江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-53实验题（金属）

江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-53实验题（金属）

一、实验题

1．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。

(1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，可说明燃烧的条件之一的是    (填序号)。

A．可燃物 B．空气 C．温度达到着火点

(2)实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是    (填序号)。

A．CO2与水发生了反应 B．水具有酸性

C．干燥的紫色石蕊纸花变红 D．湿润的紫色石蕊纸花变红

(3)实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_______(填“甲”“乙”“丙”)，说明铁生锈实际上是铁与_______发生反应。

2．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）某化学研究小组针对CO与Fe2O3的反应实验设计了如图实验装置：

实验说明：

①W形管中部凸起部分要比两端高，防止左边产生的气体较快、较多，使液体溢出到右边。

②利用“水量法”，事先测算出D装置左边所有装置的容积为130mL，并在装满足量澄清石灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130mL所在位置。

③A处发生的反应：HCOOHCO↑+H2O。

(1)与用酒精灯直接加热相比，A处加热方式的优点是_______。

(2)写出B中发生反应的化学方程式_______。

(3)装置C的作用是_______。

(4)请结合D中的现象说明何时点燃B处酒精灯？_______。

(5)实验结束后，称得B处固体质量为2.48g；将D、E中的混浊液合并，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀质量为6g。产生此结果的原因可能是_______。

①B中Fe2O3没有完全转化为Fe

②D、E中得到的白色沉淀没有充分干燥

③反应产生的二氧化碳没有被澄清石灰水完全吸收

3．（2022·江苏淮安·统考一模）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

(1)据题1图所示实验中，一段时间后，观察到Y型管左侧的干燥石蕊试纸不变色、右侧湿润的石蕊试纸变红色，说明二氧化碳①______；②不具酸性：③______。

(2)题2图所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据______（填实验现象），可得出结论：铁的金属活动性比Cu强。实验中，发生反应的化学方程式是______。

(3)题3图所示实验中，控制的实验变量是______。实验结束后，顶端气球会倒吸入Y型管内，原因是______。

4．（2021·江苏淮安·统考三模）“新的知识以能通过实地实验而得到”，通过化学实验，可以帮助我们认知身边形形色色的物质。

某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

①据上表推测，紫薯汁___________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂

②如图2是某同学分别测定酸化土壤酸碱度的操作示意图，该操作可能导致被测溶液的pH数值___________（填“偏大”或“偏小”）。

（2）用Y形管可进行多种实验。

①如图3所示实验中，可观察到的现象是酚酞变红，该实验证明了分子具有的特征是___________。

②如图4所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，将I中Y形管倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度。该实验___________（填“能”或“不能”）用盐酸替代稀硫酸。

（3）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：

A锌片    B铜片    C银片    D硫酸锌溶液    E硫酸铜溶液    F硝酸银溶液    G稀硫酸

①小亮想以最少的操作步骤和最少的试剂消耗达成实验目的，在所提供的药品中，他应该选择___________（填序号）。

②小华在老师的导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有___________。

5．（2021·江苏淮安·统考二模）钢铁的腐蚀是重要研究课题。

【知识回顾】用如图所示实验装置进行铁钉腐蚀的研究。

（1）实验中用到的“蒸馏水”往往溶解氧气等气体，将“蒸馏水”倒入试管B之前的处理方法是__。

（2）得出“水”是铁的锈蚀条件之一，依据的实验现象是__________。

【实验探究】向实验后试管D中〔含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

（3）铁锈溶于稀盐酸的化学方程式为__________。

（4）试管D中溶液为什么会由黄色变为浅绿色？现进行如下表的两个实验（持续10小时，已知H2不影响该反应）。

①设计实验I的目的是_________。

②综合分析上述两个实验，试管D中溶液由黄色变为绿色的原因是：在酸性条件下，氯化铁与____发生了化学反应，生成了_______（填化学式）。

6．（2021·江苏淮安·统考一模）实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：

（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是_____．

（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时解离出的_____不同，其性质也存在差异．

（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？_____．

（4）通过实验D探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____共同作用发生化学反应的结果．

7．（2020·江苏淮安·校考一模）根据如图所示的实验，回答问题。

(1)实验一为测定空气中氧气含量的实验。在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤有：①待装置冷却到室温；②用弹簧夹夹紧橡皮管；③打开弹簧夹；④点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。正确的操作顺序为______(填序号)。

