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江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-43金属和金属矿物（填空题）
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这是一份江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-43金属和金属矿物（填空题），共20页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-43金属和金属矿物（填空题）
一、填空题
1．（2020·江苏淮安·统考二模）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度______（填“大”或“小”）
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢______。
A延展性 B导热性 C导电性
（3）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是______。
A甲是铁，乙是锌
B甲是锌，乙是铁
C图1中金属乙与稀硫酸充分反应后，稀硫酸一定还有剩余
D图2中金属甲与硫酸充分反应后，金属甲可能有剩余
2．（2020·江苏淮安·统考二模）抗击疫情，人人有责。在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的用处如起到监控、人员疏导等作用。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台等。
（1）无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的玻璃钢属于_____（填字母）。
A 合成材料
B 复合材料
C 天然有机高分子材料
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是_____（填字母）。
A 易加工B 可塑性好C 耐腐蚀
（3）无人机用锂电池作为能量来源，无人机工作时锂电池中的能量转化形式为_____。
3．（2020·江苏淮安·统考二模）有四种物质：①甲烷、②水银、③熟石灰、④氮气。请选择相应物质的序号填空：
（1）空气中含量最多的气体_____；
（2）最简单的有机物的是_____；
（3）医用体温计里的液体_____；
（4）可以改良酸性土壤的是_____。
4．（2020·江苏淮安·统考二模）现有六种物质，请选择其中相应的物质，用其前面的字母填空:
A不锈钢 B食盐 C碳酸氢钠 D氢氧化钠 E聚乙烯 F聚氯乙烯
(1)可用于厨房调味品的是_____________。
(2) 可用于制造医疗器械的是_____________。
(3)可用于制食品保鲜袋的是_____________。
(4)可用于治疗胃酸过多的是_____________。
5．（2020·江苏淮安·统考二模）2019年12月16日，淮安正式迈入高铁时代!请结合所学化学知识，回答下列问题:
(1)图中标示的物质中为金属材料的是___________(填序号)。
(2)动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和__________性。
(3)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是___________.
(4)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式:____________。
6．（2020·江苏淮安·统考二模）向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，得“滤渣”和“滤液”。
(1) Mg. Cu. Ag. Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _________________ 。
(2)往“滤渣”中加入盐酸，若无明显现象，则可能发生的反应化学方程式为 _______________ 。
(3)往“滤渣”中加入盐酸，若有气泡产生，则“滤液”中一定有的溶质是 _______________ 。
7．（2021·江苏淮安·统考一模）
(1)钢铁的最大的弱点是易生锈，铁生锈的条件是_________。铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，【化学式为Cu 2(OH)2CO3】，碱式碳酸铜属于_________（选填“酸”、“碱”、“盐”）。
(2)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
反应①中产生的无色气体的化学式为_________，写出反应②中反应的化学方程式_________（任写一个即可）。
8．（2021·江苏淮安·统考三模）人类的生产、生活离不开金属，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）如图所示生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是___________（填序号）。
（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为___________。
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的___________发生了复杂的化学反应。
（4）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是___________（填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
（5）有一包金属粉末W，可能由Mg、Zn、Fe、A1等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。你认为W___________（填“一定”或“不一定”）是混合物。
9．（2021·江苏淮安·统考一模）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关。
(1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是_______。
(2)某小组用如图甲所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。
(3)图乙实验：试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量氯化锌溶液和氯化铜溶液，该对比实验的目的可能是_______；充分反应后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中搅拌、混合，发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法不正确的是_______。
A 混合前试管②反应后固体中一定只有铜
B 混合后烧杯固体中一定没有铁
C 混合后烧杯液体中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+
10．（2021·江苏淮安·统考二模）化学与人类生产生活息息相关，请用化学知识解答问题：
（1）“端午节”有吃粽子的习俗。粽子中的糯米为人体提供的营养素主要是______。
（2）自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的______发生反应而生锈。
（3）华为开创了“中国芯”时代。芯片的主要材料是高纯度的单质硅，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应制硅，同时生成氯化氢，请写出该反应的化学方程式______。
（4）解救误服重金属盐中毒的病人时，常要求病人服用大量______（填一食物名称）。
11．（2021·江苏淮安·统考三模）金属在生活中应用很广泛。
（1）2020年6月1日起，公安部交管局在全国开展“一盔一带”安全守护行动。骑摩托车必须佩戴头盔。头盔某些部件连接处的铁质铆钉表面常进行电镀处理，其目的是______，同时兼顾美观。
（2）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于______（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。高铁的机身采用硬铝合金材料，下列不属于该合金性质的是______（填字母）。
A．密度大 B．耐腐蚀 C．硬度大
（3）将一定质量的锌粉加入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、锌，则滤液中一定含有Zn2+、
C．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Cu2+，可能有Ag+
12．（2021·江苏淮安·统考一模）在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的用处，如起到监控、人员疏导等作用。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台等。
（1）无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的铝合金属于___________（填字母）。
A．合成材料B．复合材料C．金属材料D．无机材料
