专题06 科学探究讲技巧-备战中考化学必背手册（南京专用）

06--科学探究讲技巧

一、物质的鉴别、检验与推断

1.常见离子的检验

2.常见气体的检验

3.常见物质的鉴别

(1)鉴别羊毛线、合成纤维线和棉线(采用灼烧法)

点燃,产生烧焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;有特殊气味,易结球的为合成纤维线;燃烧,有烧纸味,不结球的是棉线。

(2)鉴别硬水和软水

用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。

(3)真假黄金

假黄金通常是用铜锌合金伪造的,可用盐酸加以鉴别,如有气泡产生,说明该物质中含锌,是假黄金;也可灼烧,变黑,说明含有铜,是假黄金。

(4)过氧化氢溶液和水的鉴别

加入二氧化锰,有气泡产生的是过氧化氢溶液,没有气泡产生的是水。

(5)蛋白质的检验

灼烧,产生烧焦羽毛气味。

(6)淀粉的检验

加入碘水,能使淀粉变蓝色。

4.常见某些物质的特性

5.组成元素相同的物质

(1)气体:CO和CO2。

(2)液体:H2O2和H2O。

(3)铁的化合物:Fe3O4、FeO和Fe2O3;FeCl3和FeCl2;Fe(NO3)3和Fe(NO3)2;Fe2(SO4)3和FeSO4。

6.化学之最

(1)天然存在的最坚硬的矿物——金刚石;

(2)天然存在的最软的矿物——石墨;

(3)地壳中含量最多的元素——氧;

(4)地壳中含量最多的金属元素——铝;

(5)空气的成分按体积分数计算含量最多的物质——氮气(N2);

(6)密度最小的气体、相对分子质量最小的物质——氢气(H2);

(7)相对原子质量最小的原子——氢原子(H);

(8)相对分子质量最小的氧化物——水(H2O);

(9)最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物——甲烷(CH4);

(10)形成化合物种类最多的元素——碳(C);

(11)人体中含量最多的元素——氧;

(12)人体中含量最多的金属元素——钙;

(13)海洋中含量最高的元素——氧;

(14)海洋中含量最高的物质——水;

(15)海洋中含量最高的盐——氯化钠;

(16)含氧元素质量分数最大的氧化物是H2O2;

(17)日常生活中应用最广泛的金属——铁。

7.物质的用途

(1)可进行光合作用和灭火的气体是二氧化碳;

(2)可以作消毒剂的常见有机物是乙醇;

(3)可作食品保护气的是氮气;

(4)可作高能燃料的气体是氢气;

(5)可用于冶炼金属的是氢气、一氧化碳或木炭;

(6)可用作建筑材料的是石灰石(主要成分是碳酸钙);

(7)可用作补钙剂的是碳酸钙;

(8)是胃酸的主要成分,能帮助人体消化的是盐酸;

(9)可作干燥剂的是氧化钙、氢氧化钠或浓硫酸;

(10)能治疗胃酸过多的是氢氧化铝、碳酸氢钠或氢氧化镁;

(11)能改良酸性土壤的是熟石灰;

(12)易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳;

(13)工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是碳酸钠;

(14)广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等,工业、生活中可用来去除油污的是氢氧化钠;

(15)导致温室效应的气体是二氧化碳。

8.特征反应

(1)AB+C,A一般是H2O。

(2)AB+C,A一般是CaCO3。

(3)A+BC,一般A、B是C和CO2。

(4)AC+D,A一般为H2O2,B为MnO2;若有“加热”条件,则A为KClO3。

(5)A(单质)+B(化合物)C(单质)+D(化合物)。则该反应为置换反应,有以下可能:

①金属+酸盐+氢气;

②金属+盐新金属+新盐;

③氢气+金属氧化物金属+水;

④碳+金属氧化物金属+二氧化碳。

(6)A+B盐+水。A、B有以下几种可能:

①酸+碱盐+水(中和反应)

②酸+金属氧化物盐+水

③碱+酸性氧化物盐+水

(7)A+BC+D,若该反应不属于四种基本反应类型,则一般A、B是CO、CuO(或Fe2O3),生成金属单质和CO2。

9.重要的转化关系(反应条件略去)

续表　　

二、物质的分离与提纯

1.物质分离与提纯的原则

(1)不能“玉石俱焚”