(2)实验二是一氧化碳还原氧化铁的装置示意图，玻璃管中反应的化学方程式为______，试管中澄清石灰水的作用是______，尾气导管口酒精灯的作用是______。

(3)实验三为探究铁生锈条件的实验，由实验B和C得出铁生锈需要与水接触，画出实验C的实验装置图_____。

8．（2020·江苏淮安·洪泽外国语中学校考二模）实验是进行科学探究的重要手段，请结合实验图回答下列问题。

（1）实验一：探究水的组成。该实验可得出水是由______组成的。

（2）实验二：验证质量守恒定律，该实验要想成功，需要进行的改进方法是_____。

（3）实验三：探究铁生锈的条件。该实验的目的是验证铁生锈与______有关。

（4）实验四：配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。所需水的质量为__g。

参考答案：

1．(1)C

(2)AD

(3)     甲     氧气、水##O2、H2O

【解析】(1)

将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，二者都是可燃物且都和空气接触，变量为可燃物的着火点不同，故填C；

(2)

把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，会观察到干燥纸花无明显现象，湿润的纸花逐渐变红色。

A、该现象说明二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；

B、该实验中湿润的纸花变红色是因为生成的碳酸呈酸性，不能说明水呈酸性，故B错误；

C、二氧化碳不能使得干燥的石蕊试纸变红色，故C错误；

D、湿润的石蕊试纸上发生二氧化碳和水反应生成碳酸的反应，碳酸能使石蕊试纸变红色，故D正确；

故选AD；

(3)

铁生锈需要同时接触氧气和水，甲、乙、丙三组实验中甲满足此条件，故甲种会有明显现象，乙、丙种无明显现象，说明铁生锈实际上是铁和氧气、水反应。故填甲；氧气、水。

2．(1)受热均匀，便于控制加热温度

(2)

(3)安全瓶(或防止D中的液体倒吸入B中)

(4)当D中液面下降到集气瓶外侧表面标出的130mL所在位置时

(5)①③

【详解】（1）A装置的加热方式为水浴加热，水浴加热受热均匀，且容易控制温度；

（2）B中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

（3）装置C是安全瓶，作用是防止D中的液体倒吸使W形管发生炸裂；

（4）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，故D中液面下降到集气瓶外侧表面标出的130mL所在位置时，说明装置中空气被排尽，可点燃B处酒精灯；

（5）实验过程中发生反应的化学方程式（B装置、D装置）有：， ，可得关系式：2Fe～3CO2～3CaCO3，由题意知，生成铁质量为2.48g，假设CO将Fe2O3充分还原，设生成沉淀质量为x

    x≈6.6g大于6g

①若CO没有将Fe2O3还原充分，则导致生成的Fe和CO2减少，从而导致生成白色沉淀减少，符合题意；

②D、E中得到的白色沉淀没有充分干燥，会导致沉淀质量偏大，不符合题意；

③反应产生的CO2没有被澄清石灰水充分吸收，会导致得到的沉淀偏少，符合题意。

故选①③。

3．(1)     密度比空气大     与水反应生成碳酸

(2)     Y形管右侧Cu无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡    

(3)     温度     红磷燃烧消耗O2，导致Y形管内压强小于管外

【解析】（1）

干冰升华产生二氧化碳，二氧化碳能与下部的试纸接触，说明二氧化碳密度比空气大。

干燥石蕊试纸不变色、湿润的石蕊试纸变红色说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。

（2）

能与酸反应放出氢气的金属比不能和酸反应放出氢气的金属活泼，铁能和稀硫酸反应而铜不能，所以依据Y形管右侧Cu无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡可说明铁的金属活动性比Cu强。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（3）

红磷均和氧气接触，一个加热，另一个不加热，所以变量是温度。顶端气球会倒吸入Y型管内说明装置内压强变小，原因是红磷燃烧消耗O2，导致Y形管内压强小于管外。

4．     能     偏大     不断运动的     不能     ACE或BDF     银、铜

【详解】（1）①据上表，紫薯汁遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变绿色、与中性溶液不变色，故可作酸碱指示剂

