江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-56实验题（酸和碱）

这是一份江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-56实验题（酸和碱），共23页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。

江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-56实验题（酸和碱）

一、实验题
1．（2022·江苏淮安·统考一模）某实验小组的同学在学习了酸的化学性质之后，选用稀盐酸做了如图所示实验。请回答下列问题：

(1)在A-D中没有颜色变化的有____（填字母序号）。
(2)写出D烧杯中反应的化学方程式____________________________________。
(3)上述实验后，同学们将C、D烧杯中的溶液全部倒入空烧杯E中，立即产生大量气泡，且得到无色溶液。根据此现象，同学们展开了进一步的讨论。
①D烧杯反应后的溶质有____（填化学式，下同）。
②E烧杯充分反应后的溶质除酚酞以外，一定有氯化钠，可能有____。为验证可能有的物质，设计的方案是______________________。
③实验结束后，欲对E烧杯内废液进行无害化处理，其方案是加入过量的______，过滤，然后倒入废液缸中。
2．（2022·江苏淮安·统考一模）请结合如图回答问题。

(1)实验室用B制取氧气的化学方程式为___________________, 若用装置D收集氧气，开始收集的时机是_______________。
(2)实验室用C制取H2的化学方程式为 ______________________，与B装置相比C装置具有的优点是_________________，为收集干燥的氢气，需先将制得的氢气通过E装置，其中盛放的试剂是____。
3．（2022·江苏淮安·统考一模）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 ____（填“大于”或“小于”）外界大气压。
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ____。
(2)利用“数字化实验”探究。

实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是____。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.1g碳酸钙固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）。
a．过量稀盐酸         b．澄清石灰水          c．酚酞
②计算该烧碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。____
4．（2022·江苏淮安·统考二模）请结合下图回答问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：①___________。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）___________，写出该反应的化学方程式___________。
(3)用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置B与___________、___________（填字母）组合。
(4)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是___________（填字母）。

5．（2022·江苏淮安·统考一模）请结合下图回答问题：

(1)仪器①名称是______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用气体发生装置______（选填序号），反应的化学方程式为______。
(3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是______。
(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到______气体（填化学式）；
②然后，______（填操作），又可收集到另一种气体。
6．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）根据下列实验装置，回答有关问题。

已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶。
(1)标有字母a的仪器名称是__________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，化学反应方程式为_______，应选择的发生装置______(填字母)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为__________。制得的CO2中通常含有少量的HCl气体和水蒸气，若要制取纯净、干燥的CO2，正确的装置连接顺序依次是B→______(填字母组合)→C．饱和NaHCO3溶液的作用是__________(用化学方程式表示)。
7．（2021·江苏淮安·校考模拟预测）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为______。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_________。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为________。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液（假定试管中物质足量），向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____________，得到无色溶液中的溶质是_____。
8．（2021·江苏淮安·统考一模）根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①_________，②_________；
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_________，并据此选择上图中_________(填字母序号)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是_________；
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为_________。
9．（2021·江苏淮安·统考三模）如图为实验室中常见气体的制备、收集和性质实验的部分仪器，回答问题：

（1）仪器M的名称是______；给A中试管预热的操作是______。
（2）可选装置B为实验室制二氧化碳的发生装置，产生气体的方程式为______。若X是水，D中能观察到紫色石蕊试纸变红；若D中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是______（填序号）。
① NaOH溶液      ② CaCl2溶液 ③ 浓硫酸      ④ 稀盐酸
（3）装置E也可用于实验室制二氧化碳，该装置的优点是______，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是______（填序号）。
① ab段试管中液面逐渐上升
② bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③ c点的对应操作是打开弹簧夹
10．（2021·江苏淮安·统考三模）“新的知识以能通过实地实验而得到”，通过化学实验，可以帮助我们认知身边形形色色的物质。
某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：


（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁之后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色

