专题04 反应规律很重要-备战中考化学必背手册（南京专用）

04--反应规律很重要

一、核心物质的性质规律

1．氧气的化学性质

(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物，如3Fe＋2O2Fe3O4。

(2)非金属单质＋氧气―→非金属氧化物，如4P＋5O22P2O5。

(3)一氧化碳＋氧气―→二氧化碳，化学方程式为2CO＋O22CO2。

(4)有机物＋氧气―→二氧化碳＋水，如CH4＋2O2CO2＋2H2O。

2．二氧化碳的化学性质

(1)与水反应，化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。

(2)与碱反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。

3．一氧化碳的化学性质

(1)可燃性：2CO＋O22CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)

(2)还原性：

3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

CO＋CuOCu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)

(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。

4．金属的化学性质

(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物，如3Fe＋2O2Fe3O4,2Cu＋O22CuO。

(2)活泼金属＋酸―→盐＋氢气，如Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。

(3)金属＋盐―→新金属＋新盐，如Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。

注意：①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。

②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。

5．常见酸的化学性质

酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。

(1)酸＋紫色石蕊溶液―→变红；酸＋无色酚酞溶液―→不变色。

(2)酸＋碱―→盐＋H2O，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。

(3)酸＋某些金属―→盐＋H2，如2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。

(4)酸＋某些金属氧化物―→盐＋H2O，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。

(5)酸＋盐―→新酸＋新盐，如2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

6．常见碱的化学性质

碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。

(1)碱＋紫色石蕊溶液→变蓝；碱＋无色酚酞溶液→变红。(简记为“蕊”蓝、“酚”红)

(2)碱＋某些非金属氧化物―→盐＋水，如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

(3)碱＋酸―→盐＋水，如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。

(4)碱＋盐―→新碱＋新盐，如2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。

7．常见盐的化学性质

(1)盐＋金属―→新金属＋新盐，如CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。

(2)盐＋酸―→新酸＋新盐，如AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。

(3)盐＋碱―→新碱＋新盐，如MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。

(4)盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2，如Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

二、金属活动规律（按5个一组背诵）

（一）金属活动性由强至弱：

    K  Ca   Na  Mg   Al；  Zn   Fe   Sn  Pb （H） ；Cu  Hg  Ag   Pt  Au   

钾  钙   钠   镁   铝 ；  锌   铁   锡   铅 （氢） ；铜  汞   银   铂  金

（二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气

如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换

如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

（四）金属与酸反应有关量的规律

1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：

1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

三、元素周期表规律

（一）元素周期表编排规律

1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。

2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。

3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。

4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。

5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

（二）元素周期表递变规律

1、同一族的元素性质相近.

2、同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.

3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.

4、在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；

5、同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；

四、质量守恒定律

参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和

参与反应的反应物和生成物的总质量不变

             宏观    元素的种类不变

                     元素的质量不变

六个不变            

                     原子的种类不变

微观    原子的数目不变

                     原子的质量不变

                宏观：物质的种类一定改变

两个一定改变

                微观：分子的种类一定改变

可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

五、酸碱指示剂变色规律

（1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝

（2）无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红

六、酸碱度（pH）规律

（1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。

七、酸碱盐间的反应规律

（一）酸与碱反应：

如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 

（二）酸与盐反应：

如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应：

如：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应：

如：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl

（五）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

如： Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O              

（六）酸性氧化物＋碱→盐＋H2O

如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O