②测定酸化土壤酸碱度，潮湿的点滴板使得溶液被稀释，酸性变弱，可能导致被测溶液的pH数值偏大。

（2）①如图3所示实验中，可观察到的现象是酚酞变红，该实验证明了分子具有的特征是不断运动的，氨气分子运动到酚酞试液中形成碱性溶液，酚酞试液变红色。

②盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能使湿润紫色石蕊试纸变红色，故该实验不能用盐酸替代稀硫酸。

（3）①在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。故可以选择ACE或BDF。

②金属活动性锌大于铜大于银；把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应生成硝酸锌和银、再和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，则硝酸银、硫酸铜完全反应，锌不确定是恰好还是过量，故此时，滤渣中一定含有银、铜。

5．     煮沸并冷却     A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈    

     探究氯化铁能否与稀盐酸反应生成氯化亚铁     铁     FeCl2

【详解】知识回顾：（1）将“蒸馏水”倒入试管B之前的处理方法是：煮沸并冷却，可以除去水中的溶解氧；

（2）A中铁钉与氧气接触，不生锈，C中铁钉与水和氧气接触，生锈，说明“水”是铁的锈蚀条件之一，故填：A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈；

实验探究：（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；

（4）①实验D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是稀盐酸与氯化铁发生了反应，故设计实验I的目的是：探究氯化铁能否与稀盐酸反应生成氯化亚铁；

②向氯化铁中加入稀盐酸，溶液颜色始终是黄色，向无锈铁钉和氯化铁中加入稀盐酸，溶液逐渐由黄色变成浅绿色，说明试管D中溶液由黄色变为绿色的原因是：在酸性条件下，氯化铁与铁发生了化学反应，生成了FeCl2。

6．     引流     酸根阴离子     可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物的温度是否达到自身的着火点     氧气和水蒸气

【分析】（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流；

（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；

（3）根据燃烧的条件和实验中的现象分析；

（4）根据铁生锈的条件解答。

【详解】（1）过滤实验中玻璃棒的作用是引流；

（2）酸类因为溶于水时电离出的阳离子相同，有形同的化学性质，又因为溶于水时电离出的阴离子或酸根离子不同，其性质也存在差异；

（3）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，图示中的白磷能够燃烧，是因为达到着火点，并且与空气接触；红磷不能燃烧是因为没有达到着火点；可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度；

（4）铁生锈的条件是与空气中的水和氧气共同作用的结果；

答案：（1）引流   （2）酸根阴离子  （3）可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物的温度是否达到自身的着火点（4）氧气和水蒸气

【点睛】正确完成化学实验的基础是要具备完备的化学知识，并且要了解各种实验的特点。

7．(1)②④①③

(2)    

     检验二氧化碳的生成     处理未反应的一氧化碳，避免造成污染

(3)

【分析】(1)

测定空气中氧气的含量，需要先形成密闭装置，所以利用弹簧夹夹紧皮管，然后点燃红磷，立即放入瓶中塞紧塞子，接着等反应完毕，降至室温，最后打开弹簧夹，观察水位，所以顺序为②④①③；

(2)

玻璃管中反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此澄清石灰水可以检验二氧化碳的生成；

一氧化碳有毒，会污染环境，可以点燃燃烧，变为二氧化碳，避免造成污染，因此利用酒精灯处理未反应的一氧化碳，避免造成污染；

(3)

B和C证明铁生锈需要水，则C中不能含有水，所以C中试管放入铁钉和干燥空气即可，因此装置图为 。

8．     氢、氧元素     将碳酸钙和盐酸换成氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应（其它合理也可）     水和氧气     42

【详解】（1）实验一：探究水的组成，生成了氢气和氧气。该实验可得出水是由氢、氧元素组成的。

（2）实验二：验证质量守恒定律，碳酸钙和盐酸生成二氧化碳气体不能被天平称量；该实验要想成功，需要进行的改进方法是将碳酸钙和盐酸换成氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应（其它合理也可）。

（3）实验三：探究铁生锈的条件，铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果。该实验的目的是验证铁生锈与氧气和水有关。

（4）实验四：配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。溶质质量为50g 16%=8g，所需水的质量为50g-8g=42g。