初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题2 原子的构成教课内容课件ppt

这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册课题2 原子的构成教课内容课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了复习上节知识，分子与原子的比较，核外电子排布特点，带电荷的原子团也叫根，表示2个氢离子，表示2个氢原子，能力提高，练习课本P57等内容，欢迎下载使用。
1.分子的质量和体积都很小
2.分子在不断地运动， 温度升高，分子的运动加快
一般来说，气体>液体>固体
一、物质由分子、原子、离子构成
4.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不相同
物理变化：　 化学变化：
混合物： 纯净物：
分子本身没有发生变化，只 是分子间的间隔发生变化。
分子本身发生变化 ，生成新 的分子。
三、用分子的观点解释（由分子构成的物质）
1、物理变化和化学变化
分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子分子、原子都是构成物质的粒子。
都是构成物质的基本粒子质量体积小、不断运动、有间隔
在化学变化中,分子可以再分，原子不可再分
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？
归纳：原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的的电子构成。
表格3-1 几种原子的构成
讨论题：1、原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电？为什么？2、是否是所有的原子中都含有中子？3、原子中质子数、电子数、中子数有何联系？4、不同类原子的内部构成有什么不同？
1、原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性；
2、氢原子核内不含中子。
3、质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。
4、不同原子，核内质子数、核外电子数不同。
二、原子核外电子的排布
1、原子中核外电子运动的特点
在原子中核外的空间里作高速运动
原子已经很小了，而原子核更小，其半径只有原子半径的几万分之一
已知元素的原子核外最少的只有一个电子层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2 个）。例如：
（1）、第一层上最多容纳2个电子， 第二层最多容纳8个电子；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2个)；
（3）、能量低的优先排满，依次再排在能量 逐步升高的电子层里。
电子层数：一 二 三 四 五 六 七电子能量：由 低 到 高离核距离：由 近 到 远
一些常见的元素名称、符号
1.某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为 元素。
2.下列关于原子的叙述中，正确的是（　 ）A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？
不易得失电子具有稳定性
易失电子，达到稳定结构
易得电子，使达到稳定结构
2.原子结构与元素化学性质的关系
易失去最外层电子，达到稳定结构
易得到电子，使最外层达到稳定结构
一般不得失电子，具有稳定性
元素的化学性质主要决定于原子的 。
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
不带电的化合物NaCl
质子数 电子数
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
2.原子与离子之间有什么区别和联系?
阳离子：带正电荷的原子（或原子团）
阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
带电荷的原子（或原子团）叫做离子
（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。
② 电荷数为1时，1省略不写。
① 数字在前，正负号在后。
③ 电荷数=原子得失的电子数目。
② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
负电荷数=得到的电子数
正电荷数=失去的电子数
1.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：
原子：核电荷数＝核外电子数
离子：核电荷数≠核外电子数
2.判断：微粒A是 微粒B是 ， 微粒C是 。（写出化学符号）
A B C
原子：核内质子数 核外电子数
阳离子：核内质子数 核外电子数
阴离子：核内质子数 核外电子数
表示每个铝离子带3个单位的正电荷
说出下列符号中数值“2”的含义。 H2 __________________________2H _____________________________　　Ca2+ _____________________________2H+ _____________________________
表示每个氢分子是由2个氢原子构成
表示每个钙离子带2个单位的正电荷
1.如果该图表示的是原子，X值为___， 该原子的符号是____。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为___，符号是____。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为___，符号是____。
根据右边的结构图回答：
一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
（1个）碳 原 子质量的1/12
（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。（2）“相对原子质量” 不以“千克或克 ”等为单位。它的单位为“1”
碳原子的相对原子质量是：12
相对原子质量大的其原子的实际质量也大。
根据原子的实际质量计算其相对原子质量：（计算结果保留四位有效数字、一个碳原子的实际质量为1.993×10-27kg,其1 / 12为1.66×10-27kg）
质子和中子的质量之和约等于氢原子的相对原子质量
1.原子的质量主要集中在原子核上。
2. 相对原子质量=质子数+中子数
1.精确的相对原子质量的有效数字高达8位，一般的化学计算多采用它的近似值。
2.我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
3.相对原子质量可以从附录Ⅲ查到。
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
相对原子质量≈质子数+中子数
练习1 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
2、氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。