（2021·广东广州·统考二模）过一硫酸氢钾复合盐（K2SO4•KHSO4•2KHSO5）是一种氧化型消毒剂，如图是某实验室用30%的过氧化氢、98%的浓硫酸以及无水碳酸钾为原料，合成高活性氧过一硫酸氢钾复合盐的实验工艺流程:

已知：硫酸与过氧化氢在低温下反应可制得过一硫酸（H2SO5）和一种无色液体。过一硫酸在常温下为无色晶体，熔点45℃, 受热易分解。
（1）反应I的化学方程式为______，该反应需在冰水浴中进行，主要原因是______。
（2）反应II为：，若将27.6g碳酸钾放入181.2g的过一硫酸与硫酸的混合溶液中充分反应，反应后溶液中钾元素的质量分数是______。（不考虑CO2溶解）
（3）由于母液显酸性，不能直接排放，因此本实验通过在母液中加入______溶液进行中和反应，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶制得硫酸钾。该温度下硫酸钾的溶解度为M，此时饱和溶液的溶质质量分数是______。（用含M的代数式表示）

五、实验题
13．（2022·广东广州·模拟预测）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题。

(1)实验室可用装置A制取氧气，反应的化学方程式是___________，若要得到较干燥的氧气应选择的收集装置是________（填字母代号），验满的方法是__________。
(2)实验室可用A、E装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是___________。
A．制取甲烷的药品是固体 B．甲烷在水中的溶解能力小
C．甲烷不与水反应 D．甲烷密度小于空气
(3)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时需要加水稀释，如果要把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液。
①需加水的质量为__________g；
②在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用下列仪器中的____________（填字母序号）。
a．量筒   b．药匙    c．试管    d．酒精灯    e．玻璃棒    f．集气瓶
③稀释好的溶液要装入细口瓶，并贴上标签。标签上要填写的内容是_____________。
14．（2022·广东广州·统考一模）农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。

(1)甲中酸与碱反应的化学方程式为__________，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是__________。
(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为__________（填化学式）。
(3)丙实验结束后，产生沉淀的质量为_______g。C点后pH逐渐增大的原因是_____。
15．（2021·广东广州·统考一模）氧气和二氧化碳两种气体在自然界中有着重要的作用。
(1)实验室用药品高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，用该方法制取氧气需要用到下图中的仪器有______（填字母）。

(2)蜡烛燃烧法测定氧气含量：足量蜡烛在所示密闭集气瓶内燃烧至熄灭，瓶中氧气的体积分数用氧气传感器测定（数据如图）。

下列说法不正确的是（　　）
A．该实验是在纯氧条件下进行
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应
D．蜡烛熄灭后瓶内剩余气体只有二氧化碳和水蒸气
Ⅱ、实验室常用稀盐酸与碳酸钙为原料，用图一装置制备CO2气体。

(3)现用36%的盐酸稀释配制2000g质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为______g。
(4)图二是反应前试管上方及下方溶液的微观粒子组成示意图（水分子不用画出），请在图三画出对应的微观粒子组成示意图（水分子不用画出）。
(5)关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母e、f、g对如图进行排序）。

(6)图一装置的其中一种优点是：______。
(7)实验室若用L装置收集CO2，则气体应从______口（填“a”或“b”）通入。
(8)该实验中含有盐酸的废水直接导入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。下列试剂中，不能用于处理该废液的是（　　）
A．消石灰 B．铜粉 C．生石灰 D．大理石
(9)图一装置还可以用于其他气体制备实验，下列反应可行的是____
A．锌粒和稀硫酸制取氢气
B．碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳
C．双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气
16．（2021·广东广州·统考二模）实验室部分装置如图所示，回答下列问题。

（1）实验室可用高锰酸钾在装置A中制氧气，其反应的化学方程式为______。
（2）实验室用金属锌和稀盐酸反应制取H2，其反应的化学方程式为______，该过程中可能产生的杂质气体是______和水蒸气，为了得到纯净干燥的H2，请从图中选择合适的装置，并按照顺序组装整套装置为：B→______→______→C．用装置C收集H2时，气体从______管口通入装置C。
（3）现有6.5g的锌，需要______g10%的稀盐酸才能把6.5g锌反应完。
17．（2021·广东广州·二模）化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
Ⅰ图1中A﹣C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称______。
（2）实验室可用装置C制取的气体是____，写出该化学反应方程式_______。
（3）装置B（夹持装置省略）不能用于实验室制取二氧化碳，原因是______。
Ⅱ配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如图2所示。

