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北京课改版九年级下册第二节 盐的性质习题
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这是一份北京课改版九年级下册第二节 盐的性质习题，共42页。试卷主要包含了填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-47盐的性质（填空题、简答题）
一、填空题
1．（2022·广东广州·模拟预测）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。
氧化物___________；碱___________；盐___________
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B．在空气中能氧化
C．锰能与硫酸镁发生置换反应
D．H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰
(3)已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来
②
_____
_____
③
_____
_____
2．（2022·广东广州·统考二模）近年来我国在航天领域取得了重大成就，2021年10月16日0时23分，神舟十三号载人飞船成功发射。我国自主研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），宇航服是保护宇航员在太空不受低温、射线等的侵害并提供人类生存所需的氧气的保护服。宇航服的氧气罐为太空人提供氧气，而排出的二氧化碳则由氢氧化锂所吸收。
(1)现宇航员呼吸出4.4g二氧化碳，航天员舱外服至少含有______g氢氧化锂（LiOH）才能完全吸收。
(2)你认为氢氧化锂不可能具有的化学性质是_________（填标号）。
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
(3)已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，设计两种制备氢氧化锂的方案（要求含锂原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期发生的化学方程式
依据的反应规律
①
________
金属氧化物和水反应生成碱
②
________
________
3．（2022·广东广州·统考二模）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图：
(1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”）
(2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为______。
(3)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。
(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。
【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。
②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。
①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是______。
②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了______g，固体A可能的化学式为______。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为______（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180）
A．350℃ B．400℃ C．500℃ D．900℃
4．（2022·广东广州·统考二模）从植物营养剂中提取的-种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（Na2SeO4）、硒酸铵[（NH4）2SeO4]。有关硒元素的化合价的水溶性如下表示：
物质
MgSeO4
CuSeO4
CaSeO4
Na2SeO4
BaSeO4
在水中的溶解性
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成蓝色溶液
可溶于水形成无色溶液
可溶于水形成无色溶液
难溶于水的白色固体
(1)硒酸铵含有的阳离子是______。（用离子符号表示）
(2)硒的化合价有很多，可形成不同的氧化物。填写下图（写化学式）
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备Na2SeO4的方案。预期反应的化学方程式______，依据的反应规律______。
(4)小东研究溶液A的化学性质。
请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其它化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：溶液A、CuSO4溶液、Mg（NO3）2溶液、Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
能够与______（填物质类别）反应
______
取少量溶液A于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。
5．（2022·广东广州·统考二模）金属镍（Ni）是电动车动力电池制造的关键原料。近期镍价上升引发了新能源汽车价格上涨。已知：镍的金属活动性介于铁和锡之间，镍元素在化合物中常见化合价为+2价，20℃时，硫酸镍易溶于水，氢氧化镍和碳酸镍难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列关于镍的化学性质预测合理的是___________（填标号）。
A．一定条件下，镍能与氧气反应
B．镍能与稀盐酸反应
C．高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍
D．镁放入硫酸镍溶液无明显变化
(2)下图是以碳酸镍（NiCO3）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：
①结合所学知识预测，试剂A属于___________。（填物质类别）
②系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni
___________
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
______
___________
略
Ⅲ
_____
___________
略
6．（2022·广东广州·统考二模）回答下列问题
(1)对于Mg2（OH）2CO3沉淀，可选择厨房中常见的___________除去，产生两种常见的物质是___________（写化学式）。
(2)锶Sr的核外电子排布如图：
已知：
物质
氢氧化锶
氯化锶
硫酸锶
在水中溶解性
易溶
易溶
难溶
依据各类物质之间的反应规律，设计制备氧化锶的方案（要求依据不同的反应规律）。
请完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
盐酸
________
________
酸和碱反应生成盐和水
②
____
________
________
________
7．（2022·广东广州·统考一模）钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
(1)图3是含钴物质的化合价——物质类别图
①物质a的化学式是__________；物质b的化学式是__________。
②R处对应的物质类别是__________。
(2)下列预测钴的化学性质合理的是 （填标号）。
A．Co在O2中燃烧生成Co3O4 B．常温时钴易与H2O反应
C．Co能与稀H2SO4反应 D．CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
(3)已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理设计三种制备CoSO4的方案。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____________
氧化物和酸反应生成盐和水
②
___________
碱和酸反应生成盐和水
③
____________
盐和酸反应生成新盐和新酸
8．（2022·广东广州·统考一模）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，
(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要NaOH的质量是8g：
②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后__________（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。
A．用药匙添加氢氧化钠固体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取：用__________（填仪器名称）量取水92.0mL。
④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。
(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是____________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）____________。
(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是____________。
②OA段发生的化学方程式为____________。
③计算废水中含硫酸的质量是__________g。
9．（2022·广东广州·统考模拟预测）镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
(1)碳酸镍的化学式为_______。
(2)要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是_______、_______。
(3)用三种不同的方法制备硫酸镍(要求含镍原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学方程式：
①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为_______。
②_______，依据的反应规律是_______。
③_______。
(4)预测硫酸镍的化学性质。
①能与_______(填物质类别)反应，从微观角度看，预测的依据是_______。
②能与_______ (填物质类别)反应，反应的化学方程式为_______。
10．（2022·广东广州·统考一模）某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了如下实验：
a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。
(1)实验c中发生了反应_______(填化学方程式)。
(2)分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是_______。
(3)实验a-d中，不必要进行的是_______(填编号)。
(4)设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成下表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。
实验操作
预期现象与结论
_______
若_______，则粉末的成分是_______。
若_______，则粉末的成分是_______。
11．（2022·广东广州·模拟预测）碳酸钡广泛用于用于制钡盐、颜料、焰火、杀鼠药、陶器、电子元器件，并用作填料和水澄清剂等。可溶性钡盐具有毒性。若吃入碳酸钡，它会与人体内的胃酸发生反应，生成可溶性钡盐，如不及时抢救，将会很快中毒，严重时会导致死亡。根据你学过的知识，回答问题：
(1)误吃入碳酸钡造成中毒的原因（用化学方程式表示）________。若吃入的时间不长，可用2%~5%的硫酸钠溶液进行洗胃。用硫酸钠溶液洗胃的原理是（用化学方程式表示）________。
(2)根据你所学的化学知识，设计3种在实验室条件下，用不同的反应原理，一步反应制取碳酸钡的可行方法（用化学方程式表示）：
①方法一：_____________；
②方法二：_____________；
③方法三：_____________。
12．（2022·广东广州·统考一模）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
(1)试管A中溶液变浑浊的反应是______(写化学方程式)。
(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_____(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①______，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加______溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了____g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)
13．（2022·广东广州·模拟预测）失去标签的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡三瓶无色溶液，随机编号为X、Y、Z。X与Y、X与Z混合均无现象。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH-
C1-
Na+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
（1）X与Z混合液放置在空气中一段时间后出现浑浊，请解释原因_____。
（2）请设计实验，证明X与Y混合后没有发生化学反应_____。
14．（2021·广东广州·统考一模）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（B1）等。
(1)次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是______；
(2)次磷酸是一种可溶于水的精细化工产品，请写出其化学式______。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为：______。
Ⅱ、价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。下图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。
制备B的途径：
途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶流，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C加热，脱水可得物质B。
途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。
请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：
(3)途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入______（填物质类别）溶液；由C生成B化学方程式为______。
(4)途径二，写出由A生成B的化学方程式为______。
15．（2021·广东广州·统考一模）有一包白色固体混合物样品，可能含有NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4等物质中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量混合物加足量的水充分搅拌，有白色不溶物生成，过滤；
步骤II：在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解；
步骤III：在步骤II所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解。
根据上述实验现象，回答问题：
（1）写出步骤I中反应的化学方程式______，步骤II中发生的反应属于______（填反应类型）。
（2）步骤III中反应前后溶液中的主要离子变化如图所示，则代表的离子是______（填符号）。
（3）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论：肯定没有______，可能含有______。
（4）上述实验中，没有必要做的实验是步骤______。
（5）为确定样品的组成，继续进行的实验操作是______。
16．（2021·广东广州·统考二模）胃病的病人要做胃酸检查时，常常要食用钡餐（即BaSO4），钡餐能够帮助医生发现病变的部位，实验室现在要制备钡餐，请你设计不同实验方案来制备钡餐（要求制备的原理不同）
方案
制备原料
发生反应的化学方程式
制备原理
一
BaCl2溶液和H2SO4
______
盐和酸反应生成新酸和新盐，且有沉淀产生
二
______
______
______
三
SO3和______
______
______
17．（2021·广东广州·统考二模）（1）以下关于锶的化合物的分类，理解错误的是______（填序号）
A．SrO是金属氧化物 B．Sr(OH)2是一种碱
C．SrCl2是一种盐 D．SrSO4是一种酸
（2）碳酸锶（SrCO3）主要用于彩色显像管、磁性材料、电子陶瓷、金属冶炼、功能材料、军工、医药烟花制造等领域，同时也是制造其它锶盐产品的原料。结合所学知识预测，SiCO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取SrCO3固体于试管中，______：
（3）依据各类物质之间的反应规律，参考以下表格中锶的化合物的一些性质，设计两种制备SrCO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）
物质
Sr(OH)2
SrCl2
SrCO3
SrSO4
Sr(NO3)2
溶解性
微溶于水
易溶于水
难溶于水
难溶于水
易溶于水
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Sr(OH)2
______
______
可溶性碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
②
______
______
______
______
18．（2021·广东广州·统考二模）（1）高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。K2FeO4中 Fe 的化合价的是______。该物质属于______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）。下图分别是某浓度的 K2FeO4溶液在不同 pH 和温度下 c（）（C 表示某种浓度）随时间的变化曲线。
根据以上两图，说明配制 K2FeO4溶液的注意事项______。
（2）某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。
步骤Ⅱ：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是______。
②设计实验进一步确定混合物组成，实验操作是：______。
19．（2021·广东广州·统考一模）重铬酸钠（化学式为：Na2Cr2O7）是重要的基础化工原料，易溶于水。科研人员发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，制备的步骤如下：
步骤Ⅰ：向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，生成沉淀A，过滤，得到沉淀A（化学式为：BaCrO4）和滤液A；
步骤Ⅱ：向沉淀A中加入适量硫酸钠溶液后反应，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；
步骤Ⅲ：向滤液B中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠溶液；
请回答以下问题：
（1）请写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：________。
（2）滤液A中含有的金属离子是：________。
（3）滤液B中所含溶质为：________。（写化学式）
（4）请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：_______。
20．（2021·广东广州·统考一模）有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴入足量稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_______。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分肯定含有的是________，可能含有的是________。（填化学式）
