广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-40酸的化学性质（填空题）

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广东省广州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-40酸的化学性质（填空题）

一、填空题
1．（2022·广东广州·模拟预测）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。
(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图（写化学式）。

氧化物___________；碱___________；盐___________
(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________（填标号）。
A．锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出
B．在空气中能氧化
C．锰能与硫酸镁发生置换反应
D．H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰
(3)已知硫酸锰（锰为+2价）常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案（要求含锰原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
_____
金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来
②
_____
_____
③
_____
_____


2．（2022·广东广州·统考二模）金属镍（Ni）是电动车动力电池制造的关键原料。近期镍价上升引发了新能源汽车价格上涨。已知：镍的金属活动性介于铁和锡之间，镍元素在化合物中常见化合价为+2价，20℃时，硫酸镍易溶于水，氢氧化镍和碳酸镍难溶于水。
(1)根据金属化学性质的一般规律，下列关于镍的化学性质预测合理的是___________（填标号）。
A．一定条件下，镍能与氧气反应
B．镍能与稀盐酸反应
C．高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍
D．镁放入硫酸镍溶液无明显变化
(2)下图是以碳酸镍（NiCO3）为原料制取硫酸镍晶体的过程，请回答相关问题：

①结合所学知识预测，试剂A属于___________。（填物质类别）
②系列操作包括加入适量的硫酸。目的之一为控制硫酸镍溶液的pH，以稳定硫酸镍晶体的质量。若过程中硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，请设计下列减少硫酸的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni
___________
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
______
___________
略
Ⅲ
_____
___________
略


3．（2022·广东广州·统考二模）回答下列问题
(1)对于Mg2（OH）2CO3沉淀，可选择厨房中常见的___________除去，产生两种常见的物质是___________（写化学式）。
(2)锶Sr的核外电子排布如图：

已知：
物质
氢氧化锶
氯化锶
硫酸锶
在水中溶解性
易溶
易溶
难溶

依据各类物质之间的反应规律，设计制备氧化锶的方案（要求依据不同的反应规律）。
请完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
盐酸
________
________
酸和碱反应生成盐和水
②
____
________
________
________


4．（2022·广东广州·统考模拟预测）物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。
锶的化合物
氯化锶
硫酸锶
碳酸锶
氢氧化锶
溶解性
易溶于水
微溶于水
难溶于水
可溶于水

(1)根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锂（SrCl2）能与______（填物质的类别）反应，你预测的依据是______。
(2)已知金属（Sr）的活动性强于镁，请设计三种制备氯化锶的方案（要求含锶原料分别属于不同的物质类别）。完成下表：
方案
依据的反应规律
试剂
①
活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
______
②
______
SrO，HCl
③
______
______


5．（2022·广东广州·统考一模）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂(LiCoO2)、磷酸铁锂(LiFePO4)等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为，该反应充电时，发生的化学反应属于_______(填基本反应类型)。
(2)以下分类对于预测该物质化学性质没有帮助的是 (填标号)。
A．磷酸铁锂属于磷酸盐 B．锂属于“活泼金属”
C．钴酸锂属于白色固体 D．磷酸铁属于铁盐
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备磷酸铁(FePO4)的方案(要求依据两种不同的反应规律)。
已知：①磷酸铁(FePO4)的铁元素显正三价，是一种几乎不溶于水的白色固体；
②磷酸(H3PO4)为可溶性酸。完成下表：
方案
原料
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____
____
金属氧化物与酸反应生成盐和水
②
___
_____
_____


6．（2022·广东广州·统考一模）生铁和钢在生产生活中有着广泛应用。不锈钢的主要成分是铁、Cr(铬)、Ni(镍)。它的抗腐蚀性好，常用于制作医疗器械、炊具、容器。
(1)如图可模拟工业炼铁的主反应。充分加热时，a处固体逐渐变为_______色。反应中，参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为_______。

(2)用480t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁_______t。
(3)铬是一种银白色金属。下列实验能探究铬的金属活动性的是 (填编号)。
A．检测铬条的硬度和导电性 B．将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中
C．将少量铬粉加到稀硫酸溶液中 D．将铬丝伸入硫酸铜溶液中
(4)工业镀铬常用氯化铬(CrC13)溶液作电镀液。请设计利用含铬原料来制备氯化铬的三种方案，并用化学方程式表示。要求含铬原料分别属于不同类的化合物。
①_______。②_______。③_______。
7．（2022·广东广州·模拟预测）硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
(1)有小组使用如图装置(搅拌装置略)进行实验：先往烧杯中加入稀硫酸至浸没碳棒电流端，然后往烧杯中滴加Ba(OH)2溶液。实验中可观察到灯光呈现“亮→暗→熄灭→暗→亮”的变化。

