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2021学年实验活动5 不同价态含硫物质的转化课后练习题
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这是一份2021学年实验活动5 不同价态含硫物质的转化课后练习题，共12页。
硫和硫的氧化物
【学习目标】
1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质
2、掌握SO2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性
【主干知识梳理】
一、硫
1、硫元素在自然界中的存在形式
(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等
2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管
3、硫单质的化学性质
硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的氧化性：O2
(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性
①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S
②硫与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径)
③铁与硫粉共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水)
④铜与硫粉共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水)
⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑)
⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)
(2)与非金属反应
①硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)
【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性
②硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3
②硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)
(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性
①硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
②硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫)
①Na2S与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4
②Na2SO3与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (实验室制SO2的方法)
③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑)
【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：
①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解
【对点训练1】
1、下列关于硫的说法不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2、下列说法中正确的是( )
A．硫与金属或非金属反应均作氧化剂
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
D．硫只以化合态形式存在于自然界中
3、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )
A．Fe2S3 B．CuS C．SO3 D．SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2
SO2溶于水的实验
实验过程
把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察现象
实验装置
实验现象
试管内液面上升
2、化学性质
(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①SO2与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示
实验操作
实验现象
实验结论
溶液颜色变红色
SO2的水溶液显酸性
②能使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变红
③SO2与碱性氧化物反应： SO2＋CaOCaSO3
④SO2与碱溶液反应(注意少量、过量)
a．与NaOH溶液反应
SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O
SO2过量：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3
b．与NH3·H2O溶液反应
SO2少量：2NH3·H2O＋SO2(少量)===(NH4)2SO3＋H2O
SO2过量：NH3·H2O＋SO2(过量)===NH4HSO3
c．与Ca(OH)2溶液反应
SO2少量：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
SO2过量：2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
⑤SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应)
a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===NaHSO3＋NaHCO3
b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2
c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2
【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
⑥SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸
⑦SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO
产生白色沉淀
SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀
反应的方程式
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(3)还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸
反应方程式：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4
②SO2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③SO2能使KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
④SO2与Fe3＋反应：SO2＋2Fe2＋＋2H2O===SO42－＋2Fe3＋＋4H＋
⑤SO2与稀HNO3反应的离子方程式：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋
⑥SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4
⑦SO2与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4
(3)弱氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(4)漂白性
实验操作
示意图
实验现象
实验结论
用试管取2 mL SO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化
溶液褪色
SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色
加热试管，注意通风，再观察溶液的颜色变化
溶液恢复原来的颜色
SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色
①SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是二氧化硫与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故。利用品红溶液可检验SO2气体
②应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
【微点拨】
①SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂
②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性
3、SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒
②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味
4、二氧化硫的制备
反应原料
Na2SO3固体、70%的浓H2SO4
实验原理
Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
制气类型
“”型
实验装置
净化装置
通入浓H2SO4 (除水蒸气)
收集装置
向上排气法
尾气处理装置
用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)
检验方法
先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色
【对点训练2】
1、下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
2、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
3、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物
溴水
酸性KMnO4溶液
氢硫酸(H2S溶液)
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊试液
品红溶液
反应现象
SO2的性质
5、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有____________(填序号)。
①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液
三、可逆反应
1、概念：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应
2、正、逆反应的规定
(1)正反应：向生成物方向进行的反应
(2)逆反应：向反应物方向进行的反应
3、特点：
(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行
(2)一小：反应物与生成物同时存在(反应不能进行完全)；任一组分的转化率都小于100%
(3)能量的可逆性(若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应)
4、表示方法：在方程式中用“”表示
5、可逆反应的普遍性：大多数化学反应都为可逆反应:
【对点训练3】
1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应( )
(2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )
2、下列反应属于可逆反应的是( )
A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气
B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应
D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸
3、向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量__2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量__0mol
四、三氧化硫(SO3)
1、物理性质：通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在标准状况下为固态
2、化学性质：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性
(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4
SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾
(2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
(3)与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4
(4)与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑
【对点训练4】
1、下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3
2、下列说法中正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸 B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 L
C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
【课后作业】
1、下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( )
A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn
2、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
3、下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( )
A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS
4、除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是( )
A．通入氢气后加热 B．伸入灼热的铁丝 C．用水洗涤 D．用二硫化碳洗涤后再用水洗
5、下列说法正确的是( )
A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中
B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂
C．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．在反应3S＋6KOHK2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂
6、关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是( )
A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 B．能使石蕊溶液先变红色再褪色
C．能使品红溶液褪色 D．能使溴水褪色
7、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )
A．饱和食盐水 B．氢氧化钠溶液
C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液
8、银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程为：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是( )
A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
9、下列有关SO2的说法错误的是( )
A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性
C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
10、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
11、下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是( )
A．使品红溶液褪色——漂白性 B．导致酸雨——酸性氧化物
C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性 D．通入H2S溶液中变浑浊——氧化性
12、分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )
A．SO2 B．CO C．HCl D．CO2
13、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
14、工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：
S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是( )
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2
C．每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子
D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象
15、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
16、如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )
①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和的NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
17、如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应
18、葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为( )
A．0.256 g·L－1 B．0.04 g·L－1 C．0.24 g·L－1 D．0.0768 g·L－1
19、A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1︰1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________；B________
(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是______________
20、已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：X________、Y________、A________、B______、C________
(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________
反应②的离子方程式为___________________________________________________
21、实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质
(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为___________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________________，则整个装置气密性良好
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择________
a．蒸馏水 b．饱和Na2CO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为____________________________
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为__________
(5)装置E的作用是___________；装置F中为________溶液
22、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________________、_____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象________________________
(4)尾气可采用________溶液吸收
【硫和硫的氧化物】答案
【对点训练1】
1、D。解析：硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
2、B。解析：硫单质与金属反应时表现氧化性，与氧化性较强的非金属单质反应时表现还原性，A错误；先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫，滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(木炭)，滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到销酸钾，B正确；硫单质的氧化性较弱，只能将Fe氧化到＋2价，C错误；硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，D错误。
3、D。解析：硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
【对点训练2】
1、B。解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。
2、A。解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
3、C。解析：等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀。
4、
反应物
溴水
酸性KMnO4溶液
氢硫酸(H2S溶液)
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊试液
品红溶液
反应现象
褪色
褪色
有浅黄色沉淀生成
褪色
变红
褪色
SO2的性质
还原性
还原性
氧化性
酸性
酸性
漂白性
5、①②④⑥⑦⑧⑨⑩
【对点训练3】
1、(1)× (2)×
2、D。解析：可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件，同时发生。选项A、B中的反应为不在同一条件进行的反应，选项C中的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。
3、< >
【对点训练4】
1、A。解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。
2、A。解析：标准状况下，三氧化硫为固态， 1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。
【课后作业】
1、A。解析：硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
2、B。解析：硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D不正确。
3、A
4、D。解析：硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。
5、D
6、B。解析：二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。
7、D。解析：二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。
8、B。解析：硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。
9、D。解析：SO2能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和H2O，说明SO2是酸性氧化物，故A正确；SO2与溴水发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，说明SO2有还原性，故B正确；SO2与H2S发生反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，说明SO2有氧化性，故C正确；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，说明SO2有还原性，故D错误。
10、D。解析：SO2使品红溶液褪色，SO2表现了漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，SO2表现了还原性；SO2使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，SO2表现的是酸性氧化物的性质。所以，反应实质相同的是②③⑤。
11、C。解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。故选C。
12、A。解析：二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀；CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊；足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊；足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊。
13、B。解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
14、C。解析：将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，并结合S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；A．在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1，故A正确；B．恰好完全反应时，在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2，故B正确；C．反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移
mol电子，故C错误；D．如果SO2过量很多，溶液显酸性，而Na2S2O3在酸性条件下不稳定，生成硫和SO2，故D正确；答案为C。
15、C
16、A。解析：SO2、Cl2均具有漂白性，且均与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。
17、C。解析：根据图示可知，装置中发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。
18、A。解析：逸出的SO2与C中H2O2完全反应：SO2＋H2O2===H2SO4，加入BaCl2溶液发生反应的方程式为：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，过滤出BaSO4质量为0.279 6 g。
SO2～H2SO4～BaSO4
64 233
m(SO2) 0.279 6 g
m(SO2)＝0.076 8 g，则该葡萄酒中SO2的含量为
＝0.256 g·L－1。
19、(1)SO2 Cl2
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2===NaHSO3
(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)溶液变为红色 无明显变化
:解析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2：H2O＋SO2H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO能使紫色石蕊溶液变为无色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。
20、(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
21、(1)分液漏斗；液柱高度保持不变
(2)c
(3)有浅黄色沉淀生成
(4)Ⅲ；SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
(5)防止倒吸；NaOH
解析：(1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液注高度保持不变，说明气密性良好；(2)SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确；(3)SO2能将S2－氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；(4)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，选方案Ⅲ；(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。
22、(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊
还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH(答案合理即可)
硫和硫的氧化物
【学习目标】
1、掌握硫在周期表中的位置，硫元素的存在形式，熟悉单质硫的物理性质和化学性质
2、掌握SO2的物理性质和化学性质及实验室制法，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性
【主干知识梳理】
一、硫
1、硫元素在自然界中的存在形式
(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等
2、硫单质的物理性质：硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。因此可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管
3、硫单质的化学性质
硫的原子结构示意图为 ，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物，表现较强的氧化性：O2
(1)与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性
①硫粉与钠研磨爆炸：2Na＋S===Na2S
②硫与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径)
③铁与硫粉共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水)
④铜与硫粉共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水)
⑤硫与银反应：2Ag＋S===Ag2S (银器变黑)
⑥硫与汞反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理)
(2)与非金属反应
①硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)
【微点拨】①该反应体现了单质硫具有还原性
②硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3
②硫与氢气共热：S＋H2H2S (该反应体现了单质硫具有氧化性)
(3)与强氧化性酸(如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性
①硫与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
②硫与浓HNO3反应：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
(4)与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫)
①Na2S与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4
②Na2SO3与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (实验室制SO2的方法)
③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
4、用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑)
【微点拨】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：
①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；②化学法：加氢氧化钠溶液溶解
【对点训练1】
1、下列关于硫的说法不正确的是( )
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2、下列说法中正确的是( )
A．硫与金属或非金属反应均作氧化剂
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性
D．硫只以化合态形式存在于自然界中
3、下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( )
A．Fe2S3 B．CuS C．SO3 D．SO2
二、二氧化硫
1、物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2
SO2溶于水的实验
实验过程
把充满SO2、塞有胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察现象
实验装置
实验现象
试管内液面上升
2、化学性质
(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
①SO2与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示
实验操作
实验现象
实验结论
溶液颜色变红色
SO2的水溶液显酸性
②能使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变红
③SO2与碱性氧化物反应： SO2＋CaOCaSO3
④SO2与碱溶液反应(注意少量、过量)
a．与NaOH溶液反应
SO2少量：2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O
SO2过量：NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3
b．与NH3·H2O溶液反应
SO2少量：2NH3·H2O＋SO2(少量)===(NH4)2SO3＋H2O
SO2过量：NH3·H2O＋SO2(过量)===NH4HSO3
c．与Ca(OH)2溶液反应
SO2少量：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
SO2过量：2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2
⑤SO2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2SO3弱的酸所对应的盐反应)
a．少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===NaHSO3＋NaHCO3
b．过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2
c．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2
【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)
CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
⑥SO2与BaCl2溶液：二氧化硫与氯化钡溶液不反应，违背了弱酸制取强酸
⑦SO2与Ba(NO3)2溶液：生成的BaSO3能和HNO3继续发生氧化还原反应生成BaSO4和NO
产生白色沉淀
SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀
反应的方程式
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
(3)还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4、Fe3＋、HNO3、H2O2、Na2O2等)氧化为+6价的硫