（4）氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有________性。通过计算得知所需氢氧化钠的质量为________g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是________直至天平平衡。
（5）步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）把已配好的氢氧化钠溶液平均分为两份，取其中一份稀释成2%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量是________。
18．（2021·广东广州·一模）实验室配制100g饱和氢氧化钾溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
KOH
K2CO3
KHCO3
溶解度/g
112
111
33.7

(1)配制溶液。其中配制100g饱和氢氧化钾溶液的基本步骤是：称取氢氧化钾固体—量取水—溶解—装瓶—贴标签。

①称取氢氧化钾固体的质量是____g(保留小数点后1位)；
②已知水的密度为1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，画出水的液面____；
③溶解氢氧化钾固体需要使用玻璃棒搅拌，其作用是______。
④装瓶后贴标签，在标签上填写：______。(保留到 0.1%)
(2)进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题：
①取21.2g上述饱和溶液于烧杯中，通入CO2直至过量，先生成K2CO3，再转化为KHCO3，写出由K2CO3转化为KHCO3的化学方程式是_____，可观察到的现象是_____。
②理论上吸收4.4gCO2，需要饱和 KOH溶液的质量至少约为____g，或需10%的 KOH溶液的质量至少约为______g。
19．（2020·广东广州·统考一模）配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。
（1）配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g。
①需要氢氧化钠固体的质量是______g。
②用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。
Ⅰ.请在下表所列砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：
砝码／g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用







_______
Ⅱ.能正确表示游码位置的是_______（填字母）。

③用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92mL，则所取液体的实际体积_______92mL（填“＝”或“＜”或“＞”）。
④如用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值，测得的结果会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）把8%的氢氧化钠溶液加水配制为250g质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需水的质量为________g。

六、综合应用题
20．（2022·广东广州·统考一模）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。

(1)仪器a的名称是__________。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为__________，选择的发生装置是__________（填“甲”或“乙”）。
(3)若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是 （填字母）。
A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
(4)为探究不同形状的碳酸钙和稀盐酸反应的速率，某同学改进了实验装置。该同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，利用传感器技术测得瓶内气压随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是 （填字母）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应
B．对比分析c、d点可知，达到相同气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需的时间更短
C．反应后期，反应速率逐渐减慢的主要原因是盐酸的浓度降低
D．碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多
(5)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。

七、科学探究题
21．（2021·广东广州·统考一模）Ⅰ：硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。
（1）经计算，所需水的质量为_______g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。（结果保留小数点后一位）
（2）量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为_______。（填选项）
A 10mL量筒        B 100mL烧杯        C 100mL量筒 D 胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有______的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。
Ⅱ：小兵同学对“锌与硫酸反应的速率的影响因素”进行了探究。
设计并实验：小兵同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌在相同时间内进行如下实验。
实验编号
硫酸的质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9

（4）收集证据：小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

（5）得出结论：通过上述实验探究，得出的实验结论是_________。
（6）下表是小兵开展第②组实验的详细数据。
时段
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
10.9mL
8.6mL
6.6mL
5.0mL

请描述锌与硫酸反应速率的变化并解释原因________，综合以上信息，分析锌与硫酸反应速率可能还受哪些因素影响________，设计实验验证_______。
Ⅲ：（7）用惰性电极电解只含一种溶质A的水溶液可得到稀硫酸、铜和氧气，则A的化学式为：________若电解生成了200g质量分数为4.9%的稀硫酸，则至少需要_______g质量分数为10%的A的水溶液。

