2023年中考化学专题复习工艺流程题课件PPT

这是一份2023年中考化学专题复习工艺流程题课件PPT，共15页。PPT课件主要包含了洗涤干燥，NaOH，CuSO4，样品充分溶解，玻璃棒，H2O，提供热量，CaOH2，CaCO3，CO2等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】1．知道常见物质推断方法及实验操作等。2．学会解决以操作（或设备）为主线类流程的解题方法3.进一步提高分析、归纳、运用知识的综合能力。
【复习内容】活动一：学会分析工艺流程题中的操作
工艺流程题中常常有哪些操作呢？
常见的操作有：加入试剂、溶解、过滤、称量、结晶、洗涤等
1．从氯化钾和二氧化锰的固体混合物中分离出氯化钾晶体和二氧化锰流程如下： 回答下列问题（1）操作1的名称是什么？你的判断依据是什么？ （2）操作2的名称是什么？该操作的作用是什么？（3）操作4的包含哪些操作？该操作的作用是什么？
KCl MnO2
活动二：学会分析相关设备中反应2.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料：硫酸钡(BaSO4)。主要流程如下：
(1)粉碎钡渣的目的是什么？ (2)反应釜1中的气体X是什么？ (3)过滤器的作用是什么？ (4) 反应釜2中发生反应的化学方程式为____________________。
活动三：典例再现典例1：某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：
结合流程中提供的信息回答：(1)流程Ⅱ废水中含有的物质有___________________________________。
H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4
(2) 经测定：流程 Ⅳ中废水的 pH 为 4 ，废水中一定没有_____________________。(3) 流 程Ⅳ 废 水中 除流 程Ⅰ 、 Ⅱ引 入的 物质 外， 还含有__________；请设计简单方案来证明你的推断：______________________________________________
取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuSO4
巩固练习1：某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：
(1) 操作 A 的目的是使________________，X 溶液中溶质是___________________
碳酸钾(或 K2CO3)
(2)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、______、___________。实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是_____________________________________________。
滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡
(3)本实验中蒸发是为了除去____________(填化学式)。(4)若样品中含 80 g KCl，理论上最终所得 KCl 固体的质量__________(填编号)。
A．大于 80 gC．小于 80 g
B．等于 80 gD．无法确定
典例2：碳酸钡广泛应用于显像管(CRT)、陶瓷、光学玻璃等行业。以碳酸盐矿石(主要成分为BaCO3 和CaCO3)为原料可生产碳酸钡。
已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质。氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如表。
(1)焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是__________。(2)生产过程中需要进行多次过滤。实验室进行过滤时,除铁架台(带铁圈)、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有___________________。(3)“操作1”是______________；通过“操作1”再过滤，得到的白色固体的化学式为______________。(4)“吸收”中发生的化学反应方程式为_____________________________。
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
巩固练习2：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程（如图所示）。
（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=煅烧炉内的物质+（NH4）2SO4，推测煅烧炉内的物质是_________________。（2）煅烧炉中发生反应的化学方程式是______________________________，该工艺中可循环使用的X为_____________，副产品Y为____________。（3）通过操作a将沉淀池中反应产物进行分离，其中操作a的名称是________,实验室中进行此操作时，用到的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要_____________________,操作b的过程是____________、冷却结晶。（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是__________________。
产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。
典例3：氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是 MgCO3、MgSO4 和 Al2O3。
（1）石灰石粉溶解时，没有气泡产生的反应：________________________。（2）加入 BaCl2 除去的杂质离子是___________；加入 Ca(OH)2 除去的杂质离子是__________；（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的_______(填化学式)提高产品纯度。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
巩固练习3：氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：
(1) “滤液1”中除了Na＋、SO42－外，还存在较多的离子是________、______(填离子符号)。(2) “反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3===2CuCl↓＋2NaCl＋SO3↑，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为____________________________。(3) “操作a”的名称是_______。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是__________(填化学式)。(4) 可用“水洗”的原因是__________________，“醇洗”的目的是___________________。(5) 160 g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是________g。
SO3＋H2O===H2SO4
CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl
快速去除CuCl表面的水分，防止其在空气中变质