①据上表推测，紫薯汁___________（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂
②如图2是某同学分别测定酸化土壤酸碱度的操作示意图，该操作可能导致被测溶液的pH数值___________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）用Y形管可进行多种实验。
①如图3所示实验中，可观察到的现象是酚酞变红，该实验证明了分子具有的特征是___________。
②如图4所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。在不打开装置的情况下，将I中Y形管倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再恢复至图示装置的角度。该实验___________（填“能”或“不能”）用盐酸替代稀硫酸。
（3）学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：
A锌片    B铜片    C银片    D硫酸锌溶液    E硫酸铜溶液    F硝酸银溶液    G稀硫酸
①小亮想以最少的操作步骤和最少的试剂消耗达成实验目的，在所提供的药品中，他应该选择___________（填序号）。
②小华在老师的导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有___________。
11．（2021·江苏淮安·统考二模）某化学小组欲配制200g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸来进行实验。老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）。
【溶液配制】
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是______g。
（2）下列有关配制过程说法错误的有______。
A．配制时所需仪器主要有：量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒等
B．稀释时，水沿着玻璃棒慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若量取浓硫酸时仰视读数（其它操作正确），则所得溶液的溶质质量分数偏大
D．配得的硫酸溶液，标签上应标明：“200g 4.9%H2SO4”字样
【实验拓展】
中和反应的应用，同学们利用准确配制的4.9%的稀硫酸，测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液。

（3）如图1所示：在烧杯中加入10g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入4.9%的稀硫酸，并不断搅拌。
①证明上述反应恰好完全反应的实验现象是______。
②从微观角度分析，中和反应的实质是______。
（4）在老师的指导下，同学们另取了10g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图2）。利用图2回答下列问题：
① b点溶液中含有的溶质是______。
② 依据图2数据，计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。______（写出计算过程）
12．（2021·江苏淮安·统考二模）石灰石、鸡蛋壳、水垢、贝壳等物质中都含有碳酸钙。如何测定其中碳酸钙含量呢？同学们以石灰石为例，利用碳酸钙的性质，针对化学反应生成的CO2气体的不同处理方式，设计了以下几套实验方案：①与盐酸反应，利用减重法测定反应体系在反应前后的质量差值，得出CO2的质量；②与稀盐酸反应，用足量的氢氧化钠溶液吸收CO2，利用增重法测定CO2的质量；③与稀盐酸反应，测定产生CO2的体积；④煅烧石灰石，测定反应前后固体质量的差值。
【交流与讨论】
（1）写出方案②中，氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式______。
（2）请写出方案④的缺点______（填一种即可）。
【设计实验】
（3）盐酸具有挥发性，会影响实验结果。若用稀硫酸代替稀盐酸，可以有效地避免氯化氢气体的挥发带来的影响。但此时的石灰石需要使用粉末状的，请写出使用粉末状石灰石的原因或目的______。
【实验探究】
（4）佳佳同学利用图1装置进行实验，老师提醒她，即使操作无失误，此套装置测量结果仍会偏大，原因是______。
（5）在老师的指导下，她又设计了图2装置进行实验。取粉末状石灰石样品 m g与足量的稀硫酸完全反应，利用气密性良好的图2装置进行实验。测得往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1 mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的CO2体积为______mL。若实验条件下，CO2的密度为dg/mL。则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数的表达式为______。（用字母表示）

13．（2021·江苏淮安·统考二模）钢铁的腐蚀是重要研究课题。

【知识回顾】用如图所示实验装置进行铁钉腐蚀的研究。
（1）实验中用到的“蒸馏水”往往溶解氧气等气体，将“蒸馏水”倒入试管B之前的处理方法是__。
（2）得出“水”是铁的锈蚀条件之一，依据的实验现象是__________。
【实验探究】向实验后试管D中〔含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）铁锈溶于稀盐酸的化学方程式为__________。
（4）试管D中溶液为什么会由黄色变为浅绿色？现进行如下表的两个实验（持续10小时，已知H2不影响该反应）。
序号
实验I
实验Ⅱ
实验内容


现象
溶液颜色始终呈黄色
溶液逐渐由黄色变浅绿色

①设计实验I的目的是_________。
②综合分析上述两个实验，试管D中溶液由黄色变为绿色的原因是：在酸性条件下，氯化铁与____发生了化学反应，生成了_______（填化学式）。
14．（2020·江苏淮安·淮安市洪泽实验中学校考一模）如图所示装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少，尾气不外逸等优点。

（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是___。若乙中吸有紫色石蕊试液，甲中吸有____（选“硫酸”或“浓盐酸”），也可以得到同样结论。
（2）若滴管甲中吸有水，烧杯①中盛有适量____（填一化学试剂）。将滴管甲中的水滴入烧杯①中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状。
（3）若滴管甲中为稀盐酸，烧杯①中盛有适量某种化学试剂。将滴管甲中的稀盐酸滴入烧杯①中，可观察到气球鼓起，且不会恢复到原状。请你写出过程中发生反应的化学方程式_______。
（4）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作和现象分别是________、_______。
15．（2020·江苏淮安·统考模拟预测）水在化学实验中的作用不可忽视，下图中三个实验分别用到水。

