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江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-48流程题和推断题
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这是一份江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-48流程题和推断题，共27页。试卷主要包含了推断题，流程题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。
江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-48流程题和推断题
一、推断题
1．（2021·江苏淮安·校考模拟预测）A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系：(部分生成物已略去)
已知不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银。
(1)由A溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成Fe(NO3)3和白色沉淀E，可推出A的化学式：____。
(2)B沉淀的颜色：_________试剂甲的名称：_____。
(3)B沉淀和盐酸反应是复分解反应中的_________反应，此反应的实质：_______。
2．（2021·江苏淮安·校考三模）A﹣F是初中化学常见的物质，它们都是由氢、碳、氧、铁四种元素中的一种或几种组成。物质之间的部分反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系。“﹣”表示相互反应。已知A是维持生命活动的气体单质，D是一种红色固体，E、F具有相同元素组成。
(1)C物质的化学式为______。
(2)写出B物质的一种用途______。
(3)A和B反应的基本反应类型为______。
(4)写出F转化成A的化学方程式______。
3．（2021·江苏淮安·统考二模）已知A—J都是初中化学中常见的物质，其中D、F、H都是黑色固体，E、G的元素组成相同，J的溶液为浅绿色。它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）反应①中能量的转化形式为______。
（2）反应②所属基本反应类型为______。
（3）写出E和F反应的化学方程式______。
（4）若B和D反应生成E而不生成G，其根本原因是______。
二、流程题
4．（2022·江苏淮安·统考一模）醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图（资料:蛋壳主要成分为碳酸钙；适量的稀盐酸可以将蛋壳与膜分离）。
(1)写出煅烧时的化学方程式_________。CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是_____(填最简整数比)。
(2)过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗_______。
(3)反应Ⅰ发生反应的化学方程式__________________。
(4)写出反应Ⅱ的化学方程式________________。
5．（2022·江苏淮安·统考二模）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
已知：硝酸会挥发且受热分解生成NOx。
(1)气体X的用途有___________。
(2)“制浆”所得的混合物属于___________（填字母）。
a、溶液b、悬浊液c、乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式___________。
(4)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致___________。
(5)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是___________。
6．（2022·江苏淮安·统考一模）探究学习小组以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)写出卤水中除去MgCl2时发生反应的化学方程式_______。
(3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是_______(填写试剂名称)。
(4)上述反应中未涉及的基本反应类型是_______(填写字母)。
a.复分解反应 b.置换反应 c.化合反应 d.分解反应
(5)回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为_______。
7．（2022·江苏淮安·统考一模）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。
(1)煅烧过程中，通常将石灰石______以提高利用率。
(2)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：______。
(3)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：①容器内混合物基本变澄清：②______。
(4)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx，的原因是______。
8．（2022·江苏淮安·统考二模）自来水生产流程简化图如下：
(1)试剂A常用______（填一物质名称）。
(2)“过滤”中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。
(3)进入“用户”的自来水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
(4)自来水在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的是杀菌消毒和______。
9．（2022·江苏淮安·二模）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。
(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为________（填化学式）。
(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。
10．（2021·江苏淮安·统考一模）下面是某化工厂生产烧碱（NaOH）的工业流程图。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)请写出生石灰的化学式_________；
(2)反应池中发生反应的化学方程式为_________；
(3)操作①所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________；
(4)已知NaOH溶液容易与空气中的CO2作用而变质，写出NaOH变质的化学方程式_____，鉴定此变质的溶液中含，所用的试剂是_________。
A 稀盐酸和澄清石灰水 B 酚酞试液 C NaOH溶液 D 紫色石蕊试液
11．（2021·江苏淮安·统考三模）中国航天逐梦星辰大海，2021年4月29日“天和”号空间站核心舱成功发射，将开启空间站建造序幕，为后续关键技术验证和空间站组装建造顺利实施奠定了坚实基础。核心舱内的空气更新过程如下图所示。请分析回答：
（1）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的___________元素不参与循环利用。
（2）从装置（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知：O2来自___________（选填“一种物质”或“两种物质”）。
（3）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为___________；装置（Ⅲ）中发生反应的基本类型为___________反应。
12．（2021·江苏淮安·统考一模）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：
【查阅资料】1 FeSO4容易被空气中的O2氧化
2 FeSO4的溶解度随温度的升高变化较大
回答下列问题：
(1)垃圾焚烧发电，将_______能转化为电能。
(2)石灰浆吸收烟气生成CaSO3，可推测烟气中含有_______气体。
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是__。
(4)政府倡导垃圾分类，其好处是_______。
A 减少污染 B 便于填埋 C 回收资源
13．（2021·江苏淮安·统考三模）我国拥有绵长的海岸线及丰富的海洋资源。
（一）我国在南海海域试采可燃冰已获得成功。可燃冰是是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%（可表示为mCH4•nH2O），能直接点燃，所以称为“可燃冰”。甲烷（CH4）充分燃烧的化学方程式为______。
（二）制盐：
（1）制粗盐。如上图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______（填字母）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ca（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是______（填字母，不重复操作）。
（3）溶液配制。农业上用所得的“精盐”继续配制质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
①配制过程中用到的玻璃仪器有（广口瓶除外）：烧杯、量筒、玻璃棒、______。
②下列操作导致溶液中氯化钠质量分数偏小的可能原因有______（填序号）。
A．用量筒取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
D．氯化钠固体中还有杂质
（三）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图：
（1）流程中先吸氨后碳酸化的原因是______。
（2）写出④步骤中发生的化学方程式______。