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸
反应方程式：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4
②SO2能使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③SO2能使KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
④SO2与Fe3＋反应：SO2＋2Fe2＋＋2H2O===SO42－＋2Fe3＋＋4H＋
⑤SO2与稀HNO3反应的离子方程式：3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋
⑥SO2与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4
⑦SO2与Na2O2反应：SO2＋Na2O2===Na2SO4
(3)弱氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(4)漂白性
实验操作
示意图
实验现象
实验结论
用试管取2 mL SO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化
溶液褪色
SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色
加热试管，注意通风，再观察溶液的颜色变化
溶液恢复原来的颜色
SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色
①SO2的漂白原理：二氧化硫具有漂白作用，能使品红溶液等有色物质褪色。其作用机理是二氧化硫与某些有色物质结合生成了不稳定的无色物质。加热后又显红色，是由于不稳定的无色物质又分解为原来物质的缘故。利用品红溶液可检验SO2气体
②应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
【微点拨】
①SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂，如：SO2通入紫色的石蕊试液中，溶液只变红不褪色，而氧化类漂白剂(氯水、Na2O2)则能漂白酸碱指示剂
②SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性，而不是漂白性
3、SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒
②食品中的二氧化硫：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味
4、二氧化硫的制备
反应原料
Na2SO3固体、70%的浓H2SO4
实验原理
Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
制气类型
“”型
实验装置
净化装置
通入浓H2SO4 (除水蒸气)
收集装置
向上排气法
尾气处理装置
用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)
检验方法
先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色
【对点训练2】
1、下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
2、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色 B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
3、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应物
溴水
酸性KMnO4溶液
氢硫酸(H2S溶液)
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊试液
品红溶液
反应现象
SO2的性质
5、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有____________(填序号)。
①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液
三、可逆反应
1、概念：在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应
2、正、逆反应的规定
(1)正反应：向生成物方向进行的反应
(2)逆反应：向反应物方向进行的反应
3、特点：
(1)二同：①相同条件下；②正、逆反应同时进行
(2)一小：反应物与生成物同时存在(反应不能进行完全)；任一组分的转化率都小于100%
(3)能量的可逆性(若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应)
4、表示方法：在方程式中用“”表示
5、可逆反应的普遍性：大多数化学反应都为可逆反应:
【对点训练3】
1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应( )
(2)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )
2、下列反应属于可逆反应的是( )
A．氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气
B．二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应
D．常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸
3、向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量__2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量__0mol
四、三氧化硫(SO3)
1、物理性质：通常情况下，SO3是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为液态，在标准状况下为固态
2、化学性质：SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性
(1)能溶于水形成硫酸：SO3＋H2O===H2SO4
SO3能强烈的吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾
(2)能与碱(石灰乳)反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
(3)与碱性氧化物反应：SO3＋CaO===CaSO4
(4)与某些盐溶液反应：Na2CO3＋SO3===Na2SO4＋CO2↑
【对点训练4】
1、下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )
A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色
C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D．SO2在空气中易被氧化为SO3
2、下列说法中正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸 B．标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 L
C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
【课后作业】
1、下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是( )
A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn
2、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫
C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2
3、下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( )
A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS
4、除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是( )
A．通入氢气后加热 B．伸入灼热的铁丝 C．用水洗涤 D．用二硫化碳洗涤后再用水洗
5、下列说法正确的是( )
A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中
B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂
C．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．在反应3S＋6KOHK2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂
6、关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是( )
A．能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 B．能使石蕊溶液先变红色再褪色
C．能使品红溶液褪色 D．能使溴水褪色
7、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )
A．饱和食盐水 B．氢氧化钠溶液
C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液
8、银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程为：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是( )
A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性
9、下列有关SO2的说法错误的是( )
A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物
B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性
C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性
10、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
11、下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是( )
A．使品红溶液褪色——漂白性 B．导致酸雨——酸性氧化物
C．使高锰酸钾溶液褪色——漂白性 D．通入H2S溶液中变浑浊——氧化性
12、分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )
A．SO2 B．CO C．HCl D．CO2
13、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
14、工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：
S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是( )
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l
B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2
C．每生成lmol Na2S2O3转侈4mol电子
D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象
15、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
16、如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )
①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和的NaHCO3溶液
浓硫酸
Na2SO3溶液
Na2CO3溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
17、如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含( )