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是___________（填字母）。
A．易加工B．可塑性好C．耐腐蚀
（3）无人机用锂电池作为能量来源，无人机工作时锂电池中的能量转化形式为___________。
13．（2021·江苏淮安·统考一模）化学研究物质的性质、结构及变化规律。根据所给信息，回答下列问题：
（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的导电性。资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是___________。
（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是___________。
（3）“真金不怕火炼”的化学原理：___________。
14．（2021·江苏淮安·统考二模）某化学小组在含AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，加入一定量的铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到呈蓝色的溶液甲和固体乙。
（1）Ag、A1、Cu、Zn四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：____________。
（2）向固体乙上滴加盐酸时，____________（填“有”或“没有”）气泡产生。
（3）溶液甲中一定含有哪些溶质？____________（写化学式）。
15．（2021·江苏淮安·统考二模）“共享单车”是指在公共场所提供为大家服务的自行车。“共享单车”的使用符合“低碳出行”的理念，颇受人们的喜爱。
(1)“低碳出行”中的“低碳”是指较低的 _____ 气体的排放。
(2)如图所示，自行车中的材料中属于金属材料的部件是 _____ (填序号)。
(3)“共享单车”采用实体轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎。请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因 _____ 。
(4)扫描二维码可租用“共享单车”，二维码的制作材料一般用PVC【化学式(C2H3Cl)n】。PVC中碳元素和氢元素的质量比为 _____ 。
16．（2022·江苏淮安·二模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②钛合金 ③硝酸钾 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)属于复合肥料的是______。
(2)可作干电池电极的是______。
(3)俗称小苏打的是______。
(4)可用来制造人造骨的是______。
17．（2022·江苏淮安·统考二模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。
(1)根据图1金属所示用途推断，金属具有的物理性质有___________（至少答两点）。
(2)如图2中两块金属片相互刻画后，纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的是___________。
(3)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为___________
(4)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是___________（填字母）。
A．R可能是Ag
B．金属活动性Zn>R
C．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
18．（2022·江苏淮安·统考一模）2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。
(1)祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为_______能，驱动仪器正常运转。
(2)工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理为_______。
(3)每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施_______。
19．（2022·江苏淮安·统考二模）“天宫课堂”点燃科学梦想，当听到航天员叶光富介绍空间站是利用电解制氧系统来制取氧气时，小文立即联想到化学课上的电解水实验如图所示是电解水的实验装置图。
(1)a、b管中产生气体的体积比约为___________。
(2)在电解水时常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，在实验结束后水电解器中剩余的溶液与原溶液相比，溶质的质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)日常生活中，降低硬水硬度的常用方法是___________。
(4)下列做法会造成水体污染的是___________（填序号）。
A．工业废水达标处理后排放 B．随意丢弃废旧电池
C．用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 D．合理使用化肥和农药
20．（2022·江苏淮安·统考二模）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。
(1)火炬采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念。氢气作燃料的优点有①来源广；②热值高；③___________。
(2)火炬外壳采用了重量轻的碳纤维-高性能树脂材料，该外壳材料属于___________（选填“无机材料”“合成材料”或“复合材料”）。
(3)冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。
①写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式___________；
②防止钢铁生锈是世界面临的难题，铁的锈蚀是铁与空气中的___________（填化学式）等物质共同作用的结果。
21．（2022·江苏淮安·统考一模）实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。
(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，滤渣为银白色，则滤渣的成分是______(填符号，下同)。
(2)另取废液样品加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是__________。
22．（2022·江苏淮安·统考二模）某金属粉末可能由Mg、Fe、Al、Zn、Cu中的一种或几种组成。取该样品20.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，充分反应后，硫酸恰好完全反应且所有固体完全溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。
(1)Mg、Fe、Al、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是______。
(2)原样品中一定不含的金属有______，理由是______。
(3)所得无色溶液中溶质质量=______。
参考答案：
1． 大 A AC
【详解】（1）合金的硬度大于成分金属的硬度，钢是一种铁合金，所以钢的硬度大于纯铁的硬度，故填大。
（2）不锈钢属于金属材料，金属具有优良的延展性，即不锈钢也具有延展性，所以可以将不锈钢拉成金属丝，故填A。
（3）A 由图可知，等时间内，乙与溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成的氢气的质量大，说明乙的金属活动性比甲强，锌的金属活动性比铁强，所以甲是铁，乙是锌，选项正确；
B 由图可知，等时间内，乙与溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成的氢气的质量大，说明乙的金属活动性比甲强，锌的金属活动性比铁强，所以甲是铁，乙是锌，选项错误；
C 由图可知，等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应后，乙生成的氢气少于甲反应生成的氢气，即乙消耗的稀硫酸较少，所以图1中金属乙与稀硫酸充分反应后，稀硫酸一定还有剩余，选项正确；
D 由图2可知，甲、乙与稀硫酸反应后生成的氢气的质量相同，由图1可知，甲是铁，乙是锌，由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比=56：2，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比=65：2，则生成等质量的氢气，消耗的铁与锌的质量比为56：65，即生成等质量的氢气，消耗的铁，即金属甲的质量少一些，所以图2中金属甲与硫酸充分反应后，金属甲一定有剩余，选项错误，故填AC。
2． B ABC 化学能转化为电能
【详解】（1）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选B；
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是易加工、可塑性好、强度高、耐腐蚀；故选ABC；
（3）无人机工作时锂电池中的能量转化形式为由化学能转化为电能。
