化学必修 第二册第一节 硫及其化合物巩固练习

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　第五章  化工生产中的重要非金属元素第一节  硫及其化合物第1课时  硫和二氧化硫一、选择题1．下列污染现象主要与SO2有关的是(　　)A．水华　　　　　　    B．臭氧层空洞C．酸雨       D．白色污染【解析】选C。水华是大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；臭氧层空洞的形成与大量使用氟氯代烃类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误。2．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是(　　)A．用CS2洗涤             B．通入H2加热C．加热试管使硫熔化       D．用酒精洗涤【解析】选A。硫黄易溶于CS2，故可用CS2洗涤试管内壁上附着的硫黄。3．北京时间2022年1月15日，汤加火山喷发产生大量SO2进入大气。下列有关SO2说法正确的是(　　)A．大气中的SO2主要来源于火山喷发B．SO2是无色、无味、有毒的气体C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4D．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色【解析】选D。大气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧，故A错误；二氧化硫是无色、但具有刺激性气味的有毒气体，故B错误；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故C错误；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，故D正确。4．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中SO2表现出(　　)A．还原性 B．碱性      C．酸性     D．氧化性【解析】选D。SO2和H2S混合所得淡黄色固体为S，反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，H2S中硫元素化合价升高(－2→0)，故H2S做还原剂，表现出还原性，SO2做氧化剂，表现出氧化性，故D正确。5．下列关于SO2和CO2的叙述正确的是(　　)A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫D．SO2是一种酸性氧化物【解析】选D。A中也可以是HCl；B中也可以是SO2，C中SO2在空气中不能燃烧。6．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是(　　)A．Cl2   B．CO2       C．H2O2   D．NH3·H2O【解析】选B。将SO2气体通入BaCl2溶液中生成H2SO3。Cl2能将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，A错误；通入CO2，无明显变化，B正确；H2O2能将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，C错误；NH3·H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，D错误。7．下列有关三氧化硫的说法正确的是(　　)A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC.SO2在空气中易被氧化为SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色【解析】选A。三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成H2SO4，即SO3＋H2O===H2SO4，故A正确；在标准状况下，SO3呈固态，1 mol SO3的体积小于22.4 L，故B错误；SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要在一定温度和催化剂作用下才能变为SO3，故C错误；SO2虽具有漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D错误。8． 为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)A．溴水             B．饱和NaHSO3溶液C．NaOH溶液       D．饱和NaHCO3溶液【解析】选B。溴水具有氧化性，会将二氧化硫氧化，将原物质除去，故A不选；HCl与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，且不引入新杂质，洗气可分离，故B选；二者均与NaOH反应，不能除杂，故C不选；二者均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，故D不选。9．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(　　)A．该实验表明FeCl3有还原性     B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性      D．反应后溶液酸性增强解析：选D　A项，该实验表明FeCl3有氧化性；B项，白色沉淀为BaSO4；C项，该实验表明SO2有还原性；D项，反应后有H＋生成，溶液酸性增强。10．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再加入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀A．②③  B．②④C．①②  D．①③解析：选A　将等物质的量的Cl2、SO2混合发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。向此溶液中加入品红与BaCl2的混合溶液，观察到的现象是有白色沉淀(BaSO4)生成，因已不存在Cl2和SO2，溶液仍为红色，A项正确。11．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富，保健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。如图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是(　　)A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可使溴水褪色，体现了它的漂白性解析：选B　适量的SO2可防止葡萄酒被氧化，因此SO2可作为添加剂，A项错误，B项正确；SO2中S显＋4价，硫酸中的S为＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2能使溴水褪色，发生的是氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D项错误。12．下列化学实验，能证明某种中学常见气体为SO2的是(　　)①能使澄清石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊  ④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生A．都能证明  B．都不能证明C．③⑤能证明  D．只有⑤能证明解析：选C　①能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是CO2；②酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，酸性气体不只有SO2一种；④CO2也可以存在题述现象。二、非选择题13．向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：(1)试管①中的现象是___________________________，发生反应的化学方程式为______________________________。(2)试管②中的现象是__________________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为______________。(3)试管③中的现象是__________________，若将吸收SO2的品红溶液加热，现象是_______________________。(4)试管④中的现象是_______________。(5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是________，SO2表现出还原性的是____________。【解析】(1)SO2与H2O反应生成H2SO3，能使紫色石蕊溶液变红，反应方程式为SO2＋H2O⇌H2SO3；(2)向NaOH溶液中通入少量SO2可生成Na2SO3，若SO2过量则生成NaHSO3，可观察到红色变浅，甚至褪去，发生的反应方程式分别为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O、Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3；(3)SO2使品红溶液褪色表现的是其漂白性，因此试管③中的现象是品红溶液褪色，但若将吸收SO2的品红溶液加热，溶液恢复红色；(4)SO2具有还原性，能使溴水褪色；(5)根据上述分析可知，①②体现SO2酸性氧化物的性质，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的还原性。答案：(1)紫色石蕊溶液变红SO2＋H2O⇌H2SO3(2)溶液红色变浅，甚至褪色SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2ONa2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3(3)品红溶液褪色　溶液恢复红色(4)溴水褪色(5)①②　③　④14．常温下A、B是两种有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A________；B________。(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：或_______________________________________________。(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______________________________________________________________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是__________________。答案：(1)SO2　Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(过量)===NaHSO3(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液变为红色　无明显变化15．某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：(1)用下图装置制取并收集SO2①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有________性。②烧杯中NaOH溶液的作用是_______________________________。(2)用如图装置验证SO2与Na2CO3反应能生成CO2。①试剂X是________，其作用是_______________________。②当观察到________，即证明SO2与Na2CO3反应能生成CO2。【解析】(1)①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有还原性，被氧化生成硫酸钠；②二氧化硫有毒，会污染空气，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境；(2)①试剂X是品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，避免干扰二氧化碳的检验；②当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即证明SO2与Na2CO3反应能生成CO2。答案：(1)①还原　②吸收SO2气体，防止污染环境　(2)①品红溶液　检验SO2是否除尽　②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊16．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③KSCN溶液　④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)的试管内，再加入________。现象是_______________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________的试管内，现象是________。【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2的装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原生成HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用④进行检验。答案：(1)防倒吸　①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(3)②　③　溶液呈红色　④　溶液紫红色褪去