①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为稀硫酸中有可自由移动的离子。请将溶液中的离子种类在图中补充完整_____(离子数目不作要求)。
②中间灯泡熄灭，说明此时溶液中可自由移动的离子太少，物质____、____(填化学式)不导电。
③如改用下列_______(填编号)组试剂进行上述实验，灯泡亮度也会呈现相似的变化。
A．CuSO4溶液、Ba(OH)2溶液        B．稀盐酸、Ba(OH)2溶液
C．稀硫酸、NaOH溶液                 D．NaCl溶液、KNO3溶液
(2)煤炭开采、洗选时会产生大量酸性废水。有研究组按“以废治废”的思路，用钡盐厂的固体废物钡渣来处理煤矿废水中的硫酸，钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaO、Fe2O3等物质。请用化学方程式表示上述废水处理过程中会发生的反应：_______(写出一条即可)。
8．（2021·广东广州·统考一模）氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（B1）等。
(1)次磷酸钠（NaH2PO2）常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是______；
(2)次磷酸是一种可溶于水的精细化工产品，请写出其化学式______。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为：______。
Ⅱ、价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系。下图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。

制备B的途径：
途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶流，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C加热，脱水可得物质B。
途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。
请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：
(3)途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入______（填物质类别）溶液；由C生成B化学方程式为______。
(4)途径二，写出由A生成B的化学方程式为______。
9．（2021·广东广州·统考一模）食醋的主要成分为醋酸，醋酸又称为乙酸，化学式为CH3COOH，通常简写为HAc。
（1）在厨房烹饪鱼时，常常会加入少许食醋和酒(主要成分为乙醇，C2H5OH)，一方面可以消除鱼的腥味，另一方面，加热会使乙醇和乙酸发生化学反应，生成一种有果香味的称为乙酸乙酯(CH3COOC2H5)的物质和另一种常见的物质，以增强菜肴的香味，其反应的化学方程式为______。
（2）请根据你所学的知识，推测醋酸还具有的其他化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证。
查阅资料，醋酸及其一些盐的相关性质如下：
物质
HAc
NaAc
Ca(Ac)2
Ba(Ac)2
Cu(Ac)2
在水中的溶解性
溶于水，有刺激性气味
溶于水成无色溶液
溶于水成无色溶液
溶于水成无色溶液
溶于水成蓝色溶液

限选试剂是：醋酸溶液、BaCl2溶液、CaCO3粉末、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜粉末。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与碳酸盐反应
______
取少量醋酸溶液于试管中，加入CaCO3粉末，振荡，若观察到______，则预测成立。
②能够与______(填物质类别)反应
______
取少量醋酸溶液于试管中，______，若观察到______，则预测成立。
③能够与______(填物质类别)反应
______
取少量醋酸溶液于试管中，______，若观察到______，则预测成立。


10．（2021·广东广州·统考一模）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液；氯化氢气体也可溶于甲苯（一种有机溶剂）得到氯化氢的甲苯溶液。
（1）盐酸具有广泛的用途。
①实验室用盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
②写出盐酸的另一种用途______。
（2）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸花，无明显现象；再滴入水，观察到的现象是______，原因是______。
（3）通过导电性实验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出其原因是______；为证明推断成立，在该溶液中加入少量的______（填化学式），预期的实验现象是______。
（4）画出氯化氢的甲苯溶液和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子、甲苯分子不用画）______、______。

11．（2021·广东广州·统考一模）家居洁净是健康的重要保障，下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分
名称
洁厕灵
84消毒液
炉具清洁剂
功能
清除厕所污垢与异味
漂除衣物污渍，消毒地板与家具
清洁厨房顽固油污
有效成分
HCl
NaClO
NaOH