（3）该法制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量，称取25g样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
①图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为______（填化学式）。
②求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出解题过程）______。
14．（2021·江苏淮安·统考模拟预测）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
(1)SnCl2中锡元素的化合价是____。
(2)固体A中一定含有的金属元素是____。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式____。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是环保，减少了对大气污染的物质主要有____(举1例)。
15．（2021·江苏淮安·统考一模）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
(1)用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的_________作用。
(2)有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴定“冰蚕丝”不是“天然蚕丝”的化学方法是__________。
(3)中国芯片年进口额高达17561亿元，成为第一大进口耗汇产品，芯片的制作原料是高纯硅，高纯硅的制作过程如图所示(石英砂的主要成分是SiO2)。
①由石英砂制粗硅时还生成一氧化碳，其化学方程式为__________，该反应中能量转化方式为__________。
②该流程中可以循环使用的物质是__________。
16．（2021·江苏淮安·统考一模）自来水生产流程简化图如下：
(1)流程中试剂B常用__________(填一物质名称)。
(2)流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：__________。
(3)自来水在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的是杀菌消毒和__________。
17．（2021·江苏淮安·统考一模）菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2，以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）菱镁矿属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中滤渣a主要成分是___________。
（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式___________。
（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为__________：。（补充完方程式）
（5）溶液c调pH使Fe3+升完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为___________。已知：物质沉淀的pH见下表：
物质
Mg（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀的pH
8.9
1.5
完全沉淀的pH
10.9
2.8
18．（2021·江苏淮安·统考一模）金属的回收使资源得到了充分利用。现有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的金属，进行了下面的实验。
（1）写出步骤Ⅰ中CuO与稀硫酸反应的化学方程式______。
（2）上述步骤______（选填步骤编号）中所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的现象______。
（4）判断溶液C、溶液D中同种溶质质量的大小关系：溶液C______溶液D（填“>”、“=”、“<”或“无法判断”）。
19．（2020·江苏淮安·统考三模）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为C + CO22CO，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理____________________。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中________等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____（填标号）。
a．涂油、喷漆 b．镀耐腐蚀的铬层 c．用盐水清洗 d．久置于酸性环境
20．（2020·江苏淮安·统考模拟预测）尿素[CO(NH2)2]是农业上一种常用的氮肥。如图是以空气为原料生产尿素的流程图的一部分，请根据图示回答下列问题：
（1）从空气中分离出氮气是利用了物质的_______（填“物理”或“化学”）性质。
（2）NH3中氮元素的化合价为________。
（3）写出合成塔①中发生反应的化学方程式：________。
（4）合成塔②中发生反应的化学方程式是，则X的化学式为_______。
（5）农业上如果大量使用化肥，可能带来的问题是______（填一种即可）。
21．（2020·江苏淮安·统考二模）利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）
（1）操作I是____。为了提高废弃固体的反应速率，除了搅拌、将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有________（写一条）。
（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______。
（3）溶液C中的溶质有__________（用化学式表示）。
22．（2020·江苏淮安·统考一模）制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。
(1)我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅在元素周期表中信息如图所示，硅属于___元素(填“金属”或“非金属”)，它的核电荷数是______。
(2)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为_________。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是____。
23．（2020·江苏淮安·统考二模）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下：
（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为，则X的化学式为_____。
（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）。
（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是；反应过程中溶液的pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）本流程中可以循环利用的物质是_____。
（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是_____。
24．（2020·江苏淮安·统考一模）淮安市某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶运河水，想模拟自来水厂的水的净化过程，其实验流程如下：
（1）向水中加入A物质是____________（填名称），搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①中用到玻璃仪器有____________。
（2）操作②是吸附，主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素，可选用的物质是____________。
（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是____________（填字母序号）。
A 用漱口杯接水刷牙 B 不间断地边流水边洗衣
C 用淘米水、洗菜水浇花 D 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
25．（2020·江苏淮安·统考二模）除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如图所示：
（1）步骤Ⅱ的操作名称是_______________；
（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、_________、蒸发皿和玻璃棒；
（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl____________g；
（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是_______________
A．得到的NaCl未完全干燥
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．
三、科普阅读题
参考答案：
1．(1)Fe2（SO4）3
(2) 红褐色
硝酸银
(3) 中和 酸中的氢离子与氢氧化铁分子反应生成铁离子和水分子
【解析】（1）
由于A能与硝酸钡反应生成硝酸亚铁和白色沉淀E，则E为难溶性钡盐，又由于E不溶于稀硝酸，则E为硫酸钡，A为硫酸铁。
（2）
硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则B为氢氧化铁，其为红褐色沉淀；氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，则C为氯化铁；氯化铁能与试剂甲反应生成白色沉淀D和硝酸铁，且D难溶于稀硝酸，则D为氯化银，甲为硝酸银。
（3）
B为氢氧化铁，氢氧化铁属于碱，盐酸属于酸，则氢氧化铁与盐酸的反应属于中和反应；该反应的实质是酸中的氢离子与氢氧化铁分子反应生成铁离子和水分子。
2．(1)Fe
(2)作燃料或冶炼金属
(3)化合反应
(4)
【分析】根据A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、铁四种元素中的一种或几种组成，A是维持生命活动的气体单质，D是一种红色固体，E、F具有相同元素组成，所以A为氧气，B为碳或一氧化碳，C为铁，D为氧化铁，E为过氧化氢，F为水，代入检验，符合题意。
(1)
C物质为铁，其化学式为Fe。故填：Fe 。
(2)
根据分析，B为碳或一氧化碳，因为它们具有可燃性、还原性，故B物质的一种用途 作燃料或冶炼金属。故填：作燃料或冶炼金属。
(3)
分析，A为氧气，B为碳或一氧化碳，故A和B反应的基本反应类型为 化合反应。
(4)
根据分析，A为氧气，F为水，故F转化成A的化学方程式为：
3． 电能转变为化学能 置换反应 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 氧气的量不足
【分析】A通电分解生成B和C，B与黑色固体D在点燃的条件下E，E与黑色固体F在高温条件下生成G和黑色固体H，E、G的元素组成相同，则A为水，B为氧气，C为氢气，D为碳，E为一氧化碳，F为四氧化三铁，G为二氧化碳，H为铁，H与I生成氢气和浅绿色J，则I为硫酸（或盐酸），J为硫酸亚铁（或氯化亚铁），代入检验，验证合理。
【详解】（1）反应①即水通电分解生成氢气和氧气，其能量的转化形式为电能转变为化学能，故填：电能转变为化学能；
（2）反应②即铁与硫酸（或盐酸）反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；
（3）E为一氧化碳，F为四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（4）氧气充足，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧气不足，碳与氧气反应生成一氧化碳，所以碳与氧气生成一氧化碳，而不生成二氧化碳，其根本的原因是氧气的量不足，故填：氧气的量不足。
4．(1) CaCO3CaO+CO2↑ 11：4
(2)玻璃棒
(3)CaO+H2O=Ca（OH）2
(4)Ca（OH）2+2 HAc=Ca（Ac）2+2H2O
【解析】（1）蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），化学反应方程式为：CH4+CO22HCHO，故反应中CO2与CH4的最佳质量比是44:16=11:4；
（2）过滤时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）醋酸能与氢氧化钙发生中和反应生成醋酸钙与水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+2 HAc=Ca（Ac）2+2H2O。
5．(1)可用于人工降雨（合理即可）
(2)b
(3)
(4)结晶时能耗大，浪费能源
(5)生石灰和水反应放热，使硝酸分解生成NOx
【解析】（1）石灰石为碳酸钙俗称，碳酸钙高温煅烧时分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故X为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火、人工降雨、气体肥料等多种用途。故填可用于人工降雨（合理即可）；
（2）碳酸钙高温分解生成的氧化钙中加入水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且用作制浆，即得石灰浆，该混合物为氢氧化钙和水形成的悬浊液，故选b；
（3）中和时发生氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水的反应，方程式为，故填；
（4）加入水太多会导致所得溶液中硝酸钙浓度偏低，进而导致结晶过程中需要消耗更多能量用于蒸发结晶。故填结晶时能耗大，浪费能源；
（5）硝酸不稳定，氧化钙和硝酸反应时放出大量的热，硝酸在受热时分解产生氮的氧化物。故填生石灰和水反应放热，使硝酸分解生成 ；
6．(1)漏斗
(2)
(3)盐酸##稀盐酸
(4)b
(5)
【解析】(1)
通过操作Ⅰ，固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(2)
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为。
(3)
滤液中的溶质为氯化钙、氢氧化钙，而最终得到的是无水氯化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则操作Ⅱ酸化时应选择的酸是盐酸。
(4)
贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于分解反应；操作Ⅰ、Ⅱ过程中发生的反应属于复分解反应，则未涉及的基本反应类型是置换反应，选b。
(5)
二氧化碳在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为。
7．(1)粉碎
(2)
(3)溶液pH=7
(4)CaO与硝酸反应产生大量热量，导致硝酸受热分解
【解析】(1)
将石灰石粉碎有利于石灰石充分受热反应放出二氧化碳，可以提高利用率。
(2)
石灰石主要成分碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以“中和”步骤主要反应是氢氧化钙和硝酸反应，化学方程式Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O。
(3)
“中和”反应完全发生，则形成的是硝酸钙溶液，溶液为中性，则溶液pH=7。
(4)
从“硝酸会挥发、受热会分解”可知，产生NOx是因为硝酸受热分解，过程无加热，则热量从反应中产生，所以原因是CaO与硝酸反应产生大量热量，导致硝酸受热分解。
8．(1)明矾
(2)漏斗
(3)混合物
(4)降低水的硬度
【解析】(1)
由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，流程中试剂A常用明矾净化水；
(2)
流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)
进入“用户”的自来水中含有可溶性杂质，属于混合物；
(4)
自来水在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的是杀菌消毒和降低水的硬度，生活中常用煮沸将硬水软化。
9．(1)加热（其他合理答案也可）
(2)2
(3)FeOOH
(4) 碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成沉淀，不能得到NiCO3
【详解】（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有搅拌、加热、粉碎废镍等；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个H，生成物中也应含4个H，故a=2；
（3）由图可知，80℃、pH=6时，Fe3+转化为FeOOH；
（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成 Ni(OH)2 沉淀，不能得到NiCO3。
10．(1)CaO
(2)
(3)玻璃棒
(4)
A
【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，化学式是：；
（2）根据题意，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则反应池内反应的化学方程式为：；
（3）如图所示，操作①是将不溶物与溶液分离故为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒，故所需的玻璃仪器还有玻璃棒，故填：玻璃棒；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；由碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子，故选：A。
11． C 两种物质 分解
【详解】（1）由流程图可知，水、氧气既是反应物也是生成物，参与了循环；二氧化碳在装置II中生成的碳没有参与循环，故C、H、O三种元素中的C元素不参与循环利用。
（2）从装置（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知：O2来自装置I中的空气、装置III中生成的氧气，有两种物质来源。
（3）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应生成碳和水，其反应的化学方程式为；装置（Ⅲ）中发生反应为水生成了氢气和氧气，符合一变多特点，属于分解反应。
12． 化学 二氧化硫 保护气，防止硫酸亚铁被氧化 AC
【详解】（1）垃圾焚烧发电，将化学能转化为电能；
（2）石灰浆吸收烟气生成亚硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Ca、S、O，反应物中含Ca、O、H，故反应物中还应含硫元素，故烟气中含有二氧化硫；
（3）FeSO4容易被空气中的O2氧化，将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是：保护气，防止硫酸亚铁被氧化；
（4）倡导垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境。
故选AC。
13．
AD bdace 胶头滴管 BD 氨气极易溶于水，呈碱性，可以吸收更多CO2
CaCl2、NaCl 根据图象可以看出，碳酸钙沉淀质量为20g，设样品中碳酸钠的质量为x
解得x=21. 2g，碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【详解】（一）在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（二）（1）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确；
B、在蒸发池中，海水中氰化钠的质量不变，错误；
C、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，错误；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确，故答案为：AD；