（1）实验A中热水的作用是提供热量和___________________________________。
（2）实验B中所得溶液的pH值______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验C中滴加水后看到U型管中________（填“左边”或“右边”）液面升高。
16．（2020·江苏淮安·统考一模）老师在复习酸和碱的性质时，让同学们进入实验室，用氢氧化钠固体、浓盐酸和蒸馏水等分别配制了50g质量分数8%的氢氧化钠溶液、50g质量分数分别为7.3%和14.6%的稀盐酸三种溶液。
(1)配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤：①溶解；②装瓶并贴标签；③称量；④计算。其正确的顺序为____________________(填序号)。配制氢氧化钠溶液时，所需水的体积为___________ 。
(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，他们会看到试剂瓶口发生的现象是____。
(3)小红忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管若干和胶头滴管。如果你是小红，请设计实验鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。
操作步骤
现象或数据
实验结论
分别取三支洁净的试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加1～2滴酚酞试液振荡，观察
一支试管中的液变为红色，另两支无明显观象
变红色的试管中对应的溶液为_______
________________
至红色褪去，记录所用滴数(同型号滴管)
所用滴数多的为7.3%的稀盐酸，滴数少的为14.6%的稀盐酸



参考答案：
1．(1)D
(2)

(3)     Na2CO3和NaCl     HCl     取少量样品于试管中，加入过量Na2CO3溶液，若有气泡产生且溶液由无色变为红色，则含有可能存在的物质     碳酸钙或大理石

【解析】（1）如图所示，A中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁是浅绿色，溶液颜色由无色变为浅绿色；B中氧化铁与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，溶液由无色变为黄色；C中的氢氧化钠显碱性是酚酞变红，加入过量的稀盐酸后氢氧化钠完全反应，溶液中含有生成的氯化钠和剩余的盐酸，溶液显酸性，不能使酚酞变色，故溶液由红色变为无色；D中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色不变；故颜色没有变化的是：D；
（2）D中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（3）①由于C中加入过量的稀盐酸后氢氧化钠完全反应，溶液中含有生成的氯化钠和剩余的盐酸，D中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据题意将C、D烧杯中的溶液全部倒入空烧杯E中，立即产生大量气泡，且得到无色溶液，说明D中的碳酸钠有剩余，故D中反应后的溶质是生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，故填：和；②E烧杯充分反应后，根据现象溶液为无色说明碳酸钠无剩余，盐酸显酸性不能是酚酞变色则盐酸可能有剩余，故溶质除酚酞以外，一定有氯化钠，可能有盐酸，故填：；根据盐酸的性质能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故检验盐酸是否剩余的方案是：取少量样品于试管中，加入过量Na2CO3溶液，若有气泡产生且溶液由无色变为红色，则含有可能存在的物质；③由于E中可能有盐酸剩余，故应除去盐酸使溶液显中性，根据碳酸钙难溶于水且与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙显中性，故可加入过量的：碳酸钙或大理石。
2．(1)     2H2O2 2H2O+O2 ↑     导管口有气泡均匀连续冒出时
(2)     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑或Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑     能控制反应速率     浓硫酸

【解析】（1）实验室用B制取氧气是固体和液体混合不加热型的发生装置，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2 ↑；若用装置D收集氧气，开始排出的气体中存在空气，氧气的纯度不高，须等到空气排尽后才能收集，开始收集的时机是导管口有气泡均匀连续冒出时；
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与盐酸反应生成氯化锌和氢气，这两个反应都可用来制取氢气，反应的化学方程式分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。装置C中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应的速率。与B装置相比C装置具有的优点是能控制反应速率。浓硫酸具有吸水性，且不能与氢气反应。为收集干燥的氢气，需先将制得的氢气通过E装置，其中盛放的试剂是浓硫酸。
3．(1)     小于     U型管内红墨水左高右低（或左边上升右边下降）
(2)氢氧根离子##

