江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44实验题（化学实验）

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江苏省常州市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44实验题（化学实验） 一、实验题1．（2021·江苏常州·统考一模）请根据下列实验装置，回答有关问题：(1)写出仪器名称：①___________。(2)实验室用稀硫酸制取氢气可选择的装置组合为___________，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________(填一种基本反应类型)。(3)装置C用作制取气体的发生装置时与装置B具有的共同优点是：___________，检查装置C气密性的方法是____________________。2．（2020·江苏常州·统考二模）初中阶段同学们已经学习了常见气体的制取方法，请结合图回答问题。（1）仪器②的名称：_______。    （2）若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式是_______，若用D装置收集，氧气已收满的现象是_______。（3）实验室可用__作为二氧化碳的发生装置，其中能控制反应发生和停止的是___（填字母序号）。（4）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是_______（填字母序号）。  A NH3 B H2 C O2 D CO2（5）有学生对通常实验室制取二氧化碳反应后的溶液感兴趣，取适量反应后过滤的滤液，逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图（纵坐标为pH，横坐标为时间）I．请分析图，写出B点对应溶液中的溶质_______。Ⅱ．图中AB、BC、CD、DE四个阶段，没发生化学反应是___。3．（2020·江苏常州·统考一模）某化学兴趣小组在实验室完成以下实验任务：①制备纯净干燥的二氧化碳气体；②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度。试根据题目要求，回答下列问题(假定过程中所有发生的反应都恰好完全进行，硝酸银溶液可吸收HCl气体)(1)若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为____；(填字母)(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____；(3)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→B→E。①若反应前装置B中样品质量为10g，反应后装置B中固体质量为7.9g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。②若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将_____(选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一)，理由_____。③从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出的具体改进意见______。4．（2020·江苏常州·统考一模）实验室利用反应：TiO2(s)+2CCl4(g)→TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置如图所示(s代表固体，g代表气体)有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4﹣2376与TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮湿空气产生白雾 (1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和______(填仪器名称)组成；(2)装置A的作用是______；装置B中热水温度应_____℃；装置D水槽中的物质是_____；装置E中的试剂是______；(3)氮气的作用是_______；反应结束时依次进行如下操作：①停止通氮气②冷却至室温③熄灭酒精灯。正确的顺序为__________(填序号)；(4)欲分离D中的液态混合物，可采取的方法是______。5．（2021·江苏常州·统考二模）小华同学利用图装置，探究碳和氧化铁的反应，请回答下列问题。（1）请简述实验前检查该装置气密性的操作和现象___________。（2）气球的作用是___________；与使用普通导管相比，球形导管上的球体部分所起作用是___________。（3）小华采用对比实验的方式，研究不同形态的碳和氧化铁的反应，并用一氧化碳传感器测得试管内一氧化碳含量如图所示。①实验进行时试管内发生的化学反应是___________（写出化学方程式）。②小华认为选择活性炭和氧化铁反应更适合，他的理由是___________。③通过对图两幅图像的分析，90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要原因可能是___________。6．（2021·江苏常州·统考三模）如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。请回答下列问题：（1）写出标号a仪器的名称：______。使用时应注意______。（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式______，选择④装置收集氧气，气体从______（填字母）端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止______。（3）如何检查装置②的气密性______？（4）装置③作为发生装置的优点是______？（5）取25石灰石样品，加入100稀硫酸（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水）成分反应后烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。7．（2021·江苏常州·统考一模）根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：（1）图中仪器a的名称是______。（2）实验室用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，制取氧气的化学方程式是______。（3）用较浓的盐酸制取并收集一瓶纯净且干燥的二氧化碳气体，所需装置正确的连接顺序是B-______-______-E（填字母序号），其中装置G的作用是______（用化学方程式表示）。8．（2022·江苏常州·模拟预测）某同学研究亚硫酸钠（化学式为Na2SO3）热分解反应时，作了两种假设：假设一：它按CaCO3受热方式分解成两种氧化物。假设二：它按KClO3受热方式分解成单质和化合物。(1)假设一对应的依据可以用化学方程式表示为___________，确认假设二是否成立的简单实验操作是___________。(2)该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7％。据此他认为___________（填序号）。a、假设一成立b、假设二成立c、两种假设均不成立固体质量增加的可能原因是___________。(3)在查阅资料后，该同学再次进行实验。他将一定质量样品隔绝空气充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，且两种新钠盐的微粒个数之比为1：3，请写出相应的化学方程式：___________。