高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时当堂达标检测题

第2课时　离子反应

课后训练·巩固提升会应用

必备知识基础练

1.(2021辽宁葫芦岛八中高一期中)服用补钙剂是人体补充钙元素的一种重要方式,已知某补钙剂的主要成分是碳酸钙,与胃酸(稀盐酸)发生反应的离子方程式正确的是(　B　)

A.C+2H+H2O+CO2↑

B.CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

C.CaCO3+2HClCa2++Cl-+H2O+CO2↑

D.C+2HCl2Cl-+H2O+CO2↑

解析碳酸钙难溶于水,HCl是强酸,CaCl2是易溶于水的盐,故离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。

2.(2021山东6月合格考)下列离子在溶液中能大量共存的是(　A　)

A.H+、Ca2+、N、Cl-

B.K+、N、OH-、Br-

C.Fe3+、H+、Cl-、OH-

D.Na+、Mg2+、OH-、S

解析N、OH-生成NH3·H2O,不能大量共存,B错误;Fe3+、H+和OH-均反应,不能大量共存,C错误;Mg2+、OH-生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,D错误。

3.(2021辽宁1月合格考)下列离子方程式正确的是 (　D　)

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:OH-+H+H2O

B.铜片与稀硫酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑

C.碳酸钡与稀盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

解析漏写Ba2+与S反应,应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,A错误;铜与稀硫酸不发生反应,B错误;碳酸钡难溶于水,应为BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,C错误。

4.(2021重庆育才中学高一期中)下列化学反应过程,能用离子方程式H++OH-H2O表示的是 (　A　)

A.盐酸与NaOH溶液混合

B.醋酸与KOH溶液混合

C.硝酸与氨水混合

D.硫酸与Ba(OH)2溶液混合

解析离子方程式H++OH-H2O表示强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成易溶性盐和水的一类反应。醋酸是弱酸,NH3·H2O是弱碱,BaSO4是难溶性盐,书写离子方程式时,均要用化学式表示。

5.离子方程式BaCO3+2H+CO2↑+Ba2++H2O中的H+不可能来自下列物质中的(　D　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

解析该离子方程式代表BaCO3与强酸(或强酸的酸式盐)反应生成可溶性钡盐和CO2、H2O的一类反应,由于Ba2+与S结合生成BaSO4沉淀,故H+不能代表H2SO4或NaHSO4。

6.(2022安徽合肥一六八中学高一期末)在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是(　C　)

A.所含溶质为NaHSO4的溶液:加入K+、C、N、Na+

B.滴加酚酞变红的溶液:加入S、Cu2+、K+、Cl-

C.含有大量S的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、N

D.常温下,加入铁粉能生成H2的溶液:Na+、Ca2+、 Cl-、C

解析NaHSO4溶液中含大量H+,C与H+反应生成CO2和H2O而不能大量共存,A错误;滴加酚酞变红的溶液呈碱性,含大量OH-,Cu2+与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存,B错误;加入铁粉生成H2的溶液呈强酸性,含大量H+,C与H+、Ca2+均发生反应而不能大量共存,D错误。

7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　D　)

A.Mg2++2OH-Mg(OH)2↓:MgCO3+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3

B.C+2H+CO2↑+H2O:BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O

C.Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O:Fe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O

D.H++OH-H2O:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O

解析采用“逆向分析法”,将化学方程式改写成离子方程式,判断离子方程式是否合理。MgCO3微溶于水,BaCO3难溶于水,书写离子方程式均用化学式表示,A错误,B错误;Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O,不是FeSO4,C错误。

8.(2021山西太原五中高一期中)向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解,同时有无色无味的气体生成,将该气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。下列离子组符合上述现象的是(　A　)

A.C、S B.C、N

C.Cl-、C D.S、OH-

解析向某溶液中加入Ba(OH)2溶液后生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解,同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体是CO2,则原溶液中含有C。白色沉淀部分溶解于足量稀盐酸,则白色沉淀中含有BaSO4,故原溶液中还含有S。

关键能力提升练

以下选择题有1~2个选项符合题意。

9.(2021福建师大附中高一期中)下列各组离子能大量共存于同一溶液,且加入适量NaOH溶液能产生白色沉淀的是(　C　)

A.Cu2+、Ba2+、N、Cl-

B.Mg2+、Na+、C、S

C.Ba2+、Mg2+、N、Cl-

D.Fe3+、Ba2+、N、S

解析四种离子可以大量共存,加入NaOH溶液,Cu2+与OH-反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,A错误;Mg2+、C生成MgCO3沉淀而不能大量共存,B错误;四种离子可以大量共存,加入NaOH溶液,Mg2+与OH-反应生成白色沉淀Mg(OH)2,C正确;Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存,加入NaOH溶液,Fe3+与OH-反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,D错误。

10.(2021北京清华附中高一期中)下列离子方程式可能不正确的是(　C　)