参考答案：
1．C
【详解】A、过滤时不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，故选项说法错误；
B、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余的滤液蒸干，故选项说法错误；
C、用量筒量取水时，若仰视读数，实际量取的溶剂将偏大，则所得溶液中溶质的质量分数偏小，故正确；
D、若往所配制的溶液中再加入100g水，则溶液中溶质的质量分数变为，故选项错误；
故选C。
2．C
【详解】A、实验①所得溶液质量分数为： ，不符合题意；
B、实验②中，25℃时，向50g水中加入10g固体，该固体全部溶解，如果得到的是饱和溶液，则该物质的溶解度是20g，如果溶液不饱和，则溶解度不是20g，不符合题意；
C、实验③④中均有固体剩余，所得溶液均是饱和溶液，温度相同，溶解度相同，故饱和溶液的溶质质量分数相同，符合题意；
D、实验④中，有部分固体未溶解，所得溶液中含溶质小于20g，不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】解：A、t1℃时a的溶解度是20g，a物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为：×100%≈16.7%，该选项说法不正确；
B、不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量大小，该选项说法不正确；
C、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，ab变成不饱和溶液，由于b在t1℃时的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于c的溶解度减小，析出固体，因此a的质量分数大于c，溶质的质量分数大小关系是：b>a>c，该选项说法正确；
D、不知道饱和溶液的质量，不能比较析出晶体质量的大小，该选项说法不正确。
故选C。
4．B
【详解】解：设需要水的质量是x，根据稀释前后，溶质质量不变可得：50g×98%=（50g+x）×10%，x=440g。
故选B。
5．C
【详解】A、实验①中溶质的质量是实验②的一半，但它们溶剂的质量相等，实验①所得溶液的溶质质量分数不是实验②的一半，选项A错误；
B、25℃时，50g水中达到饱和时溶解的质量大于或等于10g，小于15g，在实验④中再加入50g水后，20g固体能全部溶解，则溶液的溶质质量分数为×100%≈16.6%，选项B错误；
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；25℃时，50g水中溶解的质量大于或等于10g，小于15g，则25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20g≤S＜30g，选项C正确；
D、无法确定温度降低，该固体物质的溶解度的变化趋势，实验②中温度由25℃冷却到10℃时，不一定有固体析出，选项D错误。故选C。
6．     CD     ④②③⑤①     等于     AC
【详解】（1）A、氯化钠溶于水，溶液温度不变；
B、硝酸铵扩散吸热多于水合放热，溶液温度降低；
C、氢氧化钠扩散吸热少于水合放热，溶液温度升高；
D、浓硫酸扩散吸热少于水合放热，溶液温度升高；
故选：CD。
（2）
①配制50g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠5g和水45g，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序是：④②③⑤①。
②托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。由于需要称取5g氯化钠固体，称取的重量是整数，不需要移动中央的游码，根据天平基本原则：左盘重量=右盘重量+游码，在不使用游码的情况下，则左盘重量=右盘重量；若不进行改正，称取氯化钠固体的质量仍然为5g，故所配制溶液的溶质的质量分数等于10%，故填：等于。
③常温下要使50g10%的氯化钠溶液的溶质质量分数变为15%，则可以采取增加溶质、减少溶剂、与高浓度溶液混合的方法。常温下，氯化钠的溶解度约为36g，即100g水中最多能够溶解36g氯化钠，即50g水中最多能够溶解18g氯化钠。
A、50g10%的氯化钠溶液中，溶质的质量为：50g×10%=5g，溶剂的质量为：50g-5g=45g，故增加3克食盐后，溶质的质量为8g，此时溶液的溶质质量分数为：，此选项正确；
B、50g10%的氯化钠溶液中含有食盐5g，水45g，恒温蒸发25克水后剩余水为20g，20g水中最多能够溶解7.2g氯化钠，此时溶液依然是不饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为：，此选项错误；
C、50g20%的食盐水中含有溶质的质量为：50g×20%=10g，溶剂的质量为50g-10g=40g，两溶液混合后，此时溶液的溶质质量分数为：，此选项正确；
D、降温只会改变氯化钠的溶解度，氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，无法使溶质质量分数增大，此选项错误。
故选AC。
7．     4.8     玻璃棒     固体完全溶解     280     NaHCO3     7.2
【详解】（1）①20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，则100g水中溶解9.6g NaHCO3形成饱和溶液，那么50g蒸馏水中溶解4.8g NaHCO3形成饱和溶液，故需称量NaHCO3的质量是4.8g；
②溶解固体物质一般在烧杯中进行，溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌，直至固体完全溶解；
③设配制好的溶液可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为x；

