专题03 性质用途要明确-备战中考化学必背手册（南京专用）

03--物质的性质和用途 1.空气的主要成分及用途(1)氮气:①氮气化学性质稳定,可作粮食、食品或焊接金属时的保护气及灯泡里的填充气;②能跟某些物质反应,可制造硝酸、氮肥;③不燃烧,不支持燃烧,可用于灭火。(2)氧气:①支持燃烧;②供给呼吸。(3)稀有气体:①作焊接金属的保护气、灯泡里的填充气;②用于电光源;③氦可用于制造低温环境。(4)二氧化碳:①光合作用的原料;②灭火;③制造汽水等。2.碳单质(以金刚石、石墨为例)的性质与用途 金刚石石墨结构空间网状结构平面层状结构续表　 金刚石石墨颜色、状态无色、透明、正八面体形状的固体,加工琢磨后有夺目光泽深灰色、不透明、细鳞片状固体,有金属光泽硬度天然存在的最硬的物质软、滑,在纸上可留痕迹导电性不导电导电性好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品润滑剂、铅笔芯、电极 3.二氧化碳与一氧化碳的比较物质物理性质化学性质用途二氧化碳(CO2)无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶解1体积二氧化碳)不燃烧也不支持燃烧可用于制作碳酸饮料、灭火、植物的气体肥料(光合作用的原料)、化工产品的原料,固态二氧化碳——“干冰”可用于人工降雨和作制冷剂等能与水反应,反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3能与澄清石灰水反应,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O一氧化碳(CO)无色、无味的气体,密度略小于空气,难溶于水①     可燃性,燃烧的化学方程式为2CO+O22CO2;②     还原性,其还原氧化铜的化学方程式为CO+CuOCu+CO2;　③毒性作气体燃料(水煤气的主要成分)、冶炼金属等  4.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应金属现象化学方程式镁发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体2Mg+O22MgO铝发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜在空气中加热生成黑色固体2Cu+O22CuO (2)金属与酸的反应 盐酸稀硫酸现象化学方程式现象化学方程式铁缓慢反应,产生气泡Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑缓慢反应,产生气泡Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑铜不反应—不反应—锌反应较快,产生大量气泡Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑反应较快,产生大量气泡Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ (3)金属与盐溶液的反应活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 CuSO4溶液AgNO3溶液现象化学方程式现象化学方程式Zn锌粒表面附着上一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu锌粒表面附着上一层银白色物质Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2AgFe铁丝表面附着上一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu铁丝表面附着上一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe+2AgNO3＝Fe(NO3)2+2AgCu无现象—铜丝表面附着上一层银白色物质,溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag  5.常见的酸　酸的化学性质(1)酸碱指示剂　　颜色　　溶液性质　 指示剂　　　　酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液红色紫色蓝色无色酚酞溶液无色无色红色 (2)浓盐酸和浓硫酸的特性 颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性浓盐酸无色液体刺激性气味白雾挥发性浓硫酸无色黏稠、油状液体无味无现象吸水性(可用作某些气体的干燥剂)、脱水性、强腐蚀性 (3)酸的化学性质性质与指示剂反应能使紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色 酸+活泼金属盐+氢气例:Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑酸+金属氧化物盐+水例:Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O酸+碱盐+水例:HCl+NaOH＝NaCl+H2O酸+某些盐新酸+新盐例:Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑相似原因酸离解时所生成的阳离子全部是H+ 6.常见的碱　碱的化学性质(1)常见的碱①氢氧化钠与氢氧化钙的比较 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰颜色、状态白色块状固体白色粉末溶解性易溶,溶解时放热微溶腐蚀性强腐蚀性腐蚀性比氢氧化钠弱用途重要化工原料,应用于肥皂、石油、纺织、印染等工业;生活中可用来除油污重要的建筑材料,也是一种工业原料,如制漂白粉,农业上用于改良酸性土壤、配制波尔多液等 ②氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,且能与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质,所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质,可使用固体氢氧化钠作干燥剂。③熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得,反应中放出大量的热。化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。利用这种性质,生石灰也可作干燥剂。(2)碱的化学性质性质与指示剂反应使紫色石蕊溶液变蓝色,无色酚酞溶液变红色碱+某些非金属氧化物盐+水例:2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O(NaOH变质的原因、用NaOH溶液吸收CO2)例:Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O碱+酸盐+水例:Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O碱+某些盐新碱+新盐例:2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4相似原因碱离解时所生成的阴离子全部是OH- 7.常见的盐　盐的化学性质(1)常见的盐名称及化学式俗名物理性质化学性质主要用途氯化钠(NaCl)食盐白色固体、易溶于水与硝酸银反应NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3医疗上用氯化钠配制生理盐水;农业上用来选种;工业上是重要的化工原料;还可作融雪剂等碳酸钠(Na2CO3)纯碱、苏打白色固体、易溶于水与酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑用于生产玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打白色固体、易溶于水①     与酸反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②     受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑焙制糕点所用发酵粉的主要成分;治疗胃酸过多碳酸钙(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分白色固体、难溶于水①     与酸反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②     受热分解CaCO3CaO+CO2↑常作建筑材料、补钙剂、工业制取生石灰和二氧化碳的原料、实验室制取二氧化碳的原料 (2)盐的化学性质化学性质注意举例反应类型盐+金属1→新盐+金属2金属1比金属2活泼,盐要可溶Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2＝Hg+Cu(NO3)2置换反应盐+酸→新盐+新酸生成物必须有沉淀或气体HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑复分解反应盐+碱→新盐+新碱反应物可溶,生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCO3↓NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O盐+盐→新盐+新盐反应物可溶,生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl