山东省淄博市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

山东省淄博市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-05酸和碱、中和反应，盐和化肥

一、单选题

1．（2022·山东淄博·统考中考真题）科学思维是从宏观、微观相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

2．（2022·山东淄博·统考中考真题）除去下列物质中的少量杂质，选用试剂和方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

3．（2022·山东淄博·统考中考真题）生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是

A．西红柿的酸性强于柠檬汁 B．洁厕净与碱液不能混合使用

C．用润湿的pH试纸测定雨水的pH D．新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大

4．（2021·山东淄博·统考中考真题）化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是

A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生

B．将生锈铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液为蓝色

C．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮

D．将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体

5．（2021·山东淄博·统考中考真题）向以下支试管中分别加入足量盐酸，充分反应后，试管中有残渣的是

A． B． C． D．

6．（2021·山东淄博·统考中考真题）除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．（2021·山东淄博·统考中考真题）具备规范的实验操作技能是进行科学探究的基础。下列实验操作正确的是

A．实验结束，试管清洗完毕后，应平放在实验台上

B．酒精灯添加酒精时，酒精量一定要大于酒精灯容量的

C．闻气味时，用手在瓶口处轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔

D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

8．（2020·山东淄博·统考中考真题）除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．（2021·山东淄博·统考中考真题）侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人。他发明的“侯氏制碱法”，生产出象征中国人民志气和智慧的红三角牌纯碱，促进了我国民族工业的发展，开创了世界制碱工业的新纪元纯碱的化学式是

A． B． C． D．

10．（2022·山东淄博·统考中考真题）化学无处不在，使我们的生活变得多姿多彩。下列说法错误的是

A．人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义

B．蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质

C．绿色化学有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处

D．磷酸二氢铵和硝酸钾是两种常用的复合肥料

二、填空题

11．（2022·山东淄博·统考中考真题）物质的性质决定其用途。现有①干冰 ②胆矾 ③硫酸 ④小苏打四种物质，请按要求填写序号。

(1)可用于除去铁锈的是_______。

(2)可用于人工降雨的是_______。

(3)可用于生产发酵粉的是_______。

(4)可用于配制波尔多液的是_______。

三、实验题

12．（2021·山东淄博·统考中考真题）兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是_____，写出反应的化学方程式：_____，此反应类型属于_____。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的_____（填“m”、“n”或“f”）点。

下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是___（填字母序号）。

a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0

b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量

c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大

d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生

13．（2021·山东淄博·统考中考真题）化学实验是培养化学素养的重要途径，实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答：

(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填写字母），写出反应的化学方程式______；欲收集一瓶氧气，进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，应选择的收集装置是______（填写字母）。

(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式______。检验二氧化碳气体收集满的方法是______（填写序号）。

①将带火星木条伸入集气瓶中

②将少量石灰水倒入集气瓶中

③将燃着的木条放在集气瓶口

④将pH试纸放置在集气瓶口

上述实验结束一段时间后，同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质，大家纷纷猜想它的成分。以下是同学们的实验过程，请你参与探究。

可供选择的试剂：回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水

四、综合应用题

14．（2021·山东淄博·统考中考真题）“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。

(1)准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。

(2)反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是______（填写字母）。

A． B． C．

15．（2022·山东淄博·统考中考真题）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。

(1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：

Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是_______(填序号)。

Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是_______。

(2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。

①A试管中观察到的现象是_______。

②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是_______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子_______。

③C试管中发生反应的化学方程式为_______。

④D试管中观察到的现象是_______，该化学反应的基本反应类型为_______。

五、计算题

16．（2022·山东淄博·统考中考真题）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂产生含氢氧化钠的碱性废水，需达标处理。兴趣小组的同学对废水进行抽样检测，请你参与他们的活动。

(1)对废水进行过滤处理。过滤时，下列仪器不需要的是_______(填字母)。

(2)测定滤液中氢氧化钠的质量分数。

如图所示，取一定量滤液(滤液中的主要污染物是氢氧化钠)于烧杯中，再向烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为0.5%的稀盐酸(滤液中的其它成分均不与盐酸反应)，用pH传感器实时监测反应过程中混合液pH的变化情况，当pH=7时，停止滴加。测得消耗稀盐酸的质量为146g，反应后烧杯内溶液的质量为186g。计算滤液中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程)

