2023年广东省中考化学二轮专题复习综合能力类型2---工艺流程题课件PPT

这是一份2023年广东省中考化学二轮专题复习综合能力类型2---工艺流程题课件PPT，共53页。PPT课件主要包含了CaOH2，Na2CO3，CuSO4，Fe2O3，CaO，CaCO3，NaOH，NH4HCO3，CH4，置换反应等内容，欢迎下载使用。

如左下图所示，将工业生产或者日常生活中的生产过程，通过文字信息或者图表数据的方式简洁的表达出来，考查的是中学的化学知识，如物质的俗名、化学式、化学方程式，过滤、结晶等基本实验操作，化学反应的类型，质量守恒定律的应用，溶解度知识的应用等。其模型如右下图所示。
CaO + H2O == Ca(OH)2
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
CaCO3 == CaO + CO2↑
1. 独立思考完成(1)很多反应之前需要将固体研磨粉碎，其目的是______________________________________________________________。(2)反应之前加水溶解，目的是______________________________________________________________________________。(3)从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是___________。
增大反应物的接触面积，使反应更快更充分
增大离子间的接触机会，加快反应速率
(4)从NaCl溶液中获取NaCl可以采用____________方法。(5)提纯含有NaCl杂质的KNO3的步骤：溶解、加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
2. 小组讨论完成(1)将原材料用酸液浸洗，目的是溶解哪些物质？
较活泼金属、金属氧化物、碱、盐等能与酸反应的物质。
(2)很多题中加入的反应物要过量是为什么？过量会带来什么结果？如何检验所加物质是过量的？以“回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉，如何验证铁粉是过量的？”为例。
加入过量反应物的目的是将能使与其反应的物质反应完全。过量会导致加入的该反应物有剩余。验证铁粉过量的方法：取少量反应后的滤渣于试管中，加入过量的稀盐酸，若产生气泡，则说明加入的铁粉过量。
(3)如何分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物？
向固体中加足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰；将滤液蒸发结晶得到氯化钾。
▶典例1(经典例题)现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁,部分已生锈)，铜块表面呈绿色。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知:Cu + Fe2(SO4)3 == 2FeSO4 + CuSO4,请回答。
(1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸，其中粉碎的目的是_____________________________________________。(2)铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称_______，与硫酸反应时的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 == 2CuSO4 + 3_______ + _______。
增大接触面积，使反应更快更充分
(3)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，该过程中玻璃棒的作用是____________________。(4)溶液A的溶质的化学式为_____________________________(至少写两种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________________，该反应的基本反应类型为_______________。
CuSO4、H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3
(5)验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量的溶液A于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则证明稀硫酸过量(注意：检验的是 H+过量，加能与酸反应且有明显现象的物质都可以)
(6)方法Ⅱ的化学方程式为2Cu + 2H2SO4 + _______ == 2CuSO4 + _______，反应前后元素化合价发生改变的元素是___________________。(7)操作②的实验步骤为_______________、降温结晶。
(8)方法Ⅰ中发生的化学方程式为Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，和方法Ⅱ相比较，你认为方法_______更好，理由是__________________________________________。
不产生SO2污染空气，且对硫酸的利用率更高
▶典例2(2022·苏州)锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：
(1)“沉淀”反应是MnSO4 + 2NH3·H2O == Mn(OH)2↓ + (NH4)2SO4，该反应的基本类型为_________________。(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：_______________。
(3)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是_______________________________________。(4)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60 ℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________。
增大氢氧化锰与氧气的接触面积
6Mn(OH)2 + O2 == 2Mn3O4 + 6H2O
(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，推出该结论的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是____________________________________________。
锰元素的氧化物中，Mn3O4中锰元素的质量分数最接近72%，通空气8小时左右，所得固体中锰元素质量分数最接近72%，因此几乎全部为Mn3O4
Mn3O4被继续氧化成MnO2、Mn2O3等物质
1. (2022·永州)工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl；2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑。下列说法正确的是( )
A. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大B. 析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4ClC. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
2. ［跨学科·生物］(2022·宜昌)科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。(1)上述流程对于解决能源问题有重大意义。①反应Ⅰ的化学方程式为 _____________________________。②将氢能储存在__________(填化学式)中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。
2H2O == 2H2↑+ O2↑
(2)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
CO2 + 3H2 == CH3OH + H2O
(3)我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是_______。(填字母)A. 减少车辆接送，步行上学 B. 正反两面书写，节约用纸C. 勤洗手勤换衣，讲究卫生 D. 垃圾分类投放，回收利用
3. (2022·黄冈)中国芯影显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。(1)写出操作m的名称_______。(2)写出SiCl4中硅元素的化合价_______。
(3)上述流程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。(4)滤液中含有的阳离子为_____________(写离子符号)。(5)写出SiCl4与H2反应的化学方程式 ______________________。
SiCl4 + 2H2 == Si + 4HCl
4. (2022·武汉)某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。
已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为4FeCl2 + 4HCl + O2 == 4FeCl3 + 2H2O。请回答下列问题：(1)废金属属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用_______(填标号)。A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D. 氯化钠溶液
(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为______________________。(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是______________。(填化学式)(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是____________________________________________________________。
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
5. (2022·株洲)某化工公司用硫酸钙(CaSO4)、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]，其工艺流程如下：已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3 + H2O + CO2 == (NH4)2CO3。
请回答下列问题：(1)(NH4)2SO4是一种_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、___________等。
(3)第⑤步的化学方程式为__________________________。(4)上述流程中，能循环使用的物质是___________。(5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的_______加入土壤，以中和其酸性。
6. 海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取镁”的主要流程如图：(1)反应①煅烧过程中生成的另一种氧化物是____________(填物质名称)。
(2)操作b的名称是_______，操作a、b中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作a中的作用是_______。
(3)以上提取镁的全过程中没有涉及的化学反应类型是___________(填基本反应类型)，写出反应③的化学方程式______________________________________________。
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
7. (2021·广东)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂，利用石灰石(杂质不溶于水和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。
(1)反应①的化学方程式为 _________________________；操作Ⅰ的名称是_______。(2)反应②的化学方程式为_______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应。
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
有影响，因为稀硫酸和氧化钙反应生成微溶于水的硫酸钙，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液 B中钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低
(4)大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________________________________________________________________________。
植树造林(或低碳出行等，合理即可)
8. (2020·广东)某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的pH_______(填“＜”或“＞”)7。操作Ⅰ的名称为_______。(2)电石渣转化为石灰乳的过程会_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2会发生复分解反应，生成的产物是______和________(填化学式)。(4)磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
(5)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为_______。pH较低时产率较低的主要原因是_____________________________。
pH较低时，Fe(OH)2不易生成
9. (2022·桂林)利用工业废液(主要含NaHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物)制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ. 粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。Ⅱ. 在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。Ⅲ. 部分物质的溶解性见如表(室温)。
(1)操作①的名称是_______。(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是__________。