3． ④ ① ② ③
【详解】（1）氮气是空气中含量最多的气体，占空气体积78%；
（2）甲烷是结构最简单的有机物；
（3）体温计中的液体是水银；
（4）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤。
4． B A E C
【详解】（1）食盐是重要的厨房调味品，故填：B；
（2）不锈钢抗腐蚀性较强，可用于制造医疗器械，故填：A；
（3）聚乙烯是由乙烯聚合而成的聚合物，无毒，可用于制造食品保鲜袋，故填：E；
（4）碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C。
5． ① 导电 使铁制品与水、氧气隔绝
【详解】（1）钢是铁的合金，属于金属材料，故填：①；
（2）用铜做导线是利用了铜的延展性和导电性，故填：导电；
（3）铁生锈的条件下是铁与氧气、水接触，故动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是：使铁制品与氧气、水隔绝；
（4）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
6． Mg、Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2、Mg(NO3)2
【分析】向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸镁不反应。
【详解】（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故Mg、Cu、Ag、Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg、Fe、Cu、Ag；
（2）往“滤渣”中加入盐酸，无明显现象，说明铁粉已经完全反应，铁粉完全反应，铁首先和硝酸银反应发生的反应为：，铁也有可能置换了部分硝酸铜或恰好和硝酸铜完全反应，这时发生的反应为：、，故一定发生的反应为：，可能发生的反应为：，故填：；
（3）往“滤渣”中加入盐酸，若有气泡产生，说明铁粉有剩余，铁已经将硝酸银和硝酸铜完全置换，、，Mg(NO3)2不参与反应，故滤液中一定有的溶质是：Fe(NO3)2、Mg(NO3)2。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
7．(1) 铁与氧气和水接触 盐
(2) CO2 或
【解析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触；碱式碳酸铜是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，属于盐；
（2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，故反应①中产生的无色气体是二氧化碳，化学式为：CO2；反应②中反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
8． a 氧气、水 D 不一定
【详解】（1）铁锅利用了铁良好的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铝制易拉罐利用了铝的延展性和耐腐蚀性，故主要是利用金属具有良好导热性的是a。
（2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了复杂的化学反应。
（4）A．在车船的表面喷涂油漆，可以隔绝氧气和水，可以防止铁生锈；
B．将使用后的菜刀用布擦干，保持干燥，可以防止铁生锈；
C．在铁制品表面镀上一层锌，形成一层保护膜，可以防止铁生锈；
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，不利于防止铁生锈。
故选D。
（5）铁和硫酸生成浅绿色硫酸亚铁溶液，故不含有铁；
由化学方程式体现的质量关系可知，生成0.2g氢气，需要镁、铁、铝的质量分别为2.4g、5.6g、1.8g；故取该样品2.4g粉末可能是镁，可能是铁、铝，可能是镁、铁、铝；故不一定是混合物。
9． 能在氮气中燃烧 氧气的浓度 探究三种金属的活动性顺序 BC
【详解】（1）颜色、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故属于钛化学性质的是：能在氮气中燃烧；
（2）A中铁钉与氧气和水接触，B中铁钉与空气和水接触，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度；
（3）铁与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故该对比实验的目的可能是：探究三种金属的活动性顺序；
充分反应后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中搅拌、混合，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明试管②中氯化铜过量，混合后，试管①中的铁与试管②中的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
A、试管②中氯化铜过量，铁已经完全反应，故混合前试管②反应后固体中一定只有铜，不符合题意；
B、混合后，铁与氯化铜反应，可能铁过量，这时固体中含铁，符合题意；
C、混合后，溶液中一定含不参与反应的锌离子，铁与氯化铜反应生成的亚铁离子，氯化铜可能完全反应，不一定含铜离子，符合题意。
故选BC。
10． 糖类 氧气、水（缺一不可） 2H2+SiCl4Si+4HCl 鸡蛋清或牛奶等含蛋白质的食物
【详解】（1）粽子中的糯米富含糖类，故填：糖类。
（2）铁和氧气以及水接触容易生锈，自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的氧气、水发生反应而生锈，故填：氧气、水。
（3）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应制硅，同时生成氯化氢，故填：2H2+SiCl4Si+4HCl。
（4）解救误服重金属盐中毒的病人时，常要求病人服用大量鸡蛋清或牛奶等含蛋白质的食物，故填：鸡蛋清或牛奶等含蛋白质的食物。
11． 防锈 复合材料 A AB
【详解】（1）铁质铆钉表面常进行电镀处理，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的；
（2）高铁路基中使用的钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料混合而成，属于复合材料；
硬铝是铝的合金，具有密度小，硬度大，耐腐蚀等优点。
故选A；
（3）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉加入到硝酸锌、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，可能置换部分硝酸铜，也可能与硝酸铜没有反应，故滤渣中一定有银，可能有铜，符合题意；
B、若滤渣中含有银、铜、锌，锌过量，硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，一定含有锌离子和硝酸根离子，符合题意；
C、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含锌，锌已经完全反应，锌可能恰好与硝酸铜完全反应，这时滤液中不含硝酸铜、硝酸银，也可能置换部分硝酸铜，甚至只能置换部分硝酸银，故滤液中一定含锌离子，可能含铜离子、银离子，不符合题意。
故选AB。
12． CD ABC 化学能转化为电能
【详解】（1）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料；金属材料包括金属单质与合金，所以铝合金属于金属材料，且铝合金属于无机材料中金属材料；故选：CD。
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是：易加工、可塑性好、强度高、耐腐蚀，故选：ABC。
（3）化学电池充电时是将电能转化为化学能，化学电池工作时是将化学能转化为电能。所以，无人机工作时锂电池中的能量转化形式是化学能转化为电能；故填：化学能转化为电能。
13． 碳原子排列方式 Na>Zn>Ag 金的化学性质很稳定，在高温的条件下也不与氧气反应
【详解】（1）石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质，二者差异很大是因为石墨和金刚石碳原子排列不同，石墨在一定条件下转化为金刚石，是因为碳原子排列形式发生了改变；故填：碳原子排列方式。
（2）根据金属金属活动性顺序可知，Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为Na>Zn>Ag。
（3）黄金在金属活动性顺序中最不活泼，化学性质稳定，“真金不怕火炼”指的是黄金化学性质很稳定，在高温条件下也不与氧气发生反应。
14． Al>Zn>Cu>Ag 没有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
【分析】本题考查金属活动性。
【详解】（1）根据金属活动性顺序表有金属活动性顺序：Al>Zn>Cu>Ag；
（2）金属活动性顺序：Al>Zn>Cu>Ag；根据题意，锌和铜不与硝酸铝反应；锌先与硝酸银反应，锌反应完，如硝酸银有剩余，铜再和硝酸银反应；最后所得溶液为蓝色，说明有铜参与了反应，则锌已经完全反应了，所以固体乙中没有锌，一定有银，可能有铜；只有锌能与盐酸反应，银铜不与盐酸反应，所以加酸没有气泡；
（3）硝酸铝不反应，蓝色溶液说明成分有硝酸铜，硝酸锌一定存在，所以溶液的成分为Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2。
【点睛】金属和多种盐溶液反应时，注意顺序。
15． 二氧化碳 ③ 夏天温度高，分子间间隔增大 8：1
【详解】(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放，故填二氧化碳；
(2)图1所示自行车中的材料属于金属材料的是钢丝网篓和铝合金车架，车架使用铝合金，除了具有轻便美观外，还有耐腐蚀的优点，故填③；
(3) “夏天爆胎”的原因夏天气温高，分子间间隔变大，故填夏天温度高，分子间间隔增大；
(4)PVC的化学式(C2H3Cl)n可知碳元素和氢元素的质量比：(12×2×n)：(1×3×n)=8：1，故填8∶1。
16．(1)③
(2)①
(3)⑤
(4)②
【解析】(1)
硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，故填：③；
(2)
石墨具有良好的导电性，可作干电池电极，故填：①；
(3)
碳酸氢钠俗称小苏打，故填：⑤；
(4)
钛合金与人体具有良好的相容性，可用来制造人造骨，故填：②。
17．(1)导电性、导热性、延展性（任写2点即可）
(2)比较合金和金属的硬度大小
(3)隔绝氧气和水
(4)AC
【解析】（1）金属制成电缆是利用了金属的导电性，制成电水壶是利用了金属的导热性，制成金属丝是利用了金属的延展性。
（2）两块金属片相互刻画，该实验的目的是比较合金和金属的硬度大小。
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为隔绝氧气和水。
（4）A、由图像可知溶液质量先变大后减小之后不变，而锌和金属R混合粉末加入到一定量氯化铜溶液中，锌的金属活动性比铜强，锌和氯化铜反应为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，金属置换的质量关系为每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质由氯化铜变为氯化锌，溶液质量变大，对应图像溶液质量上升的斜线，则R和氯化铜反应使溶液质量减少，对应图像溶液质量下降的斜线，反应完全后溶液质量不变，对应图像中的水平横线，若R是Ag，其与氯化铜不发生反应，则不会出现溶液质量减少的情况，符合题意；B、由选项A的分析可知，锌先和氯化铜反应，R之后再和氯化铜反应，所以锌的金属活动性比R强，不符合题意；C、因为锌和R与氯化铜发生了反应，因此滤渣中一定有铜，但因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌没有剩余，因为R的量不确定，因此R可能剩余，符合题意。故选AC。
18．(1)电
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)涂油漆
【解析】(1)
太阳能电池是将太阳能转化为电能，故填：电；
(2)
用赤铁矿炼铁的主要反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)
铁制品在潮湿的空气中易生锈，故防止铁制品生锈的措施就是隔绝空气和水即涂保护膜保持干燥等，故填：涂油漆。
19．(1)1：2
(2)变大
(3)煮沸##加热煮沸
(4)BC
【解析】(1)
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故a、b管中产生气体的体积比约为：1:2；
(2)
电解水消耗了水，溶剂质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变大；
(3)
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；
(4)
A、工业废水达标处理后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会污染水源，符合题意；
C、用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，会造成水体富营养化，导致“水华”现象的发生，符合题意；
D、合理使用化肥和农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。
故选BC。
20．(1)产物是水，污染小（或环保等）
(2)复合材料
(3) O2、H2O
【解析】(1)
氢气作为燃料的三大优点：一是原材料来源广泛，地球约71%被水覆盖，从水中可以分离得到氢气；二是热值高，完全燃烧放能量约为同质量甲烷的两倍多；三是环保，氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染。
(2)
复合材料是由两种或两种以上物化性能不同的物质以不同方式组合而成的材料；故碳纤维-高性能树脂材料属于复合材料；
(3)
工业用赤铁矿石炼铁，主要是利用一氧化碳的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为：；
钢铁生锈是铁与和空气中的氧气、水共同作用的结果。故填O2、H2O。
21．(1)
(2)
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
(1)
锌排在镁后，排在铜前，最后的是银，故加入锌之后会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银白色的银，根据题意，滤渣为银白色即滤渣为银；故填：
(2)
锌排在镁后，排在铜前，最后的是银，故加入锌之后会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，再加锌，则锌过量，根据题意向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，由于铜和银都不与酸反应，故说明锌过量，则滤液中没有硝酸银和硝酸铜，有生成的硝酸锌和未反应的硝酸镁，故填：
22．(1)Mg、Al、Zn、Fe、Cu
(2) Fe、Cu Fe与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色，铜不会和稀硫酸反应
(3)116
【解析】(1)
Mg、Fe、Al、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Al、Zn、Fe、Cu。
(2)
因为Fe与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色，铜不会和稀硫酸反应，所以原样品中一定不含的金属有Fe、Cu。
(3)
由方程式，，可知要生成2g氢气需要消耗98g硫酸，由此可知硫酸根离子质量为：，由质量守恒定律：化学反应前后元素种类及质量不变可知，所得无色溶液中溶质质量=96g+20g=116g。
江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-43金属和金属矿物（填空题）
一、填空题
1．（2020·江苏淮安·统考二模）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度______（填“大”或“小”）
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢______。
A延展性 B导热性 C导电性
（3）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是______。
A甲是铁，乙是锌
B甲是锌，乙是铁
C图1中金属乙与稀硫酸充分反应后，稀硫酸一定还有剩余
D图2中金属甲与硫酸充分反应后，金属甲可能有剩余
2．（2020·江苏淮安·统考二模）抗击疫情，人人有责。在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的用处如起到监控、人员疏导等作用。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台等。
（1）无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的玻璃钢属于_____（填字母）。
A 合成材料
B 复合材料
C 天然有机高分子材料
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是_____（填字母）。
A 易加工B 可塑性好C 耐腐蚀
（3）无人机用锂电池作为能量来源，无人机工作时锂电池中的能量转化形式为_____。
3．（2020·江苏淮安·统考二模）有四种物质：①甲烷、②水银、③熟石灰、④氮气。请选择相应物质的序号填空：
（1）空气中含量最多的气体_____；
（2）最简单的有机物的是_____；
（3）医用体温计里的液体_____；
（4）可以改良酸性土壤的是_____。
4．（2020·江苏淮安·统考二模）现有六种物质，请选择其中相应的物质，用其前面的字母填空:
A不锈钢 B食盐 C碳酸氢钠 D氢氧化钠 E聚乙烯 F聚氯乙烯
(1)可用于厨房调味品的是_____________。
(2) 可用于制造医疗器械的是_____________。
(3)可用于制食品保鲜袋的是_____________。
(4)可用于治疗胃酸过多的是_____________。
5．（2020·江苏淮安·统考二模）2019年12月16日，淮安正式迈入高铁时代!请结合所学化学知识，回答下列问题:
(1)图中标示的物质中为金属材料的是___________(填序号)。
(2)动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和__________性。
(3)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是___________.