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是________。
21．（2021·广东广州·统考一模）领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于______（填纯净物或混合物）；南海还有丰富的鱼业资源，海鱼的主要营养素是______。
（2）南海某岛对海水进行了如图所示的综合利用。
①反渗析法淡化海发生的是______变化（填物理或化学）。
②将高盐度浓缩海水进行______可以分离得到粗盐。
（3）用苦卤（含有氯化镁）制取金属镁的主要流程图如下：
写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：______。根据电解水的原理写出步骤Ⅲ的化学方程式：______。
22．（2021·广东广州·统考一模）化学与生活紧密相关,充满乐趣,根据所学知识回答下列问题。
(1)俄罗斯方块你玩过吗?下面是为你设计的化学俄罗斯方块,请根据示例写出下列“口”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
①_______ ②_______ ③_______
(2)根据图中某牙膏商标上的部分文字,用化学用语填空。
①图中钾离子的符号_______、钠离子的原子结构示意图_______
②二氧化硅的化学式_______
③n个硝酸根离子的符号_______
(3)2020年,罕见的新冠病毒疫情爆发,各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用,根据所学知识回答下列问题。
①使用酒精消毒时,要注意安全,避免失火,酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为_______
②二氧化氯(CO2)具有强氧化性,可发生反应: ,则R的化学式为_______
③过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为_______。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质,向过氧乙酸溶液中加入下列物质,不能产生气体的是_______(单选)。
A CuSO4 B NaCl C Na2CO3 D MnO2
(4)用所学化学知识填空。
①所列材料不属于合金的是_______(填“陶瓷”或“硬铝”)。
②由分子构成的物质是_______(填“金刚石”或“C60”)。
③打开瓶塞,敞放在空气中质量增重的是_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
④用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沬且产生浮渣,该井水是_______(填“硬水”或“软水”)。
23．（2020·广东广州·统考一模）金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
Co(NO3)2
CoCO3
在水中 的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色
溶液
易溶于水形成粉红色
溶液
难溶于水的粉红色固体
请回答：
（1）CoCl2读作______；硫酸钴的化学式为___。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为________。
（3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。
①Co(NO3)2的组成里含有的离子是_______（填离子符号）。
②预测Co(NO3)2溶液能与__________（填物质类别）反应，依据是______，预测可观察到的现象是________。
24．（2020·广东广州·统考一模）醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾 (K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为 。已知：
CH3COOH
Cr(OH)3
K2CrO4
Cr2(SO4)3
KCr(OH)4
K2Cr2O7
无色
灰蓝色
黄色
蓝紫色
绿色
橙红色
易溶于水
难溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水
（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是_________________。
（2）硫酸铬【Cr2(SO4)3】溶液与氢氧化钡溶液反应的实验现象为____________，反应的化学方程式是________。在反应过程中，溶液中减少的离子有_____（填离子符号）。
25．（2020·广东广州·统考一模）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。
物质
KMnO4
MnO2
MnO
Mn3O4
MnSO4
MnCO3
颜色
暗紫色
黑色
绿色
黑色
白色
白色
溶解性
易溶
难溶
难溶
难溶
易溶
难溶
（1）写出 KMnO4受热分解制取氧气的化学方程式：_____。
（2）在氢气流中加热 MnO2固体可以生成绿色的固体和水，化学方程式是 _____。
（3）若向盛有 MnSO4无色溶液的试管中滴入少量 Na2CO3溶液，静置，预测可观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
26．（2020·广东广州·统考一模）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，
（1）可以观察到的实验现象是____________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
___________，___________，___________。
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入下列物质的溶液至恰好完全反应，能产生沉淀而且也可用如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子的是_________（填序号）。
A Na2CO3B HCl C MgCl2D K2SO4
27．（2020·广东广州·统考模拟预测）已知金属锰(Mn) 的活动性位于铝和锌之间，请预测硫酸锰(MnSO4)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，锰的化合物相关性质如下：
物质
MnO
Mn(OH)2
MnCl2
Mn(NO3)2
MnSO4
MnCO3
在水中的溶解性
不溶于水的草绿色粉末
难溶于水的白色固体
可溶于水形成淡红色溶液
溶于水形成淡红色溶液
溶于水形成淡红色溶液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的可溶性盐反应
MnSO4溶液中含，BaSO4难溶于水。
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
②能够与_____(填物质类别)反应
_____。
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
③能够与_____(填物质类别)反应
_____。
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
二、简答题
28．（2022·广东广州·统考模拟预测）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)自来水厂净水过程中，不包括的净水方法是______（填标号）。
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
(2)生活中，可用______来检验水样品是硬水还是软水，并可通过______的方法来降低水的硬度。
(3)现有一瓶水垢固体样品，其主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3（其它成分忽略不计）。已知：Mg（OH）2受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO + H2O；CaCO3在高温条件下分解。现取 12.9g 固体样品加热，加热过程中固体质量随加热时间的变化如图 1 所示。
①a 点和 b 点之间的固体物质有______（填化学式）。
②cd段发生反应的化学方程式为______。
③取 c 点的固体于试管中，加入过量的稀 HCl（如图 2 所示），充分反应后，生成 CO2的质量是______g；此时，溶液中有哪些微观粒子？请在图 2 中画出这些微观粒子，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；不考虑水和气体）。
29．（2021·广东广州·统考一模）硫酸锰(MnSO4)易溶于水，广泛应用于陶瓷、食品、催化剂和医药等领域。锰的活动性比铁稍强。
(1)推理是一种重要的能力， 对于硫酸锰的性质预测正确的是_______(填标号)。
A 能与金属镁反应 B 能与稀盐酸反应
C 能与可溶性碱反应 D 能与可溶性钡盐反应
(2)依据各类物质之间的反应规律，请设计两种制备MnSO4的方案，完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
CuSO4
_______
_______
金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐
②
_______
_______
_______
_______
参考答案：
1．(1) MnO2 Mn(OH)2 K2MnO4（合理即可）
(2)ABD
(3) （合理即可） 金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水 盐和酸生成新盐和新酸
【解析】（1）
由图可知，氧化物中锰元素的化合价为+4，故其化学式为：MnO2；碱中锰元素的的化合价为+2，故其化学式为：Mn(OH)2；盐中锰元素的化合价为+6，故其化学式可为K2MnO4。
（2）
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰和铁的化学性质相似，锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此锰不可以和硫酸镁反应，故选项不正确；
D、H2或CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将其还原成金属单质，所以H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰，故故选项正确。
故选：ABD。
（3）
①由金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，可用金属锰与可溶性溶液反应，如：Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu；
②金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，可用MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：MnO + H2SO4= MnSO4+ H2O；
③由盐和酸生成新盐和新酸，可用MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+ H2SO4= MnSO4+ H2O + CO2↑。
2．(1)4.8
(2)C
(3)
盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀
【解析】(1)
氢氧化锂和二氧化碳反应：，参加反应的二氧化碳和氢氧化锂的质量比为：44：（24×2）=44：48，故吸收4.4g二氧化碳，需要氢氧化锂的质量为4.8g；
(2)
A、氢氧化锂属于碱，与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，不符合题意；
B、氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，不符合题意；
C、碱和金属氧化物不反应，符合题意；
D、氢氧化锂能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化锂，不符合题意。
故选C；
(3)
①依据的反应规律是金属氧化物和水反应生成碱，故是利用氧化锂和水反应生成氢氧化锂，该反应的化学方程式为：；
②已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，故硫酸锂是溶于水的，硫酸锂能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化锂，依据的反应规律是：盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀，该反应的化学方程式为：。
3．(1)小于
(2)6：5
(3)
(4) 防止亚铁离子被氧化为铁离子 0.2 B
【解析】(1)
气体溶解度随着压强的增大而增大，下雨前，由于水中氧气溶解度变小，说明外界气压减小。故填小于；
(2)
由题意可知，纤维素转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目保持不变。碳原子全部转化为二氧化碳，氢原子全部转化为水。由一个二氧化碳分子和一个水分子中的碳原子和氢原子个数关系可知，设纤维素分子个数有a个，则a个纤维素分子转化生成的二氧化碳分子的个数为，水分子的个数为，所以二氧化碳和水分子的个数比为6：5，故填6：5；
(3)
二氧化碳和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以B溶液中含有碳酸根离子、氢氧根离子和钾离子，故图示为：
(4)
草酸亚铁晶体在加热时生成亚铁盐，根据资料，亚铁离子易被氧化成铁离子，所以需要在氩气氛围中进行加热，氩气可以隔绝氧气和草酸亚铁的接触，防止草酸亚铁被氧化。故填防止亚铁离子被氧化为铁离子；
300℃时草酸亚铁晶体减少的质量为。
1g草酸亚铁晶体中水的质量为，草酸亚铁失去结晶水后的质量为；A点对应的固体质量为0.8g，草酸亚铁加热时先失去结晶水，所以固体A的化学式为，故填0.2g；；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，一个草酸亚铁粒子可以转化为一个氧化亚铁微粒。设生成的氧化亚铁质量为x，则
由图示可知，当温度为400℃时固体质量为0.4g，故选B。
4．(1)
(2)SeO
(3) （合理即可）
可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
(4) 可溶性钡盐（可溶性碱） 溶液A中含有，BaSeO4是难溶于水的白色固体（溶液A中含有，能够跟碱生成氨气和水） 加入适量的BaCl2溶液（加入适量的Ca（OH）2溶液） 产生白色沉淀（产生有刺激性气味的气体）
【解析】(1)
硒酸铵由铵根离子和硒酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：；
(2)
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硒元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：SeO；
(3)
由表可知，硒酸钙溶于水，故可设计碳酸钠和硒酸钙反应生成碳酸钙和硒酸钠，该反应的化学方程式为：；
该反应依据的反应规律是可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
(4)
溶液A中含硒酸钠、硒酸铵，由上表可知，硒酸钡是难溶于水，故预测溶液A能与可溶性钡盐反应，依据是：溶液A中含硒酸根离子，硒酸钡是难溶于水的白色固体，取少量溶液A于试管中，加入适量的氯化钡溶液，氯化钡能与硒酸钠反应生成硒酸钡和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明预测成立；
溶液A中含硒酸铵，铵根离子能与碱性物质反应生成氨气，故可预测能够与可溶性碱反应，取少量溶液A于试管中，加入适量的氢氧化钙溶液，产生有刺激性气味的气体，则预测成立。
5．(1)ABC
(2) 酸 NiO Ni(OH)2
【解析】(1)
A、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则一定条件下，镍能与氧气反应，故A正确；
B、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则在金属活动性顺序表中，镍位于氢前面，镍能与稀盐酸反应，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍，故C正确；
D、金属活动性：镁大于镍，镁放入硫酸镍溶液发生反应为镁和硫酸镍生成硫酸镁和镍，则观察到溶液中有固体生成，故D不正确。故选ABC。
(2)
①碳酸镍（NiCO3）加入试剂A得到硫酸镍溶液，则试剂A是稀硫酸，故试剂A属于酸。
②硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，则加入含镍元素的化合物和硫酸反应，镍的金属活动性介于铁和锡之间，I中镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气；Ⅱ中试剂可以是氧化镍，氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水。
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
NiO
略
Ⅲ
Ni(OH)2
略
6．(1) 食醋 H2O、CO2
(2) 氢氧化锶##Sr（OH）2 2HCl+Sr（OH）2=SrCl2+2H2O 氯化铜 氢氧化锶##Sr（OH）2 CuCl2+Sr（OH）2=SrCl2+Cu（OH）2↓ 可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，有沉淀产生
【解析】（1）
Mg2（OH）2CO3中含有氢氧根和碳酸根与酸反应生成二氧化碳和水。所以，对于Mg2（OH）2CO3沉淀，可选择厨房中常见的食醋除去，产生两种常见的物质是二氧化碳和水。
（2）
方案①由于依据的反应规律是酸和碱反应生成盐和水，所以原料1是盐酸，原料2为碱，即氢氧化锶。盐酸与氢氧化锶反应生成氯化锶和水。因此，预期反应的化学方程式；
方案②验证可溶性盐与可溶性的碱氢氧化锶的反应，依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种是沉淀。所以原料1是氯化铜（合理即可），原料2为碱，即氢氧化锶。氯化铜与氢氧化锶反应生成氯化锶和氢氧化铜蓝色沉淀。因此，预期反应的化学方程式。
依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种是沉淀。
7．(1) Co2O3 Co(OH)2 盐
(2)AC
(3)
【解析】(1)
①由图示可知，a是一种氧化物，其中钴元素显+3价，因为氧元素显-2价，所以a的化学式为Co2O3；b是碱，其中钴元素显+2价，因为氢氧根显-1价，所以b的化学式为Co(OH)2；
②R处对应的物质是由金属钴和酸根组成的化合物，属于盐；
(2)
根据 “钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定”可知：
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以Co在O2中燃烧生成Co3O4，故推理合理；
B、钴在常温下对水和空气都比较稳定，所以常温时钴不易与H2O反应，故推理不合理；
C、铁能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁氢气，所以Co能与稀H2SO4反应生成氢气，故推理合理；
D、铁不如镁活泼，所以钴不与MgCl2反应，不符合除杂原则，故推理不合理；
故选AC；
(3)
①依据氧化物和酸反应生成盐和水可知：CoO和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；
②依据碱和酸反应生成盐和水可知：Co(OH)2和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；
③依据盐和酸反应生成新盐和新酸可知：CoCO3和硫酸反应生成CoSO4、二氧化碳和水，反应的化学方程为：。
8．(1) BA （100mL）量筒、胶头滴管
(2) 有液体进入试管内
(3) 先无明显现象，后有蓝色沉淀生成 0.98
【解析】（1）
②称量：用托盘天平称量氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡,故填：BA；
③量取水92.0mL，要用（100mL）量筒和胶头滴管；
（2）
将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内压强减小，可观察到的实验现象是有液体进入试管内，试管内液面上升；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验后溶液中增加的主要微粒是和H2O，如图：
（3）
①某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故可观察到的实验现象是先无明显现象，后有蓝色沉淀生成；
②由①分析可知，OA段是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
③解：设废水中含硫酸的质量为x.