（1）抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液是一种重要的消毒剂。
①次氯酸钠中含有的原子团是________（填离子符号），次氯酸钠中氯元素化合价为________。
②84消毒液的使用过程中要注意安全，切不可以与洁厕灵混合使用，否则会生成有毒气体（Cl2），生成物还有水和一种氯化物，写出反应方程式________。
（2）下列关于氢氧化钠的认识正确的是________。（填字母）
A在空气中容易潮解并变质，需要密封保存            B俗称纯碱
C能用于中和酸性土壤                              D去油污的原理是乳化作用
（3）盐酸是一种常见的酸，是重要的化工产品，用途非常广泛。
①在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象。下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是______（填字母）
A HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质
B 用湿润的pH试纸测定盐酸的酸碱度会导致pH值偏大
C 向盛有CaCO3固体的试管通入氯化氢气体，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体
D HCl气体和CO2气体溶于水后，溶液中都产生氢离子
②在盐酸中加入过量的镁条，充分反应，可能观察到的现象为________，画出反应前后溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注：________


12．（2020·广东广州·统考一模）盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓_____，可作某些气体的干燥剂的是浓_____（填名称）。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_____（填离子符号）。
（3）用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为_____。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种无色油状液体或潮解性结晶，次磷酸和氢氧化钠发生中和反应时，二者的质量比为33：20，此反应生成的盐是_____（填化学式）。
13．（2020·广东广州·统考一模）抗击新冠肺炎所用到的物质，几乎都与化学有密不可分的关系，现实再次告诉我们学好化学具有非常重要的意义。请根据你所掌握的化学知识回答下列问题：
（1）抗疫过程中使用的84消毒液等消毒用品，从组成成分上看，应都属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）春节期间为确保抗疫物资能安全畅顺地运抵武汉，依然需要严查酒后驾驶。查酒驾的原理是利用重铬酸钾（K2Cr2O7）遇乙醇可还原变色。其中K2Cr2O7中铬元素的化合价是________________。而该反应的还原产物是硫酸铬，已知硫酸铬中铬元素为+3，其化学式为________________。
（3）Cr2O3与Fe2O3一样也可以溶于稀硫酸，并生成对应的硫酸盐，请写出该反应的化学方程式：__________；从微观的角度看，所得到的硫酸铬溶液中所含的离子有_______________（填离子符号）。
14．（2020·广东广州·统考二模）生活中常用食醋除去烧水壶中的水垢主要成分为Mg（OH）2和CaCO3，发生反应的化学方程式为：
①2CH3COOH+Mg（OH）2＝（CH3COO）2Mg+2H2O；
②_____，以上两个反应的基本反应类型是_____反应。
15．（2020·广东广州·统考一模）如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。

（1）在图C、D中的圆圈内填入适当的微粒符号_____
（2）用实际参加反应的微粒符号表示图中所体现的化学反应_____。

参考答案：
1．(1)     MnO2     Mn(OH)2     K2MnO4（合理即可）
(2)ABD
(3)     （合理即可）          金属氧化物与酸发生复分解反应生成盐和水          盐和酸生成新盐和新酸

【解析】（1）
由图可知，氧化物中锰元素的化合价为+4，故其化学式为：MnO2；碱中锰元素的的化合价为+2，故其化学式为：Mn(OH)2；盐中锰元素的化合价为+6，故其化学式可为K2MnO4。
（2）
A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；
B、锰和铁的化学性质相似，锰在空气中能氧化，故选项正确；
C、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此锰不可以和硫酸镁反应，故选项不正确；
D、H2或CO具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧，将其还原成金属单质，所以H2或CO能够将锰的氧化物转化为金属锰，故故选项正确。
故选：ABD。
（3）
①由金属活动性顺序里面，前面的金属能够把后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，可用金属锰与可溶性溶液反应，如：Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu；
②金属氧化物能与酸发生复分解反应生成盐和水，可用MnO与稀硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的化学方程式为：MnO + H2SO4= MnSO4+ H2O；
③由盐和酸生成新盐和新酸，可用MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+ H2SO4= MnSO4+ H2O + CO2↑。
2．(1)ABC
(2)     酸          NiO          Ni(OH)2    