（2）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故答案为：bdace；
（三）（1）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。故答案为：因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收 量；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶质一定存在氯化钠，在B点时沉淀质量不再增加，说明碳酸钠全部反应完毕，氯化钙过量，所以溶质含有剩余的氯化钙；故答案为：NaCl、CaCl2；
②见答案。
14． +2 Cu CO(粉尘、重金属颗粒等)
【详解】（1）SnCl2中锡元素的化合价设为，其中氯元素的化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，SnCl2中锡元素的化合价是+2价；
（2）铜的金属活动性比锡弱，铜没有参与反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu；
（3）二氯化锡在通电条件下生成锡和四氯化锡，该反应的化学方程式：；
（4）该工艺中可以避免焚烧塑料产生CO污染，更加环保，减少了对大气污染的物质主要有CO（合理即可）。
15． 乳化 取样，灼烧，没有闻到烧焦羽毛的气味 热能转化为化学能 HC1
【详解】(1)用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。
(2)面料的主要成分是合成纤维，天然蚕丝主要成分是蛋白质，鉴定“冰蚕丝”不是“天然蚕丝”的化学方法是取样，灼烧，没有闻到烧焦羽毛的气味。
(3)①石英砂与焦炭反应生成一氧化碳和硅，化学方程式为；该反应条件为高温，反应中能量转化方式为热能转化为化学能。
②通过流程图可知该流程中反应物中有HCl，生成物中也有HCl，因此该流程中可以循环使用的物质是HCl。
16． 活性炭 玻璃棒、漏斗、烧杯 降低水的硬度
【分析】本题考查净化水的过程。
【详解】（1）试剂B是除去异味，活性炭可以吸附异味，故填：活性炭；
（2）过滤用到的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（3）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故煮沸的目的是杀菌消毒，同时降低水的硬度，故填：降低水的硬度。
【点睛】本题难度不大，结合水的净化进行分析即可。
17． 混合物 SiO2 O2 2.8
（2）菱镁矿中含有的MgCO3和FeCO3都能与盐酸反应，而SiO2与稀盐酸不反应，所以流程中滤渣a主要成分是SiO2；故填：SiO2。
（3）菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应生成氯化镁、水和二氧化碳，其化学方程式为：。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前有：4个铁原子、12个氯原子和4个氢原子；反应后有：4个铁原子、12个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，所以空格处应填写O2；故填：O2。
（5）根据表格中的数据可知，调节溶液c的pH，当溶液的pH大于2.8时，Fe(OH)3才能完全沉淀，当溶液的pH为8.9时，Mg(OH)2开始沉淀，所以为使Fe3+完全沉淀而Mg2+不能有沉淀，则调pH的范围应为：2.8
【分析】该流程为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液A为硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，向溶液A中加入过量的铁粉，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C为硫酸亚铁，滤渣B为铁和铜；向滤渣B中加入过量的稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，未反应的铜过滤得到；溶液D为硫酸亚铁和硫酸；
【详解】（1）步骤Ⅰ中CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O；
（2）由于铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，且铁与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，所以上述步骤Ⅱ和步骤Ⅲ所包含的反应体现了铁的活动性比铜强，故填：Ⅱ、Ⅲ；
（3）步骤Ⅲ为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体部分溶解并有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故填：固体部分溶解并有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）步骤Ⅱ中加入的铁粉质量无法确定，所以溶液C、溶液D中硫酸亚铁质量无法判断，故填：无法判断。
19． SO2 化合反应 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 水、氧气 ab
【详解】（1）会导致酸雨的是SO2；
（2）①生成CO的反应之一为，根据四种基本反应类型特点的判断，该反应属于化合反应（化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应）；②CO 炼铁的原理为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁单质的反应，化学方程式为： ；
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中水和氧气等发生化学反应的过程。能防止铁制品锈蚀的措施是：1、组成合金；2、在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法；3、保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法。A、涂油、喷漆 和 b、镀耐腐蚀的铬层属于措施2，可以防止铁制品锈蚀，正确，故选ab。
20． 物理 -3 CO2 污染河流等
【详解】（1）从空气中分离出氮气，利用了液态氮和液态氧沸点的不同，是利用了物质的物理性质；
（2）氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，得：（+1）×3+x=0，则x=-3价；
（3）合成塔①中氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、氮、氢原子个数分别为0、0、2、6，反应后的生成物中碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
（5）农业上如果大量使用化肥，可能会造成污染河流、引起土壤酸化等。
21． 过滤 通入足量的氧气 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3
【详解】（1）操作I之后，固体与液体分离了。所以操作I是过滤。
增大反应面积、提高温度，提高反应物浓度都可以加快反应速率。所以还可以通入足量的氧气来提高反应速率。故填：过滤，通入足量的氧气。
（2）根据信息可知，FeS2在空气中灼烧产物为氧化铁和一种气体。根据质量守恒可知，有氧气参与反应，生成的气体中含有硫，应该为二氧化硫。化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。故填：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
（3）B含有氧化铜、氧化铁，与硫酸反应分别生成硫酸铜和硫酸铁。加入的硫酸过量。所以溶液C中的溶质有硫酸、硫酸铜和硫酸铁。故填：H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。
22． 非金属 14
HCl
【详解】（1）硅属于非金属元素，由元素周期表可知硅的核电荷数等于质子数等于原子序数为14；
（2）由流程图可知反应物为四氯化硅和氧气生成物为二氧化硅，同时根据流程图和反应物可以生成另一种可循环使用的物质为氯气，反应条件为1300℃，方程式为；有流程图可知初始反应物需要氯化氢同时HSiCl3和氢气反应生成HCl，因此还可以循环利用的另一种物质是HCl。
23． CuCl2 变小 NaCl CuCl在潮湿的空气中易变质，酒精易挥发固体易干燥
【详解】（1）“反应Ⅰ”中硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠沉淀和氯化铜，发生的化学方程式为CuSO4+2NaCl═Na2SO4↓+CuCl2，则X的化学式为CuCl2；
（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是 SO42-，是因为硫酸钠沉淀后仍然是硫酸钠的饱和溶液；
（3）“反应Ⅱ的过程中不断生成硫酸，酸性增强，溶液的pH变小；
（4）“反应Ⅱ”中生成氯化钠，因此本流程中可以循环利用的物质是氯化钠；
（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是氯化亚铜在潮湿空气中易变质，同时酒精易挥发，固体容易干燥。
24． 明矾 烧杯、玻璃棒、漏斗 活性炭 ACD
【详解】（1）操作①实现了固液分离，操作①是过滤，应先加入A物质，使悬浮的杂质沉降，才能通过过滤将不溶性杂质除去，明矾溶于水形成的胶状物对水中悬浮的杂质具有吸附作用，可以使杂质沉降，故A物质是明矾；
过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，故可选用的物质是活性炭；
（3）A、用漱口杯接水刷牙，可以减少水的浪费，节约用水，符合题意；
B、不间断地边流水边洗衣，会造成水资源的浪费，不值得提倡，不符合题意；
C、用淘米水、洗菜水浇花，可以实现水资源的重复利用，节约用水，符合题意；
D、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，喷灌、滴灌可以提高水的利用率，减少浪费，节约用水，符合题意。
故选ACD。
25． 过滤 酒精灯 3 C
【详解】（1）除去NaCl中混有的细砂的步骤是溶解、过滤、蒸发、装瓶贴标签；
（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；