(4)该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式为NaClO）的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式（每种分解方式的产物仅有两种）。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是___________（填序号）。a、Cl2 b、O2 c、Na2O d、NaClO39．（2022·江苏常州·统考一模）兴趣小组用图1所示装置探究二氧化碳与水反应。实验步骤：①连接装置，检查装置气密性。②用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。③连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。回答下列问题：(1)图1装置的气密性检查方法为（忽略活塞的摩擦阻力）：打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后________，则表明装置气密性良好。(2)实验a曲线对应注入的CO2气体为________（选填“20”、“60”或“100”）mL。(3)实验时间约在10~50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为_________。(4)实验时间约在100~120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为________。(5)实验时间约在120s后，三条曲线均逐渐回升，可得出的结论是________。10．（2022·江苏常州·统考一模）实验室制取气体所用的装置如图所示，请回答：(1)图2中仪器①的名称是______。(2)若用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应在图1中选择的制取装置为______；该反应的化学方程式为______。(3)若用E装置收集氧气，检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在______导管口（填“a”或“b”）。(4)小强同学利用图2测定生成的氧气体积。当______时，开始收集。若读取氧气的体积时俯视读数，测得的氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
参考答案：1．     水槽     BD或CD     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     置换反应     便于控制反应的发生与停止     安装好仪器，关闭弹簧夹，将干燥管小头向下垂直放入盛有水的烧杯中，若观察到下端有水柱上升，但低于烧杯中水的液面，且一段时间没有变化，则表明该装置的气密性良好【详解】(1)据图可知仪器①的名称是水槽；(2)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热，氢气的密度比空气小且难溶于水，可选装置BD或CD，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，此反应属于置换反应；(3)分析图中的装置B可以知道，有孔隔板可以放置固体，当用止水夹夹住胶皮管时由于气体不能逸散而使试管中压强增大，将液体压到长颈漏斗中，此时固液分离而使实验停止，若使实验开始只要将止水夹打开即可，便于控制反应的发生与停止，C装置的优点也如此；C装置检查气密性的方法是：安装好仪器，关闭弹簧夹，将干燥管小头向下垂直放入盛有水的烧杯中，若观察到下端有水柱上升，但低于烧杯中水的液面，且一段时间没有变化，则表明该装置的气密性良好。2．     长颈漏斗          气泡从集气瓶口外逸     B或C     C     ACD     氯化钙、氯化钠     CD、DE【详解】（1）仪器②的名称：长颈漏斗。（2）用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，为固体加热型发生装置，试管口没有棉花，是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：；若用D装置排水法收集氧气，氧气已收满的现象是：气泡从集气瓶口外逸。（3）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，为固、液常温型发生装置，可以选择B、C作为二氧化碳的发生装置；其中能控制反应发生和停止的是C，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。（4）若用E装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体不可能是氨气、氧气、二氧化碳，是因为氨气能和硫酸反应生成硫酸铵、氧气和二氧化碳的密度都比空气大。故填：ACD。（5）Ⅰ．分析图可知，随着碳酸钠溶液加入，pH升高，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时pH=7，说明盐酸完全反应，B点对应溶液中的溶质是盐酸和碳酸钙、碳酸钠反应生成的氯化钙、氯化钠。Ⅱ．图中AB段是盐酸和碳酸钠反应，BC段是氯化钙和碳酸钠反应，CD、DE阶段没发生化学反应。3．     ACDF     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     70%     偏大     原混合物中的二氧化碳也会被吸收     在装置末端加一个点燃的酒精灯处理尾气或用气球收集等【详解】(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以制得的二氧化碳中往往混有氯化氢气体和水蒸气，硝酸银溶液能除去氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，除去水蒸气往往用浓硫酸，收集二氧化碳用向上排空气法，故若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为ACDF；(2)装置A中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(3)①设样品中氧化铁的质量分数为x。     解得x=70%；②由于原混合物中含有二氧化碳，反应后装置E中增加的质量是吸收二氧化碳的质量，此质量包括原混合物中含有的二氧化碳及生成的二氧化碳。故若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将偏大，理由是原混合物中的二氧化碳也会被吸收。③该装置没有处理尾气，尾气中含有的一氧化碳会污染空气，从环境保护的角度考虑，应该在装置末端增加一个点燃的酒精灯处理掉尾气或用气球收集等。4．     锥形瓶     干燥氮气     大于76     冰水(或冷水)     浓硫酸     除去装置内的空气(或氧气)     ③②①     控制温度在76℃与136℃之间，进行蒸馏(或蒸发)【详解】(1)装置B由水槽、橡皮塞、导管和锥形瓶组成。(2)装置A中装的应该是碱石灰，作用是干燥氮气，因为制取过程中要求是在无水无氧条件下。由表格数据可知，CCl4的沸点是76℃，要得到CCl4气体，故装置B中热水温度应大于76℃；装置D水槽中的物质是冰水或冷水，用于冷凝TiCl4气体以及少量的CCl4气体；装置E中的试剂是浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置D中，因为TiCl4遇潮湿空气产生白雾；(3) 该实验要在无水无氧条件下进行，故氮气的作用是除去装置内的空气或氧气；反应结束时，应先熄灭酒精灯，使装置冷却至室温，再停止通氮气，防止液体倒吸，正确的顺序为③②①；(4) D中的液态混合物有TiCl4以及少量的CCl4，根据表格中两种物质的沸点，分离D中的液态混合物，可采取的方法是控制温度在76℃与136℃之间，进行蒸馏。