(4)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式:____________。
6．（2020·江苏淮安·统考二模）向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，得“滤渣”和“滤液”。
(1) Mg. Cu. Ag. Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _________________ 。
(2)往“滤渣”中加入盐酸，若无明显现象，则可能发生的反应化学方程式为 _______________ 。
(3)往“滤渣”中加入盐酸，若有气泡产生，则“滤液”中一定有的溶质是 _______________ 。
7．（2021·江苏淮安·统考一模）
(1)钢铁的最大的弱点是易生锈，铁生锈的条件是_________。铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，【化学式为Cu 2(OH)2CO3】，碱式碳酸铜属于_________（选填“酸”、“碱”、“盐”）。
(2)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。
反应①中产生的无色气体的化学式为_________，写出反应②中反应的化学方程式_________（任写一个即可）。
8．（2021·江苏淮安·统考三模）人类的生产、生活离不开金属，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）如图所示生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是___________（填序号）。
（2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为___________。
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的___________发生了复杂的化学反应。
（4）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是___________（填序号）。
A．在车船的表面喷涂油漆
B．将使用后的菜刀用布擦干
C．在铁制品表面镀上一层锌
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净
（5）有一包金属粉末W，可能由Mg、Zn、Fe、A1等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。你认为W___________（填“一定”或“不一定”）是混合物。
9．（2021·江苏淮安·统考一模）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关。
(1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是_______。
(2)某小组用如图甲所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。
(3)图乙实验：试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量氯化锌溶液和氯化铜溶液，该对比实验的目的可能是_______；充分反应后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中搅拌、混合，发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法不正确的是_______。
A 混合前试管②反应后固体中一定只有铜
B 混合后烧杯固体中一定没有铁
C 混合后烧杯液体中一定含有Zn2+、Fe2+、Cu2+
10．（2021·江苏淮安·统考二模）化学与人类生产生活息息相关，请用化学知识解答问题：
（1）“端午节”有吃粽子的习俗。粽子中的糯米为人体提供的营养素主要是______。
（2）自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的______发生反应而生锈。
（3）华为开创了“中国芯”时代。芯片的主要材料是高纯度的单质硅，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应制硅，同时生成氯化氢，请写出该反应的化学方程式______。
（4）解救误服重金属盐中毒的病人时，常要求病人服用大量______（填一食物名称）。
11．（2021·江苏淮安·统考三模）金属在生活中应用很广泛。
（1）2020年6月1日起，公安部交管局在全国开展“一盔一带”安全守护行动。骑摩托车必须佩戴头盔。头盔某些部件连接处的铁质铆钉表面常进行电镀处理，其目的是______，同时兼顾美观。
（2）高铁路基中使用的钢筋混凝土属于______（选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。高铁的机身采用硬铝合金材料，下列不属于该合金性质的是______（填字母）。
A．密度大 B．耐腐蚀 C．硬度大
（3）将一定质量的锌粉加入到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______（填字母）。
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B．若滤渣中含有银、铜、锌，则滤液中一定含有Zn2+、
C．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Cu2+，可能有Ag+
12．（2021·江苏淮安·统考一模）在抗击新型冠状病毒过程中，无人机的使用就派上了非常大的用处，如起到监控、人员疏导等作用。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台等。
（1）无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，其中所用的铝合金属于___________（填字母）。
A．合成材料B．复合材料C．金属材料D．无机材料
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是___________（填字母）。
A．易加工B．可塑性好C．耐腐蚀
（3）无人机用锂电池作为能量来源，无人机工作时锂电池中的能量转化形式为___________。
13．（2021·江苏淮安·统考一模）化学研究物质的性质、结构及变化规律。根据所给信息，回答下列问题：
（1）石墨可用作电极，是利用其具有良好的导电性。资料表明：石墨在一定条件下可以转化为金刚石，从结构上分析，这一转化中发生改变的是___________。
（2）Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是___________。
（3）“真金不怕火炼”的化学原理：___________。
14．（2021·江苏淮安·统考二模）某化学小组在含AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，加入一定量的铜粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到呈蓝色的溶液甲和固体乙。
（1）Ag、A1、Cu、Zn四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：____________。
（2）向固体乙上滴加盐酸时，____________（填“有”或“没有”）气泡产生。
（3）溶液甲中一定含有哪些溶质？____________（写化学式）。
15．（2021·江苏淮安·统考二模）“共享单车”是指在公共场所提供为大家服务的自行车。“共享单车”的使用符合“低碳出行”的理念，颇受人们的喜爱。
(1)“低碳出行”中的“低碳”是指较低的 _____ 气体的排放。
(2)如图所示，自行车中的材料中属于金属材料的部件是 _____ (填序号)。