（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl：50g×6%=3g；
（4）A．得到的NaCl未完全干燥，会造成溶质质量少，所配制溶液质量分数会偏小， B．用量筒量取水时，仰视读数，会造成量取的水偏多，所配制溶液质量分数会偏小， C．溶液具有均一性，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，对所配制溶液质量分数无影响。
江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-48流程题和推断题
一、推断题
1．（2021·江苏淮安·校考模拟预测）A、B、C、D、E五种物质有如下的转化关系：(部分生成物已略去)
已知不溶于酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银。
(1)由A溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成Fe(NO3)3和白色沉淀E，可推出A的化学式：____。
(2)B沉淀的颜色：_________试剂甲的名称：_____。
(3)B沉淀和盐酸反应是复分解反应中的_________反应，此反应的实质：_______。
2．（2021·江苏淮安·校考三模）A﹣F是初中化学常见的物质，它们都是由氢、碳、氧、铁四种元素中的一种或几种组成。物质之间的部分反应及转化关系如图所示，图中“→”表示转化关系。“﹣”表示相互反应。已知A是维持生命活动的气体单质，D是一种红色固体，E、F具有相同元素组成。
(1)C物质的化学式为______。
(2)写出B物质的一种用途______。
(3)A和B反应的基本反应类型为______。
(4)写出F转化成A的化学方程式______。
3．（2021·江苏淮安·统考二模）已知A—J都是初中化学中常见的物质，其中D、F、H都是黑色固体，E、G的元素组成相同，J的溶液为浅绿色。它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）反应①中能量的转化形式为______。
（2）反应②所属基本反应类型为______。
（3）写出E和F反应的化学方程式______。
（4）若B和D反应生成E而不生成G，其根本原因是______。
二、流程题
4．（2022·江苏淮安·统考一模）醋酸钙[Ca（Ac）2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图（资料:蛋壳主要成分为碳酸钙；适量的稀盐酸可以将蛋壳与膜分离）。
(1)写出煅烧时的化学方程式_________。CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是_____(填最简整数比)。
(2)过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗_______。
(3)反应Ⅰ发生反应的化学方程式__________________。
(4)写出反应Ⅱ的化学方程式________________。
5．（2022·江苏淮安·统考二模）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：
已知：硝酸会挥发且受热分解生成NOx。
(1)气体X的用途有___________。
(2)“制浆”所得的混合物属于___________（填字母）。
a、溶液b、悬浊液c、乳浊液
(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式___________。
(4)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致___________。
(5)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低，同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是___________。
6．（2022·江苏淮安·统考一模）探究学习小组以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(2)写出卤水中除去MgCl2时发生反应的化学方程式_______。
(3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是_______(填写试剂名称)。
(4)上述反应中未涉及的基本反应类型是_______(填写字母)。
a.复分解反应 b.置换反应 c.化合反应 d.分解反应
(5)回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为_______。
7．（2022·江苏淮安·统考一模）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。
(1)煅烧过程中，通常将石灰石______以提高利用率。
(2)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：______。
(3)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：①容器内混合物基本变澄清：②______。
(4)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx，的原因是______。
8．（2022·江苏淮安·统考二模）自来水生产流程简化图如下：
(1)试剂A常用______（填一物质名称）。
(2)“过滤”中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。
(3)进入“用户”的自来水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
(4)自来水在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的是杀菌消毒和______。
9．（2022·江苏淮安·二模）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。
(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为________（填化学式）。
(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。
10．（2021·江苏淮安·统考一模）下面是某化工厂生产烧碱（NaOH）的工业流程图。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)请写出生石灰的化学式_________；
(2)反应池中发生反应的化学方程式为_________；
(3)操作①所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________；
(4)已知NaOH溶液容易与空气中的CO2作用而变质，写出NaOH变质的化学方程式_____，鉴定此变质的溶液中含，所用的试剂是_________。
A 稀盐酸和澄清石灰水 B 酚酞试液 C NaOH溶液 D 紫色石蕊试液
11．（2021·江苏淮安·统考三模）中国航天逐梦星辰大海，2021年4月29日“天和”号空间站核心舱成功发射，将开启空间站建造序幕，为后续关键技术验证和空间站组装建造顺利实施奠定了坚实基础。核心舱内的空气更新过程如下图所示。请分析回答：
（1）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的___________元素不参与循环利用。
（2）从装置（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知：O2来自___________（选填“一种物质”或“两种物质”）。
（3）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为___________；装置（Ⅲ）中发生反应的基本类型为___________反应。
12．（2021·江苏淮安·统考一模）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：
【查阅资料】1 FeSO4容易被空气中的O2氧化
2 FeSO4的溶解度随温度的升高变化较大
回答下列问题：
(1)垃圾焚烧发电，将_______能转化为电能。
(2)石灰浆吸收烟气生成CaSO3，可推测烟气中含有_______气体。
(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是__。
(4)政府倡导垃圾分类，其好处是_______。
A 减少污染 B 便于填埋 C 回收资源
13．（2021·江苏淮安·统考三模）我国拥有绵长的海岸线及丰富的海洋资源。
（一）我国在南海海域试采可燃冰已获得成功。可燃冰是是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%（可表示为mCH4•nH2O），能直接点燃，所以称为“可燃冰”。甲烷（CH4）充分燃烧的化学方程式为______。
（二）制盐：
（1）制粗盐。如上图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______（填字母）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ca（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是______（填字母，不重复操作）。
（3）溶液配制。农业上用所得的“精盐”继续配制质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
①配制过程中用到的玻璃仪器有（广口瓶除外）：烧杯、量筒、玻璃棒、______。
②下列操作导致溶液中氯化钠质量分数偏小的可能原因有______（填序号）。
A．用量筒取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
D．氯化钠固体中还有杂质
（三）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图：
（1）流程中先吸氨后碳酸化的原因是______。
（2）写出④步骤中发生的化学方程式______。
（3）该法制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量，称取25g样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