故填：0.98。
9．(1)NiCO3
(2) 铁 硫酸镍
(3) 活泼金属能和酸反应生成盐和氢气 （合理即可）
(4) 碱 镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀 碳酸盐
【解析】(1)
碳酸镍中镍元素显+2价，已知碳酸根化合价为-2价，因此碳酸镍化学式为：NiCO3。
(2)
比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中，因此要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可以将铁放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸亚铁溶液中等。
(3)
①氢氧化镍是碱，能和硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：；
②镍与铁的化学性质相似，可以用镍和稀硫酸反应硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：，依据的反应规律是活泼金属能和酸反应生成盐和氢气；
③金属氧化物能和酸反应生成盐和水，可以用氧化镍和硫酸反应来制备硫酸镍，反应的化学方程式为： （合理即可）。
(4)
硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，因此可推测硫酸镍能和碱发生复分解反应生成氢氧化镍，也能和碳酸钠等碳酸盐生成碳酸镍沉淀。
因此①能与碱反应，从微观角度看，预测的依据是镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀；
②能与碳酸盐反应，硫酸镍能和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镍沉淀，反应的化学方程式可以为：
10．(1)
(2)一定含有NaOH、K2SO4，不含Na2CO3，可能含有KCl
(3)b
(4) 取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸 部分白色沉淀溶解 NaOH、K2SO4、KCl 沉淀全部溶解 NaOH、K2SO4
【详解】（1）实验c中加入氯化钡溶液与溶液中的硫酸钾反应产生了白色沉淀，化学方程式为：；
（2）通过实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，一定不含Na2CO3，实验c可以证明粉末中一定含有K2SO4，实验b中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，沉淀物可能是AgOH或AgCl，不能确定粉末中是否含有KCl；
（3）实验a-d中，不必要进行的是b，原因是实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，向待测液中滴加硝酸银溶液，一定会产生白色沉淀，无法确定是否含有KCl；
（4）白色粉末中不能确定的物质组成是KCl，硝酸银与氯化钾反应会生成不溶于水不溶于酸的AgCl；根据题目已知硝酸银与氢氧化钠会反应，生成氢氧化银沉淀和硝酸钠，氢氧化银能溶于酸，因此设计实验时可取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸，若观察到部分白色沉淀溶解，说明溶液中含有氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4、KCl；若观察到白色沉淀全部溶解，说明溶液中不含氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4。
11．(1) BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + 3H2O + CO2↑ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(2) Ba(OH)2 + CO2= BaCO3↓ + H2O BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaOH
【解析】(1)
碳酸钡不溶于水，但是可以和胃液中的盐酸反应生成可溶性的钡盐，钡盐具有毒性，反应的化学方程式为：BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + 3H2O + CO2↑；
利用氯化钡能与硫酸钠反应形成不溶性的硫酸钡，而使可溶性钡盐转化为不溶性钡盐，达到解毒的目的，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
(2)
①方法一：氢氧化钡和二氧化碳可以反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2 + CO2= BaCO3↓ + H2O；
②方法二：氧化钡和碳酸钠可以反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl；
③方法三：氢氧化钡和碳酸钠可以反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaOH。
12． 有大量气泡产生 滴加少量Na2CO3 2000
【详解】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：。
(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：Fe3+、H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2、HCl；如图。
(3)废液有过量的盐酸，加入适量Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠提供的，则有如下关系，设盐酸的质量为x：
，解得x=2000g。
13． 在空气中放置，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀 取X、Y混合液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀，证明有Na2CO3存在；往上层清液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，证明有NaOH存在。（或其他合理答案）
【分析】根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；进行分析作答。
【详解】（1）X与Z混合液放置在空气中一段时间后出现浑浊，原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；同时可知Y是碳酸钠溶液；
（2）碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使反应变红色；设计实验，证明X与Y混合后没有发生化学反应：则X是氢氧化钠，因为碳酸钠和氯化钡会反应生成碳酸钡白色沉淀；故取反应后的溶液，滴加足量的氯化钙，有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞试液，溶液变红色，证明碳酸钠和氢氧化钠没有反应。
14．(1)+1
(2) H3PO2
(3) 碱
(4)
【分析】(1)
次磷酸钠中钠氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设磷元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ (+1) ×2+ x +(-2)×2=0，x=+1；
(2)
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；结合题（1）可知，次磷酸化学式为H3PO2。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关反应为Ba（H2PO2）2溶液与硫酸生成硫酸钡沉淀和H3PO2，。
(3)
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，则C为Bi(OH)3；为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入氢氧化钠等碱溶液；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，则B为Bi2O3，由C生成B反应可以为Bi(OH)3受热生成Bi2O3和水，。
(4)
已知：物质A在氧气流中，加热可制得物质B；单质是由一种元素组成的纯净物，由A生成B的反应可以为Bi和氧气加热生成Bi2O3，。
15． Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3 复分解反应 Cl- Na2SO4 NaCl III 取适量步骤I所得的滤液于试管，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，继续滴入足量的稀硝酸
【详解】（1）碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由于在步骤II白色沉淀全部溶解，故白色沉淀只有碳酸钡，故步骤I中的反应方程式为Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分的反应，反应类型为复分解反应；
（2）氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，故在步骤II所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解，说明步骤II所得的溶液中含有氯离子，氯离子和银离子结合成氯化银沉淀，根据反应前后主要离子的变化，代表的离子是；
（3）由于步骤I中的白色沉淀只有碳酸钡，故样品中不含硫酸钠，一定含有碳酸钠和硝酸钡，可能含有氯化钠；
（4）由于步骤II中加入的盐酸过量，步骤III时，在步骤II所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，其中一定发生的反应是盐酸和硝酸银反应，可能发生氯化钠与硝酸银反应，故由于盐酸的干扰，不能确定样品中是否含有氯化钠，故步骤III没有必要做；
（5）为确定样品中是否含有氯化钠，可取适量步骤I所得的滤液于试管，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，继续滴入足量的稀硝酸。
16． 溶液和
酸和碱反应生成盐和水，并有沉淀生成
溶液
碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，并有沉淀生成
【详解】方案一：
氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，化学方程式为；
方案二：
制备钡餐可用氢氧化钡和硫酸作原料，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，化学方程式为，此方案是利用酸和碱反应生成盐和水，并有沉淀生成；
方案三：
制备钡餐可用氢氧化钡和三氧化硫作原料，氢氧化钡和三氧化硫反应生成硫酸钡和水，化学方程式为，此方案是利用碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，并有沉淀生成。
17． D 酸 加入少量稀盐酸，有气泡产生 CO2 Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O SrCl2或Sr(NO3)2 Na2CO3或K2CO3 SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl（合理即可） 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
【详解】（1）A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，SrO符合金属氧化物定义，选项说法正确；
B、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Sr(OH)2符合碱的定义，选项说法正确；
C．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，SrCl2符合盐的定义，选项说法正确；
D、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，SrSO4不符合酸的定义，选项说法不正确。
故选D。
（2）SiCO3是碳酸盐，能与酸反应产生二氧化碳气体，验证预测的实验操作与预期现象是：取SiCO3固体于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，故填：酸；加入少量稀盐酸，有气泡产生；
（3）①依据可溶性碱和非金属氧化物反应，生成盐和水，来制取SiCO3，故原料2为二氧化碳，预期的化学方程式为Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O，故填：CO2；Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O；
②也可依据盐与盐反应生成另外两种新盐，来制取SiCO3，原料2为SrCl2或Sr(NO3)2，原料2为Na2CO3溶液或K2CO3溶液，预期的化学方程式为SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl或SrCl2+K2CO3=SrCO3↓+2KCl，故填：SrCl2或Sr(NO3)2；Na2CO3或K2CO3；SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl（合理即可）；两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
18． +6 盐 低温、碱性条件 碳酸钠 取少量溶液A于试管中，加入过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液
【详解】（1）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化学式中正负代数和为零，可得铁元素显+6价，该物质属于盐；
由图可知，固定相同的时间，pH越大， K2FeO4的稳定性越强，温度越高，K2FeO4越低，故配制 K2FeO4溶液时应在低温、碱性条件下进行；
（2）步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、因为碳酸钙难溶于水，也没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；
步骤II：取少量溶液A于试管中，滴加过量氯化镁溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明一定有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，碳酸镁沉淀与稀盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解，但没有气体生成，所以氢氧化钾可能有也可能没有。
①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠；
②为进一步确定混合物的组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，如果没现象，说明没有氢氧化钾。
故答案为：①+6；②盐；③低温、碱性条件；④碳酸钠；⑤取少量溶液A于试管中，加入过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液。
19．
【详解】（1）步骤Ⅰ中铬酸钾与过量的氢氧化钡溶液反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式：。
（2）步骤Ⅰ向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，故滤液A中含有的金属离子是：。
（3）步骤Ⅱ向沉淀A（）中加入适量硫酸钠溶液后反应，生成硫酸钡沉淀和铬酸钠，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；故滤液B中所含溶质为：。
（4）步骤Ⅲ中向滤液B（）中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠、硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：。
20． 、 、、 取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。
【详解】步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；
步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解，该固体为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明样品含有碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡。
（1）综上所述分析：步骤Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾；反应的化学方程式为、；步骤Ⅲ中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分肯定含有的是、、，可能含有的是。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。
21． 混合物 蛋白质 物理 蒸发结晶
【分析】本题考查燃料和盐的提纯。
【详解】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，所以可燃冰属于混合物；鱼类含有较多的蛋白质，故填：蛋白质；
（2）①根据题意可知，淡化海水中没有新物质生成，是物理变化，故填：物理；②可以通过蒸发结晶得到纯度较高的粗盐，故填：蒸发结晶；