(3)“共享单车”采用实体轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎。请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因 _____ 。
(4)扫描二维码可租用“共享单车”，二维码的制作材料一般用PVC【化学式(C2H3Cl)n】。PVC中碳元素和氢元素的质量比为 _____ 。
16．（2022·江苏淮安·二模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②钛合金 ③硝酸钾 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
(1)属于复合肥料的是______。
(2)可作干电池电极的是______。
(3)俗称小苏打的是______。
(4)可用来制造人造骨的是______。
17．（2022·江苏淮安·统考二模）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。
(1)根据图1金属所示用途推断，金属具有的物理性质有___________（至少答两点）。
(2)如图2中两块金属片相互刻画后，纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的是___________。
(3)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为___________
(4)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是___________（填字母）。
A．R可能是Ag
B．金属活动性Zn>R
C．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
18．（2022·江苏淮安·统考一模）2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。
(1)祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为_______能，驱动仪器正常运转。
(2)工业上用赤铁矿炼铁的主要反应原理为_______。
(3)每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施_______。
19．（2022·江苏淮安·统考二模）“天宫课堂”点燃科学梦想，当听到航天员叶光富介绍空间站是利用电解制氧系统来制取氧气时，小文立即联想到化学课上的电解水实验如图所示是电解水的实验装置图。
(1)a、b管中产生气体的体积比约为___________。
(2)在电解水时常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，在实验结束后水电解器中剩余的溶液与原溶液相比，溶质的质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)日常生活中，降低硬水硬度的常用方法是___________。
(4)下列做法会造成水体污染的是___________（填序号）。
A．工业废水达标处理后排放 B．随意丢弃废旧电池
C．用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 D．合理使用化肥和农药
20．（2022·江苏淮安·统考二模）冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。
(1)火炬采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念。氢气作燃料的优点有①来源广；②热值高；③___________。
(2)火炬外壳采用了重量轻的碳纤维-高性能树脂材料，该外壳材料属于___________（选填“无机材料”“合成材料”或“复合材料”）。
(3)冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。
①写出工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式___________；
②防止钢铁生锈是世界面临的难题，铁的锈蚀是铁与空气中的___________（填化学式）等物质共同作用的结果。
21．（2022·江苏淮安·统考一模）实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验。
(1)取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，滤渣为银白色，则滤渣的成分是______(填符号，下同)。
(2)另取废液样品加入一定量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是__________。
22．（2022·江苏淮安·统考二模）某金属粉末可能由Mg、Fe、Al、Zn、Cu中的一种或几种组成。取该样品20.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，充分反应后，硫酸恰好完全反应且所有固体完全溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。
(1)Mg、Fe、Al、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是______。
(2)原样品中一定不含的金属有______，理由是______。
(3)所得无色溶液中溶质质量=______。
参考答案：
1． 大 A AC
【详解】（1）合金的硬度大于成分金属的硬度，钢是一种铁合金，所以钢的硬度大于纯铁的硬度，故填大。
（2）不锈钢属于金属材料，金属具有优良的延展性，即不锈钢也具有延展性，所以可以将不锈钢拉成金属丝，故填A。
（3）A 由图可知，等时间内，乙与溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成的氢气的质量大，说明乙的金属活动性比甲强，锌的金属活动性比铁强，所以甲是铁，乙是锌，选项正确；
B 由图可知，等时间内，乙与溶质质量分数相同的稀硫酸反应生成的氢气的质量大，说明乙的金属活动性比甲强，锌的金属活动性比铁强，所以甲是铁，乙是锌，选项错误；
C 由图可知，等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应后，乙生成的氢气少于甲反应生成的氢气，即乙消耗的稀硫酸较少，所以图1中金属乙与稀硫酸充分反应后，稀硫酸一定还有剩余，选项正确；
D 由图2可知，甲、乙与稀硫酸反应后生成的氢气的质量相同，由图1可知，甲是铁，乙是锌，由化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比=56：2，由化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，参加反应的锌与生成的氢气的质量比=65：2，则生成等质量的氢气，消耗的铁与锌的质量比为56：65，即生成等质量的氢气，消耗的铁，即金属甲的质量少一些，所以图2中金属甲与硫酸充分反应后，金属甲一定有剩余，选项错误，故填AC。
2． B ABC 化学能转化为电能
【详解】（1）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选B；
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是易加工、可塑性好、强度高、耐腐蚀；故选ABC；
（3）无人机工作时锂电池中的能量转化形式为由化学能转化为电能。
3． ④ ① ② ③
【详解】（1）氮气是空气中含量最多的气体，占空气体积78%；
（2）甲烷是结构最简单的有机物；
（3）体温计中的液体是水银；
（4）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤。
4． B A E C
【详解】（1）食盐是重要的厨房调味品，故填：B；