解得x=280g，即可处理溶质的质量分数为1%的稀H2SO4溶液的质量为280g；
（2）由题意，NaCl和NH4HCO3发生复分解反应生成NH4Cl和NaHCO3，质量关系为

则11.7gNaCl固体和15.8gNH4HCO3固体恰好反应生成10.7gNH4Cl和16.8g NaHCO3，又因为20℃时，NH4Cl的溶解度为37.2g，而NaHCO3的溶解度为9.6g，则NH4Cl可以全部溶解，NaHCO3不能全部溶解，杯底的晶体是NaHCO3，杯底晶体的质量是16.8g-9.6g=7.2g。
8．     50     9.6     AD
【详解】（1）设需要30%醋酸质量x，x×30%=60g×5%，x=10g，水的质量60g-10g=50g，所需30%的醋酸的体积为，故填：50；9.6。
（2）量取上述体积的醋酸所选用的仪器为10mL量筒和胶头滴管，先倾倒接近9.6mL刻度处，再用胶头滴管滴加，故选：AD。
9．     过滤     吸附     分子之间有间隔     126.7
【详解】（1）佩戴口罩预防病毒是为了阻隔外来物与呼吸系统接触，原理相当于化学实验中的过滤操作；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素异味，所以活性炭口罩能有效阻隔空气中的有害气体，其原理是利用了活性炭的吸附性；
（3）分子之间有间隔，当两种液体混合，小分子会进入大分子的间隔，宏观上导致体积加和量减小；
将100mL95%的酒精配制成75%的医用酒精；加水稀释即可，稀释过程中，溶质的质量保持不变，设可以配置75%的医用酒精质量为x，则有： ，水和酒精的密度都接近看作为1g/mL，所以所得酒精体积为126.7mL。
故答案填：①过滤 ②吸附 ③分子之间有间隔 ④126.7
10．     D     +1     HClO     NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；     AD     8
【详解】(1)聚丙烯是一种合成纤维，属于合成高分子材料，故选D；
(2)次氯酸钠中，钠元素显+1价、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(﹣2)＝0，则x＝+1；由次氯酸钠的化学式可知，次氯酸根显﹣1价，因为氢元素显+1价，所以次氯酸的化学式为HClO；次氯酸钠和盐酸发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O；
(3)A、乙醇是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法正确；
B、医用酒精是酒精的水溶液，其中溶质是酒精，溶剂是水，选项说法错误；
C、酒精具有可燃性，为防止发生火灾，不能携带大量医用酒精搭乘公交地铁，选项说法错误；
D、酒精具有可燃性，为防止发生火灾，使用医用酒精消毒时，应该远离火源，选项说法正确；
故选AD；
(4)溶液加水稀释的过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为m，则：30kg×95%＝(30kg+m)×75%，m＝8kg。

11．(1)     紫    
(2)     产生蓝色沉淀     18.25%
(3)          或

【详解】（1）由题中信息可知金属铬（Cr）的活动性介于锌和铁之间，所以往盛有少量金属铬的烧杯中加入稀盐酸时，观察到固体逐渐溶解完全，溶液先由无色变蓝色，因为铬与稀盐酸反应生成蓝色的CrCl2溶液和氢气，反应的化学方程式为 Cr+2HCl =CrCl2+H2↑；又因为4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+2H2O，所以与空气接触后，溶液又由蓝色变成紫色的CrCl3溶液；故答案为：紫；Cr+2HCl =CrCl2+H2↑。
（2）由题中信息可知Cr(OH)3是难溶于水的灰蓝色固体，所以向所得废液中加入氢氧化钠溶液时，Cr3+与OH-结合生成了灰蓝色的Cr(OH)3沉淀；由反应的化学方程式：Cr+2HCl =CrCl2+H2↑；4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+2H2O；CrCl3+3NaOH= Cr(OH)3↓+3NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O可得出关系：NaOH~HCl
设稀盐酸的质量分数为a。