（3）根据题意，苦卤中氯化镁和石灰乳反应，反应方程式为：，电解氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：。
【点睛】粗盐的提纯中，涉及到了蒸发结晶。
22． 2NH 2个二氧化硫分子 K+ SiO2 nNO N2 6:1 B 陶瓷 C60 浓硫酸 硬水
【详解】(1)①1个铵根离子带一个单位正电荷，两个铵根离子表示为：2NH ；
②表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，2SO2表示2个二氧化硫分子；
③元素化合价要标在对应元素的正上方，氯化亚铁中铁元素的化合价表示为 。
(2)①1个钾离子带一个单位正电荷，钾离子的符号K+；钠离子中核内质子数为11，核外电子数为10，有两个电子层，每层电子数分别为2、8，故结构示意图。
②二氧化硅是由硅元素、氧元素组成的，化学式为SiO2。
③表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；1个硝酸根离子带一个单位负电荷，n个硝酸根离子的符号为nNO 。
(3)①乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，。
②反应前后原子数目种类不变；反应前氯、氧、氮、氢原子数目分别为6、12、16、48，反应后氯、氧、氮、氢原子数目分别为6、12、6、48，故R的化学式为N2。
③过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为(12×2): (1×4)=6:1；
A、CuSO4能催化过氧化氢生成氧气，错误；
B、NaCl 和过氧化氢、醋酸均不反应，没有气体生成，正确；
C、Na2CO3和醋酸反应生成二氧化碳气体，错误；
D、MnO2能催化过氧化氢生成氧气，错误。
故选B。
(4)①陶瓷属于无机非金属材料，硬铝属于铝合金。
②金刚石是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的。
③浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；打开瓶塞，敞放在空气中质量增重的是浓硫酸。
④硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沬且产生浮渣,该井水是硬水。
23． 氯化钴 CoSO4 Co2+、NO3— 可溶性碱（合理答案均可） Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2 有粉红色沉淀生成
【详解】（1）化学式从后往前读，CoCl2读作氯化钴，根据化合价代数和为零设Co化合价为x，则x+（-1）×2=0，x=+2，故硫酸钴的化学式为CoSO4，故填：氯化钴；CoSO4。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，和酸反应生成盐和水，化学方程式为，故填：。
（3）①Co(NO3)2的组成里含有的离子是Co2+、NO3—，故填：Co2+、NO3—。
②预测Co(NO3)2溶液能与可溶性碱反应，原因是钴离子和氢氧根离子生成氢氧化钴，氢氧化钴难溶于水的粉红色固体，现象为有粉红色沉淀生成，故填：可溶性碱；Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2；有粉红色沉淀生成。
24． 溶液由橙红色变为蓝紫色 出现白色和灰蓝色沉淀 Ba2+、SO42-、Cr3+、OH-
【详解】（1）根据题目信息，重铬酸钾溶液为橙红色，与硫酸、乙醇反应后生成硫酸铬，硫酸铬溶液为蓝紫色，因此可以通过观察溶液颜色由橙红色变为蓝紫色判断司机是否饮酒；
故答案为：溶液由橙红色变为蓝紫色。
（2）硫酸铬与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，硫酸钡为白色沉淀，氢氧化铬为灰蓝色沉淀，所以可以看到有白色和灰蓝色沉淀出现，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；反应后硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，所以Ba2+、SO42-、Cr3+、OH-都减少；
25． 有白色沉淀产生
【详解】（1）KMnO4受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故制取氧气的化学方程式为。
（2）在氢气流中加热 MnO2固体可以生成绿色的固体氧化锰和水，化学方程式是。
（3）硫酸锰和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锰，若向盛有 MnSO4无色溶液的试管中滴入少量 Na2CO3溶液，静置，预测可观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式是。
26． 产生白色沉淀 OH- Ba2+ Na+ AD
【详解】（1）硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（2）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，反应前溶液中盛放的是氢氧化钡溶液，溶液中存在的主要离子是钡离子和氢氧根离子，滴入的是硫酸钠溶液，溶液中的离子是硫酸根离子和钠离子，反应后，溶液中的溶质是氢氧化钠，离子是钠离子和氢氧根离子，由此可知：表示 OH-，表示 Ba2+，表示 Na+；
（3）A、Ba（OH） 2溶液与Na2CO3溶液交换成分生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的实质是碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，选项正确；
B、HCl和氢氧化钡发生中和反应生成氯化钡和水，选项错误；
C MgCl2 和氢氧化钡反应生成生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，选项错误；
D Ba（OH）2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，选项正确。
故选AD。
27． 加入BaCl2溶液 白色沉淀生成 碱 氢氧化钠溶液中含有OH-,Mn(OH)2难溶于水 加入NaOH溶液 溶液由淡红色变为无色，且有白色沉淀生成 金属 镁比锰活泼 加入镁条 溶液由淡红色变为无色
【分析】①根据硫酸钡沉淀为白色，回答实验现象；
②根据氢氧化锰的性质设计实验验证与碱反应；
③根据金属活动性强弱设计，与金属反应。
【详解】①硫酸锰含有硫酸根离子，可与钡离子生成硫酸钡沉淀，因此可以加入氯化钡溶液，通过观察硫酸钡白色沉淀可以证明猜想是否成立；故答案为：加入BaCl2溶液；白色沉淀生成。
②根据题目信息可知氢氧化锰为白色沉淀，所以硫酸锰可与氢氧化钠发生复分解反应，生成硫酸钠和氢氧化锰，所以可以看到溶液颜色变化和沉淀；故答案为：碱；氢氧化钠溶液中含有OH﹣，Mn(OH)2难溶于水；加入NaOH溶液；溶液由淡红色变为无色，且有白色沉淀生成。
③锰的金属活动性介于铝和锌之间，所以镁的金属活动性强于锰，因此可以镁与硫酸锰反应可以生成硫酸镁和锰，看到溶液变化；故答案为：金属；镁比锰活泼，加入镁条；溶液由淡红色变为无色。
【点睛】该题为实验探究题，解答的关键是要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行分析。
28．(1)C
(2) 肥皂水 煮沸
(3) MgO、Mg(OH)2、CaCO3 CaCO3CaO＋CO2↑ 4.4
【解析】(1)
自来水厂净水的过程中用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有用到蒸馏操作，故选C；
(2)
生活中，可以用肥皂水区分软水和硬水，软水中泡沫多、浮渣少，硬水中泡沫少、浮渣多；日常生活中降低水硬度的方法是煮沸，煮沸可以将水中的钙镁化合物转化为沉淀析出；
(3)
①氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为没有反应的CaCO3、氢氧化镁分解生成的MgO和没有分解的Mg（OH）2；
②cd段是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
③c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，到d点固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，即12.0g-7.6g=4.4g，根据、可知，向取c点的固体于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成CO2的质量是4.4g；c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故溶液中含有的微粒是氢离子、钙离子、氯离子、镁离子、水分子，如图：
29． ACD Mn
稀硫酸 Mn(OH)2或MnCO3或MnO或Mn 或或或 酸与碱反应生成盐和水或酸与盐反应生成新盐和新酸或酸与金属氧化物反应生成盐和水或酸与活泼金属反应生成盐和氢气
【详解】（1）根据题干信息，锰的活动性比铁稍强，也就是说锰和铁的活动性差不多。
A、镁比锰活泼，因此硫酸锰能与金属镁反应生成硫酸镁和锰，此选项正确；
B、硫酸锰不能与稀盐酸反应，此选项错误；
C、硫酸锰能与可溶性碱反应生成氢氧化锰沉淀和盐，此选项正确；
D、硫酸锰能与可溶性钡盐反成硫酸钡沉淀和盐，此选项正确。
故选：ACD。
（2）①通过分析可知，锰的活动性比铜强，根据金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐可以知道，选用的原料2是金属锰，锰与硫酸铜反应生成铜和硫酸锰，其化学方程式为：。故分别填：Mn； 。
②除了用金属锰与盐反应制备MnSO4外，还可以选择原料1是稀硫酸、原料2是Mn(OH)2，氢氧化锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，其化学方程式为：，依据的规律是：酸与碱反应生成盐和水。
选择原料1是稀硫酸，原料2是MnCO3，碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，其化学方程式为：，依据的规律是：酸与盐反应生成新盐和新酸。
选择原料1是稀硫酸，原料2是MnO，氧化锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，其化学方程式为：，依据的规律是：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
选择原料1是稀硫酸，原料2是Mn，金属锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，其化学方程式为：，依据的规律是：酸与活泼金属反应生成盐和氢气。（答案不唯一，合理即可，但所选原料、方程式和反应规律要一一对应）
广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-47盐的性质（填空题、简答题）
一、填空题
1．（2022·广东广州·模拟预测）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。
氧化物___________；碱___________；盐___________
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B．在空气中能氧化
C．锰能与硫酸镁发生置换反应
D．H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰
(3)已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来
②
_____
_____
③
_____
_____
2．（2022·广东广州·统考二模）近年来我国在航天领域取得了重大成就，2021年10月16日0时23分，神舟十三号载人飞船成功发射。我国自主研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），宇航服是保护宇航员在太空不受低温、射线等的侵害并提供人类生存所需的氧气的保护服。宇航服的氧气罐为太空人提供氧气，而排出的二氧化碳则由氢氧化锂所吸收。
(1)现宇航员呼吸出4.4g二氧化碳，航天员舱外服至少含有______g氢氧化锂（LiOH）才能完全吸收。
(2)你认为氢氧化锂不可能具有的化学性质是_________（填标号）。
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
(3)已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，设计两种制备氢氧化锂的方案（要求含锂原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期发生的化学方程式
依据的反应规律
①
________
金属氧化物和水反应生成碱
②
________
________
3．（2022·广东广州·统考二模）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图：
(1)途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压______平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”）
(2)途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为______。
(3)如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。
(4)新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。
【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。
②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。
①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是______。
②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了______g，固体A可能的化学式为______。
③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为______（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180）
A．350℃ B．400℃ C．500℃ D．900℃
4．（2022·广东广州·统考二模）从植物营养剂中提取的-种富硒提取液（溶液A）中含有硒酸钠（Na2SeO4）、硒酸铵[（NH4）2SeO4]。有关硒元素的化合价的水溶性如下表示：
物质
MgSeO4
CuSeO4
CaSeO4
Na2SeO4
BaSeO4
在水中的溶解性
易溶于水形成无色溶液
易溶于水形成蓝色溶液
可溶于水形成无色溶液
可溶于水形成无色溶液
难溶于水的白色固体
(1)硒酸铵含有的阳离子是______。（用离子符号表示）
(2)硒的化合价有很多，可形成不同的氧化物。填写下图（写化学式）
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计一种制备Na2SeO4的方案。预期反应的化学方程式______，依据的反应规律______。
(4)小东研究溶液A的化学性质。
请根据所学知识及限选试剂，继续预测溶液A其它化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂：溶液A、CuSO4溶液、Mg（NO3）2溶液、Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
能够与______（填物质类别）反应
______
取少量溶液A于试管中，______，如果观察到______，则预测成立。
5．（2022·广东广州·统考二模）金属镍（Ni）是电动车动力电池制造的关键原料。近期镍价上升引发了新能源汽车价格上涨。已知：镍的金属活动性介于铁和锡之间，镍元素在化合物中常见化合价为+2价，20℃时，硫酸镍易溶于水，氢氧化镍和碳酸镍难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列关于镍的化学性质预测合理的是___________（填标号）。
A．一定条件下，镍能与氧气反应
B．镍能与稀盐酸反应
C．高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍
D．镁放入硫酸镍溶液无明显变化
(2)下图是以碳酸镍（NiCO3）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：
①结合所学知识预测，试剂A属于___________。（填物质类别）
②系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni
___________
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
______
___________
略
Ⅲ
_____
___________
略
6．（2022·广东广州·统考二模）回答下列问题
(1)对于Mg2（OH）2CO3沉淀，可选择厨房中常见的___________除去，产生两种常见的物质是___________（写化学式）。
(2)锶Sr的核外电子排布如图：
已知：
物质
氢氧化锶
氯化锶
硫酸锶
在水中溶解性
易溶
易溶
难溶
依据各类物质之间的反应规律，设计制备氧化锶的方案（要求依据不同的反应规律）。
请完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
盐酸
________
________
酸和碱反应生成盐和水
②