【解析】(1)
A、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则一定条件下，镍能与氧气反应，故A正确；
B、镍的金属活动性介于铁和锡之间，则在金属活动性顺序表中，镍位于氢前面，镍能与稀盐酸反应，故B正确；
C、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则高温时，CO能将氧化镍转化为金属镍，故C正确；
D、金属活动性：镁大于镍，镁放入硫酸镍溶液发生反应为镁和硫酸镍生成硫酸镁和镍，则观察到溶液中有固体生成，故D不正确。故选ABC。
(2)
①碳酸镍（NiCO3）加入试剂A得到硫酸镍溶液，则试剂A是稀硫酸，故试剂A属于酸。
②硫酸加入过量，现需减少该硫酸镍溶液中硫酸的量，则加入含镍元素的化合物和硫酸反应，镍的金属活动性介于铁和锡之间，I中镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气；Ⅱ中试剂可以是氧化镍，氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水，氢氧化镍和硫酸反应生成硫酸镍和水。
方案
试剂
预测反应的化学方程式
依据的反应规律
Ⅰ
Ni

活泼金属与酸反应，生成盐和氢气
Ⅱ
NiO

略
Ⅲ
Ni(OH)2

略

3．(1)     食醋     H2O、CO2
(2)     氢氧化锶##Sr（OH）2     2HCl+Sr（OH）2=SrCl2+2H2O     氯化铜     氢氧化锶##Sr（OH）2     CuCl2+Sr（OH）2=SrCl2+Cu（OH）2↓     可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，有沉淀产生

【解析】（1）
Mg2（OH）2CO3中含有氢氧根和碳酸根与酸反应生成二氧化碳和水。所以，对于Mg2（OH）2CO3沉淀，可选择厨房中常见的食醋除去，产生两种常见的物质是二氧化碳和水。
（2）
方案①由于依据的反应规律是酸和碱反应生成盐和水，所以原料1是盐酸，原料2为碱，即氢氧化锶。盐酸与氢氧化锶反应生成氯化锶和水。因此，预期反应的化学方程式；
方案②验证可溶性盐与可溶性的碱氢氧化锶的反应，依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种是沉淀。所以原料1是氯化铜（合理即可），原料2为碱，即氢氧化锶。氯化铜与氢氧化锶反应生成氯化锶和氢氧化铜蓝色沉淀。因此，预期反应的化学方程式。
依据的反应规律是可溶性盐和可溶性碱反应生成新盐和新碱，生成的新盐和新碱至少由一种是沉淀。
4．(1)     可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐     氯化锶中含有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与反应生成碳酸锶沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与反应生成硫酸锶沉淀
(2)     Sr、HCl     金属氧化物与酸反应，生成盐和水     碱与酸反应，生成盐和水     Sr（OH）2、HCl

【解析】(1)
氯化锶中含有氯离子，因为氯离子和银离子不共存，氯化锶中锶离子和碳酸根离子或硫酸根离子生成沉淀不共存，故可推断氯化锶与可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐反应，故填：可溶性银盐/可溶性碳酸盐/可溶性硫酸盐；氯化锶中含有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与CO32-反应生成碳酸锶沉淀/氯化锶中含有Sr2+，会与SO42-反应生成硫酸锶沉淀。
(2)
①活泼金属与酸反应，生成盐和氢气，故锶和盐酸生成绿化锶和氢气，故填：Sr、HCl。
②酸和金属氧化物生成盐和水，故故氧化锶和盐酸生成绿化锶和水，试剂可选氧化锶和盐酸，故填：金属氧化物与酸反应，生成盐和水。
③酸和金属氧化物生成盐和水，故氢氧化锶和盐酸生成氯化锶和水，试剂可选氢氧化锶和盐酸，故填：碱与酸反应，生成盐和水；Sr（OH）2、HCl。

5．(1)分解反应
(2)C
(3)     氧化铁、磷酸          氢氧化铁、磷酸          酸和碱反应生成盐和水


【解析】(1)
新能源电动大车使用的磷酸铁锂电池反应原理为 ，该反应充电时，反应物为一种，生成物两种，属于分解反应，故填：分解反应；
(2)
A、磷酸铁锂属于磷酸盐，化学性质与磷酸根离子有关；
B、锂属于“活泼金属”，化学性质与锂有关；
C、钴酸锂属于白色固体，与化学性质无关；
D、磷酸铁属于铁盐，化学性质与铁离子有关。
故选C。
(3)
①根据依据的反应规律为金属氧化物与酸反应生成盐和水，可知：原料为氧化铁和磷酸，预期的化学方程式为，故填：氧化铁、磷酸；；
②依据的反应规律为酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铁和磷酸可以反应生成磷酸铁和水，可知原料为氢氧化铁和磷酸，反应的化学方程式为，故填：氢氧化铁、磷酸；；酸和碱反应生成盐和水。
6．(1)     黑     1:1
(2)280
(3)CD
(4)              