解得：a=18.25%
故答案为：产生蓝色沉淀；18.25%。
（3）①依据的反应规律：某些金属氧化物能和酸反应生成盐和水（反应前后元素化合价不改变）可知，制备硫酸铬可用三氧化二铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和水，反应的化学方程式为：Cr2O3+3H2SO4= Cr2(SO4)3+3H2O；
②依据酸碱盐的性质及复分解反应的条件可知，制备硫酸铬还可利用中和反应或碳酸盐与酸反应，反应的化学方程式为 或。
12．          加入浓硫酸会放热，H2SO5和H2O2受热均易分解     7.8%     KOH    
【详解】（1）反应I为硫酸和过氧化氢反应生成过一硫酸和一种无色液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、O、S，生成物中也应含H、S、O，故生成的无色液体应为水，该反应的化学方程式为：；
过一硫酸和过氧化氢受热易分解，而浓硫酸溶于水放出大量的热，故需要在冰水浴中进行；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故钾元素的质量为：
设反应生成二氧化碳的质量为x

x=8.8g
反应后溶液中钾元素的质量分数是：；
（3）由于母液显酸性，说明溶液中硫酸过量，可加入氢氧化钾进行中和反应，氢氧化钾能与硫酸反应生成硫酸钾和水，不会引入杂质；
该温度下硫酸钾的溶解度为M，此时饱和溶液的溶质质量分数是：。

13．(1)    
     D     将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则已集满氧气
(2)BC
(3)     150     ae     过氧化氢溶液，5%或H2O2，5%

【解析】(1)
A装置是固体加热装置，且试管口有一团棉花，所以是高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥，选用的装置为：D；验满的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则已集满氧气；
(2)
实验室可用A（固体加热装置）、E（向下排空气法）装置制取甲烷气体，说明制取甲烷的药品是固体、甲烷密度小于空气，不能说明甲烷在水中的溶解能力小、甲烷不与水反应，故选：BC；
(3)
①设需加水的质量为x，则有50g×20%=（50g+x）×5%，解得x=150g，需加水的质量为150g；
②在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有量筒、玻璃棒，故填：ae；
③标签上需要注明溶液的名称和溶液的质量分数，故要填写的内容是过氧化氢溶液（H2O2），5%。
14．(1)    
     溶液由红色变为无色
(2)NaCl、CaCl2##CaCl2、NaCl
(3)     10     碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性

【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由于酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，所以甲实验中当观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应；
（2）b点对应pH为7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙；
（3）与沉淀生成有关的碳酸钠溶液的质量为70. 0g-30. 0g=40. 0g，对应的溶质的质量为40g×26. 5%=10. 6g；
设丙实验中最终生成沉淀的质量为x


x=10g
产生沉淀的质量为10g；
C点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性。
15．(1)          A C E F J K
(2)AD
(3)1000
(4)
(5)gfe
(6)可以控制反应的发生与停止
(7)b
(8)B
(9)A