（2）不锈钢抗腐蚀性较强，可用于制造医疗器械，故填：A；
（3）聚乙烯是由乙烯聚合而成的聚合物，无毒，可用于制造食品保鲜袋，故填：E；
（4）碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C。
5． ① 导电 使铁制品与水、氧气隔绝
【详解】（1）钢是铁的合金，属于金属材料，故填：①；
（2）用铜做导线是利用了铜的延展性和导电性，故填：导电；
（3）铁生锈的条件下是铁与氧气、水接触，故动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是：使铁制品与氧气、水隔绝；
（4）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
6． Mg、Fe、Cu、Ag Fe(NO3)2、Mg(NO3)2
【分析】向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸镁不反应。
【详解】（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，故Mg、Cu、Ag、Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Mg、Fe、Cu、Ag；
（2）往“滤渣”中加入盐酸，无明显现象，说明铁粉已经完全反应，铁粉完全反应，铁首先和硝酸银反应发生的反应为：，铁也有可能置换了部分硝酸铜或恰好和硝酸铜完全反应，这时发生的反应为：、，故一定发生的反应为：，可能发生的反应为：，故填：；
（3）往“滤渣”中加入盐酸，若有气泡产生，说明铁粉有剩余，铁已经将硝酸银和硝酸铜完全置换，、，Mg(NO3)2不参与反应，故滤液中一定有的溶质是：Fe(NO3)2、Mg(NO3)2。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
7．(1) 铁与氧气和水接触 盐
(2) CO2 或
【解析】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触；碱式碳酸铜是由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，属于盐；
（2）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，故反应①中产生的无色气体是二氧化碳，化学式为：CO2；反应②中反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：。
8． a 氧气、水 D 不一定
【详解】（1）铁锅利用了铁良好的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铝制易拉罐利用了铝的延展性和耐腐蚀性，故主要是利用金属具有良好导热性的是a。
（2）一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了复杂的化学反应。
（4）A．在车船的表面喷涂油漆，可以隔绝氧气和水，可以防止铁生锈；
B．将使用后的菜刀用布擦干，保持干燥，可以防止铁生锈；
C．在铁制品表面镀上一层锌，形成一层保护膜，可以防止铁生锈；
D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净，不利于防止铁生锈。
故选D。
（5）铁和硫酸生成浅绿色硫酸亚铁溶液，故不含有铁；
由化学方程式体现的质量关系可知，生成0.2g氢气，需要镁、铁、铝的质量分别为2.4g、5.6g、1.8g；故取该样品2.4g粉末可能是镁，可能是铁、铝，可能是镁、铁、铝；故不一定是混合物。
9． 能在氮气中燃烧 氧气的浓度 探究三种金属的活动性顺序 BC
【详解】（1）颜色、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故属于钛化学性质的是：能在氮气中燃烧；
（2）A中铁钉与氧气和水接触，B中铁钉与空气和水接触，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度；
（3）铁与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故该对比实验的目的可能是：探究三种金属的活动性顺序；
充分反应后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中搅拌、混合，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明试管②中氯化铜过量，混合后，试管①中的铁与试管②中的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。
A、试管②中氯化铜过量，铁已经完全反应，故混合前试管②反应后固体中一定只有铜，不符合题意；
B、混合后，铁与氯化铜反应，可能铁过量，这时固体中含铁，符合题意；
C、混合后，溶液中一定含不参与反应的锌离子，铁与氯化铜反应生成的亚铁离子，氯化铜可能完全反应，不一定含铜离子，符合题意。
故选BC。
10． 糖类 氧气、水（缺一不可） 2H2+SiCl4Si+4HCl 鸡蛋清或牛奶等含蛋白质的食物
【详解】（1）粽子中的糯米富含糖类，故填：糖类。
（2）铁和氧气以及水接触容易生锈，自行车支架表面刷漆，是为了防止铁制部件与空气中的氧气、水发生反应而生锈，故填：氧气、水。
（3）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应制硅，同时生成氯化氢，故填：2H2+SiCl4Si+4HCl。
（4）解救误服重金属盐中毒的病人时，常要求病人服用大量鸡蛋清或牛奶等含蛋白质的食物，故填：鸡蛋清或牛奶等含蛋白质的食物。
11． 防锈 复合材料 A AB
【详解】（1）铁质铆钉表面常进行电镀处理，可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的；
（2）高铁路基中使用的钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料混合而成，属于复合材料；
硬铝是铝的合金，具有密度小，硬度大，耐腐蚀等优点。
故选A；
（3）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将一定质量的锌粉加入到硝酸锌、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为蓝色，说明滤液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，可能置换部分硝酸铜，也可能与硝酸铜没有反应，故滤渣中一定有银，可能有铜，符合题意；
B、若滤渣中含有银、铜、锌，锌过量，硝酸铜、硝酸银已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，一定含有锌离子和硝酸根离子，符合题意；
C、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中不含锌，锌已经完全反应，锌可能恰好与硝酸铜完全反应，这时滤液中不含硝酸铜、硝酸银，也可能置换部分硝酸铜，甚至只能置换部分硝酸银，故滤液中一定含锌离子，可能含铜离子、银离子，不符合题意。
故选AB。
12． CD ABC 化学能转化为电能
【详解】（1）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料；金属材料包括金属单质与合金，所以铝合金属于金属材料，且铝合金属于无机材料中金属材料；故选：CD。
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是：易加工、可塑性好、强度高、耐腐蚀，故选：ABC。
（3）化学电池充电时是将电能转化为化学能，化学电池工作时是将化学能转化为电能。所以，无人机工作时锂电池中的能量转化形式是化学能转化为电能；故填：化学能转化为电能。
13． 碳原子排列方式 Na>Zn>Ag 金的化学性质很稳定，在高温的条件下也不与氧气反应