①图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为______（填化学式）。
②求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出解题过程）______。
14．（2021·江苏淮安·统考模拟预测）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
(1)SnCl2中锡元素的化合价是____。
(2)固体A中一定含有的金属元素是____。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式____。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是环保，减少了对大气污染的物质主要有____(举1例)。
15．（2021·江苏淮安·统考一模）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
(1)用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的_________作用。
(2)有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴定“冰蚕丝”不是“天然蚕丝”的化学方法是__________。
(3)中国芯片年进口额高达17561亿元，成为第一大进口耗汇产品，芯片的制作原料是高纯硅，高纯硅的制作过程如图所示(石英砂的主要成分是SiO2)。
①由石英砂制粗硅时还生成一氧化碳，其化学方程式为__________，该反应中能量转化方式为__________。
②该流程中可以循环使用的物质是__________。
16．（2021·江苏淮安·统考一模）自来水生产流程简化图如下：
(1)流程中试剂B常用__________(填一物质名称)。
(2)流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：__________。
(3)自来水在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的是杀菌消毒和__________。
17．（2021·江苏淮安·统考一模）菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2，以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。回答下列问题：
（1）菱镁矿属于___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中滤渣a主要成分是___________。
（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式___________。
（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为__________：。（补充完方程式）
（5）溶液c调pH使Fe3+升完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为___________。已知：物质沉淀的pH见下表：
物质
Mg（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀的pH
8.9
1.5
完全沉淀的pH
10.9
2.8
18．（2021·江苏淮安·统考一模）金属的回收使资源得到了充分利用。现有氧化铜和铁的混合粉末，为提炼其中的金属，进行了下面的实验。
（1）写出步骤Ⅰ中CuO与稀硫酸反应的化学方程式______。
（2）上述步骤______（选填步骤编号）中所包含的反应体现了铁的活动性比铜强。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的现象______。
（4）判断溶液C、溶液D中同种溶质质量的大小关系：溶液C______溶液D（填“>”、“=”、“<”或“无法判断”）。
19．（2020·江苏淮安·统考三模）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为C + CO22CO，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理____________________。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中________等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____（填标号）。
a．涂油、喷漆 b．镀耐腐蚀的铬层 c．用盐水清洗 d．久置于酸性环境
20．（2020·江苏淮安·统考模拟预测）尿素[CO(NH2)2]是农业上一种常用的氮肥。如图是以空气为原料生产尿素的流程图的一部分，请根据图示回答下列问题：
（1）从空气中分离出氮气是利用了物质的_______（填“物理”或“化学”）性质。
（2）NH3中氮元素的化合价为________。
（3）写出合成塔①中发生反应的化学方程式：________。
（4）合成塔②中发生反应的化学方程式是，则X的化学式为_______。
（5）农业上如果大量使用化肥，可能带来的问题是______（填一种即可）。
21．（2020·江苏淮安·统考二模）利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）
（1）操作I是____。为了提高废弃固体的反应速率，除了搅拌、将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有________（写一条）。
（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______。
（3）溶液C中的溶质有__________（用化学式表示）。
22．（2020·江苏淮安·统考一模）制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。
(1)我国华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高纯硅，硅在元素周期表中信息如图所示，硅属于___元素(填“金属”或“非金属”)，它的核电荷数是______。
(2)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为_________。整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是____。
23．（2020·江苏淮安·统考二模）氯化亚铜（CuCl）是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业的原料。CuCl的制备流程如下：
（1）“反应Ⅰ”中发生的化学方程式为，则X的化学式为_____。
（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）。
（3）“反应Ⅱ”中发生的化学变化是；反应过程中溶液的pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）本流程中可以循环利用的物质是_____。
（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是_____。
24．（2020·江苏淮安·统考一模）淮安市某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶运河水，想模拟自来水厂的水的净化过程，其实验流程如下：
（1）向水中加入A物质是____________（填名称），搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①中用到玻璃仪器有____________。
（2）操作②是吸附，主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素，可选用的物质是____________。
（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是____________（填字母序号）。
A 用漱口杯接水刷牙 B 不间断地边流水边洗衣
C 用淘米水、洗菜水浇花 D 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
25．（2020·江苏淮安·统考二模）除去NaCl中混有的细砂，并利用得到的部分NaCl配制溶液，实验过程如图所示：
（1）步骤Ⅱ的操作名称是_______________；
（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、_________、蒸发皿和玻璃棒；
（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl____________g；
（4）下列情况对所配制溶液质量分数无影响的是_______________
A．得到的NaCl未完全干燥
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．
三、科普阅读题
参考答案：
1．(1)Fe2（SO4）3
(2) 红褐色
硝酸银
(3) 中和 酸中的氢离子与氢氧化铁分子反应生成铁离子和水分子
【解析】（1）
由于A能与硝酸钡反应生成硝酸亚铁和白色沉淀E，则E为难溶性钡盐，又由于E不溶于稀硝酸，则E为硫酸钡，A为硫酸铁。
（2）
硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则B为氢氧化铁，其为红褐色沉淀；氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，则C为氯化铁；氯化铁能与试剂甲反应生成白色沉淀D和硝酸铁，且D难溶于稀硝酸，则D为氯化银，甲为硝酸银。
（3）
B为氢氧化铁，氢氧化铁属于碱，盐酸属于酸，则氢氧化铁与盐酸的反应属于中和反应；该反应的实质是酸中的氢离子与氢氧化铁分子反应生成铁离子和水分子。
2．(1)Fe
(2)作燃料或冶炼金属
(3)化合反应
(4)
【分析】根据A-G是初中化学常见的物质，由氢、碳、氧、铁四种元素中的一种或几种组成，A是维持生命活动的气体单质，D是一种红色固体，E、F具有相同元素组成，所以A为氧气，B为碳或一氧化碳，C为铁，D为氧化铁，E为过氧化氢，F为水，代入检验，符合题意。