【点睛】本题难度有点大，对实验过程和要求较难理解，影响解题效果。5．     对试管微热，气球变大，停止加热后一段时间，气球恢复原状     防止冲塞、收集尾气     防止倒吸     、、     活性炭和氧化铁反应产生的CO更少，更环保     活性炭对CO的吸附能力比木炭强【详解】（1）实验前检查该装置气密性的操作和现象：对试管微热，气球变大，停止加热后一段时间，气球恢复原状，则说明气密性良好。（2）气球的作用是缓冲气压的增大，防止冲塞、收集尾气；与使用普通导管相比，球形导管上的球体部分所起作用是防止倒吸，倒吸的液体可收集在球体部分中。（3）①实验进行时试管内发生的化学反应是碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳、碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式、、。②有图知，活性炭和氧化铁反应生成的一氧化碳较少，选择活性炭和氧化铁反应更适合，理由是活性炭和氧化铁反应产生的CO更少，更环保。③活性炭具有吸附性，通过对图两幅图像的分析，90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要原因可能是活性炭对CO的吸附能力比木炭强。6．     酒精灯     先预热，再用外焰加热（合理即可）          b     防止水倒流使试管炸裂     右端导管添加止水夹，关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好     能随时控制反应的发生与停止     石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%【详解】（1）a仪器为 酒精灯。使用时应注意 先预热，再用外焰加热（合理即可）。（2）用氯酸钾制取氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式 ，选择④装置收集氧气，应该用向上排空气法，所以气体从b端进入。若改用排水法收集，实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯，目的是防止  防止水倒流使试管炸裂。（3）首先要形成封闭体系，然后加水，所以操作为：右端导管添加止水夹，关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。（4）装置③作为发生装置。由于可以实现固体和液体分离，所以的优点是：能随时控制反应的发生与停止。（5）设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x生成CO2质量：25g+100g﹣116.2g＝8.8gx＝80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。故答案为：（1）酒精灯； 先预热，再用外焰加热（合理即可）；（2）；  b； 防止水倒流使试管炸裂。（3）关闭止水夹，向长颈漏斗中倒水，长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好。（4）能随时控制反应的发生与停止。（5）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%7．     长颈漏斗          G     F      【详解】(1)图中仪器a的名称是长颈漏斗。故填:长颈漏斗。(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式为。(3)用较浓的盐酸制取二氧化碳气体时，二氧化碳中会混有氯化氢气体，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是B(制取二氧化碳)、G(吸收氯化氢)、F(吸收水蒸气)、 E(收集二氧化碳)，其中装置G的作用是除去氯化氢，是因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式。【点睛】本题主要考查气体的制取及气体的除杂。 8．(1)     CaCO3CaO+CO2↑     将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃(2)     c     Na2SO3与氧气（或空气中的物质）反应生成固体物质(3)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4(4)bd##db 【解析】(1)CaCO3受热方式分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；若按KC1O3受热方式分解成单质和化合物，则亚硫酸钠分解生成硫化钠和氧气，确认假设二是否成立的简单实验操作是：将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃。(2)充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%，质量增加则说明不可能生成气体，所以两种假设都不成立，故选c；实际固体质量增加可能的原因是：亚硫酸钠与氧气（或空气中的物质）反应生成固体物质。(3)由质量守恒定律可知，该固体分解成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1:3，只能为硫化钠和硫酸钠，故填：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。(4)模仿亚硫酸钠和氯酸钾的分解，由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，NaClO有多种热分解方式，若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是O2、NaClO3。故选bd。9．(1)注射器活塞恢复原位(2)20(3)(4)振荡三颈烧瓶(5)碳酸不稳定，容易分解 【解析】(1)装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。图1装置打开止水夹，将注射器活塞缓缓向上拉一段距离，松手后注射器活塞恢复原位，则表明装置气密性良好。(2)pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。二氧化碳量越大，生成碳酸越多，溶液酸性越强，则实验a曲线对应注入的CO2气体为20mL；(3)水和二氧化碳生成碳酸，，导致溶液酸性增强，pH减小；(4)根据振荡三颈烧瓶会加快二氧化碳的溶解，实验时间约在100~120s时，三条曲线均有明显下降，说明有更多二氧化碳溶于水生成碳酸，其对应的实验操作为振荡三颈烧瓶；(5)实验时间约在120s后，三条曲线均逐渐回升，说明溶液酸性变弱，可得出的结论是碳酸不稳定，容易分解。10．(1)量筒(2)     AC     (3)b(4)     刚产生气泡     偏小 【解析】(1)根据图示可知仪器①的名称是量筒；(2)用氯酸钾制取较为纯净的氧气，反应物时固体条件是加热因此选固体加热型即装置A，由于使用排空气法收集气体会使氧气含有少量空气而不够纯净，故要收集较为纯净的氧气由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集即装置C，故填：AC；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为;(3)用E装置收集氧气,由于氧气密度比空气略大，故应从长导管即a管口导入，b管口未出气口，因此检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在b管口，若复燃则已满，故填：b；(4)小强同学利用图2测定生成的氧气体积。由于开始时的氧气混有空气不纯净，故要等气泡连续均匀冒出时再收集；读数时俯视读数偏大实际偏小，故填：偏小。