(3)     ab##ba     设碳酸钠的质量为


烧碱样品中Na2CO3的质量分数为：
答：该烧碱中碳酸钠质量分数为。

【解析】（1）
①根据题意，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是装置内的额气体减小气压降低，产生气压差，装置内的气压小于外界大气压，故填：小于；
②根据题意，由于两侧装置内的氢氧化钠溶液和水是等体积的，二氧化碳也是等体积的，而右侧二氧化碳溶于水会使气体减少气压降低，左侧二氧化碳不但溶于水还与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此左侧消耗二氧化碳的量大于右侧，则左侧气压减少的量比右侧大，在气压差的作用下U型管内红墨水被向左侧压入，则出现左侧液面高于右侧，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故填：U型管内红墨水左高右低（或左边上升右边下降）；
（2）
如图所示，稀盐酸具有挥发性会发出的氯化氢与反应生成的二氧化碳进入装有氢氧化钠的烧杯内，氯化氢溶于水形成盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水使溶液的碱性减弱pH减小，溶液中的氢氧根离子被消耗，故填：氢氧根离子或；
（3）
①检验烧碱样品中是否含有碳酸钠，根据加入盐酸后，会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可加入过量的稀盐酸观察到有气体放出则含有碳酸钠；氢氧化钠不能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故加入澄清石灰水后若生成沉淀则说明含有碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，加入酚酞无法检验是否含有碳酸钠。故选：ab；
②根据题意计算，见答案。
4．(1)集气瓶
(2)     A    

(3)     F     E
(4)③

【解析】(1)
如图所示，①的名称是：集气瓶；
(2)
用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是固体条件是加热，故选固体加热型发生装置，故选：A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
(3)
用双氧水制取氧气，应选择装置B作为发生装置，氧气密度比空气略大，应用向上排空气法收集即装置E，石蜡燃烧后的生成物中有水，为验证产物水，氧气中应不含水，因此需要先干燥再收集，如图F中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性能干燥氧气，故填：F；E；
(4)
如图所示，为了得到平稳的气流可将过氧化氢溶液通过分液漏斗滴加到水中，不但可以起到稀释作用还可以利用分液漏斗的活塞控制加入过氧化氢溶液的量，减缓反应速率，因此效果最佳的是装置③，故选：③。
5．(1)分液漏斗
(2)     A    
(3)便于控制反应的发生与停止
(4)     CO     关闭活塞甲，打开活塞乙

【分析】根据实验室制取气体的相关知识及分离混合气体的原则进行分析。
(1)
仪器①名称是分液漏斗，故填：分液漏斗。
(2)
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选固固加热型的发生装置A，故填：A。
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
(3)
实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是便于控制反应的发生与停止，需停止则关闭弹簧夹，U形管右侧气压增大使液体流向左侧，反应物固液分离，使反应停止，打开开关时，气体导出，管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故填：便于控制反应的发生与停止。
(4)
关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，浓氢氧化钠溶液将混合气体中的二氧化碳完全吸收，生成碳酸钠和水，一氧化碳不溶于水，则收集到一氧化碳气体，故填：CO。
关闭活塞甲，打开活塞乙，硫酸与溶液中的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又可收集到CO2气体。故填：关闭活塞甲，打开活塞乙。
【点睛】解答此题时，首先认真审题，再结合所学知识分析解答。
6．(1)长颈漏斗
(2)          A
(3)              

【解析】（1）
根据图示以及仪器用途可判断a是长颈漏斗；
（2）
氯酸钾和二氧化锰混合在加热的条件下二氧化锰是催化剂，反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；根据氯酸钾和二氧化锰都是固体条件是加热，故选择固体加热型发生装置即装置A；
（3）
大理石和稀盐酸制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
制得的CO2中通常含有少量的HCl气体和水蒸气，若要制取纯净、干燥的二氧化碳，根据图中所给装置，分析应该先出去氯化氢气体，将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中，氯化氢会与碳酸氢钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，再将气体通入浓硫酸，浓硫酸能吸水，故起到干燥作用，最后用向上排空气法收集二氧化碳，故填：，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠水和二氧化碳，化学方程式为：
7．(1)
(2)     盐酸（合理即可）     无色酚酞溶液
(3)

(4)    
     碳酸钠和氯化钠


【解析】（1）
氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，反应的化学方程式为。
（2）
稀盐酸能与紫色石蕊试液变红色，澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，能使无色酚酞变红色，而紫色石蕊遇碱变红，遇中性溶液为紫色，而氢氧化钠能与酸反应，当氢氧化钠完全反应后，溶液为无色，则该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液，向其中加入的为酸性物质，如盐酸、硫酸等。
（3）
试验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生，由于氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而过量的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则该试管中最初发生的反应是。
（4）
由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸也能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，而碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀，碳酸钠与氯化钠不反应，则该试管为碳酸钠和盐酸反应的那只试管，得到无色溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠，该试管中最初发生反应的化学方程式为。
8．(1)     试管     玻璃导管##导管
(2)          BFC     用燃烧的木条放在集气瓶口部，木条熄灭，已收集满
(3)

【解析】（1）装置图中标号仪器的名称：①是试管，②是玻璃导管。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：。反应在常温下发生，发生装置选B，制取干燥二氧化碳，要用浓硫酸干燥，干燥装置选F，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选C，故制取干燥二氧化碳的装置为BFC。二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，故收集二氧化碳时，验满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口部，木条熄灭，已收集满。
（3）装置A为固体和固体加热装置，试管口有一团棉花，为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则化学方程式为。
9．     锥形瓶     来回移动酒精灯    
     ①③     随时控制反应的发生和停止     ②③
【详解】（1）由图可知，仪器M为锥形瓶；
给A中试管预热的操作是来回移动酒精灯；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
① NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，紫色石蕊试纸不会变红，符合题意；
② CaCl2溶液与二氧化碳不反应，且不能干燥二氧化碳，紫色石蕊试纸会变红，不符合题意；
③ 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
④稀盐酸与二氧化碳不反应，且不能干燥二氧化碳，紫色石蕊试纸会变红，不符合题意。
故选①③；
（3）装置E也可用于实验室制二氧化碳，该装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
① ab段，压强逐渐增大，试管中的液体被压入长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，不符合题意；
② bc段压强不变，说明石灰石与稀盐酸脱离接触，符合题意；
③ c点后，压强减小，对应操作是打开弹簧夹，符合题意。
故选②③。
10．     能     偏大     不断运动的     不能     ACE或BDF     银、铜
【详解】（1）①据上表，紫薯汁遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变绿色、与中性溶液不变色，故可作酸碱指示剂
②测定酸化土壤酸碱度，潮湿的点滴板使得溶液被稀释，酸性变弱，可能导致被测溶液的pH数值偏大。
（2）①如图3所示实验中，可观察到的现象是酚酞变红，该实验证明了分子具有的特征是不断运动的，氨气分子运动到酚酞试液中形成碱性溶液，酚酞试液变红色。
②盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能使湿润紫色石蕊试纸变红色，故该实验不能用盐酸替代稀硫酸。
（3）①在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应。故可以选择ACE或BDF。
②金属活动性锌大于铜大于银；把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应生成硝酸锌和银、再和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，则硝酸银、硫酸铜完全反应，锌不确定是恰好还是过量，故此时，滤渣中一定含有银、铜。
11．     10     ABD     溶液由红色刚好褪为无色     氢离子和氢氧根离子结合成水分子     Na2SO4、H2SO4     解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x


x=4%
答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为4%。
【详解】（1）需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是：200g×4.9%÷98%=10g；
（2）A、用浓溶液配制稀溶液，配制时所需仪器主要有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，无需漏斗，符合题意；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，符合题意；
C、若量取浓硫酸时仰视读数（其它操作正确），读取数值小于实际数值，会使溶质的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、配得的硫酸溶液，标签上应标明溶液名称和浓度，无需注明溶液质量，符合题意。
故选ABD；
（3）①氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使无色酚酞试液变红，故明上述反应恰好完全反应的实验现象是溶液由红色刚好褪为无色；
②从微观角度分析，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子；
（4）①由图可知，b点时，pH＜7，说明此时硫酸过量，故b点溶液中含有的溶质是：Na2SO4、H2SO4；
②见答案。
12．    
     反应在高温条件下进行，耗能，且操作较麻烦或石灰石不易煅烧充分等     块状的石灰石和稀硫酸反应时会生成硫酸钙微溶覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行或粉末状石灰石与稀硫酸充分接触、有利于充分、快速反应，实验更精确     稀硫酸自身的体积，使测得二氧化碳的体积偏大     V2—V1    
【详解】交流与讨论：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）方案④中的缺点：反应在高温条件下进行，耗能，且操作较麻烦、石灰石不易煅烧充分等；
设计实验：（3）块状的石灰石和稀硫酸反应时会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，粉末状石灰石与稀硫酸充分接触、有利于充分、快速反应，实验更精确；
实验探究：（4）加入稀硫酸后，占据了一定的体积，会导致测量结果偏大；
（5）反应生成二氧化碳的体积为：V2—V1mL；
解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