【分析】(1)
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；氧气密度大于空气、不易溶于水，可选择向上排空气法收集或排水法收集且该反应为固体加热反应，故用该方法制取氧气需要用到仪器有A酒精灯提供热源、C用于盛放反应物、E用于收集气体、F用于固定仪器、J用于导出气体（由加热时试管向下倾斜结合导管形状可知，选择J而非G）、K用于排水法收集气体，故填A C E F J K。
(2)
A. 由图可知，开始时氧气体分数不是100%，故该实验不是在纯氧条件下进行，错误；
B. 氧气浓度降低，蜡烛熄灭，说明蜡烛燃烧需要氧气，正确；
C. 瓶壁上有水珠生成，说明蜡烛燃烧发生了化学反应，正确；
D. 开始时氧气体分数不是100%，故蜡烛熄灭后瓶内剩余气体除了生成的二氧化碳和水蒸气外，还存在氧气等其它气体，错误。
故选AD。
(3)
溶液加水稀释前后溶质质量不变，故用36%的盐酸稀释配制2000g质量分数18%的盐酸，所需36%的盐酸的质量为2000g×18%÷36%=1000g；
(4)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳气体，氯化钙在水溶液以钙离子和氯离子存在，生成的二氧化碳密度大于空气会将试管中的空气排出，故示意图为：。
(5)
装置中关闭弹簧夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；故关闭开关后，图一中多孔隔板处依次观察到的现象是gfe。
(6)
由（5）分析可知，图一装置的其中一种优点是可以控制反应的发生与停止。
(7)
二氧化碳密度大于空气，实验室若用L装置收集CO2，则气体应长进短出，从b口通入。
(8)
A. 消石灰可以和盐酸反应，能处理废液；
B. 铜粉活动性较弱，不可以和盐酸反应，不能处理废液；
C. 生石灰可以和盐酸反应，能处理废液；
D. 大理石可以和盐酸反应，能处理废液；
故选B。
(9)
图一装置适合块状固体和液体的不加热反应；
A．锌粒和稀硫酸制取氢气属于块状固体和液体的不加热反应，可行；
B．碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳不属于块状固体和液体的不加热反应，不可行；
C．二氧化锰为粉末状固体，故双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气不属于块状固体和液体的不加热反应，不可行；
故选A。
16．     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑     HCl     D     E     d     73
【详解】（1）使用A装置加热高锰酸钾制氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。由于盐酸有一定的挥发性，故氢气中可能混有水蒸气和氯化氢气体杂质。除杂时先用浓氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸进行干燥，故装置顺序为B→D→E→C。氢气密度比空气小，故气体从短管d进入，长管方便集气瓶中空气排出。
（3）设需要HCl的质量为x

   解得x=7.3g
故需要10%的稀盐酸的质量为
【点睛】气体除杂时先除去除水蒸气以外的其他气体杂质，最后进行干燥。
17．     锥形瓶     氧气          二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集     强腐蚀     8     用药匙取左盘的氢氧化钠     偏大     150g
【详解】（1）分析实验图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，故①填：锥形瓶。
（2）分析C装置特点可知，是固固加热型发生装置，用排水集气法收集，则实验室可用装置C制取的气体是氧气，C装置的试管口无棉花，故应为加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，其化学反应方程式为：；故②③分别填：氧气； 。
（3）二氧化碳能溶于水，分析实验装置B可知，装置B是用排水集气法收集气体，装置B不能用于实验室制取二氧化碳，原因是二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故④填：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集。
（4）氢氧化钠易潮解，具有强腐蚀性，则氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有强腐蚀性；配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为：；因为称取氢氧化钠的质量是定值，若发现天平指针偏向左边，说明氢氧化钠加多了，接下的操作是用药匙取左盘的氢氧化钠直至天平平衡；故⑤⑥⑦分别填：强腐蚀；8；用药匙取左盘的氢氧化钠。
（5）量筒读数“仰小俯大”，步骤③是俯视量筒的读数，量取水的体积偏小，则会导致配制的溶液溶质质量分数偏大，故⑧填：偏大。
（6）稀释前后溶液中的溶质质量不变，则需要加水的质量是：，故⑨填：150g。
【点睛】此题主要考查气体制备和一定溶质质量分数溶液的配制，主要是利用实验图示和溶液配制来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18．     52.8          加速溶解     试剂：氢氧化钾溶液、质量分数：52.8%。          一段时间后，有晶体析出     21.2     112
【详解】（1）①20℃时，氢氧化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，所需氢氧化钾固体的质量是：100g×52.8%=52.8g；
②所需水的质量为：100g-52.8g=47.2g，即47.2mL；在图中标出液面为：；
③溶解氢氧化钾固体需要使用玻璃棒搅拌，其作用是：加速溶解；
④装瓶后贴标签，在标签上需要填写试剂名称和溶质质量分数，故填：试剂：氢氧化钾溶液、质量分数：52.8%。
（2）①碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，该反应的化学方程式为：；
由于20℃时，碳酸氢钾的溶解度小于碳酸钾、氢氧化钾，故一段时间后，有晶体析出；
②解：设理论上吸收4.4gCO2，需要饱和 KOH溶液的溶质质量为x

x=11.2g
需饱和氢氧化钠溶液的质量为：11.2g÷52.8%≈21.2g
需10%的 KOH溶液的质量为：11.2g÷10%=112g。
19．     8          B