17．（2020·山东淄博·统考中考真题）科学家米拉德发明了对防治植物病菌有神奇功效的“波尔多液”。化学社团的同学参加劳动实践活动结束后，欲模拟配制波尔多液，请你参与他们的探究活动。

小强同学称量16.0g氧化铜粉末加入烧杯中，向烧杯中加入184.0g稀硫酸，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的黑色粉末逐渐溶解至消失，两者恰好完全反应，得到蓝色溶液。

（1）计算所得溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）

（2）同学们查阅资料后得知，波尔多液是由硫酸铜、　   　和水按一定比例配制成的，它能够杀菌、防治植物病菌的原理是　   　。

参考答案：

1．C

【详解】A、氢氧化钠是由Na+和OH-构成，氢氧化钾是由K+和OH-构成，故两种溶液具有相似的化学性质，是因为两种溶液中都含有OH-，故A正确，不符合题意；

B、氧化汞分子受热后分解成汞原子和氧原子，许多汞原子构成汞，二个氧原子构成一个氧分子，许多氧分子构成氧气，故化学反应前后分子改变，原子不变，故B正确，不符合题意；

C、分子总是在不断地运动的，结成冰的水不能流动，但水分子仍在不断地运动，故C错误，符合题意；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在水分子作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液，故D正确，不符合题意。

故选C。

2．C

【详解】A、通过灼热的铜粉，氧气可以发生反应，但是氮气不会发生反应，反而会把原物质去除，故A错误；

B、氧化钙和氢氧化钙均能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不符合除杂原则，故B错误；

C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故C正确；

D、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质(硝酸)，不符合除杂原则，故D错误。

故选C。

3．B

【详解】A、由图可知，西红柿的pH大于柠檬汁，所以西红柿的酸性比柠檬汁弱，故A错误；

B、洁厕净的pH为1~2，显酸性，能与碱液发生中和反应，使除污效果降低，故二者不能混合使用，故B正确；

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法是在干燥洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片干燥洁净的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较并读出pH，不能用润湿的pH试纸进行测定，这样相当于稀释了待测液，故C错误；

D、新鲜牛奶的pH为6~7，呈弱酸性，储存了一段时间后味道变酸，说明酸性增强，所以pH会变小，故D错误。

故选B。

【点睛】pH可以表示溶液的酸碱度，pH的取值范围为0~14。常温下，pH=7的溶液为中性；pH<7的溶液为酸性，pH越小，酸性越强；pH>7的溶液为碱性，pH越大，溶液碱性越强。

4．D

【详解】A、将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，有蓝色沉淀产生，说法错误；

B、将生锈铁钉放入稀盐酸中，表面的铁锈的主要成分氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，说法错误；

C、将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会燃烧，说法错误；

D、硝酸铵属于铵态氮肥，将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体，说法正确；

故选：

5．C

【详解】解：、苛性钠是氢氧化钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠和水，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。

B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。

C、生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳不与稀盐酸反应，充分反应后，试管中有残渣，故选项正确。

D、铝片与足量盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，充分反应后，试管中没有残渣，故选项错误。

故选：

6．C

【详解】A．加入MnO2后，KClO3发生分解生成KCl和O2，但是加入的MnO2不参与反应，成为新的杂质，故A错误；

B．加入的BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，会把主要物质除去，故B错误；

C．加入的HCl与Ca（OH）2反应生成CaCl2和H2O，盐酸具有挥发性，蒸发可除去稍过量的HCl，故C正确；

D．Ba（NO3）2不仅能与K2SO4反应还能与主要物质K2CO3发生反应，除去了原物质，故D错误。

故选C。

7．C

【详解】A、实验结束，试管清洗完毕后，应倒放在试管架上，故选项错误；

B、酒精灯添加酒精时，酒精量一定要小于酒精灯容量的，酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故，故选项错误；

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项正确；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项错误。故选C。

8．C

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误；

B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；

C、氢氧化钙能与稍微过量的稀盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸具有挥发性，再加热除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；