(1)
C物质为铁，其化学式为Fe。故填：Fe 。
(2)
根据分析，B为碳或一氧化碳，因为它们具有可燃性、还原性，故B物质的一种用途 作燃料或冶炼金属。故填：作燃料或冶炼金属。
(3)
分析，A为氧气，B为碳或一氧化碳，故A和B反应的基本反应类型为 化合反应。
(4)
根据分析，A为氧气，F为水，故F转化成A的化学方程式为：
3． 电能转变为化学能 置换反应 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 氧气的量不足
【分析】A通电分解生成B和C，B与黑色固体D在点燃的条件下E，E与黑色固体F在高温条件下生成G和黑色固体H，E、G的元素组成相同，则A为水，B为氧气，C为氢气，D为碳，E为一氧化碳，F为四氧化三铁，G为二氧化碳，H为铁，H与I生成氢气和浅绿色J，则I为硫酸（或盐酸），J为硫酸亚铁（或氯化亚铁），代入检验，验证合理。
【详解】（1）反应①即水通电分解生成氢气和氧气，其能量的转化形式为电能转变为化学能，故填：电能转变为化学能；
（2）反应②即铁与硫酸（或盐酸）反应生成硫酸亚铁（或氯化亚铁）和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：置换反应；
（3）E为一氧化碳，F为四氧化三铁，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；
（4）氧气充足，碳与氧气反应生成二氧化碳，氧气不足，碳与氧气反应生成一氧化碳，所以碳与氧气生成一氧化碳，而不生成二氧化碳，其根本的原因是氧气的量不足，故填：氧气的量不足。
4．(1) CaCO3CaO+CO2↑ 11：4
(2)玻璃棒
(3)CaO+H2O=Ca（OH）2
(4)Ca（OH）2+2 HAc=Ca（Ac）2+2H2O
【解析】（1）蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），化学反应方程式为：CH4+CO22HCHO，故反应中CO2与CH4的最佳质量比是44:16=11:4；
（2）过滤时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）碳酸钙煅烧生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（4）醋酸能与氢氧化钙发生中和反应生成醋酸钙与水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+2 HAc=Ca（Ac）2+2H2O。
5．(1)可用于人工降雨（合理即可）
(2)b
(3)
(4)结晶时能耗大，浪费能源
(5)生石灰和水反应放热，使硝酸分解生成NOx
【解析】（1）石灰石为碳酸钙俗称，碳酸钙高温煅烧时分解生成氧化钙和二氧化碳气体，故X为二氧化碳，二氧化碳可用于灭火、人工降雨、气体肥料等多种用途。故填可用于人工降雨（合理即可）；
（2）碳酸钙高温分解生成的氧化钙中加入水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且用作制浆，即得石灰浆，该混合物为氢氧化钙和水形成的悬浊液，故选b；
（3）中和时发生氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水的反应，方程式为，故填；
（4）加入水太多会导致所得溶液中硝酸钙浓度偏低，进而导致结晶过程中需要消耗更多能量用于蒸发结晶。故填结晶时能耗大，浪费能源；
（5）硝酸不稳定，氧化钙和硝酸反应时放出大量的热，硝酸在受热时分解产生氮的氧化物。故填生石灰和水反应放热，使硝酸分解生成 ；
6．(1)漏斗
(2)
(3)盐酸##稀盐酸
(4)b
(5)
【解析】(1)
通过操作Ⅰ，固体和液体分离，则操作Ⅰ的名称是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(2)
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为。
(3)
滤液中的溶质为氯化钙、氢氧化钙，而最终得到的是无水氯化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则操作Ⅱ酸化时应选择的酸是盐酸。
(4)
贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于分解反应；操作Ⅰ、Ⅱ过程中发生的反应属于复分解反应，则未涉及的基本反应类型是置换反应，选b。
(5)
二氧化碳在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为。
7．(1)粉碎
(2)
(3)溶液pH=7
(4)CaO与硝酸反应产生大量热量，导致硝酸受热分解
【解析】(1)
将石灰石粉碎有利于石灰石充分受热反应放出二氧化碳，可以提高利用率。
(2)
石灰石主要成分碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以“中和”步骤主要反应是氢氧化钙和硝酸反应，化学方程式Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O。
(3)
“中和”反应完全发生，则形成的是硝酸钙溶液，溶液为中性，则溶液pH=7。
(4)
从“硝酸会挥发、受热会分解”可知，产生NOx是因为硝酸受热分解，过程无加热，则热量从反应中产生，所以原因是CaO与硝酸反应产生大量热量，导致硝酸受热分解。
8．(1)明矾
(2)漏斗
(3)混合物
(4)降低水的硬度
【解析】(1)
由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，流程中试剂A常用明矾净化水；
(2)
流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
(3)
进入“用户”的自来水中含有可溶性杂质，属于混合物；
(4)
自来水在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的是杀菌消毒和降低水的硬度，生活中常用煮沸将硬水软化。
9．(1)加热（其他合理答案也可）
(2)2
(3)FeOOH
(4) 碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成沉淀，不能得到NiCO3
【详解】（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有搅拌、加热、粉碎废镍等；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个H，生成物中也应含4个H，故a=2；
（3）由图可知，80℃、pH=6时，Fe3+转化为FeOOH；
（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成 Ni(OH)2 沉淀，不能得到NiCO3。
10．(1)CaO
(2)
(3)玻璃棒
(4)
A
【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，化学式是：；
（2）根据题意，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则反应池内反应的化学方程式为：；
（3）如图所示，操作①是将不溶物与溶液分离故为过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒，故所需的玻璃仪器还有玻璃棒，故填：玻璃棒；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：；由碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子，故选：A。
11． C 两种物质 分解
【详解】（1）由流程图可知，水、氧气既是反应物也是生成物，参与了循环；二氧化碳在装置II中生成的碳没有参与循环，故C、H、O三种元素中的C元素不参与循环利用。
（2）从装置（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知：O2来自装置I中的空气、装置III中生成的氧气，有两种物质来源。
（3）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应生成碳和水，其反应的化学方程式为；装置（Ⅲ）中发生反应为水生成了氢气和氧气，符合一变多特点，属于分解反应。
12． 化学 二氧化硫 保护气，防止硫酸亚铁被氧化 AC
【详解】（1）垃圾焚烧发电，将化学能转化为电能；
（2）石灰浆吸收烟气生成亚硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Ca、S、O，反应物中含Ca、O、H，故反应物中还应含硫元素，故烟气中含有二氧化硫；
（3）FeSO4容易被空气中的O2氧化，将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是：保护气，防止硫酸亚铁被氧化；
（4）倡导垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境。
故选AC。
13．
AD bdace 胶头滴管 BD 氨气极易溶于水，呈碱性，可以吸收更多CO2
CaCl2、NaCl 根据图象可以看出，碳酸钙沉淀质量为20g，设样品中碳酸钠的质量为x
解得x=21. 2g，碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【详解】（一）在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（二）（1）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确；
B、在蒸发池中，海水中氰化钠的质量不变，错误；
C、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，错误；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确，故答案为：AD；
（2）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故答案为：bdace；
（三）（1）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。故答案为：因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收 量；