【解析】（1）
一氧化碳还原氧化铜会生成铁和二氧化碳，a处能观察到红棕色固体逐渐变黑，化学方程式为：，故参加反应的CO和生成的CO2的分子个数比为1:1；
（2）
480t含氧化铁80%的赤铁矿石中铁元素的质量为，根据质量守恒定律生成的生铁中的铁元素质量与铁矿石中铁元素的质量相等，故含铁96%的生铁质量为，故填280；
（3）
A、检测铬条的硬度和导电性，属于金属的物理性质与活动性无关，不符合题意；
B、将不锈钢丝伸入充满氧气的集气瓶中，检验铬能否与氧气反应，证明的是铬的化学性质是否活泼，不符合题意；
C、将铬粉加到稀硫酸溶液中，可以证明铬与氢的活动性强弱，符合题意；
D、将铬丝伸入硫酸铜溶液中，可以证明铬与铜的活动性强弱，符合题意；
故选CD；
（4）
含铬原料分别属于不同类的化合物可以是氧化铬、碳酸铬和氢氧化铬，三种物质分别与稀盐酸反应都能制得氯化铬，化学方程式分别为：；；。
7．(1)          H2O     BaSO4     A
(2)####

【解析】(1)
①一开始加入适量稀硫酸后灯泡会亮，是因为硫酸在水中解离为可自由移动的离子，分别是H+和，故在图中可补充为：；
②稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，两种物质发生化学反应，生成水和硫酸钡，化学式分别为H2O、BaSO4，水和硫酸钡不导电，因此溶液中自由移动的离子逐渐减少，当恰好完全反应时，灯泡熄灭；
③A、硫酸铜与氢氧化钡会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中自由移动的离子先逐渐减少为零，过量加入自由移动的离子再逐渐增加，灯泡亮度会与上述实验相似，符合题意；
B、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中自由移动的离子逐渐减少，氯化钡溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶于水能导电，因此自由移动的离子不会减少为零，因此灯泡不会熄灭，不符合题意；
D、NaCl溶液与KNO3溶液不反应，溶液中的离子不断增加，灯泡会变亮，不符合题意；
故选A；
(2)
硫酸具有酸的通性，能与金属氧化物、碳酸盐发生化学反应，因此废渣中的碳酸钡能与废水中的硫酸反应，化学方程式为：；氧化钡属于金属氧化物，能与硫酸反应，化学方程式为：；氧化铁属于金属氧化物，也能与硫酸反应，化学方程式为：。
8．(1)+1
(2)     H3PO2    
(3)     碱    
(4)

【分析】(1)
次磷酸钠中钠氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设磷元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ (+1) ×2+ x +(-2)×2=0，x=+1；
(2)
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；结合题（1）可知，次磷酸化学式为H3PO2。次磷酸可由 Ba（H2PO2）2溶液与硫酸反应制得，相关反应为Ba（H2PO2）2溶液与硫酸生成硫酸钡沉淀和H3PO2，。
(3)
碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，则C为Bi(OH)3；为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入氢氧化钠等碱溶液；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，则B为Bi2O3，由C生成B反应可以为Bi(OH)3受热生成Bi2O3和水，。
(4)
已知：物质A在氧气流中，加热可制得物质B；单质是由一种元素组成的纯净物，由A生成B的反应可以为Bi和氧气加热生成Bi2O3，。
9．     CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O     醋酸溶液中含H+，与碳酸盐反应有CO2放出     白色粉末溶解，并产生气体     活泼金属     HAc溶液中含H+，能与活泼金属反应     加入镁条     有气泡产生     金属氧化物     HAc溶液中含H+，能与金属氧化物反应     加入氧化铜粉末     黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色（酸碱指示剂；HAc溶液中含H+，能与酸碱指示剂作用；滴入紫色石蕊溶液；溶液由无色变成红色）
【详解】①乙醇和乙酸发生化学反应，生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和另一种常见的物质，是水，其反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
②根据醋酸属于酸类，溶液中含有氢离子，可知其具有酸的通性，可以跟碳酸盐反应，生成二氧化碳气体，故填醋酸溶液中含H+，与碳酸盐反应有CO2放出；③现象是白色粉末溶解，并产生气体；
④根据酸的通性，酸+活泼金属=盐+氢气，酸+金属氧化物=盐+水，酸使石蕊变红，可在限选试剂中选取镁条、氧化铜粉末、紫色石蕊进行反应，故④填活泼金属；⑤填HAc溶液中含H+，能与活泼金属反应；⑥填加入镁条；⑦填有气泡产生；⑧填金属氧化物；⑨填 HAc溶液中含H+，能与金属氧化物反应；⑩填加入氧化铜粉末；⑪根据查阅资料，Cu(Ac)2溶于水成蓝色溶液，则现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；（另还有一种填法是酸与石蕊反应，分别填酸碱指示剂；HAc溶液中含H+，能与酸碱指示剂作用；滴入紫色石蕊溶液；溶液由无色变成红色。）