指所选试剂只与杂质反应,而不能与主要成分反应。如NaOH溶液中混有杂质Na2CO3,就不能用稀盐酸除杂,因盐酸和Na2CO3、NaOH都可反应;用适量Ca(OH)2溶液,就能达到只除去Na2CO3,保留NaOH的目的,因为Ca(OH)2与NaOH不反应,而与Na2CO3发生如下反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。

(2)不能“引狼入室”

指在操作过程中,既要除掉杂质,又不引入新杂质。如NaOH溶液中混有杂质Na2CO3,不能用CaCl2溶液除杂,因为CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl,会引入新杂质NaCl,故要用Ca(OH)2溶液。

2.常用的除杂方法

续表　　

3.常见物质的除杂

4.常见离子的除杂

酸、碱、盐的除杂,关键是找准杂质离子,并将杂质离子转化为沉淀、气体、水除去。

三、常考化学图像

1.有关pH变化的曲线

2.有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量及溶质的质量分数变化的曲线

(1)一定温度下,向一定量水中不断加入硝酸钾固体,溶液中各成分的变化曲线。

(2)一定温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,溶液中各成分的变化曲线。

(3)一定温度下,向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,溶液中各成分均不发生变化。

(4)一定温度下,向饱和石灰水中加入一定量氧化钙固体,溶液中各成分随时间的变化曲线。

(5)一定温度下,向饱和石灰水中不断加入氧化钙固体,溶液中各量均逐渐减小,直至为零。

3.金属与酸反应的曲线

4.与反应顺序有关的图像

四、常考的N个化学实验问题

　　(一)有关实验操作的问题

1.中学化学实验操作中的七原则

(1)“从下往上”原则。

(2)“从左到右”原则。

(3)先“塞”后“定”原则。

(4)“固体先放”原则,“液体后加”原则。

(5)先验气密性(装入药口前进行)原则。

(6)后点酒精灯原则。

(7)连接导管通气时长进短出原则。

2.配制一定质量分数的溶液的操作方法

A.固体溶质

计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签

B.浓溶液配制稀溶液

计算→量取→混匀→装瓶贴签

3.读取量气装置中的气体体积的方法

待装置冷却至室温后,先上下移动量气管使量气管两侧的液面相平,然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。

3.蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体的操作方法

将氯化钠溶液置于蒸发皿中,溶液体积不能超过蒸发皿容积的2/3,用酒精灯加热,边加热边用玻璃棒搅拌溶液,当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。

▶注意　若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体;若氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质,则要趁热过滤得到氯化钠晶体。

★★★★★(二)有关物质检验的问题

1.检验某溶液中是否含有S的操作方法

取待测液少许置于试管中,先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验);再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明溶液里含有S,反之则不含S。

2.检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法

取待测液少许置于试管中,先加硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,若产生白色沉淀,则证明溶液里含有Cl-,反之则不含Cl-。

3.检验某溶液中是否含有N的操作方法

取待测液少许置于试管中,加入过量的浓氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若试纸变蓝,则证明溶液里含有N,反之则不含N。

4.检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法

取待测液少许置于试管中,滴入几滴硫氰化钾溶液,若溶液变红,则证明溶液里含有Fe3+,反之则不含Fe3+。

5.检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法

取待测液少许置于试管中,先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象;再滴加新制的氯水(或通入氯气),若溶液变红则证明溶液里含有Fe2+,反之则不含Fe2+。

6.检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法

取少许待测液置于试管中,滴加少许酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,说明含有Fe2+。

7.检验二氧化硫气体的操作方法

将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热褪色后的溶液红色复现,说明该气体是二氧化硫。

8.检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法

取少许水解液置于试管中,加NaOH溶液使溶液呈碱性,再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液),加热(或水浴加热),若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜),则证明水解产物中有葡萄糖。

　　(三)特殊试剂的存放

Na、K:隔绝空气,防氧化,保存在煤油中;

白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。

液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。

浓HNO3、AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。

卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随用随配,不能长时间放置。

　　(四)中学化学中与“0”有关的实验问题

(1)滴定管最上面的刻度是0,精确度为0.01 mL;

(2)量筒无0刻度;

(3)托盘天平的标尺左边数值是0,精确度为0.1 g。

　　★★★★★(五)实验现象的描述

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的强光,放出大量的热,生成白烟,同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。

3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。

5.加热试管中的碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末,将生成气体通入澄清石灰水中:黑色氧化铜变为红色,石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色火焰,放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。

14.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

16.向含有S的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

17.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。

18. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

19.向盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,放出大量热。

20.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。

21.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。

22.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。