____
________
________
________
7．（2022·广东广州·统考一模）钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
(1)图3是含钴物质的化合价——物质类别图
①物质a的化学式是__________；物质b的化学式是__________。
②R处对应的物质类别是__________。
(2)下列预测钴的化学性质合理的是 （填标号）。
A．Co在O2中燃烧生成Co3O4 B．常温时钴易与H2O反应
C．Co能与稀H2SO4反应 D．CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
(3)已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理设计三种制备CoSO4的方案。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____________
氧化物和酸反应生成盐和水
②
___________
碱和酸反应生成盐和水
③
____________
盐和酸反应生成新盐和新酸
8．（2022·广东广州·统考一模）氢氧化钠是实验室常用的一种试剂，
(1)配制100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要NaOH的质量是8g：
②称量：调节托盘天平平衡后，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后__________（按操作先后顺序，填标号），直至天平平衡。
A．用药匙添加氢氧化钠固体 B．按需要添加砝码、移动游码
③量取：用__________（填仪器名称）量取水92.0mL。
④溶解：将水倒入装有氢氧化钠的烧杯中，搅拌，使氢氧化钠溶解。
(2)取上述配制所得的氢氧化钠溶液按图1装置进行实验，将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，可观察到的实验现象是____________。请在方形框中画出实验后溶液中增加的主要微粒（粒子数目不作要求：不考虑空气）____________。
(3)某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，为测定其含量，取上述配制所得氢氧化钠溶液进行实验，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。
①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量可观察到的实验现象是____________。
②OA段发生的化学方程式为____________。
③计算废水中含硫酸的质量是__________g。
9．（2022·广东广州·统考模拟预测）镍(Ni)是一种用途广泛的金属，镍与铁的化学性质相似。已知：硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。
(1)碳酸镍的化学式为_______。
(2)要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可采用的一组物质是_______、_______。
(3)用三种不同的方法制备硫酸镍(要求含镍原料分别属于不同类别物质)，写出预期反应的化学方程式：
①用氢氧化镍作为其中一种原料来制备硫酸镍，反应的化学方程式为_______。
②_______，依据的反应规律是_______。
③_______。
(4)预测硫酸镍的化学性质。
①能与_______(填物质类别)反应，从微观角度看，预测的依据是_______。
②能与_______ (填物质类别)反应，反应的化学方程式为_______。
10．（2022·广东广州·统考一模）某校科技节有如下挑战项目：通过实验鉴别一包白色粉末的成分。已知此粉末中含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、KCl中的一种或几种。某同学取少量样品于烧杯中，加水搅拌后得到无色溶液A，然后进行了如下实验：
a.取少量溶液A于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象。
(1)实验c中发生了反应_______(填化学方程式)。
(2)分析上述实验过程，关于该粉末的组成可以得到的结论是_______。
(3)实验a-d中，不必要进行的是_______(填编号)。
(4)设计实验方案进一步确定粉末的组成，完成下表。已知：硝酸银与氢氧化钠会反应。
实验操作
预期现象与结论
_______
若_______，则粉末的成分是_______。
若_______，则粉末的成分是_______。
11．（2022·广东广州·模拟预测）碳酸钡广泛用于用于制钡盐、颜料、焰火、杀鼠药、陶器、电子元器件，并用作填料和水澄清剂等。可溶性钡盐具有毒性。若吃入碳酸钡，它会与人体内的胃酸发生反应，生成可溶性钡盐，如不及时抢救，将会很快中毒，严重时会导致死亡。根据你学过的知识，回答问题：
(1)误吃入碳酸钡造成中毒的原因（用化学方程式表示）________。若吃入的时间不长，可用2%~5%的硫酸钠溶液进行洗胃。用硫酸钠溶液洗胃的原理是（用化学方程式表示）________。
(2)根据你所学的化学知识，设计3种在实验室条件下，用不同的反应原理，一步反应制取碳酸钡的可行方法（用化学方程式表示）：
①方法一：_____________；
②方法二：_____________；
③方法三：_____________。
12．（2022·广东广州·统考一模）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
(1)试管A中溶液变浑浊的反应是______(写化学方程式)。
(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_____(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①______，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加______溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了____g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)
13．（2022·广东广州·模拟预测）失去标签的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡三瓶无色溶液，随机编号为X、Y、Z。X与Y、X与Z混合均无现象。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
OH-
C1-
Na+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
（1）X与Z混合液放置在空气中一段时间后出现浑浊，请解释原因_____。
（2）请设计实验，证明X与Y混合后没有发生化学反应_____。
14．（2021·广东广州·统考一模）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（B1）等。
(1)次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是______；
(2)次磷酸是一种可溶于水的精细化工产品，请写出其化学式______。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为：______。
Ⅱ、价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。下图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。
制备B的途径：
途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶流，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C加热，脱水可得物质B。
途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。
请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：
(3)途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入______（填物质类别）溶液；由C生成B化学方程式为______。
(4)途径二，写出由A生成B的化学方程式为______。
15．（2021·广东广州·统考一模）有一包白色固体混合物样品，可能含有NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4等物质中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤I：取少量混合物加足量的水充分搅拌，有白色不溶物生成，过滤；
步骤II：在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解；
步骤III：在步骤II所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解。
根据上述实验现象，回答问题：
（1）写出步骤I中反应的化学方程式______，步骤II中发生的反应属于______（填反应类型）。
（2）步骤III中反应前后溶液中的主要离子变化如图所示，则代表的离子是______（填符号）。
（3）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论：肯定没有______，可能含有______。
（4）上述实验中，没有必要做的实验是步骤______。
（5）为确定样品的组成，继续进行的实验操作是______。
16．（2021·广东广州·统考二模）胃病的病人要做胃酸检查时，常常要食用钡餐（即BaSO4），钡餐能够帮助医生发现病变的部位，实验室现在要制备钡餐，请你设计不同实验方案来制备钡餐（要求制备的原理不同）
方案
制备原料
发生反应的化学方程式
制备原理
一
BaCl2溶液和H2SO4
______
盐和酸反应生成新酸和新盐，且有沉淀产生
二
______
______
______
三
SO3和______
______
______
17．（2021·广东广州·统考二模）（1）以下关于锶的化合物的分类，理解错误的是______（填序号）
A．SrO是金属氧化物 B．Sr(OH)2是一种碱
C．SrCl2是一种盐 D．SrSO4是一种酸
（2）碳酸锶（SrCO3）主要用于彩色显像管、磁性材料、电子陶瓷、金属冶炼、功能材料、军工、医药烟花制造等领域，同时也是制造其它锶盐产品的原料。结合所学知识预测，SiCO3能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取SrCO3固体于试管中，______：
（3）依据各类物质之间的反应规律，参考以下表格中锶的化合物的一些性质，设计两种制备SrCO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）
物质
Sr(OH)2
SrCl2
SrCO3
SrSO4
Sr(NO3)2
溶解性
微溶于水
易溶于水
难溶于水
难溶于水
易溶于水
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Sr(OH)2
______
______
可溶性碱和非金属氧化物反应，生成盐和水
②
______
______
______
______
18．（2021·广东广州·统考二模）（1）高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体）是一种新型、高效、多功能的水处理剂。K2FeO4中 Fe 的化合价的是______。该物质属于______（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”）。下图分别是某浓度的 K2FeO4溶液在不同 pH 和温度下 c（）（C 表示某种浓度）随时间的变化曲线。
根据以上两图，说明配制 K2FeO4溶液的注意事项______。
（2）某固体混合物可能含有 CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH 中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。
步骤Ⅱ：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是______。
②设计实验进一步确定混合物组成，实验操作是：______。
19．（2021·广东广州·统考一模）重铬酸钠（化学式为：Na2Cr2O7）是重要的基础化工原料，易溶于水。科研人员发明了由铬酸钾（K2CrO4）制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和，污染物排放少，制备的步骤如下：
步骤Ⅰ：向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，生成沉淀A，过滤，得到沉淀A（化学式为：BaCrO4）和滤液A；
步骤Ⅱ：向沉淀A中加入适量硫酸钠溶液后反应，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；
步骤Ⅲ：向滤液B中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠溶液；
请回答以下问题：
（1）请写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式：________。
（2）滤液A中含有的金属离子是：________。
（3）滤液B中所含溶质为：________。（写化学式）
（4）请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：_______。
20．（2021·广东广州·统考一模）有一包白色固体样品，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，溶液由红色逐渐变成无色。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴入足量稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_______。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分肯定含有的是________，可能含有的是________。（填化学式）
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是________。
21．（2021·广东广州·统考一模）领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰被科学家誉为“未来能源”，可燃冰属于______（填纯净物或混合物）；南海还有丰富的鱼业资源，海鱼的主要营养素是______。
（2）南海某岛对海水进行了如图所示的综合利用。
①反渗析法淡化海发生的是______变化（填物理或化学）。
②将高盐度浓缩海水进行______可以分离得到粗盐。
（3）用苦卤（含有氯化镁）制取金属镁的主要流程图如下：
写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：______。根据电解水的原理写出步骤Ⅲ的化学方程式：______。
22．（2021·广东广州·统考一模）化学与生活紧密相关,充满乐趣,根据所学知识回答下列问题。
(1)俄罗斯方块你玩过吗?下面是为你设计的化学俄罗斯方块,请根据示例写出下列“口”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
①_______ ②_______ ③_______
(2)根据图中某牙膏商标上的部分文字,用化学用语填空。
①图中钾离子的符号_______、钠离子的原子结构示意图_______
②二氧化硅的化学式_______
③n个硝酸根离子的符号_______
(3)2020年,罕见的新冠病毒疫情爆发,各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用,根据所学知识回答下列问题。
①使用酒精消毒时,要注意安全,避免失火,酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为_______
②二氧化氯(CO2)具有强氧化性,可发生反应: ,则R的化学式为_______
③过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为_______。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质,向过氧乙酸溶液中加入下列物质,不能产生气体的是_______(单选)。
A CuSO4 B NaCl C Na2CO3 D MnO2
(4)用所学化学知识填空。
①所列材料不属于合金的是_______(填“陶瓷”或“硬铝”)。
②由分子构成的物质是_______(填“金刚石”或“C60”)。
③打开瓶塞,敞放在空气中质量增重的是_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
④用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沬且产生浮渣,该井水是_______(填“硬水”或“软水”)。
23．（2020·广东广州·统考一模）金属钴（Co）及其化合物具有广泛用途。一些钴的化合物的颜色、状态及溶解性如下：
物质
CoO
Co(OH)2
CoCl2
Co(NO3)2
CoCO3
在水中 的溶解性
难溶于水的灰绿色固体
难溶于水的粉红色固体
易溶于水形成粉红色
溶液
易溶于水形成粉红色
溶液
难溶于水的粉红色固体
请回答：
（1）CoCl2读作______；硫酸钴的化学式为___。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为________。