A.镁与稀硫酸反应:Mg+2H+Mg2++H2↑

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+S+2H+2H2O+BaSO4↓

C.酸碱中和反应:OH-+H+H2O

D.氧化钙溶于稀盐酸中:CaO+2H+Ca2++H2O

解析强酸和强碱的中和反应可用离子方程式OH-+H+H2O表示,弱酸或弱碱的中和反应不能用该离子方程式表示,C错误。

11.(2021河北衡水中学高一期中)化学反应在生产、生活中有很多应用,下列有关离子方程式表示不正确的是(　C　)

A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+H2O

B.用稀硫酸清除铁锈:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

C.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D.实验室制备CO2:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

解析Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液混合,反应生成Fe(OH)3和BaSO4两种沉淀,离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,C错误。

12.(2021山东滨州高一期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　AB　)

A.酸性溶液中:N、Na+、Cl-、N

B.碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、C

C.能使石蕊变蓝的溶液中:K+、Mg2+、N、Cl-

D.无色透明的溶液中:Mn、S、K+、H+

解析酸性溶液中含大量H+,N、Na+、Cl-、N与H+之间不发生反应,可以大量共存,A正确;碱性溶液中含大量OH-,Na+、K+、Cl-、C与OH-之间不发生反应,可以大量共存,B正确;能使石蕊变蓝的溶液呈碱性,Mg2+与OH-不能大量共存,C错误;含Mn的溶液呈紫红色,则无色透明溶液中Mn不能大量存在,D错误。

13.(2021浙江余姚中学高一期中)某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、C、S等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:

下列说法中正确的是(　B　)

A.该混合物一定是K2CO3和NaCl

B.该混合物可能是Na2CO3和KCl

C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl

解析固体混合物可能含有K+、Na+、Cl-、C、S等离子,加水溶解得到的溶液,加入过量Ba(NO3)2,产生白色沉淀,沉淀可溶于过量盐酸,则该沉淀是BaCO3,原固体中含有C,不含S。溶液中加入AgNO3和HNO3,产生白色沉淀,该沉淀是AgCl,则原固体混合物中含有Cl-。结合溶液呈电中性推知,至少含有Na+、K+中的一种,故原固体混合物的成分是Na2CO3和K2CO3至少有一种,且NaCl和KCl至少有一种。

14.(2021江西赣州十六校高一联考)向如图装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应,有下列实验现象。下列说法不正确的是              (　CD　)

A.实验Ⅰ中现象说明,发生了反应Ba2++SBaSO4↓

B.由实验Ⅱ中现象推知,反应后溶液中的溶质为Na2SO4

C.实验Ⅲ中现象说明,发生了反应2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓

D.若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸,再进行实验Ⅲ,则实验现象为生成白色沉淀,且溶液导电能力无明显变化

解析BaCl2与CuSO4溶液反应的离子方程式:Ba2++SBaSO4↓,溶液中离子浓度几乎不变,故观察到产生白色沉淀,溶液导电能力无明显变化,A正确;NaOH与CuSO4溶液反应的离子方程式:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,生成蓝色沉淀,溶液褪色,导电能力无明显变化,B正确;Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合反应生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀,离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,C错误;将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸,实验Ⅲ中离子反应为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,溶液的导电能力减弱,D错误。

15.某无色澄清溶液中可能大量含有Na+、S、Cl-、S、C、H+、Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的部分现象如下:

下列有关原溶液结论正确的是(　A　)

A.该实验无法确定是否含有S

B.肯定含有的离子是Na+、S、Cl-

C.可能含有的离子是Na+、C

D.肯定没有的离子是C、H+、Cu2+,可能含有的离子是S

学科素养拔高练

16.(2021湖南邵阳高一期中)从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、S,需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙后,要用4种试剂:①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、S。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图所示。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,若a为BaCl2溶液,试回答下列问题:

(1)沉淀A的名称是　　　　。 

(2)试剂d的名称是　　　　;判断试剂d已经足量的方法是　　                 。 

(3)加入b、c后溶液中发生的所有化学反应的离子方程式为　　                 、　　                 、　　                 。 

答案(1)硫酸钡

(2)盐酸　溶液中不再产生气体

(3)Ca2++CCaCO3↓　Ba2++CBaCO3↓　Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

解析食盐水中含少量CaCl2、MgSO4,先加入稍过量BaCl2溶液除去S,过滤所得滤液含NaCl、CaCl2、MgCl2及过量的BaCl2,再加入稍过量Na2CO3溶液、NaOH溶液,沉淀Ca2+、Ba2+、Mg2+,发生反应:Ca2++CCaCO3↓、Ba2++CBaCO3↓、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,再次过滤,滤液中含有NaCl及过量的NaOH、Na2CO3,最后加入适量盐酸,将NaOH、Na2CO3转化为NaCl。