2023年广东省中考化学二轮专题复习题型二---新课标八大实验课件PPT

这是一份2023年广东省中考化学二轮专题复习题型二---新课标八大实验课件PPT，共38页。PPT课件主要包含了有较多固体析出，加速溶解，缺少玻璃棒引流，②⑥①④⑤③，胶头滴管，锥形瓶，①②③④，反应物状态，反应条件，气体的溶解性等内容，欢迎下载使用。

《义务教育化学课程标准(2022年版)》要求学生必做的实验有八个，这八个实验分别为：①粗盐中难溶性杂质的去除；②氧气的实验室制法及性质；③二氧化碳的实验室制法及性质；④常见金属的物理性质和化学性质；⑤常见酸、 碱的化学性质；⑥一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制；⑦水的组成及变化的探究；⑧燃烧条件的探究。
这八个实验也是广东中考的必考题目，主要考查学生的基本实验技能、知识迁移应用能力和学生对实验现象的描述、分析解决问题的能力。此类题难度较大，但基础性很强，重视教材，用好教材，那就能事半功倍。
1. 某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到________________时，停止加热。(2)操作④中玻璃棒的作用是_________________。(3)操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来_______________________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为___________________(填操作示意图的序号)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________________(填一种仪器名称)。(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是_________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_______(填“大于”“等于”或“小于”)15%。
继续添加氯化钠至天平平衡
(6)量水时应选择量筒的规格是_______mL(填“10”“50”或“100”)。(7)(反思拓展) 经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_________________________________________________________________________________(列举一条即可)。(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是______________________________。
量取水时，仰视读数(或将氯化钠倒入烧杯时有洒出等，合理即可)
氯化钠的溶解度受温度影响不大
2. 如图中A～E是实验室制取气体的部分装置，F是氧气的性质实验。请完成下列问题：(1)写出图中标号的仪器名称：a _______，b_______。
(2)实验室制取气体不但要考虑原料成本、是否易得，还要考虑环保、节能、条件控制等因素。下列物质中，从物质组成角度考虑，可用于制取氧气的是_____________(填序号)。①H2O ②KMnO4 ③CO2 ④H2O2 ⑤NaCl
(3)制取气体的反应物确定后，需选择仪器进行装置设计，气体发生装置的选择是依据____________、__________。气体收集方法的选择主要考虑气体的密度、_______________。
(4)实验室若用过氧化氢溶液制取氧气(二氧化锰作催化剂)，反应装置可选_______(填装置代号)，反应的化学方程式是____________________，收集氧气可选择_______(填装置代号)。
2H2O2 == 2H2O + O2↑
(5)用F装置进行铁丝在氧气中的燃烧实验时，判断该反应是化学变化的现象是_____________，防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂集气瓶，实验需要注意的问题是_________________________________________________________________(回答一点即可)。小明将绑有燃着火柴梗的细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶(图F，底部盛有少量水)后，未看到“火星四射”的现象，对此，你认为导致实验失败的原因可能是_______。(填字母)A. 氧气未收集满 B. 铁丝未除锈 C. 铁丝伸入集气瓶过早 D. 铁丝不是可燃物
在集气瓶底部预留部分水或少量细沙(或铁丝尽量远离瓶壁，合理即可)
3. 气体的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据如图回答问题。(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室用装置②制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________________________________________。(3)二氧化碳的性质实验中，若③中X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是__________________。若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是_______(填字母)。A. NaOH溶液B. CaCl2溶液C. 浓硫酸D. 稀盐酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
4. (2022·铜仁)人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如图所示，请根据要求回答下列问题：
(1)根据如图分析，金属的发现历程与金属的_______有关。(2)铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的_______性能好。(3)某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序，展开了一系列探究。
【提出问题】如何判断 Fe、Cu、R 的金属活动性顺序？【猜想与假设】猜想一：Fe＞Cu＞R 猜想二：Fe＞R＞Cu 猜想三：_____________
【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为 _______________。
将R分别放入盛有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中
硫酸亚铁溶液无明显变化，硫酸铜溶液的颜色由蓝色变为无色，有红色固体析出
5. (2022·长沙二模)化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图1、图2、图3等三个实验：
(1)浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时_______(填“吸热”或“放热”)。
(2)溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
(3)探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A~H编号后，做如图3的实验。①实验中观察到有气泡生成的试管是_______(填编号)；②试管C中观察到的现象为____________________________；
固体逐渐溶解，溶液变为黄色
③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水或盐酸后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是_____(填编号)；
④试管E、F、G实验完成后，将反应后的物质都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分为_____________________________。
氯化钠(或氯化钠与氯化钙)
6. 如图是配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：(1)上述操作过程示意图中的错误有_______(填字母)。
(2)D操作应选用_______(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒；量水时，量筒必须平放，视线要与量筒中水的凹液面的_______处保持水平。
(3)E操作的后果是__________，E操作的目的是_____________。
(4)若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液的溶质质量分数小于15%的是_______(填序号)。①C操作中有固体洒落 ②D操作中有少量水溅出 ③E操作中有少量溶液溅出 ④量取水时，仰视读数
(5)实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是_____________________________________________。
仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下
7. 科学家用通电的方法使水分解从而证明了水的组成。(1)把水注入水电解器装置甲中，接通直流电。①发生反应的化学方程式为________________________。②可以观察到a管中的电极上_______________________。
2H2O == 2H2↑+ O2↑
③检验b管中产物的方法是_______。(填字母)A. 用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞B. 用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞C. 用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞
(2)科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器c，在导管口d处点然，然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置。实验过程中可以观察到的现象有_______________________________________________________________________________________________________。
仪器 c中无水硫酸铜由白色逐渐变为蓝色，导管口d处出现淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯底部有小液滴出现
8. 兴趣小组利用红磷和白磷，进行了以下实验，请一起参与探究。【查阅资料】白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。
(1)实验1中气球的作用是__________________________________________________________________________________。(2)为了达到实验目的，一定要使用过量白磷的实验是_______。白磷燃烧的化学方程式为 __________________________。
形成密封装置；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出
4P + 5O2 == 2P2O5
(3)通过实验2能得到的结论是_____________________________。为继续探究可燃物燃烧的条件，不另加其他实验仪器，还需要补做的实验是______________________________。
燃烧需要温度达到可燃物的着火点
把等量的白磷放在烧杯中
(4)实验3中集气瓶预先装入20 mL的水，该实验能证明“氧气约占空气体积的1/5”的实验现象是______________________。
量筒中的水剩余30 mL