【详解】（1）石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质，二者差异很大是因为石墨和金刚石碳原子排列不同，石墨在一定条件下转化为金刚石，是因为碳原子排列形式发生了改变；故填：碳原子排列方式。
（2）根据金属金属活动性顺序可知，Na、Ag、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为Na>Zn>Ag。
（3）黄金在金属活动性顺序中最不活泼，化学性质稳定，“真金不怕火炼”指的是黄金化学性质很稳定，在高温条件下也不与氧气发生反应。
14． Al>Zn>Cu>Ag 没有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
【分析】本题考查金属活动性。
【详解】（1）根据金属活动性顺序表有金属活动性顺序：Al>Zn>Cu>Ag；
（2）金属活动性顺序：Al>Zn>Cu>Ag；根据题意，锌和铜不与硝酸铝反应；锌先与硝酸银反应，锌反应完，如硝酸银有剩余，铜再和硝酸银反应；最后所得溶液为蓝色，说明有铜参与了反应，则锌已经完全反应了，所以固体乙中没有锌，一定有银，可能有铜；只有锌能与盐酸反应，银铜不与盐酸反应，所以加酸没有气泡；
（3）硝酸铝不反应，蓝色溶液说明成分有硝酸铜，硝酸锌一定存在，所以溶液的成分为Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2。
【点睛】金属和多种盐溶液反应时，注意顺序。
15． 二氧化碳 ③ 夏天温度高，分子间间隔增大 8：1
【详解】(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放，故填二氧化碳；
(2)图1所示自行车中的材料属于金属材料的是钢丝网篓和铝合金车架，车架使用铝合金，除了具有轻便美观外，还有耐腐蚀的优点，故填③；
(3) “夏天爆胎”的原因夏天气温高，分子间间隔变大，故填夏天温度高，分子间间隔增大；
(4)PVC的化学式(C2H3Cl)n可知碳元素和氢元素的质量比：(12×2×n)：(1×3×n)=8：1，故填8∶1。
16．(1)③
(2)①
(3)⑤
(4)②
【解析】(1)
硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，故填：③；
(2)
石墨具有良好的导电性，可作干电池电极，故填：①；
(3)
碳酸氢钠俗称小苏打，故填：⑤；
(4)
钛合金与人体具有良好的相容性，可用来制造人造骨，故填：②。
17．(1)导电性、导热性、延展性（任写2点即可）
(2)比较合金和金属的硬度大小
(3)隔绝氧气和水
(4)AC
【解析】（1）金属制成电缆是利用了金属的导电性，制成电水壶是利用了金属的导热性，制成金属丝是利用了金属的延展性。
（2）两块金属片相互刻画，该实验的目的是比较合金和金属的硬度大小。
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为隔绝氧气和水。
（4）A、由图像可知溶液质量先变大后减小之后不变，而锌和金属R混合粉末加入到一定量氯化铜溶液中，锌的金属活动性比铜强，锌和氯化铜反应为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，金属置换的质量关系为每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶质由氯化铜变为氯化锌，溶液质量变大，对应图像溶液质量上升的斜线，则R和氯化铜反应使溶液质量减少，对应图像溶液质量下降的斜线，反应完全后溶液质量不变，对应图像中的水平横线，若R是Ag，其与氯化铜不发生反应，则不会出现溶液质量减少的情况，符合题意；B、由选项A的分析可知，锌先和氯化铜反应，R之后再和氯化铜反应，所以锌的金属活动性比R强，不符合题意；C、因为锌和R与氯化铜发生了反应，因此滤渣中一定有铜，但因为锌完全反应后，氯化铜才能和R反应，因此锌没有剩余，因为R的量不确定，因此R可能剩余，符合题意。故选AC。
18．(1)电
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)涂油漆
【解析】(1)
太阳能电池是将太阳能转化为电能，故填：电；
(2)
用赤铁矿炼铁的主要反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)
铁制品在潮湿的空气中易生锈，故防止铁制品生锈的措施就是隔绝空气和水即涂保护膜保持干燥等，故填：涂油漆。
19．(1)1：2
(2)变大
(3)煮沸##加热煮沸
(4)BC
【解析】(1)
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故a、b管中产生气体的体积比约为：1:2；
(2)
电解水消耗了水，溶剂质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变大；
(3)
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；
(4)
A、工业废水达标处理后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会污染水源，符合题意；
C、用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，会造成水体富营养化，导致“水华”现象的发生，符合题意；
D、合理使用化肥和农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。
故选BC。
20．(1)产物是水，污染小（或环保等）
(2)复合材料
(3) O2、H2O
【解析】(1)
氢气作为燃料的三大优点：一是原材料来源广泛，地球约71%被水覆盖，从水中可以分离得到氢气；二是热值高，完全燃烧放能量约为同质量甲烷的两倍多；三是环保，氢气燃烧后的产物是水，不会造成环境污染。
(2)
复合材料是由两种或两种以上物化性能不同的物质以不同方式组合而成的材料；故碳纤维-高性能树脂材料属于复合材料；
(3)
工业用赤铁矿石炼铁，主要是利用一氧化碳的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式为：；
钢铁生锈是铁与和空气中的氧气、水共同作用的结果。故填O2、H2O。
21．(1)
(2)
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
(1)
锌排在镁后，排在铜前，最后的是银，故加入锌之后会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银白色的银，根据题意，滤渣为银白色即滤渣为银；故填：
(2)
锌排在镁后，排在铜前，最后的是银，故加入锌之后会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，再加锌，则锌过量，根据题意向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，由于铜和银都不与酸反应，故说明锌过量，则滤液中没有硝酸银和硝酸铜，有生成的硝酸锌和未反应的硝酸镁，故填：
22．(1)Mg、Al、Zn、Fe、Cu
(2) Fe、Cu Fe与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色，铜不会和稀硫酸反应
(3)116
【解析】(1)
Mg、Fe、Al、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Al、Zn、Fe、Cu。
(2)
因为Fe与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色，铜不会和稀硫酸反应，所以原样品中一定不含的金属有Fe、Cu。
(3)
由方程式，，可知要生成2g氢气需要消耗98g硫酸，由此可知硫酸根离子质量为：，由质量守恒定律：化学反应前后元素种类及质量不变可知，所得无色溶液中溶质质量=96g+20g=116g。
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