2023年广东省中考化学二轮专题复习综合能力类型3---其他题型课件PPT

这是一份2023年广东省中考化学二轮专题复习综合能力类型3---其他题型课件PPT，共31页。PPT课件主要包含了微量元素，Fe2O3，CaO，碘酒或碘水，光合作用，CH3OH，N或氮钾，降温结晶，玻璃棒，硫酸或H2SO4等内容，欢迎下载使用。

1. (2022·河南)A~F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
(1)这种金属元素属于人体必需的___________(填“常量元素”或“微量元素”)。(2)A的化学式为_______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为_____________________________。
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为_________________________________。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
【解析】由题可推出,B是铁，A是氧化铁；C是亚铁盐，F是铁盐；E是+3价的碱，为氢氧化铁；D是+2价的碱，为氢氧化亚铁。以此解答即可。
2. (2022·苏州)二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。碳捕集 捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(2)上述流程中可循环使用的物质有_____________(填化学式)。
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH
碳的资源化利用 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：(3)检验淀粉的常用试剂是_________________(填名称)。(4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。
(5)阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式______________。
(6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇_______甲醛(填“＞”“＜”或“ = ”)。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比 ≥_______。
【解析】(6)②过氧化氢分解时过氧化氢与生成氧气的分子个数关系是2H2O2～O2，由反应a中四种物质的化学计量数均为1，可得反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系是O2～H2O2，故理论上需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢的分子个数比是(2-1)/1 ≥ 1。
3. (2022·广州)二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______________。(2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_________________________________。(4)步骤4的操作是___________、过滤。
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
(5)KCl用量的估算依据是_______(填标号)。A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1∶1B. KCl与NaNO3的质量比为1∶1C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1∶1
(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25 g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14.35 g，则样品中杂质NaCl的质量是_______g，样品含KNO3_______%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3 101 NaCl 58.5 AgNO3 170 AgCl 143.5)
4. (2022·常州)涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：
(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如右图)中发生的反应为FeTiO3 + 2H2SO4 == FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是_______。
(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。①浸取时，水温易升高的原因是__________________________________________________________________________。②浸取后，混合物经____(填操作名称)弃去废渣，得到浸出液。
焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量的热
(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为__________________________________。
TiOSO4 + 2H2O == H2TiO3↓+ H2SO4
(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有__________________。
5. (2022·扬州)电石渣[主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH4Cl溶液显酸性；②“浸取”时的主要反应为Ca(OH)2 + 2NH4Cl == CaCl2 + 2NH3·H2O；③“碳化”时的主要反应为CaCl2 + 2NH3·H2O + CO2 == CaCO3↓ + 2NH4Cl + H2O。
(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca3(OH)2(CO3)n]，化学式中的n为_______。
(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图2所示，你认为较适宜的NH4Cl的质量分数是_______。
(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图3所示，CO2从_______(填“A”或“B”)处通入，其目的是______________________________________________。
使二氧化碳和碱化溶液充分接触，反应更快、更充分
实际碳化反应的温度采用了60 ℃，温度不宜过高的原因可能是__________________________________________________________________________(写出一条即可)。
(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
温度过高时反应完全所需时间更长(或温度过高时氨水易分解等)
(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应的化学方程式__________________________________。结合制备方案判断可循环利用的物质为__________。
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O