D、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。故选C。

9．A

【详解】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显价，碳酸根显价，其化学式为：。

故选：

10．A

【详解】A、食物中的纤维素无法被人体消化吸收，但它具有促进肠道蠕动、帮助消化等功能，故A说法错误；

B、蛋白质是构成人体细胞的基础物质，是人体生长所需要的主要营养物质，故B说法正确；

C、绿色化学减少了污染物的产生，有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处，故C说法正确；

D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是两种常用的复合肥料，故D说法正确；

故选A。

11．(1)③

(2)①

(3)④

(4)②

【详解】（1）硫酸可以和铁锈反应生成可溶性的硫酸铁，可用于除去铁锈，故填③。

（2）干冰易升华吸热，使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，故填①。

（3）小苏打(碳酸氢钠)受热时会分解。产生二氧化碳气体，且能与发酵产生的有机酸反应产生二氧化碳气体，因此可用于生产发酵粉，故填④。

（4）配制波尔多液的原料是硫酸铜、生石灰和水，故胆矾(CuSO4·5H2O)可用于配制波尔多液，故填②。

12．     溶液由红色变为无色     HCl+NaOH═NaCl+H2O     复分解反应     n     a

【分析】根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解析。

【详解】滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。当两者恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7，则溶液的pH位于曲线的n点。

a．随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故选项说法正确。

b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误。

c．实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数开始变小，故选项说法错误。

d．pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，且使用pH试纸，需要多次进行检验，不好确定恰好完全反应的时机，实验过程中不能选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。

故选a.

故填：溶液由红色变为无色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；复分解反应；n；a。

【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解析本题的关键．

13．(1)     A     2KClO32KCl+3O2↑     D

(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     ③     碳酸钠     氯离子##Cl-

【解析】(1)

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，该反应属于固体加热型，适合用装置A 作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；铁丝燃烧产生高温熔融物，因此需要在瓶内留有少量水，避免集气瓶炸裂，用排水法收集，便于在集气瓶底部预留少量的水，故选D收集；

(2)

实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；验满要在集气瓶口进行，故不正确，二氧化碳不具有助燃性，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；故正确；将干燥的试纸放置在集气瓶口没有现象，不正确；故选；因为实验结论有钙离子，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，所以取滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液；取滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，有白色沉淀生成，证明滤液中有氯离子，因为氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀。

故答案为：（1）A；；D。

；碳酸钠；氯离子或。

【点睛】根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。根据化学反应原理书写化学方程式；根据二氧化碳验满方法分析；根据钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀分析，通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。

14．(1)解：设硫酸镁质量为

“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：

答：“低钠盐”中硫酸镁的质量分数是9%；

(2)AC

【解析】(1)

解析见答案；

(2)

A、随着氢氧化钾溶液加入，不断产生沉淀，完全反应后沉淀质量不再变化，该选项正确；

B、加入氢氧化钾溶液前，溶液显中性，，该选项不正确；

C、完全反应后继续加入氢氧化钾溶液，溶液增大，该选项正确；

答案：AC。

15．(1)     ②①③##③②①##②③①     NH4Cl

(2)     无色溶液变红     H+、     氯离子##Cl-     Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH     有白色沉淀产生     复分解反应

【详解】（1）I、Ba2+能与SO2反应生成硫酸钡沉淀，能与Ca2+、Ba2+分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，OH-能与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀。因此过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡溶液之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，所以三种试剂依次加入的顺序是②①③或③②①或②③①。

Ⅱ、由现有化学方程式可知，反应前各物质中N、H、C、O、Na、Cl 元素的原子个数为1、5、1、3、1、1，而反应后(X除外)各物质中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子个数为0、1、1、3、1、0，根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子和1个Cl原子，即X为NH4Cl。

（2）①碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故A试管中的现象是无色溶液变红。

②由图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是与H+发生反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此该过程中参加反应的离子是H+和。当观察到不再有气泡产生时，说明溶液中的碳酸根恰好完全反应，此时溶液中的阴离子只有氯离子。

③在C试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

④在D试管中，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应现象是有白色沉淀产生；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

16．(1)c

(2)解：消耗稀盐酸中溶质的质量为146g×0.5% =0.73g，设滤液中氢氧化钠的质量为x

滤液中氢氧化钠的质量分数为

答：滤液中氢氧化钠的质量分数为2%。

【详解】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置是铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精灯，故c符合题意。

故选c。

（2）见答案。

17．（1）解：氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，

设所得溶液中溶质的质量为，

=32g

所得溶液溶质的质量分数＝×100%＝16%。

答：所得溶液溶质的质量分数16%；

（2）生石灰；Cu2+能破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性

【详解】（1）见答案

（2）将硫酸铜、生石灰、水按一定比例混合，可以配制成农药“波尔多液”；硫酸铜中Cu2+能破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性。