x=×100%。
13．     煮沸并冷却     A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈    
     探究氯化铁能否与稀盐酸反应生成氯化亚铁     铁     FeCl2
【详解】知识回顾：（1）将“蒸馏水”倒入试管B之前的处理方法是：煮沸并冷却，可以除去水中的溶解氧；
（2）A中铁钉与氧气接触，不生锈，C中铁钉与水和氧气接触，生锈，说明“水”是铁的锈蚀条件之一，故填：A中铁钉不生锈，C中铁钉生锈；
实验探究：（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）①实验D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是稀盐酸与氯化铁发生了反应，故设计实验I的目的是：探究氯化铁能否与稀盐酸反应生成氯化亚铁；
②向氯化铁中加入稀盐酸，溶液颜色始终是黄色，向无锈铁钉和氯化铁中加入稀盐酸，溶液逐渐由黄色变成浅绿色，说明试管D中溶液由黄色变为绿色的原因是：在酸性条件下，氯化铁与铁发生了化学反应，生成了FeCl2。
14．     分子是不断运动的     浓盐酸     氧化钙（或氢氧化钠）     （或，合理即可）     先把滴管乙中的稀硫酸压入烧杯②中，后把滴管甲中的水压入烧杯①中     开始紫色的干燥纸花不变色，一会儿后紫色的干燥纸花变红色
【详解】（1）将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，是因为氨分子是不断运动的，当运动到烧杯②中时，和酚酞溶液中的水反应生成氨水，从而使酚酞溶液变红色，进一步说明分子是不断运动的；若乙中吸有紫色石蕊试液，甲中吸有浓盐酸，也可以得到同样结论，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子运动到石蕊试液中时，和其中的水结合生成盐酸，盐酸使石蕊溶液变红色。
（2）若滴管甲中吸有水，烧杯①中盛有适量氧化钙，将滴管甲中的水滴入烧杯①中时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致气压增大，可观察到气球鼓起，反应后温度降低，气压减小，一段时间后装置恢复原状（烧杯①中也可以是氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水也放热）。
（3）若滴管甲中为稀盐酸，烧杯①中可盛适量碳酸钙，将滴管甲中的稀盐酸滴入烧杯①中时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可观察到气球鼓起，且不会恢复到原状，过程中发生反应的化学方程式为：（或，合理即可）。
（4）为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作和现象分别是先把滴管乙中的稀硫酸压入烧杯②中，后把滴管甲中的水压入烧杯①中、开始紫色的干燥纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，一会儿后二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的干燥纸花变红色；故应采取的实验操作和现象分别是：先把滴管乙中的稀硫酸压入烧杯②中，后把滴管甲中的水压入烧杯①中；开始紫色的干燥纸花不变色，一会儿后紫色的干燥纸花变红色。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．     使烧杯中的白磷与氧气隔绝     小于     左边
【详解】（1）实验A中热水的作用是提供热量使白磷的温度达到着火点和使烧杯中的白磷与氧气隔绝；
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所得溶液pH值小于7；
（3）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，锥形瓶内气体压强减小，在外界大气压的作用下，左边液面升高，右边液面降低。
16．     ④③①②     46mL     瓶口产生白雾     8%的NaOH溶液     取2份等体积(或 等质量)的 8%的NaOH溶液置于两支试管中，向其中滴加1-2滴酚酞试液，再分别滴加未知浓度的盐酸溶液
【详解】（1）配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴上标签，故顺序为④③①②；50g 8%的氢氧化钠溶液需要水的质量为：50g-50g×8%=46g，所以水的体积为：46g÷1g/mL=46mL；故填：④③①②；46mL；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴形成白雾。故填：瓶口产生白雾；
（3）根据氢氧化钠溶液使酚酞变红，不同浓度的盐酸中和相同体积相同浓度的氢氧化钠需要的滴数不同来鉴别。故实验方案如下：
1、分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液；一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色。变红的为氢氧化钠溶液。
2、取2份等体积(或 等质量)的 8%的NaOH溶液置于两支试管中，向其中滴加1-2滴酚酞试液，再分别滴加未知浓度的盐酸溶液。至红色褪去，所用滴数多的为7.3%的稀盐酸，滴数少的为14.6%的稀盐酸，即可鉴别这三种溶液。
故填：8%的NaOH溶液；取2份等体积(或等质量)的8%的NaOH溶液置于两支试管中，向其中滴加1-2滴酚酞试液，再分别滴加未知浓度的盐酸溶液。