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专题03 性质用途要明确-备战中考化学必背手册（南京专用）
展开03--物质的性质和用途
1.空气的主要成分及用途
(1)氮气:①氮气化学性质稳定,可作粮食、食品或焊接金属时的保护气及灯泡里的填充气;②能跟某些物质反应,可制造硝酸、氮肥;③不燃烧,不支持燃烧,可用于灭火。
(2)氧气:①支持燃烧;②供给呼吸。
(3)稀有气体:①作焊接金属的保护气、灯泡里的填充气;②用于电光源;③氦可用于制造低温环境。
(4)二氧化碳:①光合作用的原料;②灭火;③制造汽水等。
2.碳单质(以金刚石、石墨为例)的性质与用途
| 金刚石 | 石墨 |
结构 | 空间网状结构 | 平面层状结构 |
续表
| 金刚石 | 石墨 |
颜色、 状态 | 无色、透明、正八面体形状的固体,加工琢磨后有夺目光泽 | 深灰色、不透明、细鳞片状固体,有金属光泽 |
硬度 | 天然存在的最硬的物质 | 软、滑,在纸上可留痕迹 |
导电性 | 不导电 | 导电性好 |
用途 | 钻探机钻头、刻刀、装饰品 | 润滑剂、铅笔芯、电极 |
3.二氧化碳与一氧化碳的比较
物质 | 物理性质 | 化学性质 | 用途 |
二氧化碳 (CO2) | 无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶解1体积二氧化碳) | 不燃烧也不支持燃烧 | 可用于制作碳酸饮料、灭火、植物的气体肥料(光合作用的原料)、化工产品的原料,固态二氧化碳——“干冰”可用于人工降雨和作制冷剂等 |
能与水反应,反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3 | |||
能与澄清石灰水反应,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O | |||
一氧化碳 (CO) | 无色、无味的气体,密度略小于空气,难溶于水 | ① 可燃性,燃烧的化学方程式为2CO+O22CO2; ② 还原性,其还原氧化铜的化学方程式为CO+CuOCu+CO2; ③毒性 | 作气体燃料(水煤气的主要成分)、冶炼金属等 |
4.金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
金属 | 现象 | 化学方程式 |
镁 | 发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 | 2Mg+O22MgO |
铝 | 发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体 | 4Al+3O22Al2O3 |
铁 | 火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 | 3Fe+2O2Fe3O4 |
铜 | 在空气中加热生成黑色固体 | 2Cu+O22CuO |
(2)金属与酸的反应
| 盐酸 | 稀硫酸 | ||
现象 | 化学方程式 | 现象 | 化学方程式 | |
铁 | 缓慢反应,产生气泡 | Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ | 缓慢反应,产生气泡 | Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ |
铜 | 不反应 | — | 不反应 | — |
锌 | 反应较快,产生大量气泡 | Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ | 反应较快,产生大量气泡 | Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ |
(3)金属与盐溶液的反应
活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
| CuSO4溶液 | AgNO3溶液 | ||
现象 | 化学方程式 | 现象 | 化学方程式 | |
Zn | 锌粒表面附着上一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色 | Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu | 锌粒表面附着上一层银白色物质 | Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag |
Fe | 铁丝表面附着上一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 | Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu | 铁丝表面附着上一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为浅绿色 | Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2Ag |
Cu | 无现象 | — | 铜丝表面附着上一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色 | Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag |
5.常见的酸 酸的化学性质
(1)酸碱指示剂
颜色 溶液性质
指示剂 | 酸性溶液 | 中性溶液 | 碱性溶液 |
紫色石蕊溶液 | 红色 | 紫色 | 蓝色 |
无色酚酞溶液 | 无色 | 无色 | 红色 |
(2)浓盐酸和浓硫酸的特性
| 颜色 | 状态 | 气味 | 打开瓶盖 后的现象 | 特性 |
浓盐酸 | 无色 | 液体 | 刺激性气味 | 白雾 | 挥发性 |
浓硫酸 | 无色 | 黏稠、油 状液体 | 无味 | 无现象 | 吸水性(可用作某些气体的干燥剂)、脱水性、强腐蚀性 |
(3)酸的化学性质
性质 | 与指示剂反应 | 能使紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色 |
|
酸+活泼金属盐+氢气 | 例:Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ | ||
酸+金属氧化物盐+水 | 例:Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O | ||
酸+碱盐+水 | 例:HCl+NaOH＝NaCl+H2O | ||
酸+某些盐新酸+新盐 | 例:Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ | ||
相似原因 | 酸离解时所生成的阳离子全部是H+ | ||
6.常见的碱 碱的化学性质
(1)常见的碱
①氢氧化钠与氢氧化钙的比较
| 氢氧化钠(NaOH) | 氢氧化钙[Ca(OH)2] |
俗称 | 苛性钠、火碱、烧碱 | 熟石灰、消石灰 |
颜色、状态 | 白色块状固体 | 白色粉末 |
溶解性 | 易溶,溶解时放热 | 微溶 |
腐蚀性 | 强腐蚀性 | 腐蚀性比氢氧化钠弱 |
用途 | 重要化工原料,应用于肥皂、石油、纺织、印染等工业;生活中可用来除油污 | 重要的建筑材料,也是一种工业原料,如制漂白粉,农业上用于改良酸性土壤、配制波尔多液等 |
②氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,且能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质,所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质,可使用固体氢氧化钠作干燥剂。
③熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得,反应中放出大量的热。化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。利用这种性质,生石灰也可作干燥剂。
(2)碱的化学性质
性质 | 与指示剂反应 | 使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色 |
碱+某些非金属氧化物盐+水 | 例:2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O(NaOH变质的原因、用NaOH溶液吸收CO2) | |
例:Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O | ||
碱+酸盐+水 | 例:Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O | |
碱+某些盐新碱+新盐 | 例:2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 | |
相似原因 | 碱离解时所生成的阴离子全部是OH- | |
7.常见的盐 盐的化学性质
(1)常见的盐
名称及 化学式 | 俗名 | 物理性质 | 化学性质 | 主要用途 |
氯化钠 (NaCl) | 食盐 | 白色固体、易溶于水 | 与硝酸银反应 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 | 医疗上用氯化钠配制生理盐水;农业上用来选种;工业上是重要的化工原料;还可作融雪剂等 |
碳酸钠 (Na2CO3) | 纯碱、 苏打 | 白色固体、易溶于水 | 与酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ | 用于生产玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂 |
碳酸氢钠 (NaHCO3) | 小苏打 | 白色固体、易溶于水 | ① 与酸反应 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ② 受热分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ | 焙制糕点所用发酵粉的主要成分;治疗胃酸过多 |
碳酸钙 (CaCO3) | 石灰石、 大理石 的主要 成分 | 白色固体、难溶于水 | ① 与酸反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ② 受热分解CaCO3CaO+CO2↑ | 常作建筑材料、补钙剂、工业制取生石灰和二氧化碳的原料、实验室制取二氧化碳的原料 |
(2)盐的化学性质
化学性质 | 注意 | 举例 | 反应类型 |
盐+金属1→新盐+金属2 | 金属1比金属2活泼,盐要可溶 | Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2＝Hg+Cu(NO3)2 | 置换反应 |
盐+酸→新盐+新酸 | 生成物必须有沉淀或气体 | HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ | 复分解反应 |
盐+碱→新盐+新碱 | 反应物可溶,生成物有沉淀或气体 | Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓ NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O | |
盐+盐→新盐+新盐 | 反应物可溶,生成物有沉淀 | CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl |