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化还原反应
18、葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为( )
A．0.256 g·L－1 B．0.04 g·L－1 C．0.24 g·L－1 D．0.0768 g·L－1
19、A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1︰1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
(1)写出A、B的化学式：A________；B________
(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是______________
20、已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：X________、Y________、A________、B______、C________
(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________
反应②的离子方程式为___________________________________________________
21、实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质
(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称为___________。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________________，则整个装置气密性良好
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择________
a．蒸馏水 b．饱和Na2CO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为____________________________
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管D中发生反应的离子方程式为__________
(5)装置E的作用是___________；装置F中为________溶液
22、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为___________________
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________________、_____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象________________________
(4)尾气可采用________溶液吸收
【硫和硫的氧化物】答案
【对点训练1】
1、D。解析：硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
2、B。解析：硫单质与金属反应时表现氧化性，与氧化性较强的非金属单质反应时表现还原性，A错误；先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫，滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(木炭)，滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到销酸钾，B正确；硫单质的氧化性较弱，只能将Fe氧化到＋2价，C错误；硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，D错误。
3、D。解析：硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
【对点训练2】
1、B。解析：SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。
2、A。解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
3、C。解析：等物质的量的Cl2和SO2混合通入品红与BaCl2的混合溶液，涉及的化学反应为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，相应的现象是溶液不会褪色，出现白色沉淀。
4、
反应物
溴水
酸性KMnO4溶液
氢硫酸(H2S溶液)
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊试液
品红溶液
反应现象
褪色
褪色
有浅黄色沉淀生成
褪色
变红
褪色
SO2的性质
还原性
还原性
氧化性
酸性
酸性
漂白性
5、①②④⑥⑦⑧⑨⑩
【对点训练3】
1、(1)× (2)×
2、D。解析：可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件，同时发生。选项A、B中的反应为不在同一条件进行的反应，选项C中的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。
3、< >
【对点训练4】
1、A。解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。
2、A。解析：标准状况下，三氧化硫为固态， 1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。
【课后作业】
1、A。解析：硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。
2、B。解析：硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D不正确。
3、A
4、D。解析：硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。
5、D
6、B。解析：二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。
7、D。解析：二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。
8、B。解析：硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。
9、D。解析：SO2能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和H2O，说明SO2是酸性氧化物，故A正确；SO2与溴水发生反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，说明SO2有还原性，故B正确；SO2与H2S发生反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，说明SO2有氧化性，故C正确；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，说明SO2有还原性，故D错误。
10、D。解析：SO2使品红溶液褪色，SO2表现了漂白性；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，SO2表现了还原性；SO2使滴入酚酞的烧碱溶液褪色，SO2表现的是酸性氧化物的性质。所以，反应实质相同的是②③⑤。
11、C。解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于＋4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。故选C。
12、A。解析：二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀；CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊；足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊；足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊。
13、B。解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。
14、C。解析：将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，并结合S (s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，根据电子守恒，恰好完全反应时发生反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2；A．在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1，故A正确；B．恰好完全反应时，在2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2，故B正确；C．反应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移
mol电子，故C错误；D．如果SO2过量很多，溶液显酸性，而Na2S2O3在酸性条件下不稳定，生成硫和SO2，故D正确；答案为C。
15、C
16、A。解析：SO2、Cl2均具有漂白性，且均与NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。
17、C。解析：根据图示可知，装置中发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。
18、A。解析：逸出的SO2与C中H2O2完全反应：SO2＋H2O2===H2SO4，加入BaCl2溶液发生反应的方程式为：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，过滤出BaSO4质量为0.279 6 g。
SO2～H2SO4～BaSO4
64 233
m(SO2) 0.279 6 g
m(SO2)＝0.076 8 g，则该葡萄酒中SO2的含量为
＝0.256 g·L－1。
19、(1)SO2 Cl2
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2===NaHSO3
(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)溶液变为红色 无明显变化
:解析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红色，所以A为SO2：H2O＋SO2H2SO3；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，为Cl2：H2O＋Cl2===HCl＋HClO，HCl使紫色石蕊溶液变红，HClO能使紫色石蕊溶液变为无色。如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。
20、(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
21、(1)分液漏斗；液柱高度保持不变
(2)c
(3)有浅黄色沉淀生成
(4)Ⅲ；SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
(5)防止倒吸；NaOH
解析：(1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液注高度保持不变，说明气密性良好；(2)SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确；(3)SO2能将S2－氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；(4)方案Ⅰ，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，选方案Ⅲ；(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液。
22、(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊
还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH(答案合理即可)
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