（3）Co(NO3)2可用作颜料、催化剂等。
①Co(NO3)2的组成里含有的离子是_______（填离子符号）。
②预测Co(NO3)2溶液能与__________（填物质类别）反应，依据是______，预测可观察到的现象是________。
24．（2020·广东广州·统考一模）醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾 (K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为 。已知：
CH3COOH
Cr(OH)3
K2CrO4
Cr2(SO4)3
KCr(OH)4
K2Cr2O7
无色
灰蓝色
黄色
蓝紫色
绿色
橙红色
易溶于水
难溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水
易溶于水
（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是_________________。
（2）硫酸铬【Cr2(SO4)3】溶液与氢氧化钡溶液反应的实验现象为____________，反应的化学方程式是________。在反应过程中，溶液中减少的离子有_____（填离子符号）。
25．（2020·广东广州·统考一模）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。
物质
KMnO4
MnO2
MnO
Mn3O4
MnSO4
MnCO3
颜色
暗紫色
黑色
绿色
黑色
白色
白色
溶解性
易溶
难溶
难溶
难溶
易溶
难溶
（1）写出 KMnO4受热分解制取氧气的化学方程式：_____。
（2）在氢气流中加热 MnO2固体可以生成绿色的固体和水，化学方程式是 _____。
（3）若向盛有 MnSO4无色溶液的试管中滴入少量 Na2CO3溶液，静置，预测可观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
26．（2020·广东广州·统考一模）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，
（1）可以观察到的实验现象是____________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
___________，___________，___________。
（3）向Ba（OH）2溶液中滴入下列物质的溶液至恰好完全反应，能产生沉淀而且也可用如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子的是_________（填序号）。
A Na2CO3B HCl C MgCl2D K2SO4
27．（2020·广东广州·统考模拟预测）已知金属锰(Mn) 的活动性位于铝和锌之间，请预测硫酸锰(MnSO4)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，锰的化合物相关性质如下：
物质
MnO
Mn(OH)2
MnCl2
Mn(NO3)2
MnSO4
MnCO3
在水中的溶解性
不溶于水的草绿色粉末
难溶于水的白色固体
可溶于水形成淡红色溶液
溶于水形成淡红色溶液
溶于水形成淡红色溶液
难溶于水的粉红色固体
限选试剂：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、镁条、铜片。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的可溶性盐反应
MnSO4溶液中含，BaSO4难溶于水。
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
②能够与_____(填物质类别)反应
_____。
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
③能够与_____(填物质类别)反应
_____。
取少量MnSO4溶液于试管中，_____，如果观察到_____，则预测成立。
二、简答题
28．（2022·广东广州·统考模拟预测）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)自来水厂净水过程中，不包括的净水方法是______（填标号）。
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
(2)生活中，可用______来检验水样品是硬水还是软水，并可通过______的方法来降低水的硬度。
(3)现有一瓶水垢固体样品，其主要成分是 Mg（OH）2和 CaCO3（其它成分忽略不计）。已知：Mg（OH）2受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO + H2O；CaCO3在高温条件下分解。现取 12.9g 固体样品加热，加热过程中固体质量随加热时间的变化如图 1 所示。
①a 点和 b 点之间的固体物质有______（填化学式）。
②cd段发生反应的化学方程式为______。
③取 c 点的固体于试管中，加入过量的稀 HCl（如图 2 所示），充分反应后，生成 CO2的质量是______g；此时，溶液中有哪些微观粒子？请在图 2 中画出这些微观粒子，并进行必要的标注______（粒子数目不作要求；不考虑水和气体）。
29．（2021·广东广州·统考一模）硫酸锰(MnSO4)易溶于水，广泛应用于陶瓷、食品、催化剂和医药等领域。锰的活动性比铁稍强。
(1)推理是一种重要的能力， 对于硫酸锰的性质预测正确的是_______(填标号)。
A 能与金属镁反应 B 能与稀盐酸反应
C 能与可溶性碱反应 D 能与可溶性钡盐反应
(2)依据各类物质之间的反应规律，请设计两种制备MnSO4的方案，完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
CuSO4
_______
_______
金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐
②
_______
_______
_______
_______
参考答案：
1．(1) MnO2 Mn(OH)2 K2MnO4（合理即可）
(2)ABD
(3) （合理即可） 金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水 盐和酸生成新盐和新酸
【解析】（1）
由图可知，氧化物中锰元素的化合价为+4，故其化学式为：MnO2；碱中锰元素的的化合价为+2，故其化学式为：Mn(OH)2；盐中锰元素的化合价为+6，故其化学式可为K2MnO4。
（2）
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰和铁的化学性质相似，锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此锰不可以和硫酸镁反应，故选项不正确；
D、H2或CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将其还原成金属单质，所以H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰，故故选项正确。
故选：ABD。
（3）
①由金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，可用金属锰与可溶性溶液反应，如：Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu；
②金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，可用MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：MnO + H2SO4= MnSO4+ H2O；
③由盐和酸生成新盐和新酸，可用MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+ H2SO4= MnSO4+ H2O + CO2↑。
2．(1)4.8
(2)C
(3)
盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀
【解析】(1)
氢氧化锂和二氧化碳反应：，参加反应的二氧化碳和氢氧化锂的质量比为：44：（24×2）=44：48，故吸收4.4g二氧化碳，需要氢氧化锂的质量为4.8g；
(2)
A、氢氧化锂属于碱，与氢氧化钠的化学性质相似，故氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，不符合题意；
B、氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，不符合题意；
C、碱和金属氧化物不反应，符合题意；
D、氢氧化锂能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化锂，不符合题意。
故选C；
(3)
①依据的反应规律是金属氧化物和水反应生成碱，故是利用氧化锂和水反应生成氢氧化锂，该反应的化学方程式为：；
②已知碳酸锂是微溶于水，其它锂的化合物都易溶于水，故硫酸锂是溶于水的，硫酸锂能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化锂，依据的反应规律是：盐和碱反应生成新碱和新盐，生成物有沉淀，该反应的化学方程式为：。
3．(1)小于
(2)6：5
(3)
(4) 防止亚铁离子被氧化为铁离子 0.2 B
【解析】(1)
气体溶解度随着压强的增大而增大，下雨前，由于水中氧气溶解度变小，说明外界气压减小。故填小于；
(2)
由题意可知，纤维素转化为二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目保持不变。碳原子全部转化为二氧化碳，氢原子全部转化为水。由一个二氧化碳分子和一个水分子中的碳原子和氢原子个数关系可知，设纤维素分子个数有a个，则a个纤维素分子转化生成的二氧化碳分子的个数为，水分子的个数为，所以二氧化碳和水分子的个数比为6：5，故填6：5；
(3)
二氧化碳和过量的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以B溶液中含有碳酸根离子、氢氧根离子和钾离子，故图示为：
(4)
草酸亚铁晶体在加热时生成亚铁盐，根据资料，亚铁离子易被氧化成铁离子，所以需要在氩气氛围中进行加热，氩气可以隔绝氧气和草酸亚铁的接触，防止草酸亚铁被氧化。故填防止亚铁离子被氧化为铁离子；
300℃时草酸亚铁晶体减少的质量为。
1g草酸亚铁晶体中水的质量为，草酸亚铁失去结晶水后的质量为；A点对应的固体质量为0.8g，草酸亚铁加热时先失去结晶水，所以固体A的化学式为，故填0.2g；；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，一个草酸亚铁粒子可以转化为一个氧化亚铁微粒。设生成的氧化亚铁质量为x，则
由图示可知，当温度为400℃时固体质量为0.4g，故选B。
4．(1)
(2)SeO
(3) （合理即可）
可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
(4) 可溶性钡盐（可溶性碱） 溶液A中含有，BaSeO4是难溶于水的白色固体（溶液A中含有，能够跟碱生成氨气和水） 加入适量的BaCl2溶液（加入适量的Ca（OH）2溶液） 产生白色沉淀（产生有刺激性气味的气体）
【解析】(1)
硒酸铵由铵根离子和硒酸根离子构成，铵根离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：；
(2)
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硒元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：SeO；
(3)
由表可知，硒酸钙溶于水，故可设计碳酸钠和硒酸钙反应生成碳酸钙和硒酸钠，该反应的化学方程式为：；
该反应依据的反应规律是可溶性盐和可溶性盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀；
(4)
溶液A中含硒酸钠、硒酸铵，由上表可知，硒酸钡是难溶于水，故预测溶液A能与可溶性钡盐反应，依据是：溶液A中含硒酸根离子，硒酸钡是难溶于水的白色固体，取少量溶液A于试管中，加入适量的氯化钡溶液，氯化钡能与硒酸钠反应生成硒酸钡和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明预测成立；
溶液A中含硒酸铵，铵根离子能与碱性物质反应生成氨气，故可预测能够与可溶性碱反应，取少量溶液A于试管中，加入适量的氢氧化钙溶液，产生有刺激性气味的气体，则预测成立。
5．(1)ABC
(2) 酸 NiO Ni(OH)2
【解析】(1)
A、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则一定条件下，镍能与氧气反应，故A正确；
B、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则在金属活动性顺序表中，镍位于氢前面，镍能与稀盐酸反应，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍，故C正确；
D、金属活动性：镁大于镍，镁放入硫酸镍溶液发生反应为镁和硫酸镍生成硫酸镁和镍，则观察到溶液中有固体生成，故D不正确。故选ABC。
(2)
①碳酸镍（NiCO3）加入试剂A得到硫酸镍溶液，则试剂A是稀硫酸，故试剂A属于酸。
②硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，则加入含镍元素的化合物和硫酸反应，镍的金属活动性介于铁和锡之间，I中镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气；Ⅱ中试剂可以是氧化镍，氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水。
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
NiO
略
Ⅲ
Ni(OH)2
略
6．(1) 食醋 H2O、CO2
(2) 氢氧化锶##Sr（OH）2 2HCl+Sr（OH）2=SrCl2+2H2O 氯化铜 氢氧化锶##Sr（OH）2 CuCl2+Sr（OH）2=SrCl2+Cu（OH）2↓ 可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，有沉淀产生
【解析】（1）
Mg2（OH）2CO3中含有氢氧根和碳酸根与酸反应生成二氧化碳和水。所以，对于Mg2（OH）2CO3沉淀，可选择厨房中常见的食醋除去，产生两种常见的物质是二氧化碳和水。
（2）
方案①由于依据的反应规律是酸和碱反应生成盐和水，所以原料1是盐酸，原料2为碱，即氢氧化锶。盐酸与氢氧化锶反应生成氯化锶和水。因此，预期反应的化学方程式；
方案②验证可溶性盐与可溶性的碱氢氧化锶的反应，依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种是沉淀。所以原料1是氯化铜（合理即可），原料2为碱，即氢氧化锶。氯化铜与氢氧化锶反应生成氯化锶和氢氧化铜蓝色沉淀。因此，预期反应的化学方程式。
依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种是沉淀。
7．(1) Co2O3 Co(OH)2 盐
(2)AC
(3)
【解析】(1)
①由图示可知，a是一种氧化物，其中钴元素显+3价，因为氧元素显-2价，所以a的化学式为Co2O3；b是碱，其中钴元素显+2价，因为氢氧根显-1价，所以b的化学式为Co(OH)2；
②R处对应的物质是由金属钴和酸根组成的化合物，属于盐；
(2)
根据 “钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定”可知：
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以Co在O2中燃烧生成Co3O4，故推理合理；
B、钴在常温下对水和空气都比较稳定，所以常温时钴不易与H2O反应，故推理不合理；
C、铁能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁氢气，所以Co能与稀H2SO4反应生成氢气，故推理合理；
D、铁不如镁活泼，所以钴不与MgCl2反应，不符合除杂原则，故推理不合理；
故选AC；
(3)
①依据氧化物和酸反应生成盐和水可知：CoO和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；
②依据碱和酸反应生成盐和水可知：Co(OH)2和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；
③依据盐和酸反应生成新盐和新酸可知：CoCO3和硫酸反应生成CoSO4、二氧化碳和水，反应的化学方程为：。
8．(1) BA （100mL）量筒、胶头滴管
(2) 有液体进入试管内
(3) 先无明显现象，后有蓝色沉淀生成 0.98
【解析】（1）
②称量：用托盘天平称量氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡,故填：BA；
③量取水92.0mL，要用（100mL）量筒和胶头滴管；
（2）
将充满二氧化碳的试管倒扣在过量NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应，试管内压强减小，可观察到的实验现象是有液体进入试管内，试管内液面上升；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验后溶液中增加的主要微粒是和H2O，如图：
（3）
①某硫酸工厂的废水中含硫酸铜和硫酸，往一定量的废水中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故可观察到的实验现象是先无明显现象，后有蓝色沉淀生成；
②由①分析可知，OA段是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
③解：设废水中含硫酸的质量为x.