10．          除铁锈     紫色纸花变为红色     氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变红      氯化氢的甲苯溶液中没有自由移动的离子          没有气泡产生
         
【详解】（1）①实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②盐酸可与金属氧化物反应，因此可用来除去锈，此外在电镀、化工等方面也会用到盐酸，合理即可。
（2）氯化氢气体本身不显酸性，溶液于水后形成盐酸，才显酸性，因此，观察到的现象是紫色纸花变为红色，原因是氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸使紫色石蕊变红 。
（3）溶液靠自由移动的离子来导电，氯化氢的甲苯溶液不导电是因为该溶液中不含自由移动的离子；氢离子与碳酸根离子结合，会产生二氧化碳气体，有气泡产生，向氯化氢的甲苯溶液中滴入碳酸钠溶液，没有气泡产生，说明该溶液中不存在氢离子。
（4）氯化氢的甲苯溶液中不含离子，氯化氢以分子的形式存在，盐酸中含有氢离子和氯离子，图示分别为：

11．          +1          A     BD     镁条部分溶解，有大量气泡生成    
【详解】（1）①次氯酸钠（NaClO）中的原子团为，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。
②HCl和NaClO发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，该反应的化学方程式为：。
（2）A、氢氧化钠在空气中吸收水分容易潮解并与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存；故A正确；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；故B错误；极易溶于水，并且放出大量的热，故B错误；，
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故C错误，
D、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，而不是乳化；故D错误；
故选：A。
（3）①A、HCl气体和盐酸的化学性质不完全相同，该选项说法不正确；
B、用湿润的pH试纸测定盐酸，相当于稀释，盐酸酸性减弱，溶液的pH值会偏大，该选项说法正确；
C、向盛有碳酸钙固体的试管通入氯化氢气体，二者不反应，不能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，该选项说法不正确；
D、HCl气体和二氧化碳气体通入水后均产生了氢离子，该选项说法正确。
故填：BD；
②在盐酸中加入过量的镁条，镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，现象是镁条部分溶解，有大量气泡生成；
反应前溶液中的离子是氢离子和氯离子，反应后是镁离子和氯离子；反应前后溶液中存在的离子示意图如下：。
12．     盐酸     硫酸     H+          NaH2PO2
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸；浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂的是浓硫酸。故填：盐酸；硫酸。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢离子。故填：H+。
（3）用稀盐酸除铁锈时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）次磷酸的相对分子量是：3+31+32＝66，氢氧化钠相对分子质量是：23+16+1＝40，发生中和反应时，二者的质量比为33：20，说明恰好完全反应时，次磷酸和氢氧化钠的化学计量数之比是1：1，故反应的化学方程式：H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O，此反应生成的盐是NaH2PO2。故填：NaH2PO2。
13．     混合物     +6价     Cr2（SO4）3          Cr3+，SO42-
【详解】（1）84消毒液是溶液，含多种物质，是混合物。故填：混合物。
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为0，设Cr的化合价为x，2+2x+7×(-2)=0，x=6。故填：+6价。
根据化合价写化学式，硫酸铬中铬元素为+3价，硫酸根为-2价，所以硫酸铬的化学式为：Cr2（SO4）3。
（3）Cr2O3与于稀硫酸反应生成硫酸铬和水，化学方程式为：。
（4）硫酸铬是由离子构成的，在水中会解离出Cr3+，SO42-。故填：Cr3+，SO42-。
14．     CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O     复分解
【详解】食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，以上两个反应的基本反应都是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，故填：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；复分解。
15．     Na+、Cl﹣，H2O    
【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质上是氢离子和氢氧根离子结合生成水，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子存在，故C中填：Na+、Cl﹣，D中填H2O；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质上是氢离子和氢氧根离子结合生成水，即。