苏教版 (2019)第一单元 分子的空间结构课文配套课件ppt

这是一份苏教版 (2019)第一单元 分子的空间结构课文配套课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了判断方法，①双原子分子，共价键的极性，分子空间构型，决定分子极性，δ-δ-，CO2，极性键，非极性键，二手性分子等内容，欢迎下载使用。

学会判断简单分子极性的方法。知道手性分子的概念及应用。
一、极性分子与非极性分子
分子呈电中性，可以设想：它的全部正电荷集中于一点，叫正电荷重心它的全部负电荷集中于一点，叫负电荷重心
若，正电荷重心与负电荷重心
重合的分子——非极性分子
不相重合的分子——极性分子
二、键的极性和分子的极性
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
A-B型分子(HCl )：异核双原子分子都是极性分子A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12
特别注意：O3（V型）是极性分子
②多原子分子(ABm型)
取决于分子的空间构型和共价键的极性
当ABm型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，则为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4； 当分子的空间构型不是空间对称结构时，则为极性分子，如：H2O、NH3
若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数（价电子数），则为非极性分子，若不等则为极性分子。
经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
键的极性与分子的极性的关系：
双原子分子，如： HCl NO HBr
V型分子，如：H2O SO2 H2S
三角锥形分子，如：NH3 PH3
非正四面体，如：CH2Cl2 CH3Cl
单质分子，如：Cl2 N2 P4
直线型分子，如：CO2 CS2 C2H2
平面三角形分子，如：BF3 BCl3
正四面体型分子，如：CH4 CF4
例 1 　下列说法中正确的是（　　）A.极性分子构成的溶质一定易溶于极性分子构成的溶剂中，非极性分子构成的溶质一定易溶于非极性分子构成的溶剂中B.溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子解析：很多有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大。答案：C
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体
手性有机物，含有手性碳原子
碳原子结合的4个原子或原子团各不同，该C是手性碳原子，记作﹡C
1、实物与其镜像能否重合
有一个手性C，，是手性分子
若2个手性C不一定手性分子
1．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OH D.CH—OH