故填：0.98。
9．(1)NiCO3
(2) 铁 硫酸镍
(3) 活泼金属能和酸反应生成盐和氢气 （合理即可）
(4) 碱 镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀 碳酸盐
【解析】(1)
碳酸镍中镍元素显+2价，已知碳酸根化合价为-2价，因此碳酸镍化学式为：NiCO3。
(2)
比较两种金属的活动性可以将一种金属放到另一种金属的盐溶液中，因此要判断铁、镍两种金属的活动性顺序，可以将铁放入硫酸镍溶液中，或将镍放入硫酸亚铁溶液中等。
(3)
①氢氧化镍是碱，能和硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为：；
②镍与铁的化学性质相似，可以用镍和稀硫酸反应硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为：，依据的反应规律是活泼金属能和酸反应生成盐和氢气；
③金属氧化物能和酸反应生成盐和水，可以用氧化镍和硫酸反应来制备硫酸镍，反应的化学方程式为： （合理即可）。
(4)
硫酸镍溶液显绿色，碳酸镍和氢氧化镍均为难溶于水的绿色固体，因此可推测硫酸镍能和碱发生复分解反应生成氢氧化镍，也能和碳酸钠等碳酸盐生成碳酸镍沉淀。
因此①能与碱反应，从微观角度看，预测的依据是镍离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镍沉淀；
②能与碳酸盐反应，硫酸镍能和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸镍沉淀，反应的化学方程式可以为：
10．(1)
(2)一定含有NaOH、K2SO4，不含Na2CO3，可能含有KCl
(3)b
(4) 取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸 部分白色沉淀溶解 NaOH、K2SO4、KCl 沉淀全部溶解 NaOH、K2SO4
【详解】（1）实验c中加入氯化钡溶液与溶液中的硫酸钾反应产生了白色沉淀，化学方程式为：；
（2）通过实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，一定不含Na2CO3，实验c可以证明粉末中一定含有K2SO4，实验b中滴加AgNO3溶液，有沉淀产生，沉淀物可能是AgOH或AgCl，不能确定粉末中是否含有KCl；
（3）实验a-d中，不必要进行的是b，原因是实验a、d可以证明粉末中一定含有NaOH，向待测液中滴加硝酸银溶液，一定会产生白色沉淀，无法确定是否含有KCl；
（4）白色粉末中不能确定的物质组成是KCl，硝酸银与氯化钾反应会生成不溶于水不溶于酸的AgCl；根据题目已知硝酸银与氢氧化钠会反应，生成氢氧化银沉淀和硝酸钠，氢氧化银能溶于酸，因此设计实验时可取少量溶液A于试管中，滴加足量AgNO3溶液，再滴加足量的稀硝酸，若观察到部分白色沉淀溶解，说明溶液中含有氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4、KCl；若观察到白色沉淀全部溶解，说明溶液中不含氯离子，原固体粉末的成分是NaOH、K2SO4。
11．(1) BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + 3H2O + CO2↑ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(2) Ba(OH)2 + CO2= BaCO3↓ + H2O BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaOH
【解析】(1)
碳酸钡不溶于水，但是可以和胃液中的盐酸反应生成可溶性的钡盐，钡盐具有毒性，反应的化学方程式为：BaCO3 + 2HCl=BaCl2 + 3H2O + CO2↑；
利用氯化钡能与硫酸钠反应形成不溶性的硫酸钡，而使可溶性钡盐转化为不溶性钡盐，达到解毒的目的，反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
(2)
①方法一：氢氧化钡和二氧化碳可以反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：Ba(OH)2 + CO2= BaCO3↓ + H2O；
②方法二：氧化钡和碳酸钠可以反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl；
③方法三：氢氧化钡和碳酸钠可以反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3↓ + 2NaOH。
12． 有大量气泡产生 滴加少量Na2CO3 2000
【详解】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：。
(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：Fe3+、H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2、HCl；如图。
(3)废液有过量的盐酸，加入适量Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠提供的，则有如下关系，设盐酸的质量为x：
，解得x=2000g。
13． 在空气中放置，CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀 取X、Y混合液于试管中，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀，证明有Na2CO3存在；往上层清液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，证明有NaOH存在。（或其他合理答案）
【分析】根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；进行分析作答。
【详解】（1）X与Z混合液放置在空气中一段时间后出现浑浊，原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；同时可知Y是碳酸钠溶液；
（2）碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使反应变红色；设计实验，证明X与Y混合后没有发生化学反应：则X是氢氧化钠，因为碳酸钠和氯化钡会反应生成碳酸钡白色沉淀；故取反应后的溶液，滴加足量的氯化钙，有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞试液，溶液变红色，证明碳酸钠和氢氧化钠没有反应。
14．(1)+1
(2) H3PO2
(3) 碱
(4)
【分析】(1)
次磷酸钠中钠氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设磷元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ (+1) ×2+ x +(-2)×2=0，x=+1；
(2)
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；结合题（1）可知，次磷酸化学式为H3PO2。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关反应为Ba（H2PO2）2溶液与硫酸生成硫酸钡沉淀和H3PO2，。
(3)
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，则C为Bi(OH)3；为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入氢氧化钠等碱溶液；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，则B为Bi2O3，由C生成B反应可以为Bi(OH)3受热生成Bi2O3和水，。
(4)
已知：物质A在氧气流中，加热可制得物质B；单质是由一种元素组成的纯净物，由A生成B的反应可以为Bi和氧气加热生成Bi2O3，。
15． Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3 复分解反应 Cl- Na2SO4 NaCl III 取适量步骤I所得的滤液于试管，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，继续滴入足量的稀硝酸
【详解】（1）碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，由于在步骤II白色沉淀全部溶解，故白色沉淀只有碳酸钡，故步骤I中的反应方程式为Na2CO3+Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分的反应，反应类型为复分解反应；
（2）氯化钠和盐酸均能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，故在步骤II所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解，说明步骤II所得的溶液中含有氯离子，氯离子和银离子结合成氯化银沉淀，根据反应前后主要离子的变化，代表的离子是；
（3）由于步骤I中的白色沉淀只有碳酸钡，故样品中不含硫酸钠，一定含有碳酸钠和硝酸钡，可能含有氯化钠；
（4）由于步骤II中加入的盐酸过量，步骤III时，在步骤II所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，其中一定发生的反应是盐酸和硝酸银反应，可能发生氯化钠与硝酸银反应，故由于盐酸的干扰，不能确定样品中是否含有氯化钠，故步骤III没有必要做；
（5）为确定样品中是否含有氯化钠，可取适量步骤I所得的滤液于试管，滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，继续滴入足量的稀硝酸。
16． 溶液和
酸和碱反应生成盐和水，并有沉淀生成
溶液
碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，并有沉淀生成
【详解】方案一：
氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，化学方程式为；
方案二：
制备钡餐可用氢氧化钡和硫酸作原料，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，化学方程式为，此方案是利用酸和碱反应生成盐和水，并有沉淀生成；
方案三：
制备钡餐可用氢氧化钡和三氧化硫作原料，氢氧化钡和三氧化硫反应生成硫酸钡和水，化学方程式为，此方案是利用碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，并有沉淀生成。
17． D 酸 加入少量稀盐酸，有气泡产生 CO2 Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O SrCl2或Sr(NO3)2 Na2CO3或K2CO3 SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl（合理即可） 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀
【详解】（1）A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的，SrO符合金属氧化物定义，选项说法正确；
B、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Sr(OH)2符合碱的定义，选项说法正确；
C．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，SrCl2符合盐的定义，选项说法正确；
D、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，SrSO4不符合酸的定义，选项说法不正确。
故选D。
（2）SiCO3是碳酸盐，能与酸反应产生二氧化碳气体，验证预测的实验操作与预期现象是：取SiCO3固体于试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，故填：酸；加入少量稀盐酸，有气泡产生；
（3）①依据可溶性碱和非金属氧化物反应，生成盐和水，来制取SiCO3，故原料2为二氧化碳，预期的化学方程式为Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O，故填：CO2；Sr(OH)2+CO2=SrCO3↓+H2O；
②也可依据盐与盐反应生成另外两种新盐，来制取SiCO3，原料2为SrCl2或Sr(NO3)2，原料2为Na2CO3溶液或K2CO3溶液，预期的化学方程式为SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl或SrCl2+K2CO3=SrCO3↓+2KCl，故填：SrCl2或Sr(NO3)2；Na2CO3或K2CO3；SrCl2+Na2CO3=SrCO3↓+2NaCl（合理即可）；两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
18． +6 盐 低温、碱性条件 碳酸钠 取少量溶液A于试管中，加入过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液
【详解】（1）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化学式中正负代数和为零，可得铁元素显+6价，该物质属于盐；
由图可知，固定相同的时间，pH越大， K2FeO4的稳定性越强，温度越高，K2FeO4越低，故配制 K2FeO4溶液时应在低温、碱性条件下进行；
（2）步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A，说明没有碳酸钙、因为碳酸钙难溶于水，也没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；
步骤II：取少量溶液A于试管中，滴加过量氯化镁溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明一定有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，碳酸镁沉淀与稀盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解，但没有气体生成，所以氢氧化钾可能有也可能没有。
①根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是碳酸钠；
②为进一步确定混合物的组成，先向溶液中加入过量的氯化钡（或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液，如果酚酞试液变红，说明有氢氧化钾，如果没现象，说明没有氢氧化钾。
故答案为：①+6；②盐；③低温、碱性条件；④碳酸钠；⑤取少量溶液A于试管中，加入过量氯化钡（氯化钙/硝酸钡/硝酸钙）溶液，振荡、静置，在上层清液中滴入酚酞溶液。
19．
【详解】（1）步骤Ⅰ中铬酸钾与过量的氢氧化钡溶液反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式：。
（2）步骤Ⅰ向铬酸钾（K2CrO4）溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应生成铬酸钡沉淀和氢氧化钾，故滤液A中含有的金属离子是：。
（3）步骤Ⅱ向沉淀A（）中加入适量硫酸钠溶液后反应，生成硫酸钡沉淀和铬酸钠，过滤得到硫酸钡沉淀和滤液B；故滤液B中所含溶质为：。
（4）步骤Ⅲ中向滤液B（）中加入稀硫酸后，反应可生成重铬酸钠、硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：。
20． 、 、、 取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。
【详解】步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，此固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物；
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入足量稀硫酸，无气泡或沉淀产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠；
步骤Ⅲ：取步骤I所得固体于试管中，滴入稀盐酸溶液，有气泡产生，固体部分溶解，该固体为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明样品含有碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡。
（1）综上所述分析：步骤Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾；反应的化学方程式为、；步骤Ⅲ中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是。
（2）根据上述实验推断该混合物的成分肯定含有的是、、，可能含有的是。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验是取步骤I所得上层清液于试管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银，振荡，观察现象。若有白色沉淀，则样品组成中有NaCl；若没有明显现象，则样品组成中没有NaCl。
21． 混合物 蛋白质 物理 蒸发结晶
【分析】本题考查燃料和盐的提纯。
【详解】（1）可燃冰的主要成分是甲烷，所以可燃冰属于混合物；鱼类含有较多的蛋白质，故填：蛋白质；
（2）①根据题意可知，淡化海水中没有新物质生成，是物理变化，故填：物理；②可以通过蒸发结晶得到纯度较高的粗盐，故填：蒸发结晶；
（3）根据题意，苦卤中氯化镁和石灰乳反应，反应方程式为：，电解氯化镁生成镁和氯气，反应方程式为：。
【点睛】粗盐的提纯中，涉及到了蒸发结晶。
22． 2NH 2个二氧化硫分子 K+ SiO2 nNO N2 6:1 B 陶瓷 C60 浓硫酸 硬水
【详解】(1)①1个铵根离子带一个单位正电荷，两个铵根离子表示为：2NH ；
②表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，2SO2表示2个二氧化硫分子；
③元素化合价要标在对应元素的正上方，氯化亚铁中铁元素的化合价表示为 。
(2)①1个钾离子带一个单位正电荷，钾离子的符号K+；钠离子中核内质子数为11，核外电子数为10，有两个电子层，每层电子数分别为2、8，故结构示意图。
②二氧化硅是由硅元素、氧元素组成的，化学式为SiO2。
③表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；1个硝酸根离子带一个单位负电荷，n个硝酸根离子的符号为nNO 。
(3)①乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，。
②反应前后原子数目种类不变；反应前氯、氧、氮、氢原子数目分别为6、12、16、48，反应后氯、氧、氮、氢原子数目分别为6、12、6、48，故R的化学式为N2。
③过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为(12×2): (1×4)=6:1；
A、CuSO4能催化过氧化氢生成氧气，错误；
B、NaCl 和过氧化氢、醋酸均不反应，没有气体生成，正确；
C、Na2CO3和醋酸反应生成二氧化碳气体，错误；
D、MnO2能催化过氧化氢生成氧气，错误。
故选B。
(4)①陶瓷属于无机非金属材料，硬铝属于铝合金。
②金刚石是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的。
③浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；打开瓶塞，敞放在空气中质量增重的是浓硫酸。
④硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；用井水洗衣服时,肥皂不易起泡沬且产生浮渣,该井水是硬水。
23． 氯化钴 CoSO4 Co2+、NO3— 可溶性碱（合理答案均可） Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2 有粉红色沉淀生成
【详解】（1）化学式从后往前读，CoCl2读作氯化钴，根据化合价代数和为零设Co化合价为x，则x+（-1）×2=0，x=+2，故硫酸钴的化学式为CoSO4，故填：氯化钴；CoSO4。
（2）CoO与Fe2O3的性质相似，和酸反应生成盐和水，化学方程式为，故填：。
（3）①Co(NO3)2的组成里含有的离子是Co2+、NO3—，故填：Co2+、NO3—。
②预测Co(NO3)2溶液能与可溶性碱反应，原因是钴离子和氢氧根离子生成氢氧化钴，氢氧化钴难溶于水的粉红色固体，现象为有粉红色沉淀生成，故填：可溶性碱；Co(NO3)2溶液中含有Co2+，生成难溶于水的Co(OH)2；有粉红色沉淀生成。
24． 溶液由橙红色变为蓝紫色 出现白色和灰蓝色沉淀 Ba2+、SO42-、Cr3+、OH-
【详解】（1）根据题目信息，重铬酸钾溶液为橙红色，与硫酸、乙醇反应后生成硫酸铬，硫酸铬溶液为蓝紫色，因此可以通过观察溶液颜色由橙红色变为蓝紫色判断司机是否饮酒；
故答案为：溶液由橙红色变为蓝紫色。
（2）硫酸铬与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，硫酸钡为白色沉淀，氢氧化铬为灰蓝色沉淀，所以可以看到有白色和灰蓝色沉淀出现，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为；反应后硫酸钡沉淀和氢氧化铬沉淀，所以Ba2+、SO42-、Cr3+、OH-都减少；
25． 有白色沉淀产生
【详解】（1）KMnO4受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故制取氧气的化学方程式为。
（2）在氢气流中加热 MnO2固体可以生成绿色的固体氧化锰和水，化学方程式是。
（3）硫酸锰和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锰，若向盛有 MnSO4无色溶液的试管中滴入少量 Na2CO3溶液，静置，预测可观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式是。
26． 产生白色沉淀 OH- Ba2+ Na+ AD
【详解】（1）硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（2）向Ba（OH）2溶液中滴入Na2SO4溶液至恰好完全反应，反应前溶液中盛放的是氢氧化钡溶液，溶液中存在的主要离子是钡离子和氢氧根离子，滴入的是硫酸钠溶液，溶液中的离子是硫酸根离子和钠离子，反应后，溶液中的溶质是氢氧化钠，离子是钠离子和氢氧根离子，由此可知：表示 OH-，表示 Ba2+，表示 Na+；
（3）A、Ba（OH） 2溶液与Na2CO3溶液交换成分生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的实质是碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，选项正确；
B、HCl和氢氧化钡发生中和反应生成氯化钡和水，选项错误；
C MgCl2 和氢氧化钡反应生成生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，选项错误；
D Ba（OH）2溶液与K2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，选项正确。
故选AD。
27． 加入BaCl2溶液 白色沉淀生成 碱 氢氧化钠溶液中含有OH-,Mn(OH)2难溶于水 加入NaOH溶液 溶液由淡红色变为无色，且有白色沉淀生成 金属 镁比锰活泼 加入镁条 溶液由淡红色变为无色
【分析】①根据硫酸钡沉淀为白色，回答实验现象；
②根据氢氧化锰的性质设计实验验证与碱反应；
③根据金属活动性强弱设计，与金属反应。
【详解】①硫酸锰含有硫酸根离子，可与钡离子生成硫酸钡沉淀，因此可以加入氯化钡溶液，通过观察硫酸钡白色沉淀可以证明猜想是否成立；故答案为：加入BaCl2溶液；白色沉淀生成。
②根据题目信息可知氢氧化锰为白色沉淀，所以硫酸锰可与氢氧化钠发生复分解反应，生成硫酸钠和氢氧化锰，所以可以看到溶液颜色变化和沉淀；故答案为：碱；氢氧化钠溶液中含有OH﹣，Mn(OH)2难溶于水；加入NaOH溶液；溶液由淡红色变为无色，且有白色沉淀生成。
③锰的金属活动性介于铝和锌之间，所以镁的金属活动性强于锰，因此可以镁与硫酸锰反应可以生成硫酸镁和锰，看到溶液变化；故答案为：金属；镁比锰活泼，加入镁条；溶液由淡红色变为无色。
【点睛】该题为实验探究题，解答的关键是要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行分析。
28．(1)C
(2) 肥皂水 煮沸
(3) MgO、Mg(OH)2、CaCO3 CaCO3CaO＋CO2↑ 4.4
【解析】(1)
自来水厂净水的过程中用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有用到蒸馏操作，故选C；
(2)
生活中，可以用肥皂水区分软水和硬水，软水中泡沫多、浮渣少，硬水中泡沫少、浮渣多；日常生活中降低水硬度的方法是煮沸，煮沸可以将水中的钙镁化合物转化为沉淀析出；
(3)
①氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为没有反应的CaCO3、氢氧化镁分解生成的MgO和没有分解的Mg（OH）2；
②cd段是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
③c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，到d点固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，即12.0g-7.6g=4.4g，根据、可知，向取c点的固体于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成CO2的质量是4.4g；c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故溶液中含有的微粒是氢离子、钙离子、氯离子、镁离子、水分子，如图：
29． ACD Mn
稀硫酸 Mn(OH)2或MnCO3或MnO或Mn 或或或 酸与碱反应生成盐和水或酸与盐反应生成新盐和新酸或酸与金属氧化物反应生成盐和水或酸与活泼金属反应生成盐和氢气
【详解】（1）根据题干信息，锰的活动性比铁稍强，也就是说锰和铁的活动性差不多。
A、镁比锰活泼，因此硫酸锰能与金属镁反应生成硫酸镁和锰，此选项正确；
B、硫酸锰不能与稀盐酸反应，此选项错误；
C、硫酸锰能与可溶性碱反应生成氢氧化锰沉淀和盐，此选项正确；
D、硫酸锰能与可溶性钡盐反成硫酸钡沉淀和盐，此选项正确。
故选：ACD。
（2）①通过分析可知，锰的活动性比铜强，根据金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐可以知道，选用的原料2是金属锰，锰与硫酸铜反应生成铜和硫酸锰，其化学方程式为：。故分别填：Mn； 。
②除了用金属锰与盐反应制备MnSO4外，还可以选择原料1是稀硫酸、原料2是Mn(OH)2，氢氧化锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，其化学方程式为：，依据的规律是：酸与碱反应生成盐和水。
选择原料1是稀硫酸，原料2是MnCO3，碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，其化学方程式为：，依据的规律是：酸与盐反应生成新盐和新酸。
选择原料1是稀硫酸，原料2是MnO，氧化锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，其化学方程式为：，依据的规律是：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
选择原料1是稀硫酸，原料2是Mn，金属锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，其化学方程式为：，依据的规律是：酸与活泼金属反应生成盐和氢气。（答案不唯一，合理即可，但所选原料、方程式和反应规律要一一对应）
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