（2）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此溶质一定存在氯化钠，在B点时沉淀质量不再增加，说明碳酸钠全部反应完毕，氯化钙过量，所以溶质含有剩余的氯化钙；故答案为：NaCl、CaCl2；
②见答案。
14． +2 Cu CO(粉尘、重金属颗粒等)
【详解】（1）SnCl2中锡元素的化合价设为，其中氯元素的化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，SnCl2中锡元素的化合价是+2价；
（2）铜的金属活动性比锡弱，铜没有参与反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu；
（3）二氯化锡在通电条件下生成锡和四氯化锡，该反应的化学方程式：；
（4）该工艺中可以避免焚烧塑料产生CO污染，更加环保，减少了对大气污染的物质主要有CO（合理即可）。
15． 乳化 取样，灼烧，没有闻到烧焦羽毛的气味 热能转化为化学能 HC1
【详解】(1)用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。
(2)面料的主要成分是合成纤维，天然蚕丝主要成分是蛋白质，鉴定“冰蚕丝”不是“天然蚕丝”的化学方法是取样，灼烧，没有闻到烧焦羽毛的气味。
(3)①石英砂与焦炭反应生成一氧化碳和硅，化学方程式为；该反应条件为高温，反应中能量转化方式为热能转化为化学能。
②通过流程图可知该流程中反应物中有HCl，生成物中也有HCl，因此该流程中可以循环使用的物质是HCl。
16． 活性炭 玻璃棒、漏斗、烧杯 降低水的硬度
【分析】本题考查净化水的过程。
【详解】（1）试剂B是除去异味，活性炭可以吸附异味，故填：活性炭；
（2）过滤用到的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（3）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故煮沸的目的是杀菌消毒，同时降低水的硬度，故填：降低水的硬度。
【点睛】本题难度不大，结合水的净化进行分析即可。
17． 混合物 SiO2 O2 2.8
（2）菱镁矿中含有的MgCO3和FeCO3都能与盐酸反应，而SiO2与稀盐酸不反应，所以流程中滤渣a主要成分是SiO2；故填：SiO2。
（3）菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应生成氯化镁、水和二氧化碳，其化学方程式为：。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应前有：4个铁原子、12个氯原子和4个氢原子；反应后有：4个铁原子、12个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，所以空格处应填写O2；故填：O2。
（5）根据表格中的数据可知，调节溶液c的pH，当溶液的pH大于2.8时，Fe(OH)3才能完全沉淀，当溶液的pH为8.9时，Mg(OH)2开始沉淀，所以为使Fe3+完全沉淀而Mg2+不能有沉淀，则调pH的范围应为：2.8
【分析】该流程为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液A为硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，向溶液A中加入过量的铁粉，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C为硫酸亚铁，滤渣B为铁和铜；向滤渣B中加入过量的稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，未反应的铜过滤得到；溶液D为硫酸亚铁和硫酸；
【详解】（1）步骤Ⅰ中CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O；
（2）由于铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，且铁与硫酸反应，而铜不与硫酸反应，所以上述步骤Ⅱ和步骤Ⅲ所包含的反应体现了铁的活动性比铜强，故填：Ⅱ、Ⅲ；
（3）步骤Ⅲ为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体部分溶解并有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故填：固体部分溶解并有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（4）步骤Ⅱ中加入的铁粉质量无法确定，所以溶液C、溶液D中硫酸亚铁质量无法判断，故填：无法判断。
19． SO2 化合反应 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 水、氧气 ab
【详解】（1）会导致酸雨的是SO2；
（2）①生成CO的反应之一为，根据四种基本反应类型特点的判断，该反应属于化合反应（化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应）；②CO 炼铁的原理为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁单质的反应，化学方程式为： ；
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中水和氧气等发生化学反应的过程。能防止铁制品锈蚀的措施是：1、组成合金；2、在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法；3、保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法。A、涂油、喷漆 和 b、镀耐腐蚀的铬层属于措施2，可以防止铁制品锈蚀，正确，故选ab。
20． 物理 -3 CO2 污染河流等
【详解】（1）从空气中分离出氮气，利用了液态氮和液态氧沸点的不同，是利用了物质的物理性质；
（2）氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，得：（+1）×3+x=0，则x=-3价；
（3）合成塔①中氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、氮、氢原子个数分别为0、0、2、6，反应后的生成物中碳、氧、氮、氢原子个数分别为1、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
（5）农业上如果大量使用化肥，可能会造成污染河流、引起土壤酸化等。
21． 过滤 通入足量的氧气 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3
【详解】（1）操作I之后，固体与液体分离了。所以操作I是过滤。
增大反应面积、提高温度，提高反应物浓度都可以加快反应速率。所以还可以通入足量的氧气来提高反应速率。故填：过滤，通入足量的氧气。
（2）根据信息可知，FeS2在空气中灼烧产物为氧化铁和一种气体。根据质量守恒可知，有氧气参与反应，生成的气体中含有硫，应该为二氧化硫。化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。故填：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
（3）B含有氧化铜、氧化铁，与硫酸反应分别生成硫酸铜和硫酸铁。加入的硫酸过量。所以溶液C中的溶质有硫酸、硫酸铜和硫酸铁。故填：H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。
22． 非金属 14
HCl
【详解】（1）硅属于非金属元素，由元素周期表可知硅的核电荷数等于质子数等于原子序数为14；
（2）由流程图可知反应物为四氯化硅和氧气生成物为二氧化硅，同时根据流程图和反应物可以生成另一种可循环使用的物质为氯气，反应条件为1300℃，方程式为；有流程图可知初始反应物需要氯化氢同时HSiCl3和氢气反应生成HCl，因此还可以循环利用的另一种物质是HCl。
23． CuCl2 变小 NaCl CuCl在潮湿的空气中易变质，酒精易挥发固体易干燥
【详解】（1）“反应Ⅰ”中硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠沉淀和氯化铜，发生的化学方程式为CuSO4+2NaCl═Na2SO4↓+CuCl2，则X的化学式为CuCl2；
（2）“过滤”后所得的滤液中，除了Cu2+、Na+、Cl-外，还存在较多的离子是 SO42-，是因为硫酸钠沉淀后仍然是硫酸钠的饱和溶液；
（3）“反应Ⅱ的过程中不断生成硫酸，酸性增强，溶液的pH变小；
（4）“反应Ⅱ”中生成氯化钠，因此本流程中可以循环利用的物质是氯化钠；
（5）在洗涤过程中用乙醇而不用水洗涤的原因是氯化亚铜在潮湿空气中易变质，同时酒精易挥发，固体容易干燥。
24． 明矾 烧杯、玻璃棒、漏斗 活性炭 ACD
【详解】（1）操作①实现了固液分离，操作①是过滤，应先加入A物质，使悬浮的杂质沉降，才能通过过滤将不溶性杂质除去，明矾溶于水形成的胶状物对水中悬浮的杂质具有吸附作用，可以使杂质沉降，故A物质是明矾；
过滤操作中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，故可选用的物质是活性炭；
（3）A、用漱口杯接水刷牙，可以减少水的浪费，节约用水，符合题意；
B、不间断地边流水边洗衣，会造成水资源的浪费，不值得提倡，不符合题意；
C、用淘米水、洗菜水浇花，可以实现水资源的重复利用，节约用水，符合题意；
D、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，喷灌、滴灌可以提高水的利用率，减少浪费，节约用水，符合题意。
故选ACD。
25． 过滤 酒精灯 3 C
【详解】（1）除去NaCl中混有的细砂的步骤是溶解、过滤、蒸发、装瓶贴标签；
（2）蒸发时，所用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒；
（3）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl：50g×6%=3g；
（4）A．得到的NaCl未完全干燥，会造成溶质质量少，所配制溶液质量分数会偏小， B．用量筒量取水时，仰视读数，会造成量取的水偏多，所配制溶液质量分数会偏小， C．溶液具有均一性，配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，对所配制溶液质量分数无影响。
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