第03讲 电解质的电离（讲义）-高一化学同步精品讲义（人教必修第一册 ）

知识点一：一、电解质与导电原理1．电解质(1)导电实验⇒微提醒(2)电解质与非电解质的比较 前提条件现象实质实例电解质①    水溶液中或熔融状态下②       ③        HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非电解质化合物④                   都不导电⑤         酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等 微提醒(3)强电解质与弱电解质的比较  强电解质弱电解质定义在水溶液中能①                 在水溶液中②                   电离平衡③                               ④                            溶液中存在微粒种类　离子、⑤                         离子、⑥电离过程⑦                              ⑧举例①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)微提醒2．电解质导电的分析(1)能导电物质必须具备的条件是具有能            的、           的粒子。(2)NaCl溶液导电的探究①NaCl固体中含有带正电荷的离子    和带负电荷的离子     ，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列着。这些离子不能           ，故干燥的NaCl固体不导电。②NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，    和     脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的             和               。③在NaCl溶液中插入电极并接通电源，水合钠离子向与电源    极相连的电极移动，水合氯离子向与电源    极相连的电极移动，故NaCl溶液能够导电。(3)NaCl熔融状态导电的探究NaCl固体受热熔化，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生能够自由移动的    和    ，故熔融NaCl也导电。微提醒(4)电解质导电的两种模型认知①电解质水溶液导电模型②部分电解质熔融状态导电模型【即学即练1】1．秒判正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金属与电解质溶液均可导电。(    )(2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(    )(3)KNO3溶液导电的原因是溶液中K＋、NO在电场作用下可以定向移动。(    )(4)CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质(    )(5)KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO(    )(6)强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(    )(7)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质(    )(8)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　)(9)不含金属的化合物一定不是盐。 (　　)(10)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。(　　)(11)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。(　　)(12)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。(　　)(13)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　)(14)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。(　　)(15)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。(　　)知识点二：  二、电解质的电离1．电解质的电离(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO(2)弱电解质部分电离，用“”表示。如HClO：                                ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2CO3：                              、                              ②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为                              。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为                              。(3)酸式盐的电离。①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为                              ，在熔融状态下的电离方程式为                              　。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：                               、                              　。微提醒2．从电离角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电离时生成的阳离子              的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子                 的化合物。(3)盐：电离时生成                                     的化合物。 【即学即练2】2．秒判正误，不正确的加以改正。(1)HNO3===H＋1＋NO(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2(3)Na2SO4===Na＋SO(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO(5)NaHSO4===Na＋＋HSO(6)NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO  1．CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？【细剖精析】2．BaSO4难溶于水，水溶液几乎不导电，BaSO4是非电解质，对吗？为什么？【细剖精析】3．液态HCl、H2SO4均不导电，故二者为非电解质对吗？为什么？【细剖精析】4．①NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？②电解质导电的条件是什么？【细剖精析】5．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：A        B          C(1)灯泡不亮的原因是什么？在哪个烧杯中加水灯泡会变亮，变亮原因是什么？【细剖精析】(2)向烧杯C中加适量A(不过量)中的溶液后，溶液的导电性强弱如何变化？为什么？【细剖精析】【典例1】如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。问题思考：(1)溶液的导电能力受哪些因素的影响？(2)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？(3)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这种说法对吗？为什么？【典例2】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 题组A  基础过关练1．（2022·浙江）下列物质能导电且属于电解质的是A．Cu B．盐酸 C．熔融NaOH D．2．（2022·全国）下列说法正确的是A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质3．（2022·全国·高一）下列说法正确的是A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子4．（2022·浙江）下列物质属于非电解质的是5．下列属于强电解质的是A．H2SO3 B．HClO C．MgCl2 D．NH3·H2O6．（2022·浙江杭州）下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO47．（2022·上海市）下列物质中是非电解质的是A．NaCl B．HCl C．Cu D．SO38．（2022·吉林）下列说法正确的是A．硫酸的导电能力比盐酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCl不是电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++9．（2022·全国·高一）下列物质在水中的电离方程式正确的是A．K2SO4=2K＋＋SOB．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOC．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COD．BaCl2=Ba2＋＋Cl-10．（2022·全国·高一）物质M在水中发生电离：M=X2＋＋2Y-，则下列判断正确的是A．M可能是酸 B．X2＋一定是金属离子C．Y-是OH- D．M一定属于盐11．下列说法正确的是A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物D．氨水能导电，所以氨水是电解质12．（2022·吉林）下列关于电解质的说法正确的是A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质题组B  能力提升练1．（2022·四川省内江市）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质2．（2022·云南·昆明一中高一期末）下列说法正确的是A．溶于水能够导电，所以是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质C．电解质在通电的条件下才能发生电离 D．均属于电解质3．（2022·吉林）下列关于电解质的说法正确的是A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质4．（2021·湖南）下列电离方程式正确的是A． B．C． D．5．（2022·湖北·武汉东湖新技术开发区教育发展研究院高一期末）下列关于物质的分类组合正确的是 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A超级钢铁红硫酸钡食盐氧化钠B液氯陨铁碘化氢次氯酸酒精C冰水纯碱氢氧化铁氢氧化铝二氧化硫D硬铝云雾碳酸氨气氯化铜 A．A B．B C．C D．D6．（2021·河北·石家庄市）下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电④固态的盐不导电，熔融态的盐也不导电⑤强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强⑥钠反应时失1个电子，镁失2个电子所以镁的还原性比钠强A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤ C．①②③④ D．①④⑥7．（2022·全国·高一）现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下，可导电的是_______。(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是_______。(3)属于电解质的是_______。(4)属于非电解质的是_______。8．回答下列问题：(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。(2)请写出下列物质电离方程式NH4Cl：_______Ba(OH)2：_______NaHCO3：_______题组C  培优拔尖练1．以下11种物质为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨HCl⑩NaOH ⑪NH3·H2O请按下列要求回答问题。（注意：答案填序号）(1)属于电解质的是____________________，非电解质的是____________________ 。(2)在水溶液中能电离出H＋的是________，属于酸的是________。(3)属于碱的是________________，其中属于弱碱的是________。(4)属于难溶性盐的是________，属于易溶性盐的是___________。(5)属于强电解质的是________，属于弱电解质的是___________。2．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．请回答下列问题写出溶液中，的电离方程式______．图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①______②______ 点，溶液中大量存在的离子是______．、b两点对应的溶液均显______填“酸性”“中性”或“碱性”曲线②中d点导电能力最弱的原因是______用化学方程式表示点，两溶液中含有相同量的哪种离子______．